2026年广安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广安职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列原子中，原子半径最小的是？A.锂(Li)B.钠(Na)C.氟(D.氯(Cl)2、下列物质中，属于共价化合物的是？A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl23、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、某溶液的pH值为3，该溶液呈？A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断5、下列关于元素周期表的叙述，正确的是？A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素的最外层电子数均为86、下列有机物中，属于饱和烃的是？A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H67、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol8、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是？A.反应已停止进行B.N2、H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3浓度相等9、下列实验操作中，正确的是？A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.实验室制取氧气完毕，先熄灭酒精灯，再撤导管10、下列微粒中，与Na+具有相同电子数的是？A.F-B.MgC.O2-D.Ne11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.纸张燃烧D.玻璃破碎13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用药匙取用块状固体药品14、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种物质的是A.HB.O₂C.FeD.2N15、下列有关分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子可分，原子不可分C.分子是保持物质化学性质的唯一粒子D.在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分16、下列物质中，由离子构成的是A.金刚石B.水C.氯化钠D.氢气17、下列关于空气的说法正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中氧气的质量分数约为21%C.空气中的氮气化学性质不活泼，可作保护气D.空气中的二氧化碳会造成酸雨18、下列有关水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.用活性炭吸附可降低水的硬度C.电解水实验中，正极产生氢气D.蒸馏是净化程度最高的净水方法19、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和D.将食用油加入水中充分搅拌可以得到溶液20、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀C.合金的硬度一般比各成分金属大D.用锌、铜和稀硫酸不能制取氢气21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Na+、K+、NO3-、SO42-C.Ba2+、H+、SO42-、Cl-D.Ca2+、H+、CO32-、Cl-24、下列叙述正确的是A.原子是最小的粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.元素是具有相同中子数的一类原子的总称25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO26、下列方法不能用于分离或提纯物质的是A.过滤B.蒸馏C.结晶D.溶解27、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g28、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为Fe-2e-=Fe2+C.纯铁在干燥的空气中不易被腐蚀D.金属腐蚀只有化学腐蚀一种类型29、下列有机物中，属于油脂的是A.乙醇B.乙酸C.硬脂酸甘油酯D.葡萄糖30、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应体系中各物质的浓度相等B.正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变C.反应已经停止D.反应物全部转化为生成物31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳32、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、NeC.Mg2+、Al3+、S2-D.K+、Ca2+、Ar34、将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.26mol/LB.0.30mol/LC.0.34mol/LD.0.40mol/L35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、下列说法正确的是A.冰融化成水时需要破坏共价键B.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质C.纳米材料属于胶体D.凡能电离出H+的化合物都是酸37、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6族38、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-39、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO240、下列实验操作或实验事故处理方法正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.配制硫酸溶液时，可在量筒中先加水再慢慢加入浓硫酸D.实验室制取氧气结束，先熄灭酒精灯再将导管移出水面41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl溶解于水C.Fe与CuSO4溶液反应D.HCl与NaOH中和43、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似C.同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同D.含有金属元素的离子都是阳离子44、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol45、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Li、Be、BC.Cl、BrD.F46、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.CO247、下列溶液中，Cl-浓度最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LKCl溶液48、下列反应中，反应后固体质量增加的是A.加热分解KClO3B.灼烧Cu丝C.加热分解CaCO3D.加热碳酸氢钠49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨50、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.烧杯D.分液漏斗51、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.核外电子排布相同的原子，其化学性质一定相同C.原子中质子数与中子数一定相等D.原子的质量主要集中在核外电子上52、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳53、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀54、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度一定能增大气体的溶解度D.溶质以分子或离子形式分散在溶剂中55、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中不存在共价键56、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.甲烷57、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族58、在一定条件下，化学反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率均为零B.SO2、O2和SO3的浓度相等C.SO2、O2和SO3的浓度不再发生变化D.反应已经停止59、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红60、将0.1mol/L的盐酸10mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液10mL混合后，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1461、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳63、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.原子核都是由质子和中子构成的C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.