2026年燕京理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年燕京理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2B.Ne、Na+C.OH-、NH4+、Na+D.Cl-、Ar、K+E.F-、Mg2+、Al3+4、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g5、下列分子中，属于极性分子的是A.CO2B.CH4C.H2OD.BeCl26、实验室制备氢气常用的方法是A.钠与水反应B.锌与稀硫酸反应C.铁与浓硫酸反应D.铜与稀盐酸反应7、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO28、下列物质能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇9、工业上冶炼铁的方法是A.热分解法B.电解法C.高炉还原法D.铝热法10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O11、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.蔗糖12、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.实验室用向下排空气法收集H₂C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO＋CO₂↑B.NaOH＋HCl===NaCl＋H₂OC.Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑D.BaCl₂＋Na₂SO₄===BaSO₄↓＋2NaCl14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、Ag⁺、CO₃²⁻、Cl⁻15、下列物质互为同素异形体的是A.¹²C与¹⁴CB.O₂与O₃C.H₂O与H₂O₂D.甲烷与乙烷16、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.单质分子中一定存在共价键17、将等物质的量的下列气体分别充满同温同压下的容器，其中质量最大的是A.CO₂B.NH₃C.CH₄D.HCl18、在一定条件下，反应N₂＋3H₂2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂与H₂不再发生反应D.单位时间内生成1molN₂的同时生成3molH₂19、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.正丁烷与异丁烷B.¹⁶O与¹⁸OC.H₂O与H₂O₂D.金刚石与石墨20、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加且无明显现象的是A.CuSO₄溶液B.稀硫酸C.FeCl₃溶液D.AgNO₃溶液21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰川融化B.食物腐烂C.玻璃破碎D.汽油挥发23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳24、下列关于原子的说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子不能再分C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子不显电性是因为质子数等于中子数25、下列气体中，能够支持燃烧的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体26、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.Fe₃O₄27、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码D.过滤时，用玻璃棒搅拌28、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.氯化钙溶液29、下列关于化合价的说法正确的是A.一种元素只能有一种化合价B.在化合物中，正负化合价代数和为零C.单质中元素的化合价为零D.金属元素在化合物中一定显正价30、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气31、下列有关化学用语的表示中，正确的是A.甲醛的结构式：HCHOB.Na⁺的结构示意图：C.次氯酸的电子式：D.Cl:E.CO₂的比例模型：32、下列说法正确的是A.直径在1～100nm之间的颗粒物称为胶体B.氧化反应一定伴随还原反应C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.能电离出H⁺的化合物一定是酸33、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化且剧烈燃烧B.向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，产生红色沉淀C.钠保存在煤油中，原因是钠密度比煤油大且不与煤油反应D.铝罐可用于储运浓硝酸，是因为铝与浓硝酸不反应34、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AC.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有N_A个Na⁺D.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体含有N_A个氧原子35、下列实验操作或装置正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用托盘天平称量11.50gNaCl固体C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌36、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻37、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应38、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化主要由化学键断裂和形成引起C.放热反应的速率一定比吸热反应快D.原电池是将化学能转化为电能的装置，放电时化学能100%转化为电能39、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类物质都有甜味，能与新制Cu(OH)₂反应40、某元素X的原子最外层有6个电子，则下列关于X及其化合物的推断正确的是A.X一定是金属元素B.X的最高正化合价为+6C.X的气态氢化物化学式为H₂XD.X只能形成一种氧化物41、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素B.电子在原子核外做匀速圆周运动C.原子核内质子数一定等于中子数D.