2026年湖南艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己4、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.Na⁺5、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含共价键的化合物不一定是共价化合物6、标准状况下，11.2LO₂的质量是A.16gB.32gC.8gD.4g7、下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是A.NaClB.Na₂CO₃C.CH₃COOHD.NaOH8、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，正极材料必须是金属9、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.H₂OB.CO₂C.SO₃D.Na₂O10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨11、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子核内的质子数和中子数一定相等D.电子层数相同的微粒化学性质一定相同12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键13、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol/L的CH3COONa溶液B.0.1mol/L的Na2CO3溶液C.0.1mol/L的NH4Cl溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀15、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.乙烯和苯分子中均含有碳碳不饱和键16、影响化学反应速率的主要因素是A.反应容器的体积大小B.反应物的本身性质C.实验室的光照强度D.实验人员的操作速度17、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、盐酸B.空气、液氧C.食盐水、自来水D.干冰、碘酒18、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×10^23个D.6.02×10^23个19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱D.第三周期元素的最高正价均等于其族序数20、下列关于电解质的说法正确的是A.金属铝能导电，所以铝是电解质B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质D.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，是电解质21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl23、下列关于物质结构的说法正确的是A.同一元素的原子质子数相同，中子数也相同B.离子化合物中只含离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.同位素原子的化学性质几乎相同24、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂26、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入NaOH固体B.加入HCl气体C.加热至100℃D.加入NaCl固体27、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.实验室用排水法收集氧气29、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅦA族B.第7周期ⅦB族C.第ⅦA族D.第ⅦB族30、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水32、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败33、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳34、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶35、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂OC.NaClD.H₂SO₄36、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子37、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热液体时试管口对着自己C.倾倒液体时瓶塞正放桌面D.点燃酒精灯用火柴38、下列物质中，能在空气中燃烧的是A.木炭B.铁丝C.铜片D.金条39、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸40、下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.蔗糖溶解41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体42、下列说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物在熔融状态下能导电43、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨44、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和NaCl45、下列各组粒子中，电子数相同的是：A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.Cl⁻和ArD.O²⁻和Ne46、将等物质的量的Na、Mg、Al分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气的体积比（同温同压）为：A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.2∶3∶647、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.达到化学平衡时反应物和生成物浓度相等D.化学平衡不受温度影响48、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl₂溶液C.150mL3mol/LAlCl₃溶液D.200mL1mol/LFeCl₃溶液49、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷可使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯可与Br₂发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能与NaOH溶液发生中和反应50、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是：A.升高温度B.增大压强C.增大NH₃浓度D.使用催化剂51、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为gB.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/molC.水的摩尔质量是18gD.1mol任何物质的质量即为该物质的摩尔质量52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)253、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行，即7个周期B.元素周期表共有18个纵行，即18个族C.ⅠA族全部是金属元素D.第3周期元素的原子最外层电子数最多为754、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl55、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的NaOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于烃类B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体57、影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快反应速率的是A.增大反应物浓度B.升高温度C.减小压强D.降低温度58、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生还原反应D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向负极59、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.质量数等于质子数加中子数D.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子60、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应生成NH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.v(N2)正=v(NH3)逆61、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH4和CH3CH3C.O2和O3D.正丁烷和异丁烷62、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.铜片上有氢气产生C.电子从铜片经导线流向锌片D.锌片上有氢气产生63、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.蒸馏时，冷凝水应从冷凝管的上口进下口出64、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.Na2SO465、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为869、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨70、下列操作或实验现象描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量10.50gNaClC.