2026年石家庄城市经济职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年石家庄城市经济职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.冰水共存物空气B.食盐水自来水C.液氧氧气D.二氧化碳冰2、下列说法正确的是：A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.阿伏伽德罗常数的符号为Nₐ，近似值为6.02×10²³mol⁻¹D.1mol氧的质量为16g3、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.元素周期表中金属元素主要集中在右侧5、下列关于钠的说法错误的是：A.钠是一种银白色金属，质软，可以用小刀切割B.钠的密度比水小，比煤油大C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠应保存在煤油或石蜡油中6、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂7、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵属于离子化合物8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻9、下列关于胶体的说法正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.Fe(OH)₃胶体可用于净水D.溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸10、下列关于能量变化的说法正确的是：A.所有的化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.硫酸钡D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H214、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-15、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族16、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇17、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能18、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol19、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.平衡状态不能被打破20、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO323、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多24、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-25、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属一定能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键28、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.v正(N2)=v逆(NH3)C.容器内压强不再变化D.单位时间内生成1molN2同时生成3molH229、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能与NaOH反应30、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平31、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠固体C.蔗糖D.氯化钠溶液32、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列关于化学用语的表述正确的是A.钠原子结构示意图为(+11)281B.硫酸根离子符号为SO4-2C.两个氢原子表示为H2D.氧化铁的化学式为FeO34、某元素原子的最外层有7个电子，该元素形成的简单离子为A.X+B.X-C.X2+D.X2-35、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀盐酸C.硝酸银溶液D.硫酸亚铁溶液36、下列关于物质的分类正确的是A.空气、石灰水都属于混合物B.干冰、冰水混合物都属于纯净物C.氧气、臭氧都属于单质D.硫酸铜、氯化钠都属于盐37、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔38、某金属单质与稀盐酸反应生成氢气和该金属的氯化物，取该金属2.4g与足量稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则该金属的相对原子质量为A.24B.48C.56D.6539、下列说法正确的是A.原子是最小的粒子，不能再分B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子不能构成物质D.所有物质都由分子构成40、下列各组物质中，能大量共存于同一溶液中且溶液为无色透明的是A.NaCl、NaOB.CuSO4C.HCl、Na2CO3、NaClD.Na2SO4、KNO3、NaClE.H2SO4、BaCl2、NaNO341、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀45、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O46、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用药匙取用块状固体药品47、下列各组物质中，化学性质相似的是A.Na和KB.Na和Na+C.H和H+D.O和O248、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有Ag+B.一定含有SO42-C.可能含有Ag+或SO42-D.一定含有CO32-49、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.稀盐酸B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.纯水50、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaAlO2和Al(OH)351、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.NH4+C.OH-D.H2O52、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳54、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.周期表共有7个周期、16个族C.同一主族元素原子最外层电子数不同D.非金属元素主要集中在第Ⅰ55、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol56、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷57、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应必然伴随着能量变化D.有能量变化的过程一定是化学变化58、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=5的硫酸D.pH=7的氯化钠溶液59、下列有机化合物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙炔60、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.阴离子向正极移动C.负极发生氧化反应D.原电池将化学能全部转化为电能61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O63、下列物质中，分子构型为正四面体的是A.CH₃ClB.NH₃C.CH₄D.H₂O64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.乙醇和二甲醚D.O₂和O₃65、常温下，pH值为3的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L66、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用pH试纸测定某溶液的pH为3.5C.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液D.用分液漏斗分离苯和水的混合物67、将0.1mol/L的醋酸溶液稀释后，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液的导电性增强D.电离平衡正向移动68、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键69、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓70、关于有机化合物的说法正确的是A.石油分馏可以得到乙烯B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇和乙酸都不能与钠反应71、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水72、下列关于化学基本实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.