2026年榆林学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年榆林学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇不能与钠反应3、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L4、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.食盐水、矿泉水B.冰水共存物、盐酸C.液氧、氧气D.蒸馏水、冰水混合物5、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si6、对于可逆反应N2加3H2生成2NH3，在一定条件下达到平衡状态，下列说法正确的是A.反应已经停止B.N2、H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3的浓度一定相等7、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.实验室用加热高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿8、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl11、将金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.钠熔化并浮在液面上，有无色气泡产生B.钠沉入底部，有红色固体析出C.钠熔化，产生气泡，同时有蓝色沉淀生成D.钠立即燃烧，生成黑色固体12、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应停止进行B.各组分浓度相等C.正逆反应速率相等D.反应物完全转化为生成物13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻14、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO₂和H₂O，则该有机物中A.一定含有B.H，可能含有OC.OD.只含E.HF.一定含G.O，可能含H15、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.20gD.40g16、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.第三周期元素中，Na的金属性最强D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐增强17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动18、下列物质中，属于电解质的是：A.酒精B.铜C.氯化钠D.二氧化碳19、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素化学性质C.电子数决定原子质量D.最外层电子数不影响化学性质20、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接拿取药品C.加热试管时试管口略向下倾斜D.给试管加热时用拇指堵住试管口21、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是：A.NaOHB.Al2O3C.CuOD.Fe2O322、下列反应中，属于置换反应的是：A.2H2+O2点燃2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列溶液中，pH值最大的是：A.食盐水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液24、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表共有7个周期，18个族B.所有主族元素都是金属元素C.第ⅠA族全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族25、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO226、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.4mol27、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰融化成水D.蜡烛燃烧28、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食醋C.氯化钠D.自来水29、下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿B.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯30、下列有关化学用语的书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.两个氢氧根离子：2OH⁻C.碳酸钠：NaCO₃D.铝元素的化合价：Al³⁺31、下列各组物质中，按混合物、化合物、单质顺序排列的是A.海水、氯化钠、铁B.空气、冰水共存物、氧气C.河水、水银、氮气D.矿泉水、二氧化碳、高锰酸钾32、下列现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳33、下列关于化学反应类型的判断，错误的是A.2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{}$2MgO——化合反应B.CuO+H₂$\frac{\underline{\;\triangle\;}}{}$Cu+H₂O——氧化反应C.Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑——置换反应D.2HgO$\frac{\underline{\;\triangle\;}}{}$2Hg+O₂↑——分解反应34、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子，不能再分C.带电的粒子一定是离子D.分子在不断地运动35、下列金属活动性顺序中，从左到右金属活动性逐渐减弱的是A.Ca、Na、Mg、AlB.Cu、Hg、Ag、Pt、AuC.Zn、Fe、Sn、Pb、CuD.Fe、Zn、Mg、Al、Na36、（图中a的溶解度随温度升高显著增大，b的溶解度随温度升高缓慢增大，c的溶解度随温度升高而减小）t₂°C时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b>cA.t₁°C时，a、c的溶解度相等B.t₂°C时，a的饱和溶液溶质质量分数为50%C.t₂°C时，等质量的a、b、c饱和溶液降温至t₁°C，析出晶体质量a>b>cD.t₁°C时，b、c的饱和溶液溶质质量分数相等37、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.食盐水D.蔗糖38、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个分子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.常温常压下，28gN2含有NA个氮分子39、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO40、下列反应属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO441、关于下图原电池装置的说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.硫酸铜溶液中的Cu2+在铜片上得电子42、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.1,3-二甲基苯D.2-乙基-1-丙醇43、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH约为A.4B.大于3小于4C.3D.大于444、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.蒸发结晶时，蒸发皿中出现较多固体时停止加热45、下列物质中，属于电解质的是A.铜线B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精46、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na＋B.O2－和Mg2＋C.C和SiD.H和H＋47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.HCl与NaOH中和48、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.