2026年甘肃畜牧工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年甘肃畜牧工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.质子数为6、中子数为8的核素：146CE.S2-的结构示意图：2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.CH4和CH3CH33、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，二者都是碱性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与盐酸反应C.金属钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OD.NaHCO3不稳定，受热易分解生成NaOE.CO2和H2O4、下列反应中，属于氧化还原反应且水只做氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)25、将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.硅酸钠溶液D.氯化钡溶液6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Mg2+、NO3-、OH-C.Cu2+、H+、SO42-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-7、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.甲烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体8、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池可将化学能转化为电能D.原电池工作时，溶液中的阳离子移向负极9、下列实验操作或装置正确的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.实验室用加热NH4Cl固体的方法制取氨气D.配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体需用玻璃棒引流10、已知同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子。现有aL氢气和bL氧气（同温同压），完全反应后恢复到原状态，生成水的质量为A.18a/22.4g（a≤b）B.18b/22.4g（a≥b）C.18(a+b)/22.4gD.9(a+b)/22.4g11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时药品放在右盘C.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一D.用嘴吹灭酒精灯13、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CO和N214、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应15、关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.金属元素都位于周期表的右下方C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第18列16、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙醇C.乙烷D.丙烷17、下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.硅是制造光导纤维的主要材料C.铝在空气中表面易形成致密的氧化膜D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙18、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：核内11个质子，核外三层电子分别为2、8、1D.二氧化碳的比例模型E.硫离子的最外层电子数为619、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各物质的浓度保持不变D.升高温度对化学平衡无影响20、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO221、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水22、元素周期表中，第三周期第ⅢA族元素的原子序数是A.11B.12C.13D.1423、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃24、下列溶液中，pH值最大的是A.盐酸B.醋酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液25、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.HClC.H₂SD.SO₂26、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆27、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂28、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量是A.4gB.8gC.12gD.16g29、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg30、关于化学平衡的说法，正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.平衡不受温度影响31、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.食醋D.冰水混合物32、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子D.水的化学式：H2OE.铁的化学符号：Fe2+33、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O34、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K35、将钠投入到盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠熔化成闪亮的小球B.钠浮在水面上C.钠沉入水底D.发出嘶嘶的响声36、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒C.物质的量就是物质的质量D.摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，单位是g/mol37、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、OH-、Na+、Cl-38、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.CO2D.SO239、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从负极经导线流向正极C.原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，阳离子移向负极40、在密闭容器中进行的反应：N2+3H2高温高压催化剂2NH3，达到平衡后，若升高温度，则下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率减小，逆反应速率增大41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于少量水后再稀释至100mL44、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-45、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.某元素的原子质量为ag，则其相对原子质量就是aD.核外电子数相同的微粒一定属于同种元素46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可寻找催化剂材料47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.CuOD.SiO248、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.非金属元素之间只能形成共价键D.共价化合物中可能含有离子键49、关于有机物的下列说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸50、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.混合气体的压强不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化D.