2026年江苏信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.空气；氧气B.冰水混合物；矿泉水C.铁粉；稀有气体D.食盐水；二氧化碳2、下列化学方程式书写正确的是：A.Fe+O₂→FeO₂B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑C.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑D.2NaOH+SO₂→Na₂SO₄+H₂O3、某溶液中滴入酚酞试液变红，则该溶液的pH可能是：A.3B.5C.7D.124、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应可以同时发生C.失去电子的反应是还原反应D.氧化剂在反应中被氧化5、用托盘天平称量5.5g（1g以下用游码）NaCl固体，若药品和砝码放反了，实际称得NaCl的质量是：A.5.5gB.4.5gC.5.0gD.6.0g6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻7、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔8、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定9、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是：A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.硫酸锌溶液10、实验室用10g大理石（主要成分CaCO₃）与足量稀盐酸反应，完全反应后生成CO₂的质量为（假设大理石中CaCO₃的质量分数为80%）：A.3.52gB.4.4gC.8gD.2.2g11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.矿泉水12、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.木材制成桌椅C.粮食酿成酒D.铁水铸成铁锅13、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不显电性是因为原子中没有带电粒子14、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌D.用手直接拿取蒸发皿15、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.同种元素组成的物质一定是单质16、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于化合物的是A.液氧、二氧化碳B.水、氯化钠C.空气、氧气D.碳酸钙、大理石17、某元素的原子结构示意图中最外层电子数为1，该元素在化合物中通常显A.+1价B.-1价C.+2价D.-2价18、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.熔融状态的氢氧化钠D.蔗糖溶液19、相同质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂20、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同21、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.食盐水22、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎23、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于核外电子数24、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧离子：3O²⁻C.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O₂=2Fe₂O₃D.水的化学式：H₂O₂25、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液26、下列关于氧气性质的描述，错误的是A.氧气不易溶于水B.氧气能支持燃烧C.氧气的密度比空气略大D.常温下氧气能与所有物质发生反应27、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液28、下列化学反应属于复分解反应的是A.2H₂+O₂$\frac{\text{点燃}}{}$2H₂OB.CaCO₃$\frac{\triangle}{}$CaO+CO₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑29、某同学欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A.需要氯化钠的质量为5gB.量取水时仰视读数，所得溶液溶质质量分数偏大C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解D.将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上进行称量30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用剩的药品放回原试剂瓶31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀33、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O234、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体分子中不含化学键35、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.CO2B.H2OC.SO3D.KClO336、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.用焰色反应检验K+时，需透过蓝色钴玻璃观察D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿37、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，若缩小容器体积，下列说法正确的是A.正反应速率减小，逆反应速率增大B.平衡向逆反应方向移动C.各物质的浓度均增大D.化学平衡常数K增大38、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第三周期元素最高正化合价等于其族序数D.副族元素中没有非金属元素，但全部是金属元素39、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(CH3COO-)减小D.溶液的pH减小40、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的化学式为A.XO2B.X2O5C.XO3D.X2O741、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、标准状况下，3.36LCO₂的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.1.5mol43、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.CuO+H₂=Cu+H₂OD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂44、在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.K⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻、Cl⁻45、下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多46、已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0。下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大容器容积C.加入催化剂D.增大氮气浓度47、pH=1的某溶液中，可能含有以下离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻。取该溶液10mL，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原溶液中一定存在的离子是A.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻D.Al³⁺、Cl⁻48、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体49、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用向下排空气法收集NO气体50、将0.1molMg、Al混合物溶于100mL2mol/LH₂SO₄溶液中，再滴加1mol/LNaOH溶液，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，需NaOH溶液的体积为A.400mLB.200mLC.300mLD.