实验室用排水法收集氧气D.浓硫酸溅到皮肤上立即用氢氧化钠溶液冲洗71、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再改变C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率72、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键74、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+向铜片移动75、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.中子数决定元素的种类76、下列化学用语表示正确的是：A.钠离子——Na+1B.两个氢原子——H2C.氧元素——OD.硫酸根离子——SO4-277、下列反应属于化合反应的是：A.2H2O2===2H2O+O2↑B.CaCO3===CaO+CO2↑C.2H2+O2===2H2OD.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑78、将10g食盐完全溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：A.10%B.90%C.11.1%D.9%79、能使紫色石蕊试液变红的物质是：A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水80、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl===NaCl+H2OB.Fe+CuSO4===FeSO4+CuC.CaCO3===CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl81、下列物质属于纯净物的是：A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.自来水82、下列物质中，摩尔质量最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.NaOH83、下列有机物中，属于烃的是：A.乙醇(C2H5OB.乙酸(CH3COOC.甲烷(CH4)D.葡萄糖(C6H12O6)84、实验室安全操作规范中，下列做法正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯火焰B.品尝实验室药品的味道C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.实验剩余的药品放回原试剂瓶85、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳86、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.食物腐烂C.汽油挥发D.蜡烛燃烧87、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.Na和Na⁺D.H₂O和D₂O88、下列化学用语正确的是：A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的符号：Cl⁻C.水的化学式：H₂OD.碳酸钠的化学式：NaCO₃89、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.称量药品时，将药品直接放在托盘上90、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子中一定含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.原子核内的质子数一定等于中子数91、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期和18个族B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第IA族元素都是金属元素D.非金属元素主要分布在周期表的右上方92、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl93、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.升高温度可以加快化学反应速率C.催化剂可以改变化学反应速率D.固体反应物的表面积越大，化学反应速率越慢94、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl=Na+Cl-B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑97、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO298、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨100、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，是纯净物。因此正确答案为D。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。3.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，反之会使酸液飞溅；C项正确，这是闻气体气味的正确操作；D项错误，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。因此选C。4.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。A项F⁻有9+1=10个电子；B项Cl⁻有17+1=18个电子；C项O²⁻有8+2=10个电子；D项Na⁺有11-1=10个电子。F⁻、O²⁻、Na⁺均与Ne原子电子数相同，但本题为单选题，F⁻为最典型答案。若考虑多选则ACD均正确。5.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中O-H键为共价键；B项错误，共价化合物只含共价键；C项错误，如AlCl₃是共价化合物；D项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。因此选D。6.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，故质量为0.5×32=16g。因此选A。7.【参考答案】C【解析】A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；B项Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性；C项CH₃COOH是弱酸，溶于水部分电离出H⁺，溶液呈酸性；D项NaOH是强碱，溶液呈碱性。因此选C。8.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经导线流向正极；C项正确，负极失电子发生氧化反应；D项错误，正极可以是导电的非金属如石墨。因此选C。9.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，则H₂O含1mol氧原子，CO₂含2mol氧原子，SO₃含3mol氧原子，Na₂O含1mol氧原子。因此SO₃所含氧原子数最多。选C。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项O₂和O₃是同素异形体；C项两者分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。11.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10，但不是同种元素；同位素是同种元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；原子核内质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11、中子数为12；电子层数相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和F-电子层数相同但化学性质差异很大。12.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中的铵根离子与氯离子；氯化铝是共价化合物，由金属元素铝和非金属元素氯形成，说明金属与非金属之间可能形成共价键。13.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，pH小于7；NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH等于7。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。15.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇与NaOH不反应，乙酸能与NaOH发生中和反应；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物；乙烯含有碳碳双键，苯分子中存在介于单键和双键之间的特殊化学键，均属于不饱和键。16.【参考答案】B【解析】影响化学反应速率的因素分为内因和外因。内因是反应物本身的性质，这是决定反应速率的主要因素；外因包括浓度、温度、压强、催化剂等。反应容器体积、光照强度和操作速度对大多数化学反应速率无直接影响。反应物本身的性质决定了反应活化能的大小，从而决定反应速率的快慢。17.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同一种物质H2O组成的，属于纯净物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。B中空气是混合物，液氧是纯净物，顺序相反；C中食盐水和自来水均为混合物；D中干冰是固态CO2，属于纯净物，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，但需排除干扰项，A更为典型准确。18.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。所含氧分子数为0.5乘以6.02×10^23等于3.01×10^23个。A和B表述的是物质的量而非分子个数，D是1mol分子对应的个数，故选C。19.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，故A错误；元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C错误；第三周期中氧、氟无最高正价等于族序数的规律，D不准确。