2026年广州工程技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广州工程技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.电子数决定元素的化学性质C.中子数决定元素的化学性质D.质子数和中子数都决定元素种类3、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一7、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水8、下列说法正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可使纸张碳化B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.稀硫酸具有强氧化性，能腐蚀铜片D.浓硫酸在常温下能使铁、铝钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性9、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定属于A.金属元素B.ⅡA族元素C.稀有气体元素D.无法确定10、在化学反应A+B=C+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应，生成5gC，则生成D的质量为A.30gB.20gC.15gD.40g11、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中一定不含共价键D.金刚石和石墨互为同分异构体12、标准状况下，22.4LHCl气体中含有H+的数目约为A.6.02×10^23个B.12.04×10^23个C.3.01×10^23个D.无法确定13、下列实验操作或方案能达到实验目的的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离酒精和水D.用pH试纸测定氯水的pH14、某元素的原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.ⅢB族C.无法确定具体位置D.第2周期ⅢA族15、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止D.N2和H2的物质的量之比为1:316、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuC.Al2O3D.SiO217、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯能与溴水发生取代反应D.油脂不能发生水解反应18、下列微粒半径大小比较正确的是A.Na>ClB.S2->Cl-C.O2->F-D.Mg2+>Na+19、下列关于化学能与热能、电能转化关系的说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.原电池中，负极发生还原反应C.电解池是将电能转化为化学能的装置D.中和反应是吸热反应20、将铜片浸入稀硫酸中，无明显现象。若要观察到明显反应，可采取的措施是A.加热B.加入少量硫酸钠固体C.通入空气D.再加入稀硝酸21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N223、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO225、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO426、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释C.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着自己27、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等28、下列叙述中，正确的是A.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.同种元素的原子质子数一定相同D.电子数相同的微粒一定属于同种元素29、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol30、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-31、下列有关原子结构的说法中正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.所有原子都含有中子D.核外电子数与中子数一定相等32、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.MgO33、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl35、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠是一种银白色金属，硬度很大B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2OC.Na2O与Na2O2中氧元素的化合价相同D.Na2CO3可用于焙制糕点36、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-37、下列有关氯气的性质描述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使干燥的红色布条褪色D.实验室用浓盐酸与锌反应制取氯气38、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.使用催化剂对反应速率无影响C.增大反应物浓度可以加快化学反应速率D.固体反应物的表面积大小不影响反应速率39、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H240、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1mol/LFeCl3溶液C.100mL2mol/LKCl溶液D.25mL3mol/LMgCl2溶液41、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钡D.硫酸42、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.钠、镁、铝B.氯、硫、磷C.氧、氮、碳D.钾、钙、钪43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.铁与稀硫酸反应C.盐酸与氢氧化钠反应D.二氧化硫与水反应44、实验室制备氢气时，常用锌粒与稀硫酸反应，其离子方程式为A.Zn+2H+→Zn2++H2↑B.Zn+H+→Zn++H2↑C.Zn+SO42-→ZnSO4+H2↑D.Zn+2HSO4-→ZnSO4+H2↑+SO42-45、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.氯化钠D.苯酚46、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO，该有机物不能发生的反应类型是A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.加聚反应47、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，增大压强，下列说法正确的是A.平衡不移动B.NO2浓度增大C.N2O4浓度减小D.混合气体颜色变浅48、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.