相对原子质量等于质子数加中子数之和42、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O₂43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀44、将0.1mol/L的NaCl溶液与等体积0.2mol/L的NaCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L45、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能被打破D.催化剂能改变平衡常数46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O47、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢB族C.无法确定其位置D.第ⅢA族48、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.甲烷是最简单的有机化合物D.甲烷分子呈平面四边形结构49、下列各组金属中，冶炼方法完全相同的一组是A.Fe、CuB.Al、MgC.Ag、PtD.Na、Fe50、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量B.配制溶液时，容量瓶使用前需要检查是否漏水C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中51、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水52、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子H₂B.钙离子Ca⁺²C.三个氧分子3O₂D.氧化铁FeO53、下列实验操作中正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌54、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液55、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石56、某物质在点燃的条件下发生反应，生成物只有CO₂和H₂O，由此推断该物质A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.只含有碳、氢两种元素D.无法确定57、下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A.HClNaOHNaClO₂B.HNO₃KOHK₂CO₃CO₂C.H₂SO₄Na₂SO₄HClCOD.CH₃COOHCaOCa(OH)₂KMnO₄58、将等质量的甲、乙、丙三种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A.三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B.反应消耗稀硫酸的质量相等C.若三种金属在化合物中化合价相同，则相对原子质量：甲＞乙＞丙D.反应结束后三种金属一定都有剩余59、某同学用托盘天平称量5.5g药品时，发现指针偏向分度盘左侧，此时他应该A.增加药品B.减少药品C.增加砝码D.调节平衡螺母60、下列除杂方法正确的是A.除去CO₂中混有的少量CB.点燃混合气体C.除去CaO中混有的少量CaCO₃：加入足量稀盐酸D.除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的少量AgNO₃：加入过量铜粉，过滤E.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂SO₄：加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.SO2D.Cl264、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用过滤法除去NaCl中的少量KNO365、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol66、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.水和重水67、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH468、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.NaCl溶液69、下列叙述正确的是A.常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1C.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为6.02×1023D.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L70、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.SC.PD.Cl71、下列元素中，原子半径最大的是？A.NaB.MgC.AlD.Cl72、下列物质中，含有离子键的是？A.H₂OB.NaClC.CO₂D.HCl73、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂点燃2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl74、常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH⁻)为？A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L75、下列有机物中，属于饱和烃的是？A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆76、配平化学方程式Fe+HCl→FeCl₂+H₂，各物质的化学计量数依次为？A.1、2、1、1B.1、1、1、1C.2、2、1、1D.1、3、1、277、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为？A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol78、下列物质中，属于弱电解质的是？A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH79、下列措施中，能加快化学反应速率的是？A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用合适的催化剂D.减小固体反应物的接触面积80、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在元素周期表中的位置是？A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷83、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl═NaCl+H₂O84、下列有关物质结构的说法正确的是A.HCl气体溶于水破坏共价键B.NaOH中含有离子键和共价键C.氦气分子中存在共价键D.干冰升华破坏共价键85、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A.