2026年湖南环境生物职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南环境生物职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子都含有中子2、将4g氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.1mol/L3、在温度不变的情况下，对一定量气体施加压力，气体的体积减小，这一现象说明A.分子之间有间隔B.分子在不停地运动C.分子可以再分D.分子是由原子构成的4、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O5、分子式为C5H12的烷烃，其同分异构体的数目为A.2种B.3种C.4种D.5种6、常温下，纯水的pH值为A.0B.7C.14D.无法确定7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀8、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨9、将28g铁粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气的质量为A.0.5gB.1gC.2gD.4g10、在一定温度下的密闭容器中，反应2NO+O2⇌2NO2已达到化学平衡，若增大O2的浓度，则平衡A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断11、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎12、下列各量中，与物质的量浓度无关的是A.溶质的物质的量B.溶液的体积C.溶质的质量D.气体摩尔体积13、下列各组微粒中，电子数相同的一组是A.H₂B.NH₃、NeC.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻D.F⁻、Cl⁻、Br⁻E.K⁺、Ca²⁺、Ar14、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃受热易分解D.NaOH能与SiO₂反应，故可用玻璃瓶盛放NaOH溶液15、下列关于氯气的说法不正确的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，具有漂白性C.氯气能与铁反应，故液氯可用钢瓶储存D.氯气可用于自来水的杀菌消毒16、在恒温恒容条件下，能说明可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是A.容器中气体的密度保持不变B.容器内气体的压强保持不变C.反应已停止D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比等于1:3:217、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.C₆H₆D.CH₃CHO18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子由正极流向负极D.原电池中必须有氧气参与才能工作19、下列关于离子方程式的书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与硫酸反应：OH⁻+H⁺═H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag20、取1.06gNa₂CO₃固体，配制成100mL溶液，该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.1mol/LD.0.5mol/L21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.酒精挥发23、地壳中含量最多的元素是A.铁B.铝C.硅D.氧24、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时滴管伸入试管内D.闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动25、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石26、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子中质子数一定等于核外电子数D.原子的质量主要集中在电子上27、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液的本质特征是均一性和稳定性28、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物只要接触氧气就会燃烧B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.图书档案着火最适合用干粉灭火器D.森林火灾设置隔离带是利用了隔离可燃物的原理29、下列物质中，含有自由移动离子的是A.固态氯化钠B.熔融氯化钠C.蔗糖溶液D.酒精30、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳31、钠原子的原子序数为11，其原子核外的电子数是多少？A.10B.11C.12D.2332、下列物质中，含有共价键的是哪一项？A.NaClB.H₂OC.MgOD.KBr33、在反应CuO+H₂→Cu+H₂O中，氧化剂是A.CuOB.H₂C.CuD.H₂O34、常温下，下列溶液的pH最小的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水35、下列有关甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.甲烷分子为正四面体结构，键角为109°28′C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷可与溴水发生取代反应36、0.5molH₂SO₄的质量是多少克A.49B.98C.19.6D.12837、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl38、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A.反应物的浓度增大B.反应的活化能降低C.活化分子百分数增大D.反应容器体积膨胀39、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡时A.反应停止B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂不再转化40、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.烧杯41、下列各组微粒中，属于同位素的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.⁴⁰Ca和⁴⁰Ar42、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键是阴、阳离子之间的静电吸引力D.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液混合C.HCl与NaOH溶液发生中和反应D.Fe与CuSO₄溶液反应44、将20gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L45、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属性最强的元素位于第ⅦA族最下方46、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.H₂CO₃47、下列有关弱电解质电离平衡的说法正确的是A.加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大B.升高温度，醋酸的电离程度减小C.向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡正向移动D.弱电解质的电离平衡常数随浓度变化而变化48、下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定比原子晶体低B.