小于5大于3C.3D.149、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.乙醇和乙醚C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子化合物在熔融状态下能导电51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl52、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.同主族元素原子最外层电子数相同D.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大54、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明该反应已达到平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.容器内压强不再变化C.N2和H2不再反应D.正逆反应速率都为零55、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-56、0.5molNa2SO4中所含Na+的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol57、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO258、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼B.Fe3O4是磁性氧化物，俗称铁红C.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.钠保存在四氯化碳中59、关于有机物CH3COOH的说法正确的是A.属于烃类化合物B.分子中含有碳碳双键C.能与碳酸钠反应放出CO2D.不能与乙醇发生反应60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂61、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第二周期第ⅥA族C.第三周期第ⅥB族D.无法确定62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl64、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-65、关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是A.1molH2所含分子数为NAB.1molO2所含原子数为NAC.1molNaCl所含离子数为NAD.1molH2O所含电子数为NA66、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氧气D.氮气67、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银68、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.氢氧化钠蒸气69、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O270、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2和H2完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的浓度相等C.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化D.反应已经停止71、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿72、下列化学用语表述正确的是A.铁离子：Fe2+B.两个氢原子：H2C.硫酸根离子：SO42-D.氧化铝：AlO73、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石74、下列反应属于化合反应的是A.2H2O=2H2↑+O2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.C+O2=CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑75、将10g氯化钠完全溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%76、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A.NaCl、BaCl2、Na2SO4B.NaOC.NaCl、NaNO3D.CuSO4、KCl、NaNO3E.Na2SO4、NaCl、KNO377、把一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，下列现象描述正确的是A.铁钉表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色B.铁钉表面有红色物质附着，溶液由蓝色变为无色C.铁钉表面有气泡产生，溶液颜色不变D.铁钉表面有红色物质附着，溶液由蓝色变为浅绿色78、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔79、某元素原子的最外层有1个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定80、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物与氧气接触就会燃烧B.燃烧一定会产生二氧化碳C.灭火的原理是清除可燃物、隔绝氧气或降低温度至着火点以下D.用水灭火是因为水能降低可燃物的着火点81、下列说法中正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.同种元素组成的物质一定是纯净物D.化学反应前后元素的种类不变82、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.Ar和K+D.O2-和Mg2+83、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO84、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.正反应速率大于逆反应速率85、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.NaHSO4溶液86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO487、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙烯88、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.CO2C.H2SO4D.NaOH89、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.Na、Mg、AlC.Li、Na、KD.Cl、Br90、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.盐酸91、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度D.