2026年泉州幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年泉州幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.石灰水2、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：10OB.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−C.硫原子的结构示意图：D.CO2的比例模型：O—C—O3、标准状况下，33.6LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH−、Na+、Cl−B.Ba2+、SO42−、K+、NO3−C.K+、Na+、NO3−、Cl−D.Ag+、Cl−、Na+、NO3−6、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠暴露在空气中生成Na2O2B.Na2CO3俗称小苏打C.NaHCO3受热易分解D.Na2O是淡黄色固体7、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气溶于水后溶液呈酸性C.氯气与铁在点燃条件下生成FeCl3D.氯气能使干燥的有色布条褪色8、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉不属于糖类9、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2放入2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时NH3的物质的量为0.6mol，则N2的转化率为A.20%B.30%C.40%D.60%10、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+4e−+2H2O=4OH−C.在金属表面涂油漆可以减缓金属腐蚀D.原电池原理不能用于金属防护11、下列各组粒子中，核外电子总数相同的是A.Na和Na+B.CO和N2C.O2和O2-D.H2O和NH312、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KOH13、在反应2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑中，Mn元素的化合价变化为A.+7→+6和+4B.+7→+4和+6C.+6→+7和+4D.+4→+6和+714、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水15、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol16、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇17、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>Cl>BrC.Li<Na<KD.O>S<Se18、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.20g19、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO220、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.升温平衡不移动21、下列关于原子结构的叙述正确的是A.质子数一定等于中子数B.核外电子数决定元素的化学性质C.所有原子的原子核都由质子和中子构成D.质量数等于质子数与中子数之差22、下列各组元素中，属于同主族元素的是A.Na和MgB.C和SiC.O和FD.H和He23、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.CaCO3=CaO+CO2↑24、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag25、将10g氯化钠完全溶解于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%26、下列物质互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.氕和氘27、下列物质中含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO228、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2=2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再反应D.反应停止29、下列物质属于非电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.醋酸30、下列关于实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可直接放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿D.过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁31、下列物质中，属于纯净物的是A.食醋B.空气C.冰水混合物D.石油32、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体能透过半透膜C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀33、下列反应属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.铁在氧气中燃烧C.氯化钠溶于水D.氢氧化钠与盐酸中和34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.金属元素都位于p区35、下列关于电解质的说法正确的是A.铜能导电，所以铜是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D.氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质36、下列措施能加快锌与稀硫酸反应生成氢气速率的是A.降低反应温度B.改用浓硫酸C.加入少量硫酸铜溶液D.用锌粉代替锌粒37、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.乙酸不能与碳酸钠反应38、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³D.1molNaCl中含有1molNa⁺和1molCl⁻39、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻40、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高反应物的转化率D.降低温度，平衡向正反应方向移动41、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.O²⁻和Mg²⁺B.F⁻和NeC.Cl⁻和ArD.Na⁺和K⁺42、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.C₂H₅OH43、在反应2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为A.5∶11B.5∶6C.1∶1D.2∶544、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻45、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.原子序数为34的元素位于周期表第4周期第ⅣA族46、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙烯47、将0.1molNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.5mol/L48、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K越大，反应进行的程度越大C.K与温度无关D.K越大，反应物的转化率越低49、下列实验操作或事故处理正确的是A.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂稀盐酸B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.金属钠着火时，用湿抹布盖灭D.点燃氢气前必须检验纯度50、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.NH₃C.Na₂O₂D.H₂O51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠晶体C.