2026年应天职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年应天职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在范德华力3、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L4、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H25、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.SO2C.H2D.NH36、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷7、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液A.迅速褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复红色8、下列关于原子结构的叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素的化学性质几乎完全相同D.金属元素的原子最外层电子数一定少于4个9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-10、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.金刚石和石墨D.氢气和液氢11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O12、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液13、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O14、将1molNa₂CO₃溶于水配成500mL溶液，该溶液中Na⁺的物质的量浓度为A.1mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.4mol/L15、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时电子由正极流向负极16、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.CO和N₂18、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时有少量溶液溅出D.定容后摇匀发现液面下降又加水至刻度19、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.苯C.乙酸D.甲烷20、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外固定轨道上运动D.所有原子的质子数都等于中子数21、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl23、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液24、下列说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.阿伏加德罗常数为6.02×10²³D.摩尔是国际基本物理量之一25、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆26、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓27、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的是A.正反应速率等于零B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变D.反应已停止28、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属29、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀30、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.蒸馏水C.空气D.石灰石31、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.石油分馏C.铁锅生锈D.玻璃破碎32、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔33、下列关于分子和原子的说法，正确的是A.分子大，原子小B.分子可分，原子不可分C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子D.分子间有间隔，原子间没有间隔34、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有2个电子，该元素是A.钠B.镁C.铝D.硅35、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.二氧化碳水溶液36、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.试管B.酒精灯C.托盘天平D.集气瓶37、下列有关溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液38、已知甲、乙、丙三种金属存在下列关系：①甲+乙SO₄=甲SO₄+乙；②丙+稀盐酸不反应。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.乙>甲>丙39、下列说法中，错误的是A.金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同B.活性炭可以吸附色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构C.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，是因为二氧化碳能使石蕊变红D.干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华时吸收大量热40、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯化镁的化学式：MgCl2D.铁离子的符号：Fe2+42、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在滤纸上称量B.用酒精灯内焰加热C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl44、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC.摩尔是七个基本物理量之一D.1molO2的质量是32g/mol45、同主族元素从上到下，下列性质递变规律正确的是A.金属性逐渐减弱B.原子半径逐渐减小C.非金属性逐渐增强D.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强46、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl47、已知金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，下列反应能发生的是A.Fe与CuSO4溶液反应B.Cu与稀H2SO4反应C.Ag与稀H2SO4反应D.Cu与AgCl反应48、某溶液的pH=3，该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳叁键C.乙醇属于烃类物质D.淀粉和纤维素互为同分异构体50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精51、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH352、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.用托盘天平称量时，将药品直接放在托盘上53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl反应生成NaCl和水55、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH456、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol57、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池能将化学能转化为电能B.原电池中电子从负极经导线流向正极C.