2026年荆门职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年荆门职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D.用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈利用了酸的通性2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气中所含分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/L的NaCl溶液中，Na+数目为2NAD.标准状况下，18g水的体积约为22.4L3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Mg2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Ba2+、H+、SO42-、Cl-4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.所有短周期元素都是主族元素5、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，二者互为同系物6、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内压强不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化D.v正(7、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再测定C.用CCl4萃取碘水中的碘时，振荡过程中应适时旋开活塞放气D.测定中和热时，将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，并不断搅拌8、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.电解池工作时，阳极发生氧化反应C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+D.电镀时，镀层金属作阴极9、下列各组物质中，既互为同系物又互为同分异构体的是A.1-丁烯和2-丁烯B.正丁烷和异丁烷C.乙醇和二甲醚D.不存在既互为同系物又互为同分异构体的物质10、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨13、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯14、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaOH15、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第8族D.第ⅠB族16、在一定温度下的密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:217、下列说法正确的是A.吸热反应在任何条件下都不能自发进行B.有能量变化的过程一定是化学变化C.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能D.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起18、某有机物分子式为C4H8，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物的结构可能有A.2种B.3种C.4种D.5种19、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺B.H⁺、He、Li⁺、Be²⁺C.Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Sr²⁺D.Cl⁻、Br⁻、I⁻、At⁻20、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.H₂SO₄21、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀D.NaOH与HCl反应生成NaCl和水22、将3mol/L的NaOH溶液100mL与2mol/L的NaOH溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.2.33mol/LB.2.5mol/LC.3.0mol/LD.1.5mol/L23、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，在一定条件下达到化学平衡状态的特征是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂与H₂不再反应D.正反应速率等于零24、下列关于金属钠的描述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水蒸气C.钠与冷水反应剧烈，生成NaOH和O₂D.钠投入CuSO₄溶液中可置换出铜25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨26、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率是因为降低了反应的活化能B.增大反应物浓度可使单位体积内活化分子数增多，从而加快反应速率C.使用催化剂可提高反应物的转化率D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率27、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐28、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生还原反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属29、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精30、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O31、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应33、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶34、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.NH4Cl溶液35、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH36、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.1H和2HD.CH4和C2H638、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀41、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H2和2H242、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.电子在原子核外做高速运动，有确定的轨迹C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数相同的微粒一定属于同种元素43、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物44、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.反应停止，不再进行45、将钠投入滴有酚酞的水中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.溶液变红色D.有氧气产生46、下列有关物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出100mL，其浓度变为0.2mol/LC.1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量为2molD.配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏低47、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠可以与冷水剧烈反应C.钠可以保存在水中D.钠的硬度大，可用小刀切割48、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、Cl-、NO3-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ca2+、H+、CO32-、Cl-49、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol50、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部是非金属元素51、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.CO2B.SO2C.N2D.HCl52、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用100mL量筒量取5.0mL浓硫酸C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌53、某元素原子的最外层电子数为3，该元素原子形成的离子符号为：A.X3+B.X3-C.X+D.X-54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精55、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有元素化合价变化的反应不一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应不可能同时发生C.