2026年清远职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年清远职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂2、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆5、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小7、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列条件能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大N₂的浓度8、根据酸碱质子理论，H₂O属于A.酸B.碱C.两性物质D.中性物质9、一定质量的理想气体，在温度不变的情况下，压强增大到原来的2倍，则其体积变为原来的A.2倍B.1/2C.4倍D.1/410、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶13、某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素的原子序数为A.7B.10C.17D.2614、下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COOHD.NaOH15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O16、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列化学用语书写正确的是A.钠离子：Na+1B.氧原子：O2C.铁离子：Fe2+D.水分子：H2O18、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO2和NOD.Mg2+和Al3+19、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响20、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.氧气和液氧B.金刚石和石墨C.水和水蒸气D.一氧化碳和二氧化碳21、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻22、工业上冶炼金属铝通常采用的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.置换法23、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时先将试纸用水润湿C.浓硫酸稀释时将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌D.点燃氢气前必须先检验纯度24、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH为A.1B.2C.3D.425、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键26、下列有机物中，既能发生加成反应又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸27、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.容器内压强不再变化且等于起始压强D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃28、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.电镀时镀层金属作阴极D.铁闸门连接电源正极可防止其腐蚀29、某元素原子最外层有3个电子，该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤB族C.第二周期第ⅢA族D.无法仅凭此信息确定30、下列各组微粒中，电子总数相同的一组是A.Na+和K+B.CO和N2C.OH-和NH4+D.H2O和CH431、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用33、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol34、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液35、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H5OHC.CH3CH3D.CH3COOH36、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族37、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验时剩余药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔38、关于电解质的下列说法正确的是A.金属铜能导电，所以铜是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H640、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水41、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是A.HB.O2C.FeD.Cl-42、某原子的质子数为12，中子数为13，则该原子的核外电子数为A.12B.13C.25D.143、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期第ⅥA族元素是硫元素C.元素周期表共有7个周期、18个族D.过渡元素全部是金属元素44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子键一定存在于离子化合物中45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O46、将10gNaOH固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L47、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液48、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.测定溶液pH时，可将pH试纸直接浸入溶液中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，可将水倒入浓硫酸中49、下列关于物质性质的说法错误的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性B.硅是良好的半导体材料C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.钠具有强还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜50、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-51、下列反应方程式书写正确的是A.Fe+2HCl═FeCl3+H2↑B.Cu+2HCl═CuCl2+H2↑C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑52、关于物质的量，下列说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子D.1molH2的质量是2g/mol53、下列关于能源和环境的说法正确的是A.煤、石油、天然气都是可再生能源B.化石燃料燃烧不会产生温室气体C.太阳能、风能、地热能都是清洁能源D.使用含磷洗衣粉不会造成水体污染54、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定55、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平B.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.过滤操作中，玻璃棒的作用是搅拌56、下列关于化学用语的表示正确的是A.镁离子：Mg+2B.两个氢原子：H2C.三个氧分子：3O2D.