北京版八年级化学下期末测试卷2026

北京版八年级化学下期末测试卷2026姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

北京版八年级化学下期末测试卷2026

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蔗糖溶液

C.氧气

D.石灰水

2.化学反应前后，下列哪个量一定不变

A.物质的总质量

B.元素种类

C.分子数目

D.原子种类

3.下列物质中，不属于酸的是

A.硫酸

B.盐酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.火焰呈蓝色的是镁带燃烧

B.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟

C.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

D.木炭在氧气中燃烧产生无色气体

5.下列关于溶液的说法，错误的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示

C.溶液的颜色一定比溶质深

D.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和

6.下列物质中，不能与金属钠反应的是

A.水

B.氧气

C.氢氧化钠

D.硫酸铜

7.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是

A.酸碱中和反应一定放出热量

B.酸碱中和反应一定生成盐和水

C.酸碱中和反应一定不发生颜色变化

D.酸碱中和反应一定不发生沉淀

8.下列关于化学方程式的书写，正确的是

A.2H₂+O₂→2H₂O₂

B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

9.下列关于物质的分类，正确的是

A.氧化物一定是化合物

B.单质一定是纯净物

C.盐一定是化合物

D.碱一定是化合物

10.下列关于实验现象的描述，正确的是

A.烧杯中加水后，放入冰块，烧杯外壁变冷

B.烧杯中加水后，放入酒精，烧杯外壁变热

C.烧杯中加水后，放入食盐，烧杯外壁变冷

D.烧杯中加水后，放入蔗糖，烧杯外壁变热

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氧气是一种无色无味的气体，它约占空气体积的。

2.硫在氧气中燃烧，产生色火焰，生成有刺激性气味的气体。

3.碳酸钙高温分解生成和。

4.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为。

5.溶液的浓度可以用或表示。

6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与反应生成氢气。

7.碱溶液的pH值7。

8.化学反应中，原子重新组合，但不变。

9.氧化物是由和组成的化合物。

10.实验室制取氧气的方法有和。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于氧化物的有

A.水

B.氧气

C.二氧化碳

D.氢氧化钠

2.下列关于酸的说法，正确的有

A.酸溶液的pH值小于7

B.酸能与碱发生中和反应

C.酸能与金属反应生成氢气

D.酸能与某些盐反应

3.下列关于碱的说法，正确的有

A.碱溶液的pH值大于7

B.碱能与酸发生中和反应

C.碱能与某些非金属氧化物反应

D.碱能与某些盐反应

4.下列关于金属的说法，正确的有

A.金属都能与酸反应生成氢气

B.金属都能与氧气反应生成氧化物

C.金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来

D.金属都能导电

5.下列关于溶液的说法，正确的有

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示

C.溶液的颜色一定比溶质深

D.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和

6.下列关于化学反应的说法，正确的有

A.化学反应中，原子重新组合

B.化学反应中，分子种类改变

C.化学反应中，原子种类改变

D.化学反应中，元素种类改变

7.下列关于实验现象的描述，正确的有

A.烧杯中加水后，放入冰块，烧杯外壁变冷

B.烧杯中加水后，放入酒精，烧杯外壁变热

C.烧杯中加水后，放入食盐，烧杯外壁变冷

D.烧杯中加水后，放入蔗糖，烧杯外壁变热

8.下列关于物质的分类，正确的有

A.氧化物一定是化合物

B.单质一定是纯净物

C.盐一定是化合物

D.碱一定是化合物

9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的有

A.酸碱中和反应一定放出热量

B.酸碱中和反应一定生成盐和水

C.酸碱中和反应一定不发生颜色变化

D.酸碱中和反应一定不发生沉淀

10.下列关于实验室制取氧气的说法，正确的有

A.高锰酸钾加热分解可以制取氧气

B.氯酸钾加热分解可以制取氧气

C.双氧水催化分解可以制取氧气

D.氧化铜加热分解可以制取氧气

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧气可以支持燃烧，但本身不燃烧。

2.纯净物一定是由同种元素组成的物质。

3.酸溶液的pH值一定小于7。

4.碱溶液的pH值一定大于7。

5.中和反应一定生成盐和水。

6.金属活动性顺序中，钠排在氢的前面。

7.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示。

8.化学反应中，原子种类不发生改变。

9.氧化物一定是由两种元素组成的化合物。

10.实验室制取氧气可以用高锰酸钾加热分解。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述酸和碱的定义。

