2026年红河卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年红河卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水2、下列各组微粒中，属于同位素的是：A.16O2和18O2B.12C和14CC.H2O和D2OD.O2和O33、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀4、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L5、下列各离子中，能在水溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CO27、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.负极发生氧化反应8、下列物质中，熔沸点最高的是：A.H2OB.NaClC.CO2D.CH49、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得溶液的主要成分是：A.H2SO4和HClB.H2SO3和HClOC.H2SO4、HCl和O2D.H2SO3和HCl10、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用焰色反应检验钾离子时，透过蓝色钴玻璃观察D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.乙醇12、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si13、0.1mol/L的HCl溶液中，氢离子浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨16、实验室制备氧气时，可用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解，其化学方程式为A.2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑B.H₂O₂MnO₂H₂+O₂↑C.2H₂O₂MnO₂H₂O₂+O₂↑D.H₂O₂=H₂O+O₂17、关于物质的量浓度的说法正确的是A.物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的质量B.物质的量浓度是指1L溶剂中所含溶质的物质的量C.物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量D.物质的量浓度与溶液体积无关18、下列微粒中，最外层电子数不为8的是A.NeB.Na⁺C.Cl⁻D.H⁺19、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸20、下列过程中，属于放热过程的是A.冰融化成水B.水蒸发成水蒸气C.生石灰与水反应D.碳酸钙高温分解21、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量的单位是gB.1molO2的质量是32g/molC.水的摩尔质量是18g/molD.摩尔质量与物质的量成正比22、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.2Na+Cl2点燃生成2NaClC.HCl与NaOH溶液反应D.BaCl2与Na2SO4溶液反应24、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L25、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.ND.Cl26、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙烷27、下列条件中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用合适的催化剂D.减小压强28、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH29、在同温同压下，等体积的O2和H2的质量比为A.1:1B.16:1C.8:1D.2:130、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小NH3浓度D.减小压强31、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石32、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发33、下列元素中，属于人体必需的微量元素是：A.碳B.氢C.氧D.铁34、某溶液中溶质的质量分数为10%，该溶液100g中含有溶质：A.1gB.10gC.90gD.100g35、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是：A.铜B.银C.锌D.金36、下列各组物质中，属于同素异形体的是：A.水和过氧化氢B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨37、下列操作能达到目的的是：A.用托盘天平称取5.62g食盐B.用10mL量筒量取7.25mL水C.用pH试纸测得某溶液pH为3.5D.用100mL量筒量取15mL浓硫酸38、下列有关催化剂的说法正确的是：A.催化剂在化学反应前后质量不变B.催化剂只能加快反应速率C.催化剂参与化学反应但性质不变D.任何反应都需要催化剂39、某元素原子的最外层电子数为3，该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定40、下列实验现象描述正确的是：A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳41、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯化钠的电子式：Na[:Cl:]-D.氧原子的结构示意图：E.二氧化碳的结构式：O=C=O42、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NAD.2.3g金属钠完全反应失去电子数为0.1NA43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正戊烷和异戊烷C.O2和O3D.H2O和H2O244、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.Ammonia+HCl=NH4Cl45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱46、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.所有放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都需要加热才能发生C.中和反应都是放热反应D.化学反应中的能量变化只表现为热量变化47、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.Ba2+、H+、SO4^2-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-48、下列有关物质的检验方法正确的是A.用燃着的木条检验二氧化碳，木条熄灭则为CO2B.用AgNO3溶液检验氯离子，产生白色沉淀则含Cl-C.用BaCl2溶液检验硫酸根离子，产生白色沉淀则含SO4^2-D.用NaOH溶液检验铵根离子，加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体49、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH，下列关于该物质的说法错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能与Na反应生成H2C.