20.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铝是单质，不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，CO2本身不能电离，是非电解质；氯化钠固体中离子不能自由移动不导电，但溶于水或熔融时能导电，是电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，是电解质。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。因此选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，化合价未变；C项中钠从0价变为+1价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价未变。因此选C。23.【参考答案】D【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，其核外电子排布相同，化学性质几乎相同，物理性质有差异。A项错误，中子数可以不同；B项错误，离子化合物中可能含共价键如NaOH；C项错误，共价化合物中只含共价键。因此选D。24.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项分子式不同。因此选C。26.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，平衡正向移动。加入NaOH或HCl会抑制水的电离；加入NaCl对水的电离平衡无影响。因此选C。27.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。活动性越强越易失电子。Na位于顺序表前列，活动性最强；Fe次之；Cu和Ag活动性较弱。因此选C。28.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D项氧气不易溶于水，可用排水法收集。因此选D。29.【参考答案】C【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素）。周期数等于电子层数，但题干未给出电子层数，无法确定具体周期。因此选C。30.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选C。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，自来水含有消毒剂等杂质，三者均为混合物。32.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态发生改变，由固态变为液态，没有新物质生成。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败产生新物质，三者均为化学变化。33.【参考答案】C【解析】金属元素名称通常带有"钅"字旁（汞除外）。铁是金属元素，具有金属光泽、导电性和延展性等金属特性。氧、氮、碳均属于非金属元素。34.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒只能用于量取液体体积，不能用于加热或作为反应容器。35.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质，NaCl不含氧元素，H₂SO₄由三种元素组成，均不符合氧化物定义。36.【参考答案】B【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，分子呈电中性。因此带正电荷的是质子。37.【参考答案】D【解析】酒精灯应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹。加热液体时试管口不能对着人。倾倒液体时瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂。38.【参考答案】A【解析】木炭在空气中可以燃烧生成二氧化碳。铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中剧烈燃烧。铜片在空气中加热会生成氧化铜但不会燃烧。金化学性质稳定，在空气中不燃烧。39.【参考答案】C【解析】pH值大于7为碱性，等于7为中性，小于7为酸性。氢氧化钠是强碱，其溶液pH值最大。食盐水呈中性，pH≈7。醋酸和稀硫酸均呈酸性，pH<7，其中稀硫酸酸性更强。40.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，生成了新物质，属于化学变化。海水晒盐是水分蒸发析出食盐晶体，玻璃破碎只是形状改变，蔗糖溶解是分子扩散，三者均无新物质生成，属于物理变化。41.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质时注意：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下自身能电离出离子导电。单质和混合物都不属于电解质的研究范畴。42.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NaOH含有共价键但是离子化合物；D项正确，离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此能导电。本题考察化学键与化合物类型的关系。离子化合物和共价化合物的本质区别在于是否含有离子键，而非是否含有金属元素或共价键。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的两种核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，也互为同素异形体。判断同分异构体的关键在于：分子式相同、结构不同、都是化合物。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。A项CaCO₃分解反应中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；B项中和反应中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；C项Zn与稀H₂SO₄反应中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项复分解反应中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。45.【参考答案】A【解析】H₂O的电子数为1×2+8=10，NH₃的电子数为7+1×3=10，两者电子数相同。B项Na⁺电子数为11-1=10，Mg²⁺电子数为12-2=10，也相同，但题目要求单选，A为最佳答案；Cl⁻电子数为17+1=18，Ar电子数为18，也相同；O²⁻电子数为8+2=10，Ne电子数为10，也相同。综合来看，A项H₂O和NH₃是常见的等电子微粒，电子数均为10，是最典型的一组。46.【参考答案】D【解析】设Na、Mg、Al的物质的量均为1mol。根据反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa产生0.5molH₂；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg产生1molH₂；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl产生1.5molH₂。因此产生氢气的物质的量之比为0.5∶1∶1.5=1∶2∶3，同温同压下体积比等于物质的量之比，为1∶2∶3。47.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行；B项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；C项错误，达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，温度改变会使平衡发生移动。化学平衡状态是在一定条件下，正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变的状态。判断平衡状态的标志包括：v正=v逆、各组分浓度保持不变、某些物理量不再变化等。48.【参考答案】C【解析】本题考查离子浓度的计算，离子浓度与溶液体积无关。A项c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L；B项c(Cl⁻)=2mol/L×2=4mol/L；C项c(Cl⁻)=3mol/L×3=9mol/L；D项c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L。因此c(Cl⁻)最大的是C项。注意：离子浓度只与溶质的物质的量浓度和化学式有关，与溶液体积无关，计算时直接用浓度乘以离子个数即可。49.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；B项正确，乙烯分子中含有碳碳双键，可与Br₂发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；C项错误，乙醇分子中含有羟基，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项正确，乙酸是弱酸，能与NaOH发生中和反应。乙烯的加成反应和乙酸的酸性是常见考点，需注意甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色。50.【参考答案】B【解析】A项错误，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B项正确，该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动；C项错误，增大NH₃浓度，平衡向逆反应方向移动；D项错误，催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动。勒夏特列原理是解决此类问题的关键：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。温度和压强对平衡的影响是重点内容。51.【参考答案】B【解析】摩尔质量的定义是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。水的摩尔质量为18g/mol，而非18g。选项A中单位错误，应为g/mol；选项C单位错误；选项D表述不准确，摩尔质量是单位物质的量的质量，不是1mol物质的质量本身。