2026年贵州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.物质的量的单位是克D.物质的量表示物质含有的微粒数目2、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、K+4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.SO2C.HID.H2S5、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳7、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物9、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积10、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、16个主族C.短周期是指第1、2周期D.长周期是指第4、5、6周期11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核都含有质子和中子B.原子的最外层电子数不超过8个C.电子在原子核外做高速圆周运动D.同位素的化学性质和物理性质完全相同12、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.NH₄ClC.CO₂D.Na₂O13、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl15、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si16、下列物质溶于水后，能使溶液pH小于7的是A.NaClB.Na₂CO₃C.CH₃COOHD.NaOH17、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡后反应停止进行D.升高温度对化学平衡无影响18、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₂H₆D.C₆H₆19、下列关于电解质强弱的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.NaCl是强电解质，所以NaCl溶液是强电解质C.HCl是强电解质，因为它在水溶液中能完全电离D.难溶盐都不是电解质20、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.H₂SO₄溶液D.NaCl溶液21、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.食盐水、稀硫酸C.冰水共存物、蒸馏水D.二氧化碳、矿泉水22、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧离子：3O²⁻C.铁离子：Fe²⁺D.氮气中氮元素的化合价：N₂23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔D.实验室制取气体时，先加药品再检查装置气密性24、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变25、下列反应属于置换反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+2CuO高温2Cu+CO₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O26、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示（甲随温度升高溶解度明显增大，乙变化不大）。下列说法正确的是A.t₁℃时，甲、乙的溶解度相等B.t₂℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%C.甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲D.t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温到t₁℃，甲析出的晶体一定比乙多27、某化学反应的微观示意图如下（反应前后分子种类不同），下列说法错误的是A.该反应属于化合反应B.化学反应前后原子的种类和数目不变C.该反应前后分子的数目可能不变D.化学反应前后元素的种类发生改变28、下列关于金属的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀B.用锌片与硝酸银溶液反应可验证锌比银活泼C.合金的熔点一般高于其组成金属的熔点D.铁在潮湿的空气中不易生锈29、下列有关酸碱盐的说法正确的是A.酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊变红的物质一定是酸B.碱中都含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱C.盐和碱反应一定生成新的盐和新的碱D.碳酸盐与盐酸反应都能放出气体，能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐30、某学生用托盘天平称量食盐，操作时将食盐放在右盘、砝码放在左盘，读数时使用了游码。则他实际称得的食盐质量A.等于读数B.大于读数C.小于读数D.无法确定31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.Mg2+和NeD.Cl-和Ar34、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色是因为含有Cl2分子D.实验室常用排水法收集氯气35、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH436、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.溶液立即褪色B.溶液不褪色C.溶液先褪色后恢复红色D.产生白色沉淀37、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯38、在一定温度下，将1molN2和3molH2充入密闭容器发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质的浓度一定相等D.反应已经停止39、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-40、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定41、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.电子在原子核外是静止不动的42、下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl43、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨45、将少量钠放入盛有水的烧杯中，观察到的现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.钠剧烈反应，产生气泡D.反应后溶液呈蓝色46、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.SO₂C.H₂D.Cl₂47、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N₂和H₂不再反应48、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₆H₁₂O₆D.C₂H₆49、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L50、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag51、下列各组微粒中，质子数相同但核外电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.F⁻和NeD.O²⁻和OH⁻52、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂53、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl55、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.CD.Li、Na、K56、下列溶液中，c(OH⁻)最大的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LBa(OH)₂C.0.1mol/LNH₃·H₂OD.0.1mol/LKOH57、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COOH溶液D.NaOH溶液58、配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.1.17gD.11.7g59、下列物质中，属于非电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.醋酸60、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在烧杯中B.用pH试纸测定溶液pH前先用蒸馏水湿润C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.点燃氢气前必须先检验纯度61、下列物质中，属于纯净物的是A.矿泉水B.自来水C.蒸馏水D.石灰水62、下列关于原子的说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子核由质子和电子构成C.原子中质子数一定等于中子数D.原子在化学反应中不能再分63、某元素的原子结构示意图为，则该元素在元素周期表中位于A.