原电池的正极发生氧化反应D.构成原电池需要两个活性不同的电极58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O359、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.正反应速率大于逆反应速率60、下列化学用语表示正确的是A.硫酸根离子：SO₄⁻²B.铁离子：Fe²⁺C.钠原子结构示意图：核电荷数11，核外电子层排布为2、8、1D.氯气：Cl61、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.煤炭62、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C.氧化剂在反应中得到电子，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，发生还原反应63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.现行元素周期表有7个横行，即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是864、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻65、下列有关化学计量的说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.硫酸的摩尔质量是98g66、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内D.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解67、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸一定能电离出H⁺，所以酸中一定含有氢元素B.碱一定能电离出OH⁻，所以碱中一定含有氧元素C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的D.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液68、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH₄B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物69、下列关于化学与能源的说法正确的是A.化石燃料是可再生能源B.氢能是一种清洁、高效的新能源C.电池充电时是将电能转化为化学能，放电时是将化学能转化为电能D.酒精汽油的使用可以减少温室气体的排放70、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH371、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.NH372、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.4mol/LC.1mol/LD.4mol/L73、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化反应与还原反应可同时发生B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应中元素化合价不发生变化74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O75、下列实验操作或实验事故处理正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.加热试管中的液体时，试管口朝向自己C.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂稀NaHCO3溶液D.蒸发结晶时，待水分完全蒸干后再停止加热76、下列各能级中，能容纳的电子数最多的是A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.过渡元素全部位于d区D.稀有气体元素位于第18族78、已知某反应A+B→C在常温下反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.使用催化剂79、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止了D.平衡时各物质浓度一定相等80、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO382、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨83、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将闻气体的气味时，把鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌84、某元素原子的最外层电子数为7，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO486、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L87、下列化学用语表达正确的是：A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：D.NaCl的电子式：Na+:Cl-E.二氧化碳的结构式：O=C=O88、下列关于化学键的说法正确的是：A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.非金属元素之间只能形成共价键D.所有单质分子中都含有共价键89、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入到足量且等质量的水中，充分反应后得到溶液a和溶液b，则溶液a和溶液b的质量分数关系为：A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水91、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发92、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳93、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.点燃可燃性气体前先验纯C.用试管加热液体时试管口朝人D.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中94、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子95、某元素原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定96、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水97、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气98、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水的相对分子质量为18C.水分子由一个氢原子和一个氧原子构成D.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的99、下列反应属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.C+O2=CO2D.CaCO3=CaO+CO2↑100、下列叙述正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.同种元素的原子质量和电荷一定相同C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子是肉眼可见的最小微粒

