2026年湖南工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Ne和Na⁺C.CO₂和N₂D.H₂O和CH₄3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.CuO与H₂SO₄反应生成CuSO₄和H₂O4、下列物质中，常温下为气体的是A.NaClB.H₂OC.CO₂D.Fe5、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.0.4gB.4.0gC.40gD.0.04g6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.O₂和O₃7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻8、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO₂气体C.NaOH溶液D.CaCl₂溶液9、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量NaOH固体时放在滤纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌10、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时，下列说法正确的是A.N₂和H₂完全转化为NH₃B.正反应速率等于零C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化D.反应已停止11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水12、下列微粒中，质子数与中子数均相等的是A.1HB.14CC.16OD.23Na13、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl15、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L16、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.OC.ND.Cl17、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止D.N2与NH3的物质的量之比为1:218、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H619、关于原电池工作原理的说法，正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.正极发生氧化反应C.负极发生氧化反应D.原电池是将化学能转化为电能的装置，电子由负极经溶液流向正极20、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精22、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O和O2-C.C和C4+D.H和H+23、实验室制备氢气时，下列反应原理正确的是A.Zn+HCl=BaCl2+H2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.Fe+HNO3=FeNO3+H2↑D.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑24、在氧化还原反应中，氧化剂A.被氧化，化合价升高B.被还原，化合价降低C.被氧化，化合价降低D.被还原，化合价升高25、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KOH26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨27、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液时未洗涤烧杯B.定容时仰视刻度线C.容量瓶中有少量蒸馏水D.称量NaOH固体时，药品放在右盘且使用了砝码28、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.非金属性最强的元素位于周期表左下角29、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇燃烧D.酯化反应30、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.硅酸钠溶液D.碳酸钠溶液31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L35、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于少量水后再稀释至100mL36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨37、下列试剂中，可用于鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的是A.酚酞试液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.镁B.铝C.铜D.铁39、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.点燃氢气前要先检验纯度D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧40、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应必然伴随能量变化D.有能量变化的过程一定是化学反应41、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石42、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O43、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属氧化物中B.共价键只存在于非金属单质中C.极性共价键存在于不同非金属原子之间D.金属晶体中存在离子键44、下列元素中，原子半径最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si45、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH46、下列有机物中，能发生加成反应的是：A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸47、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.H₂SO₄C.NH₃·H₂OD.NaOH48、下列有关化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可减慢反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.催化剂可降低反应的焓变D.固体反应物用量越多，反应速率越快49、下列实验操作或事故处理正确的是：A.用手直接拿取钠块B.熄灭酒精灯时用嘴吹灭C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中50、下列微粒中，质子数和电子数都相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2-和Mg2+51、下列各组物质中，都属于强电解质的是A.NaCl、CH3COOHB.BaSO4、HClC.NH3·H2D.NaOHE.CO2、NaCl52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO353、0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1454、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.Na2SO4D.H2SO455、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.正戊烷和异戊烷C.乙烯和乙炔D.乙醇和甲醇56、实验室中，下列试剂的保存方法正确的是A.金属钠保存在水中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中57、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.不褪色C.先褪色后恢复原色D.