第二周期第ⅤA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅥA族64、下列化学用语表示正确的是A.2个氢原子：H₂B.3个氧离子：3O²⁻C.铁离子：Fe²⁺D.氧化镁中镁元素的化合价：MgO65、下列关于化学反应基本类型的判断正确的是A.2H₂O₂==2H₂O+O₂↑属于化合反应B.CaO+H₂O==Ca(OH)₂属于分解反应C.Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑属于置换反应D.NaOH+HCl==NaCl+H₂O属于复分解反应66、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是A.36gB.26gC.100gD.136g67、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水68、下列有关质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律C.镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律D.任何化学反应都遵循质量守恒定律69、下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是A.Fe>Cu>Zn>AgB.Zn>Fe>Cu>AgC.Ag>Cu>Fe>ZnD.Zn>Cu>Fe>Ag70、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷的化学式为CH₄B.乙醇属于无机化合物C.葡萄糖属于糖类D.塑料、羊毛都是合成材料71、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.加热试管中的液体时，试管口不对着人72、下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有中子D.电子在原子核外做规则运动73、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO374、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.H2O75、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol76、可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应已经停止D.正反应速率大于逆反应速率77、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融氯化钠D.食盐水78、将少量金属钠投入水中，反应的化学方程式正确的是A.Na+H2O=NaOH+H2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2Na+H2O=Na2O+H2↑D.Na+2H2O=NaOH+H2O79、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br80、0.1mol/LNaOH溶液的pH值为A.1B.7C.1381、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O84、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氢气D.碘化氢85、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol86、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷87、下列操作中，能有效加快锌与稀硫酸反应速率的是A.加入少量硫酸钠溶液B.用锌粉代替锌粒C.降低反应温度D.增大压强88、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阴离子移向正极89、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿90、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g91、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.N2、H2全部转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度相等92、关于原子结构的叙述，正确的是：A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于核外电子数C.原子中电子带正电荷D.原子核带负电荷93、下列物质属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水94、下列化学用语表示正确的是：A.两个氢原子H₂B.钙离子Ca⁺²C.钠离子Na⁺D.镁元素MG95、关于溶液的叙述，正确的是：A.溶液都是无色的B.溶液是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液中的溶剂只能是水96、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是：A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.蒸馏水97、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=点燃=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O98、1molH₂O的质量是：A.1gB.2gC.18gD.32g99、下列实验操作正确的是：A.用手直接取用药品B.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边C.给试管加热时试管口向上倾斜45°D.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口100、下列物质属于有机物的是：A.CO₂B.H₂CO₃C.CH₄D.Na₂CO₃

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔。它不是物质的质量，也不直接表示质量或微粒数目，而是联系宏观与微观的桥梁，用于计量含有一定数目粒子的集体。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均为非氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。C组离子间不反应，可以共存。A组H+与OH-生成水；B组Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D组Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。4.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如HI、H2S）。SO2是酸性气体且不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。5.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构，表现出较强的非金属性，属于卤族元素，是非金属元素。6.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳溶于水后不电离，不属于电解质。7.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。需要注意的是，该结论只适用于气体，不适用于固体或液体。8.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能不含金属元素，如NH4Cl。共价化合物中只含共价键，不含离子键。金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。9.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂、接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积都能增大反应速率。降低温度、减小浓度、减少接触面积会减慢反应速率。10.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。短周期包括第1、2、3周期。长周期包括第4、5、6、7周期。第Ⅷ族包含3个纵行。11.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核只有质子，不含中子；B项正确，根据核外电子排布规律，最外层电子数最多为8个；C项错误，电子运动没有固定轨道，用电子云描述其概率分布；D项错误，同位素化学性质相似，但物理性质（如密度、熔沸点等）有差异。因此选B。12.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NH₄Cl中含有离子键和共价键；Na₂O只含离子键；CO₂分子中碳原子与氧原子之间只形成共价键，不含离子键。因此选C。13.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选B。15.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小。因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>Si，原子半径最大的是Na。因此选A。16.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7；CH₃COOH是弱酸，溶于水电离出H⁺，溶液呈酸性，pH<7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7。