共价化合物中一定不含离子键C.离子化合物中一定不含共价键D.金属晶体的导电性与自由电子无关49、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N₂的转化率D.降低温度，平衡向正反应方向移动50、下列关于化学实验基本操作的说法错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘B.蒸馏时，冷凝水的流向应为下口进、上口出C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，应继续加水至刻度线D.用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能预先润湿51、下列有关原子的说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在核外做匀速圆周运动D.原子中质子数一定等于中子数52、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KOH53、将20gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L54、在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，还原剂是A.ZnB.H2SO4C.ZnSO4D.H255、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，升高温度，反应速率将A.加快B.减慢C.不变D.先加快后减慢56、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷57、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO358、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O59、下列说法正确的是A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.钠保存在煤油中D.铝不与氧气反应60、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.点燃氢气前必须检验纯度C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳62、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和CH4D.CO和N263、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素全部位于s区64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O65、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N266、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O67、关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO69、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1470、下列实验操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体B.用pH试纸测定氯水的pH为3C.用浓硫酸干燥氨气D.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液71、下列微粒中，质子数与电子数相等且呈电中性的是：A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+72、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO273、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：A.5%B.10%C.50%D.95%74、在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，被还原的硝酸与被氧化的铜的物质的量之比为：A.2:1B.1:2C.4:1D.1:475、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-76、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H677、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.正反应速率等于零B.各物质浓度相等C.各物质浓度不再改变D.反应已停止78、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作正确的是：A.将固体直接在容量瓶中溶解B.将浓硫酸直接倒入容量瓶中稀释C.转移溶液前容量瓶需干燥D.定容时胶头滴管应悬空滴加79、pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH为：A.7B.小于7C.大于7D.无法确定80、关于原电池的下列叙述正确的是：A.负极发生还原反应B.电子由正极经外电路流向负极C.阳离子向正极移动D.原电池是将电能转化为化学能的装置81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌83、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.正丁烷和异丁烷84、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀86、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag87、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液88、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.K+D.Ca2+89、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.平衡状态下各物质的浓度一定相等90、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.无法确定91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应94、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热B.加入少量NaOH固体C.加入少量明矾D.加入少量NaCl固体95、在标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×1023个D.6.02×1023个96、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化钠中存在离子键D.水中含有离子键98、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时放在烧杯中称量99、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+100、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定不属于A.金属元素B.主族元素C.非金属元素D.卤族元素

