2026年泉州经贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年泉州经贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法正确的是：A.所有原子核内都含有质子和中子B.同种元素的原子质子数相同但中子数一定相同C.电子在原子核外分层排布，能量低的电子离核较近D.原子的质量主要集中在电子上2、下列物质中，含有离子键的是：A.H2OB.NaClC.CO2D.HCl3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、常温下，下列溶液的pH最小的是：A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LHCl溶液D.纯水5、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应6、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.2mol/LD.2mol/L7、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是：A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯8、关于原电池的叙述正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阴离子移向正极9、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol10、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷11、下列物质中，属于氧化物的是A.氯化钠B.氧气C.氧化铁D.空气12、实验室加热试管中的液体时，下列操作正确的是A.试管口对着自己以便观察B.试管内液体体积不超过试管容积的三分之一C.试管底部接触酒精灯灯芯D.加热时试管保持垂直不动13、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族14、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.2Na+Cl₂===2NaClB.CaCO₃===CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.2Mg+O₂===2MgO16、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.4.0mol/L17、下列物质中，属于弱电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠18、关于同位素的叙述，正确的是A.同位素的化学性质不同B.同位素的物理性质相同C.同位素的质子数相同，中子数不同D.同位素是同一种元素的不同单质19、下列关于甲烷的说法中，错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水20、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N₂的浓度D.使用催化剂21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳22、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.K+和ArD.Cl-和Cl23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.非金属元素都在p区D.稀有气体元素都在p区24、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2D.单位时间内断裂1molN≡N键，同时断裂3molH-H键25、将10mL0.1mol/L的NaCl溶液与20mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.167mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L26、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸27、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IIA族B.第三周期第IIB族C.第二周期第IIA族D.第三周期第VIIB族28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl29、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铁片和浓硫酸D.铜片和稀盐酸30、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N231、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎相同D.电子在原子核外做高速运动，有确定的轨道32、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl33、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Br、ClD.N34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH越大，溶液的碱性越强D.稀醋酸稀释后pH减小36、标准状况下，22.4LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol37、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，所有原子在同一平面B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物38、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L39、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极是较不活泼的金属40、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡向右移动D.增大N2浓度，H2的转化率为100%41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.Cl⁻和ArD.K⁺和Ca²⁺43、已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应属于：A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应44、下列叙述正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间45、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的HCl溶液10mL混合，所得溶液的pH约为：A.1B.7C.13D.046、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂47、标准状况下，11.2LO₂的质量为：A.8gB.16gC.32gD.4g48、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂49、某元素R的原子最外层有6个电子，则R元素最高价氧化物的化学式可能是：A.ROB.RO₂C.RO₃D.R₂O₇50、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.配制溶液定容时，视线与凹液面最低处相平D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内绕核运动52、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第VIIA族元素的原子最外层都有7个电子C.过渡元素都是非金属元素D.元素周期表有7个周期、8个族53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键是阴、阳离子之间的静电作用D.共价键只存在于非金属元素之间54、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的特征是电子的转移C.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应D.还原剂在反应中失去电子，被氧化55、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解在水中配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水中配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液56、下列关于酸碱的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液加水稀释后，pH减小B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈酸性C.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等D.pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L57、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生取代反应C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸也能D.苯分子中不存在典型的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨59、下列关于电解质的说法正确的是A.电解质在水溶液中一定能导电B.强电解质的水溶液中不存在分子C.难溶性盐都是弱电解质D.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质60、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态，下列说法正确的是A.N2、H2、NH3的浓度一定相等B.正反应速率和逆反应速率都为零C.N2的消耗速率等于NH3的生成速率D.混合气体的平均相对分子质量不再变化61、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核都含有质子和中子B.同位素的化学性质几乎相同，因为它们的质子数相同C.电子在原子核外做无规则运动，无法确定其位置D.