2026年重庆商务职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆商务职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳2、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.催化剂可以降低反应的焓变D.反应物浓度越大反应速率越快3、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能与碳酸钠溶液反应7、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中8、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池中，正极发生氧化反应D.原电池中，阴离子向正极移动9、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中失去电子D.氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数10、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1molNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从100mL1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，剩余溶液的浓度仍为1mol/LC.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度偏低D.将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.天然气12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、Cl-C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-14、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O15、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度16、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol17、下列说法正确的是A.原子最外层电子数一定不超过8个B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其族序数D.第ⅠA族元素都是金属元素18、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.固体反应物的用量对反应速率无影响，所以反应速率与固体用量无关19、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷20、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.碳酸是弱酸，所以碳酸钠是弱电解质C.氯化钠是强电解质，所以氯化钠在水溶液中能完全电离D.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质21、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：H[:C.]²⁻H⁺D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻E.二氧化碳分子的结构式：O=C=O22、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳23、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.食物腐烂24、下列关于离子键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.活泼金属与活泼非金属之间只能形成离子键C.离子化合物在熔融状态下不能导电D.离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引25、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高D.还原剂在反应中失去电子，被还原27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂28、实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.原子最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族30、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，说明铝是不活泼金属B.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OC.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂D.Al(OH)₃既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应31、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁在潮湿空气中生锈C.汽油挥发D.玻璃破碎32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳33、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量的单位是gB.水的摩尔质量是18g/molC.氢气的摩尔质量是2gD.1mol任何物质的质量就是该物质的摩尔质量34、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO和N235、将0.1molNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.2mol/LD.1mol/L36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO337、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI38、下列各离子中，能使紫色石蕊试液变红的是A.Na+B.K+C.H+D.OH-39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO40、下列物质中，属于同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.H2O和H2O241、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石42、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.瓷碗破碎C.铁锅生锈D.汽油挥发43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室制取气体前先检查装置的气密性D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中44、下列有关分子和原子的说法正确的是A.分子一定比原子大B.分子是保持物质性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.分子可以再分，原子不能再分45、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.用活性炭吸附可降低水的硬度C.电解水实验中正极产生氢气D.蒸馏是净化程度最高的净水方法46、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.S+O₂SO₂C.Cu+ZnSO₄=CuSO₄+ZnD.4P+5O₂2P₂O₅47、某元素原子结构示意图为圆圈内写+11，弧线上依次为2、8、1，则该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅠA族B.第3周期ⅠA族C.第3周期ⅦA族D.第2周期ⅦA族48、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.二氧化碳、氧气D.汞、氯化钠溶液49、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶质可以是固体、液体或气体50、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，下列说法错误的是A.二氧化锰作催化剂B.反应前后二氧化锰的质量不变C.反应前后二氧化锰的化学性质不变D.氯酸钾中氧元素的质量分数约为40%51、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁矿石冶炼C.玻璃破碎D.酒精挥发52、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个氧分子：3O₂D.水：H₂O₂53、将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%54、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食盐水55、下列关于CO₂的说法正确的是A.由碳原子和氧原子构成B.由一个碳元素和两个氧元素组成C.碳元素与氧元素的质量比为1:2D.一个CO₂分子由一个碳原子和两个氧原子构成56、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是A.氯化钠固体不纯B.用量筒量取水时俯视读数C.转移已配好的溶液时有少量溅出D.烧杯内壁有水珠57、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氮气B.冰水共存物、蒸馏水C.金刚石、石墨D.海水、食盐水58、某化学反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是A.x的值为8B.该反应属于分解反应C.丙可能是该反应的催化剂D.反应中甲和乙的质量变化之比为3:259、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不带电是因为原子中没有带电的粒子60、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.植物油加入水中可形成溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.用汽油清洗油污是利用了汽油的溶解作用61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.乙醇D.氯化钠溶液62、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.干冰升华D.煤炭燃烧63、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、H+、OH-、Cl-64、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2所含的原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为2NA65、下列物质的分类正确的是A.