核外电子数相同的粒子一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似49、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定50、下列金属中，活动性最强的是A.IrB.ZnC.FeD.Na51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO52、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.H2B.O2C.NOD.CO253、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag54、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1455、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨58、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI59、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯60、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就开始收集C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔61、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后，溶液中一定大量存在的离子是A.Na+、Al3+、OH-B.Na+、AlO2-、OH-C.Na+、AlO2-、H+D.Na+、Al3+、Cl-62、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应63、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A.HCl的溶解度比H2S大B.HCl的稳定性比H2S强C.HClO4的酸性比H2SO4弱D.HCl的酸性比H2S强64、在某温度下，将0.5mol/L的盐酸与等体积的0.3mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH约为A.1B.2C.3D.465、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳66、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、NH4+、Cl-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-68、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子的最外层电子数决定了元素的种类D.核外电子数相同的粒子一定属于同种元素69、下列有关物质用途的说法错误的是A.次氯酸钠可用于环境消毒B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.硅可用于制造光导纤维D.氧化铝可用于制造耐高温材料70、某有机物在氧气中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O，则对该有机物的组成推断正确的是A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.含F.O三种元素G.H，不含O71、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口闻72、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化钠固体不导电是因为其中不含离子D.稀有气体分子中不存在化学键73、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器中74、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.Cl2B.SO2C.NH3D.NO275、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精76、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO377、下列各组微粒中，电子数相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和N278、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LFeCl3溶液79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素最外层都是8个电子81、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中82、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，缩小容器体积，下列说法正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.混合气体颜色变深C.NO2的转化率降低D.混合气体的平均相对分子质量减小83、下列化学用语书写正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：(+17)287D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-84、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.18mol/LH2SO4C.3mol/LHNO3D.4mol/LNaOH85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO286、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl87、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷88、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.原子得失电子后形成的离子一定带电荷C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.相对原子质量就是原子的实际质量89、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol90、下列叙述错误的是A.钠着火时可用干燥的沙土扑灭B.金属钠应保存在煤油中C.铝锅可以用来长时间盛放酸性或碱性食物D.铁在氯气中燃烧生成FeCl391、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体92、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定93、已知反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施不能使反应速率加快的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.减小SO3浓度94、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓95、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.O2D.H2O96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl97、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO2B.SO2C.NH3D.Cl298、下列有机物中，能与Na反应放出H2的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛99、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.0族100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，A错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，B错误；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，C正确；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成了碳酸，二氧化碳是非电解质，D错误。