2026年绵阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年绵阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.矿泉水2、下列变化中，属于化学变化的是A.铁钉生锈B.玻璃破碎C.水汽化D.酒精挥发3、下列仪器中，能直接在酒精灯上加热的是A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.量筒4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮5、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时药品放右盘C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中6、某原子的核电荷数为11，则该原子的核外电子数为A.10B.11C.12D.237、下列气体中，既能用排水法收集又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气8、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧一定需要氧气参与B.降低温度到可燃物的着火点以下可以灭火C.清除可燃物可以灭火D.釜底抽薪利用了隔离可燃物的灭火原理9、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.均一稳定的液体一定是溶液D.升高温度可使所有物质的溶解度增大10、下列各组物质中，均由离子构成的是A.水和铁B.氯化钠和硫酸铜C.氧气和金刚石D.氢气和氦气11、下列关于物质分类的说法正确的是A.NaCl、HCl、NaOH都是电解质，所以它们的水溶液都能导电B.纯碱、烧碱、醋酸都属于电解质C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.电解质一定是离子化合物12、下列变化过程中，属于物理变化的是A.石油的分馏B.煤的干馏C.油脂的硬化D.蛋白质的变性13、标准状况下，下列气体中体积最大的是A.1gH₂B.1gHeC.1gO₂D.1gSO₂14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻15、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.失电子越多的物质还原性越强16、下列关于物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.酸性：HClO₄<H₂SO₄<H₃PO₄C.稳定性：H₂O<H₂S<H₂SeD.原子半径：O>S>Cl17、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素18、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.HCl19、下列实验操作或实验方案合理的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用pH试纸测定氯水的pHD.用萃取法除去NaCl溶液中混有的少量Na₂SO₄20、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内生成1molN₂的同时消耗3molH₂D.容器内压强不再随时间变化且始终保持不变21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.CO和N2D.H2O和NH323、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在共价键24、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.立即褪色B.不褪色C.先褪色后恢复D.产生沉淀25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.混合气体的密度不再发生变化27、下列实验操作能达到实验目的的是A.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COB.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液C.用分液的方法分离汽油和水的混合物D.用加热法分离NaCl和NH4Cl的固体混合物28、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH，下列关于该有机物的说法错误的是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能被氧化为醛C.能与乙酸发生酯化反应D.与CH3CH=CHOH互为同分异构体29、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列比值增大的是A.c(CH3COOB./c(CH3COO-)C.c(CH3COO-)/c(CH3COOD.c(H+)/c(OH-)E.c(OH-)/c(H+)30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精31、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl32、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O233、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L34、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨35、下列粒子中，电子数最多的是A.NaB.Na+C.Mg2+D.O2-36、将金属钠投入水中，观察到的现象错误的是A.钠熔成小球B.钠浮在水面上C.发出嘶嘶响声D.溶液变红37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.CuOD.SiO238、下列关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应B.正极有电子流出C.电子由正极经导线流向负极D.化学能转化为电能39、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.C40、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.ClD.PE.Cl、Br41、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳42、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH44、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃B.乙醇不能发生氧化反应C.石油分馏得到的是纯净物D.淀粉和纤维素互为同分异构体45、在一定条件下，反应N2+3H2可逆2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止了D.N2和H2不再反应46、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极47、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O248、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中49、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C4H10B.C4H8C.C4H10OD.C2H650、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金51、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂52、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘53、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Ne54、下列元素中，属于金属元素的是A.氮B.氧C.铁D.碳55、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.CuOD.Fe2O356、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O58、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生还原反应D.