原子的质量主要集中在核外电子上62、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，其中第1周期元素种类最少B.元素周期表有18个族，分为7个主族和7个副族C.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素最外层电子数均为863、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.Na₂OC.H₂OD.NH₄Cl64、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液C.0.1mol/L的NaOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液65、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH溶液反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖67、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.干冰属于氧化物C.盐酸属于纯净物D.氨气属于电解质68、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入容量瓶中立即定容C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯69、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，因为降低了反应的活化能B.增大反应物浓度可以加快反应速率，因为增加了活化分子百分数C.使用催化剂可以加快反应速率，因为降低了反应的活化能D.催化剂可以改变反应的焓变70、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属71、下列有关原子的说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是不可再分的最小粒子C.原子由质子和中子构成D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子72、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O73、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是A.气体分子间距离远大于分子本身大小B.气体分子质量相同C.气体分子直径相同D.气体分子数相同74、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀H₂SO₄反应C.NaOH与HCl反应D.NH₃与HCl反应75、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.OC.ND.Cl76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨77、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液78、下列关于实验室安全操作的说法错误的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌B.酒精灯用完后，可用嘴吹灭C.皮肤上溅上浓碱液，先用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔79、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，下列conditions能说明反应达到平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.单位时间内生成1molC的同时消耗1molAC.容器内混合气体的密度不再变化D.C的体积分数不再变化80、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水82、下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应B.碳与二氧化碳在高温下反应C.锌与稀硫酸反应D.碳酸钙高温分解83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑85、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷86、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO487、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.HCl88、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中进行稀释C.用pH试纸测定溶液pH时，直接将试纸浸入溶液中D.蒸馏时，冷凝管中冷却水从下口进上口出89、下列微粒中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-90、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.Na2O2D.NH4Cl91、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.化学反应过程中的能量变化都是热量变化D.反应热的大小与反应的途径有关92、向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-93、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.NH3与HCl化合95、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷96、常温下，下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH97、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl298、实验室制备氢气时，最佳的试剂组合是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀盐酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓盐酸99、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.v正(N2)=v逆(NH3)C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.反应停止进行100、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用嘴吹灭酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核内只有1个质子，没有中子；B项错误，同种元素质子数相同但中子数可以不同，称为同位素；C项正确，电子在核外分层运动，能量低的电子在离核较近的区域内运动；D项错误，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略。故选C。2.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成，含离子键；H2O、CO2、HCl均为共价化合物，只含共价键。其中H2O和CO2含极性共价键，HCl也含极性共价键。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。4.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强。A项NaOH为强碱，pH最大；B项CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于同浓度强酸；C项HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；D项纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选C。5.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等时的状态，是一种动态平衡。A项错误，平衡时各物质浓度不变但不一定相等；B项正确，各组分浓度保持不变是平衡的本质特征；C项错误，平衡时正逆反应仍在进行，速率相等但不为零；D项错误，反应并未停止。故选B。6.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。故选A。7.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。乙醇呈中性，不与碳酸钠反应；乙烷和乙烯均为烃类，不与碳酸钠反应。故选B。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。故选C。9.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，CO2的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但该题问的是物质的量而非质量。故选A。10.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O为化合物而非原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。11.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧化铁（Fe₂O₃）由铁元素和氧元素组成，属于氧化物。氯化钠不含氧元素，氧气只含一种元素属于单质，空气是混合物，均不符合氧化物定义。12.【参考答案】B【解析】加热试管内液体时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾时溅出伤人。试管口应朝向无人方向，不能对着自己或他人。试管底部不应接触灯芯，应用外焰加热。加热时需不断移动试管，使液体均匀受热。13.【参考答案】B【解析】核外电子排布为2、8、1，共有3个电子层，故位于第三周期。最外层电子数为1，属于第ⅠA族。该元素为钠（Na），原子序数为11。周期数等于电子层数，主族数等于最外层电子数。14.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键，不含离子键。15.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。选项A中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价；选项C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价；选项D中Mg从0价变为+2价，O从0价变为-2价。