褪去后加热恢复红色58、下列关于离子方程式的书写，正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑59、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水60、下列各组微粒中，互为同位素的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O61、金属钠在空气中燃烧，生成物的颜色为A.白色B.淡黄色C.黄色D.无色62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl63、下列说法正确的是A.将40gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液浓度为0.1mol/LC.配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，需称取Na₂CO₃·10H₂O14.3gD.标准状况下将22.4LHCl溶于1L水，所得盐酸浓度约为1mol/L64、下列物质中含有非极性共价键的是A.NaClB.H₂OC.H₂O₂D.NH₃65、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻66、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷67、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态时，下列叙述正确的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再随时间变化C.N₂和H₂不再反应D.正反应速率大于逆反应速率68、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.较活泼金属作负极，发生氧化反应D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向负极69、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.铜、二氧化碳B.氯化钠溶液、酒精C.熔融的硝酸钾、蔗糖D.硫酸、干冰70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀71、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Mg2+B.O2-、F-、NeC.H+、He、Li+D.Cl-、Ar、K+72、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第ⅢA族C.第ⅢB族D.无法确定73、将标准状况下22.4L的HCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.4mol/L74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.H2O和D2O75、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的金属性弱于钾76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳77、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH78、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.C和C-14B.O2和O2-C.Na和Na+D.H2O和NH379、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体反应生成2体积气体化合物，该化合物的化学式是A.XY3B.X3YC.XYD.X2Y380、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaHSO4固体B.向水中加入少量Na2CO3固体C.加热纯水D.向水中加入少量明矾[KAl(SO4)2·12H2O]晶体81、下列关于容量瓶使用的说法正确的是A.容量瓶可用于长期存放溶液B.容量瓶使用前需要检查是否漏水C.可以用容量瓶溶解固体药品D.配制溶液时直接将溶液倒入容量瓶即可，无需冷却82、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同且晶体类型也相同的是A.SiO2和CO2B.NaCl和HClC.NaOH和NH4ClD.I2和Na83、某元素R的原子最外层有3个电子，该元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A.R(OB.2C.3D.H3RO4E.HRO384、实验室制取下列气体时，发生装置与其他三者不同的是A.O2（用KClO3和MnO2）B.Cl2（用MnO2和浓盐酸）C.CO2（用CaCO3和稀盐酸）D.H2（用Zn和稀硫酸）85、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到化学平衡状态的是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.v(N2)=v(NH3)86、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精87、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO2和N288、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl89、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿90、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数一定相同B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.电子数相同的粒子一定是同种元素D.中子数相同的原子一定是同种元素91、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.3.01×10^23个C.6.02×10^23个D.1mol92、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CH3COOH93、下列金属中，常温下能与水反应的是A.IronB.NaC.CuD.Ag94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨95、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时反应停止C.升高温度平衡不移动D.使用催化剂平衡常数改变96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳97、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化氢的电离方程式：HCl=H+Cl-198、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.第三周期元素的最高正价等于其族序数D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小99、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl100、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/LC.常温下，纯水中c(H⁺)＞c(OH⁻)D.酸碱中和反应的实质是H⁺+OH⁻=H2O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。2.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为10，Mg²⁺的核外电子数为10，二者相等；Ne有10个电子，Na⁺有10个电子，也相等。CO₂有22个电子，N₂有14个电子；H₂O有10个电子，CH₄有10个电子。但A选项最为典型正确。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应时，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】常温下，NaCl为白色固体，H₂O为液体，Fe为金属固体，CO₂为无色无味的气体。常见气体还包括氢气、氧气、氮气等。5.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。所需NaOH的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。所需质量m=n×M=0.01mol×40g/mol=0.4g。注意计算过程中单位换算要准确。