离子化合物中只含有离子键64、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol65、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄66、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数67、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na₂CO₃D.CH₃COOH68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止不动的状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.化学平衡不受温度影响69、实验室制备氢气最好选用A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.锌粒与浓盐酸D.铜与稀硫酸70、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺D.电镀时镀层金属作阴极71、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O2→CO2B.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.CaCO3→CaO+CO2↑D.NaOH+HCl→NaCl+H2O72、下列有关化学与生活的说法错误的是A.人体缺铁易患贫血B.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜C.煤燃烧会产生二氧化硫D.氮气可用作保护气73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精74、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.汽油挥发D.食物腐烂75、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Si、PD.Cl、Br、I76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O77、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl278、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O79、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第Ⅵ族D.第三周期第Ⅵ族80、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1081、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH82、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再撤离导管C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度83、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.豆浆84、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.H（氧原子周围8个电子）C.CO₂的结构式：O=C=OD.Na⁺的结构示意图显示核外10个电子E.硫原子的结构示意图显示核外16个电子85、将下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2H₂+O₂点燃2H₂OD.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素最高正价从+1到+7递增D.稀有气体元素的最外层电子数都是888、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属易形成离子键D.单质分子中一定含有共价键89、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.提高反应温度B.增大反应物浓度C.使用正催化剂D.降低压强90、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇能与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸不能与碳酸钠反应91、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.实验剩余的药品放回原试剂瓶92、某无色溶液中可能含有Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种。经检测该溶液中不含Cu²⁺，向其中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则该溶液中一定含有A.Na⁺B.SO₄²⁻C.CO₃²⁻D.SO₄²⁻或CO₃²⁻93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑95、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-96、某元素的原子序数为12，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族97、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.6.02×10²⁴98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO99、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl100、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH4和C2H6D.O2和O3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，氟位于第二周期最右侧（稀有气体除外），原子半径最小。锂、钠、氯均为金属或卤素，但氟的电子层最少且核电荷数较大，故原子半径最小。2.【参考答案】B【解析】共价化合物是指由共价键结合形成的化合物。NaCl、K2O、CaCl2均是由金属与非金属元素通过离子键形成的离子化合物；H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，化合价不变；D为复分解反应，化合价不变；C中铁元素从0价升至+3价，氯元素从0价降至-1价，属于氧化还原反应。4.【参考答案】A【解析】常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。该溶液pH=3，小于7，因此呈酸性。pH值越小，酸性越强。5.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，B错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误。氦元素最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类。CH4为甲烷，只含C-H和C-C单键，属于饱和烃（烷烃）。CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，均为不饱和烃；C6H6为苯，含有特殊的不饱和键，不属于饱和烃。7.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算：n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。8.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。A、B错误，反应并未停止；D错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，故选C。9.【参考答案】C【解析】A易引起火灾；B应将用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C正确，浓硫酸密度大且稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌散热；D应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。故选C。10.【参考答案】D【解析】Na+的核外电子数为10（钠原子有11个电子，失去1个电子后剩10个）。F-有10个电子，O2-有10个电子，Ne有10个电子，Mg有12个电子。选项中D正确。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选C。12.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。13.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作错误；C项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确；D项，块状固体药品应用镊子夹取，药匙用于取用粉末状药品，操作错误。故选C。14.【参考答案】C【解析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子。当元素符号同时能表示一种物质时，该物质应由原子直接构成。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气这种物质；O₂只能表示氧气这种物质，不能表示一个氧原子；Fe是铁的元素符号，既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质；2N只能表示两个氮原子。故选C。15.【参考答案】D【解析】A项，分子和原子不能笼统比较大小，有些原子比某些分子大，说法错误；B项，在化学反应中分子可分，原子不可分，但原子本身还可分为质子、中子、电子，说法错误；C项，由原子直接构成的物质，原子也能保持其化学性质，分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，说法错误；D项，在化学反应中，分子可以再分成原子，原子不能再分，只能重新组合成新分子，说法正确。故选D。16.【参考答案】C【解析】金刚石由碳原子直接构成；水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氢气由氢分子构成。金属、稀有气体、部分固态非金属由原子直接构成；大多数非金属单质、化合物由分子构成；含有金属元素和非金属元素的化合物一般由离子构成。故选C。17.