江苏省南京市外国语学校九年级化学第2章知识点巩固习题及答案

江苏省南京市外国语学校九年级化学第2章知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省南京市外国语学校九年级化学第2章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.将10g氯化钠（NaCl）溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.20%C.36.4%D.90%参考答案：A3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，放热，有新物质生成B.火焰呈黄色，吸热，有新物质生成C.火焰呈蓝色，吸热，无新物质生成D.火焰呈黄色，放热，无新物质生成参考答案：A4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸（H₂SO₄）B.盐酸（HCl）C.碳酸（H₂CO₃）D.氢氧化钠（NaOH）参考答案：D5.下列关于金属活动性顺序的说法，正确的是A.位置越靠前的金属，其化学活动性越弱B.铜比铁活泼C.银比锌活泼D.钠比镁活泼参考答案：D6.下列关于化学实验操作的说法，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C.取用固体药品时，可以直接用手抓取D.实验结束后，剩余药品可以随意丢弃参考答案：B7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Fe+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.2Na+Cl₂→2NaCl参考答案：C8.下列关于溶解度曲线的说法，正确的是A.溶解度曲线表示某物质在特定温度下的溶解度B.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等C.溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度越大D.溶解度曲线只适用于固体物质参考答案：B9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生颜色变化D.酸碱中和反应一定不发生气体生成参考答案：B10.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，分子的种类不变D.化学反应前后，原子的数目不变参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，将50g水加入100g固体氯化钠中，最多能溶解______g氯化钠。参考答案：182.将20g氢氧化钠固体溶于100g水中，所得溶液的pH值大约是______。参考答案：133.下列物质中，不属于酸的是______。A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.HNO₃参考答案：B4.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。请举例说明一种位置靠前的金属与稀盐酸反应的化学方程式：______。参考答案：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑5.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。请解释原因：______。参考答案：碱性；pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值大于7表示溶液呈碱性，小于7表示溶液呈酸性，等于7表示溶液呈中性。该溶液pH值为8，大于7，因此呈碱性。6.将10g氯化钠（NaCl）溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：11.17.下列关于燃烧现象的描述，正确的是______。A.火焰呈蓝色B.燃烧产生大量白烟C.燃烧伴随放热发光D.燃烧后只留下灰烬参考答案：C8.解释为什么稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌：______。参考答案：稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，是为了防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致浓硫酸飞溅，非常危险。因此应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止局部温度过高。9.某工厂用氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液处理含硫酸（H₂SO₄）废水，请写出反应的化学方程式：______。参考答案：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O10.将一定质量的碳酸钠（Na₂CO₃）样品溶于水，形成100g溶液，测得溶液的pH值为10。请判断该溶液中溶质的溶解度是否饱和，并说明依据：______。参考答案：不饱和；依据：碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。pH值为10的溶液呈碱性，说明碳酸钠溶解后溶液中碳酸根离子（CO₃²⁻）部分水解产生氢氧根离子（OH⁻）。如果溶液是饱和溶液，则碳酸钠的溶解度达到最大，溶液中碳酸根离子的水解程度也达到最大，pH值会更高。pH值为10说明溶液中碳酸根离子的水解程度没有达到最大，因此溶液不饱和。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7，因此它是一种酸性溶液。参考答案：×2.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√3.在化学反应中，催化剂能够改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。参考答案：√4.氯化钠（NaCl）的溶解度是指在一定温度下，100g水中最多能溶解的氯化钠的质量。参考答案：√5.硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，其水溶液能够导电，因此硫酸是一种电解质。参考答案：√6.氢氧化钙（Ca(OH)₂）的溶解度比氢氧化钠（NaOH）的溶解度小。参考答案：√7.在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溅出。参考答案：√8.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，因此它不能与水发生反应。参考答案：×9.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液能够与酸发生中和反应，生成盐和水。参考答案：√10.在实验室中，制备氧气（O₂）通常采用加热高锰酸钾（KMnO₄）或双氧水（H₂O₂）分解的方法。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.说明催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。3.列举三种常见的酸，并写出其中一种的化学式。