2026年襄阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年襄阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子结构示意图：核外电子排布为2、8、1C.氯离子的电子式：Cl⁻，最外层8个电子D.甲烷的结构式：C-H四个单键共用4个电子对2、下列关于物质分类的说法正确的是A.混合物一定含有多种元素B.纯净物是由同种分子构成的C.氧化物中一定含有氧元素D.单质是由同种原子构成的物质3、某元素原子最外层有7个电子，则该元素一定不属于A.非金属元素B.主族元素C.卤族元素D.金属元素4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NH4Cl中既含离子键又含共价键5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na⁺数为0.1NAD.1molCH4中含有的共价键数为4NA6、下列实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，不能预先用水润湿试纸D.过滤时玻璃棒下端靠在单层滤纸处7、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.最高正化合价等于元素原子的最外层电子数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定8、某气态烃10mL与足量O2混合爆炸后，恢复至原来状态，气体体积减少了25mL，则该烃可能为A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、H⁺、SO4²⁻、CO3²⁻C.Ba²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO3⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO3⁻10、一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增加C的物质的量C.加入催化剂D.增大压强11、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.3-丁醇D.1，3-二甲苯12、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石13、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌14、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多C.金属元素都在周期表的左侧，非金属元素都在右侧D.同主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质也完全相同15、下列化学反应属于置换反应的是：A.2H2+O2=点燃=2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O16、下列有关溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.氧化铁B.铝C.碳酸钠D.硫酸铜18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na+、H+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO4^2-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO4^2-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-19、下列关于原子的说法正确的是：A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子失去电子后变成阴离子D.同一原子中质子数一定等于中子数20、将等质量的甲、乙、丙三种金属分别放入足量的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（甲反应最快且产氢最多，乙次之，丙不反应）。则三种金属的活动性顺序及相对原子质量大小关系正确的是：A.甲>乙>丙，甲<乙<丙B.甲>乙>丙，甲>乙>丙C.丙>乙>甲，甲<乙<丙D.甲>丙>乙，甲<乙<丙21、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物B.有机物都易燃烧，且都难溶于水C.淀粉和蛋白质都是有机高分子化合物D.一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙都是有机物22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-25、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的结构式：H-O-HB.钠离子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.硫原子的最外层电子排布式：3s23p426、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.食盐27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键28、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol29、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属30、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表中最右侧是第ⅠA族31、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验时剩余的药品应放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔32、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键33、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅡA族B.第3周期第ⅡB族C.第4周期第ⅡA族D.第2周期第ⅡA族34、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN₂的同时消耗3nmolH₂C.容器内压强不再发生变化D.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率35、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.丙烯酸36、关于弱电解质的电离平衡，下列说法正确的是A.稀释弱电解质溶液，其电离程度增大，导电能力也增强B.升高温度，弱电解质的电离平衡向正反应方向移动C.向醋酸溶液中滴加少量浓盐酸，醋酸电离程度增大D.弱电解质的电离平衡常数随浓度变化而变化37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氖和氩38、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(CH₃COOB.c(H⁺)C.c(OH⁻)D.CH₃COOH的电离平衡常数39、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为2NAC.常温常压下，14gN₂含有NA个氮原子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺40、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和FB.Na+和Mg2+C.C和SiD.H和H+41、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl42、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO344、下列溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.NH3·H2O溶液45、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag46、实验室中，用于量取一定体积液体的仪器是A.烧杯B.量筒C.试管D.蒸发皿47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O48、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液质量将A.