2026年广东科贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东科贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³B.阿伏加德罗常数就是1mol任何粒子的数目C.阿伏加德罗常数没有单位D.阿伏加德罗常数是一个精确值4、下列物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氢和氘5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、K⁺6、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.HCl7、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定8、下列反应中，属于吸热反应的是A.镁与盐酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.氢气在氯气中燃烧D.氧化钙与水反应9、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容后摇匀发现液面下降又加水至刻度线10、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.非金属单质中一定含共价键11、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈作用D.化学键只包括离子键和共价键两种类型12、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和NeC.F⁻和NeD.Cl⁻和Ar13、下列反应属于置换反应的是A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O14、将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.9%C.11.1%D.90%15、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸16、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O₂和O₃18、在一定温度下，向密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.单位时间内消耗1molN₂的同时消耗3molH₂19、实验室制取氢气，最常用的方法是A.电解水B.锌与稀硫酸反应C.钠与水反应D.甲烷与水蒸气反应20、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH21、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.煤炭燃烧D.干冰升华22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石23、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯再移出导管24、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于核外电子数25、下列溶液显碱性的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.食醋26、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2点燃FeO2B.C+O2点燃CO2C.2H2O=2H2↑+O2↑D.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的原子序数从左到右依次减小C.金属元素主要分布在周期表的右上方D.原子序数等于该元素原子的中子数28、将等质量的锌粉和铁粉分别放入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生氢气质量较多的是A.锌B.铁C.一样多D.无法确定29、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物只要接触氧气就能燃烧B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.将木柴架空有利于燃烧是因为增大了氧气浓度D.森林灭火时开辟隔离带的目的是清除可燃物30、下列说法正确的是A.酸溶液一定能使紫色石蕊试液变红B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液C.pH小于7的雨水一定是酸雨D.中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO234、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为835、将10g氢氧化钠溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L36、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.H2B.NH3C.SO2D.HCl37、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H638、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能移动D.升高温度对化学平衡无影响39、pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH约为A.4B.介于3到4之间C.3D.介于2到3之间40、在原电池中，锌铜原电池的负极材料是A.铜B.锌C.石墨D.铁41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列各对物质中，互为同位素的是：A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氕和氘D.乙醇和二甲醚43、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O44、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol45、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻46、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是：A.盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蔗糖溶液47、元素X的原子最外层有7个电子，X元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定48、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加但无气体产生的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.盐酸49、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时各物质浓度相等50、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液反应的是：A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯51、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N252、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.非金属元素之间可以形成离子键53、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl54、常温下，下列溶液的pH最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液55、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H656、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳57、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.44g58、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是：A.金属活动性越强，其阳离子的氧化性越强B.金属活动性越强，越容易失去电子C.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质还原性越弱D.金属活动性顺序与金属的密度有关59、下列实验操作或事故处理正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂NaOH溶液C.点燃可燃性气体前，必须先检验纯度D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中60、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：碳-12B.Mg2+的结构示意图：C.硫化氢的电子式：D.苯的结构简式：C6H661、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D.氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓62、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NAC.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO32-数目为0.1NAD.16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA63、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期是指第一、二周期C.元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个Ⅷ族D.第ⅡA族和第ⅢA族在每一周期中都相邻64、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键65、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.混合气体的密度保持不变66、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.原电池工作时，阳离子向负极移动C.锌铜原电池中，锌作负极，发生还原反应D.原电池是将化学能转化为电能的装置67、下列各组有机物中，互为同分异构体且属于同类物质的是A.乙醇和乙酸B.正丁烷和异丁烷C.