2026年苏州托普信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年苏州托普信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑3、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用块状固体C.将闻到的气体直接凑到容器口D.加热试管时试管口略向下倾斜4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅5、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO26、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-7、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl28、将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOH和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO39、下列物质暴露在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体10、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液11、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳12、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨13、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L14、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O15、下列粒子中，半径最小的是：A.NaB.MgC.ClD.Na⁺16、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间只能形成离子键D.非金属元素之间可以形成离子键17、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定18、下列物质溶于水时，会使溶液温度明显降低的是：A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.硝酸铵D.氯化钠19、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀20、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.蒸发结晶时待蒸干后再停止加热D.配制溶液定容时胶头滴管垂直悬空滴加21、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子核内的质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外固定轨道上运动22、下列物质属于纯净物的是A.空气B.氧气C.海水D.石灰石23、下列化学用语表达正确的是A.两个氢原子：H₂B.钙离子：Ca⁺²C.氧化铁：FeOD.硫酸根离子：SO₄²⁻24、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气不易溶于水C.氧气化学性质不活泼D.实验室用加热氯化钾制取氧气25、下列反应属于置换反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O26、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都难溶于水D.酒精的化学式为C₂H₅OH₂27、将12g镁条在空气中充分燃烧，生成氧化镁的质量A.等于12gB.小于12gC.大于12gD.无法确定28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中29、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液30、下列做法不利于环境保护的是A.垃圾分类处理B.生活污水集中处理C.工业废气直接排放D.提倡乘坐公共交通工具31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O2-和Na+B.Li+和H+C.Mg2+和Ca2+D.F-和Cl-33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl34、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br35、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag37、下列叙述正确的是A.共价化合物中一定含有共价键B.离子化合物中只含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价化合物38、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅤA族D.第ⅤB族39、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO240、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加但无气体放出的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.浓硝酸D.氯化铁溶液41、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.牛奶42、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发43、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.倾倒液体时标签向着手心C.给试管加热时试管口朝向自己D.闻气体气味时直接把鼻子凑到容器口44、下列关于分子和原子的说法正确的是：A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子可以构成物质，原子不能构成物质D.在化学反应中，分子可分，原子不可分45、某元素原子结构示意图为+12282，该元素是：A.钠B.镁C.铝D.硅46、下列关于水的说法正确的是：A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水是取之不尽用之不竭的资源47、下列物质中，含有氧分子的是：A.水B.双氧水C.液态氧D.氧化铁48、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是：A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应没有任何关系D.有些反应既是化合反应又是氧化反应49、下列关于碳单质的说法正确的是：A.金刚石和石墨的性质完全相同B.活性炭可以吸附色素和异味C.碳单质在常温下化学性质很活泼D.石墨导电性很差50、下列关于实验室制取氧气的说法错误的是：A.可用加热高锰酸钾的方法制取氧气B.可用分解过氧化氢的方法制取氧气C.用排水法收集氧气时，当导管口有气泡冒出就立即收集D.用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部51、下列化学用语表示正确的是A.电子式：HCl：H⁺[Cl]⁻B.结构示意图：S²⁻的结构示意图为核电荷数16，最外层8个电子C.原子核内有10个中子的氧原子：¹⁸OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻52、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；液氮B.金刚石；金刚石和石墨的混合物C.干冰；冰水混合物D.食盐水；澄清石灰水53、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应D.氧化反应和还原反应可以独立存在54、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O55、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠暴露在空气中，最终生成过氧化钠B.氢氧化钠俗称纯碱，可用于造纸工业C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强D.过氧化钠是白色固体，可用作漂白剂56、标准状况下，11.2LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L57、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为858、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解均可生成甘油和高级脂肪酸59、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应C.