无法确定51、下列各组粒子中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、NeC.K+、Ca2+、ArD.Mg、Mg2+、O2-52、下列物质中，只含共价键的是：A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH53、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.氧化还原反应中，还原剂被还原C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应54、将6.5g锌投入足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为：A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L55、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为：A.88gB.98gC.100gD.198g56、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由负极经导线流向正极D.构成原电池的两极必须是两种不同的金属57、下列关于氯气性质的叙述正确的是：A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和硫酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色D.氯气不与氢氧化钠溶液反应58、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳triplebondC.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝59、在一定温度下的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡的标志是：A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.反应停止了D.N2、H2不再反应60、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、Na+、CO32-、Cl-61、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数等于中子数D.原子质量主要集中在电子上62、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl64、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L65、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后各物质浓度相等D.平衡常数不受温度影响66、下列气体能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI67、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻69、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中70、已知某元素R的原子结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族71、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动72、对于反应N₂+3H₂催化剂2NH₃，下列说法正确的是A.该反应为不可逆反应B.增大压强可加快反应速率C.升高温度可使反应速率减慢D.加入催化剂可改变反应的焓变73、下列有机物中，属于油脂的是A.汽油B.矿物油C.花生油D.甘油74、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量为零B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的核电荷数等于核内质子数D.所有原子都含有质子、中子和电子三种微粒75、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氧气和液氧76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物77、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.112g/mol78、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁D.钠暴露在空气中最终生成过氧化钠79、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂80、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体81、下列实验操作或实验设计正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH为2B.配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体需用玻璃棒引流C.用酒精从碘水中萃取碘D.实验室用加热氯化铵固体的方法制取氨气82、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻83、将0.1mol/L的NaOH溶液0.1L与0.1mol/L的盐酸0.1L混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1484、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O86、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳87、下列微粒中，半径最大的是A.NaB.MgC.ClD.K88、实验室制备氢气，通常选用的试剂是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铜和稀盐酸D.铁和浓硝酸89、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯90、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡常数与温度无关D.增大压强平衡一定移动91、下列关于原电池的叙述正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极质量一定增加D.化学能转化为电能92、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.NaHSO4溶液93、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应94、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O95、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂96、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.加入NaOHB.加入CH₃COONaC.加入NH₄ClD.加热至100℃97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO98、下列说法正确的是：A.所有金属都能导电B.非金属单质都不能导电C.离子化合物一定含有金属元素D.共价化合物一定不含离子键99、下列各组粒子中，半径大小顺序正确的是：A.r(Na⁺)>r(Mg²⁺)>r(Al³⁺)B.r(Cl⁻)>r(S²⁻)>r(K⁺)C.r(D.>r(E.r(Na)>r(Mg)>r(Al)100、标准状况下，将3.36LCO₂通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液的主要成分是：A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.Na₂CO₃和NaOHD.Na₂CO₃和NaHCO₃