氧化剂在反应中得到电子D.还原剂在反应中失去电子后化合价降低56、下列各组微粒中，属于同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.金刚石和石墨57、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.蔗糖58、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图为B.氯离子的符号为Cl+C.水的化学式为H2OD.铁离子的符号为Fe2+59、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OD.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O460、实验室制备氢气时，常用的金属和酸是A.铜和稀硫酸B.锌和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.银和稀盐酸61、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.稀有气体元素位于第ⅠA族62、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度一定等于生成物浓度D.化学平衡一旦建立就不会移动63、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl66、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol67、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳68、下列实验中，所用仪器或操作方法正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.0mL浓硫酸C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.过滤时用玻璃棒引流69、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.Li、Na、K70、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂71、向盛有酚酞试液的NaOH溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，溶液的颜色变化为A.由无色变为红色B.由红色变为无色C.颜色不变D.由红色变为蓝色72、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：+11281D.氯离子的符号：Cl⁺E.二氧化碳的化学式：CO73、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石74、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.铁生锈C.酒精挥发D.冰融化成水75、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数76、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、二氧化碳B.铁、氯化钠溶液C.水、氢气D.硫、空气77、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.S+O₂=SO₂C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.4P+5O₂点燃2P₂O₅78、下列关于溶液的说法中，错误的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶质可以是固体、液体或气体D.溶液各部分的性质相同79、下列有关酸碱盐的说法中，正确的是A.酸溶液一定呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸溶液B.碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液C.盐溶液一定呈中性D.中和反应一定生成盐和水80、在氧化还原反应中，下列关于氧化剂和还原剂的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，被还原B.还原剂在反应中得到电子，被氧化C.氧化剂在反应中失去电子，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，被还原81、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是A.OB.H82、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，试管口可对着自己D.实验剩余的药品应放回原瓶83、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水84、下列变化中，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.铁生锈C.酒精挥发D.冰雪融化85、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧分子：3O₂C.钠离子：Na⁺¹D.氧化铝：AlO86、下列实验中，操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝向自己C.闻气体气味时用手扇闻D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中87、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能构成物质D.同种元素组成的物质一定是单质88、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.用汽油去除油污属于乳化现象D.20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则该温度下氯化钠的溶解度为36g89、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和冰B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨90、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金能置换出盐酸中的氢B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C.镁的活动性比锌弱D.铜能置换出氯化亚铁溶液中的铁91、某元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中容易A.失去2个电子B.得到2个电子C.失去1个电子D.得到1个电子92、某同学用托盘天平称量5.5g药品，称量过程中发现指针偏左，此时应A.增加药品B.减少药品C.增加砝码D.减少砝码93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.乙醇D.二氧化碳94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热试管时试管口不能对着自己或他人95、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O97、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大98、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1D.CO₂的结构式：O=C=OE.甲烷的分子式：CH₄99、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol100、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在范德华力

