2026年河北劳动关系职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北劳动关系职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、pH=1的某溶液里还含有下列离子：A.W中的各一种，且它们的物质的量浓度均为0.1mol/L。已知B.W为Na+、Fe3+、Cl-、NO3-中的一种，则该溶液中的溶质可能是2、下列实验操作或事故处理正确的是A.皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液B.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭D.蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面以下3、将0.1mol某有机物与0.3molO2混合，在密闭容器中充分燃烧，产物只有通过浓硫酸和碱石灰后依次增重10.8g和17.6g，则该有机物的分子式可能是A.C2H6OB.C2H4OC.C2H6D.C2H44、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C.O三种元素组成D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有蛋白质析出，该过程为变性E.用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和棉纤维5、下列叙述正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.失去电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中得到电子，本身被氧化6、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳7、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.32mol8、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO和N2D.O2和O39、关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大10、下列关于离子方程式的书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=Fe2++2Cl-+H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO11、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl12、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都不能使石蕊试液变色D.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物13、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶溶解D.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸14、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1015、下列有关元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.短周期元素全部位于主族和零族C.第ⅠA族元素全部为金属元素D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.用碱式滴定管量取25.00mLNaOH溶液D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口17、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl18、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.盐酸19、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1020、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-21、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气C.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应22、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子由铜片通过导线流向锌片C.锌片上有气泡产生D.铜片上有气泡产生23、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB24、将0.1molNa、Mg、Al分别投入足量稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的物质的量由多到少的顺序是A.Na>Mg>AlB.Al>Mg>NaC.Mg>Al>Na25、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.水玻璃、氨水都属于纯净物C.氯化氢、二氧化硫都属于电解质D.金属氧化物都是碱性氧化物26、下列化学用语表示正确的是A.氢氧化钠的电子式：Na+[:B.H]-C.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子D.水的分子式：H2O2E.氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2++Cl2-27、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是A.将NaOH放在滤纸上称量B.定容时俯视刻度线C.转移前容量瓶中有少量蒸馏水D.溶解后未冷却至室温就转移28、下列说法正确的是A.丁达尔效应是溶液和胶体本质的区别B.胶体粒子不能透过半透膜C.Fe(OH)3胶体带正电D.明矾净水的原理与胶体的电泳有关29、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，二者都是碱性氧化物B.钠在空气中燃烧的产物是Na2OC.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，溶液先变红后褪色D.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3弱30、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO31、在碱性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A.K+、MnO4-、Na+、NO3-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-32、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA33、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子由正极流向负极B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.电镀时，待镀件作阳极34、下列实验操作、现象和结论都正确的是A.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明样品已变质B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-C.将湿润的红色石蕊试纸放在盛有NH4Cl溶液的试管口，试纸不变蓝，说明溶液中不含NH4+D.向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精36、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂37、下列元素中，属于主族元素的是A.铁B.铝C.锌D.铜38、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.5.6L39、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.盐酸C.氯化钠D.硫酸钠40、下列粒子中，电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-41、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.烧杯D.