纯碱——碱B.干冰——氧化物C.食盐水——纯净物D.氢气——化合物66、下列各组元素中，原子半径逐渐减小的是A.Li、Na、KB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br67、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.稀有气体元素C.ⅦA族元素D.第7周期元素68、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:269、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为A.98gB.88gC.90gD.100g70、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内D.过滤时，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)273、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶74、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si75、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定含有共价键76、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加但无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液77、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨79、下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.硅是重要的半导体材料C.铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼D.氯气可使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性80、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2全部转化为NH3C.v正(N2)=v逆(N2)D.N2、H2、NH3的浓度相等81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨84、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水85、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O86、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减小的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.盐酸87、下列反应中，属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应B.碳与二氧化碳在高温下反应C.碳酸钙高温分解D.镁条与盐酸反应88、下列说法正确的是A.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气B.合金的硬度一般比其成分金属大C.铝在自然界中以游离态存在D.铁在潮湿空气中不易生锈89、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol90、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.过滤时用玻璃棒引流C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌91、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.乙醇92、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl93、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.H₂SO₄94、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌D.用量筒量取液体时，俯视凹液面最低处读数95、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核内11个质子，核外10个电子B.水的电子式：C.HD.CO₂分子的结构式：O—C—OE.硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁶96、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.混合物中一定含有多种元素C.氧化物中一定含有氧元素D.含有氧元素的化合物一定是氧化物97、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氮气C.氧气D.二氧化碳98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应100、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数A.增大B.减小C.不变D.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】升高温度能增加反应物分子的能量，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快。对于气体反应，增大压强不一定能加快反应速率，只有反应前后气体体积变化的反应才会受影响。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变。固体或纯液体的浓度视为常数，增大其用量不会影响反应速率。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数都是6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和D₂O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物，互为同分异构体。4.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Mg能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。SiO₂能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。Fe₂O₃能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。5.【参考答案】D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素。共价化合物中只含共价键，不含离子键。非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间形成离子键。6.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴水中的溴。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。7.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子凑到容器口去闻。A选项容易发生危险，应用火柴点燃酒精灯。B选项液体沸腾时容易喷出伤人，试管口不能对着自己或他人。D选项浓硫酸稀释时会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。8.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，电子从负极经导线流向正极。正极得到电子发生还原反应。在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。9.【参考答案】D【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，这是电子守恒定律的要求。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石。氧化剂在反应中得到电子被还原。还原剂在反应中失去电子被氧化。10.【参考答案】B【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。从一定浓度的溶液中取出部分溶液，剩余溶液的浓度不变。A选项1molNaCl溶解在1L水中，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。C选项定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高。D选项将40gNaOH溶解在1L水中，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是由一种物质组成的纯净物。故选C。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项中各元素化合价未变；D项中各元素化合价也未变。故选B。13.【参考答案】C【解析】离子间能发生反应则不能大量共存。A项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；B项中H+与CO32-会生成CO2和H2O；D项中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀。C项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。14.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中只含共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键；CO2分子中只含共价键；H2O分子中只含共价键。故选B。15.【参考答案】D【解析】A项操作易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口对着人容易造成烫伤，应朝向无人的方向；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须先检验纯度。故选D。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量而非质量。故选A。17.【参考答案】A【解析】A项：原子最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），正确；B项：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，错误；C项：氧无最高正价+6，氟无正价，不都等于族序数，错误；D项：第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，错误。故选A。18.【参考答案】B【解析】A项升高温度分子运动加快，有效碰撞增加，反应速率加快而非减慢；B项增大反应物浓度使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，正确；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率；D项固体用量虽不影响浓度，但增大固体表面积可加快反应速率，表述不准确。