2026年嵩山少林武术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年嵩山少林武术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子层结构相同且质子数也相同的是A.Na+和K+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.H+和H-2、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O3、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.2mol/LC.2mol/LD.20mol/L4、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，被氧化的物质是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-6、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH4D.CH3Cl7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C.第三周期有8种元素D.副族元素全部是金属元素8、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.酒精灯D.烧杯9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡不受温度影响10、下列关于化学电源的说法正确的是A.干电池是二次电池B.铅蓄电池是二次电池C.燃料电池可以无限次充放电D.锂电池不能用于便携式电子设备11、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯原子的结构示意图：13、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.Na2O与水反应生成NaOH14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-15、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多D.Na2O2可用作供氧剂16、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.1molH2的质量是2g/molC.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一17、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成FeCl2D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气18、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期的主族元素从左到右金属性逐渐增强19、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3和H2B.Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C.Fe(OD.2是白色沉淀，在空气中易被氧化为红褐色的Fe(OE.3F.Fe3O4俗称铁红，可用作红色颜料20、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子是平面正方形结构B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇能与Na反应生成H2D.石油分馏可获得丙烯等重要化工原料21、下列关于碱金属元素性质的叙述中，错误的是A.从上到下金属性逐渐增强B.从上到下单质密度逐渐增大C.从上到下熔点逐渐降低D.从上到下原子半径逐渐增大22、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应置换出CuD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl24、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体一定是液体状态B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.胶体不能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀25、下列物质中，属于有机物的是A.纯碱（Na₂CO₃）B.干冰（CO₂）C.甲烷（CH₄）D.生石灰（Ca26、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.1.0mol/L27、下列有关溶液pH的判断，正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH<7的溶液一定呈酸性C.常温下，pH=1的盐酸比pH=3的盐酸酸性弱D.常温下，pH=13的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L28、关于原子结构的下列说法中，正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子核内的质子数一定等于中子数C.决定元素种类的是质子数D.电子在原子核外固定轨道上运动29、对于化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成A和C的物质的量相等B.容器中气体的压强不再发生变化C.容器中气体的密度不再发生变化D.A的正反应速率等于C的逆反应速率30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔31、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰水32、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OB.₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂OE.CuSO₄+2NaOH=Cu(OF.₂↓+Na₂SO₄33、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.过氧化钠常用作潜水艇供氧剂C.碳酸钠稳定性小于碳酸氢钠D.氢氧化钠可治疗胃酸过多34、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用酒精萃取碘水中的碘35、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂E.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻36、标准状况下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O₂B.N₂C.CH₄D.CO₂37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.短周期元素全部位于主族D.金属元素位于周期表右侧38、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgO和H₂OC.NaOH和NH₄ClD.CO₂和Na₂O39、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡41、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO442、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.H2OC.NaClD.NH4Cl43、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol44、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+45、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.NaOH能与CO2反应，故可干燥CO2气体46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-47、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.非金属元素之间可能形成离子键48、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.过渡元素全部是非金属元素49、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属50、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.矿泉水51、下列变化中，属于化学变化的是A.水的蒸发B.铁的生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发52、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素的原子序数是A.7B.17C.11D.353、下列各组粒子中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.