2026年辽宁机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年辽宁机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.元素周期表共有7个周期，16个族B.元素周期表共有8个周期，18个族C.元素周期表共有7个周期，18个族D.元素周期表共有8个周期，16个族2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.O23、常温下，某溶液的pH值为3，则该溶液的氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温CaO+CO2↑B.2Na+Cl2=点燃2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H66、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂7、下列金属活动性由强到弱排列正确的是A.K>Ca>Na>Mg>AlB.K>Na>Ca>Mg>AlC.Na>K>Ca>Mg>AlD.K>Ca>Na>Al>Mg8、下列溶液中加入稀盐酸，能产生白色沉淀的是A.AgNO3溶液B.Na2CO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液9、下列关于化学用语的表示中，正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数1B.CO2的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO4^2-E.甲烷的分子式：CH410、下列有关物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.食盐水属于纯净物C.干冰属于氧化物D.液态氧属于混合物11、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个水分子：3H₂OC.钠离子：Na⁺¹D.铁元素：FE12、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.用托盘天平称量药品时左盘放砝码右盘放药品13、下列关于空气的说法错误的是A.空气是一种混合物B.氮气约占空气体积的78%C.氧气具有可燃性D.稀有气体化学性质很不活泼14、下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是A.木炭燃烧生成黑色固体B.硫燃烧产生淡蓝色火焰C.铁丝燃烧火星四射生成黑色固体D.红磷燃烧产生大量白雾15、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.活性炭吸附可降低水的硬度C.电解水时正极产生氢气D.蒸馏是净化程度最高的方法16、下列关于化合价的说法正确的是A.单质中元素的化合价为零B.氧元素在化合物中一定显-2价C.金属元素在化合物中一定显正价D.同种元素在同一化合物中化合价一定相同17、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂本身不参加化学反应D.二氧化锰可作某些反应的催化剂18、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.用水灭火是为了降低可燃物的着火点B.增大氧气浓度可使燃料燃烧更充分C.只要温度达到着火点可燃物就能燃烧D.熄灭酒精灯时用嘴吹灭19、下列物质分类正确的是A.纯碱——碱B.干冰——混合物C.硫酸——强酸D.淀粉——高分子化合物，属于纯净物20、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：₁₀⁸OB.过氧化钠的电子式：Na⁺[:C.]²⁻Na⁺D.CO₂的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：核电荷数16，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层6个电子21、下列实验操作或现象描述正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.用丁达尔效应可以区分NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄ClNH₃↑+HCl↑23、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺C.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺D.Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺24、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.28gN₂含有的原子数为2N_AC.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数目为N_AD.常温常压下，11.2LO₂含有的分子数为0.5N_A25、关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.金属性越强，其单质与水反应越困难26、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.FeCl₃溶液能与Cu反应，说明Fe的金属性强于CuC.Na₂O₂可用于呼吸面具中作为供氧剂D.Al(OH)₃能溶于过量氨水27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙醇具有还原性C.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量D.淀粉和纤维素互为同分异构体28、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达到平衡状态，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂可以加快反应速率，提高N₂的转化率D.当v正(N₂)=v逆(N₂)时，反应达到平衡状态29、下列各组物质中，互为同位素的是A.H2O和D2OB.O2和O3C.12C和14CD.正丁烷和异丁烷30、0.5molNaOH的质量为A.10gB.20gC.40gD.80g31、下列关于碱金属元素性质的递变规律，正确的是A.