2026年甘肃农业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年甘肃农业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨2、下列物质溶于水后，溶液显碱性的是A.NaClB.CH₃COOHC.NH₄ClD.Na₂CO₃3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H₂B.NH₃C.O₂D.CO₂5、已知某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.无法确定6、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀7、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻8、关于化学键的下列说法中，正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.非金属单质中一定含有共价键9、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中并不断搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯10、下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中正极材料不一定是金属11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰石C.蒸馏水D.食盐水12、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮14、在化学反应A+B=C+D中，已知10gA与8gB恰好完全反应，生成6gC，则生成D的质量为A.4gB.8gC.12gD.16g15、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将固体药品直接投入竖直的试管中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭16、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.双氧水C.高锰酸钾D.液态氧气17、某原子核外有11个电子，则该原子的质子数为A.10B.11C.12D.1318、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于单质的是A.高锰酸钾、氧气B.二氧化碳、铁C.空气、氮气D.水、氯化钠19、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.阴离子20、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A.锌B.氧化铜C.氢氧化钠D.氯化钠21、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.食盐水、氯化钠C.冰水混合物、干冰D.蒸馏水、碘酒22、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：核外有11个电子B.水的电子式：H·Ö·HC.CO2的电子式：Ö::D.:ÖE.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO4^2-23、在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，下列说法正确的是A.Na是氧化剂B.H2O是还原剂C.Na被还原D.H2O中的H元素被还原24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大25、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L26、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO4^2-、Cl-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.H+、Fe3+、SO4^2-、Cl-D.Ca2+、OH-、CO3^2-、Na+27、常温下，下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=3mol/LB.pH=11的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/LC.将pH=3的醋酸稀释10倍后，pH=4D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，溶液呈中性28、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物C.用铂丝蘸取NaCl溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色D.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2，二者热稳定性相同29、下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性B.新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO三种分子C.实验室可用向上排空气法收集氯气D.氯气与铁反应生成FeCl230、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.原电池中，电子由负极经导线流向正极D.电解精炼铜时，粗铜作阴极31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol35、下列各组元素中，原子半径按从大到小顺序排列的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>Br>I36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化氢分子中含有极性共价键D.金属单质中含有离子键37、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗38、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子是平面结构B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体39、下列有关化学实验操作或事故处理的方法正确的是A.浓硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B.给试管内液体加热时，试管口可对着自己C.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下D.用排水法收集氧气完毕后，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯40、对于反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列说法正确的是A.升高温度反应速率减慢B.加入催化剂可提高N2的平衡转化率C.增大压强反应速率加快D.达到平衡时正逆反应速率均为零41、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图为B.水的电子式为C.二氧化碳的结构式为O=C=OD.氯离子的符号为Cl+142、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.牛奶D.食盐水43、下列反应属于化合反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族45、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液46、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.氧化反应和还原反应可以分别独立发生47、1molH2O中含有约多少个水分子A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.5×10^2348、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.H2O和D2OD.O2和O350、实验室制备氢气时，常用的试剂组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰川融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎53、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.硫54、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用粉末状药品C.直接用手拿取药品D.把药品放在天平右盘称量55、下列物质中，俗称干冰的是A.水B.二氧化碳C.一氧化碳D.冰56、下列粒子中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子总数57、已知某元素的原子序数为11，则该元素原子核外电子数为A.10B.11C.12D.2358、下列关于氧气的说法中，正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气密度比空气小D.氧气能支持燃烧59、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.H2OD.NaCl60、下列实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.木炭在氧气中燃烧发出白光C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射61、下列关于原子的叙述正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.原子中质子数一定等于中子数D.