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物由同种物质组成，混合物由不同物质组成。冰水混合物虽然状态不同，但都是H₂O，属于纯净物；矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。A项空气是混合物，氧气是纯净物，顺序颠倒；C项稀有气体包含氦、氖等多种气体，是混合物；D项食盐水是混合物，二氧化碳是纯净物，顺序也颠倒。故选B。2.【参考答案】B【解析】A项产物应为Fe₃O₄，不是FeO₂；C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢；D项碱与非金属氧化物反应生成盐和水，SO₂对应的是亚硫酸盐，应为Na₂SO₃而非Na₂SO₄。B项水电解生成氢气和氧气，方程式配平正确，气体符号使用恰当。故选B。3.【参考答案】D【解析】酚酞试液在酸性溶液中无色，在中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。选项A、B均为酸性，C为中性，均不能使酚酞变红。只有pH=12呈碱性，能使酚酞变红。故选D。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移。有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气就不是。氧化反应（失电子）和还原反应（得电子）必然同时发生，守恒。失去电子发生氧化反应，得到电子发生还原反应。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。故选B。5.【参考答案】B【解析】托盘天平的使用原则是"左物右码"，即左盘质量=右盘质量+游码质量。正常称量：药品质量=砝码质量+游码质量=5g+0.5g=5.5g。若放反，则：砝码质量=药品质量+游码质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量=5g-0.5g=4.5g。故选B。6.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能共存。C项四种离子相互之间不生成沉淀、气体或水，可以大量共存。故选C。7.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃；B项加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅；D项闻气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。8.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数≥4的一般为非金属元素（氢、氦除外），最外层电子数<4的一般为金属元素。该元素最外层有7个电子，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，属于非金属元素，如氟、氯等卤族元素。稀有气体最外层为8个电子（氦为2个）。故选B。9.【参考答案】B【解析】A项：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，56份铁置换出64份铜，溶液质量减小；B项：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，56份铁溶解进入溶液，2份氢气逸出，溶液质量增加；C项：Fe+2AgNO₃→Fe(NO₃)₂+2Ag，56份铁置换出216份银，溶液质量减小；D项铁的活动性弱于锌，不与硫酸锌反应，溶液质量不变。故选B。10.【参考答案】A【解析】CaCO₃的质量=10g×80%=8g。设生成CO₂的质量为x。

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

10044

8gx

100/8g=44/x，解得x=3.52g

故选A。11.【参考答案】C【解析】冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。12.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。粮食酿成酒的过程中，淀粉经发酵生成了酒精等新物质，属于化学变化。冰融化成水是状态变化，木材制成桌椅和铁水铸成铁锅均无新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的关键是看是否有新物质产生。13.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子，B错误；原子质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，可忽略不计，C正确；原子不显电性是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等、电性相反，原子并非没有带电粒子，D错误。14.【参考答案】C【解析】托盘天平使用应遵循"左物右码"原则，药品放左盘，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C正确；蒸发皿加热后温度很高，应用坩埚钳夹取，D错误。15.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，A错误；原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，B正确；离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，C错误；同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，D错误。16.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水（H₂O）由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；氯化钠（NaCl）由两种元素组成，属于化合物，B正确。液氧是单质，A错误；空气是混合物，C错误；碳酸钙是化合物，大理石是混合物，D错误。17.【参考答案】A【解析】原子最外层电子数少于4个时，在化学反应中易失去电子而显正价。最外层电子数为1的原子，易失去1个电子，达到稳定结构，因此在化合物中通常显+1价，如钠元素、钾元素等。最外层电子数决定了元素的化合价。18.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质，A错误；氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电，B错误；熔融氢氧化钠能导电且是化合物，属于电解质，C正确；蔗糖溶液是混合物，蔗糖本身是非电解质，D错误。19.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量等于质量除以摩尔质量。相同质量下，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol，H₂的摩尔质量最小，含分子数最多，故答案为A。20.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液，B错误；溶质可以是固体、液体或气体，C错误；溶液各部分性质相同，这是溶液的均一性，D正确。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物；冰水混合物虽然存在固液两态，但成分只有水分子一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，属于混合物。因此选C。22.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉经发酵转化为酒精等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。因此选C。23.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都有中子，如氢原子就没有中子，故A错误；原子核由质子和中子构成，不含电子，故B错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，故C错误；在原子中，质子数一定等于核外电子数，原子整体呈电中性，故D正确。24.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子，故A错误；三个氧离子表示为3O²⁻，数字在前表示离子个数，右上角电荷数在后，故B正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁，正确方程式为3Fe+2O₂$\frac{\text{点燃}}{}$Fe₃O₄，故C错误；水的化学式是H₂O，H₂O₂是过氧化氢的化学式，故D错误。25.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变红。因此选C。26.【参考答案】D【解析】氧气不易溶于水，故A正确；氧气具有助燃性，能支持燃烧，故B正确；氧气密度约为1.429g/L，空气密度约为1.293g/L，氧气密度比空气略大，故C正确；氧气化学性质较活泼，但常温下并不能与所有物质发生反应，如金在常温下不与氧气反应，故D错误。27.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，故B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，故C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确。28.【参考答案】C【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。A是化合反应，两种物质生成一种物质；B是分解反应，一种物质生成两种物质；C是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，两种化合物交换成分，属于复分解反应；D是置换反应，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物。因此选C。29.【参考答案】AC【解析】配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g，故A正确；量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水体积偏大，溶剂增多，所得溶液溶质质量分数偏小，故B错误；溶解时玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，故C正确；称量氯化钠时应将氯化钠放在纸上称量，不能直接放在托盘上，故D错误。因此选AC。30.