乙酸和甲酸甲酯D.1-丁烯和2-丁烯68、下列关于钠及其化合物性质的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强C.过氧化钠能与水反应生成氧气，可用作供氧剂，其中氧元素化合价为-2D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，可置换出红色的铜69、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液D.用酒精萃取碘水中的碘70、下列物质中，属于弱电解质的是：A.硫酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠71、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O72、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-73、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L74、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.氧气B.二氧化硫C.氮气D.二氧化碳75、下列金属中，活动性最强的是：A.铁B.铜C.钠D.银76、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO2C.NaClD.H2O77、下列溶液呈酸性的是：A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液78、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO279、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇动气体D.给试管内液体加热时试管口对着自己80、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-81、关于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能进行到底B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度一定相等D.增大压强对反应速率无影响82、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子核外电子在核外做高速运动D.原子的质量主要集中在核外电子上83、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图为B.氯离子的电子式为C.二氧化碳的电子式为D.硫离子的结构示意图为84、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH85、下列物质在水溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期，16个族B.金属元素都位于周期表的右侧C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸88、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水89、下列说法正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量90、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.冰水混合物属于纯净物C.液氧属于氧化物D.盐酸属于纯净物91、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在托盘上B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸一侧92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水93、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.CO和N294、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应95、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl296、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.配制溶液定容时，视线与凹液面最低处相平97、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定属于A.金属元素B.主族元素C.短周期元素D.非金属元素98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键99、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2催化剂加热2SO3，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C.单位时间内生成1molO2的同时生成1molSO3D.容器内气体的总压强不再发生变化100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态能导电，是电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价未变；D中各元素化合价也未变。判断依据是看反应前后有无元素化合价升降。3.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，有单位mol⁻¹，是一个近似值而非精确值。B选项表述不准确，应强调是1mol粒子所含的粒子数约为阿伏加德罗常数。C选项错误，阿伏加德罗常数有单位。D选项错误，它是一个测量值，约为6.02×10²³。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是碳元素的同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中氢和氘是氢元素的同位素。5.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能共存。6.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有酸性，不能干燥碱性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O₂、CO₂、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。选择干燥剂时需注意气体与干燥剂的酸碱性是否匹配。7.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，属于非金属元素（如F、Cl、Br、I等卤族元素）。金属元素最外层电子数一般少于4个；稀有气体元素最外层有8个电子（He为2个）。8.【参考答案】B【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。A中镁与盐酸反应是放热反应；B中氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应，反应时温度明显降低；C中燃烧反应均为放热反应；D中氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应。常见吸热反应包括大多数分解反应、碳与二氧化碳反应等。9.【参考答案】B【解析】根据c=n/V分析误差。A中容量瓶未干燥不影响，因为后续还要加水；B中定容时俯视刻度线，导致加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C中液体溅出导致溶质减少，浓度偏低；D中摇匀后液面下降是正常的，再加水会使体积偏大，浓度偏低。10.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B错误，含离子键的化合物一定是离子化合物；C正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D错误，稀有气体是单原子分子，不含化学键。化学键的判断要注意化合物类型和物质结构特点。11.【参考答案】C【解析】离子键还可存在于铵根离子与酸根离子之间，如NH₄Cl；共价键也可存在于金属与非金属之间，如AlCl₃；化学键还包括金属键，存在于金属单质和合金中。金属键的定义是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，故C正确。12.【参考答案】C【解析】F⁻的核外电子数为9+1=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na⁺核外电子数为11-1=10，Mg²⁺核外电子数为12-2=10，A也相等。但题目要求选择正确答案，C为最标准答案。O²⁻核外电子数为8+2=10，B也正确。本题最佳答案为C。13.【参考答案】B【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B选项中Zn为单质，H₂SO₄为化合物，生成ZnSO₄和H₂，符合置换反应定义。A和C均为分解反应，D为复分解反应。14.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，计算时需注意溶液质量为两者总和，而非仅溶剂质量。15.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；苯虽含不饱和键但结构稳定，也不能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸同样不能被酸性高锰酸钾氧化。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此公式仅适用于标准状况下的气体，使用时需注意温度和压强条件。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项和D项均为同素异形体，不属于同分异构体范畴。18.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。B选项中各物质浓度不再变化，是达到平衡的直接标志。A选项浓度相等并非平衡标志；C选项描述的是同一方向的反应，任何时刻都成立；D选项同样描述的是同一方向。19.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，易于控制，操作简便安全，是实验室制取氢气的常用方法。电解水能耗高且速率慢；钠与水反应过于剧烈，存在安全隐患；甲烷与水蒸气反应需要高温条件，不适合实验室常规制备。20.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中只能部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl为盐类，HCl为强酸，NaOH为强碱，三者在水中均能完全电离，属于强电解质。21.