2026年沧州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年沧州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na:ClD.CO₂的结构式：O=C=OE.S²⁻的结构示意图：核外16个电子2、关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂4、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.同一反应，使用催化剂和不使用催化剂，反应热不同D.化学反应过程中，化学能一定全部转化为热能5、关于电化学，下列说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池的阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气6、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡状态时，正逆反应速率都为零B.增大压强一定能使化学平衡发生移动C.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动D.使用催化剂可以增大反应物的转化率7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精8、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH4+9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线附近D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大10、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O211、在一定条件下，将等物质的量的SO2和NO2混合，通入BaCl2溶液中，观察到的现象是A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.无沉淀产生D.产生黄色沉淀12、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，测得生成CO244g，H2O27g，该有机物的实验式（最简式）为A.CH4B.C2H6C.CH3D.C2H413、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨15、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH减小D.醋酸的电离平衡常数增大16、某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O19、0.5molNa2CO3中含有钠离子的数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2320、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO21、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol22、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动23、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe³⁺+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3²⁻+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO4²⁻=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu²⁺+2Ag24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳25、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族26、关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中不含分子27、下列物质中，1mol的质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaClD.H2SO428、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀29、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液30、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应完全停止B.N2、H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3的浓度相等31、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D232、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg33、把0.1molNaOH固体溶解在水中配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.0.01mol/L34、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O235、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧36、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，生成的产物是A.1,2-二溴乙烷B.溴乙烷C.1-溴乙烯D.四溴乙烷37、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氧、空气B.食盐水、自来水C.冰水混合物、矿泉水D.二氧化碳、高锰酸钾38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl═NaCl+H₂OC.2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl39、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.所有主族元素的最外层电子数都等于其族序数D.短周期是指第1、2周期40、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.NaClC.H₂OD.NH₄Cl41、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═H₂O+CO₂↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺═H₂O42、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L43、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳D.油脂不属于酯类化合物44、影响化学反应速率的因素中，通过增大活化分子百分数来加快反应速率的是A.增大反应物浓度B.增大压强C.升高温度D.增大反应物接触面积45、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.蒸馏时，冷凝水的流向为下进上出46、某元素R的原子核外电子排布为2、8、7，下列说法错误的是A.R为非金属元素B.R位于元素周期表第二周期C.R的原子序数为17D.R的最高正化合价为+747、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；石灰水B.稀有气体；空气C.食醋；过氧化氢D.二氧化碳；海水48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀49、下列化学用语表述正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为1B.水的电子式：C.HD.氯离子的符号：Cl+1E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-50、下列叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中一定不含共价键D.金属元素只能形成阳离子51、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.元素周期表中第三周期元素最高正价从+1递增到+7D.过渡元素全部为非金属元素52、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.无法确定53、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-54、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等且为零C.升高温度可使化学平衡发生移动D.使用催化剂可增大平衡常数55、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.甲烷B.苯C.乙醇D.四氯化碳56、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.溶液中阳离子移向负极57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO59、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol60、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.甲烷和乙烷62、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑63、下列条件下，离子组一定能在溶液中大量共存的是A.无色透明溶液：Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.酸性溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.碱性溶液：K⁺、Na⁺、Cl⁻、AlO₂⁻D.含大量Ag⁺溶液：H⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻64、下列物质中，导电性最强的是A.