2026年湖南软件职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南软件职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：$^{37}_{17}Cl$B.次氯酸的电子式：C.Cl:OD.二氧化碳的比例模型为直线形E.硫原子的结构示意图为核电荷数16，核外电子排布为2、8、62、下列说法正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.能电离出H⁺的化合物一定是酸D.碱一定能电离出OH⁻3、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)高温CO+H₂4、在标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.11gB.22gC.44gD.2g5、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）A.常温常压下，16gO₃含有的氧原子数为N_AB.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为N_AC.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AD.1molNa与足量O₂反应转移电子数为2N_A6、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表中有7个周期、18个族C.第三周期第ⅤA族元素的原子序数是15D.稀有气体元素的最外层电子数都是87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O₂和O₃8、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.OH⁻、Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻9、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.实验室制取氧气并用排水法收集时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面10、某有机物完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，则该有机物中一定含有A.O三种元素B.H两种元素C.C元素，可能含有H和O元素D.H两种元素，可能含有O元素11、某元素的原子核外电子排布为2、8、18、2，该元素的原子序数是A.20B.24C.30D.3212、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl13、常温下，pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.1D.1114、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H215、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸16、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g17、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K18、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用手直接接触药品C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体时把鼻孔凑到容器口19、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积20、下列物质中，常温下为液态的是A.汞B.铁C.铜D.铝21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Li⁺C.Cl和ArD.K⁺和Na⁺23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应24、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO26、实验室制备氢气时，最好选用的试剂组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁与浓盐酸27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨28、关于氯气性质的叙述，正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的红色布条褪色C.氯气能与铁在点燃条件下反应D.氯气能与氢氧化钠溶液不反应29、将钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成光亮的小球C.钠沉入水底D.滴入酚酞后溶液变红30、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹31、下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.钠离子的结构示意图：C.CO2的电子式：D.质子数为6、中子数为8的核素：14C32、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀33、标准状况下，22.4LH2中含有氢分子的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol34、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸(CH3COOB.氨气(NH3)C.氯化钠(NaCl)D.酒精(C2H5O35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠在水面上四处游动D.反应后溶液呈红色37、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时直接放在托盘上D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔38、下列叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大C.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多为半导体材料D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数39、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻40、某有机物在氧气中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O，则该有机物A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢，可能含氧C.只含碳、氢、氧三种元素D.一定含碳、氧，可能含氢41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.不锈钢42、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.纸张燃烧C.汽油挥发D.蜡烛熔化43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.给试管加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯44、空气中含量最多且常用作保护气的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳45、下列物质中，溶于水能使溶液温度显著升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖46、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg47、下列有关分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能运动，原子不能运动C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子48、下列物质中，属于复合肥料的是A.KNO₃B.CO(NH₂)₂C.Ca(H₂PO₄)₂D.KCl49、pH=3的溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定50、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O51、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.