从Li到Cs，熔点逐渐升高B.从Li到Cs，金属性逐渐减弱C.从Li到Cs，密度逐渐增大D.从Li到Cs，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强32、常温下，pH=11的溶液中，c(H+)与c(OH-)的关系是A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)=c(OH-)C.c(H+)<c(OH-)D.无法确定33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.C+O2点燃=CO2D.HCl+NaOH=NaCl+H2O34、对于反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列条件有利于NH3生成的是A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压35、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.苯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊溶液变红36、下列物质中，只含离子键的是A.NaClB.NH4ClC.NaOHD.HCl37、将11.7gNaCl溶于水配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L38、同温同压下，相同体积的H2和O2，它们的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.4:139、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精40、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.电子层结构相同的微粒属于同种元素41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.2KMnO₄△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NH₄Cl△=NH₃↑+HCl↑42、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.无法确定43、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，放置后容易产生沉淀B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.可以利用渗析的方法除去Fe(OH)₃胶体中的NaClD.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜44、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆46、向FeCl₃溶液中加入少量铁粉，充分反应后，下列说法正确的是A.溶液由黄色变为浅绿色B.铁粉有剩余C.溶液中不含Fe³⁺D.溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺47、某元素R的原子最外层有6个电子，则下列关于R的说法正确的是A.R一定是金属元素B.R一定是短周期元素C.R的最高正价为+6价D.R的气态氢化物化学式为H₂R48、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.用托盘天平称取2.0gNaOH固体B.将NaOH固体放在滤纸上称量C.将NaOH固体直接放在容量瓶中溶解D.定容时俯视刻度线49、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成，整体带负电B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外静止不动50、下列说法正确的是A.第三周期含有7种金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强D.稀有气体元素最外层电子数均为851、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中可以含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.所有单质中均含有共价键52、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2（高温条件）B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl53、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、NO3-、OH-C.Cu2+、Na+、Cl-、OH-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-54、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.505×1023D.1.204×102455、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于烃类B.乙醇和乙酸都不能与水互溶C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物56、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A.氢氧化钠碱性强，用于治疗胃酸过多B.铝表面易形成致密氧化膜，可用铝罐储运浓硝酸C.二氧化硫具有还原性，用于漂白纸浆D.碳酸钠显碱性，用于焙制糕点57、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH前，应先用蒸馏水润湿试纸C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.过滤时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率58、对于可逆反应N2+3H22NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率均为零B.反应物与生成物的浓度相等C.各组分的浓度不再随时间改变D.