只有选项B中各元素化合价均未改变，属于分解反应，不是氧化还原反应。16.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L。计算时注意将体积单位换算为升。17.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中不能完全电离的化合物。醋酸（CH₃COOH）在水中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。硫酸、氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，在水中完全电离。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱和水。18.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。由于质子数相同，核外电子排布相同，故化学性质几乎相同。但中子数不同导致质量数不同，物理性质有差异。碳12和碳14互为同位素，均为碳元素的不同核素。19.【参考答案】C【解析】甲烷（CH₄）是最简单的烃，属于有机物，A正确。甲烷分子中碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。甲烷燃烧生成CO₂和H₂O，D正确。甲烷是天然气的主要成分。20.【参考答案】C【解析】根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C正确。该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误。正反应气体分子数减少，减小压强平衡向逆反应方向移动，B错误。催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖是非电解质。氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质。二氧化碳本身不导电，溶于水生成的碳酸是电解质，但二氧化碳是非电解质。因此正确答案为C。22.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1），两者相等。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项A也正确，需结合题意判断。K+有18个电子，Ar有18个电子，选项C也正确。综合比较，B选项中的O2-和F-最为典型，故答案为B。23.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，所以A错误。过渡元素包括d区和ds区元素，都是金属元素，B正确。非金属元素分布在s区、p区，如氢在s区，C错误。稀有气体氦在s区，其余在p区，D错误。故选B。24.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度不再随时间改变。A项浓度相等不是平衡标志。C项描述的是同一方向的反应。D项断裂N≡N和断裂H-H都是正反应方向。只有B项表示各物质浓度不变，是平衡的标志。25.【参考答案】B【解析】混合后溶液中溶质的物质的量为0.01L×0.1mol/L+0.02L×0.2mol/L=0.005mol，混合后总体积为30mL=0.03L，则物质的量浓度为0.005mol÷0.03L≈0.167mol/L。故答案为B。26.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色。甲烷、苯、乙酸都不能使酸性高锰酸钾褪色。故选B。27.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，位于第三周期。最外层有2个电子，位于第IIA族。该元素为镁元素。注意区分主族和副族，最外层电子数等于主族序数。故选A。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化。B项为酸碱中和反应，无化合价变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。29.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。稀硝酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气。浓硫酸具有强氧化性，铁片与其反应也不生成氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。故选B。30.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，体积最大。故选A。31.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子不含中子；B项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子；C项正确，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎相同；D项错误，电子在核外无确定轨道，只能用概率描述其运动状态。32.【参考答案】C【解析】NaOH含有离子键和共价键，NaCl只含离子键，NH4Cl含离子键和共价键，均不符合题意。H2O分子中H与O之间只存在共价键，故答案为C。33.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S>O，Na>S，依次增大；B项同周期，半径依次减小；C项同主族，依次减小；D项同周期，依次减小。故选A。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。35.【参考答案】C【解析】pH=0的溶液呈强酸性，A错误；pH=7只有在25℃时代表中性，温度改变时中性pH也会变化，B错误；pH越大，c(H+)越小，碱性越强，C正确；稀醋酸稀释后酸性减弱，pH增大，D错误。36.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=22.4L÷22.4L/mol=1mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题只需计算物质的量，故答案为B。37.【参考答案】C【解析】A项甲烷为正四面体结构，所有原子不在同一平面；B项乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应而非加成反应；C项乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，正确；D项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。38.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L，故答案为B。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；正极得电子发生还原反应，C正确；负极是较活泼的金属，D错误。40.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，A错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误；可逆反应不能进行到底，D错误。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。42.【参考答案】C【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，虽然相等但不是选项考察意图；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，两者电子数相等；Cl⁻有18个电子，Ar原子也有18个电子，电子数相等；K⁺有18个电子，Ca²⁺有18个电子，也相等。经仔细核对，C选项中Cl⁻和Ar的核外电子数均为18，完全相等，最为典型。故正确答案为C。43.【参考答案】B【解析】该反应由氢气和氧气两种物质生成水一种物质，符合"多变一"的特征，属于化合反应。分解反应是一变多；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。本反应不属于这三类。故正确答案为B。44.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10但不是同种元素；同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎相同；最外层电子数相同的原子不一定同族，如He和Mg最外层均为2个电子但分属不同族；离子键也可存在于铵根离子与酸根离子之间，如NH₄Cl。故正确答案为B。45.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，二者恰好完全中和生成NaCl和H₂O，NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。故正确答案为B。46.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键不含共价键；H₂O是共价化合物，只含共价键不含离子键；NH₄Cl是离子化合物，NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，符合条件；CO₂是共价化合物，只含共价键。故正确答案为C。47.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，则质量为0.5mol×32g/mol=16g。重新核算后，0.5mol×32g/mol=16g，但选项中B为16g。故正确答案为B。48.【参考答案】B【解析】¹²C和¹⁴C是碳元素的两种不同原子，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。故正确答案为B。49.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，最高正价为+6价，常见如氧族元素。其最高价氧化物中R为+6价，O为-2价，化学式为RO₃，如SO₃、SeO₃等。RO中R为+2价不符合最高价；RO₂中R为+4价；R₂O₇中R为+7价。故正确答案为C。50.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起暴沸溅出伤人；配制溶液定容时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。故正确答案为C。51.【参考答案】B【解析】氢原子（氕）没有中子，A错误；质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，C错误；电子在核外空间运动，不在原子核内，D错误。52.