2026年广东松山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东松山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图为核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.二氧化碳的电子式为C.:OD.硫酸的化学式为H2SO3E.氯离子的符号为Cl+12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水C.锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙3、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精4、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列各组粒子中，属于同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.二氧化碳和一氧化碳D.金刚石和石墨6、向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定7、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键8、在恒温恒容条件下，能说明可逆反应N2加3H2可逆生成2NH3已达到平衡状态的是A.容器中N2、H2、NH3的物质的量浓度相等B.容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1比3比2C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.容器中混合气体的压强不再随时间改变9、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷10、下列金属单质的还原性最强的是A.钠B.镁C.铝D.铁11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定原子的化学性质D.核外电子数决定了元素的相对原子质量12、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.CO和CO₂B.¹²C和¹³CC.金刚石和石墨D.H₂O和H₂O₂13、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：质子数为11，核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：H⁺[:Ö:]²⁻H⁺C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和CuD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl15、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是817、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃19、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量和质量分别为A.0.5mol，22gB.1mol，44gC.0.5mol，44gD.1mol，22g20、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体21、下列粒子中，质子数与电子数都相等的是A.Na+和NeB.O2-和Mg2+C.NH4+和OH-D.H2O和NH322、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.熔融氢氧化钠D.蔗糖溶液23、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O224、将3mol/L的盐酸100mL与2mol/L的盐酸200mL混合，所得盐酸的物质的量浓度约为A.2.3mol/LB.2.5mol/LC.3.0mol/LD.1.5mol/L25、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱26、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸乙酯27、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2B.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的浓度相等28、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性C.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)小于0.1mol/L29、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD.1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为2NA30、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.牛奶31、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.O2和O3B.Na和Na+C.H2O和H3O+D.NH3和CH432、下列反应中属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H233、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.ⅠA族元素全部是金属元素C.第Ⅷ族包含3个纵行D.过渡元素都是金属元素34、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.OH-的电子式：[D.H]-E.硫原子的结构示意图：35、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1036、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.NH4Cl和NaOHD.H2O和Na2O37、某温度下，向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，下列粒子浓度关系正确的是A.原溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B.滴加盐酸至pH=7时：c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C.恰好完全反应生成NaHCO3时：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.恰好完全反应时：c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)38、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-241.8kJ/mol则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH为A.+131.3kJ/molB.-131.3kJ/molC.+35.5kJ/molD.-35.5kJ/mol39、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸C.蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热D.用酒精萃取碘水中的碘40、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯、氯水B.石油、汽油C.食盐、食醋D.干冰、冰水混合物41、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)242、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，16gO3中含有NA个氧原子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-43、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.H+、Fe3+、Cl-、SCN-C.Na+、Ba2+、OH-、Cl-D.H+、CO32-、Na+、SO42-44、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.第三周期元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强D.非金属性越强，其气态氢化物越稳定45、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O246、关于原电池和电解池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子从负极经外电路流向正极D.电解精炼铜时，纯铜作阳极47、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和溴的四氯化碳溶液发生取代反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体48、在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大C.加入催化剂，可提高NH3的产率D.分离出NH3，正反应速率逐渐减小49、常温下，下列溶液中所含粒子浓度关系正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)C.0.1mol/LNaOH溶液中：c(Na+)=c(OH-)D.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精51、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NeB.O2-和OC.Cl和ArD.Mg和Mg2+52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl53、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.CO2C.NH3D.H254、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于金属氧化物中D.分子间作用力属于化学键55、0.5molNa2SO4中所含Na+的数目为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨57、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.稀硫酸C.AgNO3溶液D.NaCl溶液58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数均为859、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变深的是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.