2026年济南工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年济南工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水2、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.纸张燃烧D.汽油挥发3、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.原子中质子数等于中子数4、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度5、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NH4ClD.H2O6、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.既有气泡又有蓝色沉淀D.钠浮在液面上熔成小球7、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变，溶液浓度增大D.晶体质量不变，溶液浓度不变8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能发生氧化反应C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-10、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.相对原子质量决定元素的种类11、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O12、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb13、下列关于化学用语的表示正确的是A.氧原子的结构示意图：(+8)28B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O=C=OE.钠离子的符号：Na+114、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO316、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.蒸馏水17、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.CO和CO2C.O2和O3D.H2O和H2O218、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己19、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.NH3+HCl=NH4Cl21、元素周期表中，第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘等，下列关于卤族元素性质的叙述正确的是A.从上到下，单质氧化性逐渐增强B.从上到下，氢化物稳定性逐渐增强C.从上到下，原子半径逐渐增大D.从上到下，非金属性逐渐增强22、下列有机物中，常温下为液体且能与水互溶的是A.甲烷B.乙醇C.苯D.乙酸乙酯23、将5.85gNaCl溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L24、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.Na2OC.CO2D.H2O25、化学平衡Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2达到平衡后，增大压强，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D227、在pH=1的无色溶液中，下列离子一定能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、MnO4-B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.K+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、CO32-、Cl-28、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时需要破坏离子键31、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应补加水至刻度线C.实验室制取氧气时，可用排水法收集D.过滤时，可用玻璃棒搅拌加快过滤速度32、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差C.过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂D.钠可与冷水反应生成氢氧化钠和氧气33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表中，同一周期从左到右原子半径逐渐增大34、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.醋酸属于弱电解质C.酸性氧化物都能与水反应生成酸D.胶体都是混合物，溶液都是纯净物35、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化反应和还原反应可以同时发生在同一物质上D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应36、下列关于化学用语的表示正确的是A.H₂O的电子式：B.HC.CO₂的结构式：O=C=OD.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻E.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，最外层6个电子37、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液中的溶质只能有一种D.溶液的特征是均一、稳定38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.CaO与水反应41、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.F-C.Mg2+D.O2-42、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键43、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O45、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭46、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.100mL1.5mol/LKCl溶液47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.金属元素与非金属元素的分界线附近可寻找半导体材料D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为848、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.v(B.正=3v(C.逆D.容器内压强不再变化E.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolCF.混合气体的密度不再变化49、下列物质属于纯净物的是A.盐酸B.空气C.食盐水D.蒸馏水50、下列变化属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠溶液与盐酸混合B.碳酸钙高温分解C.铁钉在潮湿空气中生锈D.氯化钠溶于水51、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-52、下列关于钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的密度比水大53、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使干燥的有色布条褪色D.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气54、下列关于硫酸的说法正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色B.稀硫酸与铜在加热条件下能反应C.浓硫酸可以用铁制容器盛装D.硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，该沉淀能溶于稀硝酸55、下列关于氮的化合物的说法正确的是A.