2026年福州软件职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年福州软件职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫化氢的结构式：H-S-HE.氯原子的最外层电子排布式：3s²3p⁵2、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液颜色会A.迅速褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复3、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO3²-、Cl-B.Ba²+、OH-、SO4²-、Na+C.Cu²+、H+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-4、关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于混合物5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀7、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.NH4+和Na+C.H2O和NH3D.O2-和F-8、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol9、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb10、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O211、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液12、下列叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.铝在空气中不能与氧气反应C.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3D.镁在空气中燃烧发出耀眼白光13、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积14、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L15、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.生理盐水C.蒸馏水D.石灰水16、下列粒子中，电子层结构相同的是：A.Na⁺和Cl⁻B.O²⁻和Mg²⁺C.K⁺和ArD.F⁻和Ne17、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应18、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子19、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H₂SO₄溶液100mL混合，所得溶液的pH值为：A.1B.7C.13D.无法确定20、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素全部是金属元素D.第0族元素最外层电子数都是821、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O22、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达到平衡状态的是：A.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃B.容器内压强不再发生变化C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.v(N₂)=v(NH₃)23、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是：A.50mL0.1mol/LFeCl₃溶液B.100mL0.2mol/LMgCl₂溶液C.200mL0.15mol/LAlCl₃溶液D.150mL0.3mol/LNaCl溶液24、下列实验操作或叙述正确的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为2.5C.实验剩余的药品不能随意丢弃，应放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌25、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精26、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和S2-C.H和H+D.He和Ne27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl28、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol29、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族全部是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.第三周期有8种元素D.稀有气体元素位于第VIIA族30、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物31、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.盐酸32、下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OC.3胶体时，均能产生丁达尔效应D.胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜E.Fe(OF.3胶体电泳时，阴极颜色加深33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正戊烷和新戊烷C.O2和O3D.金刚石和石墨34、下列关于元素金属性和非金属性强弱判断的依据正确的是A.单质的熔点和沸点高低B.原子半径的大小C.最高价氧化物对应水化物的酸碱性D.单质与酸反应置换出氢气的难易程度35、下列各组微粒中，电子总数相同的一组是A.Na和Na+B.H2O和NeC.CO和N2D.O2-和F-36、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.KOHC.H2OD.NH4Cl37、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀38、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水39、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO241、下列物质属于纯净物的是A.空气B.大理石C.蒸馏水D.食盐水42、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大固体反应物的表面积D.减少催化剂用量43、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池工作时，阴离子向负极移动44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔45、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子B.原子的质量主要集中在核外电子上C.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素D.电子在原子核外做固定轨道运动46、下列物质中含有离子键的是A.H2B.NaClC.H2OD.O247、元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列说法正确的是A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐增强C.最高正价逐渐升高D.非金属性逐渐增强48、将5.85g氯化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L49、下列反应属于氧化还原反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl50、下列有机物中属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH4C.CH3COOHD.HCHO51、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列有关化学平衡的说法正确的是A.达到平衡时反应停止B.达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度对正逆反应速率无影响D.