铁、钢D.二氧化碳、液氧52、下列化学用语表示正确的是A.Na+的结构示意图为B.CO2的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-E.铁在氯气中燃烧的化学方程式：2Fe+3Cl2点燃FeCl353、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O254、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag55、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色且原理相同C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体57、常温常压下，将0.5molNa2CO3溶于水配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L58、下列各组物质中，能用焰色试验鉴别的是A.NaCl和KClB.NaCl和Na2SO4C.KCl和K2SO4D.NaCl和K2SO459、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭C.测定溶液pH时，先将pH试纸润湿再浸入待测液D.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌60、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为0.5NAB.2.3g金属钠完全反应失去的电子数为0.1NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为NAD.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精62、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水64、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气时，先检查装置气密性D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己65、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化合物中的化合价可能是A.+1B.+2C.-1D.+666、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅67、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应的活化能一定高于吸热反应C.反应物的总能量一定高于生成物的总能量D.化学键断裂吸收能量，形成释放能量，因此所有反应都是吸热反应68、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.增大容器体积B.加入催化剂C.增大A的浓度D.升高温度69、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol70、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/L的NaCl溶液B.50mL0.2mol/L的MgCl2溶液C.200mL0.15mol/L的AlCl3溶液D.300mL0.1mol/L的KCl溶液71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.石灰石72、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.铁离子的符号为Fe2+D.硫酸的电离方程式为H2SO4=H++SO42-73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO374、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第三周期第ⅠA族的元素是镁C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.稀有气体元素的最外层电子数均为875、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO276、下列说法正确的是A.升高温度可加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.浓硫酸与铁常温下不反应77、将0.1mol钠投入足量水中，完全反应后所得溶液的体积为100mL，则所得溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L78、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H679、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极80、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应81、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外静止不动D.所有原子都含有中子82、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精83、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O84、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol85、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO87、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.CO₂的结构式：O=C=OE.氯原子的最外层电子数为7，电子式为Cl·88、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下都不能发生D.化学反应中的能量变化只表现为热量89、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为890、在恒温恒容的密闭容器中，反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达化学平衡状态，下列说法正确的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等B.正反应速率和逆反应速率都为零C.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率D.混合气体的总压强不再发生变化91、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.Mg2+和O2-C.Al3+和S2-D.K+和Br-92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳93、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其原因是A.气体分子的大小相同B.气体分子间距离远大于分子本身大小C.标准状况下气体分子不再运动D.不同气体的摩尔质量相同94、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3===CaO+CO2B.NaOH+HCl===NaCl+H2OC.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4+2NaCl95、将5gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L96、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行，即7个周期B.元素周期表共有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素全部位于主族97、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各组分浓度保持不变D.升高温度对化学平衡无影响98、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.C6H12O6D.C2H699、将铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.稀硫酸100、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经外电路流向负极D.正极上得电子