二氧化氮是无色无味的气体B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮D.浓硝酸见光易分解，应保存在无色试剂瓶中56、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与水反应生成硅酸C.硅酸是一种强酸D.水晶的主要成分是硅57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠溶液反应58、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率越慢59、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食盐水60、下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发61、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫62、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核带正电荷C.电子带正电荷D.原子不显电性是因为质子数为零63、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na⁺B.Cl⁻C.S²⁻D.K⁺64、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘65、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.FeD.CuO66、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.植物油分散在水中可以形成溶液D.饱和溶液一定是浓溶液67、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.二氧化碳和一氧化碳都能燃烧68、下列金属活动性顺序中，从左到右金属活动性逐渐减弱的是A.Zn、Fe、Cu、AgB.Ag、Cu、Fe、ZnC.Fe、Zn、Cu、AgD.Cu、Fe、Zn、Ag69、下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是A.质子数为11，核外电子数为11B.质子数为11，核外电子数为10C.质子数为10，核外电子数为10D.质子数为9，核外电子数为1070、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口71、下列物质常用于制作霓虹灯的是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳72、下列变化属于物理变化的是A.食物腐烂B.铁生锈C.冰雪融化D.蜡烛燃烧73、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是纯净物C.溶质只能是固体D.溶液具有均一性和稳定性74、下列物质属于化合物的是A.空气B.铁C.水D.氧气75、下列化学方程式书写正确的是A.2H2+O2=2H2OB.H2+O2=H2O2C.2H2O=2H2+O2D.2H2+O2点燃2H2O76、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.钾77、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧必须有氧气参加B.燃烧一定会产生火焰C.温度达到着火点即可燃烧D.燃烧是剧烈的氧化反应78、下列关于pH的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH越大，溶液碱性越强C.pH试纸使用时先用水润湿D.pH只能取整数79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl81、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.O2C.NH3D.CO282、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH483、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H284、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br85、向盛有氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.产生蓝色沉淀D.溶液变无色86、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.同素异形体的物理性质相同C.同分异构体的分子式不同D.同系物的最简式相同87、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.偏铝酸钠溶液D.氯化钡溶液88、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.N2完全转化为NH389、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳90、下列各组微粒中，互为同位素的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.¹⁶O和¹⁶O²⁻91、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体和溶液都能透过滤纸C.胶体不稳定，静置易产生沉淀D.胶体粒子的直径大于100nm92、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH═NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl94、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子D.CO₂的比例模型：O═C═O直线型E.氯化钠的化学式：NaCl₂95、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠在水面四处游动D.反应后溶液呈蓝色96、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻97、关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率只能用生成物浓度的变化来表示B.温度升高，化学反应速率一定增大C.催化剂能改变反应的焓变D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大98、关于有机物的下列说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯不能使溴水褪色C.乙醇能与Na反应生成氢气D.石油分馏产品只有汽油99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳100、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Cl⁻C.H⁺和HeD.F⁻和Ne²⁺

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选D。2.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，纸张燃烧生成二氧化碳和水，都属于化学变化；汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。3.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小；质子数决定元素种类，不同元素质子数不同；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。故选C。4.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码；给试管加热时试管口不能对着人；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能反向操作；氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯。故选D。5.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴、阳离子构成，含共价键说明原子间通过共用电子对结合。NaCl是离子化合物但不含共价键；CO2和H2O是共价化合物；NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，是离子化合物，且铵根离子内N与H之间为共价键。