2026年湖南邮电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南邮电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯化钠的电子式：Na:[Cl]-D.氧原子的结构示意图：+8)2)6)E.二氧化碳的结构式：O=C=O2、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质几乎完全相同C.元素的相对原子质量是该元素各种同位素相对原子质量的平均值D.任何原子都是由质子、中子和电子构成的3、下列关于化学与生活的说法错误的是A.铁锅做菜可以补充人体所需的铁元素B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.医用酒精的浓度通常为75%D.蛋白质受热变性后仍可与双缩脲试剂反应4、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.CH4和CH3CH3D.O2和O35、下列实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用pH试纸测定某氯水的pH为2.5C.浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容俯视刻度线会导致浓度偏低6、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是A.溶液先变红后褪色B.溶液变红且不褪色C.溶液先变红后褪色，再恢复红色D.溶液不显色7、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.加入催化剂，可降低反应的活化能，提高活化分子百分数D.化学平衡移动时，平衡常数一定改变8、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池的负极发生还原反应B.电解池中阳离子向阴极移动C.原电池工作时电子从正极经导线流向负极D.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气9、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.H2RO4B.H3RO4C.HRO3D.H4RO410、在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0。下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.加入催化剂11、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钾12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.铁与稀硫酸反应C.碳酸钙高温分解D.氯化钡与硫酸钠反应13、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢14、常温下，下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘16、工业上制备硫酸时，在接触室中发生的反应是A.硫燃烧生成二氧化硫B.三氧化硫与水反应生成硫酸C.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫D.铁矿燃烧生成二氧化硫17、下列操作中，能证明某溶液中含有Fe3+的是A.滴加KSCN溶液，溶液变红B.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀C.滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀D.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.SiO219、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室制备氢氧化亚铁时，将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液液面下D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测量20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑22、常温下，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-24、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物26、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.未冷却至室温就转移定容D.摇匀后液面下降又加水27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应28、将铁粉加入CuCl2和HCl的混合溶液中，充分反应后过滤，下列判断错误的是A.滤渣中一定含有铜B.滤液中一定含有Fe2+C.滤渣中可能含有铁D.滤液中一定含有Cu2+29、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2含有的氧原子数为NAB.标准状况下1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl溶于水所含离子数为2NAD.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为2NA30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都有中子C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数一定等于中子数32、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、将4gNaOH固体溶解在水中，配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L35、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠通常保存在煤油中C.钠能与冷水反应生成氢气D.钠的密度比水大36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Si37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能发生酯化反应C.石油裂解的主要目的是提高汽油产量D.淀粉和纤维素互为同分异构体38、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.正反应速率等于逆反应速率C.N2不再参加反应D.反应停止39、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极40、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内一定都有中子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定D.质量数就是该原子的相对原子质量41、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄42、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO₂D.NH₄Cl43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨44、将等物质的量的Na和Na₂O₂分别放入两个盛有足量水的烧杯中，充分反应后，两烧杯中所得溶液的质量分数之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.无法确定45、下列实验操作或事故处理正确的是A.用点燃的方法鉴别CO和CO₂B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中C.金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔46、某元素X的原子结构示意图为，则下列关于X的说法正确的是A.X位于第三周期第ⅦA族B.X的非金属性比氯强C.X的气态氢化物比HCl稳定D.X的单质常温下为气体47、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.减小A的浓度48、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，且都属于电解质49、实验室用10mL18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A.量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却立即转移并定容D.定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出部分溶液50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧52、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.用天平称量药品时，将药品放在右盘53、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.碳酸钠54、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol55、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氟C.氮D.碳56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.氢气在氧气中燃烧D.氯化钠溶于水57、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.银离子、氢离子、硝酸根离子、氯离子B.钡离子、氢离子、硝酸根离子、硫酸根离子C.钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子D.铁离子、氢离子、氢氧根离子、氯离子58、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氧气59、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子从铜片流向锌片D.锌片表面产生气泡60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石61、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎62、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.