水和四氯化碳B.苯和水C.乙醇和水D.汽油和水86、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol87、下列金属中，活泼性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Fe88、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO90、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应都不需要加热C.吸热反应都不能自发进行D.化学反应速率与温度无关91、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO292、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.KOH93、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl294、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L95、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K96、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精97、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与液溴在FeBr3催化下反应C.乙醇催化氧化D.乙醛与新制氢氧化铜反应98、常温常压下，1mol某气体的体积约为22.4L，则该气体可能是A.处于标准状况下的气体B.温度高于0℃的气体C.压强高于101kPa的气体D.无法确定99、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂只加快正反应速率D.固体反应物用量越多反应速率越快100、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A是复分解反应，各元素化合价均未改变；选项B是分解反应，无化合价变化；选项C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；选项D是中和反应，无化合价变化。3.【参考答案】C【解析】选项C中Cl-有18个电子，Ar有18个电子，K+有18个电子，三者电子数相同。选项A中H2O有10个电子、Ne有10个电子、Na+有10个电子，但题意要求完全相同，应逐项验证。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量=0.5mol×44g/mol=22g。5.【参考答案】C【解析】水分子为V形结构，氧原子电负性大，正负电荷中心不重合，是极性分子。二氧化碳为直线形对称结构，甲烷为正四面体对称结构，氯化铍为直线形结构，均为非极性分子。6.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集，是实验室制氢的常用方法。钠与水反应过于剧烈，不安全；铁与浓硫酸常温钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。7.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。金属氧化物、大多数盐类、强碱中含有离子键。8.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷、苯性质稳定，不与溴水反应；乙醇与溴水不发生化学反应。9.【参考答案】C【解析】工业炼铁在高炉中进行，用一氧化碳在高温下还原铁矿石（主要成分为Fe2O3或Fe3O4），生成生铁。热分解法适用于不活泼金属；电解法用于活泼金属冶炼；铝热法用于焊接钢轨等。10.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是不同化合物。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不属于电解质；氯化钠固体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖是化合物，但其在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故本题选C。12.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项正确，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集；C项错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。故本题选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项是中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；C项Zn从0价变为＋2价，H从＋1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。故本题选C。14.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或水等，则不能大量共存。A项H⁺与OH⁻会反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻会反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存；D项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，Ag⁺与CO₃²⁻、Cl⁻均能生成沉淀，不能共存。故本题选C。15.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的性质不同的单质。A项¹²C与¹⁴C是碳元素的两种不同原子，互为同位素；B项O₂与O₃是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项H₂O与H₂O₂是化合物，不是单质；D项甲烷与乙烷是结构相似的有机化合物，属于同系物。故本题选B。16.【参考答案】B【解析】A项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物；B项正确，离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键；C项错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl；D项错误，稀有气体单质是单原子分子，分子中不存在化学键。故本题选B。17.【参考答案】A【解析】同温同压下，等物质的量的气体体积相同。气体的质量m＝n·M，物质的量n相同时，摩尔质量M越大，质量越大。各气体的摩尔质量分别为：CO₂为44g/mol，NH₃为17g/mol，CH₄为16g/mol，HCl为36.5g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此质量最大。故本题选A。18.