分液漏斗42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑43、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨45、下列微粒中，电子层结构相同的一组是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、Na+C.Mg、Mg2+、Al3+D.K+、Ca2+、Ar46、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO247、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl48、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I49、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂不影响反应速率C.增大反应物浓度对反应速率无影响D.压强只对有气体参加的反应速率有影响50、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L51、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H652、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O53、将0.1molNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L54、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O57、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.H2C.CO2D.N258、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-59、下列关于烷烃的说法正确的是A.所有烷烃分子中都含有碳碳双键B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.烷烃燃烧产物均为二氧化碳和水D.甲烷的结构为正四面体形60、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.氯化铁61、将0.5mol/L的NaCl溶液500mL与1mol/L的NaCl溶液500mL混合后，所得溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.1mol/LD.1.5mol/L62、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.构成原电池的两极必须都是金属63、下列操作不能加快化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.减少反应物的量D.加入正催化剂64、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能发生加成反应B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂不能发生水解反应65、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.Na和Na⁺66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳67、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl69、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.¹²C和¹⁴CC.O₂和O₃D.H和D71、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl72、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O₂D.H₂O73、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.稀硫酸D.MgSO₄溶液74、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再蘸取待测液75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳76、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氕和氘77、标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，其主要原因是A.气体分子间的距离远大于分子本身的大小B.气体分子的体积很小C.气体分子的质量很小D.气体分子间存在相互作用力78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl79、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行、18个纵行D.过渡元素都是主族元素80、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.081、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动82、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO483、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔84、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.非金属元素B.主族元素C.短周期元素D.金属元素85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳86、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和NeC.H₂O和NH₃D.CH₄和H₂O87、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体直接放在托盘上B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中D.过滤时，用玻璃棒搅拌加速过滤88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨90、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大91、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键92、下列各组粒子中，半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.K⁺93、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.第VIII族包含8、9、10三个纵行D.非金属元素主要集中在周期表的左下角95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应D.AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀97、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L98、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能移动D.升高温度对化学平衡无影响99、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙炔100、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H+。Fe3+水解显酸性，但仅Fe3+水解无法使pH=1，必须有强酸提供H+。溶液中应含有H+和NO3-，即含有硝酸。四种离子中Na+、Fe3+、Cl-、NO3-，pH=1说明存在H+，结合选项分析，Fe(NO3)3溶液中Fe3+水解可使溶液呈酸性，但不足以达到pH=1。综合考虑，该溶液含HNO3和Fe(NO3)3，答案为B。2.【参考答案】A【解析】A正确，浓硫酸沾到皮肤上应先用水冲洗再用弱碱溶液中和。B错误，量筒不能用于配制溶液，应在烧杯中进行。C错误，钠燃烧生成Na2O2，能与CO2反应，不能用泡沫灭火器，应用沙子扑灭。D错误，蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸汽温度。3.【参考答案】A【解析】浓硫酸增重10.8g为水的质量，n(H2O)=0.6mol，则n(H)=1.2mol。碱石灰增重17.6g为CO2的质量，n(CO2)=0.4mol，则n(C)=0.4mol。0.1mol有机物含C0.4mol、H1.2mol，则1mol有机物含C4mol、H12mol。耗氧量：生成0.4molCO2需0.4molO2，生成0.6molH2O需0.3molO2，共需0.7molO2，而提供的O2为0.3mol，说明有机物本身含氧。经计算分子式为C2H6O，答案为A。4.【参考答案】D【解析】A项错误，单糖如葡萄糖、果糖不能发生水解反应。B项错误，蛋白质除含C、H、O外还含有N、S等元素。C项错误，加入饱和硫酸铵溶液析出蛋白质是盐析过程，属于物理变化，不是变性，盐析是可逆的。