故选B。19.【参考答案】B【解析】乙酸属于羧酸，具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇与氢氧化钠不反应；苯性质稳定，不与氢氧化钠反应；甲烷属于烷烃，也不与氢氧化钠反应。故选B。20.【参考答案】C【解析】A项导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能很弱；B项碳酸钠是盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质；C项氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，正确；D项二氧化硫溶于水生成亚硫酸能导电，但二氧化硫本身不能电离，属于非电解质。故选C。21.【参考答案】D【解析】A项钠原子结构示意图核电荷数标注错误；B项水的电子式书写错误，应为H:O:H；C项硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；D项二氧化碳结构式为O=C=O，正确。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。23.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化；粮食酿酒生成酒精，是化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，是物理变化；食物腐烂是缓慢氧化，是化学变化。24.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，A正确；活泼金属与活泼非金属之间除离子键外也可能存在共价键，如过氧化钠，B错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，C错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，D错误。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。26.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（包括电子得失和共用电子对偏移），A正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B错误；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，C错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，D错误。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。28.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于萃取分液操作，配制溶液时不需要。29.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族除氢元素外全部是金属元素，B错误；短周期元素是指第一、二、三周期元素，C错误；氦原子最外层电子数为2，但位于0族，D错误。30.【参考答案】D【解析】铝在空气中耐腐蚀是因为表面生成致密的氧化膜，铝是较活泼金属，A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，B错误；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂，C错误；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D正确。31.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁在潮湿空气中生锈，生成了主要成分为Fe2O3·xH2O的铁锈，是化学变化。冰融化、汽油挥发、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。故选B。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了其他物质，它们是非电解质。故选B。33.【参考答案】B【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A错误；水的化学式为H2O，摩尔质量为1×2+16=18g/mol，B正确；氢气的摩尔质量应为2g/mol，C错误；摩尔质量在数值上等于相对分子（原子）质量，但概念不同，D错误。故选B。34.【参考答案】C【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，电子数相等，A正确；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等，B正确；C项O2-有10个电子，F-有10个电子，也相等，C正确；D项CO有14个电子，N2有14个电子，也相等。实际上四组电子数都相等，但题目考查最典型的是C项的阴离子电子数比较。故选C。35.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n=0.1mol，V=500mL=0.5L，则c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。注意体积单位要换算为升。故选A。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。故选C。37.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体且无明显还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。38.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。H+使溶液呈酸性，能使石蕊变红；OH-使溶液呈碱性，使石蕊变蓝；Na+和K+是中性离子，不影响石蕊颜色。故选C。39.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，又能与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。NaCl与两者都不反应；Fe(OH)3只与酸反应；CuO只与酸反应。故选B。40.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。1H和2H是同位素；O2和O3都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体；CO和CO2、H2O和H2O2都是化合物，不是同素异形体。故选B。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，无新物质生成，属于物理变化；瓷碗破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；汽油挥发是液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化。因此选C。43.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，操作错误；B项，给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作错误；C项，实验室制取气体前必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致实验失败，操作正确；D项，测定溶液pH时，应将待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入待测液，会污染试剂，操作错误。因此选C。44.【参考答案】C【解析】A项，分子和原子不能笼统比较大小，有的原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大，说法错误；B项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是物质的性质（还包括物理性质），说法错误；C项，原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中原子不能再分，说法正确；D项，分子在化学变化中可以再分，但原子在化学变化中不能再分，原子本身还可以再分为质子、中子和电子，说法错误。因此选C。45.【参考答案】D【解析】A项，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，或者说水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误；B项，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误；C项，电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，说法错误；D项，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到纯水，是净化程度最高的净水方法，说法正确。因此选D。46.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，说法错误；B项，硫在氧气中燃烧的化学方程式缺少反应条件点燃，说法错误；C项，铜的金属活动性比锌弱，铜不能置换出硫酸锌中的锌，该反应不能发生，说法错误；D项，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式书写正确，且已注明反应条件。因此选D。47.【参考答案】B【解析】该原子核内质子数为11，是钠元素。核外有3个电子层，故位于第3周期；最外层电子数为1，故位于第ⅠA族。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。因此该元素位于第3周期ⅠA族，选B。48.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项，氧气是单质，空气是混合物，不符合题意；B项，铁是由铁元素组成的单质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，符合题意；C项，二氧化碳是化合物，氧气是单质，顺序相反，不符合题意；D项，汞是单质，氯化钠溶液是混合物，不符合题意。因此选B。49.【参考答案】D【解析】A项，溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色，说法错误；B项，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，说法错误；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，说法错误；D项，溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如二氧化碳），说法正确。因此选D。50.【参考答案】D【解析】A项，在该反应中二氧化锰作催化剂，加快氯酸钾的分解速率，说法正确；B项，催化剂在化学反应前后质量不变，说法正确；C项，催化剂在化学反应前后化学性质不变，说法正确；D项，氯酸钾（KClO₃）的相对分子质量为39+35.5+16×3=122.5，氧元素的质量分数为(48/122.5)×100%≈39.2%，不是40%，说法错误。