【参考答案】C【解析】A项，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，说法错误；B项，空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，说法错误；C项，氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，可作保护气，说法正确；D项，二氧化碳含量过多会造成温室效应，二氧化硫和氮氧化物才会造成酸雨，说法错误。故选C。18.【参考答案】D【解析】A项，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法错误；B项，活性炭吸附可以除去水中的色素和异味，但不能降低水的硬度，煮沸或蒸馏可以降低水的硬度，说法错误；C项，电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，说法错误；D项，蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净水方法，说法正确。故选D。19.【参考答案】C【解析】A项，溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；B项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，说法错误；C项，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和，说法正确；D项，食用油不溶于水，加入水中充分搅拌得到的是乳浊液，不是溶液，说法错误。故选C。20.【参考答案】C【解析】A项，汞在常温下是液体，说法错误；B项，铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝比铁更耐腐蚀，说法错误；C项，合金的硬度一般比各成分金属大，说法正确；D项，锌比氢活泼，铜不如氢活泼，锌与稀硫酸反应可生成氢气，说法错误。故选C。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸导电，但二氧化碳是非电解质。故选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。23.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-会结合生成水，不能共存；C中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存；B中四种离子之间不反应，可以大量共存。故选B。24.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成，不是最小的粒子，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，B错误；离子是带电的原子或原子团，C正确；元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，而非中子数，D错误。故选C。25.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；SiO2能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应。故选B。26.【参考答案】D【解析】过滤可分离不溶性固体与液体；蒸馏利用沸点差异分离互溶液体混合物；结晶利用溶解度差异分离可溶性固体混合物；溶解是将物质分散到溶剂中的过程，属于混合方法而非分离提纯方法。故选D。27.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则其质量为0.5×44=22g。故选B。28.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误；钢铁吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；纯铁在干燥空气中缺乏电解质溶液，不易发生电化学腐蚀，C正确；金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型，D错误。故选C。29.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。乙醇是醇类；乙酸是羧酸；硬脂酸甘油酯是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂；葡萄糖是多羟基醛，属于糖类。故选C。30.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确；C错误，平衡时反应仍在进行，只是正逆速率相等；D错误，可逆反应不能进行到底。故选B。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成电解质，二者属于非电解质。故选B。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应但无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。故选B。33.【参考答案】B【解析】电子层结构相同指核外电子排布完全相同。O2-、F-、Ne核外均有10个电子，电子层结构均为2、8；A中Na有11个电子，Na+和Cl-有18个电子；C中Mg2+、Al3+有10个电子，S2-有18个电子；D中K+、Ca2+、Ar均有18个电子但Ar是原子，K+和Ca2+是离子，电子层结构相同但粒子类型不同。最准确的是B组。34.【参考答案】A【解析】混合后溶质NaCl的物质的量为0.5×0.1+0.2×0.2=0.05+0.04=0.09mol，混合后溶液体积约为100+200=300mL=0.3L，物质的量浓度c=0.09/0.3=0.30mol/L。注意近似计算时体积可加和。故选B，正确答案应为0.30mol/L。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。36.【参考答案】B【解析】冰融化成水是物理变化，破坏的是分子间作用力而非共价键，A错误；氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-而导电，符合电解质定义，B正确；纳米材料是分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系才属于胶体，单纯说纳米材料不准确，C错误；能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4能电离出H+但属于盐，D错误。故选B。37.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族（氧族元素）。第ⅥB族是副族，最外层电子数不一定是6；周期数由电子层数决定，题干未给出电子层数信息。故选A。38.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。39.【参考答案】A【解析】分子数N=n×NA，n=m/M，等质量时物质的量与摩尔质量成反比。H2摩尔质量最小（2g/mol），O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此等质量时H2的物质的量最大，分子数最多。故选A。40.【参考答案】B【解析】A中用燃着的酒精灯点燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃；B中浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上弱碱性溶液中和，操作正确；C中量筒不能用于配制溶液，应在烧杯中进行，且应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；D中应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。故选B。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，铁元素化合价由0价升高到+2价，铜元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应；其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数都是10；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子但性质差异大；同位素质子数相同中子数不同，物理性质有差异但化学性质几乎相同；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO4-是阴离子。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用气体摩尔体积概念即可得出结果。45.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。O、S、Na分别为第二、三、三周期，S在Na左侧且都比O多一个电子层，原子半径依次增大；Li、Be、B同周期从左到右半径减小；F、Cl、Br同主族从上到下半径增大，但选项中顺序正确；N、O、F同周期从左到右半径减小。46.【参考答案】B【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。NaOH中含有Na+与OH-之间的离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有NH4+与Cl-之间的离子键和N-H共价键；CO2是共价化合物，只含共价键；NaCl中只有Na+与Cl-之间的离子键，不含共价键。47.【参考答案】C【解析】Cl-浓度取决于溶质浓度和化学式中氯离子个数。A中Cl-浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；B中Cl-浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；C中Cl-浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；D中Cl-浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L。因此AlCl3溶液中Cl-浓度最大。48.【参考答案】B【解析】加热分解KClO3生成KCl和O2，固体质量减少；灼烧Cu丝生成CuO，氧气参加反应使固体质量增加；加热分解CaCO3生成CaO和CO2，固体质量减少；加热碳酸氢钠生成Na2CO3、H2O和CO2，固体质量减少。