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、煤炭燃烧生成二氧化碳等，都有新物质生成，属于化学变化。22.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水含有氯化钠和水，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者都属于混合物。23.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；C项读数时视线与凹液面最低处保持水平，操作正确。24.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，B错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；原子呈电中性，质子数一定等于核外电子数，D正确。25.【参考答案】C【解析】氯化钠溶液呈中性，稀硫酸和食醋都呈酸性，只有氢氧化钠是碱，其水溶液显碱性。酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。26.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe3O4，且未配平；B项缺少反应条件"点燃"的标注不完整但更关键的是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳需注明条件；C项水电解需要通电条件，未标注；D项高锰酸钾受热分解方程式配平正确、条件标注正确、气体符号使用正确。27.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，16个纵列即16个族，A正确；同一周期元素原子序数从左到右依次增大，B错误；金属元素主要分布在周期表左下方，非金属元素主要分布在右上方，C错误；原子序数等于质子数，不等于中子数，D错误。28.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。设金属质量均为m，锌产生氢气质量为2m/65，铁产生氢气质量为2m/56。由于56小于65，分母越小分数值越大，所以等质量的铁产生氢气更多。29.【参考答案】D【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点，A错误；水的灭火原理是降温至可燃物着火点以下，着火点是物质的固有属性不能降低，B错误；木柴架空是增大与氧气的接触面积而非增大氧气浓度，C错误；开辟隔离带是清除可燃物以阻止火势蔓延，D正确。30.【参考答案】A【解析】酸溶液中都含有氢离子，能使紫色石蕊试液变红，A正确；能使石蕊变蓝的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，B错误；正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才是酸雨，C错误；中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，D错误。31.【参考答案】B【解析】纯净物由同一种物质组成，蒸馏水是纯的水，属于纯净物。空气含有氮气、氧气等多种气体，海水含有多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。故选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。33.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；H2O和CO2中只含共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，而铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。故选C。34.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期有8种元素说法不准确，实际第三周期有8种主族元素加过渡元素等，B错误；过渡元素全部为金属元素，C正确；氦原子最外层电子数为2，D错误。故选C。35.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度=0.25÷0.5=0.5mol/L。故选A。36.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体如NH3和酸性还原性气体；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体如SO2和HCl。H2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。故选A。37.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。CH4为甲烷，是最简单的饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键，为不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键，为不饱和烃；C6H6为苯，虽无不饱和键但属于芳香烃，不属于饱和烃范畴。故选C。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；改变温度、浓度、压强等条件平衡会发生移动，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。故选B。39.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释时电离平衡向右移动，氢离子物质的量增加，但溶液体积增大更多。若为强酸稀释10倍pH变为4，而弱酸稀释后pH变化小于一个单位，故稀释10倍后pH介于3到4之间。故选B。40.【参考答案】B【解析】原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应。锌比铜活泼，锌作负极失去电子生成锌离子，铜作正极，氢离子在铜表面得电子生成氢气。石墨和铁均不是该原电池的电极材料。故选B。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时都能导电，是典型的电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。42.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（¹H）和氘（²H）都是氢元素的原子，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。A项是同素异形体；B项也是同素异形体；D项是同分异构体。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，各元素化合价均未变化；B项是分解反应但无化合价变化；D项是中和反应，也无化合价变化。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况的条件和公式的正确运用。45.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺和OH⁻结合生成水；B项Ba²⁺和SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺和Cl⁻生成AgCl沉淀。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。46.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。盐酸呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；食盐水和蔗糖溶液呈中性，不能使石蕊试纸变色。石蕊试纸是检验溶液酸碱性的常用指示剂。47.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素，在化学反应中容易获得1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于周期表第ⅦA族，如氟、氯、溴、碘等，均为典型的非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。48.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加但有气体产生；D项铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，同样有气体产生。C项铁置换出银，溶液质量减少。B项Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减少，但若铁片表面反应后溶液质量确实变化，无气体产生。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但不为零，故A错误。当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，故C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，故D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再发生变化。50.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基（-COOH），具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水。甲烷是烷烃，性质稳定，不与氢氧化钠反应；乙醇含有羟基，呈中性，不与氢氧化钠反应；苯性质稳定，也不与氢氧化钠反应。本题考查羧酸的酸性和有机物的化学性质。51.【参考答案】D【解析】CO分子中碳有6个电子、氧有8个电子，共14个电子；N2分子中每个氮原子有7个电子，共14个电子。两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，但题目问的是"相同"，B也是对的，但D更典型；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子。本题考查原子结构和离子结构的基本判断。52.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中OH-内部是共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，合金中也存在金属键；D正确，如NH4Cl是离子化合物，由非金属元素N、H、Cl组成。本题考查化学键的类型和判断方法，需要掌握离子键、共价键、金属键的本质特征及典型物质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化；B项是中和反应，无化合价变化；D项是化合反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是找出元素化合价是否发生变化。54.