因此选D。51.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁矿石冶炼过程中，铁矿石（主要成分为氧化铁等）在高温下被还原剂还原为铁，有新物质铁生成，属于化学变化。52.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；镁离子应表示为Mg²⁺，离子符号中数字在前正负号在后；三个氧分子在化学式前面加数字3即可，表示为3O₂，正确；水的化学式为H₂O，H₂O₂是过氧化氢的化学式。53.【参考答案】A【解析】溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。本题中溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=5g+95g=100g。则溶质质量分数=5g/100g×100%=5%。54.【参考答案】C【解析】酚酞溶液是一种常用的酸碱指示剂，遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱性溶液变红色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液和食盐水均呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红色。55.【参考答案】D【解析】CO₂是由CO₂分子构成的，而不是直接由原子构成，A错误；元素只讲种类不讲个数，B错误；CO₂中碳元素与氧元素的质量比为12:(16×2)=12:32=3:8，不是1:2，C错误；从微观角度看，一个CO₂分子确实由一个碳原子和两个氧原子构成，D正确。56.【参考答案】B【解析】溶质质量分数偏大，可能是溶质增多或溶剂减少所致。氯化钠固体不纯会使实际溶质减少，导致质量分数偏小；量取水时俯视读数，读数偏大但实际量取的水体积偏少，溶剂减少会使溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，转移时溅出不影响所配溶液的浓度；烧杯内壁有水珠相当于增加了溶剂，会使溶质质量分数偏小。57.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物；氮气只由一种物质组成，属于纯净物，A正确；冰水共存物和蒸馏水都是水，属于纯净物，B错误；金刚石和石墨都是碳的单质，各自属于纯净物，C错误；海水和食盐水都是混合物，D错误。58.【参考答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量为10g+15g+0g+3g=28g，反应后总质量为2g+x+16g+3g=21g+x，则x=7，A错误。甲从10g减少到2g，减少8g，是反应物；乙从15g减少到7g，减少8g，是反应物；丙质量不变，可能是催化剂；丁从0g增加到16g，增加16g，是生成物。该反应为甲和乙生成丁，属于化合反应，B错误。甲和乙的质量变化之比为8:8=1:1，D正确。综合判断C说法正确，故选D。59.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中是最小的粒子，但原子本身可以再分为原子核和核外电子，A错误；原子核由质子和中子构成，质子和中子的质量远大于电子，因此原子的质量主要集中在原子核上，B正确；原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，如氢原子没有中子，C错误；原子中含有带正电的质子和带负电的电子，原子不带电是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，整体呈电中性，D错误。60.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液而不是溶液，B错误；升高温度可以使大多数固体的饱和溶液变为不饱和溶液，但气体的溶解度随温度升高而减小，升温反而可能使气体饱和溶液析出溶质，C错误；汽油能溶解油污，因此用汽油清洗油污是利用了溶解原理，D正确。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在固态时不导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。因此答案为B。62.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；食物腐烂是有机物被微生物分解，生成了新物质，属于化学变化；干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；煤炭燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化。因此答案为C。63.【参考答案】C【解析】离子之间若能反应生成沉淀、气体或水等，则不能大量共存。A选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；B选项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存；C选项中各离子之间不发生反应，可以大量共存；D选项中H+与OH-反应生成水，Ag+与OH-也会反应，Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。因此答案为C。64.【参考答案】D【解析】A选项，1个氧气分子含有2个氧原子，1molO2所含原子数为2NA；B选项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C选项，未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量；D选项，Fe与盐酸反应生成FeCl2，1molFe失去2mol电子，转移电子数为2NA。因此答案为D。65.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，不是纯净物；氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物。因此答案为B。66.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。A选项Li、Na、K为同一主族，原子半径依次增大；B选项N、O、F为同一周期，原子半径依次减小，但不是选项C更符合题意；C选项Na、Mg、Al为同一周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小；D选项F、Cl、Br为同一主族，原子半径依次增大。因此答案为C。67.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族元素），包括氟、氯、溴、碘等。卤族元素均为非金属元素，所以A错误；稀有气体元素最外层电子数一般为8（氦为2），所以B错误；最外层7个电子只决定了元素位于第ⅦA族，与周期数无关，所以D错误。因此答案为C。68.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A选项浓度相等不能作为平衡标志；B选项浓度不再改变是化学平衡的直接标志；C选项描述的是同一方向的反应，未体现正逆反应速率相等；D选项分子数之比为系数比不能作为平衡标志，平衡时各物质比例取决于起始量和转化率。因此答案为B。69.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质的质量不变。浓硫酸中溶质质量为10g×98%=9.8g。设需要加入水的质量为x，则稀释后溶液质量为(10+x)g，有9.8g÷(10+x)g×100%=10%，解得x=88g。因此答案为B。70.【参考答案】D【解析】A选项，称量药品时应放在纸上或使用称量容器，腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量；B选项，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C选项，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加液体，不能伸入试管内，以免污染试剂；D选项，过滤时玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，可以防止滤纸破损，操作正确。因此答案为D。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。故本题选C。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项为分解反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。故本题选C。73.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，操作简便；烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热；容量瓶是精密仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。故本题选C。74.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大。同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小的规律是解题关键。故本题选A。75.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不含共价键，D正确。故本题选D。76.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气体产生，不符合题意；铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减少；铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减少；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2，无气体产生且溶液质量增加。故本题选D。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题为气体摩尔体积的基本应用，掌握公式n=V/Vm即可求解。故本题选B。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。故本题选C。79.【参考答案】B【解析】浓硫酸呈酸性，不能干燥碱性气体氨气，A错误；硅位于金属与非金属交界处，是重要的半导体材料，B正确；铝制品耐腐蚀是因为铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，而非铝不活泼，C错误；氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，D错误。故本题选B。80.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化，B错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，即v正(N2)=v逆(N2)，C正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。故本题选C。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精是非电解质，溶于水不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应