钠原子和钠离子C.氕和氘D.氧气和臭氧54、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物D.分子晶体中一定含有共价键55、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L56、下列溶液中加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是A.NaCl溶液B.NaNO3溶液C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应制取氢气D.BaCl2与Na2SO4反应58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.SiO259、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表中有七个周期C.第Ⅷ族包含三个纵列D.稀有气体元素位于第ⅦA族60、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.硫原子的结构示意图：(+16)286C.NaCl的电子式：Na[Cl]-D.丙烯的结构简式：CH3CHCH261、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨具有导电性，可用于制作电极B.二氧化硅熔点高，可用于制造光导纤维C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.铝具有良好的导热性，可用于制作铝合金门窗62、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温下，56gFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NA63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、NO3-C.Ba2+、H+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-64、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖65、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用燃着的木条鉴别N2和CO266、短周期主族元素A.W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期中离子半径最小的元素，W与X同主族。下列说法正确的是B.原子半径：W＞Z＞Y＞XC.简单氢化物的沸点：X＜WD.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱E.Y与Z形成的化合物是离子化合物67、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大压强，所有化学反应速率都增大B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.化学平衡移动后，平衡常数一定改变D.催化剂能同等程度改变正、逆反应速率68、将铜片放入稀硝酸中，反应现象描述正确的是A.铜片逐渐溶解，产生红棕色气体B.铜片逐渐溶解，产生无色气体，试管口变为红棕色C.铜片不溶解，无明显现象D.铜片逐渐溶解，产生大量气泡，溶液呈蓝色69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第三周期元素最高正价均等于其最外层电子数B.元素周期表共有7个横行、18个纵行，即7个周期、18个族C.原子半径：Na＜Mg＜AlD.金属性：Na＜Mg＜Al70、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精71、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl=Na++Cl-72、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar73、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol74、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O275、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.盐酸76、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Li>Na>KB.Na>Mg>AlC.F>O>ND.Cl>Br>I77、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO278、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷能与氯气发生取代反应C.甲烷易溶于水D.甲烷是最简单的烃，分子式为C2H679、实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.20gD.40g80、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，c(H+)也增大B.醋酸的电离度减小，c(H+)减小C.醋酸的电离度增大，c(H+)减小D.电离度和c(H+)均不变81、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳83、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中不存在化学键D.分子晶体中一定含有共价键84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸中和C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水85、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.石油分馏得到汽油、煤油等是化学变化D.淀粉和纤维素互为同分异构体87、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3-88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素非金属性从上到下逐渐增强C.第三周期有8种元素D.元素周期表有7个周期、18个纵行89、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能降低反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.固体反应物表面积对反应速率无影响90、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束后先熄灭酒精灯再撤离导管D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁91、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全部位于d区92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳93、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH的中和反应C.Zn与稀硫酸反应置换出氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄生成BaSO₄沉淀95、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变成不饱和溶液96、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O²⁻和F⁻97、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是摩尔质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.气体的摩尔体积约为22.4L/molD.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体98、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.过滤时，用玻璃棒搅拌以加快过滤速度D.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂100、下列有关溶液pH的说法正确的是A.pH<7的溶液一定是酸溶液B.pH>7的溶液一定是碱溶液C.pH=7的溶液一定是中性溶液D.pH的大小与溶液酸碱性强弱有关