氧化铝：AlO57、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Na2SO4溶液58、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C.Fe3O4是一种黑色固体，具有磁性D.Cu能与稀硫酸反应生成氢气59、下列关于非金属及其化合物的说法正确的是A.Cl2具有漂白性，能使品红溶液褪色B.SO2能使品红溶液褪色，加热后红色恢复C.NO2易溶于水，与水反应生成硝酸和NOD.浓硫酸具有吸水性，可干燥NH360、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H661、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使溴水褪色B.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化C.乙醇能与Na反应生成氢气，具有酸性D.乙酸能使紫色石蕊变蓝62、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.催化剂一定能加快化学反应速率D.增加反应物浓度一定能加快化学反应速率63、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时，反应停止了B.化学平衡状态时，正逆反应速率相等C.化学平衡状态时，各物质浓度相等D.化学平衡状态时，正反应速率最大64、下列溶液中，c(Na+)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LNa2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaNO3溶液65、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体能透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后会产生沉淀66、下列实验方案能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用酚酞鉴别NaOH和Na2CO3C.用BaCl2鉴别Na2SO4和NaNO3D.用AgNO3鉴别NaCl和NaBr67、下列关于电解质和非电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.金属铜能导电，所以铜是电解质D.蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质68、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中阳离子移向负极69、下列关于金属冶炼的说法正确的是A.活泼金属用电解法冶炼B.铁用热分解法冶炼C.铜用热还原法冶炼D.汞用置换法冶炼70、下列关于化学反应类型的判断正确的是A.2H2O2MnO22H2O+O2↑是分解反应B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu是复分解反应C.HCl+NaOH═NaCl+H2O是置换反应D.C+O2点燃CO2是分解反应71、下列关于物质检验的方法正确的是A.用带火星的木条检验氢气B.用澄清石灰水检验二氧化碳C.用淀粉溶液检验碘离子D.用BaCl2溶液检验硫酸根离子72、下列关于化学与生活的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质彻底水解的最终产物是氨基酸C.油脂属于高分子化合物D.糖类都能发生银镜反应73、下列关于化学与生活环境的说法正确的是A.温室效应是由CO2等气体过量排放引起的B.酸雨主要是由SO2和NOx排放引起的C.臭氧层空洞是由氟氯烃大量排放引起的D.以上说法都正确74、下列关于化学史实和科学家贡献的说法正确的是A.道尔顿提出了近代原子学说B.门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表C.阿伏加德罗提出了分子学说D.以上都正确75、下列关于化学实验安全操作的说法错误的是A.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液B.酒精灯熄灭后，应再用灯帽盖灭一次C.实验室制取有毒气体时，应在通风橱中进行D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期18个族B.第IA族元素都是金属元素C.元素周期表中金属元素位于非金属元素分界线附近D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大77、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O78、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中氧化剂被氧化B.氧化还原反应的特征是电子的转移C.失电子的物质是还原剂，具有还原性D.氧化还原反应中还原剂得到电子79、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol80、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.纯水几乎不导电，所以水不是电解质C.NaCl溶液中NaCl以Na+和Cl-形式存在D.电解质溶于水一定能导电81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O282、下列关于化学反应速率的说法错误的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.使用催化剂可以降低反应的活化能D.压强对all化学反应速率都有影响83、某溶液pH=3，则该溶液中的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L84、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子核外电子排布遵循能量最低原理B.同一周期元素，最外层电子数相同C.同一主族元素，原子半径相同D.电子层数相同的原子，化学性质一定相同85、实验室配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.1.17gC.2.34gD.5.85g86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应88、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br90、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇91、实验室制备氢气时，常采用的方法是A.电解水B.锌与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应92、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH93、下列反应中，反应速率最快的是A.钠与冷水反应B.铁与稀盐酸反应C.铜与稀硫酸反应D.金与王水反应94、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.K2OC.H2OD.CaCl295、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精97、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.石油分馏D.木材燃烧98、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅99、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.二氧化硫100、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N原子与H原子之间存在共价键，因此同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。故答案选C。2.【参考答案】B【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。NaOH是强碱，在水中完全电离出OH⁻，使溶液呈碱性，pH大于7。HCl是强酸，pH小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7；CH₃COOH是弱酸，pH小于7。故答案选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价发生变化。Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。故答案选C。4.