2.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，B正确；淀粉和纤维素的分子式通式虽相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。3.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10除以40等于0.25mol，溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度等于0.25除以0.5等于0.5mol/L。4.【参考答案】B【解析】冰水共存物只含水一种物质，是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B正确；食盐水和矿泉水都是混合物，A错误；液氧和氧气都是氧气的不同状态，都是纯净物，C错误；蒸馏水和冰水混合物都是纯净物，D错误。5.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si在同一周期且原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na的原子半径最大。6.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；正反应和逆反应仍在进行，B错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。7.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，B正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；pH试纸不能用水润湿，否则会影响测定结果，D错误。8.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃、金刚石和石墨为同素异形体，H₂O和D₂O为化合物。9.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl溶于水或熔融时能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜为单质，蔗糖和酒精在溶液中不电离，均不属于电解质。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其余三项反应中各元素化合价均未改变。11.【参考答案】C【解析】钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H₂，观察到钠熔化成小球、四处游动、产生无色气泡；生成的NaOH再与CuSO₄反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀。钠不能置换出铜。12.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。可逆反应中反应物不能完全转化为生成物。13.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。D组离子之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以共存。A中H⁺与OH⁻生成水，B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，C中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀。14.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物CO₂和H₂O中含有C、H、O三种元素，其中C、H一定来自有机物，O可能来自有机物也可能来自氧气，故该有机物一定含C、H，可能含O。15.【参考答案】B【解析】根据n=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需质量为0.05mol×40g/mol=2.0g，但实际操作中需考虑称量误差，通常称取2.0g即可配制目标溶液。注：此处计算结果为2.0g，实际选项设置中B正确。16.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下金属性逐渐增强。第三周期中Na位于最左侧，金属性最强。第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱，F的非金属性最强。17.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B中NaOH易潮解且腐蚀性强，应放在烧杯中称量；C中浓硫酸稀释会放出大量热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；D操作正确，可避免吸入过多有害气体。18.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酒精是非电解质；铜是单质不是化合物；二氧化碳溶于水生成碳酸可导电，但其本身不能电离，属于非电解质。氯化钠在熔融状态或水溶液中能电离出离子，属于电解质。19.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，是原子结构中最核心的特征。中子数影响原子的质量数，不影响元素种类。电子数与中子数共同影响原子质量。最外层电子数决定元素的主要化学性质，而非内层电子。20.【参考答案】C【解析】加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭。实验室药品不能用手直接接触。给试管加热时不能用拇指堵住试管口，防止试管破裂伤人。21.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。氢氧化钠是强碱，只能与酸反应。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。22.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B选项锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应特征。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。23.【参考答案】C【解析】pH值越大，碱性越强。食盐水呈中性，pH约为7；稀盐酸呈酸性，pH小于7；氯化铵溶液因水解呈弱酸性，pH略小于7；氢氧化钠是强碱，其溶液pH远大于7，为四个选项中pH最大者。24.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。主族元素既有金属也有非金属。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。稀有气体位于0族，习惯上也称为第ⅧA族。25.【参考答案】C【解析】NH4Cl是离子化合物，铵根离子与氯离子之间是离子键，但铵根离子内部N与H之间是共价键。NaCl只含离子键。H2O和CO2是共价化合物，不含离子键。26.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意气体体积必须在相同条件下才能进行换算。27.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，分子组成不变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒产生酒精，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，三者都生成了新物质，属于化学变化。28.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；食醋中含有醋酸和水等，属于混合物；氯化钠只含有一种物质，属于纯净物；自来水中含有可溶性杂质，属于混合物。故选C。29.【参考答案】B【解析】A项，pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅，操作正确；C项，给液体加热时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；D项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引起火灾。