电子的质量远大于质子的质量62、下列物质中含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl64、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol65、下列元素中原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si66、下列物质属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O67、下列有机物属于烷烃的是A.C2H4B.C2H6C.C2H2D.C6H668、下列措施不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用正催化剂D.减小反应物接触面积69、将5gNaCl固体完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%70、下列金属中，金属活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石72、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属单质中D.氢键是一种特殊的化学键73、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl75、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molNa2O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液76、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.稀有气体元素B.卤族元素C.金属元素D.第四周期元素77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O378、下列有关电解质溶液导电性的说法正确的是A.电解质溶液导电是因为存在自由移动的电子B.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液C.电解质在熔融状态下一定能导电D.难溶盐BaSO4属于强电解质79、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H6D.CH3CHO80、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.质子是最小的粒子83、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.CO和N₂84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀85、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属氧化物中B.共价键只存在于非金属单质中C.极性键和非极性键都属于共价键D.化学键只存在于分子中86、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.HeC.O₂D.CO₂87、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同温下同种溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O89、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体90、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室用加热KMnO₄的方法制取O₂后，先熄灭酒精灯再移出导管C.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需要用待配溶液润洗D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和H2O294、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氯化氢D.氨气95、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶96、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.无法确定97、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L98、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl299、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有Ag+B.一定含有SO42-C.可能含有Ag+或SO42-D.一定不含CO32-100、下列操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用澄清石灰水鉴别CO2和O2C.用托盘天平称量5.62gNaClD.用量筒量取25.50mL水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；金刚石和石墨也是同素异形体。2.【参考答案】D【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性；NH₄Cl中NH₄⁺水解使溶液呈酸性。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为分解反应，各元素化合价未变；B为中和反应；D为复分解反应，均无化合价变化。4.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，可干燥中性或酸性气体。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸发生反应：2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄，故不能用浓硫酸干燥。H₂、O₂、CO₂均不与浓硫酸反应，可用其干燥。5.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层7个电子对应第ⅦA族（卤族）。第7族通常指副族元素，其价电子排布与主族不同。仅凭最外层电子数不能确定周期，但族序可以确定为第ⅦA族。6.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧耗氧量为(x+y/4)。设均为1mol：CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol。碳氢原子数越多耗氧量越大，故C₄H₁₀耗氧最多。7.【参考答案】B【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。B中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。8.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O—H共价键，A错误；共价化合物只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，D错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。9.【参考答案】C【解析】托盘天平称量应左物右码，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，B错误；闻气体应用手扇动，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，D错误。10.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；正极可以是石墨等导电非金属，如锌锰干电池中石墨作正极，D正确。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，是纯净物。故选C。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化。故选B。13.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称都不带金字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带有金字旁，属于金属元素。故选C。14.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。10gA与8gB恰好完全反应，反应物总质量为18g，生成C的质量为6g，则生成D的质量为18g减去6g等于12g。故选A。15.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，A错误；向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，再放入固体，防止打破试管底，B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，C错误；熄灭酒精灯用灯帽盖灭是正确的操作。故选D。16.【参考答案】D【解析】氧分子是O2。水中含有的是氧元素，不含氧分子；双氧水是过氧化氢，不含氧分子；高锰酸钾中含有氧元素，不含氧分子；液态氧气是氧气的液态形式，由氧分子构成，含有氧分子。故选D。17.【参考答案】B【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性。该原子核外有11个电子，因此质子数也为11。该元素为钠元素。故选B。18.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物。高锰酸钾由三种元素组成，不是氧化物；二氧化碳是氧化物，铁是单质；空气是混合物，不是单质；水由两种元素组成且含氧元素，是氧化物，但氯化钠含两种元素但不含氧元素。故选B。19.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，中子不带电。阴离子带负电荷。因此带正电荷的是原子核。故选C。20.【参考答案】D【解析】稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，锌是活泼金属，能反应；稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铜能反应；稀硫酸能与碱发生中和反应，氢氧化钠能反应；稀硫酸与氯化钠不反应，因为没有沉淀、气体或水生成。