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。CH₄（甲烷）是最简单的饱和烃。C₂H₄含碳碳双键，C₂H₂含碳碳三键，C₆H₆（苯）虽为环状结构但不饱和度很高，均属于不饱和烃。故答案选C。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。因此CO₂的物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意此结论适用于气体物质，且需在标准状况（0℃、101kPa）条件下使用。故答案选B。6.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C正确。同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故A、B、D均错误。7.【参考答案】D【解析】该反应正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；反应物气体分子数总和为4，生成物为2，减小压强平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动；催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡移动；增大反应物N₂的浓度，平衡向正反应方向移动。故答案选D。8.【参考答案】C【解析】酸碱质子理论认为，能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。H₂O可以给出质子生成OH⁻，表现为酸；也可以接受质子生成H₃O⁺，表现为碱。因此水既能作为酸又能作为碱，属于两性物质。故答案选C。9.【参考答案】B【解析】根据玻意耳定律，在温度不变时，一定质量气体的压强与体积成反比，即p₁V₁=p₂V₂。当压强增大到原来的2倍时，体积变为原来的1/2。该定律适用于理想气体，且在温度保持不变的条件下成立。故答案选B。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不电离，属于非电解质。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。12.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热，加热时应用试管夹夹持。烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热。量筒和容量瓶用于量取液体和配制溶液，均不能加热。13.【参考答案】C【解析】原子核外电子总数等于原子序数。该元素核外电子数为2+8+7=17，所以原子序数为17，是氯元素。14.【参考答案】C【解析】CH3COOH是醋酸，溶于水发生电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，使溶液中氢离子浓度增大，溶液呈酸性。NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液因碳酸根水解呈碱性，NaOH溶液呈碱性。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，C项互为同素异形体，D项分子式不同。16.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。17.【参考答案】D【解析】A项钠离子应写作Na+；B项O2表示氧分子，氧原子应写作O；C项Fe2+是亚铁离子，铁离子应写作Fe3+；D项水分子化学式H2O书写正确。18.【参考答案】B【解析】H2O的电子数为1×2+8=10，NH3的电子数为7+1×3=10，两者电子数相等。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项CO2有22个电子，NO有15个电子；D项Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，虽然也是相等的，但B选项更符合题意。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应仍在进行。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。温度改变会使平衡发生移动，因此平衡受温度影响。20.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成但结构不同，属于同素异形体。氧气与液氧是同种物质的不同状态；水与水蒸气也是同种物质；一氧化碳和二氧化碳是两种不同化合物。因此选B。21.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀，不能共存。B中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选B。22.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，其离子氧化性极弱，无法用热还原法或置换法冶炼。工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取铝，电解质中加入冰晶石降低熔点。热分解法适用于不活泼金属如汞、银的冶炼。故选C。23.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，pH试纸用水润湿会稀释待测液影响测定结果；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，顺序颠倒会导致液体飞溅伤人；D正确，氢气不纯点燃可能爆炸。故选D。24.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。稀释后盐酸浓度为0.1×10÷100=0.01mol/L。由于HCl是强酸完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L，pH=-lg(0.01)=2。故选B。25.【参考答案】D【解析】A错误，NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物只含共价键不含离子键；C错误，NaOH含共价键但属于离子化合物；D正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故选D。26.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中均不含不饱和键，不能与溴发生加成反应。故选B。27.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是各组分的浓度不再随时间改变，B正确。A项浓度相等不是平衡标志；C项压强等于起始压强只是特殊情况不能作为通用标志；D项描述的均是正反应方向，未体现正逆反应速率相等。故选B。28.【参考答案】B【解析】原电池负极发生氧化反应，A错误；电解池阳极发生氧化反应，B正确；电镀时镀层金属应作阳极以便溶解补充金属离子，C错误；铁闸门连接电源正极会加速腐蚀，应连接负极作阴极保护，D错误。故选B。29.【参考答案】D【解析】最外层3个电子说明该元素位于第ⅢA族，但无法确定其所在的周期数。该元素可能是第二周期的硼，也可能是第三周期的铝或第四周期的镓等，周期数需知道电子层数才能确定。故选D。30.【参考答案】B【解析】A项Na+含10个电子，K+含18个电子，不同；B项CO含6+8=14个电子，N2含7+7=14个电子，相同；C项OH-含8+1+1=10个电子，NH4+含7+4-1=10个电子，虽然电子数相同但本题B为最典型等电子体；D项H2O含10个电子，CH4含10个电子，两者也相同，但本题考查等电子体概念，CO与N2互为等电子体，结构最为相似，故选B。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应非氧化还原反应；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，化合价无变化。故选B。32.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键；D项正确，离子键是阴、阳离子之间的静电作用（包含静电引力和静电斥力）。故选D。33.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意此题前提为标准状况（0℃、101kPa），CO2为气体，可直接应用气体摩尔体积公式。故选A。34.