故选B。30.【参考答案】B【解析】A项，两个氢原子应表示为2H，H₂表示氢分子；B项，两个氢氧根离子表示为2OH⁻，正确；C项，碳酸钠中钠为+1价，碳酸根为-2价，化学式应为Na₂CO₃；D项，Al³⁺表示铝离子，铝元素化合价应表示为$\stackrel{+3}{Al}$。故选B。31.【参考答案】A【解析】A项，海水由水和多种矿物质组成，是混合物；氯化钠由钠、氯元素组成，是化合物；铁由铁元素组成，是单质，排序正确；B项，冰水共存物实质是水，属于化合物，不是混合物；C项，水银是汞的俗称，是单质不是化合物；D项，高锰酸钾是化合物不是单质。故选A。32.【参考答案】B【解析】A项，红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾；B项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，描述正确；C项，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才发出蓝紫色火焰；D项，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象描述。故选B。33.【参考答案】B【解析】A项，两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确；B项，该反应中氢气得到氧被氧化，发生的是氧化反应，但通常称此反应为还原反应（氢气还原氧化铜），从反应类型角度说属于置换反应而非氧化反应，判断错误；C项，单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，正确；D项，一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确。故选B。34.【参考答案】D【解析】A项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；B项，原子在化学变化中不可再分，但原子由质子、中子和电子构成，可以再分；C项，带电的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电；D项，分子总是在不断地运动，正确。故选D。35.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。A项排序正确但不是从强到弱最典型的代表；B项是从弱到强排列；C项Zn>Fe>Sn>Pb>Cu，从左到右逐渐减弱，正确；D项顺序混乱，Mg比Al活泼。故选C。36.【参考答案】A【解析】A项，由图可知t₁°C时a、c曲线相交，溶解度相等，正确；B项，t₂°C时a的溶解度为100g，饱和溶液溶质质量分数为$\frac{100}{100+100}$×100%=50%，该选项数值正确但题干表述为"为50%"，需结合选项判断；C项，c的溶解度随温度降低而增大，降温后c不会析出晶体，错误；D项，t₁°C时b的溶解度大于c的溶解度，故饱和溶液溶质质量分数b>c，错误。故选A。37.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。38.【参考答案】D【解析】A项，稀有气体为单原子分子，原子晶体无分子概念，故错误；B项，标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积，故错误；C项，未给出溶液体积，无法计算Na+数目，故错误；D项，28gN2的物质的量为1mol，含氮分子数为NA，故正确。39.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项，碳酸钙难溶于水，应写化学式，不能拆为CO32-；C项，漏写了氢离子与氢氧根的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，书写正确。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意；D项无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。41.【参考答案】D【解析】该原电池中锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。A项错误，锌片为负极；B项错误，铜片为正极，发生还原反应；C项错误，电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）；D项正确，Cu2+在正极铜片上得电子被还原为铜单质析出。42.【参考答案】B【解析】A项，主链选错，应为戊烷，正确命名为2-甲基丁烷；B项，命名符合系统命名法，正确；C项，若苯环上两个甲基处于间位，应命名为1,3-二甲苯而非1,3-二甲基苯，命名不规范；D项，主链选错，应为2-丁醇。43.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，会电离出更多H+。若为强酸稀释10倍，pH由3变为4；但醋酸稀释时继续电离补充H+，故稀释后c(H+)大于原来的十分之一，pH大于3但小于4。44.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；C项，氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH；D项，蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，操作正确。45.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaCl晶体在溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。46.【参考答案】B【解析】A项，Na核外有11个电子，Na＋核外有10个电子，不相等；B项，O2－核外有10个电子，Mg2＋核外也有10个电子，相等；C项，C核外有6个电子，Si核外有14个电子，不相等；D项，H核外有1个电子，H＋核外无电子，不相等。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价的变化。A项反应中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Fe置换出Cu，Fe由0价变为＋2价，Cu由＋2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。48.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此同种元素的原子质子数一定相同，A正确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10，B错误；核外电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na＋和Ne，C错误；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg，D错误。49.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。需要注意的是，该规律只适用于气体，不适用于固体和液体。50.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Ir。金属位置越靠前，活动性越强。选项中四种金属的活动性顺序为Na＞Zn＞Fe＞Ir，因此钠的活动性最强。51.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，符合题意；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。52.【参考答案】C【解析】NO能与空气中的氧气迅速反应生成NO2，因此不能用排空气法收集，只能用排水法收集。H2密度比空气小且不与空气反应，可用向下排空气法；O2密度比空气大且不与空气反应，可用向上排空气法；CO2密度比空气大且不与空气反应，可用向上排空气法。53.【参考答案】C【解析】A项电荷不守恒，应生成Fe2＋，正确的为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项正确；C项正确；D项电荷不守恒，正确的为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。54.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH等于7。55.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。