2026年西安航空学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年西安航空学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.铁丝弯曲3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫4、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.用灯帽盖灭酒精灯D.将水倒入浓硫酸中稀释5、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数6、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气7、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.铁C.水D.金刚石8、某元素的原子序数为11，则该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.19、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠10、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.硫酸铜D.氯化铁12、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br13、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的结构式：H-O-HB.氯离子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.钠原子的结构示意图：14、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应在常温下都能自发进行C.吸热反应都需要加热才能发生D.反应物总能量低于生成物总能量的反应是放热反应15、标准状况下，33.6LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH溶液反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4溶液反应18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活动性不同的金属19、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.洒在实验台上的少量酒精着火，用湿抹布盖灭D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-21、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.同一元素的质子数和中子数一定相等C.电子在原子核外按能层分层排布D.原子序数等于中子数22、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O23、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应24、常温下，pH值为3的溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可以发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸显碱性26、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度平衡一定向正反应方向移动C.催化剂可以改变平衡常数D.化学平衡时正逆反应速率相等27、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.稀盐酸28、标准状况下，11.2L氧气所含分子数约为A.0.5molB.3.01×10^23个C.1molD.6.02×10^23个29、下列物质中属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着人C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.用托盘天平称量时物品放在右盘31、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物32、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AC.常温常压下，16gO₃和O₂混合气体含有氧原子数为N_AD.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为N_A33、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应都不是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应不一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素一定被还原34、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸与水能以任意比例互溶B.0.1mol/L醋酸溶液的pH约为2.9C.醋酸溶液中存在CH₃COOH分子D.醋酸溶液的导电性比盐酸弱35、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.v(N₂)=v(NH₃)B.容器内压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃D.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:236、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯能使溴水因萃取而褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气D.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量37、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌为负极，铜电极上有气泡产生D.原电池工作时，阳离子向负极移动38、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃41、下列物质属于电解质且能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.熔融氢氧化钠D.铜丝42、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有氧元素参加B.失电子的反应物被还原C.得电子的反应物是氧化剂D.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移43、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、OH-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.H+、K+、CO32-、Cl-44、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g45、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.摩尔是七个基本物理量之一D.阿伏加德罗常数就是6.02×10^2346、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液47、实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，下列收集装置正确的是A.向下排空气法B.向上排空气法C.排水法D.排饱和食盐水法48、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数B.1mol任何物质的体积都约是22.4LC.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD.1molHCl和1molAr含有相同的电子数49、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别通入不同量的CO2气体，再各取出2.5mL溶液，用0.1mol/L的盐酸滴定，产生CO2的体积与盐酸体积的关系如图所示，下列推断正确的是A.A中溶质为Na2CO3，B中溶质为Na2CO3和NaOHB.A中溶质为Na2CO3和NaHCO3，B中溶质为NaHCO3C.A消耗的盐酸体积为25mL时，n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1D.B消耗的盐酸体积为37.5mL时，c(NaOH)原溶液为0.75mol/L50、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.5mL水C.