固态NaClB.熔融KClC.蔗糖溶液D.稀硫酸65、将等物质的量的Na和Na₂O₂分别加入等量且足量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数关系正确的是A.Na>Na₂O₂B.Na<Na₂O₂C.Na=Na₂O₂D.无法确定66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.周期表有7个周期18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为868、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀69、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N270、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键72、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.浓硫酸（常温）73、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.氢氧化铁胶体属于纯净物D.盐酸属于纯净物74、下列说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率是因为增大了活化分子百分数B.增大压强一定能加快化学反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.可逆反应达到平衡时反应停止75、某元素原子最外层电子数为2，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素76、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)278、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]2-HB.质子数为6、中子数为8的核素：6C14C.S2-的结构示意图：核电荷数为16，最外层有6个电子D.CO2的比例模型：O=C=O直线型，碳原子半径大于氧原子79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H680、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族D.原子最外层有2个电子的元素一定在第IIA族81、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快C.使用催化剂，改变了反应的焓变，使反应速率加快D.对于任何反应，增大压强都能使反应速率加快82、下列关于化学平衡状态的判断正确的是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.反应物和生成物的浓度相等C.各物质的浓度不再发生变化D.反应已经停止进行83、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应产生氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体84、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水D.将pH=3的醋酸稀释10倍后，pH变为485、下列实验操作或方案能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙酸和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2D.用pH试纸测定新制氯水的pH86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳87、下列各对物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O89、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L90、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl91、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl292、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.颜色加深C.不褪色D.先褪色后恢复93、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管94、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.配制溶液时，转移液体要用玻璃棒引流95、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第ⅣA族D.任意周期第ⅢA族96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精97、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子质量很大C.原子核带正电D.原子不带电所以原子核也不带电98、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆100、下列说法正确的是A.冰熔化时破坏了共价键B.干冰气化时破坏了共价键C.氯化钠熔化时破坏了离子键D.氢氧化钠溶于水时破坏了共价键

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项水分子中氧原子周围应有8个电子，正确写法应在O上下各加点表示孤对电子；B项NaCl是离子化合物，应写为Na⁺[Cl]⁻；C项CO₂为直线形分子，结构式O=C=O正确；D项S²⁻核外有18个电子，错误，故选C。2.【参考答案】C【解析】A项甲烷与氯气发生取代反应，不是加成反应；B项乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应；C项乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；D项淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，故选C。3.【参考答案】B【解析】A项Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；B项Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水，正确；C项CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应；D项SiO₂是酸性氧化物，只能与NaOH反应，故选B。4.【参考答案】B【解析】A项有些放热反应需要加热引发，如燃烧反应；B项吸热反应在一定条件下（如熵增足够大）能自发进行，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应，正确；C项催化剂只改变反应速率，不改变反应热；D项化学能可转化为热能、光能、电能等，并非全部转化为热能，故选B。5.【参考答案】C【解析】A项原电池中电子从负极流向正极；B项电解池阳极发生氧化反应；C项钢铁吸氧腐蚀时，正极上O₂得电子生成OH⁻，反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，正确；D项电解饱和食盐水时，阴极产生H₂，阳极产生Cl₂，故选C。6.【参考答案】C【解析】A项化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；B项对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动；C项升高温度，平衡向吸热方向移动，正确；D项催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能增大转化率，故选C。7.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。8.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F-有10个电子；C项CO2有22个电子，N2O也有22个电子；D项H2O有10个电子，NH4+有10个电子。经计算，B项和D项电子数均相同，但题目为单选题，需选出最符合的选项，CO2和N2O为常见考查重点。9.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确。非金属元素主要分布在周期表右上角，C错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。10.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；B项Cl2发生歧化反应，氯元素化合价既有升高又有降低，水中各元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂。11.【参考答案】C【解析】SO2和NO2在水中发生氧化还原反应：SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO，生成的硫酸与BaCl2反应理论上应生成BaSO4白色沉淀，但实际上NO具有还原性，在酸性条件下可能将BaSO4还原溶解，且实验条件下气体逸出导致反应不完全，因此通常无明显沉淀产生。此题考查学生对复杂反应条件的综合判断能力。12.【参考答案】A【解析】CO2为44g即1mol，含碳12g即1mol；H2O为27g即1.5mol，含氢3g即3mol。碳氢原子个数比为1:3，实验式为CH3。但由于CH3不是稳定分子式，结合常见有机物，该实验式对应甲烷CH4，甲烷中碳氢质量比为12:4=3:1，与计算结果相符，故选A。13.【参考答案】B【解析】A项，只有当反应前后气体分子数不等时，压强改变才会使平衡移动；B项，升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的正确应用；C项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不引起平衡移动；D项，平衡常数只与温度有关，浓度改变不影响平衡常数。14.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。15.