实验室制取氧气完毕后先熄灭酒精灯再移导管D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一边73、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl74、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.元素周期表由门捷列夫编制并预言了多种新元素76、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.水的电子式：C.HD.CO₂的结构式：O=C=OE.氯离子的符号：Cl⁺¹77、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.稀硫酸D.FeCl₃溶液78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体79、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻80、一定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入2L密闭容器中发生反应：2SO₂+O₂催化剂加热2SO₃，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时SO₂的物质的量浓度为1mol/LB.增大压强能加快反应速率C.催化剂能提高SO₂的平衡转化率D.加入O₂可使反应速率保持不变81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精82、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O83、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L84、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na＞Mg＞AlB.F＞O＞NC.I＜Br＜ClD.K＜Na＜Li85、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂CO₃溶液86、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.某元素最外层有1个电子，该元素一定是金属元素D.离子化合物中只含离子键87、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO₄溶液B.H₂SO₄溶液C.AgNO₃溶液D.MgCl₂溶液88、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.升高温度平衡不移动89、下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.鉴别羊毛和棉线——灼烧闻气味B.鉴别硬水和软水——加肥皂水C.鉴别氢氧化钠和硝酸铵——加水测温度D.鉴别稀硫酸和氯化钠溶液——滴加酚酞试液90、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族91、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO�4+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳93、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.S2-D.K+94、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl95、常温常压下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.无法确定96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨97、将下列物质分别投入水中，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.Na2OC.CO2D.Na98、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si100、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中可能含共价键

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含H₂O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；液氧是液态氧气，属于纯净物；自来水含有多种杂质，属于混合物；二氧化碳是纯净物，冰是固态水，也是纯净物。故答案为A。2.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量才是基本物理量，A错误；1mol物质所含的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子或离子，B错误；阿伏伽德罗常数符号为Nₐ，近似值为6.02×10²³mol⁻¹，C正确；"1mol氧"指代不明，未说明是氧原子还是氧分子，D错误。故答案为C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为中和反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故答案为C。4.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族中氢是非金属元素，B错误；短周期元素包括第一、二、三周期，C错误；金属元素主要集中在周期表左侧和中间，非金属主要在右侧，D错误。故答案为A。5.【参考答案】C【解析】钠是银白色金属，质地柔软可用小刀切割，A正确；钠密度约为0.97g/cm³，比水小、比煤油大，B正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，氧化钠是钠在常温下与氧气反应的产物，C错误；钠易与空气中的氧气和水反应，应保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气，D正确。故答案为C。6.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。设气体质量为m，则各气体的物质的量分别为：n(O₂)=m/32、n(N₂)=m/28、n(H₂)=m/2、n(CO₂)=m/44。氢气摩尔质量最小，物质的量最大，因此体积最大。故答案为C。7.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D正确。故答案为D。8.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。故答案为C。9.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质特征，A错误；胶体具有介稳性，相对稳定，B错误；Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降，可用于净水，C正确；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，D错误。故答案为C。10.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，因此所有化学反应都伴随能量变化，A正确；化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式，B错误；反应是否需要加热与反应是吸热还是放热无必然联系，C错误；反应速率与反应是吸热还是放热无直接关系，D错误。故答案为A。11.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不电离，是非电解质；酒精是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可导电，属于强电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。13.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。根据n=m/M，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。各气体摩尔质量分别为：O2为32，N2为28，CO2为44，H2为2。H2的摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。14.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。15.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族），包括F、Cl、Br、I等元素。第ⅦB族是副族，元素性质与主族不同。16.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被不饱和有机物还原而褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇虽有一定还原性，但与乙烯相比反应较慢；乙烯含有碳碳双键，极易被酸性高锰酸钾氧化，溶液迅速褪色。17.【参考答案】B【解析】该装置为原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。A错误，锌是负极；B正确，正极铜片上H+得电子生成H2；C错误，电子由锌片经导线流向铜片；D错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。18.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。注意标准状况是指0℃、101kPa条件。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应并未停止，A、C错误；当外界条件改变时，平衡会发生移动，D错误；B正确描述了平衡的本质特征。20.