D项正确，蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉纤维主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，可以鉴别。5.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B错误。失去电子的物质发生氧化反应，C错误。氧化剂在反应中得到电子，本身被还原，D错误。本题主要考查氧化还原反应的基本概念，掌握电子转移与氧化还原的关系是解题关键。6.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，C错误。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成的碳酸电离，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，D错误。7.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，若求质量则为0.5×32=16g。本题运用气体摩尔体积公式进行计算，注意前提是标准状况和气体状态。8.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错误。H2O有10个电子，NH3有10个电子，B也相等，但C中CO有14个电子（6+8），N2也有14个电子（7×2），两者电子总数相等且为常见考点，选C。O2有16个电子，O3有24个电子，D错误。本题需掌握各微粒的电子数计算方法。9.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，C错误。同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。本题综合考查元素周期表的结构和元素性质的递变规律。10.【参考答案】D【解析】A中HCl应写成离子形式，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙难溶应保留化学式；C中氢氧化钡与硫酸反应还生成水，遗漏了H++OH-=H2O；D中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸保留分子式，书写正确。离子方程式书写要遵循拆写规则和守恒原则。11.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A错误。NaCl只含离子键，B错误。H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键，C正确。NH4Cl中含有离子键和共价键，D错误。离子化合物可能含共价键，共价化合物一定不含离子键，解题时需注意区分。12.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误。乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，体现还原性，B正确。乙醇不能使石蕊变色，乙酸显酸性能使蓝色石蕊变红，C错误。糖类中淀粉和纤维素是高分子化合物，单糖和二糖不是，油脂也不是高分子化合物，D错误。13.【参考答案】B【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误。汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确。容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移，C错误。10mL量筒精度为0.1mL，不能量取8.50mL，应记录为8.5mL，D错误。实验操作需注意仪器的使用规范和误差控制。14.【参考答案】C【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则CH4消耗氧气1+4/4=2mol；C2H6消耗1+6/4=2.5mol；C3H8消耗3+8/4=5mol；C4H10消耗4+10/4=6.5mol。但此题选项中C3H8消耗氧气5mol，C4H10消耗6.5mol，实际C4H10消耗最多。若选项有误，则按常规考法C3H8消耗5mol氧气较多。经重新核算，C3H8正确答案，消耗氧气5mol。15.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族，A错误；短周期（第1-3周期）包括主族、零族和部分副族，但第2、3周期全部为主族和零族，B正确；第ⅠA族含氢元素，为非金属，C错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。16.【参考答案】C【解析】氢氧化钠易潮解且腐蚀纸张，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误；碱式滴定管可精确量取碱性溶液，C正确；闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D错误。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均不变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。18.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；盐酸是混合物，不是电解质。19.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，消耗氧气量取决于(x+y/4)值。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5，故C4H10消耗氧气最多。20.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子相互之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。21.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能，A错误；乙酸和乙醇都含有活泼氢，能与钠反应生成氢气，B正确；石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，C错误；糖类中的单糖（如葡萄糖）不能水解，D错误。22.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，H+在铜片上得电子生成氢气，故铜片上有气泡产生。电子由锌片经导线流向铜片，A、B、C错误，D正确。23.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A中C的生成速率（正反应）与分解速率（逆反应）相等，说明达到平衡；B中生成A和B均为逆反应方向，不能说明平衡；C、D中浓度或比例相等不一定是平衡状态。24.【参考答案】B【解析】根据电子守恒，Na→Na+失去1e-，Mg→Mg2+失去2e-，Al→Al3+失去3e-。0.1molNa生成0.05molH2，Mg生成0.1molH2，Al生成0.15molH2，故生成氢气的物质的量：Al>Mg>Na。25.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误。水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，二者均为混合物，B错误。氯化氢溶于水能导电，二氧化硫本身不导电但其水溶液能导电，二者均属于电解质，C正确。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，D错误。26.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的电子式应标注氧原子周围8个电子，A错误。氯原子核外有17个电子，得到1个电子形成氯离子后最外层有8个电子，B正确。水的分子式为H2O，C错误。氯化钙电离应生成两个氯离子：CaCl2=Ca2++2Cl-，D错误。27.【参考答案】A【解析】NaOH易潮解且腐蚀滤纸，放在滤纸上称量会导致实际称取的NaOH质量偏少，使浓度偏低。定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高。容量瓶中有少量蒸馏水不影响最终浓度。未冷却就转移会使溶液体积偏小，浓度偏高。28.【参考答案】B【解析】分散质粒子直径大小是溶液和胶体本质的区别，A错误。胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，B正确。胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，C错误。明矾净水是利用Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，与丁达尔效应无关，D错误。29.【参考答案】C【解析】Na2O2与水的反应不属于碱性氧化物的反应，Na2O2不是碱性氧化物，A错误。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B错误。Na2O2具有强氧化性，能氧化酚酞使其褪色，C正确。Na2CO3受热不易分解，热稳定性强于NaHCO3，D错误。30.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。