2026年西京学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年西京学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液2、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热C.放热反应的产物能量高于反应物D.化学键断裂放出能量3、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石4、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂5、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳6、下列粒子中，能直接构成物质的是A.只有分子B.只有原子C.只有离子D.分子、原子和离子都可以7、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H2B.三个氧分子：3O2C.铁离子：Fe2+D.钠元素：NA8、在化学反应CuO+H2=Cu+H2O中，发生还原反应的物质是A.CuOB.H2C.CuD.H2O9、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为质子数和电子数相等D.原子的质量主要集中在电子上10、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、氧化铁C.水、氢气D.二氧化碳、氧气11、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.先加药品，后检查装置气密性B.加热时先预热，后集中加热C.收集满氧气后立即盖好玻璃片正放在桌上D.实验结束时先熄灭酒精灯，后移出导管12、某溶液的pH值为3，则该溶液A.呈酸性，能使酚酞试液变红B.呈酸性，能使紫色石蕊试液变红C.呈碱性，能使酚酞试液变红D.呈中性，不能使指示剂变色13、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.石灰石14、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的电子式：Cl-C.二氧化碳的电子式：D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-15、下列说法正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.能导电的物质一定是电解质D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间16、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的物质是氧化剂D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应17、将钠投入到CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠熔化成小球，置换出红色固体B.钠熔化成小球，产生气泡，生成蓝色沉淀C.钠沉在底部，产生气泡D.钠熔化成小球，置换出铜，产生大量气泡18、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-19、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强C.金属性越强的元素，其单质的还原性越弱D.第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐减弱20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐21、某元素的原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定在第ⅡA族C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为2NAD.常温常压下，16gO3和O2混合气体中含氧原子数为NA23、下列各组微粒中，属于同位素的是A.H2和D2B.12C和14CC.O2和O3D.正丁烷和异丁烷24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀25、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳26、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液27、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要用到的主要仪器是A.量筒B.容量瓶C.分液漏斗D.冷凝管28、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷分子为正四面体结构，键角为90度29、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.乙酸与氢氧化钠反应30、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液31、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止了C.达到平衡时正逆反应速率相等D.达到平衡时各物质的浓度相等32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅33、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：B.水的电子式：H+[:C.]2-+HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化镁的化学式：MgCl34、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.澄清石灰水、纯碱B.冰水混合物、食盐水C.空气、液氧D.铁矿石、生铁35、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，被还原D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质36、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Al、Mg、NaC.FD.Li、Na、K37、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.1mol氧气的质量是32g/molC.1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.物质的量就是物质的质量38、下列离子方程式书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.氯化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO439、将等物质的量的Na、Mg、Al分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量之比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:240、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，用量筒量取浓硫酸，直接在量筒中稀释C.过滤时，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁D.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下41、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子42、将标准状况下22.4L的HCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L43、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等B.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等C.升高温度会使化学平衡向放热反应方向移动D.催化剂可以改变平衡常数44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H645、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在煤油中，目的是隔绝空气和水B.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C.钠与冷水剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气D.钠可以保存在水中46、下列化学用语表达正确的是A.氢氧根离子的电子式：[：B.H]-C.二氧化碳的分子式：O=C=OD.钠原子的结构示意图：E.甲烷的比例模型：47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表有7个主族、7个副族D.