容器内51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.中子数决定了元素的种类52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl54、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol55、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨56、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量明矾D.向水中加入少量NaCl57、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中不存在化学键58、将0.1mol/L的盐酸溶液100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1459、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.乙酸乙酯B.乙烯C.淀粉D.蛋白质60、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在高温高压和催化剂条件下进行，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度相等B.反应达到平衡时，正逆反应速率均为零C.增大压强可使正反应速率增大D.升高温度对该反应速率无影响61、下列各组粒子中，具有相同质子数和电子数的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.OH-和F-D.CH4和NH4+62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳63、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子被氧化B.还原剂在反应中失去电子被还原C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应64、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.pH=1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D.与铝反应放出H2的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-65、将等物质的量的Na和Al的混合物投入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaAlO2和Al(OH)366、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨67、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，22.4L氯气中含有NA个Cl2分子B.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为2NAC.2.3g金属钠由原子变为离子时失去的电子数为0.1NAD.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L68、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线C.用分液漏斗分离植物油和水的混合物D.用焰色反应检验Na+时，直接用铜丝蘸取样品灼烧69、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大70、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO，下列关于该有机物的说法错误的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生加成反应C.能发生银镜反应D.不能使溴水褪色71、下列物质中属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳72、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Cl和Cl-73、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O274、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH375、某强酸溶液的pH=3，该溶液中由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度78、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-79、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H280、关于元素周期表的结构，下列说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.原子序数为11的元素位于第三周期第ⅠA族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为881、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，可以缩短达到平衡的时间，但不能使平衡移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大82、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.钢铁生锈C.汽油挥发D.瓷碗破碎83、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石84、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的固体加热时，试管口略向上倾斜C.倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯85、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的实心球体B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D.原子的质量主要集中在原子核上86、下列化学方程式书写正确的是A.Mg+O2=MgO2B.H2O2=H2O+O2↑C.2H2+O2点燃=2H2OD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓87、将等质量的镁、铁、铜三种金属分别放入足量的稀硫酸中，能产生氢气最多的是A.镁B.铁C.铜D.三者相同88、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液89、某溶液的pH值为3，下列关于该溶液的说法正确的是A.该溶液显碱性B.该溶液能使紫色石蕊试液变蓝C.该溶液中大量存在OH⁻D.该溶液能与镁条反应产生氢气90、在化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，氧化剂是A.FeB.CuSO4C.FeSO4D.Cu91、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷（CH4）是最简单的有机物C.糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物D.乙醇（C2H5OH）是一种无机物92、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N293、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl94、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水95、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr96、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素最外层电子数均为897、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨98、一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.v正(N2)=v逆(N2)D.N2完全转化为NH399、下列金属中，活泼性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag100、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.0.4gB.2.0gC.4.0gD.20g