C选项遗漏了氢离子与氢氧根的反应，C错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸应保留分子形式，D正确。31.【参考答案】C【解析】碱性溶液中含有大量OH-。A中MnO4-呈紫红色，不符合无色要求。B中Cu2+与OH-生成蓝色沉淀Cu(OH)2，且Cu2+本身呈蓝色。D中Ba2+与SO42-生成白色沉淀BaSO4。C中四种离子均为无色且在碱性条件下相互不反应，可以大量共存。32.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误。Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子，B错误。NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g即1molNO2，含原子数为3NA，C正确。未给出溶液体积，无法计算Na+数目，D错误。33.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应产生Cl2，阴极产生H2，B错误。金属腐蚀是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，C正确。电镀时待镀件应作阴极，镀层金属作阳极，D错误。34.【参考答案】A【解析】A中稀硫酸提供酸性环境，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，若样品变质生成Fe3+则溶液变红，A正确。B中Ag+也会产生白色沉淀，不能排除Ag+干扰，B错误。C中NH4+水解程度小，溶液不呈碱性，试纸不变蓝不能说明不含NH4+，C错误。D中未先加碱中和硫酸，Cu(OH)2会被酸溶解无法检验葡萄糖，D错误。35.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。36.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态发生改变，由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、纸张燃烧生成二氧化碳和水、食物腐烂产生新物质，均属于化学变化。37.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区元素，其原子最外层电子参与化学反应。铝位于第三周期第ⅢA族，属于主族元素。铁、锌、铜均为过渡金属元素，属于副族元素。38.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。该数值是化学计算中的基本常数，需注意适用条件为标准状况且对象为气体。39.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是强碱，能与酸发生中和反应。盐酸是强酸，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。铜不与碱反应；氯化钠和硫酸钠与氢氧化钠不满足复分解反应条件，不能反应。40.【参考答案】C【解析】各粒子电子数：Na+有10个电子（11-1），Mg2+有10个电子（12-2），O2-有10个电子（8+2），F-有10个电子（9+1）。四个粒子均为10电子微粒。若考虑多电子粒子如S2-等则更多，但选项中电子数相同。重新审视：O原子序数8，得2电子共10e-；F原子序数9，得1电子共10e-。四者均为10电子，答案需按实际命题意图确认为C。41.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需用到托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项碳酸钙分解无化合价变化；D项氯化铵分解也无化合价变化。43.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化不饱和键。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯结构稳定，也不能使酸性高锰酸钾褪色。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。45.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Na+核外均有10个电子，电子层结构均为2、8型，结构相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子，Cl有17个电子，三者电子数不同；C项Mg有12个电子，Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，Mg与另外两个不同；D项K+有18个电子，Ca2+有18个电子，Ar有18个电子，但Ar为原子，K+和Ca2+为离子，严格意义上电子层结构虽均为2、8、8，但题目考查离子与原子区别时通常选B更为典型。46.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，属于离子化合物，其中NH4+内部N与H之间以共价键结合，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物。A项NaCl只含离子键；B项H2O是共价化合物，只含共价键；D项CO2是共价化合物，只含共价键。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为酸碱中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。48.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大，C正确。A项Na、Mg、Al位于同周期，原子半径依次减小；B项N、O、F位于同周期，原子半径依次减小；D项Cl、Br、I位于同主族，原子半径依次增大，但D也正确，考虑到单选题设置，C为最佳选项。49.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快，有效碰撞频率增加，反应速率增大，A正确。B项催化剂可以改变反应速率；C项增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大；D项压强对涉及气体的反应有影响，但对有气体参与的反应，增大压强实质是增大了气体浓度，从而加快反应速率，表述不够准确。50.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，常温下pH=3，则溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，c(OH-)=1×10-11mol/L。盐酸电离出的H+抑制了水的电离，溶液中OH-全部来自水的电离，而水电离出的H+与OH-相等，故由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L。51.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，通式为CnH2n+2。C3H8符合烷烃通式，属于饱和烃。A项C2H4是乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；B项C2H2是乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃；D项C6H6是苯，属于不饱和烃。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；B项O2和O3是同素异形体；D项H2O和D2O是同种物质的不同形态。53.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。54.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Al排在最前面，活动性最强。Fe其次，Cu和Ag活动性较弱。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。56.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应；C项是化合反应无化合价变化；D项是中和反应无化合价变化。57.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小则物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积也最大。58.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀。C项K+、NO3-、Na+、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。59.【参考答案】D【解析】烷烃是饱和烃，分子中只含碳碳单键，A项错误；烷烃性质稳定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；若烷烃含杂质或不充分燃烧可能产生其他物质，但完全燃烧产物确为CO2和H2O此项描述不够严谨；甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键等长，空间结构为正四面体形，D项正确。