参考答案：常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、醋酸（CH₃COOH）。其中一种的化学式为HCl。4.分析稀释浓硫酸时为什么要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中？参考答案：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果快速倒入，会导致局部温度急剧升高，可能引起液体沸腾飞溅，造成危险。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。6.将pH=4的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值会怎样变化？请说明理由。参考答案：将pH=4的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值会增大，但不会大于7。因为醋酸是弱酸，稀释后电离程度会增大，但氢离子浓度会降低，pH值会增大。7.判断下列说法是否正确：碱溶液的pH值一定大于7。请说明理由。参考答案：该说法正确。因为碱溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，所以碱溶液的pH值一定大于7。8.某同学用天平称量药品时，发现指针偏向右边，他应该怎样操作才能使天平平衡？参考答案：如果天平指针偏向右边，说明右侧的质量大于左侧的质量，他应该向左侧托盘添加药品，直到天平平衡。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。他们取了50g该氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，测得生成二氧化碳气体的质量为4.4g。请计算：（1）原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是多少克？（2）反应中消耗的稀盐酸中溶质的质量是多少克？（3）若要制取22.4L（标准状况下）的二氧化碳，理论上需要多少克该氢氧化钠溶液？参考答案：（1）10g；（2）7.3g；（3）100g2.将一定质量的镁粉加入到盛有80mL水的烧杯中，镁粉完全反应后，测得烧杯中溶液的质量为88g。请计算：（1）参加反应的镁粉的质量是多少克？（2）反应后烧杯中溶液的pH值是多少？（假设反应前后溶液体积不变）（3）若将反应后的溶液稀释至200mL，所得溶液的pH值会怎样变化？请说明理由。参考答案：（1）4g；（2）7；（3）增大，因为溶液中氢氧根离子浓度减小3.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，溶液的质量为118g。请计算：（1）该温度下，氯化钠的溶解度是多少克？（2）若在该温度下，将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，溶液的质量是多少克？（3）若在该温度下，将100g饱和氯化钠溶液蒸发掉10g水，析出多少克氯化钠晶体？参考答案：（1）36g；（2）118g；（3）5.4g4.某化学实验小组用高锰酸钾制取氧气。他们取了5.3g高锰酸钾，加热一段时间后，收集到氧气2.4L（标准状况下）。请计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量是多少克？（2）反应中生成锰酸钾的质量是多少克？（3）若要制取44.8L（标准状况下）的氧气，理论上需要多少克高锰酸钾？参考答案：（1）4.9g；（2）6.4g5.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，请判断所得溶液的pH值会怎样变化？请说明理由。参考答案：增大，因为醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大6.判断下列说法是否正确：所有化学反应都伴随着能量的变化。请说明理由。参考答案：√7.简述实验室制取氧气常用的三种方法及其原理。参考答案：（1）加热高锰酸钾；（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合；（3）氯酸钾与二氧化锰混合加热。原理：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气；氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氧气。8.说明为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈。铁锈的主要成分是氧化铁，它是一种疏松多孔的物质，不能阻止内部的铁继续与氧气和水反应，所以铁会不断生锈。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将10g氯化钠溶解在90g水中，溶液质量为10g+90g=100g。溶质质量分数=10g/100g×100%=10%。故选A。3.参考答案：A解析：本题考查燃烧现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象，并生成新物质。蜡烛燃烧时，火焰呈蓝色，放热，生成二氧化碳和水。故选A。4.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、碳酸（H₂CO₃）都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠（NaOH）是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。5.参考答案：D解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。铜比铁不活泼，银比锌不活泼，钠比镁不活泼。故选D。6.参考答案：B解析：本题考查化学实验基本操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾；使用酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯，以防止火灾；取用固体药品时，应用药匙取用，禁止直接用手抓取，以防止腐蚀；实验结束后，剩余药品应放入指定的容器中，禁止随意丢弃，以防止污染环境。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的配平。化学方程式的配平要遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。A选项中，氢原子数目不守恒；B选项中，铁原子数目不守恒；C选项中，各种原子的数目都守恒；D选项中，钠原子数目不守恒。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线表示某物质在特定温度下的溶解度；溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等；溶解度曲线越平缓，表示该物质的溶解度越小；溶解度曲线不仅适用于固体物质，也适用于气体物质。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应一定生成盐和水；酸碱中和反应可能放出热量，也可能吸热；酸碱中和反应可能发生颜色变化，也可能不发生颜色变化；酸碱中和反应可能发生气体生成，也可能不发生气体生成。故选B。10.参考答案：D解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的种类可能改变。