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围还有两对孤对电子，选项未画出；B项乙烯结构简式应注明双键，正确写法为CH2=CH2；C项质子数6对应碳元素，质量数=6+8=14，书写为146C正确；D项S2-为18电子微粒，选项中未给出完整电子层排布，故不选。本题考查化学用语规范表达。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项CH4和CH3CH3分子式不同，互为同系物。故本题选B。3.【参考答案】B【解析】A项Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，错误；B项Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，均能反应，正确；C项钠燃烧生成淡黄色Na2O2，错误；D项2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑，错误。故选B。4.【参考答案】A【解析】氧化还原反应需有元素化合价变化。A项中H由+1价降为0价，水中H得电子，水作氧化剂，符合题意；B项Cl2自身歧化，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中O由-2价升为0价，水作还原剂；D项非氧化还原反应。故选A。5.【参考答案】C【解析】A项CO2与CaCl2不反应，因碳酸酸性弱于盐酸，无法置换；B项足量CO2生成可溶性碳酸氢钠，无沉淀；C项CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，生成硅酸白色沉淀；D项碳酸酸性弱于盐酸，CO2与BaCl2不反应。故选C。6.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。7.【参考答案】B【解析】A项单糖（如葡萄糖）不能水解，错误；B项甲烷与卤素光照取代、乙醇与乙酸酯化（取代）、乙酸与醇酯化均属于取代反应，正确；C项聚乙烯无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳褪色，错误；D项n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。故选B。8.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；原电池本质是将化学能转化为电能，C正确；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选C。9.【参考答案】D【解析】A项乙醇与水互溶，不分层，不能用分液法分离，错误；B项托盘天平精度为0.1g，不能称出10.50g，错误；C项NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，无法制取氨气，错误；D项转移液体用玻璃棒引流操作正确。故选D。10.【参考答案】A【解析】反应方程式为2H2+O2=2H2O，由题意同温同压下体积比等于物质的量之比。若a≤b，H2不足量，按H2计算生成水的物质的量为a/22.4mol，质量为18a/22.4g；若a>b，O2不足量，按O2计算生成水的质量为36b/22.4g。当a≤b时生成水的质量为18a/22.4g。故选A。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质首先要明确它是化合物，再判断其在水溶液或熔融状态能否导电。12.【参考答案】C【解析】给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出伤人，C正确。不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防失火；用托盘天平称量时应左物右码；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以免引起火灾。13.【参考答案】D【解析】CO的核外电子数为6+8=14，N2的核外电子数为7×2=14，两者电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Ne有10个电子，B也相等。H2O有10个电子，NH3有10个电子，C也相等。正确答案为D。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。15.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。金属元素主要位于周期表左下方，但并非全部都在右下方，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。稀有气体元素位于第18列即0族，D正确。16.【参考答案】D【解析】烃或烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量可通式计算。甲烷CH4耗氧2mol，乙醇C2H6O耗氧3mol，乙烷C2H6耗氧3.5mol，丙烷C3H8耗氧5mol。物质的量相同时，丙烷耗氧最多。含氢量越高、碳原子数越多的有机物，完全燃烧时耗氧量越大。17.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不能干燥氨气，A错误。光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是硅，B错误。铝在空气中易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，C正确。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，D表述看似正确，但漂白粉是混合物，有效成分为Ca(ClO)2，故选C更准确。18.【参考答案】B【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，结构示意图正确。水的电子式应表示出氧原子与两个氢原子之间的共用电子对及氧原子上的孤电子对，A不完整。比例模型应体现原子大小比例，C描述不清。硫离子最外层电子数为8，D错误。19.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，各物质浓度保持不变，C正确。化学平衡不是静态平衡，A错误。达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误。升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变。20.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，含分子数最多。该题考查阿伏加德罗定律的基本应用。21.【参考答案】B【解析】纯净物由单一物质组成。蒸馏水是纯的水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有氯化钠等杂质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。22.【参考答案】C【解析】第三周期元素原子序数从11到18，第ⅠA族为钠(11)，第ⅡA族为镁(12)，第ⅢA族为铝(13)。该元素为铝，原子序数为13。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移。其他选项中各元素化合价均未改变。24.【参考答案】D【解析】pH值越大碱性越强。盐酸是强酸，pH最小；醋酸是弱酸，pH略大于盐酸；氯化钠溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠是强碱，pH最大。25.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和氧化性。NH₃是碱性气体会与浓硫酸反应；H₂S具有还原性会被浓硫酸氧化；HCl和SO₂都是酸性气体，不与浓硫酸反应。但H₂S因还原性被排除，故选B。26.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的烃类。A含碳碳双键，B含碳碳三键，D是苯环结构，均不饱和。C是乙烷，只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。27.【参考答案】C【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。28.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM，c=1mol/L，V=0.1L，M(NaOH)=40g/mol。计算得m=1×0.1×40=4g。注意体积单位要换算为升。29.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg。选项中Mg位置最靠前，活动性最强。Mg能与冷水反应，Zn、Fe只能与酸反应，Cu不与稀酸反应。30.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。温度改变会使平衡移动，如升温使吸热反应方向占优势。31.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有水、可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物。32.