胶体粒子直径介于1nm～100nm之间D.Fe(OH)₃胶体带正电荷60、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化合反应都是放热反应B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的C.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应61、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.二氧化碳、液态氧D.澄清石灰水、纯碱62、下列关于原子结构的说法正确的是：A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.原子中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个63、下列化学用语表示正确的是：A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂²⁺+SO₄²⁻C.CO₂的电子式：D.:OE.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁴C64、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)=CO+H₂65、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.同一周期元素的电子层数相同，最外层电子数也相同D.元素周期表有7个周期、18个族，共16个纵行66、某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。取该溶液进行实验：①滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；②滴加稀硫酸，产生无色无味气体。则原溶液中一定含有的离子是：A.Na⁺、CO₃²⁻B.Ba²⁺、Cl⁻C.K⁺、SO₄²⁻D.Na⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻67、下列关于化学能与热能的说法正确的是：A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的D.同一反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等68、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最多的是：A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.HCl69、下列关于元素化合物性质的说法正确的是：A.Al₂O₃既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物B.SiO₂能溶于氢氟酸，故SiO₂是两性氧化物C.NO₂溶于水生成硝酸，故NO₂是酸性氧化物D.Na₂O₂能与水反应生成氧气，故Na₂O₂是碱性氧化物70、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是：A.容器内压强不再发生变化B.容器内C.Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间内消耗1molX的同时生成2molZE.v(F.正=v(G.正71、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na⁺和Cl⁻B.H₂O和NH₃C.CO和N₂D.Mg²⁺和O²⁻72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂C.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂75、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后仍有固体剩余，则原溶液可能是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.FeCl₃溶液D.稀硫酸76、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中C.用剩的药品放回原试剂瓶D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一77、标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该盐酸的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L78、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻79、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸80、下列化学反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应B.碳与二氧化碳反应C.燃烧反应D.电解水81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石82、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发83、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数84、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热时试管口对着人C.用药匙取用粉末状药品D.将水倒入浓硫酸中稀释85、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液各部分的性质完全相同86、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子87、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳88、下列关于金属活动性顺序的说法错误的是A.K比Na活泼B.Mg比Fe活泼C.Cu在氢之前D.Zn能置换出稀硫酸中的氢89、下列物质中，氮元素化合价最高的是A.NH₃B.NOC.NO₂D.NaNO₃90、下列灭火方法中，利用隔绝氧气原理的是A.用锅盖盖灭着火的油锅B.用水扑灭燃烧的木材C.用扇子扇灭蜡烛火焰D.用高压水枪扑灭森林火灾91、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.Mg2+和MgC.Cl-和ClD.S2-和Ar92、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物93、标准状况下，4.48LCO2气体的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.5mol94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为896、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Na2CO397、下列关于卤素性质的叙述正确的是A.卤素单质随核电荷数增加，颜色逐渐变浅B.卤素单质的氧化性随核电荷数增加而增强C.卤化氢的热稳定性随核电荷数增加而增强D.卤素单质与水反应的剧烈程度依次减弱98、某气态烃0.1mol完全燃烧生成0.3molCO2和0.3molH2O，则该烃的分子式为A.C2H4B.C3H6C.C3H8D.C4H1099、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.苯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物100、下列实验操作或事故处理正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用手揉搓，然后用水冲洗B.配制硫酸溶液时，先在量筒中加一定量的水，再缓缓加入浓硫酸C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其直接放在左盘上称量