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误；质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核上，B正确；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，C错误；普通氢原子（氕）没有中子，D错误。2.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4÷40=0.1mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度=0.1÷0.5=0.2mol/L，故选B。3.【参考答案】A【解析】气体能被压缩说明分子之间存在较大的间隔，施加压力时分子间隔减小，气体体积缩小，体现了分子间有间隔的性质，故选A。4.【参考答案】B【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物；HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键，故选B。5.【参考答案】B【解析】C5H12有三种同分异构体：正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、异戊烷（(CH3)2CHCH2CH3）和新戊烷（C(CH3)4），故选B。6.【参考答案】B【解析】常温（25℃）下，水的离子积常数Kw=1×10^-14，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^-7mol/L，pH=-lg(1×10^-7)=7，呈中性，故选B。7.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有化合价升降，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应，故选B。8.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3互为同素异形体，金刚石和石墨也互为同素异形体，故选B。9.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁的摩尔质量为56g/mol，28g铁的物质的量为0.5mol，生成氢气0.5mol，质量为0.5×2=1g，故选B。10.【参考答案】A【解析】根据勒夏特列原理，增大反应物O2的浓度，平衡向减小O2浓度的方向移动，即向正反应方向移动，使NO和O2转化为更多NO2，故选A。11.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了新的物质Fe₂O₃，属于化学变化；冰块融化、酒精挥发、玻璃破碎均只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。12.【参考答案】D【解析】物质的量浓度c=n/V，与溶质的物质的量和溶液的体积有关。溶质的质量可通过摩尔质量换算为物质的量，也与浓度有关。气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，与物质的量浓度无关。故选D。13.【参考答案】D【解析】K⁺有18个电子，Ca²⁺有18个电子，Ar有18个电子，三者电子数相同。A项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，Ne有10个电子，看似也相同，但题目问的是微粒组。重新核实：D项三者的电子数均为18，完全相同。故选D。14.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，B正确；Na₂CO₃热稳定性强，受热不易分解，C错误；NaOH能与SiO₂反应生成硅酸钠，不能用玻璃瓶塞，D错误。故选B。15.【参考答案】B【解析】氯气溶于水形成氯水，氯水中含有Cl₂分子，溶液呈黄绿色，但具有漂白性的是氯水中的次氯酸HClO，不是氯气本身，B表述不准确。A、C、D均为氯气的正确性质。故选B。16.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不等，恒温恒容下，当压强不变时，说明气体的总物质的量不变，即反应达到平衡状态。密度在反应过程中始终不变，不能作为平衡标志；化学平衡是动态平衡，反应并未停止；各物质浓度比等于化学计量数之比不能说明达到平衡。故选B。17.【参考答案】C【解析】烃是指仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C₆H₆（苯）只含C、H两种元素，属于烃；CH₃CH₂OH、CH₃COOH、CH₃CHO均含有氧元素，不属于烃。故选C。18.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子，发生氧化反应，B正确；电子由负极经外电路流向正极，C错误；原电池不一定需要氧气参与，如锌铜原电池，D错误。故选B。19.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙难溶于水，应写化学式；C中氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式正确；D中电荷不守恒，正确的为Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag。故选C。20.【参考答案】A【解析】Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，1.06gNa₂CO₃的物质的量为1.06/106=0.01mol。溶液体积为100mL=0.1L，则物质的量浓度c=0.01/0.1=0.1mol/L。故选A。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有氯化钠等多种溶质，矿泉水含有矿物质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。22.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰块融化、铁丝弯曲、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。食物腐烂过程中微生物将有机物分解为其他物质，有新物质生成，属于化学变化。23.【参考答案】D【解析】地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙等。氧元素占地壳质量的约48.6%，是地壳中含量最多的元素。铁、铝、硅分别排第四、第三、第二位。24.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项滴管不能伸入试管内，应垂直悬空于试管口上方；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。25.【参考答案】C【解析】铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成。水由水分子构成，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。26.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但本身由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子无中子），故A、B错误。原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，故C正确。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略，故D错误。27.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，故B错误。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙相反，故C错误。溶液的本质特征是均一性和稳定性，故D正确。28.【参考答案】D【解析】燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件同时具备，故A错误。用水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是物质固有属性不能降低，故B错误。图书档案着火应用二氧化碳灭火器，干粉会损坏书籍，故C错误。设置隔离带隔离可燃物，故D正确。29.【参考答案】B【解析】固态氯化钠中离子不能自由移动，故A错误。熔融氯化钠中钠离子和氯离子可以自由移动，能导电，故B正确。蔗糖溶液和酒精中不含自由移动的离子，故C、D错误。30.【参考答案】C【解析】红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，故A错误。B、D描述的是实验结论而非实验现象，且现象描述不应出现生成物名称。硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确，故C正确。