增大B.减小C.不变D.无法判断49、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响50、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.F⁻和NeC.Na⁺和K⁺D.Cl⁻和Ar51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应52、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol53、下列各组元素中，原子半径由大到小顺序排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>Br>ID.Li>Na>K54、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂可以增大平衡常数D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动55、pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L56、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸57、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定58、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿B.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液C.点燃氢气前，不需要检验纯度D.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量59、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是哪一组？A.Na和Na+B.Mg2+和O2-C.H2O和NH3D.CO2和SO260、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是哪一项？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O61、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为多少升？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L62、下列物质中，属于弱电解质的是哪一项？A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH63、下列元素中，非金属性最强的是哪一个？A.SB.ClC.OD.F64、某溶液的pH值为3，则该溶液的氢氧根离子浓度为多少mol/L？A.1×10^-3B.1×10^-7C.1×10^-11D.1×10^-1465、下列物质中，能够发生银镜反应的是哪一项？A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙烷66、化学反应A+B=C的反应速率表达式为v=k[A][B]，则该反应的总级数为多少？A.0级B.1级C.2级D.3级67、下列仪器中，可用于准确量取一定体积液体的是哪一种？A.烧杯B.量筒C.容量瓶D.滴定管68、下列各组物质中，互为同分异构体的是哪一组？A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O69、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石70、下列关于化学用语的表示正确的是：A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺C.三个氧分子：3OD.硫酸根离子：SO₄⁻²71、下列关于同素异形体的说法正确的是：A.同素异形体的物理性质和化学性质完全相同B.金刚石和石墨互为同素异形体C.CO和CO₂互为同素异形体D.同素异形体的分子构成相同72、根据质量守恒定律，化学反应前后一定不发生变化的是：A.分子的种类B.元素的种类C.物质的总质量D.原子的数目73、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是：A.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子C.阿伏伽德罗常数的数值是固定不变的D.0.5molH₂中含有约3.01×10²³个氢原子74、下列化学方程式书写正确的是：A.2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑D.S+O₂═SO₂↑75、下列关于原子的叙述错误的是：A.原子核由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子序数等于核电荷数76、下列溶液中，pH值最小的是：A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水77、下列各组物质中，能用酚酞试液鉴别出来的是：A.稀盐酸和稀硫酸B.氢氧化钠溶液和澄清石灰水C.稀盐酸和氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液和硫酸钠溶液78、将9.8g硫酸完全溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.1.0mol/L79、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码C.给试管内液体加热时试管口对着自己D.用量筒量取液体时俯视读数80、下列各组元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀82、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI83、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=1的溶液B.pH=3的溶液C.pH=5的溶液D.pH=7的溶液84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO485、下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键86、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量水中，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数关系为A.前者大于后者B.前者小于后者C.两者相等D.无法确定87、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO4^2-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精89、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl91、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.32g/molD.44g/mol92、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-93、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸94、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.元素的最高正化合价都等于其族序数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定95、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液pH减小B.醋酸的电离度减小，溶液pH增大C.醋酸的电离度增大，溶液pH增大D.醋酸的电离度减小，溶液pH减小96、下列装置中，能将化学能转化为电能的是A.电解水装置B.电镀装置C.锌铜原电池D.电炉97、1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3100、下列说法正确的是A.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大B.同主族从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.元素最高正价等于其原子的最外层电子数，所以氟元素最高正价为+7