降低温度60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑62、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷63、下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.硅是良好的半导体材料C.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.钠保存在煤油中是为了防止与水反应64、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO466、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属67、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl268、下列关于卤素单质性质的比较，正确的是A.氧化性：F2<Cl2<B2<IC2B.还原性：F->Cl->Br->I-C.热稳定性：HF<HCl<HBr<HID.与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I269、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再变化D.反应已停止进行70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石71、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎72、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳73、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶74、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在元素周期表中位于A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳76、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合78、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯79、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaClB.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH为12D.用分液漏斗分离乙醇和水80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精81、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、NeC.H2D.NH3、CH4E.Mg2+、Al3+、O2-82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3==CaO+CO2↑B.2Na+Cl2==2NaClC.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl83、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯84、下列有关化学用语的表示中，正确的是A.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-B.CO2的结构式：O=C=OC.硫原子的结构示意图：D.Fe3+的简化电子排布式：[Ar]3d585、已知某元素R的原子最外层有6个电子，下列叙述正确的是A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+6C.R的气态氢化物化学式为RH3D.R一定位于第三周期86、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO287、下列说法正确的是A.同位素的物理性质和化学性质完全相同B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.分子晶体中不一定含有共价键88、在一定条件下，反应N2+3H2==2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N2、H2、NH3的浓度一定相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再转化为NH389、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷90、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需用玻璃棒引流D.用滴定管量取液体时，读数时视线应与凹液面最低处相切91、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻92、关于钠及其化合物的性质，下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解D.钠与水反应时，钠浮在水面上是因为钠的密度比水大93、某有机物的结构简式为CH₂=CH-COOH，下列关于该有机物的性质描述正确的是A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能与钠反应生成氢气C.不能发生加成反应D.能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，不能与氢氧化钠溶液反应94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl95、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L96、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.F-C.O2-D.以上都是97、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O299、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质都含有化学键100、下列各组物质中，都能使溴水褪色的是A.甲烷和乙烯B.乙烯和苯C.乙烯和乙醇D.乙烯和SO2

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】B选项二氧化碳电子式应表示碳氧双键，两个氧原子各有两对孤对电子；C选项硫酸化学式为H2SO4，H2SO3为亚硫酸；D选项氯离子应写作Cl-。只有A选项钠原子结构示意图正确，核电荷数为11，电子排布为2、8、1。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均无变化，属于分解反应；B选项为中和反应，无化合价变化；D选项也无化合价变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。此题考查气体的物质的量与体积之间的换算关系，注意前提是标准状况。5.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕和氘都是氢元素的原子，质子数均为1，但中子数分别为0和1，互为同位素。A选项氧气和臭氧是同素异形体；D选项金刚石和石墨也是同素异形体；C选项是两种不同化合物。6.【参考答案】B【解析】酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其变色范围为pH8.2至10.0，在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中无色。题目中滴加酚酞后溶液变红色，说明该溶液呈碱性。注意石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，不可混淆。7.【参考答案】D【解析】A选项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键；B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C选项错误，稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键；D选项正确，氯化铵中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮氢之间存在共价键。8.【参考答案】D【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A和B选项中的浓度相等或比例固定不能作为平衡标志；C选项中消耗氮气与生成氨气均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D选项正确，该反应前后气体分子数不相等，压强不再改变说明各组分浓度已恒定，反应达到平衡。9.【参考答案】B【解析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体。乙醇呈中性，不与碳酸钠反应；苯和甲烷均为非极性分子，化学性质稳定，不与碳酸钠反应。此题考查有机物的酸性强弱比较，羧酸的酸性一般强于碳酸。10.【参考答案】A【解析】金属的还原性强弱可根据金属活动性顺序判断，金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠位于镁、铝、铁之前，金属性最强，因此还原性最强。金属还原性越强，其单质越容易失去电子，对应阳离子的氧化性越弱。11.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数决定元素种类，因为不同元素质子数不同，B正确。中子数影响原子质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定，C错误。相对原子质量约等于质子数加中中子数，D错误。12.【参考答案】C【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，属于同素异形体，C正确。A项是化合物不是单质；B项是同位素；D项是不同化合物。13.【参考答案】D【解析】钠离子失去最外层1个电子，核外电子排布应为2、8，A错误。水是共价化合物，电子式应为H:Ö:H形式，B错误。二氧化碳结构式正确，但选项C表述不完整；硫原子最外层有6个电子，排布式为3s²3p⁴，D正确。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价变化。C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应。A为分解反应无化合价变化；B为复分解反应；D为化合反应但无化合价变化。15.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。此题为常见浓度计算，考查基本公式应用。16.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。过渡元素包括d区和ds区元素，B错误。