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A项NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；B项NaOH溶液呈碱性，石蕊变蓝；C项CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，使石蕊变红；D项Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，使石蕊变蓝。故选C。35.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类，即烷烃。A项CH2=CH2含碳碳双键，属于不饱和烃（烯烃）；B项C2H5OH含氧元素，属于醇类不是烃；C项CH3CH3为乙烷，分子中碳碳键均为单键，属于饱和烃；D项CH3COOH含氧元素，属于羧酸不是烃。故选C。36.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该原子最外层有7个电子，说明其为主族元素且位于第ⅦA族（卤族），常见元素有F、Cl、Br等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第Ⅷ族为过渡金属。故选C。37.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项错误，剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因剧烈放热导致液体飞溅；D项正确，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔。故选D。38.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质；B项NaCl溶液是混合物，电解质指的是NaCl本身而非其溶液；C项氯化氢溶于水能电离出离子导电，且是化合物，属于电解质，正确；D项CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，CO2本身不能电离，属于非电解质。故选C。39.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素；B项O2和O3为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项CH4和C2H6分子式不同，互为同系物。故选C。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水中含有水、氯化钠等多种物质；食盐水是氯化钠的水溶液，都属于混合物。蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物。41.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素，也能表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还能表示该物质的单质。Fe是金属铁的化学式，能表示铁元素、一个铁原子和铁单质。H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气单质；O2表示氧气或一个氧分子；Cl-表示氯离子。42.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。该原子质子数为12，所以核外电子数也为12。中子数与核外电子数无关，此处为干扰信息。43.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期第ⅥA族元素是硫元素，B正确但不是最佳选项。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C错误。过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，D正确。44.【参考答案】D【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物。NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误。NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。离子键只存在于离子化合物中，D正确。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B是复分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是中和反应，化合价不变。46.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。47.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；HCl是强酸，溶液呈酸性，pH小于7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。48.【参考答案】C【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。pH试纸不能直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，B错误。加热液体时试管口对着人可能导致液体喷出伤人，C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误。49.【参考答案】D【解析】铝在空气中形成致密的Al2O3薄膜，阻止进一步氧化，A正确。硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是半导体材料，B正确。二氧化硅传导光的能力强，可用于制造光导纤维，C正确。钠性质活泼，放入硫酸铜溶液中先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，D错误。50.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；D中四种离子间不反应，能大量共存。51.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，A错误。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应生成氢气，B错误。锌与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，方程式正确，C正确。铁与盐酸反应生成FeCl2，D错误。52.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量，A错误。物质的量的单位是摩尔，不是克，B错误。1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6.02×1023，C正确。质量的单位是克，2g/mol是摩尔质量的单位，D错误。53.【参考答案】C【解析】煤、石油、天然气是古代生物遗体经漫长地质年代形成的，属于不可再生能源，A错误。化石燃料燃烧产生大量CO2等温室气体，B错误。太阳能、风能、地热能在使用过程中不会产生污染物，属于清洁能源，C正确。含磷洗衣粉会导致水体富营养化，造成污染，D错误。54.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤族元素，均为非金属元素。这些元素在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性。55.【参考答案】A【解析】量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，A正确。托盘天平称量时应左物右码，B错误。pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果，C错误。过滤中玻璃棒的作用是引流，不是搅拌，D错误。56.【参考答案】C【解析】镁离子应写作Mg2+，数字在前符号在后，A错误。两个氢原子应写作2H，H2表示一个氢分子，B错误。三个氧分子写作3O2，C正确。氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式应为Al2O3，D错误。57.【参考答案】C【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红；NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不改变石蕊颜色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。58.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误。