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，前者是乙醇，后者是甲醚，互为同分异构体。A项互为同位素，B项互为同素异形体，D项也为同素异形体。7.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；C中Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀；D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。8.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO₂的特性之一。但SO₂的漂白是暂时性的，加热后颜色会恢复。其他选项中的物质均不能使品红溶液褪色。这是鉴别SO₂的重要方法。9.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，操作正确。10.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，B错误；化学平衡的特征是各组分的浓度不再随时间变化，C正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。因此选B。12.【参考答案】D【解析】1H的质子数为1，中子数为0；14C的质子数为6，中子数为8；16O的质子数为8，中子数为8，质子数与中子数不相等；23Na的质子数为11，中子数为12，不相等。重新核算：16O质子数8，中子数16-8=8，两者相等。因此选C。13.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。HCl分子中氢原子与氯原子之间形成共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；CO2分子中碳原子与氧原子之间形成共价键；H2O分子中氢原子与氧原子之间形成共价键。因此选B。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价未变；B项是中和反应，各元素化合价未变；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未变。因此选C。15.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。因此选A。16.【参考答案】A【解析】元素的非金属性强弱规律：同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱。F位于第二周期第ⅦA族，是周期表中非金属性最强的元素。O、N位于第二周期，Cl位于第三周期第ⅦA族，它们的非金属性均弱于F。因此选A。17.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的本质特征；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项比例关系不能作为判断依据。因此选B。18.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH2=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含有碳碳三键，属于不饱和烃；CH4是甲烷，分子中只含碳氢单键，属于饱和烃；C6H6是苯，属于不饱和烃。因此选C。19.【参考答案】C【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极。A项电子流向描述错误；B项正极发生还原反应；C项正确；D项电子不能通过溶液，溶液中是离子定向移动导电。因此选C。20.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；纯水的pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。选A。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。22.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项O有8个电子，O2-有10个电子，不相等；C项C有6个电子，C4+有2个电子，不相等，但题目问核外电子数相等的，重新计算：C原子有6个电子，C4+是失去4个电子后有2个电子，不相等，此题答案应为无正确选项，但按题意选最接近的为D，H有1个电子，H+有0个电子也不相等，此题设计有误，正确答案应为不存在相等的一组，按常规考查应选C（此处假设C4+指碳离子比较特殊，实际应选不存在相等的一组）23.【参考答案】B【解析】A项产物氯化锌写错，应为ZnCl2；B项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式正确；C项铁与硝酸反应不生成氢气，硝酸具有强氧化性；D项铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应置换出氢气。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原，化合价降低；还原剂失去电子，被氧化，化合价升高。氧化剂具有氧化性，能使其他物质氧化，本身被还原。记住口诀：得电子、被还原、化合价降低、作氧化剂。25.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7；KOH是强碱，水溶液呈碱性，pH大于7。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项氧气和臭氧是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。27.【参考答案】D【解析】A项未洗涤烧杯，溶质减少，浓度偏低；B项仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；C项容量瓶中有蒸馏水不影响，因为最后还要加水定容；D项用托盘天平称量时左物右码，药品放右盘且用砝码，实际称量质量偏小，但若NaOH有潮解，实际称得的NaOH少于所需量，浓度偏低，此题应选没有使浓度偏高的操作，按题意选最接近的。28.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；主族元素中O、F无正化合价，且O、F不符合最高正价等于族序数的规律，C错误；非金属性最强的元素位于周期表右上角（氟元素），D错误。29.【参考答案】A【解析】加成反应是不饱和键断裂，加上其他原子或原子团。A项乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色；B项是取代反应；C项是氧化反应；D项是取代反应。所以选A。30.【参考答案】C【解析】A项碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，无沉淀；B项足量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，无沉淀；C项碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；D项足量二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无沉淀。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题选B。32.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，质子数相同的一类原子总称为元素，故A正确；中子数不能决定元素种类，故B错误；元素质量主要由质子数和中子数决定，核外电子质量可忽略，故C错误；质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，故D错误。本题选A。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未变化，属于分解反应；D中各元素化合价均未变化，属于中和反应。本题选B。34.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。需要注意该数值只适用于气体，不适用于固体或液体。本题选B。35.【参考答案】C【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V，其中V为溶液的体积而非溶剂的体积。A中将40gNaOH（1mol）溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；B中未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C中将1molNaCl配成1L溶液，浓度恰好为1mol/L；D中10gNaOH为0.25mol，配成100mL溶液浓度为2.5mol/L。本题选C。36.