蔗糖溶液C.稀盐酸D.碘酒63、下列元素中，属于微量元素的是A.碳B.氢C.铁D.氧64、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃67、某无色溶液中可能大量存在的离子组是A.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻D.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻68、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为molA.0.25B.0.5C.1D.269、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在化学键70、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氯化铁D.二氧化硅71、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.NH3和H2OB.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和NO272、常温下，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气73、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.淀粉和纤维素的组成通式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应74、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.H2、I2、HI的浓度相等C.H2、I2、HI的浓度不再改变D.单位时间内消耗1molH2同时生成2molHI75、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是A.钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀B.将铁与电源正极相连可以防止铁被腐蚀C.在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体腐蚀D.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化76、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NA77、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用NaOH溶液除去CO2中混有的HClC.用焰色反应鉴别Na2CO3和K2CO3D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO378、某有机物分子式为C4H8O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，该有机物可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种79、室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH范围为A.3~4B.4~5C.5~6D.等于480、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体81、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和SiD.H和H+82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀83、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO284、下列有关离子键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.离子化合物中一定不含共价键C.含有离子键的物质一定是盐D.非金属元素之间不能形成离子键85、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.烧杯86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨87、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅦA族元素B.第7族元素C.第ⅠA族元素D.稀有气体元素88、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.浓硝酸（常温）89、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaOH固体B.向水中加入少量NH4Cl固体C.向水中加入少量NaCl固体D.将水加热到100℃90、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，SO2完全转化为SO3B.反应达到平衡时，正逆反应速率相等C.升高温度该反应速率不变D.使用催化剂可以改变平衡常数91、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]1-C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-92、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmolNaOH刚好将NH4+完全转化为NH3，另一份与BaCl2溶液反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为A.(2b-4c)/amol/LB.(b-2c)/amol/LC.(2b-c)/amol/LD.(b-c)/amol/L93、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.SO₂94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl95、下列物质溶于水后，溶液能使无色酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO₄96、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol97、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻98、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH99、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg100、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项，水的电子式应表示出氧原子的两对孤对电子，正确写法为H:Ö:H，选项遗漏孤对电子；B项，氯化钠为离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−，选项未标电荷且格式错误；C项，氧原子结构示意图核电荷数应为+8，且选项括号使用不规范；D项，二氧化碳分子中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确。故选D。2.【参考答案】C【解析】A项，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10，但一个是原子一个是分子；B项，同位素化学性质几乎相同，但物理性质差异较大，如氕和氘的密度不同；C项正确，元素的相对原子质量是各天然同位素相对原子质量按其丰度加权平均；D项错误，氕原子（1H）不含中子。故选C。3.【参考答案】B【解析】A项，铁锅烹饪时少量铁元素进入食物，可预防缺铁性贫血，说法正确；B项错误，淀粉和纤维素虽通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；C项，75%酒精消毒效果最佳，说法正确；D项，蛋白质变性后肽键仍存在，可与双缩脲试剂产生紫色反应，说法正确。故选B。4.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。A项，12C和14C为同位素；B项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体；C项，CH4（甲烷）和CH3CH3（乙烷）均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物，正确；D项，O2和O3为同素异形体。故选C。5.【参考答案】C【解析】A项，托盘天平精确到0.1g，无法称取5.85g；B项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；C项，浓硫酸沾到皮肤上应先大量水冲洗，再涂3%~5%NaHCO3溶液，操作正确；D项，定容俯视刻度线使溶液体积偏小，导致浓度偏高而非偏低。故选C。6.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者等物质的量时恰好完全反应，生成硫酸和盐酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，但无漂白性物质剩余，因此不褪色。故选B。7.【参考答案】C【解析】A项，升高温度正、逆反应速率均增大，只是增大幅度不同；B项，增大压强仅对有气体参与的反应有影响，且固体或液体物质不受压强影响；C项，催化剂降低反应活化能，增加活化分子百分数，加快反应速率，说法正确；D项，平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡移动不会改变K值。故选C。8.【参考答案】B【解析】A项，原电池负极失电子，发生氧化反应；B项正确，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；C项，原电池电子从负极经导线流向正极；D项，电解饱和食盐水时阳极发生氧化反应产生Cl2，阴极产生H2。故选B。9.【参考答案】B【解析】由气态氢化物RH3可知，R的最低负化合价为-3，根据主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，R的最高正价为+5。R的最高价氧化物为R2O5，其对应水化物为H3RO4，即磷酸（H3PO4）类型，故选B。10.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应且气体分子数减小。A项，升高温度平衡逆向移动；B项，减小压强平衡逆向移动；C项，及时分离出NH3，减小生成物浓度，平衡正向移动，正确；D项，催化剂同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡移动。故选C。11.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。醋酸是弱酸，在水中仅部分电离产生氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质；氯化钠、硫酸、氢氧化钾均为强电解质，在水中完全电离。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气为碱性气体，硫化氢和碘化氢具有强还原性，均能与浓硫酸反应；二氧化硫为酸性气体且还原性较弱，可用浓硫酸干燥。14.【参考答案】B【解析】pH越大，溶液碱性越强。NaOH为强碱，完全电离产生大量氢氧根离子，溶液呈强碱性；HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，均呈酸性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性。因此NaOH溶液pH最大。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；A项为同素异形体，B、D项为同位素。16.【参考答案】C【解析】工业制硫酸分为三步：硫或黄铁矿燃烧生成SO2、SO2在催化剂作用下氧化为SO3、SO3被浓硫酸吸收生成发烟硫酸。接触室中发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。17.【参考答案】A【解析】Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，是检验Fe3+的特征反应；Fe2+与NaOH反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；AgNO3用于检验Cl-，BaCl2用于检验SO42-。18.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水；Fe2O3、CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO2为酸性氧化物，只与碱反应。19.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项pH试纸不应润湿，否则会使测量结果不准确；C项可防止生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化，操作正确。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选C。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化；C和D中各元素化合价均未改变。故选B。22.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强酸性和氧化性。O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰干燥。故选B。23.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。24.【参考答案】C【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2O为18g/mol。当物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大，故NaCl质量最大。故选C。25.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH，C错误；AlCl3是由金属和非金属形成的共价化合物，D错误。故选A。26.【参考答案】C【解析】浓度偏高说明溶质偏多或溶液体积偏小。A对浓度无影响；B定容时俯视使体积偏大浓度偏低；C未冷却转移定容，冷却后体积减小，浓度偏高；D摇匀后液面下降属正常现象，再加水会使体积偏大浓度偏低。故选C。27.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，D错误。故选B。28.【参考答案】D【解析】铁先与CuCl2反应生成铜和FeCl2，再与HCl反应生成FeCl2和氢气。滤渣中一定含铜，可能含铁（铁过量），A、C正确；滤液中一定含Fe2+，B正确；若铁过量则滤液中不含Cu2+，D错误。故选D。29.【参考答案】C【解析】A中1molO2含2mol氧原子即2NA个；B中标准状况下H2O不是气体，1mol体积远小于22.4L；C中1molNaCl含1molNa+和1molCl-共2NA个离子，正确；D未给出溶液体积，无法计算离子数目。故选C。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但成分都是H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。31.【参考答案】A【解析】原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子核只有一个质子没有中子，故B错误；电子的质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，故C错误；质子数和中子数不一定相等，如钠原子有11个质子和12个中子，故D错误；A正确。32.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用。H2O、CO2、HCl均为共价化合物，分子内只含共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键，故选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D中各元素的化合价均无变化，属于非氧化还原反应；C中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。34.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。故选B。35.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，故A错误；钠的密度比水小，会浮在水面上，故D错误；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氢气，故C错误；钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，故选B。36.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；铜不与盐酸反应；硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。故选B。37.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；乙醇能与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；石油裂解的主要目的是获得乙烯等化工原料，裂化才是为了提高汽油产量，故C错误；淀粉和纤维素的分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误。故选B。38.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故A错误，B正确；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，故C、D错误。故选B。39.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；原电池的负极失电子发生氧化反应，故B错误；原电池的两极可以是金属和导电的非金属（如石墨），不一定是两种金属，故C错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，故D正确。故选D。40.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子核内没有中子；B项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H₂O分子都含有10个质子但不是同种元素；D项错误，质量数是整数，相对原子质量是比值，二者概念不同。元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，C项正确。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项是歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意；D项不是氧化还原反应。故选C。42.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项NaOH含有离子键和共价键；D项NH₄Cl含有离子键和共价键；C项CO₂分子中碳原子与氧原子之间只存在共价键，不含离子键。故选C。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；C项是同素异形体；D项也是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。故选B。44.【参考答案】A【解析】设Na和Na₂O₂的物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成1molNaOH，逸出0.5molH₂，溶液增重46-1=45g；Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1molNaOH，逸出0.5molO₂，溶液增重78-16=62g。但两溶液溶质质量相等，水的质量也相等，故质量分数之比为1:1。45.【参考答案】D【解析】A项CO和CO₂均不能燃烧，无法用点燃鉴别，应用澄清石灰水鉴别；B项错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C项错误，金属钠能与水反应，不能用泡沫灭火器；D项正确，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。46.【参考答案】D【解析】根据原子结构示意图可知X为硫元素(S)，位于第三周期第ⅥA族，A项错误；同周期从左到右非金属性增强，硫的非金属性弱于氯，B项错误；非金属性越强，氢化物越稳定，H₂S不如HCl稳定，C项错误；硫单质常温下为淡黄色固体，D项表述应重新核对——实际上题中X应为氯元素，氯气常温下为气体，故选D。47.【参考答案】B【解析】A项升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，即逆向移动；B项增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，符合题意；C项加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动；D项减小A的浓度，反应速率减小，平衡逆向移动。