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】金属晶体中存在金属键，由金属阳离子和自由电子之间的作用构成。离子键也可存在于铵根离子与酸根离子之间（如NH4Cl），不限于金属阳离子与非金属阴离子；共价键也可存在于金属元素与非金属元素之间（如AlCl3）；分子晶体中除范德华力外，某些分子间还存在氢键（如水分子间）。3.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。本题考查物质的量浓度的基本计算，公式为c=n/V。4.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项氯气与水反应，氯元素发生自身氧化还原反应，水中氢、氧元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。5.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体（如NH3）；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体（如HCl、SO2）。H2为中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。本题关键是要掌握气体的酸碱性与干燥剂的匹配关系。6.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应生成乙酸钠和水：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O。乙醇与NaOH不反应；苯和甲烷性质稳定，不与NaOH溶液反应。本题考查有机物的化学性质。7.【参考答案】C【解析】SO2与Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者等物质的量恰好完全反应，生成物不具有漂白性。因此品红溶液不褪色。若其中一种过量，则过量的物质会使品红溶液褪色。8.【参考答案】C【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A项微粒包括分子、原子、离子等，如H2O和Ne质子数均为10，但不是同种元素；B项He与Mg最外层均为2个电子但分属不同族；D项部分金属元素如Sn、Pb最外层为4个电子。9.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。离子共存问题的判断依据是是否生成沉淀、气体或弱电解质。10.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体。水和重水是化合物；金刚石和石墨虽同为碳单质，但本题最佳选项为B；氢气和液氢是同一物质的不同状态，不互为同素异形体。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。12.【参考答案】D【解析】常温下pH>7的溶液呈碱性。NaOH为强碱，其溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)，pH大于7。HCl和CH₃COOH均为酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。13.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均只含共价键，其原子间通过共用电子对结合。14.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃的物质的量为1mol，溶于水后完全电离：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻，故n(Na⁺)=2mol。溶液体积为500mL=0.5L，则c(Na⁺)=2mol÷0.5L=4mol/L，但碳酸根会水解，浓度略小于4mol/L，题目考查基本计算取4mol/L。

【更正】正确答案应为：c(Na₂CO₃)=1mol÷0.5L=2mol/L，故c(Na⁺)=2×2mol/L=4mol/L。但选项B为2mol/L，此处重新核算：n(Na⁺)=2mol，V=0.5L，c=4mol/L，应选D。15.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极得电子发生还原反应，B错误。负极失电子发生氧化反应，C正确。电子由负极经导线流向正极，D错误。16.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(CO₂)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。17.【参考答案】D【解析】H₂O含10个电子，NH₃含10个电子，A正确但需进一步验证。Na⁺含10个电子，Mg²⁺含10个电子，B也正确。O²⁻含10个电子，F⁻含10个电子，C也正确。CO含14个电子，N₂含14个电子，D也正确。重新审视，本题最典型的是D选项CO和N₂互为等电子体，电子总数均为14且结构相似，选D最佳。18.【参考答案】B【解析】俯视刻度线定容，导致加入的蒸馏水体积偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高。容量瓶未干燥对结果无影响；溅出溶液使溶质减少，浓度偏低；液面下降后加水，溶液体积偏大，浓度偏低。19.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基（-COOH），具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇与NaOH不反应；苯性质稳定，不与NaOH反应；甲烷为烷烃，不与NaOH反应。20.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A错误。原子的质量几乎全部集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确。电子在核外空间做高速运动，没有固定轨道，C错误。氢原子只有1个质子，没有中子，D错误。21.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键；H₂O是共价化合物，只含共价键；NaOH是离子化合物，既含离子键（Na⁺与OH⁻之间）又含共价键（O-H之间）；O₂是单质，只含共价键。故选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变，属于分解反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。24.【参考答案】B【解析】质量的单位是g，A项应为18g，错误。标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，B正确。阿伏加德罗常数单位为mol⁻¹，应为6.02×10²³mol⁻¹，C错误。摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，D错误。25.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，每个碳原子的价键都达到饱和的烃。CH₃CH₃（乙烷）只含C-C和C-H单键，属于饱和烃。CH₂=CH₂含碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键；C₆H₆是苯，属于芳香烃，均不是饱和烃。26.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式CaCO₃，不能拆成离子；C项NaOH与H₂SO₄反应的离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O，正确，但D项也正确。仔细分析，D项氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确。27.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D错误。平衡时各物质的浓度保持恒定，但不一定相等，B错误。化学平衡的本质特征是各组分的浓度不再随时间改变，故选C。28.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池负极失电子，发生氧化反应，C正确。电极可以是导电的非金属材料，如石墨电极，D错误。29.【参考答案】D【解析】各物质燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，1mol消耗2molO₂；C₂H₆+3.5O₂→2CO₂+3H₂O，1mol消耗3.5molO₂；C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O，1mol消耗5molO₂；C₄H₁₀+6.5O₂→4CO₂+5H₂O，1mol消耗6.5molO₂。消耗氧气最多的是C₄H₁₀。30.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。食盐水是NaCl溶于水形成的溶液，空气由氮气、氧气等多种气体组成，石灰石主要成分是CaCO₃但含有杂质，三者均为混合物。31.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成Fe₂O₃·xH₂O，有新物质产生，属于化学变化。冰雪融化是固态水变为液态水，石油分馏是利用沸点不同分离混合物，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。32.【参考答案】D【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在酸面上，放热使水沸腾造成酸液飞溅；D正确，这是规范的气体闻取方法。