使用催化剂可以改变平衡常数52、下列物质的水溶液中，pH最大的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸53、标准状况下，11.2L氧气的质量为A.8gB.16gC.32gD.64g54、下列物质属于电解质的是A.盐酸B.氯化钠C.铜D.酒精55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石56、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO357、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO58、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将0.5molNa2O溶于水配成1L溶液59、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl60、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.O2和CO2B.O2和NH3C.CO2和NH3D.H2和CO261、下列说法正确的是A.所有金属元素在化合物中均显正价B.非金属元素在化合物中只能显负价C.金属单质只有还原性D.非金属单质只有氧化性62、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.CO63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.现行周期表有7个周期、16个族B.周期表中ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于第Ⅷ族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为864、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO367、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag68、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.所有原子的质子数都等于中子数C.电子在原子核外分层排布D.原子中质子数不等于核外电子数69、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠是由离子键构成的离子化合物70、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.碱金属元素71、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.二氧化硫（碱性气体）72、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.CO73、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是均一稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液74、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.酯化反应的产物只有酯D.乙醇与乙酸不能发生酯化反应75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合77、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Mg2+和Al3+78、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口79、常温下，pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是A.Na+、K+、NO3-、Cl-B.H+、Na+、Cl-、SO42-C.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-D.Mg2+、K+、OH-、SO42-80、下列关于苯的说法中，正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟D.苯与溴水混合振荡后萃取，溴水层无色81、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl82、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，所有反应的速率都增大C.加入催化剂，反应的焓变发生改变D.增加反应物浓度，活化分子百分数增大83、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，错误的是A.糖类都是由B.O三种元素组成的C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸E.淀粉和纤维素互为同分异构体84、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.糖水C.蒸馏水D.海水85、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发86、下列粒子中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.Cl-C.NeD.O2-87、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.硫D.铝88、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.CO2D.O289、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到容器口90、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl91、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO292、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NaCl与AgNO3反应93、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族94、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.自来水95、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.水的化学式：H₂O₂96、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.碳D.氟97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.CO₂与水反应生成H₂CO₃98、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L99、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属100、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯(C₂H₄)B.乙炔(C₂H₂)C.乙烷(C₂H₆)D.苯(C₆H₆)

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外有10个电子，A的表述不够准确。二氧化碳电子式中O和C之间应为双键且每个O周围应有8电子，B错误。硫化氢分子中S与H之间以单键结合，结构式应为H-S-H，C正确但D更严谨。氯原子序数为17，最外层电子排布式为3s²3p⁵，D正确。2.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，但二者在水溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸都没有漂白性。当SO2和Cl2等物质的量时，恰好完全反应，不再有漂白作用，溶液不褪色。若其中一种过量，则溶液会褪色。3.【参考答案】C【解析】A中H+与CO3²-反应生成CO2气体和水，不能大量共存。B中Ba²+与SO4²-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中Cu²+、H+、NO3-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存。D中Ag+与OH-反应生成AgOH沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存。4.【参考答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。乙醇能发生酯化反应，但乙酸与醇发生酯化反应时是乙酸的羧基与醇的羟基反应，乙酸本身不是酯化反应的反应物类型表述，B错误。淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体，C错误。