稀有气体元素的最外层电子数都是848、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.H2O49、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与盐酸中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合50、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=13的氢氧化钠D.pH=7的氯化钠溶液51、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丁烷D.3-甲基丁烷52、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2、NH3浓度相等D.反应停止53、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.Ba(OH)254、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、SO42-55、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.称量氢氧化钠固体时，将其放在小烧杯中称量56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O58、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在自由电子D.分子晶体中一定含有共价键59、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.6g60、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、K+61、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.非金属元素主要集中在周期表的右上角D.过渡元素全部是非金属元素62、下列物质中，属于弱电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氢氧化钡D.蔗糖63、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.降低温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.压强对任何反应的速率都有影响64、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子是平面正方形结构B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能与碳酸钠反应65、在2L的密闭容器中进行反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3，已知2min内NH3的物质的量增加了0.8mol，则v(H2)为A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水67、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O69、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol70、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻71、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag72、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷分子呈正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在常温下能与氯气发生加成反应73、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂74、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液75、下列过程中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.碳与二氧化碳反应C.氢气在氧气中燃烧D.电解水76、下列微粒中，核外电子数相同的一组是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.K+和Ca2+77、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.MgO78、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2O2MnO22H2O+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl79、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第0族元素原子最外层电子数均为8C.元素周期表共有7个周期D.副族元素不都是金属元素80、将0.1molNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L81、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH3B.H2SC.SO2D.HI82、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.正反应速率等于零D.反应停止进行83、下列有机物中，常温常压下呈液态的是：A.CH4B.C2H6C.C5H12D.C6H684、下列金属单质中，化学性质最活泼的是：A.FeB.CuC.ZnD.Na85、某元素的原子序数为17，该元素在元素周期表中的位置是：A.第3周期第ⅦA族B.第3周期第ⅤA族C.第4周期第ⅦA族D.第2周期第ⅦA族86、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.石油分馏C.食物腐烂D.煤的干馏87、下列粒子中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.C和C-1488、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键89、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液褪色效果明显减弱，其主要原因是：A.SO2和Cl2都失去了漂白能力B.SO2与Cl2在水溶液中发生反应C.品红溶液已失效D.温度降低导致褪色减慢90、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、SO42-C.Ba2+、H+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Cu2+、OH-、NO3-91、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂不能发生水解反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖92、下列叙述正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.金属冶炼的本质是使金属阳离子得到电子被还原D.钢铁吸氧腐蚀时，负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-93、在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到化学平衡状态的是：A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再发生变化C.N2和H2的物质的量相等D.容器内气体的密度不再变化94、某元素原子的M层上有3个电子，该元素位于元素周期表中的位置是：A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第三周期第ⅢB族D.第四周期第ⅢA族95、下列关于实验操作的叙述正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其直接放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.蔗糖97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.元素周期表有7个周期、18个族D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数98、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化B.氧化反应是指物质得到电子的反应C.氧化剂在反应中被氧化D.失电子的物质发生还原反应99、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.KNO3溶液100、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙醇不能与金属钠反应C.石油分馏产品都是纯净物D.淀粉和纤维素互为同分异构体