同一周期从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱，C正确。氦原子最外层只有2个电子，D错误。17.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Cu²⁺与OH⁻生成氢氧化铜沉淀。只有C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。18.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，B正确。Na₂CO₃只与酸反应；SiO₂只与氢氟酸和强碱反应；Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应。19.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，质量m=n×M=0.5×44=22g。本题考查气体摩尔体积和质量的换算关系。20.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定不能使酸性KMnO₄褪色，乙烯含碳碳双键能使KMnO₄褪色，A错误。乙醇含羟基能与羧酸发生酯化反应，B正确。油脂不是高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素虽然都用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。21.【参考答案】D【解析】Na+质子数11、电子数10，Ne质子数10、电子数10，不相等；O2-质子数8、电子数10，Mg2+质子数12、电子数10，不相等；NH4+质子数11、电子数10，OH-质子数9、电子数10，不相等；H2O质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10，两者质子数和电子数均相等。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不属于电解质；氯化钠晶体虽为电解质，但离子不能自由移动，不导电；熔融氢氧化钠是电解质且在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电；蔗糖溶液中含有自由移动的分子，但不能电离，蔗糖本身是非电解质。23.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。故选B。24.【参考答案】A【解析】混合后溶质的总物质的量为3mol/L×0.1L+2mol/L×0.2L=0.3mol+0.4mol=0.7mol，混合后溶液总体积为100mL+200mL=300mL=0.3L，则混合后盐酸的物质的量浓度为0.7mol÷0.3L≈2.3mol/L。25.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；氦原子最外层电子数为2，C错误；同一主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D错误。26.【参考答案】C【解析】乙烷和乙烯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应；乙酸乙酯分子中也无活泼氢，不与钠反应；乙醇分子中含有羟基（-OH），其中的氢较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。27.【参考答案】C【解析】A项描述的都是逆反应方向，无法判断是否达到平衡；该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，B项不能作为平衡标志；C项单位时间内生成2nmolAB表示正反应速率，同时生成nmolB2表示逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；D项各物质浓度相等不一定是平衡状态。28.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，稀释10倍时电离平衡正向移动，pH增大但小于4，A错误；醋酸过量，混合后溶液呈酸性，B错误；等pH时醋酸浓度远大于盐酸，中和时醋酸消耗NaOH更多，C错误；醋酸是弱电解质，部分电离，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)小于0.1mol/L，D正确。29.【参考答案】C【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；32gO2和O3混合气体中只含氧元素，氧原子物质的量为32g÷16g/mol=2mol，含氧原子数为2NA，C正确；1molNa反应生成Na2O2时转移电子数为NA，D错误。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；牛奶中含有水、蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物。故选C。31.【参考答案】B【解析】O2和O3分子中质子数相同均为16，电子数也相同；Na原子质子数为11，电子数为11，Na+质子数为11，电子数为10，质子数相同电子数不同；H2O质子数为10电子数为10，H3O+质子数为11电子数为10；NH3质子数为10电子数为10，CH4质子数为10电子数为10。故选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项为NO2的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项氟气将水中的氧元素从-2价氧化为0价，水作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。故选C。33.【参考答案】D【解析】周期表共有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，但C描述不准确；过渡元素是指ⅢB至ⅡB共10个纵行的元素，全部为金属元素，D正确。故选D。34.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确；二氧化碳分子中碳与氧之间形成双键，正确的电子式应为O::C::O；OH-中氧与氢形成共价键，氧周围有8个电子，正确电子式应为[::O::H]-；硫原子核电荷数为16，核外电子排布应为2、8、6，图中显示最外层为8个电子是硫离子。故选A。35.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。1mol各物质耗氧量分别为：CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。故选D。36.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不同；C项NH4Cl含离子键和共价键，NaOH也含离子键和共价键，完全相同；D项H2O含共价键，Na2O含离子键，不同。故选C。37.【参考答案】A【解析】A项Na2CO3溶液中钠离子浓度最大，碳酸根水解使溶液显碱性，第一步水解程度大于第二步，故c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，正确；B项pH=7时根据电荷守恒应为c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，虽然式子正确但此时溶液并非中性时的最佳状态描述；C项物料守恒缺少钠碳比例关系；D项恰好完全反应生成CO2和NaCl，溶液因碳酸显酸性，但c(H+)远小于c(Cl-)。故选A。38.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)可由①-②-③得到。ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=(-393.5)-(-283.0)-(-241.8)=-393.5+283.0+241.8=+131.3kJ/mol。该反应为吸热反应。故选A。39.【参考答案】C【解析】A项pH试纸只能读出整数，不能测得3.5；B项10mL量筒精度为0.1mL，不能量取8.50mL；C项蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，操作正确；D项酒精与水互溶，不能作萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳。故选C。40.【参考答案】A【解析】液氯是液态氯气，为纯净物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，为混合物。A正确。石油是多种烃的混合物，汽油也是混合物；食盐是纯净物氯化钠，食醋是混合物；干冰是固态二氧化碳，为纯净物，冰水混合物实为同种物质的不同状态，也为纯净物。41.【参考答案】B【解析】A中H2O中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中Cl2自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中H2O中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。故选B。42.【参考答案】D【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molNa2O2转移1mol电子，即NA个，B错误；16gO3为1/3mol，含氧原子为1mol，即NA个，C表述看似正确但应为NA个而非2NA，C正确。D项NaCl完全电离，1L1mol/L溶液中含1molNa+和1molCl-，即各NA个，正确。43.【参考答案】C【解析】A中Cu2+溶液呈蓝色，不符合无色要求；B中Fe3+溶液呈黄色，且Fe3+与SCN-生成血红色络合物；D中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；C中各离子间不发生反应，且均为无色，可以大量共存。44.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同一主族从上到下，电子层数增多，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B错误；第三周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，C错误；非金属性越强，对氢原子结合能力越强，氢化物越稳定，D正确。45.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O-H为共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N-H为共价键；Na2O中Na+与O2-之间只存在离子键；H2O2分子中只含有共价键。故选C。46.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，B错误；原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，C正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。47.