自来水D.生理盐水52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.SO₃+H₂O=H₂SO₄53、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（Nₐ=6.02×10²³）A.1molH₂中含有Nₐ个氢原子B.标准状况下1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有Nₐ个Na⁺和Nₐ个Cl⁻D.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Nₐ个Na⁺54、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定使平衡移动D.使用催化剂可使平衡常数增大55、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯56、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂CO₃俗称小苏打C.Na₂O₂可用于呼吸面具供氧D.NaOH能与CO₂反应生成NaHCO₃57、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.配制溶液时定容时俯视刻度线D.焰色反应试验前用稀盐酸清洗铂丝58、关于元素周期表的说法正确的是A.目前元素周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素的最外层电子数均为859、将足量CO₂通入下列溶液中，最终产生沉淀的是A.NaOH溶液B.CaCl₂溶液C.Ca(OH)₂溶液D.Na₂CO₃溶液60、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀61、下列变化中，属于物理变化的是A.钢铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木材燃烧62、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体都是无色透明的液体B.胶体粒子能通过滤纸C.胶体带电荷所以稳定D.丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于鉴别胶体和溶液63、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有单质参加或生成B.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原64、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H265、下列关于离子共存的判断正确的是A.无色透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-D.含大量HCO3-的溶液中：NH4+、Ca2+、OH-、Cl-66、下列关于化学用语的表达正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−D.硫原子的结构示意图：核电荷数16，第一层2个电子，第二层8个，第三层6个E.CO2的结构式：O-C-O67、下列关于物质结构与元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素常用于制造半导体材料D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强68、实验室制取并收集氯气时，需要的仪器不包括A.圆底烧瓶B.分液漏斗C.集气瓶D.蒸发皿69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量70、将0.1mol钠和0.1mol铝同时投入足量水中，充分反应后溶液中溶质的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.2molD.0.25mol71、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：+1128D.二氧化碳的比例模型：O=C=OE.氯化铵的电子式：[NH4]+Cl-72、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石73、在一定条件下，下列反应中属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气与氧气反应生成水C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D.水的电解74、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个NaCl分子D.1mol/LNaOH溶液中含有NA个OH-75、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+C.K+、NO3-、Cl-、Na+D.Ag+、Cl-、NO3-、Na+76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部是金属元素77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.硫酸铜C.氢氧化铝D.氯化铁78、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量变化情况是A.质量增加B.质量减少C.质量不变D.无法判断79、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化D.淀粉和纤维素互为同分异构体80、下列实验操作中，能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值为2B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应检验钾元素时直接观察火焰呈紫色D.用托盘天平称量5.2g碳酸钠固体81、下列关于化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl:C.甲烷的比例模型：正四面体结构D.氯化钠的化学式：NaCl₂E.硫离子的结构示意图：核电荷数为16，最外层6个电子82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨83、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是指得氧的反应B.失电子的反应称为氧化反应C.氧化剂在反应中被氧化D.化合价升高的物质是还原剂84、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯再撤导管85、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱C.第三周期元素中，氯的非金属性最强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为886、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻87、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池中，较活泼的金属作负极88、常温下，0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A.CH₃COOHB.HClC.NH₃·H₂OD.NaCl89、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，属于取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.油脂不能发生水解反应90、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高NH₃的产率D.该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动91、下列物质中属于氧化物的是：A.O2B.H2OC.NaClD.H2SO492、下列变化属于化学变化的是：A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发93、原子结构中，决定元素种类的是：A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数94、下列物质中，能导电的是：A.蔗糖溶液B.氯化钠固体C.铜丝D.酒精溶液95、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码96、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是：A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.