铝表面形成致密氧化膜保护内部铝，铝本身较活泼，B错误。Fe3O4是黑色磁性氧化物，C正确。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，D错误。59.【参考答案】B【解析】Cl2本身无漂白性，是与水反应生成的HClO有漂白性，A错误。SO2漂白品红是可逆的，加热后恢复红色，B正确。NO2与水反应生成HNO3和NO，C正确。浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体NH3，D错误。本题B、C均正确，但结合选项表述，B更准确体现SO2特性。60.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A是碳的同位素；B是氧的同素异形体；C中乙醇和甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D是同系物。61.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，B正确。乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，但乙醇不显酸性，C错误。乙酸显酸性，使石蕊变红而非变蓝，D错误。62.【参考答案】A【解析】升高温度增加了活化分子百分数，一定能加快反应速率，A正确。对于没有气体参与的反应，增大压强对速率影响很小，B错误。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，C错误。对于纯固体或纯液体，增加其用量不改变浓度，反应速率不变，D错误。63.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。平衡时正逆反应速率相等且不为零，D错误。64.【参考答案】B【解析】Na2SO4电离产生2个Na+，c(Na+)=0.2mol/L；其他三种物质均电离产生1个Na+，c(Na+)=0.1mol/L。因此B选项中钠离子浓度最大。65.【参考答案】C【解析】胶体和溶液都是电中性的，A错误。胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过，B错误。丁达尔效应是胶体的特征性质，可用来区分胶体和溶液，C正确。胶体具有介稳性，比溶液稳定，静置不会产生沉淀，D错误。66.【参考答案】C【解析】焰色反应鉴别NaCl和KCl需透过蓝色钴玻璃观察钾的紫色，且两者火焰颜色差异明显，A方案可行但不够严谨。酚酞在NaOH和Na2CO3溶液中均变红，B无法鉴别。BaCl2与Na2SO4反应生成白色BaSO4沉淀，与NaNO3不反应，C可鉴别。AgNO3与NaCl生成AgCl白色沉淀，与NaBr生成淡黄色AgBr沉淀，颜色差异不如沉淀与无现象对比明显，D不如C优。67.【参考答案】D【解析】HCl在水溶液中能导电，是电解质，液态时不电离故不导电，A错误。CO2本身不能电离，其水溶液导电是因生成H2CO3，CO2是非电解质，B错误。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误。蔗糖在两种状态下都不能电离，是非电解质，D正确。68.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。负极失电子发生氧化反应，C正确。阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。69.【参考答案】A【解析】活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al）用电解法冶炼，A正确。铁常用热还原法（用CO还原铁矿石），B错误。铜可用热还原法，但表述不如A准确。汞用热分解法冶炼，D错误。本题选最准确的A。70.【参考答案】A【解析】A中一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确。B中铁置换出铜，是置换反应而非复分解反应，B错误。C是酸碱中和，属于复分解反应，C错误。D是两种物质生成一种物质，属于化合反应，D错误。71.【参考答案】B【解析】氢气具有可燃性，用燃着的木条检验，带火星木条用于检验氧气，A错误。CO2使澄清石灰水变浑浊，B正确。淀粉遇碘单质变蓝，遇碘离子不变色，C错误。BaCl2与SO42-反应生成白色沉淀，但Ag+也会产生白色沉淀，需先用盐酸酸化排除干扰，D不够严谨。72.【参考答案】B【解析】淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，A错误。蛋白质水解最终产物是氨基酸，B正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。只有醛糖（如葡萄糖）能发生银镜反应，蔗糖等不能，D错误。73.【参考答案】D【解析】CO2等温室气体过量排放导致温室效应，A正确。SO2和氮氧化物排放形成酸雨，B正确。氟氯烃破坏臭氧层导致空洞，C正确。因此D正确。74.【参考答案】D【解析】道尔顿于1803年提出近代原子学说，A正确。门捷列夫于1869年发现元素周期律并编制第一张元素周期表，B正确。阿伏加德罗于1811年提出分子学说，C正确。因此D正确。75.【参考答案】D【解析】浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗后涂NaHCO3溶液，A正确。酒精灯熄灭后再次盖帽是为了防止下次不易打开，B正确。有毒气体在通风橱中操作可防止中毒，C正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中并搅拌，D将水注入浓硫酸会导致酸液飞溅，错误。76.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），A正确。第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。金属与非金属分界线附近的元素多为半导体材料，而非整个区域都是金属元素，C错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。77.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键，MgCl2中镁离子与氯离子之间只存在离子键，H2O中只含有共价键。因此只含离子键的是MgCl2。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，A、D错误。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，B不准确。失电子的物质是还原剂，具有还原性，C正确。79.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。80.【参考答案】C【解析】溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无必然联系，A错误。水能微弱电离，属于极弱电解质，B错误。NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，C正确。某些电解质如BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，D错误。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3互为同素异形体，C错误。H2O和H2O2分子式不同，D错误。82.【参考答案】D【解析】升高温度、增大浓度都能加快反应速率，A、B正确。催化剂降低活化能提高反应速率，C正确。压强只对有气体参加的反应速率有影响，D错误。83.【参考答案】C【解析】pH=3时，c(H+)=1×10-3mol/L。根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，可得c(OH-)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L。84.【参考答案】A【解析】原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，A正确。同一周期元素最外层电子数从左到右依次递增，B错误。同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，C错误。电子层数相同但最外层电子数不同的原子，化学性质不同，D错误。85.【参考答案】B【解析】根据公式m=c·V·M计算，m=0.1mol/L×0.25L×58.5g/mol=1.4625g≈1.17g（保留三位有效数字为1.17g）。注意计算过程中V要转换为升，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。86.