故选D。二、填空题1.参考答案：18解析：本题考查〈溶解度概念与计算〉。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。题中氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。50g水中最多溶解氯化钠的质量为：36g×(50g/100g)=18g。2.参考答案：13解析：本题考查〈pH值与溶液酸碱性〉。氢氧化钠（NaOH）是强碱，溶于水后完全电离产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。20gNaOH溶于100g水，溶液中NaOH的质量分数为20g/(20g+100g)=16.67%。NaOH的摩尔质量约为40g/mol，故溶液中NaOH的物质的量为：20g/40g/mol=0.5mol。100g水中溶解0.5molNaOH，溶液体积近似为100mL（假设密度为1g/mL），则c(NaOH)≈5mol/L。c(OH⁻)=c(NaOH)=5mol/L。pOH=-logc(OH⁻)=-log5≈0.301。pH+pOH=14，故pH≈14-0.301=13.696，约等于13。3.参考答案：B解析：本题考查〈酸的定义〉。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。HCl、H₂SO₄、HNO₃都是酸，它们在水中电离分别产生H⁺、H⁺、H⁺。NaOH是碱，在水中电离产生Na⁺和OH⁻。因此NaOH不属于酸。A项错误，HCl是酸；B项正确，NaOH是碱；C项错误，H₂SO₄是酸；D项错误，HNO₃是酸。4.参考答案：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑解析：本题考查〈金属活动性顺序与化学方程式书写〉。金属活动性顺序中，锌（Zn）位于氢（H）之前，因此锌能与稀盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌（ZnCl₂）。化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。5.参考答案：碱性；pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值大于7表示溶液呈碱性，小于7表示溶液呈酸性，等于7表示溶液呈中性。该溶液pH值为8，大于7，因此呈碱性。解析：本题考查〈pH值与溶液酸碱性的关系〉。pH值是表示溶液酸碱度的一个数值。通常规定：pH值等于7时，溶液呈中性；pH值小于7时，溶液呈酸性；pH值大于7时，溶液呈碱性。题中溶液的pH值为8，大于7，所以该溶液呈碱性。6.参考答案：11.1解析：本题考查〈溶质质量分数计算〉。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。题中溶质为氯化钠（NaCl），质量为10g；溶剂为水，质量为90g。溶液总质量=10g+90g=100g。溶质质量分数=(10g/100g)×100%=10%。注意：题目问的是“10g氯化钠溶解在90g水中”，此时溶液质量为100g，溶质为10g。如果题目问的是“将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数”，则需要先计算溶解后溶液的总质量。假设氯化钠全部溶解，溶液总质量为10g+90g=100g。溶质质量分数=(10g/100g)×100%=10%。如果氯化钠未完全溶解，则溶液总质量大于100g，溶质质量分数小于10%。题目没有说明氯化钠是否全部溶解，通常默认全部溶解。因此溶质质量分数为10%。但题目问的是“10g氯化钠溶解在90g水中”，此时溶液质量为100g，溶质为10g，溶质质量分数=(10g/100g)×100%=10%。这里似乎有矛盾，可能是题目表述有误。如果题目意思是“将10g氯化钠加入90g水中，所得溶液的溶质质量分数”，则溶液总质量为100g，溶质为10g，溶质质量分数为10%。如果题目意思是“将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数”，则溶液总质量为100g，溶质为10g，溶质质量分数为10%。因此答案为10%。但题目问的是“10g氯化钠溶解在90g水中”，此时溶液质量为100g，溶质为10g，溶质质量分数=(10g/100g)×100%=10%。这里似乎有矛盾，可能是题目表述有误。可能是题目意思是“将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数”，此时溶液总质量为100g，溶质为10g，溶质质量分数为10%。因此答案为10%。7.参考答案：C解析：本题考查〈燃烧现象的判断〉。燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应。燃烧现象通常包括：产生火焰、发出光、放出热量、可能产生烟雾或气体。A项错误，蜡烛燃烧火焰呈黄色，不是蓝色；B项错误，蜡烛燃烧产生黑烟，不是白烟；C项正确，燃烧通常伴随放热发光；D项错误，燃烧后可能留下灰烬，也可能转化为气体，不一定只留下灰烬。因此正确选项是C。8.参考答案：稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，是为了防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致浓硫酸飞溅，非常危险。因此应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止局部温度过高。解析：本题考查〈浓硫酸稀释的操作原理〉。浓硫酸具有强烈的吸水性，溶于水时会放出大量的热量。如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致浓硫酸飞溅，造成危险。因此稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止局部温度过高，避免沸腾飞溅。9.参考答案：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O解析：本题考查〈酸碱中和反应的化学方程式书写〉。氢氧化钙（Ca(OH)₂）是碱，硫酸（H₂SO₄）是酸，它们发生中和反应生成盐（硫酸钙CaSO₄）和水（H₂O）。化学方程式为：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。10.参考答案：不饱和；依据：碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。pH值为10的溶液呈碱性，说明碳酸钠溶解后溶液中碳酸根离子（CO₃²⁻）部分水解产生氢氧根离子（OH⁻）。如果溶液是饱和溶液，则碳酸钠的溶解度达到最大，溶液中碳酸根离子的水解程度也达到最大，pH值会更高。pH值为10说明溶液中碳酸根离子的水解程度没有达到最大，因此溶液不饱和。解析：本题考查〈盐类水解与溶液酸碱性的关系〉。碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。这是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）是弱酸根离子，会水解产生氢氧根离子（OH⁻）。水解反应为：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。pH值为10的溶液呈碱性，说明溶液中存在OH⁻。