故选D。21.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质组成，纯净物由单一物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氧是液态氧气，只含一种物质，属于纯净物。但食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，氯化钠是纯净物，也符合题意。冰水混合物是水的不同状态，属于纯净物，干冰是固态二氧化碳，也是纯净物。蒸馏水是纯净物，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。综合分析，食盐水为混合物、氯化钠为纯净物完全符合题意。故选B。22.【参考答案】D【解析】钠原子失去1个电子形成钠离子，核外应有10个电子，A错误。水的电子式中氧原子周围应有4个未成键电子，B的表示不完整。CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键，其电子式应体现两个双键结构，C的表述不准确。硫酸是强电解质，在水中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式书写正确。故选D。23.【参考答案】D【解析】该反应中钠元素化合价由0价升高至+1价，钠失去电子被氧化，作还原剂，A、C错误。水中氢元素化合价由+1价降低至0价，得到电子被还原，水作氧化剂，B错误、D正确。故选D。24.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分列为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。最外层电子数为2的元素可能是氦元素，位于0族，C错误。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选A。25.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4除以40等于0.1mol，溶液体积为100mL即0.1L，根据物质的量浓度公式c等于n除以V，计算得浓度为0.1除以0.1等于1mol/L。故选B。26.【参考答案】B【解析】离子共存问题需考虑是否生成沉淀、气体或弱电解质。A中钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中铁离子在溶液中呈黄色，不符合无色条件。D中钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，钙离子与氢氧根离子也能生成微溶物，不能大量共存。B中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存且溶液无色。故选B。27.【参考答案】B【解析】pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，A错误。pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/L，水的电离被抑制，由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10^-14除以10^-3=10^-11mol/L，B正确。醋酸是弱酸，稀释10倍后pH变化小于1个单位，即pH<4，C错误。pH=13的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液浓度相等，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，D正确。本题为单选题，B最为准确。故选B。28.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。过氧化钠与水反应除生成氢氧化钠外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误。钠元素的焰色反应为黄色，C正确。碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，二者热稳定性不同，D错误。故选C。29.【参考答案】C【解析】氯气本身无漂白性，是与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A错误。新制氯水中含有氯气、水、次氯酸三种分子，B遗漏了水分子。氯气密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，C正确。氯气氧化性强，与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁，D错误。故选C。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误。原电池中负极失去电子，电子经导线由负极流向正极，C正确。电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。故选C。31.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项各元素化合价均未改变，属于分解反应；C项锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，属于中和反应。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。35.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右原子半径减小，应为N>O>F，B错误；同主族从上到下原子半径增大，Li<Na<K，C错误；同主族从上到下原子半径增大，Cl<Br<I，D错误。36.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；氯化氢分子中H和Cl之间形成极性共价键，C正确；金属单质中含有金属键，不含离子键，D错误。37.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需用托盘天平称量NaOH固体，在烧杯中溶解并冷却后转移到容量瓶中定容。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液过程中不需要使用。38.【参考答案】B【解析】甲烷是正四面体结构，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。39.【参考答案】D【解析】A项浓硫酸沾到实验台上应用碳酸氢钠溶液冲洗；B项试管口不能对着自己或他人；C项蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D项防止水倒吸使试管炸裂，先撤导管再熄灭酒精灯，正确。40.【参考答案】C【解析】升高温度反应速率加快，A错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，B错误；增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，C正确；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，D错误。41.【参考答案】C【解析】A选项钠原子最外层只有1个电子，结构示意图错误；B选项水分子中氧原子与氢原子之间应为共用电子对，电子式书写错误；C选项二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式O=C=O正确；D选项氯离子应带负电荷，符号应为Cl-，故本题选C。42.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；牛奶中含有蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故本题选B。43.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点为多变一。A选项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B选项是两种物质生成一种物质，属于化合反应；C选项是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；D选项是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故本题选B。44.【参考答案】C【解析】元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族族序数为ⅦA，即第ⅦA族（第17列），包括氟、氯、溴、碘等卤素元素，故本题选C。45.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH值有关，pH小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NaOH是强碱，水溶液呈碱性；CH3COOH是醋酸，属于弱酸，水溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故本题选C。46.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，实质是电子的转移，故A正确；氧化剂在反应中得到电子，被还原，B错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，C错误；氧化反应和还原反应必然同时发生，不可分割，D错误，故本题选A。47.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23/mol，表示1mol任何粒子的粒子数。1molH2O中所含水分子数等于阿伏伽德罗常数，即约6.02×10^23个，故本题选A。48.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；SiO2能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故本题选B。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；H2O和D2O是同一物质的不同同位素体；O2和O3是同素异形体，故本题选B。50.