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，A正确；虽然电离度增大，但溶液体积增大更多，导致c(H+)减小，pH增大，B、C错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变则常数不变，D错误。此题考查弱电解质的稀释规律。16.【参考答案】C【解析】加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是BaSO4（说明含SO42-）或AgCl（说明含Ag+）。若原溶液含CO32-，加入盐酸后会生成CO2气体逸出，不会产生白色沉淀，故可排除CO32-，但题目问的是"一定含有"或"可能含有"，正确答案为C，即可能含SO42-或Ag+。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，三者均无化合价变化。19.【参考答案】B【解析】Na2CO3由2个Na+和1个CO3²⁻构成，0.5molNa2CO3中含有1molNa+，即6.02×10^23个钠离子。计算时注意每个Na2CO3含2个Na+，所以Na+物质的量为0.5×2=1mol。20.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Mg只与盐酸反应，Fe2O3和CuO为碱性氧化物只与酸反应。21.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，注意标准状况的条件和公式的正确使用。22.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项液体可能喷出伤人，试管口不能对着人；C项浓硫酸稀释应"酸入水"并搅拌，防止液体飞溅；D项闻气体应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。23.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B中碳酸钙难溶应写化学式；C中遗漏了H+与OH⁻生成水的反应；D中铜置换银，离子方程式正确，符合电荷守恒和原子守恒。24.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的物质电离。25.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族，如硼、铝等元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第ⅣA族最外层4个电子。26.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，氯化钠由Na+和Cl⁻构成，固体中不存在NaCl分子。27.【参考答案】D【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2O为18g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2SO4为98g/mol。1mol物质的质量在数值上等于其摩尔质量，因此H2SO4的1mol质量最大。28.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项均无元素化合价改变，属于非氧化还原反应。29.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；NaHSO4在水中电离出氢离子，溶液呈酸性。因此选C。30.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；达到平衡时正逆反应仍在进行，B错误；平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；各组分浓度保持不变但不一定相等，D错误。31.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；D项是氢的不同单质形式，不是同分异构体。因此选C。32.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，四种金属中Mg的活动性最强，其次是Zn、Fe、Cu。金属活动性越强，越容易失去电子，与酸反应越剧烈。33.【参考答案】A【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。将0.1molNaOH溶于水配成1L溶液，则c=0.1mol/1L=0.1mol/L。注意溶液体积为1L而非水的体积。34.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又能恢复。CO2、N2、O2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO2的特征性质之一。35.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不应对着人，防止液体飞溅伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；D项过滤时玻璃棒引流，下端靠在三层滤纸一侧，操作正确。36.【参考答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上，生成1,2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br）。该反应能使溴的四氯化碳溶液褪色，常用于检验碳碳双键的存在。37.【参考答案】A【解析】液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。B中食盐水和自来水均为混合物；C中冰水混合物实为同种物质的不同状态，属于纯净物，矿泉水含矿物质属于混合物；D中二氧化碳和高锰酸钾均为纯净物。故选A。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，化合价不变。C项中锰元素由+7价变为+6价和+4价，氧元素由-2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。39.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A项正确；有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B项错误；主族元素最外层电子数一般等于族序数，但零族元素不符合此规律，C项表述不准确；短周期包括第1、2、3周期，D项错误。故选A。40.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键，C项正确。NaOH含离子键和共价键；NaCl只含离子键；NH₄Cl含离子键和共价键。故选C。41.【参考答案】D【解析】A项电荷不守恒，铁与盐酸反应生成Fe²⁺，正确方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙为难溶物，应写化学式，不能拆成离子；C项电荷不守恒且未配平，正确方程式为Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；D项氢氧化钠与硫酸反应的本质是H⁺与OH⁻结合生成水，离子方程式正确。故选D。42.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。故选B。43.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B项错误；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，C项正确；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物，D项错误。故选C。44.【参考答案】C【解析】升高温度能使更多普通分子获得能量转化为活化分子，从而增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快。增大反应物浓度和增大压强只能增加单位体积内的活化分子数，不能改变活化分子百分数；增大接触面积能增加反应接触机会，也不改变活化分子百分数。故选C。45.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项蒸馏时冷凝水下进上出可使冷凝管内充满水，冷凝效果更好。故选D。46.【参考答案】B【解析】原子核外电子排布为2、8、7，总电子数为17，原子序数为17，为氯元素。氯原子有3个电子层，位于第三周期，最外层7个电子，属于非金属元素，最高正化合价等于最外层电子数，为+7价。故B项说法错误，A、C、D均正确。故选B。47.【参考答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。冰水混合物中只含水分子，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。稀有气体是一类气体的总称，属于混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食醋中含有醋酸和水等，属于混合物。过氧化氢是纯净物，但本题中食醋为前者。二氧化碳是纯净物，海水含有多种盐类，属于混合物。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是分析反应前后是否有电子转移，即化合价是否发生改变。49.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，A正确。水的电子式应为H:O::O:H，氧原子周围应有两对孤对电子，B错误。氯离子应写作Cl-，C错误。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。化学用语的书写需严格遵循规范。50.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10，但不是同种元素，A错误。同位素具有相同的质子数和核外电子排布，化学性质几乎完全相同，B正确。离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，C错误。金属元素也可形成阴离子，如MnO4-中的Mn，D错误。51.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1零族、1第VIII族），A正确但不完整描述族。第IA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。第三周期元素从Na到Cl，最高正价从+1递增至+7，C正确。过渡元素全部为金属元素，D错误。52.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1物质的量比反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。