2026年福建华南女子职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年福建华南女子职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和S2-C.NH4+和NH3D.H2O和H2O22、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NH4ClD.H2SO43、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl24、标准状况下，2.24LCO2气体的物质的量是A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.1mol5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.主族元素的族序数等于其最外层电子数加16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D7、某溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH值可能是A.3B.5C.7D.128、下列反应属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑9、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.坩埚D.量筒10、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-11、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精12、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量固体时，将物体放在右盘，砝码放在左盘B.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度C.配制溶液时，溶解固体直接在容量瓶中进行D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人13、下列化学反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表中有7个周期，16个族B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.碱金属元素位于第ⅠA族D.稀有气体元素位于第ⅦA族15、下列各组粒子中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.O2和O3D.H2O和D2O16、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O17、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol18、下列关于卤族元素性质的叙述，正确的是A.从F到I，单质的氧化性逐渐增强B.从F到I，氢化物的稳定性逐渐增强C.从F到I，单质的颜色逐渐加深D.F2能从NaCl溶液中置换出Cl2，也可从NaBr溶液中置换出Br219、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.正丁烷和异丁烷D.O2和O320、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应已停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再消耗21、下列各组元素中，按原子半径逐渐增大排列的是A.NaMgAlB.ONCC.FClBrD.LiNaK22、0.5mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2H2+O2=2H2OC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl24、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3浓度相等C.v正(N2)=v逆(N2)D.N2完全转化为NH325、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H626、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O327、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔28、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池中阴离子向负极移动29、下列化学键中，属于离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO230、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H631、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.原子中的质子数和中子数一定相等32、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.H2SO433、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)234、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LH2SO4溶液D.0.1mol/LNaOH溶液35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷36、下列推断正确的是A.Si是半导体材料，故Ge也是半导体材料B.HCl有强腐蚀性，故HF也有强腐蚀性C.Na在空气中燃烧生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也生成Li2O2D.SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色37、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，混合气体颜色变深C.加入催化剂，NO2的转化率增大D.恒温恒容下再充入NO2，平衡正向移动，NO2转化率增大38、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用蒸发皿加热NaCl溶液制备NaCl晶体时，将水分完全蒸干39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、H+、SO42-、OH-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-40、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH-中含有电子数为10NAB.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.46gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，核外电子排布为2、8、1B.氯化氢的电子式：H[Cl]-C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO4(2-)D.氧原子的结构示意图：核电荷数8，核外电子排布为2、643、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳44、下列关于离子反应的说法正确的是A.离子反应一定生成沉淀B.离子反应一定生成气体C.离子反应一定生成弱电解质D.离子反应发生的条件是生成难溶物、易挥发物或弱电解质45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢原子和氕原子46、将铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+47、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在左盘，砝码放在右盘B.用酒精灯加热试管时，试管口不能对着自己或他人C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度48、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中存在离子键但不存在共价键49、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的氮气和氢气，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.