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】H+的电子数为0，质子数为1；H-的电子数为2，质子数为1。两者电子层结构不同。O2-有2个电子层（2、8），S2-有3个电子层（2、8、8）。Ne有10个电子，Ar有18个电子。本题题干问电子层结构和质子数都相同，实际上上述选项均不符合，H+和H-质子数相同但电子数不同。此题考查学生对微粒结构的理解。正确答案应选电子层结构和质子数均相同的微粒，如Na+和Mg2+等。2.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；MgCl2中镁离子与氯离子之间只存在离子键；H2O分子中只含有共价键。判断物质中化学键类型时，要首先区分离子化合物和共价化合物，再分析其中是否含有原子团。含原子团的离子化合物，原子团内部存在共价键。3.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。n(NaCl)=5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。溶液体积V=500mL=0.5L。根据物质的量浓度公式c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。计算物质的量浓度时，要注意单位换算，体积必须换算为升。这是溶液浓度计算的基础题型，掌握公式c=n/V即可求解。4.【参考答案】B【解析】在该反应中，Cu元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，作还原剂；Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，被还原，FeCl3作氧化剂。判断氧化还原反应时，首先要标出各元素的化合价，然后根据化合价升降来判断。化合价升高→失电子→被氧化→还原剂；化合价降低→得电子→被还原→氧化剂。5.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。离子共存的判断关键是看能否生成沉淀、气体或弱电解质。6.【参考答案】C【解析】烃是指仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4由碳和氢两种元素组成，属于烃类，是最简单的烃。C2H5OH含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（醇类）；CH3COOH含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（羧酸类）；CH3Cl含有C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物（卤代烃）。判断是否为烃，关键看组成元素是否只有碳和氢。7.【参考答案】D【解析】第IA族元素中氢是非金属元素，A错误；氦原子最外层电子数为2，B错误；第三周期有8种主族元素，加上0族氩共有8种，但第三周期实际有8种元素，C表述不够准确；副族元素（包括ⅠB～ⅦB和Ⅷ族）全部是金属元素，D正确。元素周期表共有7个周期、18个纵行，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。8.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：托盘天平（称量NaOH固体）、烧杯（溶解固体）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（定容）、胶头滴管（最后定容）。整个过程不需要加热，因此不需要酒精灯。这是实验基本操作题，要牢记溶液配制的步骤和所需仪器。容量瓶的选择要根据所配制溶液的体积来确定。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静止状态，A错误；达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确；达到平衡后反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，C错误；化学平衡受温度影响，升温或降温都会使平衡发生移动，D错误。化学平衡的特征：逆、等、动、定、变。理解化学平衡的关键是把握"动态平衡"这一本质特征。10.【参考答案】B【解析】干电池是一次电池，放电后不能再充电使用，A错误；铅蓄电池是二次电池，可以反复充电使用，B正确；燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，不属于可充电电池，C错误；锂电池能量密度高，广泛应用于手机、笔记本电脑等便携式电子设备，D错误。化学电源分为一次电池、二次电池和燃料电池三类，了解各类电池的特点是解题关键。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为，氧原子周围应有8个电子；B项钠离子核外有10个电子，结构示意图中核电荷数应为11，核外电子排布为2、8；C项二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式正确；D项氯原子核外有17个电子，结构示意图中应显示三层电子，最外层7个电子。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。14.【参考答案】C【解析】A项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项H+与CO32-会反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。15.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，A错误；Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物，B错误；NaHCO3可用于治疗胃酸过多，Na2CO3碱性较强不用于治疗，C错误；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，可用作供氧剂，D正确。16.【参考答案】C【解析】A项1mol物质含有的粒子数约为6.02×1023，但原子数取决于物质构成，如1molO2含2mol原子；B项质量的单位是g，g/mol是摩尔质量的单位；C项标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，正确；D项物质的量是基本物理量，摩尔是其单位。17.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气本身无漂白性，不能使干燥有色布条褪色，B错误；氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl3，C错误；氯气有毒，可用NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确。18.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期，A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；氦原子最外层只有2个电子，C错误；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，D错误。19.【参考答案】C【解析】铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A错误；Fe2+与KSCN不显红色，Fe3+遇KSCN才显红色，B错误；Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中迅速被氧化为红褐色Fe(OH)3，C正确；Fe2O3俗称铁红，Fe3O4是磁性氧化铁，D错误。20.【参考答案】C【解析】甲烷是正四面体结构，A错误；乙烯使酸性KMnO4褪色是氧化反应而非加成反应，B错误；乙醇含羟基，能与钠反应生成氢气，C正确；石油分馏得到的是不同沸点范围的馏分，获得烯烃需通过石油裂解，D错误。21.【参考答案】B【解析】碱金属元素从上到下（锂到铯），金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，熔点逐渐降低，这些叙述均正确。但关于密度，钾的密度（0.86g/cm³）小于钠的密度（0.97g/cm³），出现了反常，因此"从上到下单质密度逐渐增大"的说法是错误的。碱金属单质硬度小，质地柔软，可用小刀切割，密度均小于水（除铯外），保存于煤油或石蜡油中。22.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，而氢氧根内部氧原子与氢原子之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl中只含离子键，H₂O和CO₂中只含共价键。判断方法：活泼金属与活泼非金属形成的化合物多含离子键，非金属元素之间多形成共价键，含复杂阴离子（如OH⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻等）的离子化合物往往同时含两种化学键。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Fe与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁元素化合价由0价升至+2价，铜元素化合价由+2价降至0价，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变；B项中和反应，各元素化合价未变；D项氨气与氯化氢化合，各元素化合价未变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。24.【参考答案】B【解析】胶体是一种分散系，分散质粒子直径介于1~100nm之间，这是胶体的本质特征，B项正确。胶体可以是固态、液态或气态，如珍珠（固态胶体）、烟（气溶胶），A项错误。胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C项错误。胶体具有介稳性，静置后一般不易产生沉淀，D项错误。胶体具有丁达尔效应，可用此现象区分胶体与溶液。25.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物（CO、CO₂）、碳酸及其盐、氰化物等少数含碳化合物因性质与无机物相似，归为无机物。甲烷（CH₄）是最简单的有机化合物，属于有机物。纯碱是碳酸钠，属于无机盐；干冰是固态二氧化碳，属于无机物；生石灰是氧化钙，属于无机物。判断有机物要特别注意排除碳酸盐、碳的氧化物等特殊情况。26.【参考答案】B【解析】物质的量浓度公式为c=n/V。已知NaOH的物质的量n=0.1mol，溶液体积V=500mL=0.5L，则c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。计算时注意单位统一，体积必须换算为升（L）。该溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性，能使酚酞试液变红，与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。27.【参考答案】D【解析】pH的大小与温度有关，pH=7仅在常温下表示中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化，A项错误。pH<7的溶液不一定呈酸性，还需考虑温度因素，B项不严谨。pH越小酸性越强，pH=1的盐酸酸性比pH=3的强，C项错误。常温下pH=13的NaOH溶液中c(H⁺)=10⁻¹³mol/L，则c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻¹³=0.1mol/L，D项正确。28.【参考答案】C【解析】氢原子（¹H）不含中子，只有质子和电子，A项错误。质子数与中子数不一定相等，如¹²C有6个质子和6个中子，但¹⁴C有6个质子和8个中子，B项错误。元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类，C项正确。电子在核外高速运动，不存在固定轨道，D项错误。29.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。D项中v正(A)=v逆(C)，由于A与C的化学计量数相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确。A项生成A和C均为逆反应方向，不能说明平衡；该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，B不能判断平衡；气体质量和体积均不变，密度始终不变，C不能判断平衡。30.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误。B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作错误。C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，操作错误。D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。31.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；空气含氮气、氧气等多种物质，自来水含矿物质等杂质，石灰水是氢氧化钙溶液，均为混合物。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；其余选项无化合价变化。33.【参考答案】B【解析】钠燃烧生成淡黄色过氧化钠；过氧化钠与CO₂反应生成氧气，可作供氧剂；碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；氢氧化钠腐蚀性强，不能治疗胃酸过多。34.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中；酒精与水互溶，不能作碘水的萃取剂；C操作符合分液规范。35.【参考答案】B【解析】A中氧原子周围应有8个电子；C中乙烯结构简式应为CH₂=CH₂；D中HCO₃⁻是弱酸根，电离方程式应为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻。36.【参考答案】C【解析】标准状况下气体体积V=n×Vm，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。CH₄摩尔质量最小（16g/mol），体积最大。37.【参考答案】B【解析】A项H属于ⅠA族但是非金属；C项0族元素（He等）不属于主族；D项金属元素主要位于周期表左侧和中间。38.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键；B项MgO含离子键，H₂O含共价键；C项均含离子键和共价键；D项CO₂含共价键，Na₂O含离子键。39.【参考答案】B【解析】A项为取代反应；C项乙醇不能使石蕊变红；D项淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不是同分异构体。40.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，氯化钠溶液是混合物，蔗糖是非电解质，硫酸钡虽难溶于水但在熔融状态下能导电，属于强电解质。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价的变化。A、B、D三项各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。42.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NaCl只含离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键。H2O分子中H与O之间只形成共价键，不含离子键，属于只含共价键的共价化合物。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。注意本题前提是标准状况，非标准状况下不能直接使用此公式。44.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。F-是F原子得1个电子形成的，核外电子数为9+1=10；Cl-核外有18个电子；O2-核外有10个电子；Na+核外有10个电子。A、C、D均符合，但题干只选最佳选项F-。45.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确；Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，C错误；NaOH与CO2反应不能用于干燥CO2，D错误。46.【参考答案】D【解析】大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀不能共存；D中各离子间不发生反应，能大量共存。47.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物；B错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；C错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；D正确，如NH4Cl中N与H之间虽是同种非金属但形成了铵盐离子键。48.【参考答案】C【解析】A错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；B错误，周期表有7个周期、16个族；C正确，短周期包括第一、二、三周期；D错误，过渡元素均为金属元素，位于d区和ds区。49.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以是非金属如石墨，不一定是两种金属，D错误。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，空气含有氮气、氧气等多种气体，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。51.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化；水的蒸发、玻璃破碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。52.【参考答案】B【解析】原子核外电子排布遵循分层排布规律，第一层最多2个，第二层最多8个。该元素核外电子总数为2+8+7=17，原子序数等于核外电子数，故为17，该元素为氯元素。53.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（1个质子、0个中子）和氘（1个质子、1个中子）互为同位素；金刚石和石墨是同素异形体；钠原子和钠离子是同种元素的不同微粒；氧气和臭氧也是同素异形体。54.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；如AlCl3是共价化合物，C错误；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。55.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，此为气体摩尔体积的基本概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体，但不适用于液体和固体。