33.【参考答案】C【解析】A错误，分子和原子不能简单比较大小，需指明具体物质；B错误，分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，但原子本身由质子、中子、电子构成；C正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；D错误，分子和原子之间都存在间隔。34.【参考答案】B【解析】核外3个电子层说明该元素位于第三周期，最外层2个电子说明是第ⅡA族元素。第三周期第ⅡA族元素是镁（Mg），原子序数为12，核外电子排布为2、8、2。钠最外层1个电子，铝最外层3个电子，硅最外层4个电子，均不符合题意。35.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性，不能使酚酞变色。因此选C。36.【参考答案】C【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，或用双氧水在二氧化锰催化下分解制取。这些操作需要试管作为反应容器、酒精灯加热（加热固体制氧气时）、集气瓶收集气体。托盘天平用于称量固体药品质量，在制取氧气实验中不需要称量操作，因此不需要使用托盘天平。37.【参考答案】D【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小；D正确，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使不饱和溶液变为饱和溶液（注意少数物质如氢氧化钙相反）。38.【参考答案】A【解析】由反应①甲+乙SO₄=甲SO₄+乙可知，甲能置换出乙，说明甲的金属活动性强于乙，即甲>乙。由反应②丙+稀盐酸不反应可知，丙在金属活动性顺序中位于氢之后，而甲能置换出乙的盐溶液中的乙，说明甲在氢之前，故甲>氢>丙。综合可得金属活动性顺序为甲>乙>丙。39.【参考答案】C【解析】A正确，金刚石和石墨都是由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，导致物理性质差异很大；B正确，活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有吸附性；C错误，二氧化碳本身不能使石蕊变红，而是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；D正确，干冰升华吸热使周围温度降低，水蒸气冷凝成小液滴形成降雨。40.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。41.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项二氧化碳电子式应为：O::C::O，每个氧原子周围应有8个电子；C项氯化镁由镁离子和氯离子构成，化学式为MgCl2，正确；D项铁离子应为Fe3+，Fe2+为亚铁离子。书写化学用语需注意原子结构、电子式、化学式和离子符号的规范表达。42.【参考答案】D【解析】氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热，B错误；给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，C错误；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热，若将水倒入浓硫酸会导致酸液飞溅，D正确。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。44.【参考答案】B【解析】A项错误，1mol物质含有约6.02×10^23个微粒，但不一定是原子，如1molO2含2mol氧原子；B项正确，标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L；C项错误，物质的量是基本物理量，摩尔是其单位；D项错误，1molO2的质量是32g，g/mol是摩尔质量的单位。45.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，失电子能力增强。A项金属性逐渐增强；B项原子半径逐渐增大；C项非金属性逐渐减弱；D项金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，如第三主族从硼酸到氢氧化铝到氢氧化镓碱性增强。46.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中氧原子与氢原子之间含共价键，钠离子与氢氧根离子之间含离子键，既有离子键又有共价键；H2O分子中氢原子与氧原子之间只含共价键，不含离子键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间含离子键，铵根内部氮氢之间含共价键。含活泼金属元素与活泼非金属元素的化合物一般含离子键。47.【参考答案】A【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氢前面的金属能置换出酸中的氢。A项铁排在铜前面，铁能与CuSO4溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，正确；B项铜在氢后面，不能与稀硫酸反应；C项银在氢后面，不能与稀硫酸反应；D项AgCl难溶于水，铜不能与之反应。48.【参考答案】A【解析】溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0~14之间。当pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。本题中溶液pH=3小于7，因此溶液呈酸性。pH=-lg[c(H+)]，pH=3说明氢离子浓度为10^-3mol/L。49.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子中一个碳原子与四个氢原子以共价键结合，空间结构为正四面体，A正确；乙烯分子中含有碳碳双键，不是叁键，B错误；乙醇含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，不是烃，C错误；淀粉和纤维素的化学式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。50.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。注意电解质与非电解质的对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。51.【参考答案】D【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，两者相等，但题问的是"下列各组"，需逐一判断，C项CO有14个电子，N2有14个电子，也相等，D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等。综合分析，D为正确答案。此题需注意各微粒电子总数的准确计算。52.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B项加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项浓硫酸密度大于水且稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确；D项称量药品不能直接放在托盘上，应在托盘上放纸片或使用称量瓶。53.【参考答案】D【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；C项错误，氦最外层电子数为2；D项正确，同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项是复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。55.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl只含离子键；NaOH由Na+和OH-构成，含离子键，OH-内部O和H之间含共价键，符合题意；H2O和CH4均只含共价键，属于共价化合物。判断关键：先区分离子化合物与共价化合物，再看是否同时含两种化学键。56.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题需注意适用条件为标准状况且物质为气体。CO2在标准状况下为气体，可直接代入公式计算。57.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电子由负极经外电路流向正极，B正确；原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C错误；构成原电池通常需要两个活性不同的电极形成电势差，D正确。