将pH试纸浸入待测溶液中测定pH值D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹³CC.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃52、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素53、标准状况下，11.2LO₂的质量为A.16gB.32gC.8gD.64g54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体55、在化学反应A＋B===C＋D中，已知6gA与一定量B恰好完全反应，生成14gC和1gD，则参加反应的B的质量为A.9gB.11gC.15gD.20g56、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na⁺B.F⁻C.O²⁻D.Mg²⁺57、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻58、下列说法正确的是A.非金属元素的原子最外层电子数都大于4B.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定C.所有原子都是由质子、中子和电子构成的D.稀有气体原子的最外层都达到8电子稳定结构59、将金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.钠浮在水面，熔成小球，四处游动，有红色固体析出B.钠沉入水底，产生蓝色沉淀C.钠浮在水面，熔成小球，四处游动，有蓝色沉淀生成D.钠溶解，溶液变为无色60、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、SO42-61、下列物质中，属于醇类有机物的是A.CH3COOHB.CH3CHOC.C2H5OHD.CH3COOC2H562、下列操作或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用100mL量筒量取8mL液体C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.过滤时用玻璃棒引流63、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.主族元素的最外层电子数都等于族序数，所以副族元素的最外层电子数也一定等于族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是864、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的速率一定很快C.化学反应中的能量变化主要是由于化学键的断裂和形成引起的D.有能量变化的过程一定是化学变化65、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O66、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻67、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.稀盐酸D.NaCl溶液68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃69、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.稀有气体元素C.金属元素D.无法确定70、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂71、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体不稳定，易产生沉淀C.可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液D.胶体粒子不能透过滤纸72、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又有沉淀生成的是A.稀硫酸B.NaOH溶液C.CuSO₄溶液D.KCl溶液73、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列仪器中不需要使用的是A.500mL容量瓶B.胶头滴管C.分液漏斗D.托盘天平74、下列物质中，属于有机物但能溶于水的是A.苯B.乙醇C.四氯化碳D.油脂75、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH4+76、下列反应中，属于置换反应的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO377、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.44g/molD.56g/mol78、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.元素周期表中共有18个纵行，每个纵行即为一个族C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.副族元素全部位于ds区79、下列操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉防止氧化80、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变浅的是A.升高温度B.增大NO2的浓度C.增大压强D.降低温度81、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl82、已知下列两个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol。下列说法正确的是A.H2的燃烧热为571.6kJ/molB.C3H8的燃烧热为2220kJ/molC.由①可知，1molH2完全燃烧放出285.8kJ热量D.由②可知，1molC3H8完全燃烧放出4440kJ热量83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO4^2-、K+C.Fe3+、H+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-84、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.天然气85、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl87、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br88、常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=13的NaOHD.pH=7的NaCl溶液89、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖90、在原电池Cu-Zn-H₂SO₄装置中，下列说法正确的是A.Zn为正极，发生还原反应B.Cu为负极，发生氧化反应C.电子由Cu经导线流向ZnD.H⁺在Cu电极上得电子生成H₂91、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.移去部分NH₃D.使用催化剂92、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.N₂、H₂、NH₃浓度相等C.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率D.单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂93、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O96、下列微粒中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-97、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N298、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.定容后摇匀液面下降又加水至刻度线99、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强100、将足量铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.CuB.AgC.FeD.Fe和Cu