只有灼烧铜丝时铜与氧气反应使固体质量增加。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。50.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要：用托盘天平称量固体NaOH，在烧杯中溶解并冷却，转移到容量瓶中定容，最后用胶头滴管定容。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。51.【参考答案】B【解析】同种元素要求质子数相同且为原子，离子也可能质子数相同但不是同种元素，A错误。核外电子排布相同则原子核外电子数相同，化学性质由最外层电子数决定，B正确。质子数与中子数不一定相等，如氕原子无中子，C错误。原子质量主要集中在原子核，D错误。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质，B正确。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C错误。二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成碳酸，二氧化碳本身是非电解质，D错误。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为中和反应，各元素化合价不变。C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。54.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液与浓稀溶液没有必然联系，氢氧化钙的饱和溶液很稀，B错误。气体溶解度随温度升高而减小，C错误。溶液中溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，D正确。55.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含共价键但属于离子化合物，C错误。氯化钠由钠离子和氯离子构成，只含离子键，不含共价键，D正确。56.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，质量m=nM，摩尔质量越大，质量越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，甲烷为16g/mol。二氧化碳的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大，故选C。57.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。短周期元素是指第一、二、三周期元素，C错误。氦最外层电子数为2，但位于0族，D错误。58.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，B错误。达到平衡时各组分浓度不再随时间变化，C正确。平衡时反应仍在进行，只是正逆速率相等，D错误。59.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。60.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠的物质的量均为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两者恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7，故选B。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，H₂O和D₂O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。62.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，不属于电解质。63.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A正确。氢原子核只有1个质子没有中子，B错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数相同但不是同种元素，C错误。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，D错误。64.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。66.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确。第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误。氧无最高正价，氟无正价，D错误。67.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH>7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。HCl和CH₃COOH溶于水均呈酸性，pH<7。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。达到平衡时v(正)=v(逆)，B正确。69.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，产生的氢气较纯净，适合实验室制取。铁与浓硫酸常温下钝化，加热生成SO₂不是H₂。浓盐酸易挥发使氢气不纯。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应。70.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，B错误。钢铁吸氧腐蚀时，铁作负极失电子生成Fe²⁺，C正确。电镀时镀层金属作阳极，D错误。71.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B中铁单质与硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。72.【参考答案】B【解析】铁是血红蛋白的重要组成成分，缺铁易患贫血；甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，不能用于食品保鲜；煤中含有硫元素，燃烧会产生二氧化硫，导致酸雨；氮气化学性质稳定，常用作保护气。故选项B说法错误。73.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。74.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。汽油挥发只是状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，均属于化学变化。75.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。O、S、Na中，Na在第三周期IA族，半径最大；O和S同主族，S半径大于O，所以顺序为O＜S＜Na，原子半径依次增大。选项B中N、O、F同周期，半径依次减小。选项C中Al、Si、P同周期，半径依次减小。选项D中Cl、Br、I同主族，半径依次增大，但题目要求选原子半径依次增大的一组，A符合题意。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，化合价不变；D项为中和反应，化合价不变，均不属于氧化还原反应。77.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。78.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部O与H之间存在共价键，所以NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键。CO2和H2O只含共价键。79.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。若该元素是氧，核外电子排布为2、6，位于第二周期第ⅥA族。主族元素的最外层电子数等于主族序数，所以该元素位于第ⅥA族，不是第Ⅵ族。80.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧耗氧量可根据分子式计算。1molCxHy消耗氧气为(x+y/4)mol。CH4消耗2molO2；C2H6消耗3.5molO2；C3H8消耗5molO2；C4H10消耗6.5molO2。所以相同物质的量时，C4H10消耗氧气最多。81.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L；0.1mol/LH2SO4是二元强酸，c(H+)=0.2mol/L，酸性最强，pH最小。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L。0.1mol/LNaOH是强碱，pH最大。82.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，B错误。浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，C错误。点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，D正确。83.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水和多种溶解盐类，属于混合物；豆浆是蛋白质胶体分散系，属于混合物。冰水混合物虽然存在固、液两种状态，但均由H₂O分子构成，只含一种物质，属于纯净物。故选C。84.【参考答案】B【解析】A项水的电子式中氧原子应满足8电子稳定结构，写法有误；B项CO₂分子中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；C项Na⁺核外有10个电子，结构示意图正确，但题干中未给出具体图示，无法判断；D项硫原子核外电子排布为2、8、6，结构示意图应体现此排布。综合分析，B项表述准确无误。故选B。85.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式分散在溶剂中。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；面粉不溶于水，形成悬浊液。蔗糖易溶于水，溶于水后以分子形式均匀分散，形成均一稳定的溶液。故选C。86.【参考答案】C【解析】氧化还原反