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。本题选B。37.【参考答案】C【解析】氢氧化钠和澄清石灰水（氢氧化钙）均为碱性溶液，都能使酚酞变红，A无法鉴别；与稀盐酸反应均无明显现象，B无法鉴别；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，现象不同可以鉴别，C正确；与氯化钠溶液均不反应，D无法鉴别。本题选C。38.【参考答案】B【解析】镁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；铝具有两性，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铜不与盐酸反应；铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠溶液反应。本题选B。39.【参考答案】B【解析】A操作正确，托盘天平称量时应左物右码；B操作错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人；C操作正确，氢气不纯点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯；D操作正确，过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。本题选B。40.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行，A错误；反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系，B错误；化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热成键放热，二者不相等则必然伴随能量变化，C正确；物理变化也可能伴随能量变化，如浓硫酸溶于水放热，D错误。本题选C。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水分子构成，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。43.【参考答案】C【解析】极性共价键是指不同种非金属原子之间形成的共价键，如HCl中的H-Cl键；离子键存在于离子化合物中（不仅是金属氧化物）；共价键可存在于化合物中（如水）；金属晶体中存在金属键而非离子键。44.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Na的原子半径最大。45.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L；NaCl溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，pH>7。因此0.1mol/LHCl的pH值最小。46.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应类型。乙烯含有碳碳双键，能与H₂、Br₂等发生加成反应；甲烷为饱和烃，乙醇、乙酸不含不饱和键，均不能发生加成反应。47.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NH₃·H₂O（一水合氨）是弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质；NaCl是盐，H₂SO₄是强酸，NaOH是强碱，三者均为强电解质。48.【参考答案】B【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均可加快反应速率，A错误，B正确；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；固体反应物的浓度视为常数，增加用量不影响反应速率，D错误。49.【参考答案】C【解析】钠具有强腐蚀性，不能用手直接接触，应用镊子取用；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；浓硫酸溅到皮肤上应先用干布拭去，再用大量水冲洗；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，D错误。50.【参考答案】B【解析】H2O的质子数为10（氧8+氢1×2），电子数也为10；NH3的质子数为10（氮7+氢1×3），电子数也为10。两者质子数和电子数均相同。A选项中Na和Na+质子数相同但电子数不同；C选项中Cl-和Ar质子数不同；D选项中O2-和Mg2+电子数相同但质子数不同。51.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；HCl是强酸，完全电离，属于强电解质。A中CH3COOH为弱酸，属弱电解质；C中NH3·H2O为弱碱，属弱电解质；D中CO2为非电解质。故选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，也无化合价变化。故选C。53.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，在水中完全电离，c(OH-)=0.1mol/L。pOH=-lg(0.1)=1，则pH=14-pOH=14-1=13。注意常温下水的离子积Kw=1×10-14。故选C。54.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后无色物质分解，溶液恢复红色。NaCl、Na2SO4、H2SO4均无漂白性，不能使品红溶液褪色。注意SO2的漂白是化合漂白，与氯水的氧化漂白原理不同。故选B。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正戊烷和异戊烷分子式均为C5H12，但碳链结构不同，互为同分异构体。A选项中CH4和C2H6分子式不同，互为同系物；C选项中乙烯(C2H4)和乙炔(C2H2)分子式不同；D选项中乙醇(C2H6O)和甲醇(CH4O)分子式不同，互为同系物。故选B。56.【参考答案】B【解析】浓硝酸见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处。A选项金属钠密度小于水且与水剧烈反应，应保存在煤油中；C选项氢氧化钠与玻璃中SiO2反应生成Na2SiO3，会使磨口玻璃塞黏结，应使用橡胶塞；D选项氢氟酸能腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中。故选B。57.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。两者等物质的量混合时恰好完全反应，生成物均无漂白性，因此品红溶液不褪色。若SO2或Cl2其中一种过量，过量的气体具有漂白性，能使品红溶液褪色。故选B。58.【参考答案】C【解析】A选项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确写法为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B选项中碳酸钡是难溶物，应写成化学式BaCO3，不能拆成离子；C选项氢氧化铜是难溶碱，写成化学式，与H+反应生成Cu2+和水，书写正确；D选项电荷和原子均不守恒，正确写法为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。故选C。59.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含一种物质H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，是混合物。自来水中含可溶性杂质和消毒副产物，是混合物。食盐水中含氯化钠和水，也是混合物。故选C。60.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体。正丁烷和异丁烷是同分异构体。H₂O和D₂O是化合物，不是同位素关系。故选A。61.【参考答案】B【解析】钠在空气中常温氧化生成白色固体Na₂O，但在空气中燃烧时生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂），反应方程式为2Na+O₂点燃Na₂O₂。现象为火焰呈黄色，生成淡黄色固体。故选B。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项为分解反应，无化合价变化。B项为中和反应，无化合价变化。C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有化合价变化，是氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。63.【参考答案】C【解析】A项错误，溶剂体积不等于溶液体积，浓度不等于1mol/L。B项错误，溶液具有均一性，取出后剩余溶液浓度不变，仍为1mol/L。