2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式。

3.解释为什么溶液是均一稳定的混合物。

4.列举三种常见的金属，并说明它们的活动性顺序。

5.简述实验室制取氧气的三种方法。

6.解释酸碱中和反应的实质。

7.说明为什么金属钠不能保存在空气中。

8.简述如何用实验方法检验某溶液是否为酸性溶液。

9.解释为什么溶液的浓度可以用溶质质量分数表示。

10.简述化学反应中，原子重新组合的原理。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，空气、蔗糖溶液、石灰水都是由多种物质组成的混合物。解析：区分纯净物和混合物，纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。

2.A化学反应前后，元素种类、原子种类、原子数目、物质的总质量都保持不变，分子数目可能改变。解析：根据质量守恒定律和化学反应的本质分析，化学反应是分子破裂原子重新组合的过程，原子种类、数目、质量不变，故元素种类、物质总质量不变，但分子数目可能改变。

3.C酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸、碳酸都是在水溶液中能电离出氢离子的化合物，氢氧化钠是在水溶液中电离出钠离子和氢氧根离子的化合物，属于碱。解析：根据酸和碱的定义进行判断，酸电离出氢离子，碱电离出氢氧根离子。

4.C硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫。解析：根据硫在氧气中燃烧的现象进行判断，这是硫燃烧的典型现象。

5.C溶液是均一稳定的混合物，溶液的颜色与溶质的种类和浓度有关，不一定比溶质深。解析：溶液是均一稳定的混合物，这是溶液的基本特征，溶液的颜色取决于溶质，不一定比溶质本身颜色深。

6.C氢氧化钠是碱，不能与金属钠反应。解析：金属钠很活泼，能与水、氧气反应，但不能与氢氧化钠反应。

7.B酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定生成盐和水。解析：酸碱中和反应的定义就是生成盐和水，这是酸碱中和反应的基本特征。

8.D化学方程式要符合客观事实、遵守质量守恒定律、注意化学式书写正确、配平、注明条件、标注符号。解析：根据化学方程式的书写规则进行判断，D选项符合所有规则。

9.B单质是由同种元素组成的纯净物，一定是纯净物。解析：根据单质的定义进行判断，单质由同种元素组成，属于纯净物。

10.A烧杯中加水后，放入冰块，冰块吸热融化，导致烧杯内液体温度降低，烧杯外壁变冷。解析：根据冰块融化吸热的原理进行判断，冰块吸热导致周围温度降低。

二、填空题答案及解析

1.21%氧气约占空气体积的21%。解析：这是空气成分的常识性知识。

2.蓝紫硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫。解析：根据硫在氧气中燃烧的现象进行判断。

3.氧气、二氧化碳碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。解析：根据碳酸钙高温分解的反应原理进行判断，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。

4.NaOH+HCl=NaCl+H₂O氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水。解析：根据酸碱中和反应的原理进行判断，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。

5.溶质质量分数、体积分数溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示。解析：溶液的浓度有多种表示方法，常见的有溶质质量分数、体积分数等。

6.盐酸、稀硫酸、稀硝酸金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等酸反应生成氢气。解析：根据金属活动性顺序的应用进行判断，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气。

7.大于碱溶液的pH值大于7。解析：根据pH值的定义进行判断，pH值大于7的是碱性溶液。

8.原子种类化学反应中，原子重新组合，但原子种类不变。解析：根据化学反应的本质进行判断，化学反应是分子破裂原子重新组合的过程，原子种类、数目、质量不变。

9.氧元素、另一种元素氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。解析：根据氧化物的定义进行判断，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素。