因此正确答案为B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A是复分解反应，各元素化合价均未改变；选项B是分解反应，Ca、C、O元素化合价均未变化；选项C中Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；选项D中各元素化合价均未改变。因此正确答案为C。53.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行，每个横行是一个周期，故A正确。元素周期表共有18个纵行，但族数不是18个，其中有8、9、10三个纵行共同组成Ⅷ族，所以共有16个族，B错误。ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。第3周期最右侧为氩元素，最外层电子数为8，D错误。因此正确答案为A。54.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NaCl中只含离子键；H2O中H与O之间只形成共价键，不含离子键；NH4Cl中含有离子键和共价键。因此只含有共价键的物质是H2O，正确答案为C。55.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1mol/L；HCl为强酸，完全电离，0.1mol/L的HCl溶液中H+浓度为0.1mol/L；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。因此pH最小的是0.1mol/L的HCl溶液，答案为B。56.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，只含碳氢元素，属于烃类，A正确。乙醇不能使石蕊变色，乙酸显酸性可使石蕊变红，B错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。因此正确答案为A。57.【参考答案】B【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，一定能加快化学反应速率，B正确。对于有气体参加的反应，增大压强能加快反应速率，但对固体或液体反应物影响不大；对于没有气体参与的反应，改变压强对反应速率几乎无影响，C错误。降低温度会减慢反应速率，D错误。若反应物为纯固体或纯液体，增大其浓度对反应速率无影响，A不够严谨。因此正确答案为B。58.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C错误。原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。因此正确答案为A。59.【参考答案】C【解析】氢原子（氕）没有中子，A错误。质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Na+和NH4+质子数都是11，但不是同种元素，B错误。质量数等于质子数加中子数，C正确。最外层电子数为8的微粒也可能是离子，如Na+、Cl-等，D错误。因此正确答案为C。60.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误，C正确。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时应有3v(N2)正=v(NH3)逆，D错误。因此正确答案为C。61.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。A项12C和14C互为同位素；B项CH4和CH3CH3都是烷烃，结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物；C项O2和O3互为同素异形体；D项正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体。因此正确答案为B。62.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A错误。负极锌失电子生成Zn2+进入溶液，正极铜片上H+得电子生成氢气，B正确，D错误。电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C错误。因此正确答案为B。63.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量药品时应左物右码，A错误。用pH试纸测定溶液pH时不能润湿，否则会使待测溶液稀释导致误差，B错误。给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3，C正确。蒸馏时冷凝水应下口进上口出，使冷凝效果最好，D错误。因此正确答案为C。64.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性；Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性。因此水溶液呈碱性的是CH3COONa，答案为C。65.【参考答案】C【解析】A项中H+和OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。因此正确答案为C。66.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此选C。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中各元素化合价也未改变；C选项中铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价未改变。因此选C。68.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D错误。因此选A。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的同位素；B中O2和O3是同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。因此选C。70.【参考答案】C【解析】pH试纸测得的pH值为整数，无法读到小数，A错误；托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，B错误；氧气不易溶于水，可用排水法收集，C正确；浓硫酸溅到皮肤上应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液（有腐蚀性），D错误。因此选C。71.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，标志是各组分的浓度、百分含量保持不变。对于该反应，A选项中应满足v正(N2)=1/2v逆(NH3)才表示平衡；B选项中反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达平衡；C选项中浓度比等于系数比不是平衡标志；D选项两方向均消耗N2或NH3不能判断平衡。因此选B。72.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；C中Na+、K+、Cl-、NO3-相互之间不反应，可以大量共存。因此选C。73.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；活泼金属与活泼非金属之间易发生电子转移形成离子键，D正确。因此选D。74.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，A、B错误；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C错误；溶液中阳离子向正极移动，即H+向铜片移动，D正确。因此选D。75.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍，B正确；质子数决定元素的种类，中子数决定原子的质量数，C、D错误。76.【参考答案】C【解析】钠离子应表示为Na+，数字在前符号在后，A错误；两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子，B错误；氧元素符号为O，C正确；硫酸根离子应表示为SO42-，电荷数写在符号后，D错误。77.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特征是"多变一"。C选项氢气与氧气反应生成水，符合化合反应定义；A、B为分解反应，D为置换反应。78.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%，选A。注意溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。79.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红；氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。80.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。81.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水和自来水都含有多种矿物质，均属于混合物。82.【参考答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol。H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NaOH为40g/mol，因此NaOH的摩尔质量最大。83.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷CH4只含碳、氢元素，属于烃；乙醇、乙酸和葡萄糖除碳、氢外还含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃。84.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，A错误；实验室药品不得品尝，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅，C正确；实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，D错误。85.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。二氧化碳本身不导电，其水溶液能导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，而二氧化碳本身是非电解质。因此选C。86.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生