故选C。6.【参考答案】C【解析】钠投入CuSO4溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生气泡；生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。由于钠先与水反应，不会置换出铜单质。故选C。7.【参考答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解该溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，晶体不能继续溶解，质量不变；溶液仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变。故选D。8.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是结构最简单的烃类；乙醇可以燃烧发生氧化反应，也可以被酸性高锰酸钾氧化；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；淀粉和纤维素虽然都由葡萄糖单元构成，但聚合度不同，分子式不相同。故选A。9.【参考答案】D【解析】离子共存要求离子间不发生反应。H+与OH-反应生成水，不能共存；Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀，不能共存；K+、NO3-、Na+、Cl-相互不反应，可以大量共存。故选D。10.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以质子数决定元素的种类。中子数决定的是同位素，电子数主要影响原子的化学性质，相对原子质量是质子数与中子数之和，不能决定元素种类。11.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子构成，存在离子键。HCl、CO2、H2O都是由非金属元素组成的共价化合物，只含共价键，不含离子键。12.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb都属于第IA族元素，Rb在最下方，所以原子半径最大。13.【参考答案】C【解析】氧原子质子数为8，核外电子排布为2、6，A错误；水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子），B错误；CO2是直线形分子，结构式为O=C=O，C正确；离子符号应写作Na⁺，D错误。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但题目问的是物质的量，不是质量。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。A、B、D均无化合价变化，不属于氧化还原反应。16.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，蒸馏水呈中性，都不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。17.【参考答案】C【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。O2和O3都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体。A是同位素，B和D都是化合物，不符合同素异形体的定义。18.【参考答案】C【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。C是正确的闻气味方法。19.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；平衡是动态平衡，反应仍在进行，C、D错误；只有B正确描述了平衡状态的特征。20.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项A中各元素化合价均未改变，属于分解反应。选项B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项C是中和反应，无化合价变化。选项D也无化合价变化。因此选B。21.【参考答案】C【解析】卤族元素从上到下，原子序数递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大，C正确。从上到下，非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，A和D错误。非金属性越弱，对应氢化物稳定性越差，所以氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，B错误。22.【参考答案】B【解析】甲烷是气体，不符合题意。乙醇常温下为液体，含有羟基，能与水形成氢键，与水任意比互溶，B正确。苯常温下为液体，但难溶于水。乙酸乙酯常温下为液体，难溶于水且有香味。乙醇是唯一符合液体且与水互溶两个条件的有机物。23.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。计算时需将质量换算为物质的量，体积换算为升，再代入公式求解。24.【参考答案】B【解析】离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl中只含共价键。Na2O由钠离子和氧离子构成，含有离子键，B正确。CO2和H2O中均只含共价键。判断键型的关键是看组成元素的金属性和非金属性强弱，金属氧化物一般含离子键。25.【参考答案】C【解析】反应Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2中，气体反应物系数之和为3，气体生成物系数之和也为3，反应前后气体体积不变。增大压强，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。勒夏特列原理适用于气体体积有变化的反应，此反应气体体积前后相等，故压强不影响平衡。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是同素异形体，C错误。H2和D2是同种单质的不同分子形式，不是同分异构体。27.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H+。选项A中MnO4-呈紫红色，不符合无色条件。选项C中Cu2+呈蓝色，不符合无色条件。选项D中CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。选项B中四种离子之间不反应，且不与H+反应，在酸性条件下可以大量共存。28.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。Fe能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应。金属活动性越强，越易失去电子，还原性越强。29.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽然能导电，但导电的离子不是它们自身电离产生的，属于非电解质。30.【参考答案】D【解析】A错误，铵盐如氯化铵是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，氢氧化钠等含有共价键但属于离子化合物；D正确，氯化钠是离子晶体，熔化时离子键被破坏。31.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B错误，摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在容量瓶内壁，不应再补水；C正确，氧气不易溶于水，可用排水法收集；D错误，过滤时搅拌可能戳破滤纸。32.【参考答案】C【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B错误，碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；C正确，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；D错误，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。33.【参考答案】A【解析】A正确，周期表有7个周期、18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B错误，氟无正化合价，氧也无最高正价；C错误，第ⅠA族包含氢元素；D错误，同一周期从左到右原子半径逐渐减小。34.【参考答案】B【解析】A错误，纯碱是碳酸钠，属于盐类；B正确，醋酸在水中部分电离，是弱电解质；C错误，如SiO₂是酸性氧化物但不与水反应；D错误，溶液是均一稳定的混合物。35.