【参考答案】C【解析】CO2的电子式应为：:O::C::O:，A错误；钠离子结构示意图中，核电荷数为11，但最外层应为8个电子，B错误；铁的化学符号为Fe，Fe2+是亚铁离子符号，D错误；水的化学式为H2O，C正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A中无化合价变化，是复分解反应；B中无化合价变化，是分解反应；C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化，是中和反应。34.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中O、S同主族且S在O下方，S的半径大于O，Na在S的左边且同周期，Na半径最大，原子半径O<S<Na，依次增大；B中同周期从左到右依次减小；C、D虽然也是依次增大，但A选项更符合题意要求。35.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，而不是沉入水底，C描述错误。钠与水反应放热，熔点低，会熔化成闪亮的小球；反应生成氢气，发出嘶嘶声；钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。36.【参考答案】B【解析】物质的量的单位是摩尔，不是克，A错误；物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，B正确；物质的量是七个基本物理量之一，与质量是两个不同的概念，C错误；摩尔质量单位是g/mol，数值上等于相对分子质量或相对原子质量，D表述不够完整准确。37.【参考答案】C【解析】离子之间能结合生成沉淀、气体或水的不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀；C中四种离子相互之间不反应，能大量共存。38.【参考答案】B【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的物质显碱性。HCl是酸性气体，使蓝色石蕊试纸不变色；NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；CO2和SO2溶于水分别生成碳酸和亚硫酸，显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。39.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中，负极失去电子，电子经导线从负极流向正极，B正确；原电池的电极可以是金属和导电非金属如石墨，C错误；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。40.【参考答案】B【解析】升高温度，活化分子百分数增加，正、逆反应速率都增大，A、C、D错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向即逆反应方向移动，故B正确。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是典型的离子化合物电解质，故选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变，故选C。43.【参考答案】C【解析】A项，溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L；B项，未说明气体是否在标准状况下，22.4LHCl不一定是1mol；C项，1molNaCl溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L；D项，10gNaOH为0.25mol，溶液体积为0.1L，浓度为2.5mol/L，故选C。44.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。45.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10；C项错误，相对原子质量是以12C原子质量的1/12为标准，不是原子质量的数值；D项错误，核外电子数相同的微粒不一定是同种元素，如Na+和Ne核外电子数均为10；B项正确，同位素质子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，故选B。46.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族，A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；短周期包括第一、二、三周期，C错误；分界线附近可寻找半导体材料，过渡元素区可寻找催化剂材料，D错误，故选A。47.【参考答案】B【解析】A项Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；B项Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；C项CuO只能与盐酸反应；D项SiO2能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应，故选B。48.【参考答案】B【解析】A项错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；B项正确，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中含有共价键；C项错误，如NH4Cl由非金属元素组成但含有离子键；D项错误，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中只含共价键不含离子键，故选B。49.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项错误，乙醇能与钠反应，乙酸也能与钠反应，但乙酸主要体现酸性；C项错误，淀粉和纤维素分子式相同但n值不同，不是同分异构体；D项正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，故选D。50.【参考答案】B【解析】A项描述的是同一方向的速率关系，不能说明正逆反应速率相等；B项正确，该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡；C项错误，反应物和生成物都是气体，质量守恒，体积不变，密度始终不变，不能说明平衡；D项错误，各组分物质的量相等不能说明浓度不再变化，故选B。51.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确；最外层电子数决定原子的化学性质，C错误；质子数决定元素的种类，D错误。因此选B。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质，B正确；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，C错误；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成的碳酸导电，D错误。因此选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。因此选C。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。因此选B。55.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3互为同素异形体；12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨互为同素异形体。因此选B。56.【参考答案】C【解析】加热纯水，电离程度增大，但溶液仍呈中性，A错误；加入NaOH抑制水的电离，B错误；明矾中的Al3+水解消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡右移，同时产生H+使溶液呈酸性，C正确；加入NaCl对水的电离无明显影响，D错误。因此选C。57.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含离子键和共价键，如NaOH，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。因此选D。58.【参考答案】C【解析】HCl的物质的量为0.1×0.1=0.01mol，NaOH的物质的量为0.2×0.1=0.02mol。两者反应后NaOH剩余0.01mol，混合后总体积为0.2L，c(OH-)=0.01/0.2=0.05mol/L，pOH≈1.3，pH≈12.7，约等于13。因此选C。59.【参考答案】B【解析】乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应，不能发生加成反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，不能水解，B正确；淀粉和蛋白质均可发生水解反应，CD错误。因此选B。60.【参考答案】C【解析】平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；增大压强相当于增大气体浓度，正逆反应速率均增大，C正确；升高温度能增大反应速率，D错误。因此选C。61.【参考答案】C【解析】OH-质子数为9（氧8+氢1），电子数为10；F-质子数为9，电子数为10，两者相同。A项H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，也相同。