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A选项，氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为37，表示为$^{37}_{17}Cl$，书写正确，但此选项作为干扰项，考察学生细节判断；B选项次氯酸电子式应为H:O:Cl，氧在中间；C选项比例模型应体现原子半径大小关系，二氧化碳中氧原子半径小于碳原子，选项中若比例不当时则为错误；D选项硫原子核电荷数为16，电子排布2、8、6，正确。2.【参考答案】D【解析】A错误，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物；B错误，如Mn₂O₇是酸性氧化物但属于金属氧化物；C错误，如NaHSO₄能电离出H⁺但属于盐；D正确，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物，所以碱一定能电离出OH⁻。3.【参考答案】B【解析】A中Na是还原剂，水是氧化剂；B中Cl₂既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中F₂是氧化剂，水是还原剂；D中C是还原剂，水是氧化剂。因此选B。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5×44=22g。故选B。5.【参考答案】A【解析】A正确，16gO₃的物质的量为16/48=1/3mol，含氧原子1/3×3=1mol，即N_A个；B错误，未给出溶液体积，无法计算；C错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；D错误，1molNa反应生成Na⁺，转移电子数为N_A。6.【参考答案】C【解析】A错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C正确，第三周期第ⅤA族为磷元素，原子序数为15；D错误，氦的最外层电子数为2。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项¹²C和¹³C是同位素；B选项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C选项金刚石和石墨是同素异形体；D选项O₂和O₃也是同素异形体。故选B。8.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；B中H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中OH⁻与NH₄⁺会反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存。故选C。9.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C正确，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭；D错误，实验完毕应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。10.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，根据元素守恒，生成物中含有C、H、O三种元素，其中C、H元素一定来自有机物，而O元素可能来自有机物也可能来自空气中的氧气，所以该有机物一定含有C、H两种元素，可能含有O元素。故选D。11.【参考答案】C【解析】原子序数等于核外电子总数，2+8+18+2=30，故该元素原子序数为30，对应锌元素。解题关键在于理解原子中质子数等于核外电子数这一基本关系。12.【参考答案】B【解析】H2O分子中只含H-O共价键；NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键。故只有H2O符合题意。13.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=1×10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=1×10^-5mol/L，pH=-lg(1×10^-5)=5。注意酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能大于7。14.【参考答案】B【解析】A中H2O作氧化剂；C中H2O作还原剂；D中H2O作氧化剂；B为氯气歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂。15.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；甲烷、苯性质稳定，乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g。解题关键是熟练运用气体摩尔体积公式。17.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。K在Na下方，金属性K>Na>Mg>Al，故金属性最强的是钾。18.【参考答案】C【解析】A易引发火灾；B违反实验室安全规定；C正确，浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌；D应用手扇闻，不能直接将鼻孔凑到容器口。19.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，显著加快反应速率；降低温度、减小浓度、减少接触面积均会减慢反应速率。催化剂是增大反应速率的有效手段。20.【参考答案】A【解析】汞俗称水银，是常温常压下唯一呈液态的金属单质；铁、铜、铝在常温下均为固态。记忆要点：汞是常温下唯一的液态金属。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。判断电解质首先要明确是化合物，其次看能否自身电离出离子。22.【参考答案】A【解析】O²⁻核外电子数为8+2=10，Mg²⁺核外电子数为12-2=10，两者相等。B项Na⁺核外电子数为10，Li⁺为2；C项Cl原子核外电子数为17，Ar为18；D项K⁺核外电子数为18，Na⁺为10。核外电子数等于质子数加减电荷数，阳离子减、阴离子加。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；C项为中和反应；D项为复分解反应，三者均不属于氧化还原反应。24.【参考答案】A【解析】根据公式n=m/M，等质量的气体摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，所含分子数最多。25.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只能与碱反应。两性氧化物是本题考查的核心知识点。26.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集氢气，是实验室制备氢气的最佳选择。铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热反应生成二氧化硫而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；镁与浓盐酸反应过于剧烈，不易控制，且浓盐酸易挥发出氯化氢气体使氢气不纯。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；C项O₂和O₃互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。注意区分同分异构体与同位素、同素异形体的概念。28.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气本身没有漂白性，能使有色布条褪色的是其与水反应生成的次氯酸，且干燥氯气不能使干燥布条褪色，B错误；氯气在点燃条件下能与铁反应生成棕褐色的氯化铁，C正确；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误。29.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，不会沉入水底。钠与水反应放热且熔点低，故熔化成光亮的小球；反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使酚酞变红。因此描述不正确的是C项，钠应浮在水面而非沉入水底。30.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:O:::O:H，氧原子上下各有两对孤对电子，A项缺少孤对电子；氯离子最外层应为8个电子，结构示意图需标出核电荷数和电子层分布，B项描述不完整；二氧化碳结构式为O=C=O，每个碳氧双键由一个σ键和一个π键构成，C正确；钠原子序数为11，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，D项写法虽对但题目要求选最准确的，综合判断C为最佳答案。