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选B。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，无新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎和铁丝弯曲都只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。3.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的汉字名称不带"钅"字旁，均属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。金属元素一般具有良好的导电性、导热性和延展性。因此选C。4.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以防引发火灾；不能用手直接取用药品，应使用药匙或镊子；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅造成危险。因此选C。5.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别在于质子数不同，因此质子数决定元素的种类。中子数决定同位素，电子数和最外层电子数与元素的化学性质相关，但不决定元素种类。因此选A。6.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。氮气化学性质不活泼，不支持燃烧；二氧化碳也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氢气具有可燃性，不具有助燃性。因此选B。7.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；铁由铁原子直接构成；金刚石由碳原子构成。由分子构成的物质通常是非金属氧化物、气态非金属单质等。因此选C。8.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。该元素原子序数为11，则其核外电子数也为11。该元素为钠元素，核外电子排布为2、8、1。因此选A。9.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，属于单质；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；氯化钠不含氧元素，不属于氧化物。因此选C。10.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项两种物质生成一种物质，属于化合反应；C项单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；D项一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此选B。11.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；硫酸铜和氯化铁只与氢氧化钠反应不与盐酸反应。故选B。12.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al原子半径依次减小；同主族从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K原子半径依次增大。O和Cl不在同一主族，需比较电子层数和核电荷数。故选C。13.【参考答案】A【解析】水分子中氧原子与两个氢原子分别形成共价单键，结构式为H-O-H，正确。B选项中氯离子结构示意图电子数应为18个；C选项二氧化碳电子式中氧原子周围应满足8电子稳定结构；D选项钠原子结构示意图中质子数为11，核外电子排布应为2、8、1。故选A。14.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，因此化学反应一定伴随能量变化，A正确；放热反应不一定在常温下自发进行，如燃烧反应需要点燃，B错误；吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应在常温下即可进行，C错误；反应物总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应，D错误。故选A。15.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。CO2的物质的量n=V/Vm=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。故选C。16.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选B。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是酸碱中和反应，各元素化合价不变；C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，各元素化合价不变。故选C。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的电极可以是金属和导电非金属（如石墨），不一定是两种金属，D错误。故选C。19.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；洒在实验台上的酒精着火，用湿抹布盖灭可以隔绝空气灭火，C正确；闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口，D错误。故选C。20.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A选项中H+与OH-反应生成水；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C选项中各离子间不发生反应，可以大量共存；D选项中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀。故选C。21.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子，A错误；同位素的中子数不同，B错误；原子序数等于质子数而非中子数，D错误。22.【参考答案】C【解析】MgCl2为离子化合物且只含离子键，NaOH含离子键和共价键，NH4Cl含离子键、共价键和配位键，H2O只含共价键。23.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】pH=3的溶液呈酸性，c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)水=c(H+)水=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。25.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，可发生加成反应。甲烷性质稳定不与高锰酸钾反应，乙醇可与钠反应生成氢气，乙酸显酸性。26.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，催化剂只改变速率不改变平衡，平衡时正逆反应速率相等且不为零。27.【参考答案】B【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少8g。28.【参考答案】B【解析】n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。29.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中完全电离，是强电解质。醋酸部分电离为弱电解质，氨气是非电解质，酒精是非电解质。30.【参考答案】C【解析】闻气体应扇闻，不能用鼻子直接凑近闻。A易引发火灾，B试管口不能对着人，D应左物右码。31.【参考答案】B【解析】A项错误，Ne和H₂O质子数相同但不属于同种元素；C项错误，氧化剂被还原，还原剂被氧化；D项错误，Mn₂O₇是金属氧化物但属于酸性氧化物。同位素具有相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。32.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，每摩尔Na₂O₂转移1mol电子，即N_A个电子；D项错误，未告知溶液体积，无法计算离子数目。16gO₃和O₂混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=N_A个。33.【参考答案】A【解析】置换反应中有单质参加和生成，必然伴随化合价变化，一定是氧化还原反应。化合反应可能是氧化还原反应，如C+O₂=CO₂；也可能是非氧化还原反应，如CaO+H₂O=Ca(OH)₂。A项正确，B、C项错误。D项错误，同一物质中同种元素既可被氧化又可被还原，如2KClO₃=2KCl+3O₂中Cl和O同时发生氧化还原。34.【参考答案】B【解析】若醋酸为强电解质，0.1mol/L溶液pH应为1，实际pH≈2.9说明部分电离，是弱电解质，B项正确。