【参考答案】C【解析】甲烷和氯气在光照下发生取代反应，A错误；乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，B错误；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；淀粉和纤维素的化学式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。48.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度更大，平衡逆向移动，A错误；增大压强平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，C错误；分离出NH3，生成物浓度降低，正反应速率逐渐减小，平衡正向移动，D正确。49.【参考答案】C【解析】A项，醋酸部分电离，c(H+)略大于c(CH3COO-)，错误；B项，CO32-水解使c(CO32-)减小，故c(Na+)>2c(CO32-)，错误；C项，NaOH完全电离，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L，正确；D项，pH=3的CH3COOH浓度远大于0.001mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒知c(CH3COO-)>c(Na+)，错误。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。51.【参考答案】A【解析】Na+的核外电子数为10（钠原子有11个电子，失去1个后剩10个），Ne的核外电子数也为10，两者相等。O2-有10个电子，O只有8个；Cl有17个电子，Ar有18个；Mg有12个电子，Mg2+有10个。因此正确答案为A。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A中各元素化合价未变，B中为复分解反应无化合价变化，D中各元素化合价也未变。因此正确答案为C。53.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强酸性和吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。因此正确答案为C。54.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于化合物中，如HCl、H2O等，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，金属氧化物中存在的是离子键，C错误。分子间作用力不属于化学键，D错误。因此正确答案为A。55.【参考答案】B【解析】Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，1molNa2SO4可电离出2molNa+。因此0.5molNa2SO4可电离出1molNa+，即含有NA个Na+。故正确答案为B。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体。A中两者互为同位素，B中两者互为同素异形体，D中两者也互为同素异形体。因此正确答案为C。57.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，Fe进入溶液而H2逸出，每消耗56g铁生成2g氢气，溶液质量增加54g。铁与CuSO4反应置换出铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减小；与AgNO3反应析出银，溶液质量也减小；与NaCl溶液不反应。因此正确答案为B。58.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，C正确。稀有气体中He最外层电子数为2，其余为8，D错误。因此正确答案为C。59.【参考答案】A【解析】NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。该反应正方向为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，A正确。增大容器体积，各物质浓度减小，颜色变浅，B错误。加入催化剂不影响平衡，颜色不变，C错误。降低温度，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，D错误。因此正确答案为A。60.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未改变；D中各元素化合价均未改变。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物，不是原子；D中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。63.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，能与氨气反应，不能干燥氨气，应用碱石灰干燥氨气，A错误；硅位于金属与非金属分界线附近，是良好的半导体材料，常用于制造芯片，B正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，不会褪色，C错误；钠保存在煤油中是为了隔绝空气防止被氧化，D错误。64.【参考答案】B【解析】A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，离子方程式正确；C中碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，错误；D中电荷不守恒，离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误。65.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；CuSO4能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。66.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的电极可以是金属与非金属（如石墨），也可以是两种不同的金属或合金，D错误。67.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。68.【参考答案】D【解析】卤素单质从上到下氧化性逐渐减弱，即F2>Cl2>Br2>I2，A错误；卤素离子的还原性从上到下逐渐增强，即I->Br->Cl->F-，B错误；卤化氢的热稳定性从上到下逐渐减弱，即HI<HBr<HCl<HF，C错误；卤素单质与水反应的剧烈程度从上到下逐渐减弱，即F2>Cl2>Br2>I2，D正确。69.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误D错误；平衡状态的标志是各物质的浓度不再随时间变化，C正确。判断化学平衡的关键是看正逆反应速率是否相等以及各组分浓度是否保持不变。70.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，是混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，为混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。故选B。71.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，无新物质生成；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化；铁钉生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。故选C。72.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳的汉字均不含"钅"字旁，属于非金属元素；铁字带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。73.【参考答案】B【解析】试管可直接加热；烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。故选B。74.【参考答案】B【解析】原子核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。该原子有3个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第ⅠA族。该元素为钠元素。故选B。75.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故选B。76.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。故选B。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn化合价由0升高到+2，H化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。78.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；甲烷、乙烷属于烷烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；苯性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选C。79.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称取5.85g；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取7.50mL；pH试纸可测定整数pH值，NaOH溶液pH约为12可以测定；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法。故选C。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。81.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2=10），F-核外有10个电子（9+1=10），Ne核外有10个电子，三者相等。A项中Na有11个电子，Na+有10个电子，Cl有17个电子；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，CH4有10个电子，该项也正确，但根据单选题规则选最符合题意的；D项Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，O2-有10个电子，但题目为单选。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。B项中Na元素从0价变为+1价，Cl元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。83.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，氢气为可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；D项错误，应用火柴点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯引燃另一盏。84.【参考答案】B【解析】A项错误，NaCl的电子式应为Na