【参考答案】B【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则易引起火灾，故A错误；托盘天平的使用原则是左物右码，故B正确；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，故C错误；用剩的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，应放入指定的容器内，故D错误。因此选B。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；C为酸碱中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中16O是原子，18O2是分子，二者不能互称同位素。34.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中含有离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，如AlCl3是共价化合物；D正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。35.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，则CO2含2mol氧原子，H2O含1mol氧原子，SO3含3mol氧原子，KClO3含3mol氧原子。比较可知SO3和KClO3所含氧原子数相同且最多，但题目为单选，根据题意选择氧原子数最多的物质，SO3符合。36.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C正确，钾的焰色呈浅紫色，易被钠的黄光掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光；D错误，pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确。37.【参考答案】C【解析】缩小容器体积即增大压强，正逆反应速率均增大，A错误；平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，B错误；体积减小，各物质浓度均增大，C正确；温度不变，化学平衡常数K不变，D错误。38.【参考答案】D【解析】A错误，第ⅠA族包括H，H是非金属；B错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；C错误，O无最高正价+6，F无正价；D正确，副族元素全部为金属元素，不含非金属元素。39.【参考答案】C【解析】加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，A错误；虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更大，故c(H+)和c(CH3COO-)均减小，B错误，C正确；c(H+)减小，pH增大，D错误。40.【参考答案】B【解析】XH3中X显-3价，说明X的最外层有5个电子，位于第ⅤA族，其最高正价为+5价，则最高价氧化物化学式为X2O5。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。需要注意的是，电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。氯化钠虽然晶体状态不导电，但溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子，因此是电解质。42.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算。将3.36L代入公式得n=3.36÷22.4=0.15mol。计算过程中需注意：标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件；该公式只适用于气体，不适用于固体或液体；本题中的CO₂在标准状况下为气态，可直接使用该公式。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。水作还原剂意味着水中氧元素的化合价升高。A项中水中的氢化合价降低，水作氧化剂；B项中氟气将水中的氧氧化为氧气，水中氧元素化合价从-2升高到0，水作还原剂；C项中氢气作还原剂；D项不是氧化还原反应。因此正确答案为B。44.【参考答案】A【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。B项中CO₃²⁻与H⁺反应生成二氧化碳和水，不能共存；C项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项中MnO₄⁻具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能共存；A项中四种离子在酸性条件下均不发生反应，可以大量共存。解题关键是先确定溶液酸碱性，再分析离子间是否发生反应。45.【参考答案】C【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，A错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，C正确；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。46.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应是气体分子数减小的反应，增大容器容积即减小压强，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，C错误；增大反应物氮气浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。应用勒夏特列原理分析：改变影响平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。47.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H⁺。由题意可知加入NaOH溶液后先生成沉淀，且沉淀量随NaOH加入逐渐增加后部分溶解，说明含有Mg²⁺和Al³⁺（氢氧化铝能溶于过量NaOH）。根据溶液电中性原则，溶液中必须含有阴离子，Cl⁻和SO₄²⁻至少含有一种。若图像显示沉淀完全溶解，则只含Al³⁺；若沉淀部分溶解，则含Mg²⁺和Al³⁺。综合判断一定存在的离子为Mg²⁺、Al³⁺及相应阴离子。48.【参考答案】C【解析】甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，苯萃取溴水中的溴使其褪色，两者原理不同，B错误；乙酸含羧基、乙醇含羟基，均能与钠反应放出氢气，C正确；淀粉和纤维素虽化学式均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。49.【参考答案】C【解析】A错误，氢氧化钠具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在滤纸上；B错误，蒸馏时温度计用于测量馏分蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面以下；C正确，给试管内液体加热时液体体积不能超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出；D错误，NO易与空气中氧气反应生成NO₂，不能用排空气法收集，应采用排水法。50.【参考答案】A【解析】镁和铝与硫酸反应后，溶液中溶质为MgSO₄、Al₂(SO₄)₃和剩余的H₂SO₄。当Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀时，溶液中溶质只有Na₂SO₄。根据硫酸根守恒：n(SO₄²⁻)=n(H₂SO₄)=0.1L×2mol/L=0.2mol。根据钠离子与硫酸根的关系：n(Na⁺)=2n(SO₄²⁻)=0.4mol。所需NaOH溶液体积V=0.4mol÷1mol/L=0.4L=400mL。此解法利用守恒思想，无需计算镁铝的具体比例。51.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Ne的核外电子排布均为2、8，共10个电子，电子层结构相同。A中Na有11个电子、Na+有10个电子、Cl有17个电子；C中K+有18个电子、Ca2+有18个电子、Ar有18个电子，三者虽然电子数相同但原子序数不同，不属于"相同粒子"；D中Mg有12个电子、Mg2+有10个电子、O2-有10个电子，不完全相同。故选B。52.【参考答案】C【解析】H2O分子中O原子与H原子之间通过共用电子对形成共价键，只含共价键。A项NaCl由Na+与Cl-构成，只含离子键；B项NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+内部N与H之间存在共价键，既含离子键又含共价键；D项KOH中K+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键，既含离子键又含共价键。故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），C正确。氧化剂得电子，发生还原反应，A错误；还原剂失电子，被氧化，B错误；同素异形体之间的转化（如O2转化为O3）有单质参与但没有化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。故选C。54.【参考答案】B【解析】锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol。根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，1mol锌生成1mol氢气，则0.1mol锌生成0.1mol氢气。