氮气、氢气完全转化为氨气59、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子核内的质子数一定等于中子数C.同位素的化学性质几乎完全相同D.电子在原子核外是静止不动的60、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl63、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，N₂和H₂不再反应B.达到平衡时，各组分浓度一定相等C.使用催化剂可以增大正反应速率，降低逆反应速率D.升高温度可以增大反应速率64、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液C.0.1mol/L的HCl溶液D.纯水65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物66、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易腐蚀是因为其化学性质不活泼B.Fe₂O₃俗称铁红，可用作红色油漆和涂料C.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物D.铝热反应可用于焊接钢轨，反应中铝作氧化剂67、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.测定溶液pH时，应将pH试纸润湿后再浸入待测液D.用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从上口放出68、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：核电荷数17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子D.CO₂的结构式：O—C—OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H₂⁺+SO₄²⁻69、下列关于化学计算的说法正确的是A.根据化学方程式计算时，代入的数据可以是混合物质量B.利用化学方程式计算时，各物质质量比等于相对分子质量比C.化学方程式计算中，气体体积可以直接代入方程式D.计算时各物质质量必须都是纯净物70、下列关于化学用语的表达正确的是A.2个氢原子——H₂B.3个氧离子——3O²⁻C.硫酸铁——FeSO₄D.氧化铝中铝元素化合价——Al₂O₃71、下列关于实验误差分析正确的是A.用托盘天平称量时物品和砝码放反，称量结果一定偏小B.用量筒量取液体时俯视读数，量取体积偏大C.测定空气中氧气含量时红磷不足，结果偏小D.用pH试纸测溶液pH时先润湿，结果一定偏小72、下列关于实验方案评价正确的是A.除去CO₂中的CO——将混合气体点燃B.鉴别硬水和软水——加肥皂水振荡C.除去CuO中的碳粉——加入稀硫酸D.鉴别氮气和二氧化碳——用燃着木条73、下列关于化学与生活说法正确的是A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B.用聚氯乙烯塑料包装食品C.用活性炭除去冰箱异味D.用工业盐亚硝酸钠腌制食品74、下列关于环境保护的说法错误的是A.随意丢弃废旧电池会造成水土污染B.工业废水经处理达标后排放C.提倡使用清洁能源减少雾霾D.大量使用农药提高农作物产量75、下列关于食品安全的说法正确的是A.用霉变大米做米饭B.用甲醛溶液浸泡豆制品C.用亚硝酸钠代替食盐调味D.用小苏打发酵制作糕点76、下列关于常见化合物的俗称正确的是A.氢氧化钠——纯碱B.碳酸钠——烧碱C.氢氧化钙——熟石灰D.碳酸氢钠——大理石77、下列关于溶液溶解度的说法正确的是A.温度越高，溶解度越大B.搅拌可以增大物质的溶解度C.气体的溶解度随压强增大而增大D.饱和溶液一定是浓溶液78、下列关于金属资源的利用和保护说法正确的是A.铁矿石炼铁的原理是用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.每年世界上钢铁的产量很多，但报废量更少D.防止金属锈蚀的唯一方法是涂油79、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄C.有机物都容易燃烧D.葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物80、下列关于化学与能源的说法正确的是A.化石燃料是可再生能源B.化学能只能转化为热能C.使用氢能源不会产生任何污染D.太阳能、风能都是新能源81、下列关于实验设计的合理性评价正确的是A.比较锌、铁、铜的活动性——用锌片、铁丝、铜片分别与稀盐酸反应B.检验某溶液是否含碳酸根——滴加稀盐酸，观察是否产生气泡C.除去NaCl中的Na₂SO₄——加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤D.配制一定溶质质量分数的溶液——只需计算、称量、溶解三步82、下列关于化学反应类型的判断正确的是A.置换反应一定有单质生成B.复分解反应一定有水生成C.化合反应的生成物一定是化合物D.分解反应的生成物一定有单质83、下列关于离子共存的说法正确的是A.Na⁺、Cl⁻、Ag⁺能大量共存B.H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻能大量共存C.Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻能大量共存D.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻能大量共存84、下列关于实验现象描述完整正确的是A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色四氧化三铁B.硫在氧气中燃烧：蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体C.红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾D.木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体85、下列关于金属的冶炼说法正确的是A.所有金属都需要通过化学方法冶炼B.活泼金属一般用电解法冶炼C.铁在高温下能与氧化铁反应生成铝D.金属冶炼过程是将金属从其化合物中还原出来86、下列关于水的净化说法正确的是A.过滤可以除去水中所有杂质B.蒸馏是净化程度最高的方法C.活性炭可以除去水中所有色素和异味D.加明矾可以杀菌消毒87、下列关于化学与生产生活的说法正确的是A.