用嘴吹灭酒精灯火焰92、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和K+B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.Cl-和Br-93、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H294、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO495、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N296、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体97、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化硫98、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB.容器内总压强不再变化C.C的生成速率等于A的消耗速率99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨100、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.IronB.CopperC.IronandCopperD.Noneoftheabove

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要看是否为化合物，其次看是否能在特定条件下导电。2.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子属于同种元素，故A正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非电子总数，故B错误。中子数主要影响原子的质量，与元素化学性质关系不大，故C错误。只有质子数决定元素种类，故D错误。3.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也是化学计算中的重要常数。需注意该规律仅适用于气态物质，固体和液体不适用此体积。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，C为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A中12C和14C是同位素，B选项正确。C中O2和O3是同素异形体，D中H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。6.【参考答案】D【解析】给试管加热时液体体积不应超过试管容积的三分之一，以防液体沸腾喷出，故D正确。A选项易引起火灾，应用火柴点燃；B选项中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C选项中浓硫酸密度比水大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌。7.【参考答案】A【解析】pH值表示溶液的酸碱性强弱，pH越小酸性越强。HCl是强酸，在溶液中完全电离出H+，0.1mol/LHCl的pH=1。NaOH是强碱，pH约为13。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液。8.【参考答案】D【解析】浓硫酸使纸张碳化是利用其脱水性，A前半句正确但描述不完整，纸张碳化是其脱水性的表现。浓硫酸不能干燥氨气，因为二者会发生反应，B错误。稀硫酸无强氧化性，不能腐蚀铜片，C错误。浓硫酸在常温下能使铁、铝表面生成致密的氧化膜而钝化，体现浓硫酸的强氧化性，故D正确。9.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素可能是金属元素（如Mg、Ca等ⅡA族元素），也可能是氦元素（稀有气体，最外层2个电子），还可能是过渡金属元素（如Fe、Zn等）。因此不能仅根据最外层电子数为2就确定元素的具体类别或所在族，应选D。10.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应物总质量为25g+10g=35g，生成物总质量也为35g。已知生成C的质量为5g，则生成D的质量为35g-5g=15g。解题关键是要熟练掌握质量守恒定律的内容及应用。11.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。A项错误，如Ne和H2O质子数均为10，但不是同种元素；C项错误，NaOH等离子化合物中含共价键；D项错误，金刚石和石墨互为同素异形体，而非同分异构体。12.【参考答案】D【解析】标准状况下22.4LHCl气体为1mol，HCl是共价化合物，在气态时以分子形式存在，不含自由移动的H+，只有溶于水后才能电离出H+。题目问的是HCl气体中所含H+的数目，由于HCl气体中不存在H+，故无法确定其数目。需注意题干强调的是气体状态而非水溶液。13.【参考答案】B【解析】焰色反应可用于鉴别Na+和K+，透过蓝色钴玻璃观察K+的紫色火焰，直接观察Na+的黄色火焰，可以区分NaCl和KCl。A项托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g；C项酒精与水互溶，不能用分液法分离；D项氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH。14.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族（如B、Al等），也可能位于过渡元素区的ⅢB族（如Sc、Y等）。由于题目未给出电子层数或原子序数等其他信息，无法确定该元素具体处于哪个周期，因此无法确定其在周期表中的确切位置，选项C正确。15.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项错误，平衡时各组分浓度不一定相等，取决于起始投料和转化率；C项错误，平衡是动态平衡，反应并未停止；D项错误，平衡时N2和H2的物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定为1:3，只有B项正确描述了平衡状态的特征。16.【参考答案】C【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。A项Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；B项Cu与盐酸和NaOH均不反应；D项SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应。17.【参考答案】B【解析】乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，使溶液褪色，B正确。A项甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应；C项苯不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴，苯与液溴在催化剂作用下才能发生取代反应；D项油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸性或碱性条件下发生水解反应。18.【参考答案】B【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小。S2-和Cl-均有三层电子，S2-核电荷数16小于Cl-的17，故S2->Cl-，B正确。A项错误，Cl比Na多一个电子层；C项错误，O2-和F-均有两层电子，核电荷数O<F，应为O2->F-判断正确但结论应再核实，实际上O2-(核电荷8)<F-(核电荷9)，故O2->F-正确需重新分析；D项错误，电子层结构相同，核电荷数Mg>Na，故Mg2+<Na+。19.【参考答案】C【解析】电解池是利用外部电源驱动非自发氧化还原反应的装置，将电能转化为化学能，C正确。