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，操作简便；铁粉与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气；铝片与浓硝酸在常温下也发生钝化，故本题选A。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水和多种溶解盐类，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，是混合物。52.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰川融化只是水的状态改变，酒精挥发是液态变气态，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分Fe2O3），属于化学变化。53.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的汉字名称均不带"钅"字旁，属于非金属元素；钠的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。金属元素在化学反应中易失去电子，表现金属性。54.【参考答案】B【解析】用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾，应用灯帽盖灭；取用粉末状药品应使用药匙或纸槽，操作正确；实验室禁止用手直接接触药品；使用托盘天平时应遵循"左物右码"原则，药品放在左盘。55.【参考答案】B【解析】干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华吸热，常用于人工降雨和制冷剂。水是无色无味的液体，冰是固态水，一氧化碳是一种有毒气体，均不符合题意。干冰升华时不产生液体，故得名"干"冰。56.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。最外层电子数少于4个时易失电子，多于4个时易得电子，等于8个（氦为2个）时为相对稳定结构。质子数决定元素种类，中子数影响原子质量。57.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。该元素原子序数为11，则其原子核外电子数也为11。该元素为钠元素，核外电子排布为2、8、1。58.【参考答案】D【解析】氧气不易溶于水，A错误；氧气具有助燃性，本身不可燃，B错误；氧气密度比空气略大，C错误；氧气能支持燃烧，可用于助燃，D正确。氧气是一种化学性质比较活泼的气体。59.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质不是化合物；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。60.【参考答案】B【解析】硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰；木炭在氧气中燃烧发出白光，描述正确；红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），而非白雾（小液滴）；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧火星四射。61.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错误；质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；电子质量约为质子质量的1/1836，远小于质子质量，D错误。62.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键，是典型的离子化合物；H2O、CO2、HCl中均只含共价键，属于共价化合物，不含离子键。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中Zn元素由0价变为+2价，H元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其余选项反应前后各元素化合价均无变化。64.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。65.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si位于同一周期（第三周期），同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Na>Mg>Al>Si，Na的原子半径最大。66.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。NaCl在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质；CH3COOH和NH3·H2O为弱酸和弱碱，部分电离，属于弱电解质；H2O电离程度极小，也属于弱电解质。67.【参考答案】B【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2。C2H6符合该通式，为乙烷，属于烷烃；C2H4是烯烃，C2H2是炔烃，C6H6是芳香烃，均不属于烷烃。68.【参考答案】D【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用正催化剂均可加快反应速率；减小反应物接触面积会降低反应物分子间的有效碰撞频率，从而减慢反应速率。69.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=5g÷(5g+95g)×100%=5%，溶液总质量为溶质与溶剂质量之和。70.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由此可知Na的金属活动性最强，Fe次之，Cu和Ag较弱。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；石墨和金刚石也是同素异形体。故选B。72.【参考答案】C【解析】A项错误，离子键也可存在于铵盐等不含金属元素的化合物中；B项错误，共价键也可存在于金属与非金属之间，如AlCl3；C项正确，金属键存在于金属晶体中；D项错误，氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。故选C。73.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为22g。注意标准状况指的是0°C、101kPa。故选B。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。75.【参考答案】A【解析】A项：NaOH摩尔质量为40g/mol，40gNaOH为1mol，浓度为1mol/L，正确；B项未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定为1mol；C项Na2O与水反应生成NaOH，1molNa2O生成2molNaOH，浓度为2mol/L；D项10gNaOH为0.25mol，浓度为1mol/L但体积不对，应为1mol/L。故选A。76.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。A项稀有气体最外层一般为8个电子（He为2个）；C项金属元素最外层电子数一般较少；D项卤族元素分布在多个周期，不限于第四周期。故选B。77.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应。故选B。78.【参考答案】D【解析】A项错误，电解质溶液导电依靠自由移动的离子而非电子；B项错误，导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷，与电解质强弱无必然联系；C项错误，如HCl熔融不导电，只有在水溶液中才导电；D项正确，BaSO4虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。故选D。79.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A项含氧，为乙醇；B项含氧，为乙酸；C项只含C、H，为乙烷，属于烃；D项含氧，为乙醛。故属于烃的是C2H6。故选C。80.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，Fe排在H之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；Cu排在H之后，不与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在，滤渣为Cu。故选B。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。82.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，故A错误；原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，故B正确；离子分为阳离子和阴离子，且原子得失电子可形成离子，并非不可再分，故C错误；质子由夸克构成，不是最小的粒子，故D错误。83.【参考答案】D【解析】A项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但题目要求选择"电子数相同"，需逐一验证：B项Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子；C项O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；D项CO有14个电子（6+8），N₂有14个电子（7+7）。四项中CO和N₂的电子数均为14，完全相同。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价未变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价未变。85.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中，不限于金属氧化物，故A错误；共价键存在于非金属元素形成的化合物中，如HCl也含共价键，故B错误；极性共价键（不同原子间）和非极性共价键（同种原子间）都属于共价键，故C正确；化学键存在于离子化合物、原子晶体等多种物质中，不仅限于分子，故D错误。86.【参考答案】D【解析】根据公式m=n×M，当物质的量n相同时，质量m与摩尔质量M成正