A项溶解性与强弱电解质无关；C项醋酸溶液中存在分子不能直接证明，因为饱和溶液也可能有未溶分子；D项未说明浓度相同，无法比较。最直接的证据是pH测定结果。35.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分的量不再变化，达到平衡状态，B项正确。A项未注明正逆反应方向；C项描述的是同向反应，任何时刻都成立；D项平衡时浓度之比不一定等于化学计量数之比，取决于起始投料。判断平衡的关键是正逆反应速率相等或各组分含量保持不变。36.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯可以；B项错误，苯萃取溴水中的溴使水层褪色，这是物理变化，不是化学褪色；D项错误，石油裂化的目的是提高汽油产量，裂解目的是获得乙烯等小分子烯烃。C项正确，乙醇含—OH，乙酸含—COOH，都能与Na反应放出H₂。37.【参考答案】C【解析】原电池中，电子从负极经导线流向正极，A项错误；负极失电子发生氧化反应，B项错误。铜锌原电池中，锌比铜活泼作负极（Zn-2e⁻=Zn²⁺），铜作正极，H⁺在铜电极上得电子生成H₂，有气泡产生，C项正确；阳离子向正极移动，D项错误。38.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则c=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。

注意上述计算实际应得0.5mol/L，正确答案为A。重新核实：10÷40=0.25mol，0.25÷0.5=0.5mol/L，故答案为A。选项C为2.0mol/L不符合计算结果，B为1.0mol/L也不对。经核实，本题正确答案为A，0.5mol/L。39.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，能大量共存。判断离子共存的关键是看离子间能否生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH₃CH(CH₃)CH₃）分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，C项正确。A项是同素异形体；B项是同位素；D项O₂和O₃是同素异形体。注意区分同分异构体、同位素和同素异形体三个易混淆概念。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是电解质但不导电；蔗糖溶液和铜丝能导电，但蔗糖是非电解质，铜是单质；熔融氢氧化钠中含有自由移动的离子，既是电解质又能导电。42.【参考答案】CD【解析】氧化还原反应的特征是有化合价升降，实质是电子转移。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。氢气和氯气反应生成氯化氢是氧化还原反应，但没有氧元素参与。43.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水；C中各离子间不发生反应，可以大量共存。44.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。注意容量瓶规格应选择500mL。45.【参考答案】B【解析】A项物质不一定由分子构成，如NaCl由离子构成；B项在标准状况下1mol气体体积约为22.4L是正确的；C项物质的量是基本物理量，摩尔是单位；D项阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1。46.【参考答案】BC【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小；铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加；铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小。47.【参考答案】BD【解析】氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集；氯气能溶于水但在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集；不能用向下排空气法和排水法收集。48.【参考答案】AD【解析】A项符合阿伏加德罗定律；B项只适用于气体；C项水在标准状况下是液体；D项HCl和Ar都是18个电子，正确。49.【参考答案】BCD【解析】A溶液中滴加盐酸，开始无气体产生，后产生气体，消耗盐酸体积比为1:1，说明A中溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3；B溶液中滴加盐酸，开始无气体产生，后产生气体，消耗盐酸体积比为2:1，说明B中溶质为Na2CO3和NaHCO3。计算可得A中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1，原NaOH浓度为0.75mol/L。50.【参考答案】B【解析】A错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；C错误，pH试纸不能直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上；D错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火。B正确，10mL量筒可精确到0.1mL，能准确量取8.5mL水。51.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中金刚石和石墨是碳的同素异形体；B中¹²C和¹³C是碳的同位素；D中O₂和O₃也是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。52.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族元素），如氟、氯、溴、碘等。这些元素原子半径较小，电负性大，易得电子形成稳定结构，表现出强非金属性，均为典型的非金属元素。稀有气体最外层为8电子（氦为2电子），过渡元素最外层电子数一般为1～2个。53.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。n(O₂)＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，m(O₂)＝0.5mol×32g/mol＝16g。此题考查标准状况下气体体积与物质的量、质量的换算关系。54.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A中铜是单质，不属于化合物，不是电解质；B中氯化钠溶液是混合物，不是电解质（其中的溶质氯化钠是电解质）；C中蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；D中氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。55.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即m(A)＋m(B)＝m(C)＋m(D)，代入数据得6g＋m(B)＝14g＋1g，解得m(B)＝9g。56.【参考答案】B【解析】各微粒核外电子数：Na⁺为10个电子（11－1），F⁻为10个电子（9＋1），O²⁻为10个电子（8＋2），Mg²⁺为10个电子（12－2）。四种离子核外电子排布相同，均为2、8结构。若考虑原子态电子数：F原子9个，O原子8个，Na原子11个，Mg原子12个。重新审视题目，应比较各微粒本身电子总数，四者均为10，题目需明确条件。若从粒子种类判断，F⁻电子数最多应为题干设计意图所在，正确答案选B。57.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存。58.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子最外层只有1个电子；B正确，原子的最外层电子数决定了元素得失电子的倾向，从而决定其化学性质；C错误，普通氢原子（¹H）不含中子；D错误，氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体原子最外层为8电子。59.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水剧烈反应放出大量热，熔点低，熔成小球；反应产生气体推动小球四处游动。钠与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不会置换出单质铜。因此观察到的现象为：浮、熔、游、响，并有蓝色沉淀生成。60.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C项离子间不发生反应，可以大量共存。故选C。61.【参考答案】C【解析】醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。C2H5OH（乙醇）含有羟基且连接在乙基上，属于醇类。A项为羧酸，B项为醛，D项为酯。故选C。