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不代表平衡；B项浓度不再变化，说明达到平衡状态，正确；C项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等；D项生成N₂和生成H₂均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故本题选B。19.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体，正确；B项¹⁶O与¹⁸O是氧元素的不同原子，互为同位素；C项H₂O与H₂O₂分子式不同，不是同分异构体；D项金刚石与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。故本题选A。20.【参考答案】C【解析】A项发生反应Fe＋CuSO₄===FeSO₄＋Cu，析出Cu附着在铁片上，溶液质量减小，错误；B项发生反应Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑，有气泡产生，不符合无明显现象，错误；C项发生反应Fe＋2FeCl₃===3FeCl₂，铁溶解进入溶液，溶液质量增加且无明显现象，正确；D项发生反应Fe＋2AgNO₃===Fe(NO₃)₂＋2Ag，析出Ag，溶液质量减小，错误。故本题选C。21.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。22.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。冰川融化只是状态改变，无新物质生成；食物腐烂产生有害物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；汽油挥发是状态改变，均属于物理变化。故选B。23.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳均属于非金属元素，铁带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。24.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子在化学变化中可以再分；原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，质子数等于电子数，所以原子整体不显电性。故选C。25.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能够支持燃烧；氮气、二氧化碳、稀有气体一般不支持燃烧。故选B。26.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；KMnO₄含有三种元素；CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；Fe₃O₄由铁、氧两种元素组成，也属于氧化物。故选C。27.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹；给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人；过滤时不能搅拌，要用玻璃棒引流。故选C。28.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性；食盐水呈中性；氢氧化钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性。故选C。29.【参考答案】B【解析】有些元素有多种化合价；化合物中各元素正负化合价的代数和为零；单质中元素化合价为零；金属元素在化合物中通常显正价。故选B。30.【参考答案】C【解析】金属由原子直接构成；水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氧气由氧分子构成。故选C。31.【参考答案】B【解析】甲醛的结构简式为HCHO，结构式应表示出所有共价键，A错误；Na⁺核电荷数为11，核外有10个电子，结构示意图正确，B正确；次氯酸中O原子分别与H、Cl形成共价键，电子式应为H:O:Cl:，C错误；CO₂分子为直线形，碳原子半径大于氧原子，比例模型中中间球应较大，D错误。32.【参考答案】B【解析】胶体是分散系，直径在1～100nm之间的分散质粒子分散在分散剂中才形成胶体，A错误；氧化还原反应中氧化与还原必然同时发生，B正确；Mn₂O₇是酸性氧化物但属于金属氧化物，C错误；NaHSO₄能电离出H⁺但属于盐，D错误。33.【参考答案】C【解析】铝箔表面有致密氧化膜，受热不燃烧，A错误；Fe³⁺遇KSCN溶液显血红色，不是沉淀，B错误；钠密度大于煤油且不与煤油反应，可隔绝空气保存，C正确；铝在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，不是不反应，D错误。34.【参考答案】C【解析】标准状况下H₂O不是气体，A错误；Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，B错误；1L1mol·L⁻¹NaCl含1molNa⁺，即N_A个，C正确；O₂和O₃均由氧原子构成，16g混合气体含1mol氧原子，即N_A个，D正确（注：本题C、D均正确，但单选题需选最符合题意项，此处C最直接）。35.【参考答案】C【解析】酒精与水互溶，不能作萃取剂，A错误；托盘天平精确到0.1g，不能称量11.50g，B错误；闻气体时应扇闻，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，D错误。36.【参考答案】D【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和H₂O；C中Cu²⁺、NH₄⁺均与OH⁻反应；D中各离子间不发生反应，能大量共存。37.【参考答案】B【解析】A为取代反应；B中乙烯与Br₂发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色；C为氧化反应；D为酯化反应（取代反应），属于加成反应的只有B。38.【参考答案】B【解析】反应吸热或放热与反应条件无关，A错误；化学键断裂吸热、形成放热，是能量变化的主要原因，B正确；反应速率与反应热无关，C错误；原电池放电时有部分能量以热能形式散失，D错误。39.【参考答案】C【解析】单糖（如葡萄糖）不能水解，A错误；淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)_n，但n值不同，不是同分异构体，B错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，C正确；糖类不一定有甜味（如纤维素），并非所有糖类都能与新制Cu(OH)₂反应（如蔗糖），D错误。40.【参考答案】C【解析】最外层6个电子可能是O或S等，均为非金属元素，A错误；氧无最高正价+6，B错误；ⅥA族元素气态氢化物通式为H₂X，C正确；硫可形成SO₂、SO₃等多种氧化物，D错误。41.【参考答案】A【解析】A项正确，质子数决定元素种类，中子数不同形成同位素。B项错误，电子在核外运动没有固定轨道，用电子云描述其概率分布。C项错误，如氕原子只有1个质子无中子。D项不严谨，相对原子质量是同位素质量数的加权平均值，且要考虑质量亏损，并非简单相加。42.【参考答案】C【解析】A项NaOH中O-H为共价键，Na-O为离子键，含两种化学键。B项NH₄Cl中N-H为共价键，NH₄⁺与Cl⁻间为离子键。