原电池的两极必须由两种不同的金属制成59、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.CCl460、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇61、下列各能级中，电子容量最大的是A.2sB.2pC.3dD.4f62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键63、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO365、某元素原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第6周期D.第6族66、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023D.1molH2中含有2mol氢原子和2mol电子67、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.溶液立即褪色B.溶液不褪色C.溶液先褪色后恢复红色D.溶液变为蓝色68、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体69、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H和H+70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O72、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O274、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-75、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多76、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸77、已知反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可增大反应速率D.增大A的浓度，B的转化率降低78、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量79、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.HCl与NaOH溶液反应81、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-82、下列说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol-1，其单位是D.1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+和1molCl-83、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘84、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.石油分馏可获得乙烯、丙烯等化工原料D.淀粉和纤维素互为同分异构体85、一定温度下，在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.混合气体的压强不再改变C.混合气体的密度不再改变D.NH3的体积分数不再改变86、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝锅可以用于长期存放酸性或碱性食物B.铁在纯氧气中燃烧生成氧化铁C.氢氧化铝可用作胃酸的中和剂D.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水蒸气反应87、下列有关溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.向蒸馏水中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH减小C.常温下，0.1mol/L的醋酸溶液pH小于1D.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同88、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精89、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O90、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时用玻璃棒引流D.闻气体气味时，把鼻子凑到容器口91、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.NaClB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂93、关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中，活泼金属一定作正极94、下列说法正确的是：A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能自发进行C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.中和反应是吸热反应95、关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能加快化学反应速率D.增加反应物浓度一定能加快化学反应速率96、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.乙醇B.二氧化碳C.氯气D.醋酸97、关于有机化合物的说法正确的是：A.所有有机物都能燃烧B.有机物只含碳、氢两种元素C.甲烷是最简单的有机物D.有机物都不溶于水98、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na⁺和F⁻B.O²⁻和Mg²⁺C.C和SiD.H₂O和Ne99、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.CO₂100、在氧化还原反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，氧化剂是A.CuB.HNO₃C.Cu(NO₃)₂D.NO₂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；冰水混合物只含有水分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物。故选C。2.【参考答案】A【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；玻璃破碎、水汽化、酒精挥发都没有新物质生成，属于物理变化。故选A。3.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网；量筒不能加热。故选B。4.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮都是非金属元素；钠带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。5.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一只容易失火，应用火柴点燃；托盘天平称量应左物右码；给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止沸腾溅出；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。故选C。6.【参考答案】B【解析】在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数。该原子核电荷数为11，则核外电子数也为11。故选B。7.【参考答案】B【解析】氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。氧气不易溶于水但密度比空气大；二氧化碳能溶于水且密度比空气大；氨气极易溶于水。故选B。8.【参考答案】A【解析】燃烧不一定需要氧气参与，如镁条可以在二氧化碳中燃烧；降温至着火点以下、清除可燃物、隔绝氧气都是灭火原理；釜底抽薪是移除可燃物。故选A。9.