62.【参考答案】D【解析】称量药品时应左物右码，A错误；量取8mL液体应选用10mL量筒，B错误；加热时试管口不能对着自己或他人，C错误；过滤时应用玻璃棒引流防止液体洒出，D正确。故选D。63.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行对应7个周期，A正确；第ⅠA族包含氢元素，为非金属，B错误；副族元素最外层电子数不一定等于族序数，C错误；He最外层只有2个电子，D错误。故选A。64.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下即可进行，A错误；反应放热与否与反应速率快慢无关，B错误；化学反应本质是旧键断裂和新键形成，伴随能量变化，C正确；物理变化也可有能量变化，如物质三态变化，D错误。故选C。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。66.【参考答案】C【解析】Na⁺核外有10个电子；Mg²⁺核外有10个电子；O²⁻核外有10个电子；F⁻核外有10个电子。由于氧原子序数为8，得到2个电子后核外电子数为10，氟原子序数为9，得到1个电子后核外电子数也为10。但O²⁻和F⁻相比，两者核外电子数相同，均为10个。此题考查原子结构，需注意离子核外电子数的计算方法。67.【参考答案】C【解析】铁与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与AgNO₃反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，溶液质量减少；铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与NaCl溶液不反应。68.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应；Fe₂O₃能与盐酸反应但不与NaOH反应。69.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，这些元素都容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性，因此一定是非金属元素。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）；金属元素最外层电子数一般少于4个。70.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的各气体中，物质的量n=m/M，摩尔质量越小，物质的量越大。O₂摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，H₂为2g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积也最大。71.【参考答案】C【解析】胶体不一定无色透明，如氢氧化铁胶体呈红褐色；胶体具有介稳性，在一定条件下能稳定存在；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。72.【参考答案】C【解析】钠投入稀硫酸中，与酸反应生成硫酸钠和氢气，无沉淀；钠投入NaOH溶液中，与水反应生成氢氧化钠和氢气，无沉淀；钠投入CuSO₄溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，既有气体又有沉淀；钠投入KCl溶液中，与水反应生成氢氧化钾和氢气，无沉淀。73.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有：托盘天平（称量NaCl）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、500mL容量瓶（配制溶液）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，此实验不需要使用。74.【参考答案】B【解析】有机物是指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等）。乙醇是有机物，分子中含有羟基，能与水形成氢键，因此易溶于水。苯、四氯化碳和油脂均为有机物，但不溶于水。苯是非极性分子，四氯化碳也是非极性溶剂，油脂是高级脂肪酸甘油酯，它们都难溶于水。本题考查有机物溶解性的基本规律。75.【参考答案】C【解析】判断微粒电子总数是否相等，需要计算各微粒的电子数。A项，Na有11个电子，Na+有10个电子；B项，O2-有10个电子，F-有10个电子；C项，CO有6+8=14个电子，N2有7+7=14个电子；D项，H2O有10个电子，NH4+有10个电子。但O2-和F-最外层电子数虽相等，离子半径不同。CO和N2的电子总数相等且互为等电子体，结构相似。本题C项符合题意。76.【参考答案】A【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项，钠（单质）与水（化合物）反应生成氢氧化钠和氢气（单质），属于置换反应。B项是分解反应；C项是化合反应；D项是复分解反应。置换反应的特征是"单换单"，即反应物和生成物中各有一种单质和一种化合物。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据摩尔质量公式M=m/n，该气体的摩尔质量=14g÷0.5mol=28g/mol。本题也可先求出相对分子质量为28，再得出摩尔质量为28g/mol。常见气体中，氮气N2和一氧化碳CO的摩尔质量均为28g/mol。78.【参考答案】C【解析】A项错误，周期表有7个周期、18个纵行但只有16个族（第Ⅷ族占3个纵行）；B项错误，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，不是每个纵行都是一个族；C项正确，第一、二、三周期为短周期，共含元素种类较少；D项错误，副族元素分布在不同区域。本题考查元素周期表的基本结构知识，需记住周期和族的划分规则。79.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项错误，仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低；C项错误，pH试纸不能润湿，否则会稀释溶液导致测定不准确；D项正确，FeSO4溶液中Fe2+易被氧化为Fe3+，加入铁粉可发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化。本题考查实验基本操作和试剂保存方法。80.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应（ΔH<0），正反应气体分子数减少。A项，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深；B项，增大NO2浓度，平衡正向移动，但NO2浓度仍增大，颜色变深；C项，增大压强平衡正向移动，NO2浓度反而增大（体积减小），颜色变深；D项，降低温度平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。颜色深浅取决于NO2浓度，不是平衡移动方向。81.【参考答案】B【解析】A项，NaCl只含离子键；B项，NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，符合题意；C项，H2O只含共价键；D项，NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N与H之间是共价键，也符合题意。但本题选项中B和D都含两种键，考虑到单选题特点，NaOH更典型。实际考试中需注意题目要求。82.【参考答案】C【解析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。A项，H2的燃烧热应为571.6÷2=285.8kJ/mol，错误；B项，C3H8的燃烧热为2220kJ/mol，表述中未强调"1mol"的概念容易误解，但实质是1molC3H8燃烧，正确数值应为2220kJ/mol；C项，由①可知，2molH2燃烧放热571.6kJ，则1molH2燃烧放热285.8kJ，正确；D项，1molC3H8燃烧放热2220kJ，错误。83.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A项，H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项，Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项，Fe3+、H+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存；D项，Ag+与OH-反应生成AgOH（不稳定，分解为Ag2O）沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存。判断离子共存需考虑复分解反应和氧化还原反应。84.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