能发生加成反应D.不能发生酯化反应50、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.v正(N2)=v逆(NH3)C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH251、下列元素中，原子半径最小的是：A.钠B.镁C.铝D.硅52、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精53、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L54、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl55、下列粒子中，具有相同电子数的是：A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.N₂和COD.H₂O和CH₄56、配制一定物质的量浓度溶液时，不需要使用的仪器是：A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.玻璃棒57、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨58、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.盐酸B.氯水C.硫酸钠溶液D.氯化钠溶液59、下列化学用语正确的是：A.硫离子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑60、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.平衡时正逆反应速率均为零C.平衡时各物质浓度相等D.平衡状态不能改变61、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂62、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃$\stackrel{高温}{=}$CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl64、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和Mg²⁺C.N和N³⁻D.Cl和Cl⁻65、关于甲烷（CH₄）的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷是极性分子C.甲烷的摩尔质量为16gD.甲烷是最简单的烷烃66、下列溶液中的c(Cl⁻)与50mL1mol/LAlCl₃溶液中的c(Cl⁻)相等的是A.150mL1mol/LNaClB.75mL1.5mol/LMgCl₂C.50mL2mol/LKClD.50mL3mol/LHCl67、下列物质长期暴露在空气中，因氧化还原反应而变质的是A.NaOHB.Na₂OC.FeSO₄溶液D.浓硫酸68、工业上冶炼铁的原理是Fe₂O₃+3CO$\stackrel{高温}{=}$2Fe+3CO₂，该反应中还原剂是A.Fe₂O₃B.COC.FeD.CO₂69、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Si、P70、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应停止进行B.各物质浓度相等C.正逆反应速率相等D.各物质浓度不再改变71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨73、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.失电子的反应物是氧化剂74、25℃时，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L75、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO276、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应77、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol78、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应D.乙酸与碳酸钠溶液反应79、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.HClB.SO2C.CO2D.NH380、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期和18个族C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.第二周期元素最高正价从+1到+7依次递增81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有7个横行，即7个周期85、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇86、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(N2)逆B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.混合气体的总物质的量不再变化87、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物88、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.089、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线D.过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧90、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.吸热反应都需要加热才能进行C.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量D.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能91、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷94、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.Na2CO3D.CuO95、下列化学用语正确的是：A.水的电子式：H+[:B.]2-H+C.CH4的比例模型：D.S2-的结构示意图：E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-96、标准状况下，11.2LCO2的质量是：A.11gB.22gC.44gD.56g97、下列操作能达到实验目的的是：A.用点燃的方法除去CO2中少量的COB.用闻气味的方法鉴别酒精和水C.用过滤的方法分离NaCl和KNO3的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl98、关于原电池的叙述正确的是：A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池中电解质溶液里的阳离子向正极移动99、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物100、某元素原子的最外层有7个电子，该元素可能是：A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.以上都可能