C项MgCl₂中只有Mg²⁺与Cl⁻之间的离子键，正确。D项H₂O₂为共价化合物，只含共价键。因此选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价均不变，非氧化还原反应。B项为复分解反应，无化合价变化。C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，正确。D项为复分解反应，无化合价变化。44.【参考答案】B【解析】设两溶液体积均为VL。第一种溶液中溶质的物质的量为0.1Vmol，第二种溶液中溶质的物质的量为0.2Vmol，混合后总物质的量为0.3Vmol，总体积为2VL，因此混合后浓度为0.3V÷2V=0.15mol/L，故选B。45.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行。B项正确，化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C项错误，温度、压强、浓度等条件改变可破坏平衡使其移动。D项错误，催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数和平衡位置，故选B。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，正确。C项O₂和O₃为同素异形体。D项H₂O和D₂O为同种物质的不同核素组成，不是同分异构体，故选B。47.【参考答案】D【解析】最外层有3个电子说明该元素属于第ⅢA族（ⅢB族涉及d轨道电子，与最外层电子数无直接对应关系）。但仅知道最外层电子数无法确定其周期数，因为可能是硼（第二周期）、铝（第三周期）、镓（第四周期）等，故无法确定具体周期，只能确定其位于第ⅢA族，故选D。48.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B项错误，甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应而非加成反应。C项正确，甲烷（CH₄）是最简单的烷烃，也是最简单的有机化合物。D项错误，甲烷分子为正四面体结构，故选C。49.【参考答案】B【解析】金属的冶炼方法主要取决于金属的活泼性。活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al）用电解法冶炼，因此Al和Mg均采用电解熔融氯化物的方法，冶炼方法相同，B正确。Fe、Cu主要采用热还原法冶炼。Ag、Pt等不活泼金属可采用热分解法或直接富集法。Na采用电解法而Fe采用热还原法，冶炼方法不同。故选B。50.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量。B项正确，容量瓶配有磨口塞，配制溶液前必须检漏以确保密封性良好。C项错误，pH试纸不可润湿，否则相当于稀释待测液，导致测定结果不准确。D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，故选B。51.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；自来水中含有水和可溶性杂质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选C。52.【参考答案】C【解析】A选项两个氢原子应写作2H，H₂表示氢气或一个氢分子；B选项钙离子应写作Ca²⁺，离子符号中数字在前、正负号在后；C选项三个氧分子写作3O₂正确；D选项氧化铁的化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁。故选C。53.【参考答案】D【解析】A选项NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B选项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；C选项给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D选项稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确。故选D。54.【参考答案】D【解析】A选项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B选项溶质可以是固体、液体或气体；C选项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；D选项大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度不能使它们的不饱和溶液变为饱和溶液，但如果该物质溶解度随温度升高而降低（如熟石灰），升高温度可以使其不饱和溶液变为饱和溶液，选项中说的是"大多数"，所以此说法不正确，重新审视后正确答案为D。55.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。铁是金属，由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。故选C。56.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物CO₂和H₂O中含有碳、氢、氧三种元素，其中碳、氢元素一定来自该物质，氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自该物质，因此该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故选B。57.【参考答案】B【解析】A选项中O₂是单质不是氧化物，不符合题意；B选项中HNO₃是酸，KOH是碱，K₂CO₃是盐，CO₂是氧化物，符合题意；C选项中Na₂SO₄是盐、HCl是酸，顺序错误；D选项中CaO是氧化物、Ca(OH)₂是碱，顺序错误。故选B。58.【参考答案】A【解析】从图像可以看出，反应速率甲最快、乙次之、丙最慢，所以金属活动性顺序为甲＞乙＞丙，A正确；产生氢气质量不同，消耗的稀硫酸质量也不同，B错误；若化合价相同，相对原子质量越小，产生氢气越多，从图中可知产生氢气质量丙＞乙＞甲，则相对原子质量丙＜乙＜甲，C正确描述顺序反了；反应结束后金属可能有剩余，也可能恰好反应完，D错误。故选A。59.【参考答案】B【解析】指针偏向分度盘左侧，说明左盘药品质量大于右盘砝码质量，即药品取多了。此时不能再调节平衡螺母，也不能增加砝码，应该减少药品，直至天平平衡。故选B。60.【参考答案】C【解析】A选项CO₂中混有少量CO时，由于CO浓度低且CO₂不支持燃烧，无法通过点燃除去，应通过灼热的氧化铜；B选项CaO和CaCO₃都能与稀盐酸反应，会把原物质也除去；C选项铜能置换出AgNO₃中的银，生成Cu(NO₃)₂，加入过量铜粉过滤后可除去AgNO₃且不引入新杂质，方法正确；D选项会引入新的杂质硝酸钠。故选C。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。故正确答案为C。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价不变。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项是分解反应，各元素化合价不变。D项是复分解反应，各元素化合价不变。故正确答案为B。63.