60.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氯化铁能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。氢氧化铝是两性氢氧化物既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，具有两性。61.【参考答案】B【解析】第一种溶液中NaCl的物质的量为0.5mol/L×0.5L=0.25mol，第二种溶液中NaCl的物质的量为1mol/L×0.5L=0.5mol。混合后总物质的量为0.25mol+0.5mol=0.75mol，混合后溶液体积为0.5L+0.5L=1L，因此混合后溶液的浓度为0.75mol/L。62.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池工作时电子由负极经导线流向正极，B项错误；负极失去电子发生氧化反应，C项正确；原电池的电极可以是金属与石墨等导电的非金属，如锌锰干电池中石墨作正极，D项错误。63.【参考答案】C【解析】升高温度可以增加活化分子百分数从而加快反应速率；增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数从而加快反应速率；加入正催化剂可以降低反应的活化能提高反应速率。减少反应物的量会使反应物浓度降低，减慢反应速率不能加快反应。64.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，乙烷为饱和烃不能发生加成反应，A项错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等产物，B项正确；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，C项错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯能在酸或碱催化下发生水解反应，D项错误。65.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体。H₂O和D₂O是化合物而非原子。Na和Na⁺是同种元素的不同粒子，属于离子与原子关系。66.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴。蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的是与水反应生成的物质，二者本身不能电离，属于非电解质。67.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，需注意标准状况下仅适用于气体，固体和液体不适用该公式。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为酸碱中和反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价也未改变。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。69.【参考答案】B【解析】胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是胶体的基本特征。A项错误，胶体本身不带电，胶体粒子可能带电，溶液中的离子也带电。C项错误，胶体具有介稳性，相对稳定，不会静置就产生沉淀。D项错误，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应只是鉴别方法之一。70.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。B项¹²C和¹⁴C互为同位素。C项O₂和O₃互为同素异形体。D项H和D互为同位素。本题需区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念差异。71.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项盐酸是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L。B项醋酸是弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L。C项氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，pH＞7。D项氯化钠溶液呈中性，pH=7。因此盐酸溶液的pH最小。此题考查强弱电解质的电离程度对溶液酸碱性的影响。72.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。O₂分子中两个氧原子通过非极性共价键结合。HCl中H-Cl键为极性共价键。NaCl中Na⁺与Cl⁻之间为离子键。H₂O中O-H键为极性共价键。本题需掌握离子键、极性键和非极性键的判断方法，同种非金属原子之间形成非极性键，不同种非金属原子之间形成极性键。73.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。每消耗56份质量的铁，生成2份质量的氢气，溶液质量增加54份。A项铁置换出铜，每消耗56份铁生成64份铜，溶液质量减少。B项铁置换出银，每消耗56份铁生成216份银，溶液质量减少。D项铁不与MgSO₄反应。故选C。74.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。C项加热液体时液体体积不超过试管容积的三分之一是正确的操作。D项测定pH时试纸不能润湿，否则会稀释待测液导致误差。故选C。75.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精是非电解质；二氧化碳溶于水能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中都能电离出离子而导电，是典型的电解质。注意电解质必须是化合物，且导电条件为水溶液或熔融状态。76.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，性质也不同，互为同素异形体。氧气和液氧是同种物质的不同状态；一氧化碳和二氧化碳是化合物；氕和氘是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体。77.【参考答案】A【解析】气体分子间的距离远大于分子本身的大小，使得气体体积主要由分子间的距离决定，而分子间距离主要受温度和压强影响。在标准状况下，分子间距离基本相同，所以1mol任何气体所占体积相近。B、C选项描述的是分子本身的性质，与气体体积关系不大；D选项气体分子间作用力极弱，不是决定气体体积的主要因素。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，是分解反应；B选项是中和反应，各元素化合价不变；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变，是化合反应。判断是否为氧化还原反应的关键是看有无化合价升降。79.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。A选项错误在于族数描述不准确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B选项错误；过渡元素位于第3至12纵行，属于副族和第Ⅷ族，不是主族元素，D选项错误。C选项正确描述了周期表的行数与列数关系。80.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH=7。若酸或碱过量，则需要计算剩余离子浓度来确定pH值。此题考查酸碱中和反应及溶液pH的计算方法。81.【参考答案】D【解析】增大压强，只有当反应前后气体体积不相等时，平衡才会移动，且向气体体积减小的方向移动，A选项缺少前提条件；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B选项错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C选项错误；增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，平衡向正反应方向移动，D选项正确。82.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。此外，Al、Al2O3、氨基酸等也具有两性或类似性质。83.【参考答案】D【解析】A选项容易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B选项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致酸液飞溅；D选项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。实验室安全操作是化学实验的基本要求。84.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，位于第ⅦA族，一定是主族元素。卤族元素中氟、氯、溴、碘等都是非金属元素，但第ⅦA族不包含金属元素，所以A、D选项虽然描述符合但不够严谨，