31.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标注双键。B项错误，钠离子失去最外层电子，结构示意图应显示第二层为最外层。C项错误，CO2电子式应为O::C::O形式，需注意碳氧双键及孤对电子表示。D项正确，质子数6为碳元素，质量数=6+8=14，可表示为14C。此题考查常见化学用语的规范书写。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变。B项为酸碱中和，属于复分解反应，无化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。33.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(H2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol。即22.4L氢气在标准状况下恰好为1mol，含6.02×10²³个氢分子。此题考查气体摩尔体积的基本应用。34.【参考答案】C【解析】强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。A项醋酸为弱酸，部分电离，属于弱电解质。B项氨气本身不电离，其水溶液导电是因NH3·H2O电离，氨气为非电解质。C项氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。D项酒精为非电解质。故选C。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和13C质子数相同中子数不同，互为同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。C项O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨也是碳的同素异形体。故选B。36.【参考答案】D【解析】钠与水反应的实验现象为：浮（密度比水小）、熔（反应放热，熔点低）、游（产生气体推动）、响（发出嘶嘶声）。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH使酚酞变红，但题干未说明滴加酚酞，单纯反应后溶液无色。D项描述错误。A、B、C均为正确现象描述。37.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因放出大量热导致液体飞溅。C项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。D项正确，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑近闻。38.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属。B项错误，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。C项正确，金属与非金属分界线附近（如硅、锗等）常用作半导体材料。D项错误，氧无最高正价+6，氟无正价，且第Ⅷ族元素不符合此规律。故选C。39.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO2和H2O，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C项各离子间不反应，可以大量共存。D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，Ag⁺与OH⁻生成AgOH沉淀，不能共存。故选C。40.【参考答案】B【解析】有机物燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物中含C、H、O三种元素，其中C、H一定来自有机物，O可能来自有机物也可能来自氧气。因此该有机物一定含碳、氢元素，可能含氧元素。例如乙醇燃烧也生成CO2和H2O，但含氧元素；甲烷燃烧同样生成CO2和H2O，不含氧元素。故选B。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，不锈钢是铁合金，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。42.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。玻璃破碎、汽油挥发、蜡烛熔化均无新物质生成，属于物理变化。43.【参考答案】以上操作均错误【解析】正确操作应为：托盘天平称量时药品放左盘；试管加热时管口不能对着人；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用燃着的酒精灯引燃。44.【参考答案】B【解析】空气中各成分体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%。氮气化学性质稳定，常用作焊接金属的保护气或食品包装的保护气。45.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体溶于水放出大量热，使溶液温度显著升高。硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠和蔗糖溶于水温度变化不明显。46.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu。Mg在四种金属中最靠前，活动性最强，能与酸剧烈反应置换出氢气。47.【参考答案】C【解析】分子和原子都在不断运动。化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以分子可分而原子不可分。分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。48.【参考答案】A【解析】复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的肥料。KNO₃含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。尿素只含氮，过磷酸钙只含磷，氯化钾只含钾，均为单质肥料。49.【参考答案】A【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。pH越小酸性越强，pH=3说明溶液呈较强酸性，能使紫色石蕊试液变红。50.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C项锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应特征。A是化合反应，B是分解反应，D是复分解反应。51.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水由氯化钠和水组成，属于混合物。A项空气是混合物、氧气是纯净物，顺序相反；C项铁是纯净物但钢是铁的合金属于混合物；D项二氧化碳和液氧均为纯净物，不符合题意。52.【参考答案】D【解析】A项未给出完整图示无法判断；B项CO2电子式中氧原子周围电子数不对；C项硫酸电离应写成H2SO4=2H++SO42-；D项铁在氯气中燃烧生成氯化铁，方程式正确。53.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气与水发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既非氧化剂也非还原剂；C项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。54.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶不能拆，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项氢氧根与氢离子配比错误，正确为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项正确。55.【参考答案】B【解析】A项钠燃烧生成淡黄色过氧化钠而非白色氧化钠；B项过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧；C项碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；D项钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器中的水和二氧化碳会与钠及过氧化钠继续反应，应使用干燥沙土灭火。56.【参考答案】A【解析】A项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，正确；B项乙烯使溴的四氯化碳褪色是加成反应，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；C项乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化褪色，错误；D项淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体。