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C反应中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。3.【参考答案】D【解析】A项用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应使用灯帽盖灭；B项取用块状固体应使用镊子，药匙用于取用粉末状固体；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻；D项加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，操作正确。4.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；氧化铁只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应。5.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol，因此氢气的物质的量最大，体积最大。6.【参考答案】C【解析】A项H+和OH-会结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+和SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项Ag+和Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。7.【参考答案】B【解析】离子化合物由阴阳离子构成，共价键存在于非金属原子之间。NaCl是只含离子键的离子化合物；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氢氧原子间是共价键，属于含有共价键的离子化合物；CH4是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。8.【参考答案】B【解析】二氧化碳通入氢氧化钠溶液，首先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。当二氧化碳过量时，碳酸钠会继续与二氧化碳和水反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。由于通入的二氧化碳足量，最终所得溶液的溶质为碳酸氢钠。9.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气后质量增加，但属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，质量会减小；氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生化学变化生成碳酸钠，质量增加；氯化钠晶体性质稳定，质量基本不变。10.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁进入溶液，溶液质量增加；B项铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻；C项铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变；D项铁不如锌活泼，不能置换出锌，溶液质量不变。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；酒精是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳也不是电解质。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。13.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，气体体积主要取决于分子数目和分子间距离。此时1mol任何理想气体的体积均约为22.4L，这是化学中的基本常识，常称为气体摩尔体积。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素从0价升高到+2价，H元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均为复分解反应，各元素化合价均未发生变化。15.【参考答案】D【解析】原子半径比较规律：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大。Na和Mg同周期，Na半径大于Mg；Cl与Na、Mg同周期，半径最小。Na⁺与Mg²⁺电子层结构相同，核电荷数越大半径越小。综合比较，Na⁺的半径最小。16.【参考答案】D【解析】铵盐（如NH₄Cl）是由非金属元素组成的离子化合物，其中含有离子键，故D正确。离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl；共价化合物中只含共价键；活泼金属与活泼非金属之间除离子键外还可能形成其他作用。A、B、C均错误。17.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜，铁可能有剩余也可能完全反应，因此滤渣中一定含有Cu，不一定含有Fe。18.【参考答案】C【解析】物质溶解时伴随热效应。浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；氯化钠溶于水温度变化不明显；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，这是吸热溶解的典型实例。19.【参考答案】C【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量通式为x+y/4。等物质的量时，耗氧量由该值决定。计算得：CH₄为2，C₂H₆为3.5，C₃H₈为5，C₄H₁₀为6.5。但题目问的是耗氧最多，C₄H₁₀为6.5最大。正确答案为D。注：C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol，因此C₄H₁₀消耗氧气最多。20.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项，蒸发时应待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干；D项，定容时胶头滴管应垂直悬空滴加，操作正确。21.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，B错误；电子在核外高速运动，没有固定轨道，D错误；原子核体积很小但集中了绝大部分质量，C正确。22.【参考答案】B【解析】空气由氮气、氧气等组成，是混合物；氧气只含氧分子，属于纯净物；海水中含多种盐类，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。23.【参考答案】D【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气；钙离子应为Ca²⁺，数字在前符号在后；氧化铁化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁；硫酸根离子SO₄²⁻书写正确。24.【参考答案】B【解析】氧气能支持燃烧但本身不可燃，不能作燃料；氧气不易溶于水，水中鱼类靠溶解氧生存；氧气化学性质比较活泼，能与多种物质反应；实验室制氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰，氯化钾无法制氧气。25.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；A是化合反应；B是分解反应；C中锌单质与硫酸化合物反应生成硫酸锌化合物和氢气单质，属于置换反应；D是复分解反应。26.【参考答案】B【解析】CO、CO₂、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，A错误；甲烷CH₄是最简单的有机物，B正确；有些有机物如乙醇、乙酸易溶于水，C错误；酒精化学式为C₂H₅OH，D错误。27.【参考答案】C【解析】镁燃烧的化学方程式为2Mg+O₂点燃2MgO，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁的质量。12g镁燃烧需消耗氧气，所以生成氧化镁质量大于12g。28.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；给液体加热时试管口不能对着自己或他人；托盘天平称量遵循左物右码原则；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌。29.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；硝酸钾溶解度随温度升高而增大，降温可使不饱和硝酸钾溶液变饱和，D正确。30.【参考答案】C【解析】垃圾分类可减少污染、资源回收；生活污水集中处理能防止水体污染；工业废气直接排放会造成大气污染，不利于环境保护；乘坐公共交通可减少汽车尾气排放，有利于环保。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体虽然本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。32.【参考答案】A【解析】O2-核外有10个电子，电子排布为2、8；Na+核外也有10个电子，电子排布为2、8，两者电子层结构相同。Li+核外2个电子，H+没有电子；Mg2+核外10个电子，Ca2+核外18个电子；F-核外10个电子，Cl-核外18个电子。因此正确答案为A。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。因此正确答案为C。34.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；B中O、S同主族半径增大但S>Cl；C中Li、Na、K同主族，半径依次增大；D中F、Cl、Br同主族半径增大。