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水中含有氯化钠和水，是混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选C。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。16O2和18O2是单质而非原子；H2O和D2O是化合物；O2和O3是同素异形体。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故选C。4.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。这是化学计算中的重要常数。故选B。5.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-会结合生成水；B中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。6.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe只与盐酸反应；SiO2只与NaOH反应；CO2只与NaOH反应。故选B。7.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；负极失电子发生氧化反应，D正确。故选D。8.【参考答案】B【解析】NaCl是离子晶体，由阴阳离子通过离子键结合，熔沸点很高；H2O、CO2、CH4都是分子晶体，熔沸点较低。其中H2O分子间存在氢键，熔沸点相对较高，但仍远低于离子晶体NaCl。故选B。9.【参考答案】A【解析】SO2和Cl2在水中发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。SO2被氧化为硫酸，Cl2被还原为盐酸，二者恰好完全反应，溶液中主要成分为H2SO4和HCl。故选A。10.【参考答案】C【解析】A错误，称量药品时应垫纸或使用容器；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C正确，观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光；D错误，pH试纸不应润湿，否则会使测定结果不准确。故选C。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。判断电解质的前提是化合物，且要在水溶液或熔融状态下能导电。12.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于同一周期（第三周期），原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Na的原子半径最大。这是由核电荷数逐渐增大、核对外层电子引力增强导致的规律性变化。13.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，电离方程式为HCl=H⁺+Cl⁻。因此0.1mol/L的HCl溶液中，氢离子浓度等于HCl的浓度，即0.1mol/L。这是强酸强碱溶液pH计算的基础知识，强电解质完全电离是解题关键。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A中各元素化合价无变化，是中和反应；B为分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价不变。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体，金刚石和石墨也互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷为支链结构，互为同分异构体。16.【参考答案】A【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂在MnO₂催化下生成2H₂O+O₂↑。B选项产物错误，不应生成氢气；C选项配平不正确；D选项未标注催化剂且未配平。该反应是实验室制取氧气的常用方法之一，操作简便安全。17.【参考答案】C【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，公式为c=n/V，其中V是溶液的体积而非溶剂的体积。A描述的是质量浓度而非物质的量浓度；B中说的是溶剂体积，概念错误；D显然错误，因为浓度与溶液体积直接相关。单位通常为mol/L。18.【参考答案】D【解析】Ne的核外电子排布为2、8，最外层8个电子；Na⁺失去最外层1个电子后，电子排布为2、8，最外层8个电子；Cl⁻得到1个电子后，电子排布为2、8、8，最外层8个电子；H⁺是氢原子失去唯一的电子形成的，核外无电子，最外层电子数为0，不为8。19.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，这是烯烃的特征反应。甲烷性质稳定，不与溴水反应；乙醇和乙酸均不含不饱和键，不能使溴水褪色。该性质常用于鉴别烯烃与烷烃、饱和含氧有机物。20.【参考答案】C【解析】生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰[Ca(OH)₂]，该反应放出大量热，属于放热反应。A冰融化、B水蒸发均需吸收热量，属于吸热过程；D碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。化学反应中的能量变化是化学热力学的基础内容。21.【参考答案】C【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。A项单位错误；B项1molO2的质量是32g，其摩尔质量才是32g/mol；D项摩尔质量是物质本身的性质，与物质的量无关。水的相对分子质量为18，故其摩尔质量为18g/mol，C项正确。22.【参考答案】B【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间以共用电子对结合，只含共价键。NaCl中钠离子与氯离子之间是离子键；NaOH中除氢氧根内有共价键外，还有钠离子与氢氧根之间的离子键；NH4Cl中除铵根内有共价键外，还有铵根离子与氯离子之间的离子键。因此只有H2O只含共价键。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。B项中钠元素从0价升至+1价，氯元素从0价降至-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、C、D三项中各元素的化合价在反应前后均未改变，均不属于氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L，故选B。25.【参考答案】B【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。F位于第二周期第ⅦA族，是所有元素中非金属性最强的元素。O、N位于第二周期，Cl位于第三周期，非金属性均弱于F。26.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸在一定条件下生成酯和水的反应。乙醇分子中含有羟基(-OH)，能与羧酸发生酯化反应。甲烷、乙烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，三者分子中均不含羟基，不能发生酯化反应。27.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂等。升高温度、增大反应物浓度、增大压强（对有气体参与的反应）、使用催化剂均可加快反应速率。使用合适的催化剂可降低反应的活化能，显著提高反应速率，故选C。28.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水溶液中能完全电离。29.