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电但不是电解质，电解质必须是化合物，故错误；B项，淀粉和纤维素虽然分子式通式相同，但由于n值不同，分子式实际上并不相同，因此不互为同分异构体，故错误；C项，煤的干馏是化学变化，但石油的分馏是利用沸点不同进行分离的物理变化，故错误；D项，铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应生成可溶性硫酸铁和水，利用了酸的通性，正确。2.【参考答案】B【解析】A项，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，故错误；B项，Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2参与反应时转移1mol电子，即NA个电子，正确；C项，1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+，即NA个，故错误；D项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，故错误。3.【参考答案】B【解析】A项，H+与OH-会结合生成水，不能大量共存，故错误；B项，K+、Mg2+、SO42-、NO3-之间不发生任何反应，可以大量共存，正确；C项，Ag+与Cl-会结合生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，故错误；D项，Ba2+与SO42-会结合生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，故错误。4.【参考答案】C【解析】A项，第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，故错误；B项，元素周期表有18个纵行，但只包含16个族，其中有7个主族、7个副族、1个第VIII族（3个纵行）和1个0族，故错误；C项，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，正确；D项，短周期中包括0族元素，如He、Ne、Ar等，它们不是主族元素，故错误。5.【参考答案】B【解析】A项，乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，但乙烷性质稳定，不能使其褪色，故错误；B项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等多种氯代产物，正确；C项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，葡萄糖是淀粉水解的产物，故错误；D项，乙醇和乙酸都能与钠反应，但二者官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故错误。6.【参考答案】B【解析】A项，生成nmolA表示逆反应，生成2nmolC表示正反应，此时正逆反应速率不相等，未达到平衡，故错误；B项，该反应前后气体分子数不同，压强会随反应进行而变化，当压强不再改变时说明反应达到平衡，正确；C项，反应物和生成物均为气体，且容器容积不变，混合气体密度始终不变，不能作为平衡标志，故错误；D项，v正(A)=v逆(C)时，正逆反应速率之比不符合化学计量数关系，未达平衡，故错误。7.【参考答案】C【解析】A项，配制溶液时需要加入蒸馏水定容，容量瓶洗净后不需要烘干，故错误；B项，pH试纸使用前不能润湿，否则会导致测定结果不准确，故错误；C项，萃取振荡时，分液漏斗内压强增大，需适时旋开活塞放气，防止事故发生，正确；D项，测定中和热时，应将NaOH溶液迅速倒入盐酸中，以减少热量散失，故错误。8.【参考答案】B【解析】A项，原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，故错误；B项，电解池工作时，阳极与电源正极相连，失电子发生氧化反应，正确；C项，钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，Fe-2e-=Fe2+是负极反应，故错误；D项，电镀时，镀层金属应作阳极，待镀件作阴极，故错误。9.【参考答案】D【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，它们的分子式不同；同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。因此，同系物和同分异构体不可能同时成立，不存在既互为同系物又互为同分异构体的物质，故D正确。A项1-丁烯和2-丁烯互为同分异构体；B项正丁烷和异丁烷互为同分异构体；C项乙醇和二甲醚分子式相同互为同分异构体。10.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，其水溶液导电是因为生成的一水合氨电离，氨气不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。故选B。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化。B项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。C项为化合反应，各元素化合价不变。D项为中和反应，各元素化合价不变。故选B。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O是化合物，不是原子。D项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。故选B。13.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上。B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，造成酸液飞溅。C项正确，10mL量筒可量取8.5mL液体，精确度符合要求。D项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。故选C。14.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同。B项Na2O含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不同。C项CO2和H2O均只含共价键，类型相同。D项NH4Cl含离子键和共价键，NaOH含离子键和共价键，虽然都含两种键但NH4Cl中还有配位键，严格来说不完全相同。综合判断，C项最符合题意。故选C。15.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的主族元素位于第ⅢA族，如硼(B)、铝(Al)等。第ⅢB族为副族元素，其价电子排布不仅包含最外层电子，还涉及次外层d电子。第8族为第Ⅷ族，包括第8、9、10三个纵行。第ⅠB族最外层电子数为1。故最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。故选A。16.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项v正(N2)表示消耗N2的速率，v逆(NH3)表示消耗NH3的速率，二者之比应为1:2时才表示平衡，即2v正(N2)=v逆(NH3)时才平衡，故A错误。B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分含量不再变化，达到平衡，正确。C项反应物和生成物均为气体，容器体积固定，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误。D项浓度比等于系数比不能说明达到平衡，错误。故选B。17.【参考答案】D【解析】A项错误，吸热反应在熵增足够大且温度较高时可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。B项错误，物理变化也有能量变化，如水结冰放热、干冰升华吸热。C项错误，活化能与反应是吸热还是放热无必然大小关系，活化能取决于反应途径和过渡态能量。D项正确，化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，能量变化主要由两者差值决定。故选D。18.【参考答案】C【解析】分子式C4H8的不饱和度为1，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，属于烯烃。可能的结构有：①CH2=CHCH2CH3（1-丁烯）、②CH3CH=CHCH3（2-丁烯，有顺反两种异构体）、③CH2=C(CH3)2（2-甲基-1-丙烯）。其中2-丁烯存在顺式和反式两种几何异构体，因此共有4种结构：1-丁烯、顺-2-丁烯、反-2-丁烯、2-甲基-1-丙烯。故选C。19.【参考答案】A【解析】O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺均含有10个电子，电子层结构均为2、8，核外电子排布完全相同。H⁺无电子，He有2个电子，两者电子层结构不同。K⁺、Ca²⁺、Sr²⁺虽最外层电子数相同，但电子层数不同，电子层结构不完全相同。Cl⁻、Br⁻、I⁻、At⁻分别为2、8、8；2、8、18、8等不同电子层结构。因此答案为A。20.【参考答案】B【解析】NH₄Cl中铵根离子(NH₄⁺)与氯离子(Cl⁻)之间存在离子键，铵根离子内部N与H之间存在共价键，故既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；CO₂只含共价键；H₂SO₄分子内只有共价键，不含离子键。离子化合物中若含原子团，则同时具备离子键和共价键。因此答案为B。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征为元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价升高为+2价，H由+1价降低为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。CaCO₃分解、BaCl₂与Na₂SO₄反应、NaOH与HCl反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此答案为B。22.【参考答案】A【解析】混合溶液中溶质的物质的量为：3mol/L×0.1L+2mol/L×0.2L=0.3mol+0.4mol=0.7mol。混合后溶液总体积为100mL+200mL=300mL=0.3L。混合溶液的物质的量浓度=0.7mol÷0.3L≈2.33mol/L。