因此正确答案为C。35.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为A。36.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。因此正确答案为A。37.【参考答案】A【解析】共价化合物中一定含有共价键，A正确；离子化合物中除含离子键外，还可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，C错误；非金属元素之间也可能形成离子化合物，如NH4Cl，D错误。因此正确答案为A。38.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族，如硼、铝等。第ⅢB族包含钪、钇等过渡元素，其价电子层结构不同于主族元素。因此正确答案为A。39.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。因此正确答案为A。40.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气体放出；铁与硫酸铜反应生成铜，溶液质量减小；铁遇浓硝酸钝化，无明显现象；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加且无气体放出。因此正确答案为D。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；牛奶中含有水、蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。43.【参考答案】B【解析】A项不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项倾倒液体时标签向着手心，防止残留液腐蚀标签，操作正确；C项给试管加热时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻。因此选B。44.【参考答案】D【解析】A项分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；B项原子在化学变化中不能再分，但原子本身可分为原子核和核外电子；C项分子和原子都可以构成物质，如铁由铁原子构成；D项在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分，只是重新组合。因此选D。45.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，即核电荷数。该原子质子数为12，核外电子排布为2、8、2。质子数决定元素种类，质子数为12的元素是镁元素。钠质子数为11，铝质子数为13，硅质子数为14。因此选B。46.【参考答案】B【解析】A项水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；B项从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；C项水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，不含氢分子；D项地球上的淡水资源有限，应节约用水。因此选B。47.【参考答案】C【解析】氧分子是O₂。水中含有水分子，不含氧分子；双氧水是过氧化氢溶液，含有过氧化氢分子，不含氧分子；液态氧是液态的氧气，由氧分子构成；氧化铁是Fe₂O₃，含有氧元素但不含氧分子。因此选C。48.【参考答案】D【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应。化合反应不一定是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应但不是氧化反应；氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应但不是化合反应。有些反应既是化合反应又是氧化反应，如铁在氧气中燃烧。因此选D。49.【参考答案】B【解析】A项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；B项活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附色素和异味，说法正确；C项碳单质在常温下化学性质稳定；D项石墨具有良好的导电性。因此选B。50.【参考答案】C【解析】A项加热高锰酸钾可以制取氧气，操作正确；B项过氧化氢在二氧化锰催化下分解可以制取氧气，操作正确；C项用排水法收集氧气时，应等气泡均匀连续冒出时再收集，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，若立即收集会导致氧气不纯；D项用向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部可以将空气排尽。因此选C。51.【参考答案】B【解析】A项错误，HCl为共价化合物，不能写成离子形式；C项错误，原子核内有10个中子的氧原子质量数为18，应表示为¹⁸₈O；D项错误，硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。B项正确，硫离子核电荷数为16，得2个电子后最外层达到8电子稳定结构。52.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；液氮是液态氮气，属于纯净物，A错误。金刚石是碳的单质，属于纯净物；金刚石和石墨的混合物由两种不同物质组成，属于混合物，B正确。干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；冰水混合物也是纯净物，C错误。食盐水和澄清石灰水均为混合物，D错误。53.【参考答案】C【解析】A项错误，氧化还原反应的实质是电子转移，化合价升降是特征；B项错误，氧化剂得电子后化合价降低；C项正确，还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应；D项错误，氧化反应与还原反应必定同时发生，不可分割。54.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO₃；C项错误，离子方程式未配平，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项正确，强酸强碱中和反应的本质为OH⁻+H⁺=H₂O。55.【参考答案】C【解析】A项错误，钠暴露在空气中最终生成碳酸钠而非过氧化钠；B项错误，氢氧化钠俗称烧碱或火碱，纯碱是碳酸钠；C项正确，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解；D项错误，过氧化钠是淡黄色固体而非白色。56.【参考答案】C【解析】标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，配成500mL即0.5L溶液，则物质的量浓度c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L，答案选B。57.【参考答案】A【解析】A项正确，周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，氦原子最外层电子数为2。58.【参考答案】D【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以；B项错误，乙醇可与钠反应，但乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，也能放出氢气，此说法实际上正确；重新分析，乙酸确实能与金属钠反应放出氢气，故B也正确。但题目要求单选，D项更准确全面，油脂属于酯类，水解生成甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，是皂化反应的基础。59.【参考答案】C【解析】A项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小；B项错误，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别；C项正确，胶体粒子直径在1nm～100nm之间；D项错误，Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷，但胶体整体呈电中性。60.【参考答案】B【解析】A项错误，如碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳是吸热反应；B项正确，化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，能量变化源于此；C项错误，活化能与反应是放热还是吸热无必然联系；D项错误，许多放热反应也需要加热引发，如燃烧反应。61.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。冰水混合物本质上是同一种物质H₂O的不同状态，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。A项两者都是混合物，C项两者都是纯净物，D项顺序相反。故选B。62.