陕西省金玉米联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）

2026～2027学年度高二第一学期期中考试检测卷1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡上交。4.本卷主要命题范围：必修部分(10%);选择性必修1第一章～第三章第二节(90%)。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.三星堆出土的青铜神树，属于金属材料B.碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料C.我国科研人员开发的抗击新型冠状病毒疫苗需在高温下保存D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是单质硅2.在密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B),v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B),则此反应可表示为A.2A(g)+3B(g)=2C(g)C.3A(g)+B(g)——2C(g)D.A(g)+B(3.25℃时，将0.1mol·L⁻¹的氨水加水稀释，下列数值变大的是A.c(OH)C.c(H+)·c(OH-)4.在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-⁶mol·L-¹。下列说法中正确的是A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液显中性C.该NaCl溶液中水的电离被抑制D.该NaCl溶液中K=1×10-143亿人都在用的扫描App扫描全能王5.下列溶液不一定呈中性的是1B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.加人酚酞试液不变色的溶液D.等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液6.下列酸溶液的pH相同时，酸的物质的量浓度最小的是A.H₂SO₃B.HNO₃C.CH₃COOHD.H₂S7.下列事实中可以证明HNO₂是弱电解质的是A.HNO₂能使Fe²+变为Fe³+B.常温下，0.1mol·L-¹HNO₂溶液的pH约为2C.HNO₂可以在水中电离出H+和NO₂D.HNO₂可以与NaOH溶液反应生成NaNO₂8.下列反应中满足△H>0、△S>0的是C.4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是C.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是B.二氧化硅与足量碳在高温下反应D.浓硝酸受热或光照会分解产生二氧化氮11.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是A.B点溶液显酸性D.T₁温度下，向A点加人少量稀H₂SO,其组成由A点向E点移动12.甲烷在MoO₂催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.“步骤1”是该反应的决速步C.“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能D.“步骤2”的△H=-1.71eV13.在密闭容器中进行反应：mA(g)+nB(g)一pC(g),有关下列图像说法错误的是0dbadbA.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂14.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投人2molSO₃,发生反应：2SO₃(g)—2SO₂(g)+O₂(g)。tmin时，三个容器中SO₃的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述错误的是A.A点延长反应时间，SO₃的转化率不会改变B.容积为cL的容器中SO₃的平衡转化率大于80%C.容积为aI的容器达到平衡后再投人1molSO₃和1molSO₂,平衡不移动D.A、C两点的压强之比为1:1【高二化学第3页(共6页)】扫描全能王3亿人都在用的扫描App二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。(1)加水前导电能力约为零的原因是0(4)若使b点对应的溶液中c(CH₃COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是(填序号)。①加入H₂O②加人NaOH固体③加入浓硫酸④加入Na₂CO₃固体(5)已知CH₃COOH的电离平衡常数K=1.8×10-⁵,0.5mol/LCH₃COOH(aq)约为mol/L。(6)已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：(写出少量SO₂通入Na₂CO₃溶液中的离子方程式：o16.(14分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数H₂PO7H++HPO?-K₂=6.3×10-8(2)若HCIO的K=3.0×10-⁸,写出向NaCIO溶液中通人少量CO₂的离子方程式： a【高二化学第4页(共6页)】CS扫描全能王3亿人都在用的扫描App①纯水在100℃时，pH=6,该温度下1mol·L-¹的NaOH溶液中，由水电离出的释到1000mL,pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E,且只有E属于盐。回答阳离子阴离子 (3)某研究性学习小组用0.2000mol·L-¹C标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验实验序号1234消耗C溶液的体积/mLbaba18.(16分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：I.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)Ⅲ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+回答下列问题：(2)将2.0molCO₂和3.0molH₂通人容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ,测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。H₂H₂的平衡转化率1%0①100℃时反应Ⅱ达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为mol·L-¹·min¹。②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=0③其他条件不变时，下列措施可以提高反应Ⅱ的化学反应速率的是(填标号)。A.恒容条件下通入HeB.增大容器体积C.升高温度D.通入更多的H₂(g)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃,活化分子百分数 (3)如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO₂+H₂、CO/CO₂+H₂、CO+H₂分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机2.A同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，由已知3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B)可得v(A):v(B):v(C)=2:3:2,因此化学方程式为2A(g)+3B(g)——2C(g),A正确。7.BHNO₂能使Fe²+变为Fe³+,体现HNO₂具有氧化性，但是不能证明HNO₂是弱电解质，A错误；3层，最外层电子数为2,所以Y为Mg,四种元素最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数为6,Z为S。10.B生成物为Si和CO,B错误。12.D决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为0.70eV-0=0.70eV,步骤2正反应活化能1.41eV,步骤2逆反应活化能为(一0.49eV)一(-1.00eV)=0.51eV,步骤1逆反应活化能更大，C正确；步骤2的△H=产物能量一步骤2反应物(中间体)能量=-1.00eV-(一0.71eV)=-0.29eV≠【高二化学参考答案第1页(共2页)】3亿人都在用的扫描App移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知m+n>p,D正确。14.D相同时间内，B点比A点反应慢，但转化率达到80%,C点比A点反应更慢，转化率也有50%,说明再扩大体积，若B点达到平衡，SO₃的平衡转化率为80%,减压平衡正移，则容积为cL的容器内SO₃的平衡转化率大于80%,若B点未达到平衡，容积为bL的容器内SO₃的平衡转化率大于80%,则容积为cL的容器内SO₃的平衡转化率更大于80%,B正确；A点SO₃的平衡转化率为50%,容器中SO₃的物质的量有1mol,生成SO₂1mol、O₂0.5mol,计算,再投入1molSO₃和1molSO₂计算浓度商,平衡不移动，C正确；A点与C点的SO₃的转化率都为50%,反应后混合气体的物质的量相同，温度相同，但体积15.(每空2分)(1)冰醋酸中不存在自由移动的离子(5)