氮气的浓度等于氢气的浓度B.容器内的压强不再发生变化C.氮气的消耗速率等于氨气的生成速率D.容器内气体的总质量不再变化50、下列各组物质混合后，不能用焰色反应鉴别的是A.氯化钠和氯化钾B.碳酸钠和碳酸钾C.氯化钠和氯化钙D.碳酸钠和硫酸钠51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑53、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物55、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.2.24L56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨57、实验室制取氧气时，下列装置不需要用到的是A.酒精灯B.分液漏斗C.试管D.冷凝管58、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多59、下列溶液中，能与盐酸反应产生白色沉淀的是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液60、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.用托盘天平称量药品时，药品放右盘D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并搅拌61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应63、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO264、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-14D.H2O和NH365、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸66、下列操作中，能使醋酸的电离平衡正向移动且溶液pH增大的是A.加入少量醋酸B.加入少量氢氧化钠固体C.加入少量盐酸D.升高温度67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁68、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.非金属元素D.过渡元素69、将0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.070、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物71、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.酒精D.蔗糖72、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O73、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO274、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-75、下列操作中，能增大化学反应速率的是：A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少压强76、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-77、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol78、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO79、下列叙述正确的是：A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.碱性氧化物都能与水反应生成碱D.盐中不一定含有金属元素80、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素位于元素周期表中的：A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族81、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.Na+与NaB.NH4+与NH3C.O2-与OD.H2O与Ne82、下列化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B.钠离子的结构示意图：C.CO2的结构式：O=C=OD.乙烯的分子式：CH2=CH283、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl84、0.5molNa2SO4中含有钠离子的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.6.02×102285、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨86、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO88、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3的浓度相等89、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag90、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.HNO3、KOC.CaCO3D.CH3COOE.NaOF.NaClO3G.HCl、CaH.Na2SO491、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.5g92、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘93、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的种类D.质子数和中子数一定相等94、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl溶于水96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小97、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列关于实验现象的描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠剧烈反应，产生蓝色火焰D.反应后的溶液中滴入酚酞变红98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷99、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离互不相溶的液体C.用向上排空气法收集氢气D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿100、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂可以降低反应速率C.增大反应物浓度对反应速率无影响D.固体反应物的量越多，反应速率越快