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；NaCl溶液和Na₂SO₄溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，均不能使酚酞变色。2.【参考答案】A【解析】化学反应必然伴随能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应常温下进行，B错误；放热反应中反应物总能量高于产物总能量，C错误；化学键断裂需要吸收能量，形成化学键释放能量，D错误。3.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。4.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；木材燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；冰雪融化只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂生成了新物质，属于化学变化。故选C。5.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳的汉字名称都带"气"或"石"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。6.【参考答案】D【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子三种。如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。因此分子、原子和离子都可以直接构成物质。故选D。7.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子；三个氧分子表示为3O2，正确；铁离子应表示为Fe3+，Fe2+是亚铁离子；钠元素应表示为Na，而不是NA。故选B。8.【参考答案】A【解析】还原反应是指含氧化合物失去氧的反应。在该反应中，CuO失去氧转化为Cu，发生还原反应，是氧化剂；H2得到氧转化为H2O，发生氧化反应，是还原剂。故选A。9.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A错误；氢原子核内只有一个质子，没有中子，B错误；原子不带电是因为原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，D错误。故选C。10.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是单质，空气是混合物，A不符合；铁是单质，氧化铁是化合物，B符合；水是化合物，氢气是单质，C顺序相反；二氧化碳是化合物，氧气是单质，D不符合。故选B。11.【参考答案】B【解析】实验室制取氧气时，应先检查装置气密性，再加药品，A错误；加热时应先预热使试管均匀受热，然后集中加热药品部位，B正确；氧气密度比空气大，收集满后应盖好玻璃片正放在桌上，但需在水下盖好后再取出，C描述不够准确；实验结束时应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸，D错误。故选B。12.【参考答案】B【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。该溶液pH值为3，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色（酚酞遇酸不变色）。故选B。13.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物。冰水混合物中只含有水分子，只是水的状态不同，属于纯净物。故选C。14.【参考答案】A【解析】B项氯离子的电子式应标出最外层8个电子；C项二氧化碳电子式应为O::C::O形式；D项碳酸氢钠电离产生Na+和HCO3-，HCO3-是弱酸酸式根离子，不能拆分为H+和CO32-。A项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。故选A。15.【参考答案】D【解析】A项错误，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物；B项错误，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物；C项错误，金属铜能导电但不是电解质；D项正确，分散系分类的依据是分散质粒子直径大小，胶体粒子直径在1~100nm之间，这是其本质特征。故选D。16.【参考答案】B【解析】A项错误，氧化剂得电子，发生还原反应；B项正确，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移；C项错误，失电子的物质是还原剂；D项错误，如3O2=2O3有单质参加但不是氧化还原反应，因为没有化合价变化。故选B。17.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在液面上，反应放热使钠熔化成小球。钠先与水反应生成NaOH和H2，产生气泡；生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出铜单质。故选B。18.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。19.【参考答案】B【解析】A项错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B项正确，如非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4；C项错误，金属性越强，单质还原性越强；D项错误，第ⅠA族从上到下金属性逐渐增强。故选B。20.【参考答案】D【解析】A项错误，甲烷性质稳定不能使酸性KMnO4褪色，乙烯能使其褪色；B项错误，淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体；C项错误，乙醇与NaOH不反应，乙酸能与NaOH反应；D项正确，油脂碱性水解（皂化反应）生成甘油和高级脂肪酸盐。故选D。21.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族金属元素（如Mg、Ca），也可能是He（稀有气体，最外层2个电子），还可能是过渡元素。因此可能是金属元素也可能是非金属元素。A、B、D说法过于绝对。故选C。22.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积；B项错误，Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA；C项错误，未给出溶液体积无法计算；D项正确，16g混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，含氧原子数为NA。故选D。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。H2和D2是单质，O2和O3是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体，均不符合题意。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化。其他选项反应前后各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。25.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离出Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物；二氧化碳是非电解质。26.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，在水中完全电离产生大量OH-，pH最大。HCl和H2SO4均为强酸，溶液呈酸性，pH较小。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。27.【参考答案】B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶来定容。100mL溶液应选用100mL容量瓶。量筒用于量取液体体积，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，冷凝管用于蒸馏操作，均不是配制溶液的主要仪器。28.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子构成。甲烷难溶于水，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其化学性质较稳定。甲烷分子为正四面体结构，键角约为109度28分，不是90度。29.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，生成硝基苯，属于取代反应。A为加成反应，C为氧化反应，D为中和反应。30.【参考答案】C【解析】Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，每56份质量的铁溶解生成2份质量的氢气，溶液质量增加54份。Fe与CuSO4反应析出铜，溶液质量减少。Fe与FeCl3反应生成FeCl2，溶液质量不变。Fe与AgNO3反应析出银，溶液质量减少。31.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。此时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，具体取决于反应的初始条件和平衡常数。温度、浓度、压强等因素的改变可影响平衡移动。32.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和水。碳酸钠只与盐酸反应不与氢氧化钠反应。氧化铁是碱性氧化物，只与酸反应。二氧化硅是酸性氧化物，只与碱反应。33.