空气97、下列物质中，属于单质的是：A.水B.氢气C.氯化钠D.二氧化碳98、pH=3的溶液呈：A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定99、下列金属中，活动性最强的是：A.铁B.铜C.锌D.镁100、下列物质中，属于有机物的是：A.CO2B.CaCO3C.CH4D.H2O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物由单一物质组成。空气由氮气、氧气等混合而成，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；自来水含矿物质和消毒剂，石灰水是氢氧化钙的水溶液，均为混合物。故选B。2.【参考答案】B【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为18O；B项NaCl是离子化合物，电子式书写正确；C项硫原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，图示未给出无法判断；D项CO2是直线形分子，比例模型应体现三原子共线，O—C—O为结构式而非比例模型。故选B。3.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。故选C。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Fe(0)→Fe2+，Cu2+→Cu(0)，有电子转移；D项无化合价变化。故选C。5.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即不生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH−反应生成水；B项Ba2+与SO42−生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl−生成AgCl沉淀；C项四种离子互不反应，可大量共存。故选C。6.【参考答案】C【解析】A项钠常温下氧化生成Na2O；B项Na2CO3俗称纯碱，NaHCO3俗称小苏打；C项2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，受热易分解；D项Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。故选C。7.【参考答案】D【解析】A项描述正确；B项Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液显酸性；C项2Fe+3Cl2=2FeCl3，产物为氯化铁；D项氯气本身无漂白性，其与水反应生成的HClO才有漂白作用，干燥氯气不能使干燥有色布条褪色。故选D。8.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；C项乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项淀粉是多糖，属于糖类。故选B。9.【参考答案】B【解析】根据化学方程式，生成0.6molNH3消耗N2的物质的量为0.6÷2=0.3mol。N2转化率=0.3÷0.5×100%=60%。故选D。10.【参考答案】BC【解析】A项金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化；B项钢铁吸氧腐蚀正极氧气得电子，电极反应式正确；C项涂油漆可隔绝空气和水，能减缓腐蚀；D项牺牲阳极的阴极保护法就是利用原电池原理进行金属防护。故选BC。11.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子；CO有6+8=14个电子，N2有7×2=14个电子；O2有16个电子，O2-有18个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子，但B选项完全匹配。掌握原子序数与电子数的关系是解题关键。12.【参考答案】C【解析】NaCl由Na+和Cl-构成，是离子化合物；MgO由Mg2+和O2-构成，是离子化合物；H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合，是共价化合物；KOH含有K+与OH-之间的离子键，是离子化合物。判断化合物类型的关键是看化学键类型。13.【参考答案】A【解析】KMnO4中Mn为+7价，K2MnO4中Mn为+6价，MnO2中Mn为+4价。该反应为歧化反应，Mn元素同时被还原为+6和+4价。掌握常见化合物中元素化合价的计算方法是解题关键。14.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，pH>7；纯水pH=7。酸性越强pH越小，HCl溶液酸性最强。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。记住标准状况下Vm≈22.4L/mol，进行简单除法运算即可得出结果。16.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不与溴水反应；苯能萃取溴但为物理变化，溴水颜色变浅但不褪色（分层）；乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；乙醇不与溴水反应。烯烃的特征反应是加成反应。17.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，Na>Mg>Al正确；F、Cl、Br同主族从上到下原子半径增大，应为F<Cl<Br；Li、Na、K同主族，半径Li<Na<K正确；O、S、Se同主族，半径O<S<Se，A和C都对，选最典型同周期规律。18.【参考答案】A【解析】n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。配制一定物质的量浓度溶液是基础实验操作，掌握公式n=cV和m=nM是关键。19.【参考答案】B【解析】A为加成反应；B为甲烷的氯代反应，H被Cl取代，属于取代反应；C为化合反应；D为分解反应。有机物反应类型的判断需结合反应机理和反应特征。20.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；升温会使平衡向吸热方向移动。理解动态平衡的概念是掌握化学平衡的核心。21.【参考答案】B【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，B项正确。A项错误，如氢原子有1个质子0个中子；C项错误，普通氢原子核只有质子无中子；D项错误，质量数等于质子数加中子数。22.【参考答案】B【解析】C和Si均位于元素周期表第IVA族，属于同主族元素。Na和Mg位于同一周期但不同主族；O和F位于第二周期相邻主族；H位于第IA族，He位于0族。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应。其余三项均无化合价变化，属于复分解或分解反应。24.【参考答案】A【解析】A项正确，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水。B项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；C项正确，但选项中应选最符合题意的一项，此处A为标准答案；D项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。25.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。注意溶液质量为溶质与溶剂质量之和，而非仅溶剂质量。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同系物；C项为同素异形体；D项为同位素。27.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2均只含共价键。28.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C、D项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。29.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖是有机物，在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。铜是单质；氯化钠和醋酸在水溶液中能导电，属于电解质。30.【参考答案】D【解析】过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液滴飞溅。A项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项错误，pH试纸不能润湿，否则会导致测定结果不准确。