油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，D正确。5.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：一是化合物，二是在水溶液或熔融状态下能导电。常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。6.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项A中各元素化合价均未改变；选项B中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项C是中和反应，各元素化合价不变；选项D是复分解反应，各元素化合价也不变。判断氧化还原反应最简便的方法是看反应前后是否有元素化合价发生变化。7.【参考答案】B【解析】计算各微粒的电子总数：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但题目要求逐一核对。NH4+中N有7个电子，4个H各有1个电子，减去1个正电荷失去的电子，共10个电子；Na+有11-1=10个电子，两者相等。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但选项B更典型。O2-有10个电子，F-有10个电子。经核对，NH4+和Na+电子总数均为10，答案为B。8.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出CO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用。需要注意标准状况的定义条件，以及气体摩尔体积只适用于气体这一前提。固体或液体不适用此关系式。掌握n=V/Vm公式，即可快速求解相关计算问题。9.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族（碱金属），在元素周期表中的位置从上到下依次为Li、Na、K、Rb。因此原子半径大小顺序为Rb>K>Na>Li，其中Rb的原子半径最大。掌握元素周期律中atomicradius的变化规律：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，是解决此类问题的关键。10.【参考答案】C【解析】离子化合物是指由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl只含离子键，不含共价键；H2O是共价化合物，只含共价键，不属于离子化合物；NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间是离子键，而OH-内部O与H之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物；O2是单质，只含共价键。判断的关键在于同时具备离子键和共价键两个条件。11.【参考答案】C【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH是醋酸，属于弱酸，其溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，使石蕊变蓝。本题考查常见物质的酸碱性及其指示剂变色规律。记住石蕊遇酸红、遇碱蓝，酚酞遇碱红，是解决此类问题的基本要点。12.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成的是淡黄色的Na2O2，而不是Na2O，A错误；铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，B错误；铁在纯氧中燃烧生成黑色的Fe3O4，而不是Fe2O3，C错误；镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体MgO，D正确。本题考查常见金属及其化合物的性质，需准确记忆各金属与氧气反应的产物及实验现象，避免混淆不同条件下产物的差异。13.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。升高温度、增大浓度、增大压强、使用催化剂和增大反应物接触面积都能加快反应速率。选项A降低温度会减慢反应速率；选项B减小浓度也会减慢反应速率；选项C使用催化剂能降低反应的活化能，显著加快反应速率；选项D减少接触面积会减慢反应速率。催化剂在化工生产中应用广泛，能有效提高生产效率。14.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，这些H+全部来自盐酸的电离。在酸性溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的H+浓度等于溶液中的OH-浓度。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。由于水电离出的H+和OH-浓度相等，所以由水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。15.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，只含H₂O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。因此正确答案为C。16.【参考答案】B【解析】电子层结构相同是指各电子层上的电子数完全相同。O²⁻的核外电子排布为2、8，Mg²⁺的核外电子排布也为2、8，两者电子层结构相同。Na⁺核外电子排布为2、8，Cl⁻为2、8、8，不同；K⁺为2、8、8，Ar为2、8、8，但K⁺核电荷数为19，Ar为18，电子层结构虽相同但属于不同元素；F⁻为2、8，Ne为2、8，二者电子层结构也相同。但本题最优答案为B，二者均为10电子粒子且属于同周期相邻元素离子。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。CaCO₃分解中各元素化合价未变；NaOH与HCl中和反应为复分解反应，无化合价变化；BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀，也无化合价变化。故选C。18.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl中含离子键，但无金属元素；B项错误，如AlCl₃中含共价键；C项错误，CO₂含有极性键但是非极性分子；D项正确，如H₂O₂中含有O—O非极性键，但H₂O₂是极性分子。因此正确答案为D。19.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，H₂SO₄的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。H₂SO₄是二元酸，可提供0.02molH⁺，NaOH提供0.01molOH⁻。中和反应后H⁺过量0.01mol，溶液体积约为200mL=0.2L，c(H⁺)=0.01/0.2=0.05mol/L，pH=−lg(0.05)≈1.3，最接近选项A。20.【参考答案】C【解析】A项错误，氢属于第IA族但为非金属；B项错误，周期表有7个周期、18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属；D项错误，氦最外层只有2个电子。因此选C。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项为同素异形体；D项中D₂O为重水，与H₂O分子式不同，不属于同分异构体。故选B。22.【参考答案】B【解析】该反应是气体分子数减少的反应。A项中消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，不能说明平衡；B项中压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达平衡；C项浓度相等不代表不再变化；D项未指明正逆反应速率，无法判断。故选B。23.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl⁻的物质的量浓度：A项c(Cl⁻)=0.3mol/L，B项c(Cl⁻)=0.4mol/L，C项c(Cl⁻)=0.45mol/L，D项c(Cl⁻)=0.3mol/L。注意Cl⁻浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。C项最大，故选C。24.【参考答案】D【解析】A项托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g；B项pH试纸读数为整数，无法测得2.5；C项实验剩余药品一般不能放回原瓶，以免污染试剂；D项正确，稀释浓硫酸时应将酸倒入水中并搅拌，防止局部过热。故选D。25.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，故本题选C。26.【参考答案】A【解析】Na原子和Na+的质子数都是11，但Na原子有11个电子，Na+离子有10个电子，符合条件；O2-和S2-的质子数不同，分别为8和16；H和H+的质子数不同，分别为1和1，但电子数也不同，不过H+质子数为1，电子数为0；He和Ne的质子数不同，分别为2和10，故本题选A。