31.【参考答案】B【解析】原子呈电中性，核外电子数等于核内质子数，也等于原子序数。钠原子序数为11，则核外电子数也为11。选项B正确。32.【参考答案】B【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。H₂O中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键；NaCl、MgO、KBr均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，以离子键结合。故B正确。33.【参考答案】A【解析】氧化剂是指在反应中得到电子、化合价降低的物质。反应中Cu元素由+2价降为0价，CuO得电子作氧化剂；H₂中H元素由0价升为+1价，H₂失电子作还原剂。故选A。34.【参考答案】C【解析】食盐水呈中性，pH≈7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7；稀盐酸呈酸性，pH<7；蒸馏水呈中性，pH≈7。pH越小酸性越强，稀盐酸是酸性溶液，pH最小，故选C。35.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的烃，分子呈正四面体结构，键角为109°28′，B正确。甲烷化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，与溴水不反应，C、D错误。36.【参考答案】A【解析】H₂SO₄的摩尔质量M=98g/mol，根据公式m=n×M，0.5mol×98g/mol=49g。故选A。37.【参考答案】D【解析】Na、Mg、Al、Cl同属第三周期，从左到右原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此Cl的原子半径最小。故选D。38.【参考答案】C【解析】升高温度使分子平均动能增大，更多普通分子获得能量转变为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，反应速率加快。催化剂才能降低活化能，故选C。39.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应仍在进行。各物质浓度保持不变但不一定相等，A、B、D错误，C正确。40.【参考答案】C【解析】配制溶液需托盘天平称量NaOH固体，烧杯溶解固体，玻璃棒搅拌和引流，容量瓶定容，胶头滴管滴加蒸馏水。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需使用，故选C。41.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是不同的化合物；⁴⁰Ca和⁴⁰Ar质子数不同，属于不同元素。42.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，C错误；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，D正确。43.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，铁元素化合价由0升至+2，铜元素化合价由+2降至0，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，20gNaOH的物质的量为20÷40=0.5mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.5÷0.5=1mol/L。注意体积单位需换算为升。45.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；非金属性最强的元素是氟，位于第ⅦA族最上方，D错误。46.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但CO、CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐等性质与无机物相似，归为无机物。CH₄是最简单的有机物；CO₂、Na₂CO₃、H₂CO₃均属于无机物。47.【参考答案】A【解析】加水稀释促进弱电解质的电离，醋酸电离程度增大，A正确；电离过程吸热，升温促进电离，电离程度增大，B错误；加入醋酸钠增大了CH₃COO⁻浓度，平衡逆向移动，C错误；电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。48.【参考答案】B【解析】一般分子晶体熔沸点低于原子晶体，但存在特例，A不够严谨；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B正确；离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，C错误；金属导电依靠自由电子定向移动，D错误。49.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误；该反应放热，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动，D正确。50.【参考答案】C【解析】托盘天平称量遵循左物右码原则，A正确；蒸馏时冷凝水下进上出效果好，B正确；定容摇匀后液面下降是正常的，不应继续加水，否则会导致溶液浓度偏低，C错误；pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果，D正确。51.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子没有中子，A错误。电子在核外高速运动，无固定轨道，C错误。质子数不一定等于中子数，如碳-14有6个质子和8个中子，D错误。原子核由质子和中子构成，质量占原子质量的99.9%以上，B正确。52.【参考答案】C【解析】NaCl含有离子键，不含共价键。MgO只含离子键。KOH中含有O-H共价键和K-O离子键，为离子化合物。H2O分子中H与O之间只形成共价键，属于共价化合物，故选C。53.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，20gNaOH的物质的量为20/40=0.5mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.5/0.5=1mol/L，故选B。54.【参考答案】A【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高。Zn从0价变为+2价，失去电子被氧化，作还原剂。H2SO4中H从+1价变为0价，得到电子被还原，作氧化剂。故选A。55.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物和生成物分子的平均能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，无论是正反应速率还是逆反应速率都加快。故选A。56.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。57.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性。Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。故选D。58.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，加入其他原子或原子团。B中乙烯的双键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上，属于加成反应。A为取代反应，C为氧化反应，D为酯化反应（取代反应）。故选B。59.【参考答案】C【解析】不活泼金属如铜、银不能与稀酸反应生成氢气，A错误。铁在氯气中燃烧生成氯化铁FeCl3，B错误。钠易被氧化，密度大于煤油，保存在煤油中可以隔绝空气，C正确。铝易与氧气反应生成致密氧化膜，D错误。故选C。60.【参考答案】B【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误。氢气不纯点燃易爆炸，点燃前必须验纯，B正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，C错误。应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃，D错误。