因此选C。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A、C错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。因此选B。18.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。C₂H₆（乙烷）中碳碳之间为单键，属于饱和烃；C₂H₄含碳碳双键，C₂H₂含碳碳三键，C₆H₆为苯，均属于不饱和烃。因此选C。19.【参考答案】C【解析】电解质强弱与溶液导电能力无必然联系，导电能力取决于离子浓度，A错误；NaCl是强电解质，但其溶液是混合物，不能说溶液是电解质，B错误；HCl在水中完全电离，属于强电解质，C正确；难溶盐如BaSO₄溶于水部分仍能完全电离，属于强电解质，D错误。因此选C。20.【参考答案】C【解析】铁与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56gFe置换出64gCu，溶液质量减小；铁与AgNO₃反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56gFe置换出216gAg，溶液质量减小；铁与H₂SO₄反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56gFe溶解进入溶液，逸出2gH₂，溶液质量增加；铁与NaCl溶液不反应。因此选C。21.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。B项食盐水和稀硫酸都是溶液，都属于混合物；C项冰水共存物实质是水，属于纯净物；D项二氧化碳是纯净物，矿泉水含有矿物质，是混合物。故选A。22.【参考答案】B【解析】A项两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；B项三个氧离子表示为3O²⁻，数字在前、符号在后，正确；C项铁离子应为Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子；D项氮气中氮元素化合价为0，应表示为N₂（标在元素符号正上方），仅写N₂无法体现化合价。故选B。23.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B项加热时试管口不能朝向自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项制取气体时应先检查气密性，再加药品，否则气密性不好会造成药品浪费。故选C。24.【参考答案】D【解析】A项溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C项溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体；D项通过降温或加溶剂等方式将不饱和溶液变为饱和溶液时，若没有溶质析出且溶剂增加，溶质质量分数可能不变或减小，故不一定改变。故选D。25.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项碳是单质，氧化铜是化合物，反应生成铜单质和二氧化碳化合物，属于置换反应；C项是分解反应；D项是复分解反应。故选B。26.【参考答案】A【解析】A项t₁℃时两条溶解度曲线相交，说明该温度下甲、乙溶解度相等，正确；B项t₂℃时甲的溶解度若为50g，饱和溶液溶质质量分数为50g/(100g+50g)×100%≈33.3%，不是50%；C项甲的溶解度随温度变化大，应采用降温结晶提纯；D项未说明溶液质量是否相等，无法比较析出晶体多少。故选A。27.【参考答案】D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，元素的种类也不变。A项由两种物质生成一种物质，属于化合反应；B项化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合，原子种类和数目不变；C项某些化合反应前后分子数目可能不变；D项元素种类在化学反应前后不变，说法错误。故选D。28.【参考答案】B【解析】A项铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续反应，所以铝制品耐腐蚀；B项锌能置换出硝酸银中的银，说明锌比银活泼，可验证金属活动性，正确；C项合金的熔点一般低于其组成金属；D项铁在潮湿空气中易与氧气、水反应而生锈。故选B。29.【参考答案】D【解析】A项酸性溶液能使石蕊变红，但能使石蕊变红的不一定是酸，也可能是酸性盐溶液等；B项含有氢氧根的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜；C项盐和碱反应不一定都生成新碱，还需满足复分解反应条件；D项碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，但活泼金属与盐酸反应也能放出气体（氢气），故能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐。故选D。30.【参考答案】C【解析】托盘天平的正确使用方法是"左物右码"，此时：物质质量＝砝码质量＋游码示数。若将物品与砝码放反，则：砝码质量＝物质质量＋游码示数，即物质质量＝砝码质量－游码示数。由于使用了游码，实际称得的食盐质量小于读数。故选C。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子并非自身电离产生，分别属于非电解质和酸性氧化物，不属于电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均无变化；B项为分解反应，各元素化合价均无变化；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均无变化。33.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；O2-有10个电子，F有9个电子，不相等；Mg2+有10个电子，Ne有10个电子，相等；Cl-有18个电子，Ar有18个电子，也相等，但单选题选最符合题意者，C为正确答案。34.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，B正确；氯气使有色布条褪色是因为生成的HClO具有漂白性，而非Cl2分子，C错误；氯气能溶于水，实验室常用排饱和食盐水法收集，D错误。35.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH既含离子键又含共价键，属于含有共价键的离子化合物；CH4是只含共价键的共价化合物。36.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者等物质的量恰好完全反应，生成的产物均无漂白性，因此品红溶液不褪色。若两者比例不当，则会有剩余物质使溶液褪色。37.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，D错误。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、D错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，取决于起始量和转化率，C错误。39.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存。40.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤素元素，它们都是非金属元素，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构。41.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子没有中子；B项正确，原子核由质子和中子构成，质量远大于电子；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都为10；D项错误，电子在核外高速运动，没有固定轨道。42.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。H₂O、CO₂、HCl均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。43.【参考答案】C【解析】氧化反应是失去电子，还原反应是得到电子，故A、B错误；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），C正确；同素异形体之间的转化有单质参加但不是氧化还原反应，D错误。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C、D为同素异形体。45.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，浮在水面；反应放热使钠熔成小球；产生氢气形成气泡；生成氢氧化钠溶液呈无色，滴入酚酞变红而非蓝色，D描述错误。46.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH₃；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体SO₂、Cl₂。H₂既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。47.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但反应并未停止，是动态平衡。A项浓度相等不是平衡标志，C、D描述错误。48.【参考答案】D【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机物。C₂H₆只含C、H元素，属于烃。A含氧元素为醇，B含氧元素为羧酸，C含氧元素为糖类，均不属于烃。49.