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子（¹H）不含中子；B项正确，原子核由质子和中子构成，电子质量约为质子质量的1/1836，可忽略不计；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和NH₃都含10个质子但不是同种元素；D项错误，某些过渡金属原子的最外层可以有1~2个电子，次外层最多18个。故选B。63.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，需标出碳碳双键；B项错误，硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；C项错误，CO₂电子式应为氧原子与碳原子间各有两对共用电子对，即：Ö::C::Ö（每个氧原子还有两对孤对电子）；D项正确，质量数=质子数+中子数=6+8=14，核素符号为¹⁴C。故选D。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。65.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项正确，过渡元素位于第3~12列，全部为金属元素；C项错误，同一周期元素电子层数相同，但最外层电子数从左到右依次递增；D项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18个纵行。故选B。66.【参考答案】A【解析】溶液无色，说明不含Cu²⁺（蓝色）。实验②产生无色无味气体，该气体应为CO₂，说明含CO₃²⁻，同时排除Ba²⁺（BaCO₃沉淀）。实验①产生白色沉淀，可能是AgCl或Ag₂CO₃，但因CO₃²⁻已确定存在，无法确定Cl⁻是否存在。根据电荷守恒，溶液中必含阳离子，Na⁺或K⁺至少含一种，但无法确定具体是哪种。综上，一定含CO₃²⁻和Na⁺或K⁺中的一种。选项A合理。67.【参考答案】C【解析】A项错误，燃烧反应需要点燃（加热）但属于放热反应；B项错误，反应速率与放热吸热无必然联系，如铁生锈是放热反应但速率很慢；C项正确，化学键断裂吸收能量，形成释放能量，两者的差值即为反应热；D项错误，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，吸热反应则相反。故选C。68.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气发生取代反应，每步取代都生成HCl。反应历程为：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl，CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl，CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl，CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl。由于取代反应逐步进行且各步都生成HCl，无论生成何种氯代甲烷，HCl始终是产物中物质的量最多的。当甲烷与氯气等物质的量时，最终HCl的物质的量最大。故选D。69.【参考答案】A【解析】A项正确，Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O，属于两性氧化物；B项错误，SiO₂与HF反应生成SiF₄和H₂O，不是与碱反应生成盐和水，SiO₂是酸性氧化物；C项错误，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应中有化合价变化，NO₂不是酸性氧化物；D项错误，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O₂是过氧化物，不是碱性氧化物。故选A。70.【参考答案】A【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项正确，反应前后气体分子数不等（左边3mol，右边2mol），压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡；B项错误，浓度比为1:2:2不能说明反应达平衡，平衡时浓度取决于转化率；C项错误，描述的都是正反应方向，无法判断是否达平衡；D项错误，v(X)正=v(Z)正即正反应速率之比等于计量数之比，这是恒等式，无法判断平衡。故选A。71.【参考答案】C【解析】CO分子含6+8=14个电子，N₂分子含7×2=14个电子，两者电子数相同。A项Na⁺有10个电子，Cl⁻有18个电子；B项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，虽然电子数相同但分子不同；D项Mg²⁺有10个电子，O²⁻有10个电子，也是电子数相同。综合比较，最符合题意的是CO和N₂这一组。72.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，在熔融状态下也能导电，属于典型的电解质。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，各元素化合价均未改变；C项高锰酸钾分解生成氧气，Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素，质子数相同中子数不同；C项O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项H₂O和H₂O₂分子式不同。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，互为同分异构体。75.【参考答案】A【解析】铁能与CuSO₄发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，生成的铜附着在未反应的铁粉表面。若铁粉过量，反应后仍有固体剩余（铁和铜的混合物）。B项铁与AgNO₃反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，铁被消耗。C项铁与FeCl₃反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁被完全消耗。D项铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，铁被完全消耗。只有A项可能出现固体剩余。76.【参考答案】D【解析】A项NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在滤纸上；B项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅；C项用剩的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂；D项给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。将此盐酸配成500mL（0.5L）溶液，其物质的量浓度c=n/V=0.5mol/0.5L=1mol/L。注意区分物质的量浓度与质量分数的计算，本题求的是物质的量浓度，需用溶液的体积而非溶剂的体积进行计算。78.【参考答案】D【解析】A项H⁺和OH⁻会结合生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺和SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项H⁺和CO₃²⁻会生成CO₂气体和水，不能大量共存；D项K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻四种离子之间不发生任何反应，能够大量共存。判断离子能否大量共存，需考虑是否生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应。79.【参考答案】B【解析】酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，能与含有碳碳双键或三键的不饱和烃发生氧化还原反应而褪色。甲烷是饱和烃，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化生成CO₂，使溶液褪色；苯性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙酸也不能被酸性KMnO₄氧化。80.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中放出热量的化学反应。A项Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应是典型的吸热反应；B项碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，是吸热反应；C项燃烧反应是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，放出大量热，属于放热反应；D项电解水是电能转化为化学能的过程，需要吸收电能，不属于放热反应。常见放热反应包括：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。82.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化