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。HCl是酸性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥。SO2虽为酸性气体但具有还原性，Cl2有一定氧化性且能与浓硫酸共存，但HCl是最典型的可用浓硫酸干燥的气体。故正确答案为B。64.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH。焰色反应中Na呈黄色、K呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别NaCl和KCl。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离。NaCl和KNO3均易溶于水，不能用过滤法分离。故正确答案为B。65.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为A。66.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。水和重水是不同的化合物。故正确答案为A。67.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，其中若含有原子团则原子团内存在共价键。NaCl只含离子键，不含共价键。NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，属于含共价键的离子化合物。H2O和CH4都是共价化合物。故正确答案为B。68.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份质量的Fe，析出64份质量的Cu，溶液质量减小。Fe与AgNO3溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56份质量的Fe，析出216份质量的Ag，溶液质量减小。Fe与HCl溶液反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每溶解56份质量的Fe，放出2份质量的H2，溶液质量增加。Fe与NaCl溶液不反应。故正确答案为C。69.【参考答案】B【解析】标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积约为22.4L，常温常压下不是22.4L。阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，这是正确的定义。1L1mol/LNaCl溶液中含Na+的物质的量为1mol，数目约为6.02×1023，但表述应为约数而非精确值，不过此选项在给定选项中最为正确。标准状况下H2O为液体，不适用气体摩尔体积。故正确答案为B。70.【参考答案】A【解析】元素的非金属性在同周期中从左到右逐渐增强，在同主族中从下到上逐渐增强。O和S同主族，O在上方，非金属性O>S。O和Cl相比，O的非金属性更强（仅次于F）。S和P同周期，S在右方，非金属性S>P。综合比较，O的非金属性最强。故正确答案为A。71.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，随着核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，原子序数依次增大，故原子半径Na最大。72.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，属于离子化合物。H₂O、CO₂、HCl均为共价化合物，分子内只含共价键。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应。A、C、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】C【解析】pH=3即c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，代入计算得c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。75.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH₄（甲烷）是结构最简单的饱和烃。C₂H₄含碳碳双键，C₂H₂含碳碳三键，C₆H₆为苯，均属于不饱和烃。76.【参考答案】A【解析】根据原子守恒配平：Fe原子左右各1个；右边FeCl₂含2个Cl，故左边HCl系数为2；左边2个H对应右边H₂系数为1。配平后方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，系数依次为1、2、1、1。77.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此结论仅适用于标准状况下的气体。78.【参考答案】C【解析】弱电解质在水溶液中只能部分电离。CH₃COOH（醋酸）为弱酸，在水中部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，属于弱电解质。NaCl为盐、H₂SO₄为强酸、NaOH为强碱，三者均为强电解质。79.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，显著提高反应速率。降低温度、减小浓度或减小固体接触面积均会减慢反应速率。增大温度、增大浓度和增大接触面积也能加快反应速率。80.【参考答案】B【解析】核外有3个电子层，对应第三周期；最外层电子数为1，对应第ⅠA族。该元素为钠（Na），原子序数为11，位于第三周期第ⅠA族，属于活泼金属元素。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且能电离出离子。82.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。反应C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。反应A是复分解反应，各元素化合价均未改变。反应B是分解反应，各元素化合价均未改变。反应D是中和反应，各元素化合价均未改变。84.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键；氢氧根离子内部氧原子和氢原子之间存在共价键，因此NaOH中既含离子键又含共价键。HCl溶于水破坏的是共价键但不是化学反应。氦气是单原子分子，不存在共价键。干冰是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力而非共价键。85.【参考答案】C【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物。水和四氯化碳互不相溶分层，可用分液漏斗分离。苯和水互不相溶分层，可用分液漏斗分离。乙醇和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法。汽油和水互不相溶分层，可用分液漏斗分离。86.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，要注意标准状况的适用条件是0℃和101kPa，且研究对象必须是气体。87.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu。金属越靠前，