A项错误，反应能否自发进行与焓变和熵变有关，需综合判断；B项错误，原电池中负极失去电子发生氧化反应；D项错误，中和反应是典型的放热反应。20.【参考答案】C【解析】铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。通入空气后，氧气在酸性条件下能将铜氧化：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，铜片逐渐溶解，溶液变蓝。A项加热也不足以使反应发生；B项硫酸钠不参与反应；D项加入稀硝酸虽能使铜反应，但引入新杂质且不经济，不是最佳选择，且题目问的是在稀硫酸体系中采取措施。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，虽然电子数相同，但题目要求每组微粒，C项不符合题意；CO2有22个电子，N2有14个电子，电子数不同。因此选B。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，各元素化合价不变；D项也为复分解反应，无化合价变化。故选B。24.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的体积最大。25.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水。Na2CO3只与盐酸反应，不与NaOH反应；Fe2O3只与盐酸反应；CuSO4只与NaOH反应。故选B。26.【参考答案】C【解析】A项用嘴吹灭酒精灯易引起火灾，应用灯帽盖灭；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；C项托盘天平使用时遵循左物右码原则，操作正确；D项给试管中液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。故选C。27.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，这是元素最基本的特征，A正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误；相对原子质量≈质子数+中子数，与核外电子数无关，C错误；质子数与中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子，D错误。28.【参考答案】C【解析】最外层电子数为8的微粒可能是离子，如Na+、Cl-等，不一定是稀有气体原子，A错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素，B错误；同种元素的原子质子数一定相同，这是元素定义的本质，C正确；电子数相同的微粒不一定是同种元素，如Na+和Ne电子数相同但不同元素，D错误。29.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。计算时要注意标准状况的条件以及单位的统一，直接代入公式即可得出结果。故选B。30.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。判断离子共存的关键是看离子间能否生成沉淀、气体或水等难电离物质。故选C。31.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，A错误。质子数（核电荷数）决定元素的种类，这是元素周期表排列的依据，B正确。普通氢原子（氕）不含中子，只有质子和电子，C错误。核外电子数等于质子数，但不一定等于中子数，如钠原子电子数为11，中子数为12，D错误。32.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，为离子化合物，A不符合题意。H2O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合，只含共价键，属于共价化合物，B符合题意。NH4Cl中含有铵根离子与氯离子之间的离子键，属于离子化合物，C不符合题意。MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合，属于离子化合物，D不符合题意。33.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故CO2的物质的量为0.5mol，答案为A。本题主要考查标准状况下气体物质的量的计算，注意标准状况指的是温度为0℃、压强为101kPa的条件。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，各元素化合价不变；D中各元素化合价也未发生变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。35.【参考答案】D【解析】钠质地较软，可用小刀切割，A错误。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非白色的Na2O，B错误。Na2O中氧为-2价，Na2O2中氧为-1价，化合价不同，C错误。Na2CO3受热稳定，不与人体胃酸反应产生过多气体，常用于食品工业，D正确。36.【参考答案】B【解析】离子能大量共存意味着相互间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存。C中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，不能共存。D中Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀，不能共存。B中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。37.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，B正确。干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，C错误。实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，D错误。38.【参考答案】C【解析】升高温度会增加活化分子百分数，加快反应速率，A错误。催化剂可以降低反应的活化能，改变反应速率，B错误。增大反应物浓度增加了单位体积内的活化分子数，反应速率加快，C正确。固体表面积越大，反应速率越快，D错误。39.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可通过分子式确定。甲烷CH4燃烧消耗2molO2；乙烷C2H6燃烧消耗3.5molO2；乙烯C2H4燃烧消耗3molO2；乙炔C2H2燃烧消耗2.5molO2。等物质的量时，乙烷消耗氧气最多，故选B。判断依据是分子式中碳氢原子个数越多，耗氧量越大。40.【参考答案】C【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，与体积无关。A中Cl-浓度为1mol/L；B中Cl-浓度为3mol/L但题目问的是浓度不是物质的量；C中Cl-浓度为2mol/L；D中Cl-浓度为6mol/L。重新计算：AlCl3溶液中c(Cl-)=1×3=3mol/L。C选项中KCl溶液的Cl-浓度为2mol/L，B选项FeCl3的Cl-浓度为3mol/L，故选B。41.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钡和硫酸均为强电解质，在水中完全电离。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。42.【参考答案】A【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。氯、硫、磷为第三周期从右向左排列，原子半径应依次增大。氧、氮、碳为第二周期从右向左排列，原子半径也依次增大。钾、钙、钪虽同周期但顺序不符合递减规律。