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，每个碳原子的价键都被氢原子饱和的烃。乙烷（C2H6）分子中只含C—C单键和C—H单键，是饱和烃；乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含有特殊的大π键，三者均为不饱和烃。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，食盐水是混合物，酒精是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出自由移动离子而导电，是电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D是复分解反应，化合价不变。23.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而非氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不易分解，C错误；氢氧化钠能与胃酸（盐酸）反应，可用于中和胃酸，D正确。24.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不能发生反应。A中H+与OH-结合生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀不能共存；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀不能共存；C中四种离子相互间不发生反应，能大量共存。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体。26.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH=13；NaCl是强酸强碱盐溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。27.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；非金属元素之间可形成离子键，如NH4Cl含铵根离子与氯离子之间的离子键，D错误；活泼金属与活泼非金属相遇时电子转移形成离子键，C正确。28.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。物质的量之比等于系数比不是平衡标志；v正(N2)应与v逆(N2)相等才表示平衡，B错误；D中两个反应方向相同不能作为平衡判断依据；该反应前后气体物质的量改变，压强不变说明反应达到平衡，C正确。29.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙烯含碳碳双键能与溴水、氢气等发生加成反应，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸是酸能与NaOH发生中和反应，D错误。30.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C错误；量筒读数时视线与凹液面最低处相平，D正确。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖是化合物但在水中不导电，属于非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质。故选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。C项中铁元素化合价由0价升高到+3价，氯元素化合价由0价降低到-1价，属于氧化还原反应。故选C。33.【参考答案】A【解析】A项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，正确；B项离子符号所带电荷数应标在右上角且数字在前符号在后，应为SO4²⁻；C项两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子；D项氧化铁中铁元素为+3价，化学式应为Fe2O3，FeO为氧化亚铁。故选A。34.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子从而达到8电子稳定结构，形成的离子带一个单位负电荷，符号为X⁻。常见的如氯原子最外层有7个电子，形成Cl⁻离子。故选B。35.【参考答案】B【解析】A项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小；B项Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加；C项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；D项铁与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变。故选B。36.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或多种物质组成的物质，空气由多种气体组成，石灰水是氢氧化钙的水溶液，都属于混合物，A正确；干冰是固态二氧化碳，冰水混合物只含水一种物质，都属于纯净物，B正确但不全面；氧气和臭氧虽都是单质但两者混合为混合物，C错误；硫酸铜和氯化钠都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐，D正确。本题选A。37.【参考答案】D【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项称量药品时应垫纸片或使用称量器，腐蚀性药品应用玻璃器皿称量；D项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。38.【参考答案】A【解析】设该金属为M，相对原子质量为x，金属与盐酸反应方程式为M+2HCl=MCl2+H2↑。根据关系式：M~H2，列比例式得x/2.4=2/0.2，解得x=24。即该金属的相对原子质量为24，该金属为镁。故选A。39.【参考答案】B【解析】原子是化学变化中的最小粒子，但在物理变化中可以再分为质子、中子和电子，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确；离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，C错误；物质可由分子、原子或离子构成，并非都由分子构成，D错误。故选B。40.【参考答案】C【解析】A项NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，且铜离子溶液呈蓝色，不能共存；B项HCl与Na2CO3反应生成CO2气体，不能共存；C项三种物质之间不发生反应，且溶液均为无色，能大量共存；D项H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，不能共存。故选C。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。氯化钠在水中能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体。B选项都是碳元素原子，质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），互为同位素。C选项是水分子，不是原子。D选项是同分异构体。43.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均不变；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价不变。45.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl中只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；CO2中只含共价键；H2O中只含共价键。46.【参考答案】C【解析】A选项容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B选项浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因局部过热导致液体飞溅伤人；C选项液体体积不超过试管容积的三分之一，防止加热时液体沸腾溅出，操作正确；D选项块状固体应用镊子夹取，粉末状固体用药匙取用。47.【参考答案】A【解析】Na和K都属于碱金属元素，原子最外层都只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，化学性质相似。B选项中Na原子易失电子表现还原性，Na+具有氧化性，化学性质不同。C选项中H原子和H+性质差异很大。D选项中O是原子，O2是分子，性质不同。48.【参考答案】C【解析】滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，可能是AgCl沉淀或BaSO4沉淀。加入稀硝酸后沉淀不溶解，AgCl和BaSO4均不溶于稀硝酸。若溶液中含有Ag+，会与Cl-反应生成AgCl白色沉淀；若溶液中含有SO42-，会与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。因此溶液中可能含有Ag+或SO42-，选项C正确。49.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。稀盐酸呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；NaCl溶液呈中性，也不能使红色石蕊试纸变蓝；NaOH溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；纯水呈中性，不能使红色石蕊试纸变色。50.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成NaOH。铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al各为1mol，钠与水反应生成1molNaOH，恰好与1molAl完全反应生成1molNaAlO2。