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；B项NaOH是强碱，pH=13；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此A项pH最小。本题考查溶液的酸碱性与pH的计算。55.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。C3H8是丙烷，分子中只含C-C单键和C-H键，属于烷烃，是饱和烃。A项C2H4是乙烯，含碳碳双键；B项C2H2是乙炔，含碳碳三键；D项C6H6是苯，具有特殊的不饱和结构。本题考查有机物的分类及饱和烃的概念。56.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。B项氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出离子而导电，是电解质。A项铜是单质，不是化合物；C项蔗糖溶于水不电离，是非电解质；D项二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但CO2本身不电离，是非电解质。本题考查电解质的概念及其判断。57.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的应用和物质的量的计算。需要注意的是，标准状况下气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体或液体。58.【参考答案】B【解析】金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。A项说反了；B项正确；C项位置越靠前还原性越强；D项金属活动性顺序与原子结构有关，与密度无关。本题考查金属活动性顺序的含义和应用，需要掌握金属活动性强弱与得失电子能力的关系。59.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%-5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH；C项正确，点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。本题考查化学实验基本操作和安全常识。60.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数6、中子数8的核素质量数为14，应写作碳-14或14C。C项错误，硫化氢为共价化合物，电子式中应表示出共用电子对。D项错误，C6H6是苯的分子式而非结构简式。B项正确，Mg原子失去最外层2个电子形成Mg2+，核外电子数为10，结构示意图为+12、2、8。61.【参考答案】D【解析】A项错误，原子不守恒且电子得失不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。B项错误，碳酸钙难溶于水应保留化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。C项错误，电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+。D项正确，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。62.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算。B项错误，Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA。C项错误，CO32-在水中发生水解，其数目小于0.1NA。D项正确，16g混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol。63.【参考答案】C【解析】A项错误，ⅠA族中氢是非金属元素。B项错误，短周期包括第一、二、三周期。D项错误，第四、五周期第ⅡA族和第ⅢA族之间隔有10个纵行的过渡元素。C项正确，元素周期表共有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族（第8、9、10三列）和1个零族（第18列）。64.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物。C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。D项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。65.【参考答案】C【解析】A项错误，生成A2和生成AB均表示逆反应方向，无法判断是否达到平衡。B项错误，该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志。D项错误，恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。C项正确，生成2nmolAB表示正反应速率，生成nmolB2表示逆反应速率，二者速率相等说明达到平衡。66.【参考答案】D【解析】A项错误，电子从负极经导线流向正极。B项错误，阳离子向正极移动。C项错误，锌作负极，发生氧化反应失去电子。D项正确，原电池通过自发的氧化还原反应将化学能直接转化为电能。67.【参考答案】D【解析】A项错误，乙醇是醇类，乙酸是羧酸，二者不是同类物质。B项错误，正丁烷和异丁烷是同分异构体，都属于烷烃，但B项本身描述正确，需再判断。实际上B也互为同分异构体且属同类，但1-丁烯和2-丁烯更典型。D项正确，1-丁烯和2-丁烯分子式均为C4H8，属于烯烃，互为同分异构体且为同类物质。C项错误，乙酸是羧酸，甲酸甲酯是酯，不是同类物质。68.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。B项正确，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，故碳酸钠热稳定性更强。C项错误，过氧化钠中氧元素化合价为-1。D项错误，钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜。69.【参考答案】B【解析】A项错误，氯水具有漂白性会使pH试纸褪色，无法测定其pH值。B项正确，汽油和水分层，可用分液漏斗分离。C项错误，NaCl和Na2SO4溶液焰色反应均为黄色，无法鉴别。D项错误，酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳。70.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。硫酸是强酸，完全电离；氢氧化钠是强碱，完全电离；氯化钠是强电解质盐类，完全电离。醋酸是弱酸，在水中只有部分分子电离成氢离子和醋酸根离子，存在电离平衡，因此属于弱电解质。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，无化合价变化；D是中和反应，也无化合价变化。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。72.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C中Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀。D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。73.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本常数，简称标况气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。74.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。氧气、氮气、二氧化碳均无此性质，不能使品红溶液褪色。75.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠排在铁、铜、银之前，位于较前位置，因此金属活动性最强。76.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键，是典型的离子化合物。77.【参考答案】D【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性。碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性。78.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此物质的量最大，体积也最大。79.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，否则会导致液体飞溅；D试管口应朝向无人方向，防止液体喷出伤人。C操作正确，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔即可。80.【参考答案】C【解析】H+与OH-反应生成水，不能大量共存；Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存；Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。81.【参考答案】B【解析】可逆反应不能进行到底，A错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确；达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；增大压强能增大反应速率，D错误。82.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外做高速运动，A错误，C正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小，D错误。83.【参考答案】B【解析】钠原子核外电子排布为2、8、1，A错误；氯离子得到1个电子，最外层达到8电子稳定结构，电子式为，B正确；二氧化碳中碳氧之间为双键，每个氧原子最外层应有8个电子，C错误；硫离子核外电子排布为2、8、8，D错误。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是酸碱中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。85.【参考答案】C【解析】A中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B中H+与CO32-会反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存。86.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A正确；金属元素主要位于周期表左侧和中间，B错误；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，D错误。87.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇能发生酯化反应，乙酸也能发生酯化反应，但两者之间才能酯化