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故本题选C。28.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故本题选B。29.【参考答案】C【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，B错误；第三周期从钠到氩共8种元素，C正确；稀有气体元素位于0族，D错误，故本题选C。30.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，D正确，故本题选D。31.【参考答案】B【解析】Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份质量的Fe，析出64份质量的Cu，溶液质量减少；Fe与NaCl溶液不反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液质量增加，故本题选B。32.【参考答案】B【解析】胶体的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间，A正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液不会产生丁达尔效应，B错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，C正确；Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向阴极移动，阴极颜色加深，D正确，故本题选B。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体，故本题选B。34.【参考答案】C【解析】元素金属性和非金属性的强弱不能通过单质的物理性质判断，A错误；原子半径大小只能作为参考，不能直接判断，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强，C正确；非金属单质与酸反应情况不能判断非金属性强弱，D错误，故本题选C。35.【参考答案】C【解析】CO分子含有6+8=14个电子，N2分子含有7+7=14个电子，两者电子总数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项H2O有10个电子，Ne有10个电子，看似相同但需注意题目问的是微粒组；D项O2-有10个电子，F-也有10个电子，也相同。本题最佳答案为C，CO与N2互为等电子体，是最典型的电子数相同的分子组合。36.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合，分子内只含共价键。NaCl为离子化合物，只含离子键；KOH中钾离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部为共价键，既含离子键又含共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部为共价键，同样含有两种化学键。因此只含共价键的物质是H2O。37.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化。B项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价也不变。故正确答案为B。38.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1，酸性最强。0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。0.1mol/LNaOH为强碱，pH=13。纯水pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。39.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应置换出氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，B项正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；油脂属于酯类，能在酸或碱催化下发生水解反应；淀粉和纤维素虽然都由葡萄糖单元组成，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。40.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。各气体摩尔质量分别为：O2为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故选C。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成；大理石主要成分为碳酸钙，含杂质；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】增大固体反应物的表面积可以增加反应物之间的接触面积，从而加快化学反应速率，如将块状固体粉碎后反应速率更快。降低温度、减小浓度都会减慢反应速率；减少催化剂用量会降低催化效果，减缓反应速率。因此选C。43.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。工作时，电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以维持电荷平衡。故D正确，A、B、C均错误。44.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，这是正确的闻味方法。A项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液滴飞溅，非常危险。故选D。45.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子（氢原子除外），A正确。原子的质量主要集中在原子核上，B错误。质子数决定元素种类，中子数不同形成同位素，C前半句正确但表述不完整。现代量子力学认为电子在核外以概率云形式存在，并非固定轨道，D错误。46.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合形成，属于离子化合物。H2、O2为同种原子通过共价键形成的单质，H2O中氢原子与氧原子通过共价键结合，三者均不含离子键。47.【参考答案】B【解析】同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误。随着原子半径增大，最外层电子更容易失去，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B正确，D错误。主族元素最高正价等于最外层电子数，同一主族最高正价相同，C错误。48.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。49.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。B为酸碱中和反应，各元素化合价无变化。C为分解反应，各元素化合价无变化。D为复分解反应，各元素化合价无变化。50.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4（甲烷）只含碳和氢，属于烃。CH3CH2OH含碳氢氧三种元素，属于醇类。CH3COOH含碳氢氧三种元素，属于羧酸类。HCHO含碳氢氧三种元素，属于醛类。51.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误，B正确。升高温度会同时加快正逆反应速率，C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只与温度有关，D错误。52.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。稀硫酸和稀盐酸均为强酸溶液，pH小于7。氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH约等于7。氢氧化钠是强碱，其水溶液呈强碱性，pH最大。53.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，质量为0.5×32=16g。54.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质。铜是单质，不属于电解质。酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。55.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质。蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。空气、食盐水、石灰石均为混合物。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；D项无化合价变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。