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下等体积的气体具有相同的物质的量。设O2和H2的物质的量均为1mol，则O2的质量为32g，H2的质量为2g，两者质量比为32:2=16:1。也可表述为摩尔质量之比等于质量之比，32g/mol∶2g/mol=16:1。30.【参考答案】B【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；减小NH3浓度，平衡向正反应方向移动，但选项表述不准确，减小产物浓度虽使平衡正向移动，但B项增大压强是更典型的影响因素。综合分析，B项正确。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。32.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰块融化只是状态改变，无新物质生成；玻璃破碎是形状改变；酒精挥发是液态变气态，三者均为物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选B。33.【参考答案】D【解析】人体中的元素分为常量元素和微量元素。碳、氢、氧是构成人体最主要的三种常量元素，约占人体质量的96%。铁是微量元素，参与血红蛋白的构成，对人体健康至关重要。故选D。34.【参考答案】B【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。100g溶液的10%为10g溶质。计算过程：100g×10%=10g。故选B。35.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。锌在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；铜、银、金均在氢后，不能与稀盐酸反应。故选C。36.【参考答案】D【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但原子排列方式不同，属于同素异形体。氧气和臭氧虽然也是同素异形体，但选项D更符合题意要求单选。故选D。37.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称取5.62g；10mL量筒精确到0.1mL，不能量取7.25mL；pH试纸读数只能为整数，不能测得3.5。用100mL量筒量取15mL液体可行。故选D。38.【参考答案】A【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，能改变反应速率（加快或减慢），但不是所有反应都需要催化剂。性质不变指化学性质。故选A。39.【参考答案】A【解析】最外层电子数小于4的原子一般为金属元素（氢、氦除外）。最外层电子数为3，易失去电子形成阳离子，属于金属元素。如铝原子最外层电子数为3。故选A。40.【参考答案】B【解析】红磷燃烧产生白烟而非白雾；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色；木炭燃烧生成二氧化碳是结论而非现象。故选B。41.【参考答案】D【解析】水分子中氧原子有两对孤对电子，电子式应为H:O::H，A错误；氯化钠是离子化合物，钠离子不能与氯离子用共用电子对表示，B错误；氧原子核外有8个电子，第一层2个第二层6个，C中画的是氧离子结构，C错误；二氧化碳中碳氧之间形成双键，结构式为O=C=O，D正确。42.【参考答案】D【解析】过氧化钠中的阴离子是O2^2-，1molNa2O2含阴离子为NA，A错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；没有给出溶液体积无法计算Na+数目，C错误；钠的摩尔质量为23g/mol，2.3g钠为0.1mol，失去电子数为0.1NA，D正确。43.【参考答案】B【解析】12C和14C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素，A错误；正戊烷和异戊烷分子式相同（均为C5H12）而结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体，D错误。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C和D均无元素化合价变化，属于复分解反应，故选B。45.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵列但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同一主族从上到下金属性逐渐增强，D错误。46.【参考答案】C【解析】放热反应不一定都能自发进行，还需考虑熵变等因素，A错误；有些吸热反应在常温下即可发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B错误；酸与碱发生中和反应生成水，均为放热反应，C正确；化学反应能量变化可以表现为热能、光能、电能等多种形式，D错误。47.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO4^2-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。48.【参考答案】D【解析】能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2，还可能是N2等，A错误；检验Cl-时需先用稀硝酸酸化排除干扰，B不完整；检验SO4^2-也需先用稀盐酸酸化排除Ag+等干扰，C不完整；NH4+与OH-加热生成NH3，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确。49.【参考答案】D【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羟基。碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，A正确；羟基能与Na反应放出氢气，B正确；碳碳双键能与H2、Br2等发生加成反应，C正确；羟基能与羧酸发生酯化反应，D错误。50.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等并非平衡标志；B中v正(N2)=v逆(NH3)不符合化学计量数关系，应是3v正(N2)=v逆(NH3)；D中生成N2和H2都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C中各物质浓度不变是化学平衡的直接标志，选C。51.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，因此硅的原子半径最小。52.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质，氯化钠晶体在水溶液或熔融态可电离出离子而导电。53.【参考答案】B【解析】标准状况指0℃、101kPa，此时1mol理想气体体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的推论，适用于所有气体。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。锌与硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。55.【参考答案】C【解析】N₂分子有14个电子，CO分子也有14个电子，两者电子数相同。其他选项中各粒子电子数均不相等。56.【参考答案】C【解析】配制溶液需用容量瓶定容、托盘天平称量固体、玻璃棒搅拌和引流。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，不用于配制溶液。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。58.