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项错误，两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子；B项错误，钠原子失去一个电子形成Na⁺，核外电子排布应为2、8；C项正确，氯原子得到一个电子形成Cl⁻，最外层达到8电子稳定结构；D项描述不严谨，甲烷结构式应画出C与四个H之间的共价键，而非文字描述。2.【参考答案】C【解析】A项错误，混合物是指由两种或多种物质混合而成，不一定含多种元素，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素；B项错误，纯净物是由同种物质组成的，可由同种分子、原子或离子构成；C项正确，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；D项错误，单质是由同种元素组成的纯净物，但并非所有单质都由原子直接构成，如O2由分子构成。3.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性，如F、Cl等卤族元素。卤族元素位于元素周期表第ⅦA族，全部为非金属元素，不可能为金属元素。因此选D。4.【参考答案】D【解析】A项错误，铵根离子(NH4⁺)与酸根离子之间也存在离子键，如NH4Cl；B项错误，离子化合物中也可能含共价键，如NaOH中O-H为共价键；C项错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；D项正确，NH4Cl中NH4⁺与Cl⁻之间为离子键，NH4⁺内部N-H为共价键。5.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，Na2O2与CO2反应中氧元素化合价从-1变为0和-2，1molNa2O2转移1mol电子；C项错误，1L0.1mol/LNa2SO4含Na⁺数为0.2NA；D项正确，1个CH4分子含4个C-H共价键，1molCH4含4mol共价键。6.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；C项正确，pH试纸用水润湿会稀释待测液，影响测定结果；D项错误，过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸处，防止戳破滤纸。7.【参考答案】B【解析】A项错误，同周期从左到右核电荷数增加，原子半径逐渐减小；B项正确，同主族从上到下电子层数增加，失电子能力增强，金属性增强；C项错误，O、F无最高正价，部分过渡元素最高正价不等于最外层电子数；D项错误，非金属性越强，气态氢化物越稳定。8.【参考答案】B【解析】设烃分子式为CxHy，燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O(液态)。反应前后气体体积差ΔV=1+x+y/4-x=1+y/4。10mL烃减少25mL，则每mL烃减少2.5mL，即1+y/4=2.5，解得y=6，故为C2H6（乙烷）。验证：C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O，体积差=1+3.5-2=2.5，符合。9.【参考答案】C【解析】A项错误，Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)2沉淀；B项错误，H⁺与CO3²⁻反应生成CO2和H2O；C项正确，四种离子之间不发生任何反应；D项错误，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。故选C。10.【参考答案】B【解析】A项错误，该反应ΔH<0为放热反应，升温使平衡逆向移动；B项正确，增加生成物C的物质的量，虽然会使平衡逆向移动，但题目未说明具体条件，此处应考虑勒夏特列原理对浓度变化的响应，增加反应物浓度正向移动；C项错误，催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡；D项错误，反应前后气体分子数不变（1+2=3），增大压强平衡不移动。重新分析：B项实际应为增加A或B的量才正向移动，但本题选项B描述为增加C的量，平衡逆向移动。正确答案应为重新审视——此题设计意图为考查各因素影响，最佳答案为增加反应物浓度，对应选项应描述为增加A或B的量。11.【参考答案】B【解析】A项错误，2-乙基丙烷的主链应为丁烷，正确命名为2-甲基丁烷；B项正确，主链4个碳，双键在1号位，甲基在2号位；C项错误，应编号使羟基位置最小，正确命名为2-丁醇；D项表述虽可接受，但通常用邻二甲苯或1、2-二甲苯表示。故选B。12.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，化学式为H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也是混合物。因此选B。13.【参考答案】D【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热。故选D。14.【参考答案】B【解析】A错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B正确，同周期元素从左到右原子序数递增，最外层电子数依次增多；C错误，氢是非金属元素但在第ⅠA族；D错误，同主族元素化学性质相似但不完全相同，随电子层数增加有递变规律。故选B。15.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。故选B。16.【参考答案】D【解析】A错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；C错误，气体物质的溶解度随温度升高而减小，升温可能析出晶体仍为饱和；D正确，溶液的特征就是均一、稳定、混合物。故选D。17.【参考答案】B【解析】A氧化铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；B铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；D硫酸铜能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。故选B。18.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-会反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO4^2-会生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以共存；D中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能共存。故选C。19.【参考答案】B【解析】A错误，普通氢原子（氕）没有中子，只有质子和电子；B正确，电子质量很小可忽略不计，原子质量几乎全部集中在原子核；C错误，原子失去电子带正电变成阳离子，得到电子才变成阴离子；D错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12。故选B。20.【参考答案】A【解析】由图可知，甲反应速率最快，说明甲最活泼；乙次之；丙不反应说明丙最不活泼，故活动性顺序为甲>乙>丙。等质量金属与足量酸反应，生成氢气质量与金属相对原子质量成反比（化合价相同时），甲产氢最多说明其相对原子质量最小，丙最少说明其相对原子质量最大，故相对原子质量关系为甲<乙<丙。故选A。21.【参考答案】A【解析】A正确，甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）都是含碳化合物，属于有机物；B错误，四氯化碳是有机物但不易燃烧，乙醇易溶于水；C错误，淀粉是有机高分子，蛋白质也是有机高分子，但题干说"都是"表述不准确需结合实际判断，本题A更准确；D错误，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙虽含碳但性质与无机物相似，属于无机物。故选A。22.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化，是复分解反应；B项是化合反应但无化合价变化；C项锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项是分解反应但无化合价变化。24.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。25.【参考答案】D【解析】A项水分子中氧原子与两个氢原子之间各共用一对电子，结构式应写作H—O—H，表述不规范；B项钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图未给出完整描述；C项二氧化碳电子式应表示出碳氧双键；D项硫是16号元素，最外层有6个电子，排布式为3s23p4，正确。