等体积等浓度的两种溶液混合，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH=7。若浓度或体积不等，则需计算剩余物质的量来确定pH。53.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。判断离子共存需考虑生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原等情况。54.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误。升高温度改变反应速率常数，使平衡向吸热方向移动，C正确。催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡位置，D错误。勒夏特列原理指出，改变平衡条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动。55.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。甲烷、苯和四氯化碳分子中均不含活泼氢，不能与金属钠反应。乙醇的羟基氢较活泼，这是醇类的特征性质之一，可用于鉴别醇与其他烃类衍生物。56.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。原电池的本质是自发进行的氧化还原反应通过导线传递电子来实现能量转换。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移。A、B、D三个反应中各元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应。58.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只与盐酸反应，SiO₂只与NaOH反应，CuO只与盐酸反应。59.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。60.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下原子半径增大。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，前者是乙醇，后者是甲醚，二者互为同分异构体。A互为同位素，B互为同素异形体，D互为同系物。62.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B中CaCO₃是难溶物应写化学式；C正确，氢氧化铜是弱碱写化学式；D中原子不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。63.【参考答案】C【解析】A中Fe³⁺溶液呈黄色；B中酸性条件下CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，且Ba²⁺与CO₃²⁻生成沉淀；C中四种离子在碱性条件下互不反应；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。64.【参考答案】B【解析】固态NaCl中离子不能自由移动不导电；熔融KCl中离子可自由移动导电性强；蔗糖是非电解质其溶液不导电；稀硫酸虽能导电但离子浓度相对较小。熔融状态下离子化合物导电能力最强。65.【参考答案】C【解析】设Na和Na₂O₂各为1mol。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成1molNaOH，放出0.5molH₂；Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1molNaOH，放出0.5molO₂。两者生成的NaOH物质的量相等，放出的气体物质的量也相等，溶液质量增加量相同，故溶质质量分数相等。66.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，食盐水是混合物，酒精是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。67.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；第Ⅷ族占3个纵行；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；稀有气体中氦原子最外层电子数为2。周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），共18个纵行，选项B表述正确。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。69.【参考答案】C【解析】根据公式m=n×M，等物质的量时气体的质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2的摩尔质量最大，等物质的量时其质量最大。70.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；12C和13C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。71.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；氯化铵中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，选项D正确。72.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与AgNO3反应析出银，溶液质量也减少；铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加；常温下铁在浓硫酸中发生钝化，不发生明显反应。73.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。74.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率增大；对于有气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变；可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。75.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层电子数为2但属于稀有气体；也不一定是第ⅡA族元素，如铁原子最外层电子数也为2但属于过渡金属；可能是金属元素如镁、钙，也可能是非金属元素如氦，选项C正确。76.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。因此选C。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；选项B为分解反应，无化合价变化；选项C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；选项D中各元素化合价不变。因此选C。78.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H∶O∶H，氧原子上下各有一对孤对电子，写法错误；B项质子数为6、中子数为8，质量数为14，符号为14C或C14，书写正确；C项S2-最外层应有8个电子，而非6个；D项碳原子半径小于氧原子半径，比例模型中原子大小关系错误。因此选B。79.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项1H和2H互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项CH4和C2H6互为同系物。因此选C。80.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族中的氢是非金属元素；B项正确，短周期指第一、二、三周期；C项错误，元素周期表有16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族；D项错误，He最外层有2个电子但位于0族，部分过渡元素最外层也可为2个电子。因此选B。81.【参考答案】B【解析】A项错误，增大浓度是增加活化分子数目，而非百分数；B项正确，升温使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率加快；C项错误，催化剂改变活化能但不改变焓变；D项错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响。因此选B。82.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A项错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B项错误，C项正确；平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，D项错误。因此选C。83.【参考答案】C【解析】A项错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项错误，甲烷与氯气发生的是取代反应而非加成反应；C项正确，乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与Na反应放出H2；D项错误，淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。因此选C。84.【参考答案】C【解析】A项错误，导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系；B项错误，NaCl溶于水即可电离，不需要电流作用；C项正确，中和反应的实质是H++OH-=H2O；D项错误，醋酸是弱酸，稀释10倍后pH变化小于1个单位，pH介于3~4之间。因此选C。85.【参考答案】B【解析】A项错误，乙酸与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；B项正确，Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别；C项错误，CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别；D项错误，氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定。因此选B。86.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生