本题考查溶液稀释与混合的计算方法，需先分别求出溶质的物质的量，再除以总体积。因此答案为A。23.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各物质浓度不再改变，但并非浓度相等；正逆反应仍在进行，速率相等但不为零；N₂与H₂仍在反应，只是正逆反应速率相等。选项B准确描述了化学平衡的特征。因此答案为B。24.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，不是白色Na₂O，A错误。钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水蒸气，B正确。钠与冷水反应生成NaOH和H₂，而非O₂，C错误。钠投入CuSO₄溶液中先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能置换出铜，D错误。因此答案为B。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，O₂和O₃是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合同分异构体的定义。因此答案为B。26.【参考答案】B【解析】升高温度能加快反应速率是因为增加了活化分子百分数，而非降低活化能，A错误。增大反应物浓度使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，B正确。催化剂改变反应速率但不改变反应物的转化率，C错误。对于有气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，液体或固体反应物不受影响，D错误。因此答案为B。27.【参考答案】C【解析】蛋白质是高分子化合物，但糖类和油脂不一定是高分子化合物，A错误。淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C正确。油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解才生成甘油和高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），D错误。因此答案为C。28.【参考答案】A【解析】原电池是通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C错误。原电池的两极可以是金属与石墨等导电非金属，不一定都是金属，D错误。因此答案为A。29.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质本身。酒精是非电解质，在水中不发生电离。因此正确答案为B。30.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。Na和Na+是同种元素的不同微粒，不是同位素。H2O和D2O是化合物，不是同位素。因此正确答案为B。31.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol，正确答案为A。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。因此正确答案为B。33.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒和容量瓶均不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。因此可用于直接加热的仪器是试管，正确答案为C。34.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。因此呈碱性的是Na2CO3溶液，正确答案为C。35.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合。NaCl和MgO是离子化合物，只含离子键。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间是共价键，但题目问的是含有共价键的物质，C选项最符合题意。正确答案为C。36.【参考答案】B【解析】原子序数为17的元素是氯元素。氯原子的核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，因此氯位于第三周期第ⅦA族。正确答案为B。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体。1H和2H是同位素。CH4和C2H6分子式不同，是同系物。因此正确答案为B。38.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体既不溶解也不析出，因此晶体质量不变，溶液仍为饱和状态。正确答案为C。39.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽不能导电，但溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键在于是否为化合物且能否自身电离出离子。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无电子转移；C项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。判断依据为看反应前后是否有元素化合价发生变化。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项和D项均为分子而非原子，符合同位素概念的是原子层面的比较，因此选B。42.【参考答案】C【解析】A项错误，氕原子核内只有质子没有中子；B项错误，电子运动无确定轨迹，只能用概率描述；C项正确，质子和中子质量约为电子的1836倍，原子质量几乎全部集中在原子核；D项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素。故选C。43.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项正确，如NH4Cl由非金属元素组成，但属于离子化合物。故选D。44.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A项和D项错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B项错误；C项正确描述了化学平衡的特征——各组分浓度恒定不变，这是判断可逆反应是否达到平衡的重要依据。45.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，故浮在水面上，A正确；钠熔点低，反应放热使其熔成小球，B正确；反应生成NaOH使酚酞变红，C正确；钠与水反应生成氢气而非氧气，D错误。化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，注意区分生成的气体种类。46.【参考答案】A【解析】40gNaOH为1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L，A正确；溶液具有均一性，取出部分浓度不变，仍为2mol/L，B错误；C项未指明溶液体积，无法计算Na+的物质的量；D项俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高。故选A。47.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，A错误；钠与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，B正确；钠密度比水小且与水反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，C错误；钠质地柔软，可用小刀切割，D错误。保存金属钠需注意隔绝空气和水。48.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项四种离子间不发生反应，可以大量共存；D项Ca2+与CO32-生成沉淀，H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存。判断离子共存的关键是看离子间能否发生反应。49.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意使用气体摩尔体积的前提是标准状况且物质为气态。CO2在标准状况下为气体，可以直接使用。若为非标准状况或物质为非气体，则不能使用22.4L/mol进行计算。50.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。选项A错误，第ⅠA族中氢是非金属元素。选项C错误，氦原子最外层只有2个电子。选项D错误，过渡元素全部是金属元素，位于副族和第Ⅷ族。掌握元素周期表的结构和各族元素的性质特点是解题关键。51.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，这是SO2的特征反应。CO2、N2、HCl均不能使品红溶液褪色。SO2的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化合漂白，与氯水的氧化漂白不同。此性质常用于检验SO2的存在，也是SO2区别于CO2的重要方法。52.【参考答案】C【解析】选项A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。选项B错误，量取5.0mL液体应选用10mL量筒，以减小误差。选项C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻。选项D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免发生危险。53.【参考答案】A【解析】原子最外层电子数为3，说明该元素原子在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为X3+。一般来说，金属原子最外层电子数少于4个，易失去电子形成阳离子；非金属原子最外层电子数多于或等于4个，易得到电子形成阴离子。最外层电子数决定元素的化学性质和化合价，这是解题的关键依据。54.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。55.【参考答案】C【解析】有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应，A错误；氧化反应和还原反应必然同时发生，B错误；氧化剂在反应中得到电子，自身被还原，C正确；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，D错误。56.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和H2O2是不同物质，金刚石和石墨也是同素异形体。57.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶于水时放出大量热，溶液温度明显升高。硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低。氯化钠和蔗糖溶于水时温度变化不明显。58.【参考答案】C【解析】水的化学式为H2O，表达正确。氯离子应带一个单位负电荷，符号为Cl-，B错误；铁离子应带三个单位正电荷，符号为Fe3+，Fe2+是亚铁离子，D错误。59.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B选项中Zn是单质，H2SO4是化合物，生成ZnSO4和H2，符合置换反应定义。A为分解反应，C为复分解反应，D为化合反应。60.【参考答案】B【解析】锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适中，便于收集，是实验室制备氢气的常用药品。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应。铁与稀硫酸反应速率较慢。浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。61.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同一周期元素最外层电子数从左到右依次递增，B错误；主族元素的族序数等于其最外层电子数，C正确；稀有气体位于0族，D错误。62.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A错误，B正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误；外界条件改变时化学平衡会发生移动，D错误。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。64.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO₄只与碱反应。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化。66.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但题目未要求计算质量。67.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离；氨气和二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了一水合氨和碳酸，均属于非电解质或弱电解质范畴。68.【参考答案】D【解析】过滤操作中需用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸，操作正确。托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g；量取5.0mL液体应选用10mL量筒以减小误差；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火。69.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径依次增大，B正确。Na、Mg、Al和Li、Na、K同周期或同主族，原子半径变化趋势需具体分析；O、S、Cl中原子半径S>O、S>Cl，不符合依次增大。70.【参考答案】C【解析】NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，属于离子化合物，其中NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，符合题意。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂均为只含共价键的共价化合物，不属于离子化合物。71.【参考答案】B【解析】酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色。NaOH溶液呈碱性，滴入酚酞后显红色。加入稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，红色褪去变为无色。72.【参考答案】B【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。A项水的电子式应标出氧原子周围的孤对电子；C项氯离子符号应为Cl⁻；D项二氧化碳化学式应为CO₂。73.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气是氮气、氧气等组成的混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。74.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O），属于化学变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化；冰融化成水是固态变为液态，属于物理变化。75.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；氢原子核内没有中子，B错误；原子核体积很小但质量很大，电子质量极小可忽略，所以原子的质量主要集中在原子核上，C正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。76.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气只含氧元素，是单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，是化合物，A正确；氯化钠溶液是混合物，B错误；水是化合物，氢气是单质，顺序颠倒，C错误；空气是混合物，D错误。77.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，A错误；B缺少反应条件；C缺少反应条件；D磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式配平正确，反应条件和符号使用均正确，故选D。78.【参考答案】A【解析】溶液的特征是均一性和稳定性。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色，A错误；溶液是均一、稳定的混合物，B正确；溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如二氧化碳），C正确；溶液各部分性质相同，D正确。79.【参考答案】D【解析】酸溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性但不是酸，A错误；碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性但不是碱，B错误；盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，C错误；中和反应是酸与碱反应生成盐和水，D正确。80.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。A正确；B中还原剂应失去电子；C中氧化剂应得到电子；D中还原剂应被氧化，故选A。81.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。该物质燃烧生成CO₂和H₂O，说明产物中含有C、H、O三种元素。氧气提供了氧元素，所以该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选B。82.【参考答案】B【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，B正确；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，C错误；实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定容器，D错误。83.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，是混合物。故选C。84.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；酒精挥发是状态改变，冰雪融化也是状态改变，均无新物质生成，属于物理变化。故选B