26.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水分使质量增加，但属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，质量会减小；氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分潮解，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；食盐露置在空气中质量基本不变。27.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。28.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，二氧化碳的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况是指0℃、101kPa的条件，此条件下气体摩尔体积约为22.4L/mol。29.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确；原电池的两极可以是石墨等导电非金属，不必须是两种不同金属，D错误。30.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，共7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，分为16个族，B错误；第ⅠA族除氢元素外均为金属元素，C错误；元素周期表最右侧是第0族（稀有气体），D错误。31.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项实验剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染试剂；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，以防液体飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。32.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，选C。33.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2说明位于第ⅡA族或第ⅡB族，次外层电子数为8说明有3个电子层，该原子核外电子排布为2、8、2，原子序数为12，为镁元素，位于第3周期第ⅡA族，但次外层为8说明还有内层，实际电子排布为2、8、2，共3层，位于第3周期第ⅡA族，选A。34.【参考答案】C【解析】A项错误，平衡时各物质浓度比不一定等于计量数比；B项错误，生成N₂和消耗H₂均为逆反应方向；C项正确，该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不变已达平衡；D项错误，N₂消耗速率与NH₃消耗速率之比为1:2时才达平衡，选C。35.【参考答案】D【解析】乙醇能发生酯化反应但不能发生加成反应；乙酸能发生酯化反应但不能发生加成反应；乙醛能发生加成反应但不能发生酯化反应；丙烯酸含碳碳双键能发生加成反应，含羧基能发生酯化反应，选D。36.【参考答案】B【解析】A项错误，稀释电离程度增大但离子浓度减小导电能力减弱；B项正确，电离吸热升温促进电离；C项错误，加盐酸增大H⁺浓度抑制醋酸电离；D项错误，电离平衡常数只与温度有关，选B。37.【参考答案】C【解析】A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项氧气和臭氧互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同互为同分异构体；D项氖和氩为不同元素，选C。38.【参考答案】C【解析】稀释促进电离但溶液体积增大，c(CH₃COOH)和c(H⁺)均减小；温度不变Kw不变，c(H⁺)减小则c(OH⁻)增大；电离平衡常数只与温度有关不变，选C。39.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液态不能用气体摩尔体积；B项错误，1molNa₂O₂转移NA个电子；C项错误，14gN₂为0.5mol含NA个氮原子表述正确但应指明是氮分子还是原子，此处说法不够严谨；D项正确，1L1mol/LNaCl含1molNa⁺即NA个，选D。40.【参考答案】B【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者电子数相等。O2-有10个电子但F只有9个；C有6个电子而Si有14个；H有1个电子，H+无核外电子。因此选B。41.【参考答案】B【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物；NaOH含离子键和共价键，属于离子化合物；NH4Cl含离子键和共价键，也属于离子化合物。42.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。43.【参考答案】C【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。44.【参考答案】C【解析】CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaCl溶液呈中性，pH约等于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；NH3·H2O是弱碱，溶液呈碱性，pH大于7。因此CH3COOH溶液pH最小。45.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Zn位于Fe之前，活动性比Fe强，而Fe、Cu、Ag中Fe活动性最强，因此四种金属中Zn活动性最强。46.【参考答案】B【解析】量筒是实验室中用于量取一定体积液体的常用仪器，具有精确刻度。烧杯主要用于配制溶液和盛放液体，无精确刻度；试管用于少量试剂的反应容器；蒸发皿用于蒸发浓缩溶液。47.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C4H10），但结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同形式，不是同分异构体。48.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每56份质量的铁进入溶液，同时析出64份质量的铜，溶液质量减少8份，因此溶液质量减小。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；升高温度平衡会向吸热方向移动，因此化学平衡受温度影响。故选B。50.【参考答案】B【解析】F⁻核外电子数为9+1=10，Ne核外电子数为10，二者相同。O²⁻核外电子数为10，Mg²⁺为12，不相同；Na⁺为10，K⁺为18；Cl⁻为18，Ar为18，虽然D组也相同，但B组更典型。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项无化合价变化，C项为中和反应，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。52.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。53.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，半径Na>Mg>Al，A正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，B中应为N>O>F，C中应为I>Br>Cl，D中应为K>Na>Li，均错误。54.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，C错误；增大反应物浓度，Qc<K，平衡正向移动，D正确。55.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，溶液中H⁺主要来自酸的电离。pH=3则c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。由于OH⁻全部来自水的电离，故水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。56.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子的反应。乙烯含有碳碳双键，能与H₂、Br₂、HCl等发生加成反应。甲烷是饱和烃，乙醇和乙酸中无不饱和键，一般不发生加成反应。57.