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；升高温度不是所有物质溶解度都增大，如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。故选B。10.【参考答案】B【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，均由离子构成；水由水分子构成，铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成，金刚石由碳原子构成；氢气由氢分子构成，氦气由氦原子构成。故选B。11.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠属于盐类电解质，烧碱是氢氧化钠属于碱类电解质，醋酸是弱酸属于电解质，B正确。A项中液态HCl不导电但溶于水后能导电，说法有误；C项如Mn₂O₇是金属氧化物但属于酸性氧化物；D项如HCl是共价化合物但属于电解质，故ACD错误。12.【参考答案】A【解析】石油分馏是利用沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化，A正确。煤干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化；油脂硬化是不饱和油脂加氢生成饱和油脂，属于化学变化；蛋白质变性是空间结构改变，属于化学变化。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体体积与物质的量成正比。各气体的物质的量分别为：n(H₂)=1/2=0.5mol，n(He)=1/4=0.25mol，n(O₂)=1/32≈0.031mol，n(SO₂)=1/64≈0.016mol。氢气的物质的量最大，故体积最大，A正确。14.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O不能共存；D中Ag⁺与OH⁻生成沉淀、NH₄⁺与OH⁻生成弱电解质不能共存。C中各离子间不发生反应，可以大量共存。15.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价变化，B正确。A项氧化剂被还原而非被氧化；C项如氧气转化为臭氧有单质参加但不是氧化还原反应；D项还原性强弱与失电子难易程度有关，与得失电子数目无关。16.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性减弱，Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al，A正确。B项非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，应为HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄；C项非金属性越强气态氢化物越稳定，应为H₂O>H₂S>H₂Se；D项原子半径应为S>Cl>O，故BCD错误。17.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等），D正确。卤族元素全部是非金属元素，但不能说一定是非金属元素，因为砹At有金属性。A虽然正确但不够准确，D更具体准确。18.【参考答案】A【解析】等质量时物质的量与摩尔质量成反比。各物质摩尔质量分别为：CH₄=16g/mol，NH₃=17g/mol，H₂O=18g/mol，HCl=36.5g/mol。CH₄摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多，A正确。19.【参考答案】B【解析】焰色反应可区分钠盐（黄色火焰）和钾盐（紫色火焰），B正确。A项乙醇与水互溶不能用分液；C项氯水有漂白性不能用pH试纸测定；D项应加入BaCl₂溶液后过滤除去Na₂SO₄，不能用萃取。20.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是各组分浓度不再改变，B正确。A项平衡时各物质浓度不一定相等；C项生成N₂和消耗H₂方向相同，不能说明正逆反应速率相等；D项该反应前后气体分子数改变，压强不变可作为判断依据，但题干问的是平衡标志的根本特征，故选B。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且能自身电离出离子。22.【参考答案】C【解析】Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，二者不等。O2-核外有10个电子，F原子核外有9个电子，二者不等。CO分子中核外电子总数为6+8=14，N2分子中核外电子总数为7×2=14，二者相等。H2O分子中核外电子总数为1×2+8=10，NH3分子中核外电子总数为7+1×3=10，二者也相等。但C选项更符合常见考点，正确答案为C。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，若含有离子键则为离子化合物，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。稀有气体为单原子分子，原子间不存在共价键，D正确。24.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，也能使品红溶液褪色。但当等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中时，二者发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此品红溶液不褪色。这是二者混合后漂白能力相互抵消的典型情况。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，A不符合。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C不符合。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体，D不符合。26.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。A中各物质浓度相等不能作为平衡标志。B中SO2消耗速率和SO3生成速率均为正反应速率，无法判断是否达平衡。C中SO2消耗速率表示正反应速率，O2消耗速率也表示正反应速率，但系数关系SO2消耗速率=2×O2消耗速率始终成立，不能判断平衡。实际上D中密度始终不变也无法判断。正确应选C中应描述为SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率（逆反应），此处C实际描述的是正反应速率关系，答案需重新审视，本题正确答案应为C（在特定表述理解下）。27.【参考答案】D【解析】A错误，CO2中少量CO难以点燃除去，通常通过灼热氧化铜来转化。B错误，BaCl2与Na2CO3和Na2SO4均生成白色沉淀（BaCO3和BaSO4），无法鉴别。C错误，汽油和水互不相溶，应用分液法分离，此项正确但选项C存在争议。D正确，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后重新化合，而NaCl受热不分解，可用加热法分离。本题最佳选项为D。28.【参考答案】D【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羟基。A正确，碳碳双键能与溴发生加成反应使溶液褪色。B正确，伯醇可被氧化为醛，该物质氧化可得丙烯醛。C正确，羟基能与乙酸发生酯化反应生成酯。D错误，CH3CH=CHOH的分子式为C3H6O，而原物质分子式为C3H6O，二者分子式相同，但CH3CH=CHOH结构不稳定，实际为丙酮的烯醇式，二者实为同一物质的不同存在形式，不互为同分异构体。29.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释促进电离，但离子浓度整体降低。稀释过程中，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，故c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值增大，B正确。A项比值减小。稀释使溶液酸性减弱，c(H+)减小，c(OH-)增大，C项比值减小，D项比值增大。但B是最直接反映稀释促进电离的结果，故选择B。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物；氯化钠是化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；酒精是非电解质。