仔细核对：NH3质子数=7+3=10，电子数=10；CH4质子数=6+4=10，电子数=10，D项也相同。本题正确答案为A、C、D均有道理，但单选题中最典型的是C项，OH-和F-为等电子体且质子数相同，故选C。62.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因与水反应生成电解质，它们属于非电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，故A、B错误。氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），C正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石是单质参加但没有化合价变化，D错误。64.【参考答案】B【解析】A项Fe3+呈黄色，不符合无色条件；C项酚酞变红说明溶液呈碱性，Cu2+与OH-生成沉淀不能大量共存；D项与Al反应放H2的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO3-在酸性和碱性溶液中都不能大量存在，且NH4+在碱性条件下也不能存在；B项pH=1为酸性溶液，四种离子间不发生反应，可以大量共存。65.【参考答案】B【解析】设Na和Al各为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH。Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl恰好消耗1molNaOH，生成1molNaAlO2。因此NaOH恰好反应完，最终溶液中溶质只有NaAlO2。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；B项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。67.【参考答案】C【解析】A项常温常压下的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，22.4L氯气物质的量不是1mol，错误；B项未给出溶液体积，无法确定Na+数目，错误；C项2.3g钠为0.1mol，每个Na原子失去1个电子生成Na+，失去电子数为0.1NA，正确；D项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。68.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上；B项定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，操作错误；C项植物油和水分层，可用分液漏斗分离，正确；D项焰色反应应用铂丝或洁净铁丝，铜丝灼烧会产生颜色干扰，错误。69.【参考答案】B【解析】A项，若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；B项，升高温度平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的体现，正确；C项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；D项，平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度平衡常数不变。70.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和醛基两种官能团。碳碳双键能被酸性KMnO4氧化使其褪色，也能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故A正确D错误。碳碳双键和醛基都能发生加成反应，B正确。醛基能发生银镜反应，C正确。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故本题选C。72.【参考答案】B【解析】O2-的质子数为8，电子数为10；F-的质子数为9，电子数为10，二者质子数不同，B错误。Na质子数11电子数10，Na+质子数11电子数10，电子数相同，A错误。H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，均相同，C错误。Cl质子数17电子数17，Cl-质子数17电子数18，质子数相同而电子数不同，D正确。故本题选D。73.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。故本题选B。74.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，取决于初始投料；C项比例取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志；D项描述的方向相同，未体现正逆反应速率相等；B项浓度不再改变是平衡的直接宏观标志。故本题选B。75.【参考答案】C【解析】pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，这些H+主要来自酸的电离。在酸溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)。根据Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-11mol/L，即水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。故本题选C。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项互为同素异形体。故本题选C。77.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且腐蚀纸张，应放在烧杯或表面皿中称量；B项10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；C项容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移；D项氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸。故本题选D。78.【参考答案】C【解析】A项铁与盐酸反应生成Fe2+，应写为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶，应写化学式CaCO3，不能拆成离子；D项HClO是弱酸，应保留分子形式；C项氨水是弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，方程式正确。故本题选C。79.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可按通式C_xH_y计算，耗氧量与(x+y/4)成正比。CH4：1+1=2；C2H6：2+1.5=3.5；C2H4：2+1=3；C2H2：2+0.5=2.5。比较可知等物质的量时C2H6消耗氧气最多。故本题选B。80.【参考答案】C【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；D项错误，氦原子最外层电子数为2；C项正确，原子序数11为钠元素，核外电子排布为2、8、1，位于第三周期第ⅠA族。故本题选C。81.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动；B项错误，若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；D项错误，平衡常数只与温度有关，与浓度无关；C项正确，催化剂同等程度改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡移动。故本题选C。82.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应，生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。汽油挥发是汽油由液态变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。瓷碗破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。因此答案选B。83.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只由水分子构成，是一种物质，属于纯净物。石灰石主要成分是碳酸钙，但还含有其他杂质，属于混合物。因此答案选C。84.【参考答案】C【解析】用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭，故A错误。给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故B错误。倾倒液体时，试剂瓶标签应向着手心，防止残液流下腐蚀标签，故C正确。用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，故D错误。因此答案选C。85.【参考答案】D【解析】原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又可以分成质子和中子，所以原子是可以再分的，故A错误。氢原子的原子核只有一个质子，没有中