故选B。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故选C。62.【参考答案】B【解析】A项，Na原子有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；B项，O2-有10个电子，Ne有10个电子，电子数相同；C项，H2O有10个电子，CH4有10个电子，电子数相同；D项，CO有14个电子，N2有14个电子，电子数相同。经仔细核对，B、C、D三项电子数均相同，但本题为单选题，B项最为典型。故选B。63.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；过渡元素位于d区和ds区，不是s区，D错误。故选A。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，非氧化还原反应；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Fe由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。65.【参考答案】C【解析】根据公式m=n×M，等物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO2的质量最大。故选C。66.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B项，碳酸钙是难溶物，应写化学式，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，错误；C项，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；D项，强酸强碱中和反应离子方程式书写正确。故选D。67.【参考答案】C【解析】A项，若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，错误；B项，升高温度平衡向吸热反应方向移动，错误；C项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，正确；D项，平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度平衡常数不变，错误。故选C。68.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应；CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。故选A。69.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠都是一元强电解质，等体积等浓度混合时，n(HCl)=n(NaOH)，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。故选B。70.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g固体，A错误；氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH，B错误；浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体氨气反应，不能干燥氨气，C错误；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，D正确。故选D。71.【参考答案】C【解析】Na+质子数为11、电子数为10，Cl-质子数为17、电子数为18，NH4+质子数为11、电子数为10，三者均带电。H2O分子中氢原子质子数共2、氧原子质子数为8，总质子数为10；电子数同样为10，呈电中性，故答案为C。72.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。NaOH由Na+与OH-构成离子键，OH-内部氧原子与氢原子之间形成共价键，因此同时含有离子键和共价键，答案为C。73.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。溶液质量为5g加95g等于100g，溶质氯化钠质量为5g，计算得5除以100乘以100%等于5%，答案为A。74.【参考答案】A【解析】该反应中铜由0价升至+2价被氧化，硝酸中氮由+5价降至+4价被还原。化学计量数显示每1mol铜反应消耗4mol硝酸，其中仅生成2molNO2，即只有2mol硝酸被还原，被还原硝酸与被氧化铜的物质的量之比为2:1，答案为A。75.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；C项K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，答案为C。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，其余价键均与氢原子结合的烃。CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，C6H6为苯含特殊不饱和结构，均不属于饱和烃。CH3CH3为乙烷，碳碳之间为单键，属于饱和烃，答案为C。77.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。各物质浓度不再改变是化学平衡的本质特征，答案为C。78.【参考答案】D【解析】固体溶解应在烧杯中进行，浓硫酸稀释也需在烧杯中进行并冷却后转移，AB错误；容量瓶定容时需加水，使用前无需干燥，C错误；定容最后阶段用胶头滴管滴加时应悬空垂直于容量瓶口上方，避免触碰瓶壁，D正确。79.【参考答案】A【解析】pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度也为0.01mol/L。两者等体积混合，氢离子与氢氧根离子恰好完全中和生成水，溶液呈中性，pH等于7，答案为A。80.【参考答案】C【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误，答案为C。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质首先要确认是化合物，然后看其能否在水溶液或熔融状态下导电。82.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，错误；B项托盘天平称量时应左物右码，错误；C项给试管中的液体加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人，错误；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。83.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧均由氧元素组成，是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体。A项氕和氘是氢元素的两种不同原子，互为同位素；C项一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质；D项正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物，互为同分异构体。84.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。解题时需注意标准状况的适用条件为气体，且Vm=22.4L/mol仅适用于标准状况。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无化合价变化。86.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在该顺序中，位置越靠前金属活动性越强。题中四种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，故Mg的活动性最强。金属活动性越强，其单质越易与酸反应置换出氢气，也越易被氧化。87.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。CH3COOH为弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