如果溶液是饱和溶液，则碳酸钠的溶解度达到最大，溶液中碳酸根离子的浓度也达到最大，水解程度也达到最大，pH值会更高。pH值为10说明溶液中碳酸根离子的水解程度没有达到最大，因此溶液不饱和。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查酸碱溶液的pH值判断。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液的pH值大于7，因此它是一种碱性溶液，而不是酸性溶液。错误点在于将碱性溶液误判为酸性溶液。2.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸根离子（CO₃²⁻）会水解产生氢氧根离子（OH⁻）。3.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能够改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，这是催化剂的基本特征。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。氯化钠（NaCl）的溶解度是指在一定温度下，100g水中最多能溶解的氯化钠的质量，这是溶解度的标准定义。5.参考答案：√解析：本题考查电解质的定义。硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，其水溶液能够导电，因此硫酸是一种电解质，能够在水溶液中电离产生离子。6.参考答案：√解析：本题考查碱的溶解度比较。氢氧化钙（Ca(OH)₂）的溶解度比氢氧化钠（NaOH）的溶解度小，这是根据实验数据得出的结论。7.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溅出，这是实验室安全操作的基本原则。8.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，但它能够与酸发生反应，生成盐、水和二氧化碳（CO₂），而不是不能与水发生反应。9.参考答案：√解析：本题考查碱的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液能够与酸发生中和反应，生成盐和水，这是酸碱中和反应的基本原理。10.参考答案：√解析：本题考查氧气的制备方法。在实验室中，制备氧气（O₂）通常采用加热高锰酸钾（KMnO₄）或双氧水（H₂O₂）分解的方法，这是常见的实验室制备氧气的两种方法。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：本题考查“质量守恒定律”。质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它揭示了化学反应中质量不变的现象。在化学反应中，原子重新组合，但原子的种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。解析中首先点明了考查的知识点，然后给出了质量守恒定律的完整内容，并简要解释了其背后的原因，即原子在化学反应中的守恒。2.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂是一种能够改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但催化剂本身不参与反应，也不被消耗。解析中首先点明了考查的知识点，然后给出了催化剂的作用，并解释了其特点。3.参考答案：常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、醋酸（CH₃COOH）。其中一种的化学式为HCl。解析：本题考查“常见的酸及其化学式”。常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸等。盐酸的化学式是HCl，硫酸的化学式是H₂SO₄，醋酸的化学式是CH₃COOH。解析中列举了三种常见的酸，并给出了其中一种的化学式，点明了考查的知识点。4.参考答案：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果快速倒入，会导致局部温度急剧升高，可能引起液体沸腾飞溅，造成危险。解析：本题考查“稀释浓硫酸的方法”。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果快速倒入水中，会导致局部温度急剧升高，可能引起液体沸腾飞溅，造成危险。因此，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失。解析中首先点明了考查的知识点，然后解释了稀释浓硫酸时为什么要缓慢注入水中，并说明了其原理。5.参考答案：该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。解析：本题考查“溶解度的概念”。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题目中给出的氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。解析中首先点明了考查的知识点，然后给出了溶解度的定义，并根据题目中的数据给出了答案。6.参考答案：将pH=4的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值会增大，但不会大于7。因为醋酸是弱酸，稀释后电离程度会增大，但氢离子浓度会降低，pH值会增大。解析：本题考查“pH值的变化”。醋酸是弱酸，稀释后电离程度会增大，但氢离子浓度会降低，pH值会增大。pH值是氢离子浓度的负对数，氢离子浓度降低，pH值会增大。但醋酸溶液无论如何稀释，其pH值都不会大于7，因为醋酸是弱酸，其水溶液的pH值始终小于7。解析中首先点明了考查的知识点，然后解释了稀释醋酸溶液后pH值变化的原因，并说明了其变化范围。7.参考答案：该说法正确。因为碱溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，所以碱溶液的pH值一定大于7。解析：本题考查“pH值与酸碱性的关系”。pH值是溶液酸碱性的指标，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性。碱溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，所以碱溶液的pH值一定大于7。解析中首先点明了考查的知识点，然后解释了pH值与酸碱性的关系，并说明了碱溶液的pH值为什么一定大于7。8.参考答案：如果天平指针偏向右边，说明右侧的质量大于左侧的质量，他应该向左侧托盘添加药品，直到天平平衡。解析：本题考查“天平的使用方法”。天平是一种用于称量物质质量的仪器，使用时应该将待称量的物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘。如果天平指针偏向右边，说明右侧的质量大于左侧的质量，应该向左侧托盘添加药品，直到天平平衡。解析中首先点明了考查的知识点，然后解释了天平的使用方法，并说明了指针偏向右边时应该怎样操作。五、应用题1.参考答案：（1）10g；（2）7.3g；（3）100g解析：本题考查化学计算。首先根据化学方程式2NaOH+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以列出关系式：80gNaOH～44gCO₂。根据生成二氧化碳的质量，可以计算出参加反应的氢氧化钠的质量为80g×44