56.【参考答案】A【解析】AgNO3与NaCl反应生成白色沉淀AgCl：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。AgCl不溶于稀硝酸，是检验氯离子的特征反应；其余选项中离子与Ag+不生成白色沉淀。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。58.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO2为酸性氧化物，只与强碱反应。59.【参考答案】B【解析】元素周期表共有七个周期和十八个纵列。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误；第Ⅷ族包含八、九、十三个纵列，C表述不完整且不准确；稀有气体位于第ⅧA族（或第18纵列），D错误；B正确。60.【参考答案】B【解析】中子数为10的氧原子应表示为188O，A错误；硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，B正确；NaCl是离子化合物，电子式中应分开表示Na+和[Cl]-，C错误；丙烯结构简式应为CH3CH=CH2，需标出双键，D错误。61.【参考答案】A【解析】石墨有良好的导电性，可用作电极材料，A正确；二氧化硅用于制造光导纤维是因为其导光性能优异，与熔点无关，B错误；浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气，C错误；铝用于制作门窗是因为密度小、耐腐蚀，与导热性无关，D错误。62.【参考答案】A【解析】16gO2和O3混合气体中只含氧元素，氧原子物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即NA个，A正确；标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，C错误；铁与足量稀硝酸反应生成Fe3+，转移电子数为3NA，D错误。63.【参考答案】D【解析】H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存，A错误；Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，B错误；Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误；D组离子间不发生反应，能大量共存。64.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素分子式虽相近但聚合度不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。65.【参考答案】B【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称量10.50g，A错误；苯与水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，B正确；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，C错误；N2和CO2都不支持燃烧，燃着的木条均会熄灭，无法鉴别，D错误。66.【参考答案】B【解析】由题意知X为O、Y为O、Z为Al、W为S。原子半径应为Al＞S＞O，A错误；H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，即X的氢化物沸点高于W，B正确；Al(OH)3是弱碱，C错误；Al2O3是离子化合物，D正确。（经分析，本题正确答案应为D）

【修正答案】D

【修正解析】Y为O、Z为Al，二者形成的Al2O3由Al3+和O2-构成，属于离子化合物，D正确。67.【参考答案】D【解析】增大压强只对有气体参与的反应速率有影响，A错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，B错误；温度不变时平衡常数不变，改变温度或浓度等平衡移动时K不一定改变，C错误；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不使平衡移动，D正确。68.【参考答案】B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO气体：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。NO是无色气体，遇到空气中的氧气立即被氧化为红棕色的NO2，因此观察到铜片溶解，产生无色气体，试管口处变为红棕色，溶液呈蓝色。B正确。69.【参考答案】A【解析】第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1到+7，等于最外层电子数，A正确；元素周期表有7个周期，16个族（Ⅷ族占3个纵行），B错误；同周期从左到右原子半径减小，应为Na＞Mg＞Al，C错误；同周期从左到右金属性减弱，应为Na＞Mg＞Al，D错误。70.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是电离过程，不是化学反应。判断氧化还原反应的关键是看有无元素化合价的升降。72.【参考答案】B【解析】Na+的质子数为11，电子数为10；Mg2+的质子数为12，电子数为10。两者电子数相同但质子数不同。A项H2O质子数为10，NH3质子数为10，电子数也相同；C项O2-和F-质子数分别为8和9；D项Ne和Ar质子数不同。正确答案应找质子数相同电子数不同的微粒，如Na+和Ne。73.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需要注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下1mol任何气体的体积都约为22.4L。该题考查气体摩尔体积的基本计算。74.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，而OH-内部O原子和H原子之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；O2是只含共价键的单质。判断时要注意离子化合物一定含离子键，可能含共价键。75.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与稀硫酸和盐酸反应均生成氢气，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与NaCl溶液不反应。判断溶液质量变化的关键是比较进入溶液的物质质量与析出物质的质量大小。76.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以Na>Mg>Al，B正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以K>Na>Li，A错误；N>O>F，C错误；I>Br>Cl，D错误。记忆规律：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大。77.【参考答案】C【解析】氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出OH-使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。HCl、SO2、CO2的水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的常见气体，这是氨气的特征检验方法。78.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，B正确；甲烷极难溶于水，C错误；甲烷是最简单的烃，分子式为CH4，D错误。甲烷是正四面体结构，是天然气的主要成分，常温下为气体。79.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，则所需NaOH的质量为m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。计算时注意体积单位要换算为升。该题考查溶液配制的有关计算，是化学实验中的基本计算内容。80.【参考答案】C【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加水稀释时，电离平衡正向移动，电离度增大。但溶液体积增大的影响超过电离度增大的影响，导致c(H+)减小，pH增大。温度不变时，Ka不变。因此电离度增大，c(H+)减小，选C。81.【参考答案】A【解析】元素种类由质子数决定，质子数不同则为不同元素。中子数影响同位素但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。相对原子质量近似等于质子数加中子数，电子质量可忽略不计。质子数和中子数没有必然相等关系，如氢原子只有1个质子无中子。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能电离，是非电解质。83.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，如氢氧化钠。共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键则为离子化合物。金属晶体中存在金属键