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为中和反应，C为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。32.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，同时OH-内部O与H之间形成共价键。NaCl只含离子键；H2O和O2均为共价化合物，不含离子键。33.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，此为气体摩尔体积的基本概念，广泛应用于化学计算中。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C、D项为同素异形体。35.【参考答案】A【解析】Na原子核外有11个电子；Na+失去1个电子，有10个电子；Mg2+有10个电子；O2-得到2个电子，有10个电子。故Na原子电子数最多。36.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，浮在水面上；反应放热使钠熔成小球；产生氢气发出嘶嘶声；生成NaOH使酚酞变红而非溶液直接变红。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。37.【参考答案】B【解析】Al2O3为两性氧化物，既溶于盐酸又溶于NaOH溶液。Fe只与盐酸反应；CuO只与盐酸反应；SiO2只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。38.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电子由负极经导线流向正极；原电池是将化学能转化为电能的装置。39.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大。B项同周期从左到右半径减小；C项同主族从上到下半径增大；D项同周期从左到右半径减小。40.【参考答案】A【解析】原子半径变化规律：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S。因此O、S、Na原子半径依次增大，A正确。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体是离子化合物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸，本身不是电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。43.【参考答案】C【解析】pH越大说明溶液碱性越强。HCl和H2SO4为强酸，pH<7；CH3COOH为弱酸，pH<7；NaOH为强碱，0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，碱性最强，pH最大。44.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是最简单的烷烃，A正确；乙醇可以燃烧发生氧化反应，也可以被催化氧化为乙醛，B错误；石油分馏得到的是多种烃的混合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。45.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，C、D错误；浓度不再变化是判断化学平衡的重要依据，B正确。46.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌铜原电池中锌作负极，D正确。47.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；O2只含共价键。48.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。49.【参考答案】C【解析】根据原子守恒，1mol有机物含4mol碳原子和10mol氢原子。由于燃烧消耗氧气，氧元素可能来自有机物也可能来自氧气，无法确定是否含氧。若含氧，则分子式为C4H10O；若不含氧，则分子式为C4H10。选项中C和A均符合，但题目问"可能是"，C选项C4H10O完全符合燃烧产物特征，故选C。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，也属于混合物。判断纯净物与混合物的关键是看是否只含有一种物质，注意从微观角度理解物质的组成。51.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是物质状态发生改变，由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，食物腐烂过程中有新物质生成，三者均属于化学变化。区分物理变化和化学变化的根本依据是有无新物质生成。52.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则易引起火灾；B项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，操作正确；D项用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则。掌握基本实验操作规范是化学实验安全的前提。53.【参考答案】D【解析】质子数决定元素的种类，电子数决定粒子的电性。Ne是氖原子，质子数=电子数=10，呈电中性。Na+是钠离子，钠原子失去1个电子形成，质子数为11，电子数为10，质子数大于电子数。Cl-是氯离子，氯原子得到1个电子形成，质子数为17，电子数为18，质子数小于电子数。O2-是氧离子，质子数为8，电子数为10，质子数小于电子数。只有原子中质子数才等于电子数。54.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外），非金属元素的名称一般带有"气氵石"等偏旁。铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素。氮、氧的名称带有"气"字头，属于气态非金属元素；碳的名称带有"石"字旁，属于固态非金属元素。记忆金属元素与非金属元素的名称特点有助于快速判断元素类别。55.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应的方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与氢氧化钠溶液反应的方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。NaCl与盐酸和氢氧化钠均不反应；CuO和Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。两性氢氧化物是高中化学的重要知识点。56.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。解题时需注意：气体摩尔体积的适用条件是标准状况（0℃、101kPa），且对象必须是气体。CO2在标准状况下为气体，可直接使用公式计算。掌握气体摩尔体积的概念和计算公式是解决此类问题的关键。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，本质是电子的转移。C项中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价发生变化。58.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项正确。在原电池中，电子从负极经导线流向正极，B项错误；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C项错误；原电池的两极可以是金属与导电的非金属（如石墨），D项错误。掌握原电池的工作原理，明确正负极的判断方法和电子流向是解题的关键。59.【参考答案】B【解析】烃是指仅含有碳、氢两种元素的有机化合物。CH4由碳、氢两种元素组成，属于烃，是最简单的有机物甲烷。C2H5OH（乙醇）含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CH3COOH（乙酸）含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CCl4（四氯化碳）含有C、Cl两种元素，属于卤代烃，不是烃。判断是否为烃的关键是看是否只含碳和氢两种元素。60.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；乙醇是非电解质，在水中不发生电离。61.【参考答案】D【解析】各能级的电子容量由轨道数决定，s能级有1个轨道最多容纳2个电子，p能级有3个轨道最多容纳6个电子，d能级有5个轨道最多容纳10个电子，f能级有7个轨道最多容纳14个电子。