10.加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、双氧水催化分解。解析：根据实验室制取氧气的常用方法进行判断。

三、多选题答案及解析

1.A、C水、二氧化碳都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。解析：根据氧化物的定义进行判断，氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。

2.A、B、C、D酸溶液的pH值小于7，能与碱发生中和反应，能与金属反应生成氢气，能与某些盐反应。解析：根据酸的性质进行判断，酸具有这些性质。

3.A、B、C、D碱溶液的pH值大于7，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应，能与某些盐反应。解析：根据碱的性质进行判断，碱具有这些性质。

4.C、D金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属都能导电。解析：根据金属的性质和金属活动性顺序的应用进行判断。

5.A、B、D溶液是均一稳定的混合物，溶液的浓度可以用溶质质量分数表示，溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。解析：根据溶液的性质和溶液浓度的表示方法进行判断。

6.A、B化学反应中，原子重新组合，分子种类改变。解析：根据化学反应的本质进行判断，化学反应是分子破裂原子重新组合的过程，分子种类改变，原子种类、数目、质量不变。

7.A、C烧杯中加水后，放入冰块，烧杯外壁变冷；烧杯中加水后，放入食盐，烧杯外壁变冷。解析：根据物质的溶解和热效应进行判断，冰块融化吸热，食盐溶解吸热。

8.A、B、C、D氧化物一定是由两种元素组成的化合物，单质一定是由同种元素组成的纯净物，盐一定是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，碱一定是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物。解析：根据物质的分类和定义进行判断。

9.A、B酸碱中和反应一定放出热量，一定生成盐和水。解析：根据酸碱中和反应的性质进行判断，酸碱中和反应是放热反应，生成盐和水。

10.A、B、C高锰酸钾加热分解、氯酸钾加热分解、双氧水催化分解都可以制取氧气。解析：根据实验室制取氧气的常用方法进行判断。

四、判断题答案及解析

1.√氧气可以支持燃烧，但本身不燃烧。解析：氧气具有助燃性，但本身不燃烧。

2.×纯净物可以是由一种元素组成的，也可以是由多种元素组成的化合物。解析：纯净物包括单质和化合物，单质由一种元素组成，化合物由多种元素组成。

3.√酸溶液的pH值小于7。解析：根据pH值的定义进行判断，pH值小于7的是酸性溶液。

4.√碱溶液的pH值大于7。解析：根据pH值的定义进行判断，pH值大于7的是碱性溶液。

5.√中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。解析：根据酸碱中和反应的定义进行判断。

6.√金属活动性顺序中，钠排在氢的前面。解析：根据金属活动性顺序进行判断，钠排在氢的前面。

7.√溶液的浓度可以用溶质质量分数表示。解析：溶液的浓度有多种表示方法，常见的有溶质质量分数、体积分数等。

8.√化学反应中，原子种类不发生改变。解析：根据化学反应的本质进行判断，化学反应是分子破裂原子重新组合的过程，原子种类、数目、质量不变。

9.√氧化物一定是由两种元素组成的化合物。解析：根据氧化物的定义进行判断，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素。

10.√实验室制取氧气可以用高锰酸钾加热分解。解析：根据实验室制取氧气的常用方法进行判断。

五、问答题答案及解析

1.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。解析：根据酸和碱的定义进行判断，酸电离出氢离子，碱电离出氢氧根离子。

2.2Mg+O₂点燃→2MgO镁在空气中燃烧生成氧化镁。解析：根据镁在空气中燃烧的反应原理进行判断，化学方程式为2Mg+O₂点燃→2MgO。

3.溶液是均一稳定的混合物，因为溶质分散到溶剂中形成的是分子或离子水平的分散，溶质和溶剂的性质在宏观上没有改变，所以溶液是均一稳定的混合物。解析：根据溶液的性质进行判断，溶液是均一稳定的混合物，因为溶质分散到溶剂中形成的是分子或离子水平的分散。

4.镁、锌、铁镁、锌、铁的活动性