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素由零价变为正二价，氢元素由正一价变为零价，存在电子转移，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、盐酸与氢氧化钠中和反应、二氧化硫与水化合反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸锌为可溶性盐完全电离，因此写成离子方程式时应将锌写成单质形式，氢离子写成离子形式，锌离子和氢气的化学式分别表示产物。选项A正确表达了该反应的离子方程式，其他选项均存在书写错误。45.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质而自身被还原褪色。乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被高锰酸钾氧化。二氧化硫具有较强的还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色。苯酚易被氧化为醌类物质，同样能使高锰酸钾褪色。氯化钠性质稳定，无还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。46.【参考答案】C【解析】该有机物含有碳碳双键和醛基两种官能团。碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，醛基可发生加成反应、氧化反应和还原反应。该分子中没有能发生取代反应的官能团或结构特征，如羟基、羧基或苯环上的氢等。因此该有机物不能发生取代反应，其余反应类型均可发生。47.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动。虽然平衡右移使NO2物质的量减少，但容器体积缩小导致NO2浓度反而增大，混合气体颜色加深。N2O4的浓度因平衡右移且体积缩小而增大。选项B正确描述了增大压强后NO2浓度的变化情况。48.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡。pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为10的负3次方摩尔每升。稀释100倍后，若为强酸则pH变为5，但由于醋酸稀释过程中电离平衡向右移动，继续电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度大于10的负5次方，因此pH小于5。同时溶液被稀释，氢离子浓度必然减小，pH大于3。故稀释后pH介于3和5之间。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷为直链结构，异丁烷含有支链，二者互为同分异构体。金刚石和石墨互为同素异形体，都是碳元素的不同单质。乙醇分子式为C2H6O，乙醚分子式为C4H10O，分子式不同。氕和氘互为同位素，是氢元素的不同原子。50.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键。非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐中含有离子键。离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，能够导电，这是离子化合物的重要特征，因此选项D正确。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。52.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间形成离子键；氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，CO2和H2O只含共价键。53.【参考答案】C【解析】第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，A错误。第三周期有钠到氩共8种元素，但还包括过渡元素，B表述不够准确。同主族元素原子最外层电子数相同，这是主族元素的重要特征，C正确。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误。54.【参考答案】B【解析】该反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行，容器内压强逐渐减小，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态。A项浓度相等不代表平衡；C项可逆反应达到平衡时正逆反应仍在进行；D项平衡时正逆反应速率相等但不为零。55.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。56.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-。1molNa2SO4电离产生2molNa+，因此0.5molNa2SO4电离产生1molNa+。57.【参考答案】C【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的物质显碱性。氨气（NH3）极易溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2溶于水分别呈酸性、酸性、酸性，都不能使红色石蕊试纸变蓝。58.【参考答案】C【解析】过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气来源，C正确。铝化学性质活泼，易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜保护内部铝，A错误。Fe3O4是磁性氧化铁，铁红是Fe2O3，B错误。钠密度小于四氯化碳，应保存在煤油中，D错误。59.【参考答案】C【解析】乙酸（CH3COOH）分子中含有羧基，具有酸的通性，酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO2气体，C正确。乙酸含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，不是烃，A错误。乙酸分子中不含碳碳双键，B错误。乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，D错误。60.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；氧气和臭氧互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。61.【参考答案】D【解析】最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族，但仅知道最外层电子数无法确定电子层数，因此无法确定其所在周期。可能是氧（第二周期）、硫（第三周期）等元素。要确定具体位置，还需知道该原子的电子层数或质子数。62.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，各元素化合价未变；D选项为化合反应，各元素化合价也未改变。64.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+和OH-反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D选项中Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。65.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数NA约为6.02×10^23。