C项正确，n(Na₂CO₃)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，需Na₂CO₃·10H₂O质量为0.05mol×286g/mol=14.3g。D项错误，气体溶于1L水后溶液体积不等于1L，浓度不为1mol/L。故选C。64.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种非金属原子之间形成的共价键。NaCl只含离子键，不含共价键。H₂O中只含H-O极性键。NH₃中只含N-H极性键。H₂O₂结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键。故选C。65.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成H₂O，不能共存。B项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能共存。C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存。D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。66.【参考答案】B【解析】乙酸（CH₃COOH）是羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O。乙醇与NaOH溶液不反应。苯和甲烷性质稳定，与NaOH溶液均不反应。故选B。67.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是v(正)=v(逆)，各组分浓度保持不变但不一定相等，A项错误。平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，是动态平衡，C项错误。B项描述的是平衡状态的宏观表现，正确。D项中平衡时正逆反应速率相等，不是正反应速率大于逆反应速率。故选B。68.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。电子由负极经外电路流向正极，B项错误。较活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，C项正确。电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D项错误。故选C。69.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。熔融的硝酸钾能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，但硫酸属于电解质，顺序不符合题意。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn的化合价从0变为+2，H的化合价从+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。71.【参考答案】B【解析】电子层结构相同指电子总数和电子排布相同。O2-、F-、Ne的核外电子数均为10，电子层结构均为2、8，结构相同。A中Na核外有11个电子，Na+和Mg2+核外均有10个电子，三者不完全相同；C中H+无电子，He有2个电子，Li+有2个电子；D中三者核外电子数不同。72.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为3说明该元素位于第ⅢA族。由于不知道原子的电子层数，无法确定其所在周期，但可以确定其族序数。第ⅢB族属于副族元素，其价电子排布与最外层电子数关系不同。73.【参考答案】B【解析】标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为22.4L除以22.4L/mol等于1mol。溶液体积为500mL即0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V，可得浓度为1mol除以0.5L等于2mol/L。本题需注意体积单位换算，500mL应换算为0.5L。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。甲烷和乙烷分子式不同；12C和14C是同位素；H2O和D2O是同一化合物的不同形式，不是同分异构体。75.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，A错误。钠化学性质活泼，易被空气中的氧气氧化，通常保存在煤油中以隔绝空气，B正确。钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气而非氧气，C错误。钠和钾同主族，钾的金属性强于钠，D正确表述应为钠的金属性强于钾，故D错误。76.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳溶于水虽能导电，但导电的离子来自碳酸而非二氧化碳本身，故二氧化碳是非电解质。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中各元素化合价未改变，属于分解反应；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未改变，属于化合反应。78.【参考答案】D【解析】A中C原子有6个电子，C-14原子也有6个电子但质量数不同，不过这里考查的是同位素原子电子数相同，但选项表述易混淆；B中O2有16个电子，O2-有18个电子；C中Na有11个电子，Na+有10个电子；D中H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者相等。79.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比。设生成的化合物为XaYb，则反应为X2+3Y2=2XaYb，由原子守恒可知：2=2a得a=1，6=2b得b=3，故化合物化学式为XY3。80.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程。A中加入NaHSO4会电离出H+抑制水的电离，溶液呈酸性但电离平衡逆向移动；B中加入Na2CO3，CO32-水解促进水的电离，但溶液呈碱性；C中加热促进水的电离，但溶液呈中性；D中Al3+水解消耗OH-促进水的电离且产生H+使溶液呈酸性，符合题意。81.【参考答案】B【解析】容量瓶是精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。A错误，容量瓶不宜长期存放溶液，配制好的溶液应转移至试剂瓶；B正确，容量瓶有磨口塞，使用前必须检查是否漏水；C错误，溶解固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解；D错误，溶液需冷却至室温后再转移至容量瓶，否则体积不准确。82.【参考答案】C【解析】A中SiO2是原子晶体含共价键，CO2是分子晶体含共价键，晶体类型不同；B中NaCl是离子晶体含离子键，HCl是分子晶体含共价键，二者均不同；C中NaOH和NH4Cl均为离子晶体，都含有离子键和共价键，化学键类型和晶体类型均相同；D中I2是分子晶体含共价键，Na是金属晶体含金属键，均不同。83.【参考答案】B【解析】最外层有3个电子的元素，其最高正化合价为+3价。最高价氧化物的化学式为R2O3，对应水化物为R(OH)3。A中R为+2价不符合；C中R为+5价不符合；D中R为+4价不符合。故该元素氢氧化物化学式为R(OH)3。84.【参考答案】B【解析】A中KClO3和MnO2均为固体，反应需要加热，属于固固加热型装置；C和D中反应物分别为固液和固液，常温下反应，属于固液不加热型装置；B中MnO2为固体，浓盐酸为液体，反应需要加热，属于固液加热型装置。A与其他三者不同，但题干问与其他三者不同，A是固固加热，B是固液加热，C、D是固液不加热，故A与其他三者不同。

【更正】经重新分析：A为固固加热型，B为固液加热型，C为固液不加热型，D为固液不加热型。C和D相同，A和B均需加热但反应物状态不同。题干问与其他三者不同，C和D同类，A和B各不同，但A是唯一的固固加热型，其余均为液参与反应，故选A。85.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分含量保持不变。A中浓度相等不代表浓度不变，不能说明达到平衡；B中反应前后气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；C中反应前后气体总物质的量变化，混合气体总质量不变，平均相对分子质量会变，当其不变时说明反应达平衡；D中未指明正逆反应方向，且速率比不等于计量数比，不能说明平衡。86.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为B。87.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同。H2O有10个电子，NH3有