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第VIIA族即卤族，原子最外层电子数均为7，B正确；过渡元素全部是金属元素，C错误；元素周期表有7个周期、16个族，D错误。53.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；离子键是阴、阳离子间的静电作用，C正确；共价键也可存在于金属与非金属之间，如AlCl3，D错误。54.【参考答案】D【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转臭氧不是氧化还原，A错误；氧化还原反应的特征是化合价升降，本质是电子转移，B错误；氧化剂得电子发生还原反应，C错误；还原剂失电子被氧化，D正确。55.【参考答案】A【解析】40gNaOH为1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L，A正确；未说明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol，B错误；浓盐酸与水混合后体积不等于10L，C错误；10gNaOH为0.25mol，配成500mL溶液浓度为0.5mol/L，D错误。56.【参考答案】D【解析】醋酸稀释后酸性减弱，pH增大，A错误；pH=11的氨水浓度远大于pH=3的盐酸，混合后氨水过量，溶液呈碱性，B错误；等pH时醋酸浓度远大于盐酸，消耗NaOH更多，C错误；pH=3即c(H+)=10^-3mol/L，D正确。57.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气发生取代反应，A错误；乙烯与溴发生加成反应，B错误；乙醇能被高锰酸钾氧化褪色，乙酸不能，C错误；苯环中的键是特殊的介于单双键之间的键，不能被高锰酸钾氧化，D正确。58.【参考答案】B【解析】12C和14C互为同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10）但结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3、金刚石和石墨均为同素异形体，CD错误。59.【参考答案】D【解析】难溶电解质如水溶液几乎不导电，A错误；弱酸的酸式盐强电解质水溶液中仍存在分子，B错误；BaSO4难溶但属于强电解质，C错误；BaSO4溶解的部分完全电离，是强电解质，D正确。60.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度不变但不一定相等，A错误；平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误；N2消耗速率与NH3生成速率之比应为1:2，C错误；该反应气体分子数改变，平均相对分子质量不变说明达到平衡，D正确。61.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子核只有质子没有中子；B正确，同位素质子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同；C错误，电子在核外有一定运动规律，可用电子云描述概率分布；D错误，原子质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计。62.【参考答案】A【解析】A正确，第1周期只有2种元素（氢和氦），是元素种类最少的周期；B错误，共有16个族，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族；C错误，同一主族从上到下金属性逐渐增强；D错误，氦最外层电子数为2。63.【参考答案】B【解析】A中Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部O与H之间存在共价键，含有离子键和共价键；B中Na⁺与O²⁻之间只存在离子键；C为共价化合物，只含共价键；D中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，含有离子键和共价键。故选B。64.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH≈7。四种溶液中HCl溶液的酸性最强，pH最小，故选A。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。66.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以；B正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气；C错误，淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖。故选B。67.【参考答案】B【解析】A错误，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；B正确，干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；C错误，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；D错误，氨气自身不能电离出离子，属于非电解质，其水溶液能导电是因为生成了电解质NH₃·H₂O。故选B。68.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，配制溶液应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶定容；C正确，分液漏斗用于分离互不相溶的液体；D错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。故选C。69.【参考答案】C【解析】A错误，升高温度是增加了活化分子百分数，而不是降低活化能；B错误，增大浓度增加了单位体积内的活化分子数，不是活化分子百分数；C正确，催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率；D错误，催化剂不改变反应的焓变，只改变反应速率。故选C。70.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，电子由负极经导线流向正极；C正确，负极失去电子发生氧化反应；D错误，两个电极可以是金属与非金属（如石墨），只要能形成电势差即可。故选C。71.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，A正确。原子可以分为质子、中子和电子，B错误。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子没有中子），C错误。原子不带电是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，D错误。72.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A错误。NH₄Cl中含有离子键和共价键，B错误。MgCl₂是离子化合物，只含离子键，C正确。H₂O是共价化合物，只含共价键，D错误。73.【参考答案】A【解析】标准状况下气体分子间距离远大于分子本身大小，因此分子本身大小对气体体积影响可忽略，相同条件下不同气体分子间平均距离近似相等，所以1mol任何气体体积近似相等，A正确。B、C与气体体积关系不大，D项描述的是前提条件而非原因。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化，C项为中和反应，D项为化合反应，均无化合价变化。75.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于元素周期表右上角，非金属性最强。O、N、Cl的非金属性均弱于F，其中O非金属性强于N和Cl，但弱于F。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。77.【参考答案】C【解析】A项NaOH物质的量为1mol，浓度应为1mol/L，正确表述应为配成1L溶液，A正确但需注意表述严谨性。B项未说明是否在标准状况下，无法确定物质的量。C项1molCuSO₄·5H₂O溶于水后溶质为CuSO₄，浓度为1mol/L，C正确。D项NaOH物质的量为0.25mol，浓度为1mol/L，D正确。综合判断选C最为准确。78.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，A正确。酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则可能引起火灾，B错误。浓碱液溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液中和，C正确。闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。79.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，A不能判断平衡。B项描述的是同一方向的反应，无论是否平衡都成立。C项气体总质量和容器体积不变，密度始终不变。D项C的体积分数不再变化，说明各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态。80.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误。氯化钠晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，B正确。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C错误。食盐水是混合物，不是电解质，D错误。82.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，C正确。A项为吸热反应，B项为吸热反应，D项为吸热反应。83.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质。电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项中钙、氧、氢元素化合价均未变化；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为分解反应，各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的关键是看有无元素化合价的升降。85.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3是同素异形体；C项H2O和D2O是同种物质的不同分子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素的研究对象是原子，不是分子或单质。86.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成