标准状况下氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。故选B。55.【参考答案】C【解析】根据稀释前后溶质质量不变的原则，设需加水的质量为x，则10g×98%=(10g+x)×10%，解得x=88g。因此需要加水的质量为88g，稀硫酸总质量为98g。故选A。56.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中正极得电子，发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；构成原电池的电极不一定是两种金属，可以是金属与导电的非金属（如石墨），如锌-石墨-稀硫酸构成的原电池，D错误。故选C。57.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（Cl2+H2O=HCl+HClO），B错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，C正确；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），D错误。故选C。58.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键键长相等，为正四面体结构，A正确；乙烯分子中含有碳碳双键，B错误；乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。故选A。59.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是"逆、等、动、定、变"。当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再发生变化，达到化学平衡状态，B正确。平衡时各物质的浓度不一定相等，A错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误。故选B。60.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存；D中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存。故选C。61.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响原子的质量数但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。核外电子数不一定等于中子数，二者无必然相等关系。原子质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，因此D错误。故选A。62.【参考答案】C【解析】离子键通常存在于金属阳离子与阴离子之间。HCl、CO₂、H₂O均为非金属元素组成的共价化合物，分子内只含共价键。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。故选C。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。C中Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，存在化合价变化。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。故选C。64.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。n(NaCl)=5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。故选B。65.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数随之改变。故选B。66.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应不能干燥。H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化。SO₂为酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。67.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应放出二氧化碳。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸（或盐）。故选B。68.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存。D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。69.【参考答案】A【解析】托盘天平称量时遵循左物右码原则，A正确。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误。pH试纸不能直接浸入待测液，应用药匙蘸取滴在试纸上，C错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。故选A。70.【参考答案】D【解析】原子核外有3个电子层，位于第三周期。最外层电子数为7，位于第ⅦA族。因此该元素位于第三周期第ⅦA族，为氯元素。故选D。71.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；D正确，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，故选D。72.【参考答案】B【解析】合成氨反应为可逆反应，A错误；增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，B正确；升高温度，反应速率加快，C错误；催化剂只能改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误，故选B。73.【参考答案】C【解析】汽油是多种烃的混合物；矿物油是石油分馏产物，主要成分为烃类；花生油属于植物油，是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂；甘油即丙三醇，是醇类物质，不是油脂，故选C。74.【参考答案】C【解析】电子的质量约为质子质量的1/1836，并非为零，但因其质量极小，原子质量主要集中在原子核上，A错误；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；核电荷数等于核内质子数，C正确；氢原子（氕）不含中子，D错误。75.【参考答案】C【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体，C正确；氕和氘是氢元素的两种核素，互为同位素，A错误；一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物，B错误；氧气和液氧是同一物质的不同状态，D错误。76.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。77.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol，B正确。该气体可能是氮气（N₂）或一氧化碳（CO）。78.【参考答案】B【解析】铝在空气中易被氧化，表面生成致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，但铝的化学性质比较活泼，A错误；氢氧化铝碱性较弱，能与胃酸（盐酸）反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C错误；钠暴露在空气中最终生成碳酸钠，D错误。79.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，B正确；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。80.【参考答案】B【解析】甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能，A错误；乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气，B正确；油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素虽分子式形式相同，但n值不同，不是同分异构体，D错误。81.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH，A错误；配制溶液时转移液体需用玻璃棒引流，防止液体洒出，B正确；酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用四氯化碳或苯，C错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者遇冷又化合生成氯化铵，无法制得氨气，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，D错误。82.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中H⁺与NO₃⁻combination具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能大量共存。83.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.0