【参考答案】C【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外有10个电子，分两层排布，A项错误；水是共价化合物，氢原子和氧原子通过共价键结合，电子式应为H:O:H，氧原子周围还有2对孤对电子，B项错误；二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C项正确；氯化镁由镁离子和氯离子构成，镁显+2价，氯显-1价，化学式为MgCl2，D项错误。本题选C。34.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。冰水混合物虽然包含冰和水两种状态，但化学成分都是H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的，属于混合物，B项符合题意；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，纯碱是碳酸钠，属于纯净物，A项相反；空气由氮气、氧气等组成属于混合物，液氧是液态的氧气属于纯净物，C项相反；铁矿石含有多种矿物质属于混合物，生铁是铁碳合金属于混合物，D项两者都是混合物。本题选B。35.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，A项正确；氧化剂在反应中得到电子，自身被还原，化合价降低，B项错误；还原剂在反应中失去电子，自身被氧化，被氧化而非被还原，C项错误；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂，D项错误。本题选A。36.【参考答案】A【解析】原子半径的比较规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S在O下面，S半径大于O；Na和S同周期，Na在S左边，Na半径大于S，所以O<S<Na，原子半径依次增大，A项正确；B项Al、Mg、Na同周期从左到右，原子半径依次减小，B项错误；C项N、O、F同周期从左到右，原子半径依次减小，C项错误；D项Li、Na、K同主族从上到下，原子半径依次增大，但选项顺序是Li<Na<K，题目问依次增大，D也正确。但本题单选，A项更符合题意考察同周期同主族综合判断，故选A。37.【参考答案】C【解析】1mol任何物质含有约6.02×10^23个微粒，但不一定是原子，可能是分子或离子，A项错误；1mol氧气的质量是32g，g/mol是摩尔质量的单位，B项错误；1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，所以1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，C项正确；物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的物理量，和质量是两个不同的物理量，D项错误。本题选C。38.【参考答案】C【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁被氧化为+2价，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项错误；碳酸钙是难溶性盐，在离子方程式中应写化学式，不应拆成离子，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B项错误；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓书写正确，C项正确；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，D项缺少沉淀符号。本题选C。39.【参考答案】D【解析】设Na、Mg、Al的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。所以产生氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，即6:3:2的最简比，选D。注意题目问的是质量比，氢气质量比等于物质的量之比，即1:2:3，化简为6:3:2。本题选D。40.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A项错误；量筒只能用来量取液体体积，不能用于稀释或溶解操作，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，B项错误；过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁防止液体飞溅，C项正确；蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面以下，D项错误。本题选C。41.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，共有7个周期，A项正确；元素周期表有18个纵行，但族数为16个，因为第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，B项错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C项错误；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，其他稀有气体原子最外层有8个电子，D项错误。本题选A。42.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。溶液的体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=1mol/0.5L=2mol/L。本题选C。43.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，当正反应速率等于逆反应速率时达到平衡状态，A项正确；达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B项错误；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度向放热反应方向移动，C项错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，也不改变平衡常数，平衡常数只与温度有关，D项错误。本题选A。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，A项错误；O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B项错误；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；CH4和C2H6结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物，D项错误。本题选C。45.【参考答案】A【解析】钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，所以通常保存在煤油中隔绝空气和水，A项正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色的氧化钠，B项错误；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，C项错误；钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，D项错误。本题选A。46.【参考答案】A【解析】A项正确，氢氧根离子中氧原子与氢原子通过共价键结合，氧原子周围有8个电子，带一个单位负电荷；B项错误，O=C=O是结构式而非分子式，分子式应为CO2；C项错误，钠原子核外应有11个电子，图示电子数不符；D项错误，甲烷比例模型应体现原子相对大小，碳原子半径大于氢原子，图示若比例相反则错误。47.【参考答案】C【解析】A项错误，周期表有7个周期、18个纵行但只有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；C项正确，周期表有7个主族、7个副族；D项错误，氦元素最外层只有2个电子。48.【参考答案】B【解析】A项NaOH中含有离子键和共价键；B项Na2O中只含钠离子与氧离子之间的离子键，符合题意；C项NH4Cl中含有离子键和铵根离子内部的共价键；D项H2O是共价化合物，只含共价键。离子化合物中可能同时存在共价键，判断时需注意原子团的存在。49.【参考答案】C【解析】A项碳酸钙分解无元素化合价变化，不是氧化还原反应；B项酸碱中和反应无化合价变化；C项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应；D项氨气与氯化氢化合无化合价变化。判断依据是有无元素化合价升降。50.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小，氢离子浓度越大；A项c(H+)=0.1mol/L；B项c(H+)=0.001mol/L；C项pH=13，c(H+)=10-13mol/L；D项c(H+)=10-7mol/L。比较可知A项氢离子浓度最大。注意pH值与氢离子浓度成反比关系。51.【参考答案】C【解析】A项命名违反最长碳链原则，正确名称应为2-甲基丁烷；B项命名违反编号最小原则，应从靠近双键一端编号，正确名称为3-甲基-1-丁烯；C项正确，主链为4个碳原子，2号碳上有一个甲基；D项编号不符合最小原则，正确名称应为2-甲基丁烷。命名遵循最长链、最近端、最简序原则。52.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A、D错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变，需注意平衡时浓度不变而非相等。53.