1mol任何物质所含的基本微粒数为NA，故1molH2所含分子数为NA，A正确；1molO2含有2mol氧原子，原子数为2NA，B错误；1molNaCl含有1molNa+和1molCl-，离子总数为2NA，C错误；1个水分子含有10个电子，1molH2O含电子数为10NA，D错误。66.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又可恢复。二氧化碳、氧气和氮气均不具备漂白性，不能使品红溶液褪色。这是二氧化硫的特性之一，也是工业上常用二氧化硫漂白纸张、草帽等产品的原因。67.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中钠位于最前面，活动性最强；铁次之；铜和银的活动性较弱，其中银的活动性最弱。金属活动性越强，越容易失去电子，与水或酸反应越剧烈。68.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和部分还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；硫化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；氢氧化钠蒸气会与浓硫酸发生中和反应，不能用浓硫酸干燥；氯化氢是酸性气体，且不具有还原性，可用浓硫酸干燥。69.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl只含离子键，不含共价键；H2O只含共价键，属于共价化合物；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物；O2只含共价键，属于单质。70.【参考答案】C【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。可逆反应不可能完全转化，A错误；平衡时各组分的浓度不一定相等，B错误；各组分的浓度不再发生变化是化学平衡的根本标志，C正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。71.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷的分子式为CH4，只含碳和氢两种元素，属于烃；乙醇的分子式为C2H6O，含有氧元素，不属于烃；乙酸的分子式为C2H4O2，含有氧元素，不属于烃；氯仿的分子式为CHCl3，含有氯元素，不属于烃。72.【参考答案】C【解析】A项错误，铁离子应为Fe3+，Fe2+为亚铁离子；B项错误，两个氢原子应写作2H，H2表示氢气或一个氢分子；D项错误，氧化铝中铝为+3价、氧为-2价，正确化学式为Al2O3。C项硫酸根离子SO42-电荷数和书写均正确。73.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。空气含氮气、氧气等多种气体；矿泉水含水和多种矿物质；石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。74.【参考答案】C【解析】化合反应的特点是"多变一"，即两种或多种物质生成一种物质。A项一种物质生成两种，是分解反应；B项也是分解反应；D项是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。C项碳与氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"特征，为化合反应。75.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，即10g+90g=100g。溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。注意分母是溶液总质量而非溶剂质量，切勿误算为10/90。76.【参考答案】D【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H+。A项中BaCl2与Na2SO4会反应生成白色沉淀BaSO4，不能共存；B项中NaOH会与H+反应生成水，不能共存；C项中CuSO4溶液呈蓝色，不符合无色要求。D项三种物质之间不反应，也不与H+反应，且均为无色溶液，可以共存。77.【参考答案】D【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。生成的铜为红色固体附着在铁钉表面，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此观察到铁钉表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。注意不能描述为"有铜析出"，应描述实验现象而非结论。78.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，否则易引起火灾；B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因水的密度小浮在表面，溶解放热会使水沸腾导致酸液飞溅；D项闻气味时用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔是正确的操作方法。79.【参考答案】D【解析】最外层有1个电子的元素不一定是金属元素。氢原子最外层也有1个电子，但氢是非金属元素。氢元素位于元素周期表第一周期第ⅠA族，虽然电子层结构与碱金属相似，但其性质与碱金属差异很大。除氢以外，最外层1个电子的元素确实是金属元素，但因存在氢这一反例，故无法确定一定是金属元素。80.【参考答案】C【解析】燃烧需要三个条件同时具备：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，仅与氧气接触不会燃烧，A错误；氢气燃烧生成水，不产生二氧化碳，B错误；着火点是物质的固有属性，一般不改变，用水灭火是降低温度至着火点以下而非降低着火点本身，D错误；C项完整表述了灭火的三个原理，即清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降温至着火点以下，说法正确。81.【参考答案】D【解析】A项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，物理性质需大量分子聚集才能体现；B项错误，原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可再分为质子、中子和电子；C项错误，同种元素可组成不同单质，如金刚石和石墨混合后只有碳元素但不是纯净物；D项正确，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目都不变。82.【参考答案】C【解析】Ar核电荷数为18，核外电子数为18；K+核电荷数为19，失去1个电子后核外电子数为18，两者相等。A项Na核外电子数为11，Na+为10；B项Cl核外电子数为17，Cl-为18；D项O2-核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，虽然也相等，但本题最佳选项为C。本题考查原子和离子核外电子数的计算方法。83.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含有共价键的化合物。H2O分子中H与O之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl是离子化合物，只含离子键；KOH既含离子键又含共价键，属于离子化合物；CaO是离子化合物。判断化合物类型的关键是分析其化学键的类型，由活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般为离子化合物。84.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。反应并未停止，只是正逆反应速率相等。A项错误，浓度相等不是平衡特征；C项错误，动态平衡反应仍在进行；D项错