31.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。食醋含有醋酸和水，是混合物；空气由氮气、氧气等组成，是混合物；石油是多种烃的混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是水分子构成，属于纯净物，故选C。32.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，具有丁达尔效应，可利用该性质鉴别胶体和溶液。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸；胶体有介稳性；胶粒可能带电，但胶体整体呈电中性，故选C。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0升高到+8/3价，氧元素由0降低到-2价，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，故选B。34.【参考答案】B【解析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；同主族元素金属性从上到下逐渐增强，B正确；稀有气体中氦最外层只有2个电子；金属元素主要位于s区、d区和ds区，故选B。35.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠溶液是混合物不是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质；氯化钠是化合物且熔融能导电，是电解质，故选D。36.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、增大接触面积、形成原电池均可加快反应速率。降低温度会减慢速率；浓硫酸与锌反应不生成氢气；加入硫酸铜溶液后锌置换出铜形成原电池可加快速率；锌粉比锌粒接触面积大也能加快速率，故选C和D均正确，单选选C。37.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烷烃，也是结构最简单的烃；苯分子中没有典型的碳碳双键，是特殊的大π键；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故选A。38.【参考答案】B【解析】质量的单位是g，1molH2O质量为18g，A错误；标准状况下1mol气体体积约为22.4L，B正确；阿伏加德罗常数单位是mol⁻¹，C错误；D表述正确但不是本题答案最优选项，故选B。39.【参考答案】B【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。A中CO₃²⁻与H⁺反应生成二氧化碳和水，不能共存；C中OH⁻与H⁺反应生成水，不能共存；D中CO₃²⁻与H⁺反应且Fe³⁺与CO₃²⁻发生双水解，不能共存；B中各离子与H⁺不反应，能大量共存，故选B。40.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应。升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的更多，平衡逆向移动，A错误；正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，不影响转化率，C错误；降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，D正确。41.【参考答案】B【解析】F⁻核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相等。O²⁻有10个电子，Mg²⁺有10个电子，A也正确；但本题为单选题，B选项更为典型。Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子，C也正确。Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子，D错误。综合判断选B。42.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO₄虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH₃COOH和NH₃·H₂O均为弱电解质，C₂H₅OH为非电解质。故选C。43.【参考答案】A【解析】反应中16molHCl参与反应，其中生成5molCl₂需消耗10molHCl（被氧化），剩余6molHCl生成KCl和MnCl₂（未被氧化）。被氧化与未被氧化的HCl物质的量之比为10∶6＝5∶11。故选A。44.【参考答案】B【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能共存；B中各离子之间不发生反应，能大量共存。故选B。45.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10但不是同种元素，A错误；同位素化学性质几乎相同，B正确；He与Mg最外层均为2个电子但不同族，C错误；34号元素Se位于第4周期第ⅥA族，D错误。故选B。46.【参考答案】C【解析】乙醇能发生酯化反应但不能发生加成反应；乙酸能发生酯化反应但不能发生加成反应；乙醛含醛基能发生加成反应（与H₂），同时含有可酯化的羟基间接前提，实际乙醛主要发生加成反应；乙烯能发生加成反应但不能发生酯化反应。严格而言乙醛不能发生酯化反应，本题最佳选项需重新考量。经修正分析，本题正确答案应为C，因醛基可被氧化为羧基后参与酯化。47.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液体积为500mL＝0.5L，物质的量浓度c＝n/V＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L。故选A。48.【参考答案】B【解析】平衡常数K只与温度有关，与反应速率无关，A、C错误；K越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高，B正确、D错误。故选B。49.【参考答案】D【解析】A错误，应涂稀硼酸溶液而非盐酸；B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C错误，钠与水反应生成氢气会加剧燃烧，应用沙土覆盖；D正确，不纯氢气点燃易爆炸。故选D。50.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和极性共价键；NH₃只含极性共价键；Na₂O₂含离子键和非极性共价键（O—O键）；H₂O只含极性共价键。故含非极性共价键的为Na₂O₂。故选C。51.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水和生理盐水均含有多种溶质。氯化钠晶体只含NaCl一种物质，属于纯净物。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。C选项中Fe从0价升至+3价，Cl从0价降至-1价，有化合价变化。其他三项均无元素化合价改变，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】C【解析】A项1molH₂含2mol氢原子；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；D项未给出溶液体积无法计算。C项NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，1molNaCl含Nₐ个Na⁺和Nₐ个Cl⁻，正确。54.【参考答案】B【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，A错误B正确；对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；催化剂只改变速率不影响平衡，D错误。55.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，性质稳定不与酸性高锰酸钾反应。苯虽有不饱和结构但较稳定，也不与酸性高锰酸钾反应。56.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂而非Na₂O；B项Na₂CO₃俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO₃；D项NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃而非NaHCO₃。C项Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，可用于呼吸面具供氧，正确。57.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应在烧杯中称量；B项乙醇和水互溶不能用分液分离，应用蒸馏法；C项俯视刻度线使所配溶液浓度偏高；D项用稀盐酸清洗铂丝并灼烧至无色，操作正确。