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。盐酸抑制水的电离，溶液中的OH⁻全部来自水的电离。50.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Al在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。Fe能与酸反应置换出氢气，Cu、Ag不能。51.【参考答案】D【解析】O²⁻含8个质子、10个电子，OH⁻含9个质子、10个电子，两者质子数不同。O²⁻与S²⁻质子数相同但电子数不同，符合题意要求。正确答案为D。52.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺与OH⁻构成离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。故选C。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。故选B。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C选项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移。其余选项均无化合价变化。故选C。55.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br为第ⅦA族，半径依次增大。同周期从左到右半径减小，A、C选项半径依次减小。D选项Li、Na、K虽也依次增大，但B更符合题意常见考法。故选B。56.【参考答案】B【解析】Ba(OH)₂为二元强碱，完全电离后c(OH⁻)=0.2mol/L，其他三种溶液中c(OH⁻)均为0.1mol/L或更小。故选B。57.【参考答案】C【解析】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。CH₃COOH为弱酸，溶液呈酸性使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，Na₂CO₃和NaOH溶液呈碱性使石蕊变蓝。故选C。58.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M=0.05×58.5=2.925g。注意此处计算结果应为2.925g，选项A正确。故选A。59.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖符合条件。铜是单质，氯化钠和醋酸均为电解质。故选B。60.【参考答案】B【解析】用pH试纸测定溶液pH时不应先用水湿润，否则会稀释待测液导致测量结果不准确。A、C、D操作均正确。故选B。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。矿泉水、自来水都含有多种矿物质和杂质，是混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。62.【参考答案】D【解析】原子在化学反应中不能再分，是化学变化中的最小粒子。分子才是保持物质化学性质的最小粒子。原子核由质子和中子构成，不是电子。原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子。63.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，位于第三周期。最外层电子数为5，位于第ⅤA族。该元素是磷元素。64.【参考答案】B【解析】2个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子。铁离子应表示为Fe³⁺，Fe²⁺是亚铁离子。氧化镁中镁元素的化合价应表示为$\overset{+2}{Mg}O$。3个氧离子表示为3O²⁻正确。65.【参考答案】D【解析】A是分解反应，一种物质生成两种物质。B是化合反应，两种物质生成一种物质。C是置换反应，单质与化合物反应生成新的单质和化合物。D是复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，判断正确。66.【参考答案】A【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题干已说明20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，因此溶解度就是36g。67.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红。氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，石蕊不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝。68.【参考答案】D【解析】质量守恒定律适用于所有的化学反应。A是物理变化，不适用质量守恒定律。B、C虽然是化学反应且看似质量变化，但实际都遵循质量守恒定律，只是生成的气体逸散或结合了氧气。69.【参考答案】B【解析】常见金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。选项中锌最活泼，其次是铁、铜、银，排列正确。70.【参考答案】AC【解析】甲烷是最简单的有机物，化学式CH₄正确。乙醇含碳元素，属于有机化合物。葡萄糖C₆H₁₂O₆属于糖类，正确。塑料是合成材料，羊毛是天然纤维，不是合成材料。71.【参考答案】D【解析】A项NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；C项不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；D项加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，操作正确。72.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成（氢原子除外不含中子），A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，B正确。氢原子（氕）不含中子，C错误。电子在核外高速运动，没有固定的轨道，D错误。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。A为分解反应，各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为非氧化还原反应。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。74.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴、阳离子之间。NaOH中含有离子键和共价键（O-H键）；Na2O仅由Na+与O2-构成，只含离子键；NH4Cl中含有离子键和共价键（N-H键）；H2O是共价化合物，只含共价键。故答案选B。75.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。76.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，C错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误。平衡时v正=v逆，不是v正>v逆，D错误。浓度不再改变是达到平衡状态的标志，选B。77.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；食盐水是混合物，不是电解质；熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电且是化合物，属于电解质，选C。78.【参考答案】B【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据原子守恒配平：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A未配平，C、D方程式错误，故选B。79.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，A、C组均减小；同主族从上到下原子半径增大，F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径依次增大，B组也是同周期递减，故选D。80.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，0.1mol/L溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)=10^-13mol/L，pH=-lg(10^-13)=13，故选C。81.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4具有强氧化性，能被不饱和烃还原而褪色。乙烯含有碳碳双键，可被酸性KMnO4氧化使溶液褪色；甲烷、苯性质稳定不与酸性KMnO4反应，乙醇与酸性KMnO4反应较慢。故选C。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选B。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；C中各元素化合价也未改变；D中各元素化合价同样未改变；B中锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。故选B。84.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；硫化氢和碘化氢均具有强还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥；氢气既不与浓硫酸反应，也不具有还原性被其氧化的性质，可以用浓硫酸干燥。故选C。85.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式