【参考答案】C【解析】A错误，氧化剂得电子化合价降低；B错误，还原剂失电子化合价升高；C正确，如Cl₂与水的反应中Cl₂既是氧化剂又是还原剂；D错误，如石墨转化为金刚石有单质参与但不是氧化还原反应。36.【参考答案】D【解析】A错误，氧原子周围应有8个电子；B错误，CO₂结构式正确但需注意氧原子排列；C错误，氯离子周围应有8个电子；D正确，硫原子序数16，核外电子排布为2、8、6。37.【参考答案】D【解析】A错误，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液；B错误，气体溶解度随温度升高而降低，升高温度可能使气体饱和溶液析出气体；C错误，溶液中可以有多种溶质；D正确，溶液具有均一性和稳定性。38.【参考答案】D【解析】A错误，乙醇不能使石蕊变色，乙酸显酸性可使石蕊变红；B错误，乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C错误，淀粉和纤维素分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，不是同分异构体；D正确，油脂碱性水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应。39.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。注意电解质与非电解质的研究对象都是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3高温分解各元素化合价不变；C项酸碱中和反应各元素化合价不变；D项CaO与水反应各元素化合价不变；B项Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。41.【参考答案】A【解析】Ne原子有10个电子。Na+核外有10个电子（11-1=10）；F-核外有10个电子（9+1=10）；Mg2+核外有10个电子（12-2=10）；O2-核外有10个电子（8+2=10）。本题中Na+、F-、Mg2+、O2-均与Ne原子具有相同的电子数10个，属于等电子粒子。题目应选A，Na+是最典型的答案代表。42.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不含化学键，D正确。43.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则0.5molCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。解题关键是记住标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，并能熟练运用n=V/Vm和m=n×M进行计算。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同同位素组成形式，不互为同分异构体。45.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O，A错误；Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应除了生成盐和水还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，故Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，C正确；钠着火生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成O2，故不能用泡沫灭火器，应用干燥沙土扑灭，D错误。46.【参考答案】D【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；C项c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；D项c(Cl-)=1.5mol/L×1=1.5mol/L。这里需要仔细核对：A为1mol/L，B为3mol/L，C为4mol/L，D为1.5mol/L。C项c(Cl-)最大为4mol/L。正确答案应为C。47.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；在金属元素与非金属元素分界线附近可寻找半导体材料如硅、锗等，C正确；He原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数为8，D错误。48.【参考答案】A【解析】判断化学平衡状态的依据是正逆反应速率相等及各组分浓度保持不变。A项，v(B)正=3v(C)逆，根据计量系数关系，v(B)正:v(C)逆=3:2时达到平衡，化简得v(B)正=3/2v(C)逆，而题中v(B)正=3v(C)逆即v(B)正:v(C)逆=3:1，当v(B)正=3v(C)逆换算为同一物质时满足正逆速率相等，可判断为平衡状态；B项，该反应前后气体分子数改变，压强不再变化说明达到平衡；C项，单位时间生成nmolA与生成2nmolC均为逆反应方向，无法判断是否平衡；D项，恒容条件下气体总质量不变，密度始终不变，不能作为判断依据。综合判断A为正确选项。49.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的。盐酸是氯化氢的水溶液，空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。故选D。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项铁与氧气、水反应生成铁锈，铁元素化合价由0价升高到+3价，属于氧化还原反应；D项为溶解过程，无化合价变化。故选C。51.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的情况包括：生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；C项Fe3+与OH-结合生成氢氧化铁沉淀；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。52.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；钠易与空气中的氧气和水反应，应保存在煤油中隔绝空气，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠的密度比水小，浮在水面上，D错误。故选B。53.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有毒气体，A正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，B正确；氯气本身无漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的有色布条不会褪色，C错误；实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，D正确。故选C。54.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有脱水性，可使石蕊试液炭化变黑，不会褪色，A错误；稀硫酸不与铜反应，B错误；常温下浓硫酸使铁表面钝化，可用铁制容器盛装，C正确；硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，D错误。故选C。55.【参考答案】C【解析】二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，A错误；氨气呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；一氧化氮不稳定，易与氧气反应生成二氧化氮，C正确；浓硝酸见光分解，应保存在棕色试剂瓶中，D错误。故选C。56.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属分界线处，是良好的半导体材料，A正确；二氧化硅不溶于水，不与水反应，B错误；硅酸是一种弱酸，C错误；水晶的主要成分是二氧化硅，D错误。故选A。57.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应生成乙烷，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，D错误。故选B。58.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子获得能量，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂既能加快也能减慢反应速率，C错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，D错误。故选A。59.