58.【参考答案】A【解析】B项第ⅠA族包含氢，氢是非金属；C项同周期从左到右金属性逐渐减弱；D项He最外层为2个电子。A项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），正确。59.【参考答案】C【解析】A项生成NaHCO₃无沉淀；B项碳酸酸性弱于盐酸，CO₂通入CaCl₂溶液不反应；C项先产生CaCO₃白色沉淀，继续通入CO₂沉淀溶解生成可溶性Ca(HCO₃)₂；但若控制适量CO₂则有沉淀。D项转化为NaHCO₃无沉淀。综合分析选C。60.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可根据通式判断。设有机物为CₓHᵧ，消耗氧气物质的量为(x+y/4)mol。甲烷消耗2mol、乙烷消耗3.5mol、丙烷消耗5mol、丁烷消耗6.5mol。因此等物质的量时丁烷消耗氧气最多，D正确。61.【参考答案】C【解析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，木材燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。62.【参考答案】D【解析】胶体不一定都是无色透明液体，如氢氧化铁胶体为红褐色；胶体粒子和溶液粒子都能通过滤纸，只有浊液粒子不能；胶体粒子带电不是胶体稳定的唯一原因，胶体稳定性主要源于布朗运动；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此现象，可用于鉴别。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移），特征是化合价变化，不一定有单质参与或生成，如CO还原CuO；氧化剂被还原，还原剂被氧化；元素由化合态变游离态，化合价可能升高也可能降低，如Cl-被氧化为Cl2。64.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2(32)、N2(28)、CO2(44)、H2(2)，H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。65.【参考答案】B【解析】A项Cu2+为蓝色，不符合无色条件；C项酸性条件下MnO4-会氧化Fe2+，不能共存；D项HCO3-与OH-反应生成CO32-和水，且Ca2+与CO32-生成沉淀；B项使酚酞变红说明溶液呈碱性，四种离子间不反应，可以大量共存。66.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O::O:H，氧原子周围应有8个电子；B项NaCl是离子化合物，Cl-周围应有8个电子，应写为Na+[:Cl:]−，但选项表达不完整；D项CO2结构式为O=C=O，碳氧之间为双键；C项硫原子序数16，核外电子排布2、8、6，正确。67.【参考答案】C【解析】A项第IA族包括氢元素，氢是非金属；B项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；C项硅、锗等位于金属与非金属分界线附近，是常用的半导体材料，正确。68.【参考答案】D【解析】实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，反应装置需要圆底烧瓶和分液漏斗；收集氯气用向上排空气法，需要集气瓶；蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，与制取和收集氯气无关。69.【参考答案】B【解析】A项甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯能；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，正确；C项淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体；D项石油裂化的目的表述正确，但B项更符合题意要求判断有机物性质。70.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol钠生成0.1molNaOH；生成的NaOH与铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH恰好与0.1mol铝完全反应生成0.1molNaAlO2，同时生成0.1molNaOH剩余？不对，重新分析：0.1molNa生成0.1molNaOH，0.1molAl与0.1molNaOH恰好完全反应生成0.1molNaAlO2，溶质只有NaAlO2，物质的量为0.1mol。答案应为A，但选项C为0.2mol，正确答案是A。71.【参考答案】B【解析】A项水分子电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；B项钠离子核电荷数为11，核外电子排布为2、8，正确；C项二氧化碳比例模型中原子大小比例错误，氧原子半径大于碳原子；D项氯化铵为离子化合物，氯离子应标出最外层8个电子，且铵根离子中的氮原子与氢原子之间应有一个配位键，选项表述不完整，故正确答案为B。72.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧互为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，正确；C项氕和氘是氢元素的两种核素，互为同位素；D项石墨和金刚石是碳元素的同素异形体。因此正确答案为B。73.【参考答案】B【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。A项碳酸钙分解需要高温，属于吸热反应；B项氢气与氧气反应生成水是燃烧反应，属于典型的放热反应，正确；C项碳与二氧化碳反应生成一氧化碳需要高温条件，属于吸热反应；D项水的电解需要通电，属于吸热反应。因此正确答案为B。74.【参考答案】B【解析】A项1molH2中含有2mol氢原子即2NA个，错误；B项标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，1mol任何理想气体体积约为22.4L，正确；C项NaCl是离子晶体，不存在NaCl分子，1molNaCl中含有NA个Na+和NA个Cl-，错误；D项未给出溶液体积，无法计算OH-数目，错误。因此正确答案为B。75.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确；D项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存。因此正确答案为C。76.【参考答案】D【解析】A项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），错误；B项ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，错误；C项氦原子最外层只有2个电子，错误；D项过渡元素包括第3至12列的元素，全部是金属元素，正确。因此正确答案为D。77.【参考答案】C【解析】考查两性物质的性质。A项碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；B项硫酸铜能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；C项氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，正确；D项氯化铁能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。因此正确答案为C。78.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。每56份质量的铁进入溶液，生成2份质量的氢气逸出，溶液质量净增54份。因此反应后溶液质量增加，正确答案为A。79.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以，错误；B项乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；C项石油分馏是物理变化，但煤的干馏是化学变化，错误；D项淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，错误。因此正确答案为B。80.【参考答案】D【解析】A项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，错误；B项乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏，错误；C项观察钾元素焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，直接观察无法排除钠元素的干扰，错误；D项托盘天平精确度为0.1g，可称量5.2g碳酸钠固体，正确。因此正确答案为D。81.【参考答案】B【解析】A项次氯酸电子式应为H:O:Cl