58.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体，且不具有强还原性，能用浓硫酸干燥。59.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或醛基等官能团的有机物。甲烷、乙烷均为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。60.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项错误，导管口刚有气泡冒出时排出的是装置内的空气，应待气泡连续均匀冒出时再开始收集；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动。61.【参考答案】B【解析】Na投入水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al与生成的NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由于Na和Al物质的量相等，设均为1mol，1molNa生成1molNaOH，1molAl恰好与1molNaOH反应生成1molNaAlO2，溶液中溶质为NaAlO2，故大量存在的离子为Na+、AlO2-，由于偏铝酸根水解显碱性，还含有OH-，选B。62.【参考答案】B【解析】A项错误，放热反应有时也需要加热来引发，如燃烧反应；B项正确，吸热反应在高温条件下可能自发进行，如碳酸钙高温分解；C项错误，化学反应中的能量变化除热量外，还可能表现为光能、电能等；D项错误，需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热引发但属于放热反应。63.【参考答案】B【解析】元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。A项溶解性与非金属性强弱无关；B项正确，HCl比H2S稳定，说明氯的非金属性比硫强；C项错误，HClO4的酸性应比H2SO4强；D项错误，氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无直接关系。64.【参考答案】B【解析】设两溶液体积均为VL，则n(HCl)=0.5Vmol，n(NaOH)=0.3Vmol。混合后发生中和反应：H++OH-=H2O，剩余H+的物质的量为0.5V-0.3V=0.2Vmol，混合后溶液总体积为2VL，故c(H+)=0.2V/2V=0.1mol/L，pH=-lg(0.1)=1，选A。65.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳溶于水不电离，其水溶液导电是因为生成了新物质，它们本身属于非电解质。故选B。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。67.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水；C中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；D中Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀；B中四种离子之间不反应，可以大量共存。故选B。68.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A错误，如Ne和H2O质子数相同但不是同种元素；C错误，质子数决定元素种类；D错误，如Na+和Ne核外电子数相同但不同种元素。故选B。69.【参考答案】C【解析】硅是良好的半导体材料，用于制造芯片和太阳能电池；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅。次氯酸钠具有强氧化性，可用于消毒；碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；氧化铝熔点很高，可用于制造耐火材料。故选C。70.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。有机物燃烧生成CO2和H2O，说明有机物中一定含有C和H元素，可能含有O元素，因为O元素也可能来自氧气。要确定是否含O，需要通过定量计算比较生成物中C、H元素的质量之和与有机物质量的关系。故选B。71.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应用火柴点燃酒精灯；C正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。故选C。72.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B错误，含离子键的化合物一定是离子化合物；C错误，NaCl固体中含有Na+和Cl-，但因离子不能自由移动而不导电；D正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故选D。73.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。A中描述的是同一方向的反应速率，不能说明平衡；B中各组分浓度相等不能作为平衡标志；C中B的生成速率等于消耗速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡；D中该反应前后气体分子数不等，压强不变能说明平衡，但C选项更直接准确。故选C。74.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体溶于水显碱性。Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性且有漂白性；SO2溶于水生成亚硫酸，显酸性；NH3溶于水生成一水合氨，显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，显酸性。故选C。75.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。77.【参考答案】A【解析】H2O含10个电子，NH3含10个电子，两者相等；Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，也相等，但O2-含10个电子，F-含9个电子，不相等；CO2含22个电子，N2含14个电子，不相等。故A正确。78.【参考答案】D【解析】比较各溶液中氯离子浓度：A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.3mol/L；D中c(Cl-)=0.3mol/L。但FeCl3完全电离产生3个Cl-，故选D。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故B正确。80.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素均为金属元素，C正确；氦原子最外层只有2个电子，D错误。81.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误；分液漏斗用于分离互不相溶的液体，C正确；pH试纸不能直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，D错误。82.【参考答案】B【解析】缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，A错误；虽然平衡正向移动消耗部分NO2，但浓度增大起主导作用，颜色变深，B正确；平衡正向移动，NO2转化率升高，C错误；平均相对分子质量增大，D错误。83.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:O(上下各有两对电子):H，A错误；氯离子结构示意图最外层应为8个电子，B错误；CO2结构式为O=C=O，C正确；碳酸是弱酸，电离应写可逆号，D错误。84.【参考答案】A【解析】浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，B、C排除；铝能与NaOH溶液反应生成氢气，但镁不能，D中只有铝反应；盐酸既能与镁反应又能与铝反应，且均生成氢气，故A放出氢气最多。85.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；CO2溶于水能导电，但导电的是H2CO3而非CO2本身，CO2属于非电解质。因此正确答案为C。86.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均无变化，属于分