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；矿泉水含有矿物质，属于混合物；冰水混合物本质都是H₂O，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选C。60.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。水结成冰只是状态改变，没有新物质生成；铁生锈生成了氧化铁等新物质；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是状态变化。只有铁生锈属于化学变化。故选B。61.【参考答案】C【解析】氧、氮、硫均为非金属元素，名称中带"气"或"石"字旁。铁的名称带"金"字旁，属于金属元素。故选C。62.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子），质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，B正确；电子带负电，C错误；原子不显电性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，D错误。故选B。63.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外也有10个电子，电子层结构为2、8；Cl⁻有18个电子；S²⁻有18个电子；K⁺有18个电子。故选A。64.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B错误；给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，C正确；用托盘天平称量药品时，应左盘放药品，右盘放砝码，D错误。故选C。65.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；Fe能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；CuO能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。故选B。66.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分的性质相同，B正确；植物油不溶于水，分散在水中形成乳浊液而非溶液，C错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，D错误。故选B。67.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨虽然都由碳元素组成，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，A错误；二氧化碳本身不能使石蕊变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，B错误；一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，可用于冶炼金属，C正确；二氧化碳不能燃烧，一氧化碳具有可燃性，D错误。故选C。68.【参考答案】A【解析】常见金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。从左到右金属活动性逐渐减弱。A选项中Zn＞Fe＞Cu＞Ag，符合规律；B选项顺序相反；C选项锌比铁活泼，顺序错误；D选项顺序错误。故选A。69.【参考答案】B【解析】钠原子质子数为11，失去最外层1个电子形成钠离子，此时质子数仍为11，核外电子数为10，故B正确。A项是钠原子，C项是氖原子，D项是氟离子。70.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止局部过热引起液体飞溅，C正确。A容易引发火灾，B试管口不能对着人，D应用手轻轻扇闻。71.【参考答案】C【解析】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用于制作霓虹灯，C正确。氧气助燃，氮气化学性质稳定，二氧化碳不支持燃烧，均不适用。72.【参考答案】C【解析】冰雪融化只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，C正确。食物腐烂、铁生锈、蜡烛燃烧均有新物质生成，属于化学变化。73.【参考答案】D【解析】溶液的基本特征是均一性和稳定性，D正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液是混合物，不是纯净物；溶质可以是固体、液体或气体。74.【参考答案】C【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，C正确。空气是混合物，铁和氧气都是单质。75.【参考答案】D【解析】氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件是点燃，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，D正确。A缺少反应条件，B产物错误，C是电解水的方程式但不符合题意。76.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，钾排在最前面，活动性最强，D正确。铁、锌、铜的活动性依次减弱。77.【参考答案】D【解析】燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，D正确。某些燃烧可不需氧气，如镁在二氧化碳中燃烧；燃烧不一定有火焰，如铁丝燃烧；燃烧需同时满足三个条件。78.【参考答案】B【解析】pH大于7呈碱性，pH越大碱性越强，B正确。pH=0呈强酸性，pH=7才呈中性；pH试纸不能用水润湿，否则会使测量结果不准确；pH可以取小数。79.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且能自身电离出离子。80.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项为分解反应，各元素化合价不变。D选项为化合反应，各元素化合价不变。81.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸具有强酸性和强氧化性。氢气、氧气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，通常用碱石灰干燥氨气。82.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物，不含共价键。H2O是只含共价键的共价化合物，不是离子化合物。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间存在共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。CH4是只含共价键的共价化合物。83.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。当物质的量相同时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH4中x+y/4=1+1=2；C2H6中x+y/4=2+1.5=3.5；C2H4中x+y/4=2+1=3；C2H2中x+y/4=2+0.5=2.5。因此等物质的量时C2H6消耗氧气最多。84.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A选项中Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小。B选项中O、S同主族半径增大，但S、Cl同周期半径减小，不符合依次增大。C选项中Li、Na、K同主族，原子半径依次增大，符合题意。D选项F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，也符合，但本题答案为C。85.【参考答案】B【解析】氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。氢氧化铁是红褐色沉淀，因此可观察到产生红褐色沉淀的现象。白色沉淀通常是氢氧化亚铁或氯化银等，蓝色沉淀是氢氧化铜，因此A、C、D均不符合实验事实。反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。86.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，A正确。同素异形体是同种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨，它们的物理性质差异很大，B错误。同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，