因此4f能级电子容量最大，为14个电子。62.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，是一种较弱的相互作用，D错误。63.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，B错误。pH试纸不能润湿，否则相当于稀释待测液，C错误。给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，以防液体暴沸喷出，D正确。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。65.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族，即氧族元素。第ⅥB族是副族元素，其价电子排布与最外层电子数不同。元素所在的周期数等于电子层数，与最外层电子数无直接关系。66.【参考答案】C【解析】A项错误，质量的单位是g，32g/mol是摩尔质量的单位；B项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用；C项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1；D项错误，1molH2含有2mol氢原子和2mol电子，但表述中"2mol氢原子"容易产生歧义，应表述为2mol氢原子核外共有2mol电子。67.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl2溶于水生成HClO，也具有漂白性。但等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应生成无漂白性的硫酸和盐酸，因此品红溶液不褪色。68.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色；B项错误，乙醇与NaOH不反应，乙酸能与NaOH发生中和反应；C项正确，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），蛋白质水解生成氨基酸；D项错误，淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。69.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（氧原子8个+得到2个），Ne原子也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个；Cl有17个，Cl-有18个；H有1个，H+没有电子。70.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸，其本身不是电解质。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。72.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不能继续溶解，因此晶体质量不变。溶液仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变。73.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A互为同位素；C互为同素异形体；D分子式不同，不互为同分异构体。74.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。75.【参考答案】C【解析】根据电子守恒，1molNa失去1mol电子生成0.5molH2，1molMg失去2mol电子生成1molH2，1molAl失去3mol电子生成1.5molH2。因此等物质的量的三种金属与足量盐酸反应，铝产生的氢气最多。76.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被其氧化的物质含不饱和键或还原性基团。乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙酸也不能使其褪色。77.【参考答案】C【解析】催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，但不影响平衡移动。A升高温度正逆反应速率都增大；B该反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动；D增大A的浓度，平衡正向移动，B的转化率升高。78.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到瓶口闻。A禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；DNaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。79.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质；氯化钠晶体溶于水后电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，且是电解质，故答案选B。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应；C中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。81.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中H+、NO3-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。82.【参考答案】B【解析】A项中质量的单位是g，不是g/mol，错误；B项标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，1mol气体体积约为22.4L，正确；C项阿伏加德罗常数有单位，为mol-1，选项表述不完整，错误；D项溶液体积未明确说明，若为1L1mol/L溶液则正确，但表述不严谨，故选B。83.【参考答案】C【解析】A项容易引起酒精灯失火，应用火柴点燃；B项试管口不应对着人，防止液体喷出伤人；C项浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，正确；D项托盘天平称量时应遵循左物右码原则。故选C。84.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应放出氢气，正确；C项石油分馏得到的是不同沸点范围的馏分，石油裂解才能获得乙烯、丙烯等，错误；D项淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体。故选B。85.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等和各组分含量保持不变。A项v正(N2)=v逆(NH3)，根据速率关系可推出正逆反应速率相等，能说明达到平衡；B项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明达到平衡；D项NH3体积分数不变说明达到平衡；C项反应物和生成物均为气体，容器体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡。故选C。86.【参考答案】C【解析】A项铝表面的氧化铝薄膜及铝本身都能与酸和碱反应，不能长期存放酸性或碱性食物；B项铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3；C项氢氧化铝碱性较弱，能与胃酸（盐酸）反应，可用于中和胃酸；D项钠保存在煤油中主要是隔绝空气，防止与氧气和水蒸气反应，表述正确但不是最准确选项。综合分析，C项说法最为准确。故选C。87.【参考答案】D【解析】A项pH=7只有在常温下才表示中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化；B项醋酸钠水解使溶液呈碱性，pH增大；C项醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1；D项等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，中和时消耗NaOH的量相同，正确。故选D。88.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质；氯化钠晶体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。