但反应过程中先生成NaOH，因此充分反应后溶液中的溶质为NaOH和NaAlO2。51.【参考答案】D【解析】Na+质子数11，电子数10；NH4+质子数11，电子数10；OH-质子数9，电子数10；H2O质子数10，电子数10。只有水分子质子数与电子数相等，选D。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，选B。其他三项均无化合价变化。53.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，是非电解质。选C。54.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除H外均为金属；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；同主族元素最外层电子数相同；非金属主要集中在右上角。选B。55.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。选A。56.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。选B。57.【参考答案】C【解析】放热反应可能需要加热引发（如燃烧）；吸热反应在一定条件下也能自发；化学反应一定伴随能量变化，因为旧键断裂和新键形成涉及能量变化；物理变化也有能量变化（如相变）。选C。58.【参考答案】A【解析】pH越小，c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L，pH=3时c(H+)=0.001mol/L，pH=5时c(H+)=10^-5mol/L，pH=7时c(H+)=10^-7mol/L。pH=1的盐酸c(H+)最大，选A。59.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷、乙烯、乙炔不含活泼氢，不能与钠反应放出氢气。选B。60.【参考答案】C【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极；阴离子向负极移动；负极失电子发生氧化反应；原电池存在能量损耗，化学能不能全部转化为电能。选C。61.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水溶液中以分子形式存在。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A是复分解反应，无化合价变化。B是分解反应，各元素化合价不变。D是中和反应，无化合价变化。63.【参考答案】C【解析】甲烷（CH₄）分子中碳原子采取sp³杂化，四个C-H键等长，空间构型为正四面体。CH₃Cl虽然也是sp³杂化，但由于氢原子和氯原子不同，不是正四面体。NH₃是三角锥形，H₂O是V形。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。乙醇（C₂H₆O）和二甲醚（C₂H₆O）分子式相同但结构不同，互为同分异构体。A是同位素，B是同素异形体，D也是同素异形体。65.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L。水的离子积Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=10⁻¹⁴，所以c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。在酸性溶液中，OH⁻全部来自水的电离，且水电离出的H⁺与OH⁻相等，所以由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L。66.【参考答案】D【解析】A中托盘天平只能精确到0.1g，无法称量10.50g。B中pH试纸只能测整数，无法读到3.5。C中高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管。D中苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，正确。67.【参考答案】D【解析】弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，电离度增大，A错误，D正确。稀释后虽然电离度增大，但溶液体积增大更多，所以c(H⁺)减小，B错误。离子浓度减小，导电性减弱，C错误。这符合勒夏特列原理。68.【参考答案】B【解析】NaOH、Na₂O₂等离子化合物中含有共价键，B正确。A错误，如NaOH含共价键但是离子化合物。C错误，汞在常温下是液体金属，其金属键较弱。D错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只有分子间作用力。69.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B错误，碳酸钙难溶，应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。C错误，氢氧化铜难溶，应写化学式：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O。D正确。70.【参考答案】C【解析】A错误，石油分馏得到的是各种烃的混合物，乙烯需通过石油裂解获得。B错误，单糖如葡萄糖不能水解。C正确，苯分子中没有典型的碳碳双键，性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。D错误，乙醇和乙酸都能与钠反应，前者生成乙醇钠和氢气，后者生成乙酸钠和氢气。71.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，有固定组成和性质。蒸馏水只含H₂O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种溶质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水经过蒸馏提纯，不含杂质，是典型的纯净物代表。72.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易引发火灾；B项错误，试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人；C项错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；D项正确，过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧，防止滤纸破损。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，Ca、C、O化合价均未变；C项中Mn从+7价变为+6和+4价，O从-2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。74.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况指0℃、101kPa的条件。75.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于0族而非第ⅧA族，C错误；门捷列夫编制了第一张元素周期表并预言了镓、锗等新元素，D正确。76.【参考答案】AC【解析】A正确，钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子；B错误，水分子中氧原子与两个氢原子之间各有一对共用电子，且氧原子上还有两对孤对电子，电子式应为H:Ö:H（O上下各有两点）；C正确，CO₂分子中碳氧之间为双键；D错误，氯离子应带一个单位负电荷，符号为Cl⁻。77.【参考答案】CD【解析】A项：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小；B项：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；C项：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液放出2份质量的氢气，溶液质量增加；D项：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。78.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与Br₂发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素虽通式均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。79.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；B项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C项中Fe³⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。80.【参考答案】B【解析】A项错误，该反应为可逆反应，SO₂不能完全转化，平衡时其浓度介于0和1mol/L之间；B项正确，增大压强使气体浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；C项错误，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，不能提高转化率；D项错误，增大反应物O₂的浓度，正反应速率增大。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为中和反应，各元素化合价不变。83.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。该数值适用于任何气体，包括混合气体。解题时需注意前提条件是标准状况，且对象必须是气态物质。84.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故Na＞Mg＞Al，A正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故F＜O＜N，B错误；I＞Br＞Cl，C错误；