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，Fe排在H之前，能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂；Cu排在H之后，不与稀盐酸反应。因此铁粉被完全溶解，铜粉不反应，滤渣为Cu。反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。58.【参考答案】B【解析】A项，pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致误差；B项，浓硫酸遇水放热，先用大量水冲洗再涂弱碱中和，操作正确；C项，可燃性气体点燃前必须验纯；D项，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。59.【参考答案】B【解析】Mg的原子序数为12，Mg2+核外电子数为10；O的原子序数为8，O2-核外电子数也为10。Na与Na+核外电子数分别为11和10，不相等；H2O为10电子，NH3为10电子但题干要求微粒而非分子；CO2为22电子，SO2为32电子。故选B。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移。A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为中和反应，均无化合价改变。故选C。61.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，也称为气体摩尔体积。11.2L对应0.5mol，44.8L对应2mol。故选B。62.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是典型的弱电解质。NaCl是强酸强碱盐，完全电离；HCl是强酸，完全电离；NaOH是强碱，完全电离，三者均为强电解质。故选C。63.【参考答案】D【解析】元素的非金属性在周期表中从左到右增强，从下到上增强。F位于第二周期第ⅦA族，是周期表中非金属性最强的元素。O位于第二周期第ⅥA族，Cl位于第三周期第ⅦA族，S位于第三周期第ⅥA族。F的非金属性强于O、Cl、S。故选D。64.【参考答案】C【解析】pH=-lg[H+]，pH=3时，[H+]=1×10^-3mol/L。在水溶液中，[H+]×[OH-]=Kw=1×10^-14（25℃），则[OH-]=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。65.【参考答案】B【解析】银镜反应是醛基（-CHO）的特征反应，醛类物质能将银氨溶液中的Ag+还原为金属银，在试管壁上形成光亮的银镜。乙醛（CH3CHO）含有醛基，能发生银镜反应。乙醇含羟基，乙酸含羧基，乙烷为烷烃，均不能发生此反应。故选B。66.【参考答案】C【解析】反应级数是速率方程中各反应物浓度项指数之和。本题速率方程v=k[A]^1[B]^1，A和B的级数均为1，总级数=1+1=2，为二级反应。零级反应速率与浓度无关，一级反应速率与某一反应物浓度的一次方成正比。故选C。67.【参考答案】D【解析】滴定管是一种精密量器，可准确量取液体体积，精度可达0.01mL，常用于滴定实验。烧杯用于溶解和加热，无精确刻度；量筒精度较低，一般误差为0.1mL；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于量取液体体积。故选D。68.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项为重水与普通水，均不属于同分异构体。故选B。69.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的化学式。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物。故选C。70.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；钠离子带一个单位正电荷，表示为Na⁺，正确；三个氧分子应表示为3O₂，而不是3O；硫酸根离子所带电荷数为2，应表示为SO₄²⁻，电荷数标在数字后面。故选B。71.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质，其物理性质差异较大，化学性质相似但不完全相同。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体，B正确。CO和CO₂是化合物，不是同素异形体；同素异形体的分子或原子排列方式不同。故选B。72.【参考答案】B【解析】质量守恒定律指出，化学反应前后元素种类、原子种类和数目、物质总质量均不变，但分子种类一定改变（因为生成了新物质）。选项B元素的种类不变，符合质量守恒定律。分子种类必然改变，故A错误；物质总质量和原子数目也不变，B为最准确答案。故选B。73.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，A正确；1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，但不一定是原子，可能是分子或离子，B错误；阿伏伽德罗常数是一个精确值，C表述不够准确；0.5molH₂含有约3.01×10²³个氢分子，含氢原子约6.02×10²³个，D错误。故选A。74.【参考答案】B【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式应为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，A错误；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，C错误；硫在氧气中燃烧，反应物有气体，生成物二氧化硫不应标气体符号，D错误；水电解生成氢气和氧气，方程式正确。故选B。75.【参考答案】C【解析】原子核一般由质子和中子构成，但氢原子（氕）原子核内只有一个质子，没有中子，A不完全正确但相对合理；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，B正确；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；原子序数等于核电荷数等于质子数，D正确。故选C。76.【参考答案】C【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性。氢氧化钠溶液呈强碱性，pH远大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；蒸馏水呈中性，pH约等于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7。因此稀硫酸的pH最小。故选C。77.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。A中两种酸都不能使酚酞变色，无法鉴别；B中两种碱都能使酚酞变红，无法鉴别；C中稀盐酸不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，可以鉴别；D中两种盐溶液都不能使酚酞变色，无法鉴别。故选C。78.【参考答案】B【解析】硫酸的摩尔质量为98g/mol，9.8g硫酸的物质的量为9.8g÷98g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。故选B。79.【参考答案】B【解析】托盘天平使用原则是左物右码，B正确。A错误，用燃着的酒精灯引燃另一盏容易失火；C错误，加热时试管口不能对着人；D错误，俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处。80.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅同在第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径：钠>镁>铝>硅。故钠的原子半径最大。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HI。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。83.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小，c(H+)越大。pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=3时c(H+)=0.001mol/L，pH=5时c(H+)=0.00001mol/L，pH=7时c(H+)=10^-7mol/L。因此pH=1的溶液c(H+)最大。84.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；CuS