57.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V=0.5mol÷0.5L=1.0mol/L。注意区分溶质为Na2CO3整体，而非其中某离子浓度，Na+浓度为2.0mol/L，CO32-浓度约为1.0mol/L。58.【参考答案】A【解析】焰色试验用于鉴别含有不同金属元素的化合物。A项钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），二者明显不同可以鉴别；B项均含钠元素焰色相同无法鉴别；C项均含钾元素焰色相同无法鉴别；D项虽含不同金属元素但需配合其他方法才能完成区分。59.【参考答案】B【解析】A项氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B项用湿抹布盖灭可隔绝空气，操作正确；C项pH试纸润湿会稀释待测液导致测定结果不准确；D项浓硫酸稀释应沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅。60.【参考答案】B【解析】A项常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法直接计算；B项钠的摩尔质量为23g/mol，2.3g钠为0.1mol，反应中每摩尔钠失去1mol电子，失去电子数为0.1NA，正确；C项未指明溶液体积，无法计算离子数目；D项标准状况下水为液态，18g水为1mol但体积远小于22.4L。61.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（质子数为1，中子数为0）和氘（质子数为1，中子数为1）都是氢元素的原子，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素从0价升高到+2价，铜元素从+2价降低到0价，属于氧化还原反应。氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，各元素化合价不变；碳酸钙分解反应中各元素化合价也不变；氯化钠溶于水是物理过程。64.【参考答案】C【解析】实验室制取气体前，必须先检查装置的气密性，防止漏气导致实验失败或危险。用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会产生大量热使酸液飞溅；给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。65.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，如氟、氯等卤素。这类元素在化学反应中容易获得1个电子形成稳定结构，从而显-1价。虽然某些卤素元素在含氧酸中可以呈现正化合价，但题目问的是可能的主要化合价，-1价是最常见的。+1、+2、+6价不是该类元素的主要化合价。66.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁只能与酸反应；二氧化硅只能与氢氟酸和强碱反应，不与盐酸反应。67.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量，由于两者不相等，所以化学反应一定伴随能量变化。放热反应和吸热反应的活化能大小不能简单比较；放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应则相反；化学键断裂吸热、形成放热，但反应是吸热还是放热取决于两者差值。68.【参考答案】C【解析】增大反应物A的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向减少A的方向移动，即正向移动。增大容器体积相当于减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动；加入催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；该反应热效应未知，无法判断升高温度对平衡的影响。因此只能确定增大A的浓度可使平衡正向移动。69.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算基于理想气体状态方程在标准状况下的近似应用，是高中化学常见的有关物质的量的计算题型。70.【参考答案】C【解析】Cl-浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.2×2=0.4mol/L；C中c(Cl-)=0.15×3=0.45mol/L；D中c(Cl-)=0.1mol/L。比较可知C选项中氯离子浓度最大。解题关键是抓住离子浓度取决于溶质浓度和化学式中离子的个数比，与溶液体积无关。71.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；石油是多种烃的混合物；石灰石主要成分为碳酸钙，含杂质；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。72.【参考答案】A【解析】B项二氧化碳电子式氧原子周围应有8个电子；C项铁离子应为Fe3+，Fe2+为亚铁离子；D项电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，氢离子系数错误。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D无化合价变化。74.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；B项第三周期第ⅠA族为钠而非镁；C项氦最外层2个电子但在0族；D项氦最外层只有2个电子。75.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧氢之间为共价键，既含离子键又含共价键；CO2只含共价键。76.【参考答案】A【解析】升高温度增大活化分子百分数，加快反应速率，A正确；B项对于气体反应压强有影响，固体液体反应影响不大；C项催化剂只改变活化能不改变焓变；D项浓硫酸与铁常温下发生钝化，属于化学反应。77.【参考答案】B【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。0.1mol钠完全反应生成0.1molNaOH，溶液体积为0.1L，则NaOH的物质的量浓度c=0.1mol/0.1L=1mol/L。78.【参考答案】C【解析】饱和烃是指碳原子之间均以单键结合的烃。A为乙烯含碳碳双键，不饱和；B为乙炔含碳碳三键，不饱和；C为甲烷，只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D为苯，虽结构特殊但不属于饱和烃。79.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池正极发生还原反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；锌铜原电池中锌活泼性更强作负极，D正确。80.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C、D项反应并未停止，而是正逆反应速率相等达到动态平衡；B项浓度不再改变是平衡的直接标志。81.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成（氢原子除外）。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍。A项错误，质子数不一定等于中子数；C项错误，电子在核外高速运动；D项错误，普通氢原子不含中子。82.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不电离，其水溶液能导电是因为生成了弱电解质一水合氨；酒精是非电解质。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。84.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意该公式仅适用于气体，不适用于固体或液体。85.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O₂和O₃互为同素异形体；C项H₂O和D₂O是化合物；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。86.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Fe只能与盐酸反应；SiO₂能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应。87.【参考答案】C【解析】A项错误