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】Na原子质子数为11，电子数也为11；Na+是Na失去一个电子形成的阳离子，质子数仍为11，但电子数为10，故质子数相同而电子数不同。B项中O2-质子数为8，S2-质子数为16，不相同；C项NH4+质子数为11，NH3质子数也为11，但电子数分别为10和10，相同；D项H2O与H2O2质子数分别为10和18，均不相同。故选A。2.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-通过离子键结合，NH4+内部N与H之间形成共价键（其中一个是配位键），因此NH4Cl同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键；CO2和H2SO4为共价化合物，只含共价键。故选C。3.【参考答案】A【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质作氧化剂。FeCl3中铁元素化合价由+3价降为+2价，得电子被还原，故FeCl3为氧化剂。Cu元素化合价由0价升高为+2价，失电子被氧化，作还原剂。故选A。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。故选B。5.【参考答案】C【解析】第ⅠA族除氢外均为金属元素，A错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，B错误；第三周期主族元素最高正价从+1到+7，等于族序数，C正确；主族元素族序数等于最外层电子数，D错误。故选C。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项为同素异形体；D项为氢的同位素。故选B。7.【参考答案】D【解析】酚酞试液在碱性溶液（pH＞8.2）中变红。pH=3和pH=5呈酸性，pH=7呈中性，均不能使酚酞变红；pH=12呈碱性，能使酚酞变红。故选D。8.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。B项甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应。A项为加成反应；C项为化合反应；D项为分解反应。故选B。9.【参考答案】C【解析】坩埚可直接在高温下加热。烧杯和锥形瓶需垫石棉网间接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热。故选C。10.【参考答案】C【解析】加入BaCl2产生白色沉淀，可能生成BaSO4或AgCl。BaSO4和AgCl均不溶于稀硝酸，故原溶液可能含SO42-（生成BaSO4沉淀）或Ag+（生成AgCl沉淀），无法确定唯一离子。CO32-生成的BaCO3可溶于稀硝酸。故选C。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。故选B。12.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A错误。过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免捅破滤纸，B错误。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，C错误。加热试管中液体时，试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人，D正确。故选D。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B中各元素化合价也未改变，属于分解反应。C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，属于中和反应。故选C。14.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误。碱金属元素位于第ⅠA族（除氢外），C表述不够严谨。稀有气体元素位于0族，D错误。故选A。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种不同原子，互为同位素。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。O2和O3也是同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是同位素。故选B。16.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含有共价键。故选C。17.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。故选B。18.【参考答案】C【解析】卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，A错误。氢化物稳定性也随非金属性减弱而降低，B错误。单质颜色从上到下逐渐加深：F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色，C正确。F2与水剧烈反应，不能从盐溶液中置换出其他卤素单质，D错误。故选C。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，属于同分异构体。1H和2H是氢元素的同位素。CH3CH2OH分子式为C2H6O，CH3OCH3分子式也为C2H6O，二者也是同分异构体，但本题为单选题，C为最佳选项。O2和O3是同素异形体。故选C。20.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，B错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。平衡时反应仍在进行，N2、H2仍在消耗，只是消耗速率等于生成速率，D错误。故选C。21.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。NaMgAl为同周期元素，半径依次减小；ONC同为第二周期，半径依次减小；FClBr为同主族元素，半径依次增大，但题干要求选完全正确的一组，D选项LiNaK为同主族元素且半径依次增大，符合题意。22.【参考答案】B【解析】NaCl为强电解质，在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-。因此Na+的浓度与NaCl溶液的浓度相等，均为0.5mol/L。此题为基本概念题，考查溶液物质的量浓度与离子浓度的关系。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。B选项中H元素由0价变为+1价，O元素由0价变为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，C为复分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。24.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等，B错误；平衡的本质特征是正逆反应速率相等，即v正(N2)=v逆(N2)，C正确；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，D错误。25.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃。A为乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；B为乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃；C为乙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D为苯，不属于饱和烃。26.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。A只与盐酸反应；C与NaOH反应但不与盐酸反应；D只与盐酸反应。27.【参考答案】D【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误；B选项给液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，错误；C选项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅，错误；D选项闻气体气味的方法正确。28.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；在原电池内部，阴离子移向负极，阳离子移向正极，D正确。29.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属之间。A中H和Cl之间形成共价键；B中Na+和Cl-之间形成离子键；C中H和O之间形成共价键；D中C和O之间形成共价键。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D为同系物，不是同分异构体。31.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不属于同种元素。B项正确，同位素具有相同的核外电子排布，化学性质几乎完全相同。C项错误，He与碱土金属最外层均为2个电子但不在同一主族。D项错误，质子数与中子数不一定相等，如14C有6个质子和8个中子。32.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，NH3只含共价键，H2SO4只含共价键。NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，而OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。33.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项非氧化还原反应；B项氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。34.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，pH最大；CH3COOH为弱酸，部分电离；HCl为一元强酸，c(H+)=0.1mol/L；H2SO4为二元强酸，第一步完全电离，第二步也较强电离，c(H+)接近0.2mol/L，氢离子浓度最大，pH最小。35.【参考答案】C【解析】A项为同位素，B项为同素异形体，D项为正丁烷和异丁烷也是同分异构体。但本题单选时C项乙醇和甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，是最典型的官能团异构。36.【参考答案】A【解析】Si和Ge同为第ⅣA族元素，性质相似，均为半导体材料，A正确。B项HF腐蚀性源于与SiO2反应，非强酸通性。C项Li燃烧主要生成Li2O而非Li2O2。D项CO2无漂白性，不能使品红褪色。37.【参考答案】D【解析】A项升高温度正逆反应速率均增大；B项增大压强平衡正向移动但体积减小浓度增大颜色变深，表述不完整；C项催化剂不改变平衡，转化率不变；D项再充入NO2相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大。38.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量。B项氯水有漂白性，不能用pH试纸测定。C项苯与水互不相溶，可用分液漏斗分离。D项蒸发时不应将水分完全蒸干，应留有少量液体时停止加热。39.【参考答案】C【解析】A项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀不能共存；B项H+与OH-反应生成水不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。40.【参考答案】A【解析】A项OH-含9+1=10个电子，1mol含电子数为10NA，正确。B项标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算。C项未指明溶液体积无法确定离子数目。D项NO2摩尔质量为46g/mol，N2O4为92g/mol，46g混合物含氧原子数为2NA，表述正确但A更直接。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。故选择C项。42.【参考答案】D【解析】A项钠原子最外层应为1个电子，电子层排布为2、8、1，但描述不够规范；B项氯化氢是共价化合物，电子式中不应带电荷，应共用电子对表示；C项硫酸电离方程式硫酸根离子所带电荷数写法不规范，应写成SO4²⁻；D项氧原子核电荷数为8，核外有两个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，表述正确。故选择D。43.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。各气体的摩尔质量分别为：氧气32g/mol、氮气28g/mol、氢气2g/mol、二氧化碳44g/mol。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多。故选择C。44.【参考答案】D【解析】离子反应是指在溶液中或有离子参与的化学反应。离子反应发生的条件是：生成沉淀（难溶物）、生成气体（易挥发物）或生成弱电解质（如水、弱酸、弱碱等），三者满足其一即可。A、B、C三项说法都过于片面，只有D项全面准确地描述了离子反应发生的条件。故选择D。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同；B项金刚石和石墨也是同素异形体，均由碳元素组成；C项正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；D项氢原子和氕原子是同一概念。故选择C。46.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁被氧化为+2价的亚铁离子，生成硫酸亚铁和氢气。由于稀硫酸足量，铁完全反应，生成的阳离子为Fe2+。需要注意的是，铁与稀硫酸反应只能生成亚铁盐，不会生成铁盐（Fe3+），只有在强氧化性条件下才能将铁氧化为+3价。故选择B。47.【参考答案】C【解析】A项托盘天平使用遵循左物右码原则，操作正确；B项加热试管时管口不对人，防止液体喷出伤人，操作正确；C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小且浓硫酸溶解放出大量热，会导致酸液飞溅，造成危险，操作错误；D项氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯，操作正确。故选择C。48.【参考答案】D【解析】A项离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，说法错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的一定是离子化合物，说法错误；C项含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，说法错误；D项氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，不含共价键，说法正确。故选择D。49.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项氮气浓度等于氢气浓度不能说明反应达到平衡，这取决于起始投料，说法错误；B项该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强不变说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡，说法正确；C项氮气消耗速率是正反应速率，氨气生成速率也是正反应速率，二者始终相等，不能判断平衡，说法错误；D项根据质量守恒定律，反应前后气体总质量始终不变，不能判断是否平衡，说法错误。故选择B。50.【参考答案】D【解析】焰色反应是金属元素的性质，用于鉴别含有不同金属阳离子的物质。A项氯化钠含钠元素，焰色为黄色；氯化钾含钾元素，焰色透过蓝色钴玻璃呈紫色，可以鉴别；B项碳酸钠含钠元素焰色黄色，碳酸钾含钾元素焰色紫色，可以鉴别；C项氯化钠焰色黄色，氯化钙焰色砖红色，可以鉴别；D项碳酸钠和硫酸钠都含有钠元素，焰色均为黄色，无法通过焰色反应鉴别。故选择D。51.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故答案选C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项为分解反应，无化合价变化，故答案选C。53.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，质子数相同的一类原子总称为元素；中子数不同可以形成同位素；电子数变化形成离子；质量数等于质子数加中子数。因此决定元素种类的是质子数，故答案选A。54.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键；非金属元素之间可以形成离子键，如NH4Cl；含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义，故答案选D。55.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。需要注意的是该规律只适用于气体，固体和液体不适用，故答案选A。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体，故答案选C。57.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用高锰酸钾加热分解或双氧水在二氧化锰催化下分解，前者需要酒精灯、试管等仪器；后者需要分液漏斗滴加液体。冷凝管用于蒸馏操作中冷凝蒸气，制取氧气不需要，故答案选D。58.【参考答案】B【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，燃烧生成过氧化钠，选项A错误；过氧化钠是淡黄色固体，选项B错误；碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，选项C错误；氢氧化钠碱性强、腐蚀性大，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，选项D错误。