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物；A项NaCl是强电解质，在水中完全电离；B项H2SO4是强酸，属于强电解质；C项CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；D项Ba(OH)2是强碱，属于强电解质。强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。54.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。离子共存判断关键在于是否生成沉淀、气体或水等弱电解质。55.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项正确，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯等玻璃容器中称量。实验安全操作需严格遵守规范。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。氕和氘是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。58.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；B错误，含离子键的化合物一定是离子化合物；C正确，金属晶体中金属阳离子和自由电子之间存在金属键；D错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键。59.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。60.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。只有C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。61.【参考答案】C【解析】A错误，第IA族中的氢是非金属元素；B错误，第三周期有8种元素；C正确，非金属元素主要分布在周期表右上角；D错误，过渡元素全部是金属元素。62.【参考答案】A【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸在水中部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是弱电解质；氯化钠和氢氧化钡都是强电解质，在水中完全电离；蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在。63.【参考答案】B【解析】A错误，降低温度反应速率减慢；B正确，增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快；C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率；D错误，压强只对有气体参加的反应速率有影响。64.【参考答案】C【解析】A错误，甲烷是正四面体结构；B错误，苯分子中不存在典型的碳碳双键，碳碳键是介于单键和双键之间的独特键；C正确，乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D错误，乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。65.【参考答案】B【解析】首先计算v(NH3)=0.8mol÷(2L×2min)=0.2mol/(L·min)。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2):v(NH3)=3:2，所以v(H2)=0.2×3/2=0.3mol/(L·min)。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。海水含有水和多种溶解盐类，属于混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物。因此选C。67.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，所以A、D错误。最外层电子数决定元素的化学性质，而非质子数，C错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量极小，B正确。故选B。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化。B为分解反应，各元素化合价不变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为中和反应，无化合价变化。故选C。69.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。70.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存。B中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能共存。故选C。71.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。Na排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。故选C。72.【参考答案】B【解析】甲烷是非极性分子，难溶于水，A错误。甲烷分子中碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点，为正四面体结构，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，而非加成反应，D错误。故选B。73.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl只含共价键。H₂O只含共价键。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键。CO₂只含共价键。故选C。74.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。硫酸溶液呈酸性，不能使酚酞变红。故选C。75.【参考答案】C【解析】放热反应是释放热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应。氢气在氧气中燃烧放出大量热，属于放热反应。电解水需要通电，属于吸热过程。故选C。76.【参考答案】B【解析】O2-核内有8个质子，核外有10个电子；F-核内有9个质子，核外也有10个电子，二者电子数相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但A组离子与题干要求不符。Ne有10个电子，Ar有18个电子，不相同。K+有18个电子，Ca2+也有18个电子，但此组并非最佳选项。综合比较，B项两个阴离子的核外电子数均为10，完全相同，故选B。77.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含有共价键的化合物。H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，属于典型的共价化合物。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物。NaOH中既有离子键又有共价键，也属于离子化合物。MgO由镁离子和氧离子构成，为离子化合物。故选B。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中H2O2分解时，氧元素化合价由-1价变为-2价和0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变。C项为中和反应，各元素化合价不变。D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。79.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个横行，即7个周期，C正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。第0族中氦原子最外层只有2个电子，B错误。副族元素全部为金属元素，D错误。故选C。80.【参考答案】B【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V。已知溶质的物质的量n=0.1mol，溶液体积V=500mL=0.5L，代入公式得c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。故选B。81.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI均具有较强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性氧化物，不具有还原性，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。82.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。B项描述浓度不再变化，符合化学平衡的特征。A项浓度相等不是平衡的判断依据。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率不为零，反应仍在进行，C、D两项均错误。故选B。83.【参考答案】D【解析】一般规律是碳原子数小于等于4的烃在常温下为气态。CH4和C2H6常温下均为气体。C5H12为正戊烷，常温下为液态，但题目选项中C6H6为苯，常温下也为液态，且沸点较高，更符合题意。在常见考题设定中，苯是典型的液态有机物