48.【参考答案】C【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项煤的干馏是化学变化；C项淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸，正确；D项乙醇不是电解质。故选C。49.【参考答案】D【解析】A项量筒不需要洗涤，若洗涤并将洗涤液转入，导致溶质增多，浓度偏高；B项俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项未冷却立即转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；D项加水超过刻度线后吸出，导致溶质减少，浓度偏低。故选D。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氕和氘是氢的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳的同素异形体；氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质。52.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发；使用天平时应遵循左物右码原则。53.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。这是二氧化硫特有的性质，常用于检验二氧化硫的存在。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠均无漂白性，不能使品红溶液褪色。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。此计算需注意标准状况指温度为0摄氏度、压强为101kPa的条件。55.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。氟位于元素周期表右上角（稀有气体除外），是电负性最大、非金属性最强的元素。氧、氮、碳的非金属性均弱于氟。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。碳酸钙分解中各元素化合价均未改变；氢氧化钠与盐酸发生中和反应，各元素化合价不变；氢气在氧气中燃烧生成水，氢元素化合价由零升至正一，氧元素化合价由零降至负二，属于氧化还原反应；氯化钠溶于水不发生化学反应。57.【参考答案】C【解析】离子能大量共存意味着离子间不发生反应。A中银离子与氯离子会生成氯化银沉淀；B中钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀；D中铁离子与氢氧根离子会生成氢氧化铁沉淀；C中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。58.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。氯化钠只含离子键；水和氧气是共价化合物，不含离子键；氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间是共价键，因此氢氧化钠是含共价键的离子化合物。59.【参考答案】B【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，溶液中的氢离子在铜片表面得电子被还原生成氢气。电子由锌片经导线流向铜片，电流方向相反。因此锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。61.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态酒精变为气态酒精，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。因此选C。62.【参考答案】C【解析】溶质被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。食盐水的溶质是氯化钠（固体），蔗糖溶液的溶质是蔗糖（固体），碘酒的溶质是碘（固体）；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体。因此选C。63.【参考答案】C【解析】人体所需的元素根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等；微量元素含量极少但对人体健康至关重要，包括铁、锌、铜、锰、碘、硒等。选项中只有铁属于微量元素。因此选C。64.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项四种离子间不发生反应，可以大量共存。因此选D。65.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑和2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。Mg、Fe只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应；Cu与盐酸不反应。因此选B。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是酸碱中和反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均未改变。因此选C。67.【参考答案】C【解析】无色溶液要求排除有颜色的离子。Cu²⁺呈蓝色，A项不符合无色要求；Fe³⁺呈黄色，B项不符合无色要求；Fe²⁺呈浅绿色，D项不符合无色要求；且D项H⁺与NO₃⁻共存时具有强氧化性，可氧化Fe²⁺；C项离子间不反应且均无色，可以大量共存。因此选C。68.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。69.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有共价键，如NaCl是离子化合物但只含离子键，A错误；共价化合物中一定不含离子键，否则为离子化合物，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。因此选D。70.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氯化铁只能与氢氧化钠反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。71.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子总数相同。NH3含10个电子，H2O含10个电子，看似相同但NH3中N为7个电子加3个H共10个，H2O中O为8个电子加2个H共10个，两组都相同需仔细判断。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子也相同。CO2有22个电子，NO2有23个电子不同。综合分析选C最为准确。72.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳、氢气均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。73.【参考答案】D【解析】A项单糖如葡萄糖不能水解；B项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；C项淀粉和纤维素n值不同，不是同分异构体；D项甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，正确。74.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下压强始终不变，A不能判断平衡。B中浓度相等不代表不再变化。C中各组分浓度不变是平衡的本质特征。D中消耗H2和生成HI都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。75.【参考答案】B【解析】钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，A正确。将铁与电源正极相连，铁作阳极加速腐蚀，应与负极相连才能防护，B错误。锌比铁活泼，锌作牺牲阳极保护铁，C正确。金属腐蚀是金属失电子被氧化的过程，D正确。76.【参考答案】C【解析】A项1molNa2O2与水反应转移1mol电子，转移电子数为NA；B项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积；C项1L1mol/LNaCl含1molNa+，数目为NA，正确；D项Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+，转移3NA电子。77.【参考答案】C【解析】A项氯水有漂白性，不能用pH试纸测定；B项NaOH会同时吸收CO2和HCl；C项钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别；D项两者都与BaCl2反应生成白色沉淀，无法鉴别。78.【参考答案】B【解析】能与NaHCO3反应说明含有羧基-COOH，分子式C4H8O2符合饱和一元羧酸通式CnH2nO2。该物质为丁酸，有两种同分异构体：正丁酸（CH3CH2CH2COOH）和异丁酸（(CH3)2CHCOOH）。79.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，氢离子物质的量增加。pH=3的醋酸稀释10倍后，若完全电离pH应为4，但因继续电离使氢离子浓度大于原来的1/10，故pH小于4大于3，即pH在3~4之间。80.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；氢氧化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出离子，属于电解质。81.【参考答案】B【解析】O的原子序数为8，O2-核外电子数为10；F的原子序数为9，F-核外电子数为10，两者电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；C有6个电子，Si有14个电子；H有1个电子，H+无电子。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化。其他三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积也最大。84.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O-H共价键，B错误。含有离子键的物质可以是碱或氧化物，不一定是盐，C错误。铵盐如NH4Cl含离子键，但全由非金属元素组成，D错误。85.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需