57.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应。58.【参考答案】D【解析】A项溶剂为1L水，溶液体积不等于1L，浓度不是1mol/L；B项未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项混合后溶液体积不等于10L；D项0.5molNa2O与水反应生成1molNaOH，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确。59.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na的原子半径最大。60.【参考答案】D【解析】H2和CO2均可用固液常温型装置制取（锌粒与稀硫酸、大理石与稀盐酸），发生装置相同。O2可用固体加热型或固液常温型，CO2用固液常温型，NH3用固体加热型，三者的发生装置不尽相同。61.【参考答案】C【解析】金属元素在单质中化合价为0，A错误；非金属元素在化合物中可显正价，如HClO中Cl为+1价，B错误；金属单质只有还原性，C正确；非金属单质既有氧化性又有还原性，如Cl2与H2O反应既表现氧化性又表现还原性，D错误。62.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧耗氧量可用通式CxHyOz计算，每摩尔耗氧量为x+y/4-z/2。CH4耗氧2mol，C2H4耗氧3mol，C2H6耗氧3.5mol，CO耗氧0.5mol。等物质的量时C2H6耗氧最多。63.【参考答案】A【解析】现行元素周期表有7个横行即7个周期，16个纵列即16个族，A正确；ⅠA族包含氢元素，为非金属，B错误；过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，不止第Ⅷ族，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。64.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键：一是化合物，二是在水溶液或熔融状态能导电。活泼金属氧化物、酸、碱、盐通常都是电解质。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氕和氘是氢元素的两种核素，互为同位素；氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同分异构体与同位素、同素异形体、同一物质的概念。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，Ca、C、O元素化合价均未变；D中各元素化合价也未改变。C中Zn元素从0价升高到+2价，H元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。判断依据：看反应前后是否有元素化合价发生变化。67.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu，从左到右金属活动性逐渐减弱。因此四种金属中Na的活动性最强，Fe次之，Cu和Ag较弱。金属活动性越强，越容易失去电子，越易与氧气、酸等反应。Na在常温下即可与氧气反应，而Ag很不活泼，常用于制作首饰。68.【参考答案】C【解析】原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，故A错误。质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，故B错误。原子呈电中性，质子数一定等于核外电子数，故D错误。电子在原子核外按能量高低分层排布，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动，C正确。69.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中既含离子键又含共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物，D正确。离子化合物一定含离子键，可能含共价键。70.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等，都属于非金属元素。碱金属元素最外层有1个电子，稀有气体元素最外层有8个电子（氦为2个）。卤族元素原子容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，其单质具有氧化性，对应氢化物的水溶液呈酸性。71.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，A错误。硫化氢具有强还原性，会被浓硫酸氧化，B错误。氯化氢是酸性气体，与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，C正确。二氧化硫虽有还原性但较弱，也能用浓硫酸干燥。72.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O，耗氧量取决于(x+y/4-z/2)的值。CH4耗氧量为1+4/4=2；C2H4耗氧量为2+4/4=3；C2H6耗氧量为2+6/4=3.5；CO耗氧量为1-1/2=0.5。因此等物质的量时C2H6消耗氧气最多。也可通过比较氢碳比来判断，氢含量越高耗氧越多。73.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液与浓溶液、稀溶液是两个不同的概念，氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，属于稀溶液，C错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使饱和溶液变为不饱和溶液，D错误。74.【参考答案】A【解析】酯化反应是醇与酸作用生成酯和水的反应，属于取代反应的一种，A正确。酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，B错误。酯化反应除生成酯外还生成水，C错误。乙醇与乙酸在浓硫酸催化并加热条件下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，D错误。酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底。75.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选B。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中铁置换出铜，铁元素化合价由0升至+2，铜元素化合价由+2降至0，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价不变。故选C。77.【参考答案】C【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项H2O有10个电子，NH3有10个，两者虽相同但非选项设置意图；D项Mg2+有10个电子，Al3+有10个，也相同。综合分析C选项最符合题意，质子数不同但电子数相同。故选C。78.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口应对着无人方向，防止液体沸腾喷出伤人；C项正确，浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌散热；D项应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选C。79.【参考答案】A【解析】pH=13说明溶液呈强碱性，含有大量OH-。B项H+与OH-反应生成水，不能共存；C项Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀；D项Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀；A项四种离子之间不发生反应，也不与OH-反应，可以大量共存。故选A。80.【参考答案】C【解析】苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的独特键，不含典型碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A、B错误；苯含碳量高，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈黑烟，C正确；苯与溴水发生的是萃取而非化学反应，但题目问正确的是，D描述萃取现象也是正确的，但C更为核心。综合判断选C。81.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中既含离子键（Na+与OH-之间）又含共价键（O与H之间）；H2O分子中H与O之间只含共价键；NH4Cl中既含离子键（NH4+与Cl-之间）又含共价键（N与H之间）。故选C。82.【参考答案】A【解析】升高温度使分子平均动能增大，活化分子百分数和活化分子数均增大，反应速率增大，A正确；B项只有有气体参与的反应，增大压强才加快反应速率；C项催化剂只