【参考答案】B【解析】氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能将品红氧化而褪色。盐酸、硫酸钠、氯化钠溶液均无漂白作用。59.【参考答案】A【解析】硫离子核外有18个电子，结构示意图正确。B项二氧化碳电子式错误；C项碳酸氢钠电离为Na⁺和HCO₃⁻；D项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺。60.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，改变条件平衡可能发生移动。61.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺与OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，因此NaOH同时含离子键和共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键，均不符合题意。62.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。64.【参考答案】A【解析】O²⁻核外电子数为8+2=10，F⁻核外电子数为9+1=10，二者相同。Na⁺核外电子数为10，Mg²⁺核外电子数为10，也相同，但题干仅要求选出一组，O²⁻和F⁻互为等电子体，是最典型的例子，故选A。65.【参考答案】D【解析】甲烷是非极性分子，难溶于水，A、B错误；摩尔质量的单位为g/mol，甲烷摩尔质量为16g/mol，C错误；甲烷分子中只含一个碳原子，是最简单的烷烃，D正确。66.【参考答案】D【解析】AlCl₃溶液中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L。A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=1.5mol/L×2=3mol/L，浓度相同但选项表述不够直接；D项c(Cl⁻)=3mol/L×1=3mol/L，浓度完全相等，故选D。67.【参考答案】C【解析】FeSO₄溶液中的Fe²⁺易被空气中的O₂氧化为Fe³⁺，发生氧化还原反应而变质。NaOH吸收CO₂属于非氧化还原反应；Na₂O与水、CO₂反应不属于氧化还原反应；浓硫酸吸水为物理变化，故选C。68.【参考答案】B【解析】在该反应中，CO夺取Fe₂O₃中的氧生成CO₂，自身被氧化，因此CO作还原剂；Fe₂O₃失去氧被还原，作氧化剂，故选B。69.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，Li、Na、K为同主族元素，半径依次增大。F、Cl、Br同主族，半径也依次增大；但A项更符合常规考查顺序，故选A。70.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误，D正确；正逆反应速率相等是平衡的本质特征，但C描述不如D直观准确，故选D。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。72.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，A项错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧不是氧化还原反应，B项错误；失电子的反应物是还原剂，D项错误。74.【参考答案】B【解析】25℃时，水的离子积常数Kw=1×10^-14。pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。溶液中的OH-全部由水电离产生，因此由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。75.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，O与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。76.【参考答案】D【解析】甲烷不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，A项错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；淀粉和纤维素虽分子式相同，但n值不同，分子式并不完全相同，不互为同分异构体，C项错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，D项正确。77.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。78.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。A项为取代反应；C项为酯化反应，也属于取代反应；D项为复分解反应。79.【参考答案】D【解析】碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，呈碱性，不能干燥酸性气体。HCl、SO2、CO2均为酸性气体，能与碱石灰反应，不能用其干燥。NH3为碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥。80.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A项错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族），共18列，B项正确；同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，C项错误；第二周期中O、F无正价，D项错误。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子不是由它们自身电离产生的，因此它们不是电解质。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项A中各元素化合价均未变化；选项B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项C中各元素化合价均未变化；选项D为中和反应，各元素化合价均未变化。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。选项A中1H和2H互为同位素；选项B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；选项C中O2和O3互为同素异形体；选项D中金刚石和石墨也互为同素异形体。84.【参考答案】D【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属，A错误；第三周期共有8种元素，从钠到氩，B正确应选但不是最佳描述；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，C错误；元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，D正确且表述准确。85.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键的物质发生氧化反应而褪色。甲烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯结构稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；乙醇虽可被强氧化剂氧化，但在一般条件下不能使酸性高锰酸钾明显褪色。86.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。选项A中N2的正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡状态；选项B中各物质浓度相等不一定是平衡状态；选项C中描述的都是正反应方向，不能说明达到平衡；选项D