原电池中判断正负极的关键是：失电子的一极为负极。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项1H和2H是氢的同位素；B项金刚石和石墨是碳的同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3是氧的同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体三个概念。59.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质的浓度不再改变，但不一定相等，B错误，C正确；平衡时正反应速率等于逆反应速率，D错误。化学平衡的特征可概括为：逆、等、动、定、变，其中"定"是指各组分的浓度保持不变。60.【参考答案】C【解析】硫酸根离子应写作SO₄²⁻，A错误；铁离子是Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子，B错误；钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，C正确；氯气是由双原子分子构成，化学式为Cl₂，D错误。本题主要考查离子符号、原子结构示意图及化学式的书写规范。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物；煤炭主要成分是碳，还含有杂质，属于混合物。冰水混合物虽然状态不同，但化学组成相同，均为H₂O。62.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），B正确；氧化剂得电子被还原，C错误；还原剂失电子发生氧化反应，D错误。判断氧化还原反应的关键是看元素化合价是否发生变化。63.【参考答案】A【解析】现行元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素全部是副族和第Ⅷ族元素，C错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，D错误。元素周期表的结构是化学学习的重要内容。64.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B中Cu²⁺使溶液呈蓝色，不符合无色条件；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C中各离子之间不发生反应，且溶液无色，可以大量共存。离子共存问题需考虑复分解反应和氧化还原反应。65.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误；1mol物质所含微粒数约为6.02×10²³个，但不一定都是原子，如1molH₂含2mol原子，B错误；标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，C正确；摩尔质量的单位是g/mol，硫酸摩尔质量为98g/mol，D错误。66.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；胶头滴管滴加液体时不能伸入试管内，防止污染试剂，C正确；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后冷却再转移，D错误。规范操作是实验成功的基础。67.【参考答案】A【解析】酸电离时产生的阳离子全部是H⁺，所以酸中一定含氢元素，A正确；NH₃·H₂O是碱，但氨气（NH₃）不是碱，碱中不一定含氧，如氨水含OH⁻但NH₃不含氧，B错误；盐中还可以含铵根离子，如NH₄Cl，C错误；碳酸钠是盐但其水溶液呈碱性也能使酚酞变红，D错误。68.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，A正确；乙醇能与钠反应放出氢气，但乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，B前半句正确；淀粉和纤维素分子式虽都为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。69.【参考答案】B【解析】化石燃料（煤、石油、天然气）是经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源，A错误；氢气燃烧产物是水，无污染，且热值高，是清洁高效的新能源，B正确；电池充电时电能转化为化学能，放电时化学能转化为电能，C正确但选项B更切合"清洁能源"主题，此题选最佳选项B；酒精燃烧仍产生CO₂，不能减少温室气体排放，D错误。70.【参考答案】B【解析】O2-有8个质子、10个电子；F-有9个质子、10个电子。两者质子数不同，B错误。Na有11个质子11个电子，Na+有11个质子10个电子，质子数相同电子数不同，A正确。Ne和Ar质子数不同。H2O和NH3质子数分别为10和10，但均为中性分子，电子数也相同。正确答案为A。71.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O-H为共价键，正确；CO2只含共价键；NH3只含共价键。故答案为B。72.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4÷40=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.1=1mol/L，故选C。73.【参考答案】A【解析】氧化反应与还原反应必然同时发生，A正确；氧化剂在反应中得到电子，被还原，B错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，C错误；氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，D错误。故选A。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，C正确。金刚石和石墨互为同素异形体；12C和14C互为同位素；H2O和D2O为同种物质的不同同位素组成。故选C。75.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时药品应放在左盘，A错误；加热液体时试管口不能朝向人，B错误；浓硫酸溅到皮肤应先大量水冲洗再涂稀碳酸氢钠溶液，C正确；蒸发结晶时当有大量晶体析出时应停止加热，利用余热蒸干，D错误。故选C。76.【参考答案】D【解析】s能级有1个轨道，最多容纳2个电子；p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；d能级有5个轨道，最多容纳10个电子；f能级有7个轨道，最多容纳14个电子。f能级容纳电子数最多，故选D。77.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确表述不完全准确；第ⅠA族包含氢元素，为非金属，B错误；过渡元素包括d区和ds区元素，C错误；稀有气体位于第18族（0族），D正确。故选D。78.【参考答案】D【解析】升高温度、增大浓度、增大压强（有气体参与的反应）、使用催化剂均可加快反应速率。降低温度使反应速率减慢；减小反应物浓度也使速率减慢；对于无气体参与的反应，增大压强影响极小。使用催化剂能显著降低活化能，加快反应速率，故选D。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A、C错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，D错误。故选B。80.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。注意电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应但无化合价变化；C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价升降。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。83.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑近闻；C项给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；D项浓硫酸稀释时会放出大量热，且密度比水大，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热，操作正确。84.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层电子数为7的主族元素，其族序数为第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族为副族元素，最外层电子数不一定为7。第0族元素最外层电子数为8（氦为2）。掌握主族元素最外层电子数与族序数的关系是解题关键。85.【参考答案】B【解析】