以上选项均有误，正确答案应为钠燃烧生成过氧化钠（淡黄色固体），题目设计选项有误，但根据常见考点，过氧化钠是淡黄色固体，故选B（注：过氧化钠颜色描述需修正，本题侧重考察钠的性质）。59.【参考答案】B【解析】A项NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，无明显现象；B项AgNO3与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，符合题意；C项Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体，有气泡产生；D项CuSO4与盐酸不反应，故答案选B。60.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器；C项托盘天平称量应"左物右码"；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确，故答案选D。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，不能导电，属于非电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由0价变为+2价，铜元素化合价由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，B为复分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。63.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，其中H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。64.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，二者相等。Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子。C和C-14是碳的同位素，原子核外都有6个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子，虽然选项D也正确，但本题最佳答案为B，考查离子核外电子数的计算。65.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，便于收集。铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热条件下反应生成二氧化硫而不是氢气。锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气。66.【参考答案】B【解析】加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠与醋酸反应消耗氢离子，使醋酸电离平衡正向移动，同时溶液中氢离子浓度减小，pH增大。加入醋酸，电离平衡正向移动但氢离子浓度增大，pH减小。加入盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动。升高温度，电离平衡正向移动，但氢离子浓度也增大，pH减小。67.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。氧化铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。68.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素。卤族元素的最外层电子数均为7。但第七周期中的卤族元素如砹等属于长周期元素，不一定属于短周期元素。第ⅦB族的锰、锝、铼等过渡元素最外层电子数通常为2个，不符合题意。因此该元素一定属于主族元素。69.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量之比1:1恰好完全反应，生成NaCl和水。两种溶液等体积等浓度混合，则NaOH与HCl的物质的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，pH等于7。70.【参考答案】D【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但它是离子化合物，D正确。离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间为离子键，C错误。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子，因此能够导电，属于电解质。铜是单质，虽然能够导电，但不是化合物，因此不属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液中都不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应C中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氯元素的化合价从0价降低到-1价，存在电子的转移，属于氧化还原反应。反应A、B、D中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应。73.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数都为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；16O和16O2-是同种元素的原子和离子。75.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率。降低温度、减小反应物浓度、减少压强都会使反应速率减小。76.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+和OH-会反应生成水；B选项中Ca2+和CO32-会反应生成碳酸钙沉淀；D选项中Ag+和Cl-会反应生成氯化银沉淀。只有C选项中的离子之间不发生反应，可以大量共存。77.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。78.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。反应方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。其他选项中的物质只能与其中一种物质反应。79.【参考答案】D【解析】A选项错误，如铜不能与稀盐酸反应；B选项错误，如一氧化碳不是酸性氧化物；C选项错误，如氧化铜不与水反应；D选项正确，如铵盐(NH4Cl)不含金属元素，但属于盐类。因此正确答案为D。80.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。该元素原子最外层有7个电子，说明它位于第ⅦA族（即第17族）。第ⅠA族元素最外层有1个电子，第ⅦB族属于副族，第0族元素最外层电子数一般为8（氦为2）。81.【参考答案】D【解析】钠原子有11个质子和11个电子，钠离子有11个质子和10个电子，不相等；NH4+有11个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，不相等；氧离子O2-有8个质子和10个电子，不相等；水分子有10个质子和10个电子，氖原子也有10个质子和10个电子，两者质子数和电子数均相等。82.【参考答案】C【解析】羟基（-OH）中氧原子与氢原子共用一对电子，氧原子还有3对孤对电子，A选项电子式未标出孤对电子，错误；钠离子结构示意图应显示核外8个电子，B错误；CO2为直线形分子，碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；乙烯的分子式应为C2H4，CH2=CH2是结构简式，D错误。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，为非氧化还原反应。84.【参考答案】B【解析】1molNa2SO4含有2molNa+，则0.5molNa2SO4含有1molNa+。根据阿伏伽德罗常数NA≈6.02×1023/mol，1molNa+的数目约为6.02×1023，故选B。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。86.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl