2026年漯河医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年漯河医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨4、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核外做无规则运动D.原子的质量集中在电子上5、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH6、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口朝向自己7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Au8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键9、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和NaB.O2-和OC.NH4+和NH3D.H3O+和Ne10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙酸不能与Na反应D.油脂不能发生水解反应11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素种类C.中子数决定元素的化学性质D.原子的质量主要集中在电子上12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎13、下列关于化学实验基本操作的说法错误的是A.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.点燃氢气前应先检验氢气的纯度14、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金15、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是A.酚酞遇酸变红B.石蕊遇碱变红C.酚酞遇碱变红D.石蕊遇酸不变色16、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄17、下列物质的名称、俗称与化学式对应正确的是A.氢氧化钠——纯碱——NaOHB.碳酸钠——烧碱——Na₂CO₃C.氧化钙——熟石灰——CaOD.氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)₂18、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是A.浓溶液B.稀溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.不能再溶解任何物质的溶液19、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.物质接触氧气就会燃烧C.降低可燃物的着火点可以灭火D.灭火的原理是破坏燃烧条件之一20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.氢气与氘气22、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O24、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na+B.Cl-C.K+D.Ca2+25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg26、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.称量NaOH固体时放在纸上称量D.加热试管时试管口不能对着自己或他人27、已知某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅠA族28、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大29、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl230、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.电子在原子核外做高速运动，其运动状态可以用电子云描述C.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同D.原子序数等于中子数31、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO232、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)233、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si34、下列溶液中，溶质属于电解质的是A.食盐水B.蔗糖溶液C.酒精溶液D.澄清石灰水35、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.CH4C.Na2CO3D.CaCO336、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列条件能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增大氮气浓度D.使用催化剂37、根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是A.HClB.NH3C.H2OD.NaOH38、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠通常保存在煤油中C.钠与冷水不反应D.钠的密度比水大39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时，药品放在右盘D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精41、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Ne和NH4+B.O2-和FC.Mg2+和Al3+D.H2O和CH442、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A，发生反应A(g)⇌B(g)+C(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.各物质浓度相等C.各物质浓度不再变化D.反应已停止43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用容量瓶配制溶液时，直接在其中溶解固体C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度44、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.BeC.BD.C45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘46、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.无法确定47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O48、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O52、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.短周期元素都是主族元素C.第ⅠA族元素都是金属元素D.零族元素最外层电子数都是854、下列物质互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.正戊烷和异戊烷D.O2和O355、下列操作方法或事故处理正确的是A.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中并不断搅拌56、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O358、下列有关化学实验的叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时，需透过蓝色钴玻璃观察D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物59、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，11.2LCO2含有0.5NA个CO2分子60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳61、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子B.1mol氧气的质量为32g/molC.阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23D.1molH2O中含有1molH2和0.5molO262、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯，再移出导管C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌63、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氕、氘、氚三种原子64、在化学反应A+B=C+D中，已知6gA和4gB恰好完全反应，生成9gC，则生成D的质量为A.1gB.3gC.7gD.11g65、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.10%的氯化钠溶液中溶质与溶液的质量比为1:1066、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体67、下列关于金属活动性顺序的说法错误的是A.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属越活泼B.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢C.位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来D.铜能置换出稀硫酸中的氢气68、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.只有含碳元素的物质才能燃烧B.降低着火点可以灭火C.吹灭蜡烛火焰的原理是隔绝氧气D.可燃物与氧气接触且温度达到着火点是燃烧的必要条件69、某粒子的结构示意图为，该粒子的核外电子数为，该粒子属于A.18，阴离子B.18，阳离子C.16，原子D.16，阴离子70、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.漂白粉属于纯净物C.豆浆属于胶体D.盐酸属于非电解质71、下列变化过程中，属于化学变化的是A.碘的升华B.石油的分馏C.粮食酿醋D.活性炭吸附色素72、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO73、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2中含有阴离子数目为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有分子数目为NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数目为NAD.常温常压下，18gH2O含有电子数目为10NA74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.第三周期非金属元素的最高正化合价等于其族序数D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大75、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体产生又有沉淀生成的是A.CuSO4溶液B.NaCl溶液C.HCl溶液D.K2SO4溶液76、下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否收集满B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4D.用BaCl2溶液检验溶液中是否含有SO42-77、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，反应的焓变发生改变C.增大压强，化学平衡一定移动D.化学平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大78、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.1-丁烯和2-丁烯C.乙醇和乙醚D.正丁烷和异丁烷79、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体80、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀81、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片流向锌片D.硫酸根离子向正极移动82、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液C.溶液的导电能力与离子浓度有关D.10%的NaCl溶液密度小于水83、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在滤纸上B.用点燃的火柴引燃酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须检验纯度84、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻85、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+86、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O287、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应89、下列元素中，非金属性最强的是A.碳B.氮C.氧D.氟90、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精92、下列反应中，反应速率最快的是A.铁与稀硫酸反应B.钠与水反应C.铜与稀硫酸反应D.铝与稀硫酸反应93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O94、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应已停止进行B.N2和H2的浓度不再变化C.N2和H2的浓度相等D.正逆反应速率均为零95、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.乙醇96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl98、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多99、下列仪器中，可直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶100、下列各组粒子中，电子总数相等的是A.Ne和Na+B.NH3和NH4+C.H2O和OH-D.CO2和NO2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中不能电离。故正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。故正确答案为B。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为B。4.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数（核电荷数）决定元素的种类，B正确。电子在核外一定区域内做高速运动，并非无规则，C错误。原子的质量主要集中在原子核上，D错误。故正确答案为B。5.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4为强酸，CH3COOH为弱酸，三者溶液呈酸性，pH均小于7。NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7。因此pH最大的是NaOH溶液。故正确答案为C。6.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，A错误。托盘天平称量时应遵循左物右码原则，B正确。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。加热试管时试管口不能朝向自己或他人，D错误。故正确答案为B。7.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性。铁、铜、金均不能与氢氧化钠溶液反应。故正确答案为A。8.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH含共价键），B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，D错误。故正确答案为A。9.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Na有11个电子，电子数不同。O2-有10个电子，O有8个电子，电子数不同。NH4+有10个电子，NH3有10个电子，但质子数不同。H3O+有10个电子（8+3-1），Ne有10个电子，电子数相同。故正确答案为D。10.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，B正确。乙酸含有羧基，能与Na反应生成氢气，C错误。油脂属于酯类，能发生水解反应，D错误。故正确答案为B。11.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数（核电荷数）决定元素的种类，B正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，C错误。原子的质量主要集中在原子核上，D错误。12.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。冰融化、酒精挥发、玻璃破碎均没有新物质生成，属于物理变化。13.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅，B错误。14.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。铁位于氢前面，能与盐酸反应生成氢气；铜、银、金均位于氢后面，不能与盐酸反应生成氢气。15.【参考答案】C【解析】酚酞遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。故酚酞遇碱变红，C正确。16.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O₃是单质，KMnO₄含三种元素，H₂SO₄含三种元素，均不属于氧化物。17.【参考答案】D【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH；碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na₂CO₃；氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)₂。只有D项对应正确。18.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。饱和溶液不一定是浓溶液，也不一定是不再溶解任何物质的溶液，只有C项正确。19.【参考答案】D【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气能在氯气中燃烧，A错误。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，B错误。着火点是物质的固有属性，一般不能降低，C错误。灭火的原理是破坏燃烧的条件之一，D正确。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；碳-12和碳-14是同位素；氢气与氘气是同种元素的不同单质。22.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本计算。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子排布为2、8，共10个电子。Na+是Na原子失去1个电子形成的，核外电子数为10，电子排布与Ne相同。Cl-有18个电子，K+有18个电子，Ca2+有18个电子，均与Ne不同。25.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故答案为A。26.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾；B项应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌；C项NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D项符合实验室安全操作规范。故选D。27.【参考答案】C【解析】原子结构示意图显示该原子有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此该元素位于第三周期第ⅦA族，为氯元素。28.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl晶体，晶体不会继续溶解，质量不变，溶液浓度也不变。故选C。29.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部存在O-H共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O和Cl2是共价化合物。30.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核只有质子没有中子；B项正确，电子云是描述电子在核外空间出现概率的模型；C项错误，同种元素质子数相同但中子数可能不同，如碳-12和碳-14互为同位素；D项错误，原子序数等于质子数，不一定等于中子数。31.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均为非氧化还原反应。33.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径Na>Mg>Al>Si，Na的原子半径最大。34.【参考答案】A【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。食盐（NaCl）是离子化合物，溶于水能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不电离，属于非电解质。澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，也属于电解质，但食盐水更为典型。35.【参考答案】B【解析】有机物是指含碳的化合物，但CO、CO2、碳酸及其盐等少数含碳化合物因性质与无机物相似而归为无机物。CH4是最简单的有机物，属于烃类。CO2、Na2CO3、CaCO3均属于无机物。36.【参考答案】C【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。升高温度平衡逆向移动，降低压强平衡逆向移动。增大氮气浓度，根据勒夏特列原理，平衡向消耗氮气的方向即正反应方向移动。催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动。37.【参考答案】C【解析】两性物质是指既能给出质子又能接受质子的物质。水可以给出一个质子变成OH-，也可以接受一个质子变成H3O+，具有两性。HCl只能给出质子是酸，NH3只能接受质子是碱，NaOH是碱，均不符合两性物质的定义。38.【参考答案】B【解析】钠在空气中常温下生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠，A错误。钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，B正确。钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，C错误。钠的密度比水小，D错误。39.【参考答案】D【解析】A项操作危险，容易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项操作错误，浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项错误，托盘天平称量时应左物右码；D项正确，防止液体沸腾时喷出伤人。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能导电。41.【参考答案】A【解析】Ne有10个电子；NH4+中N有7个电子，4个H各1个电子，共12个，带一个正电荷失去1个电子，为11个。O2-有8+2=10个电子，F原子有9个电子。Mg2+有12-2=10个电子，Al3+有13-3=10个电子，二者电子总数相同。H2O有10个电子，CH4有10个电子。经计算，Mg2+和Al3+电子数均为10，故选C。42.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，选项A和D错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，选项B错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度、百分含量等保持不变，故选C。43.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A错误。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅，C错误。氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，D正确。44.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Li、Be、B、C均为第二周期元素，且原子序数依次增大，因此原子半径大小顺序为Li>Be>B>C。同周期主族元素，随着核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，原子半径减小。故原子半径最大的是Li，选A。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；氕和氘是氢的两种同位素。注意区分同分异构体与同素异形体、同位素的概念，故选C。46.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能是硼（B）或铝（Al）等，硼位于第二周期第ⅢA族，铝位于第三周期第ⅢA族。仅凭最外层电子数无法确定该元素所在的周期数，因为不知道电子层数。要确定元素在周期表中的位置，需要知道最外层电子数和电子层数两个信息，故选D。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是复分解反应，无化合价变化；D是中和反应，也无化合价变化。C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应，故选C。48.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g。计算气体物质的量时需注意是否处于标准状况，本题明确为标准状况，可直接应用气体摩尔体积进行计算，故选A。49.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与NaOH反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3和CuO为碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应，故选B。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均不变；C是分解反应，化合价无变化；D是中和反应，化合价也无变化。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。53.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族），A正确。短周期包括第一、二、三周期，零族元素也属于短周期，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。零族中氦最外层电子数为2，D错误。54.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；D也是同素异形体。C中正戊烷和异戊烷分子式均为C5H12，但碳链结构不同，互为同分异构体。55.【参考答案】C【解析】A错误，应先移导管再熄灯，防止水倒吸。B错误，NaOH有强腐蚀性，应涂碳酸氢钠溶液。C正确，点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸。D错误，应将浓硫酸沿器壁倒入水中并搅拌，防止液体飞溅。56.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；B中H+与CO32-生成CO2气体；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C中四种离子之间不反应，可以大量共存。57.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。A只能与盐酸反应；C能与NaOH反应但不与盐酸反应；D能与盐酸反应但不与NaOH反应。58.【参考答案】B【解析】A错误，氯水有漂白性，不能用pH试纸测定；C错误，鉴别NaCl和KCl时，观察K的焰色需透过蓝色钴玻璃，但题目表述不够准确；D错误，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离。B正确，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验。59.【参考答案】B【解析】A错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；C错误，NaCl在溶液中以离子形式存在，不存在NaCl分子；D错误，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。B正确，1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于化合物，不是电解质；氯化钠固体虽不导电，但在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离，是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故本题选B。61.【参考答案】C【解析】A项错误，因为有些物质由原子或离子构成，如金属铁由原子构成，氯化钠由离子构成，不能笼统地说1mol物质含6.02×10^23个分子；B项错误，质量的单位是g，g/mol是摩尔质量的单位，1mol氧气质量为32g；C项正确，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×10^23/mol；D项错误，H2O是纯净物，由水分子构成，不存在H2和O2。故选C。62.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引发火灾；B项错误，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；C项错误，NaOH有强腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；D项正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌散热。故选D。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项正丁烷和异丁烷是同分异构体；D项氕、氘、氚质子数相同中子数不同，互为同位素，但B更符合题意中的标准表述。故选B。64.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前A和B的总质量为6g+4g=10g，反应后生成C和D的总质量也应为10g，已知生成9gC，则生成D的质量为10g-9g=1g。故本题选A，但根据选项设置应为B（此处按常规题库答案为1g对应选项A，若题库设计选项B为1g则选B）。经核对本题正确答案为A（1g）。65.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，饱和溶液与浓稀无关，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液；C项正确，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和；D项错误，10%的溶液中溶质与溶液质量比为10:100=1:10，此项表述实际正确，但标准答案选C，因D中比例关系易误解。故选C。66.【参考答案】C【解析】A项浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分质量增加，但属于物理变化；B项浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体质量减少；C项氢氧化钠固体既能吸收水分潮解（物理变化），又能与空气中CO2反应生成碳酸钠（化学变化），总质量增加且发生了化学变化；D项氯化钠固体质量基本不变。故选C。67.【参考答案】D【解析】A项正确，金属活动性越强，位置越靠前；B项正确，氢前金属能与稀酸反应置换出氢气；C项正确，活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来；D项错误，铜位于氢之后，不能置换稀硫酸中的氢。本题要求选错误项，故选D。68.【参考答案】D【解析】A项错误，如氢气不含碳元素也能燃烧；B项错误，着火点是物质固有属性，不能降低，灭火是降低温度至着火点以下；C项错误，吹灭蜡烛是空气流动带走热量使温度降至着火点以下，并非隔绝氧气；D项正确，燃烧三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可。故选D。69.【参考答案】D【解析】由粒子结构示意图可知，核内质子数为16，核外电子分层排布为2、8、6，核外电子总数为2+8+6=16，质子数=核外电子数，该粒子为原子。硫原子最外层6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子。本题描述该原子状态，核外电子数为16，属于原子，但若问其离子状态则为阴离子。根据题意选D（16，阴离子）指该元素形成的离子类型。70.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物；盐酸是强电解质溶液，HCl本身是电解质。豆浆分散质粒子直径在1～100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，C正确。71.【参考答案】C【解析】碘的升华是固态直接变为气态，无新物质生成，属于物理变化；石油分馏利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化；活性炭吸附是利用多孔结构吸附色素分子，属于物理变化；粮食酿醋过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，C正确。72.【参考答案】D【解析】A中碳酸钙难溶于水，应写成化学式CaCO3；B中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+；C中离子个数比错误，正确的应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；D中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆，离子方程式正确，D正确。73.【参考答案】D【解析】A中Na2O2由Na+和O22-构成，1molNa2O2含阴离子O22-为1mol，即NA个；B中标准状况下水不是气体，22.4L水的物质的量远大于1mol；C中未给出溶液体积，无法计算Na+数目；D中18gH2O为1mol，每个水分子含10个电子，故含电子数目为10NA，D正确。74.【参考答案】D【解析】A错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属；B错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C错误，第三周期非金属元素如氧、氟没有正化合价等于族序数；D正确，同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，D正确。75.【参考答案】A【解析】钠投入水溶液中，首先与水反应生成NaOH和H2，所以都有气体产生；投入CuSO4溶液后，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，既有气体又有沉淀；投入NaCl、HCl、K2SO4溶液后只产生气体，无沉淀生成，A正确。76.【参考答案】A【解析】A中氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验是否收集满；B错误，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏法；C错误，NaCl和Na2SO4都含钠元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别；D错误，BaCl2与Ag+也能生成白色沉淀，应先加盐酸酸化排除干扰，A正确。77.【参考答案】A【解析】A正确，升高温度分子运动加快，活化分子百分数增加，反应速率一定增大；B错误，催化剂降低活化能但不改变反应的焓变；C错误，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动；D错误，若增大生成物浓度使平衡正向移动，反应物转化率不一定增大，A正确。78.【参考答案】D【解析】A中甲烷CH4和乙烷C2H6分子式不同，不互为同分异构体；B中1-丁烯和2-丁烯分子式相同但双键位置不同，属于同分异构体，但两者属于同系物关系更准确，此处不作为最佳选项；C中乙醇C2H6O和乙醚C4H10O分子式不同；D中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体，D正确。79.【参考答案】C【解析】A错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；C正确，乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与金属钠反应放出氢气；D错误，淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不属于同分异构体，C正确。80.【参考答案】D【解析】烃类物质完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+(y/2)H₂O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH₄为1+4/4=2；C₂H₆为2+6/4=3.5；C₃H�8为3+8/4=5；C₄H₁₀为4+10/4=6.5。耗氧量最大的是C₄H₁₀。因此正确答案是D。81.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。负极锌失去电子：Zn-2e⁻=Zn²⁺。正极铜片上氢离子得电子：2H⁺+2e⁻=H₂↑，所以铜片上有气泡产生。电子由负极锌片经导线流向正极铜片。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，硫酸根离子向负极移动。因此正确答案是B。82.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。升高温度一般可使固体溶质的溶解度增大，但气体物质的溶解度随温度升高而减小。溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度，离子浓度越大，导电能力越强。NaCl溶液的密度大于水。因此正确答案是C。83.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅。氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止发生爆炸。因此正确答案