用洗洁精清洗餐具是利用乳化作用B.用汽油清洗油污是利用乳化作用C.用盐酸除铁锈是利用物理性质D.用活性炭净水是利用化学性质88、下列关于化学实验基本技能的叙述正确的是A.试管洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下B.给试管内液体加热，试管应与桌面成45°角，且液体体积不超过试管容积的1/3C.读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平D.称量氢氧化钠固体时，应放在纸上称量89、下列关于物质的分类正确的是A.纯净物：冰水、干冰、水银B.混合物：空气、石油、天然气C.单质：金刚石、石墨、C₆₀D.氧化物：H₂E.CO₂、H₂O₂90、下列关于化学实验安全事故处理正确的是A.酒精灯碰倒起火，用湿抹布盖灭B.浓硫酸沾到皮肤，先用大量水冲洗再涂碳酸氢钠溶液C.一氧化碳中毒，迅速转移到通风处D.碱液沾到皮肤，先用大量水冲洗再涂硼酸溶液91、下列关于化学实验数据记录正确的是A.用托盘天平称量5.85g食盐B.用量筒量取8.75mL水C.用温度计测量水温为35.6℃D.用pH试纸测得溶液pH为592、下列关于化学实验操作的正确性是A.把鼻子凑到容器口闻气体气味B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，管口不能对着自己或他人D.experiment结束后，应将废物倒入下水道93、下列关于物质检验的试剂选择正确的是A.检验CO₂——用澄清石灰水B.检验氧气——用带火星木条C.检验氢气——用燃着木条点燃，听到爆鸣声D.检验水蒸气——用无水硫酸铜94、下列关于实验装置的气密性检查方法正确的是A.将导管一端浸入水中，用手紧握试管，观察是否有气泡B.用止水夹夹住胶皮管，向长颈漏斗加水，观察液面是否下降C.将装置浸入水中，微热试管，观察是否有气泡D.以上方法都正确95、下列关于物质性质的归纳正确的是A.物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点B.化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性C.物理变化：形状改变、状态改变、溶解、挥发D.化学变化：燃烧、生锈、腐烂、发酵96、下列关于实验操作的规范性正确的是A.实验剩余的药品放回原瓶B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.用天平时，药品放左盘，砝码放右盘D.加热试管时，先预热再集中加热97、下列关于常见气体的制取和收集方法正确的是A.用高锰酸钾制氧气——固体加热型装置B.用大理石和稀盐酸制二氧化碳——固液常温型装置C.用排水法收集氧气——氧气不易溶于水D.用向上排空气法收集二氧化碳——二氧化碳密度比空气大98、下列关于溶液配制操作的叙述正确的是A.计算所需溶质质量和溶剂体积B.用托盘天平称量固体溶质C.用量筒量取液体溶剂D.在烧杯中溶解并搅拌至完全溶解99、下列关于物质鉴别的方法正确的是A.鉴别硬水和软水——加肥皂水，泡沫多的是软水B.鉴别氧气和二氧化碳——用带火星木条，复燃的是氧气C.鉴别水和双氧水——加二氧化锰，有气泡的是双氧水D.鉴别铁丝和铜丝——观察颜色，紫红色的是铜丝100、下列关于化学实验中数据处理的方法正确的是A.多次测量取平均值可以减小误差B.实验数据记录要真实准确C.记录数据要保留到仪器能精确到的位数D.实验结果可以随意修改以符合预期

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，划分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族。故选A。2.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键。故选C。3.【参考答案】C【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH=3则c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，故c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。故选B。5.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃或环烃，通式为CnH2n+2。CH3CH3（乙烷）为烷烃，属于饱和烃；A为烯烃，B为炔烃，D为芳香烃，均含不饱和键。故选C。6.【参考答案】C【解析】该反应正反应放热，升温使平衡逆向移动；正反应气体分子数减少，减压使平衡逆向移动；增大反应物N2浓度，平衡正向移动；催化剂只改变速率，不影响平衡。故选C。7.【参考答案】A【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由强到弱排列。故选A。8.【参考答案】A【解析】AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体，BaCl2与盐酸不反应，NaOH与盐酸发生中和反应无明显现象。故选A。9.【参考答案】D【解析】A项未画出结构示意图；B项CO2电子式应体现碳氧双键；C项H2SO4电离为2H++SO4^2-；D项甲烷分子式为CH4，正确。故选D。10.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；液态氧是氧气的液态形式，属于纯净物。11.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子；钠离子电荷数写在右上角且数字在前符号在后，应为Na⁺；铁元素符号应为Fe，首字母大写第二字母小写。12.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾；B项液体喷出可能伤人，试管口应朝向无人的方向；D项应遵循左物右码原则。C项扇闻法是正确操作。13.【参考答案】C【解析】空气中氮气约占78%，氧气约占21%；氧气具有助燃性而非可燃性；稀有气体化学性质稳定；空气由多种气体组成，属于混合物。14.【参考答案】C【解析】木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体而非黑色固体；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；红磷燃烧产生大量白烟而非白雾。15.【参考答案】D【解析】水由氢、氧元素组成，不是由氢气和氧气组成；活性炭吸附不能降低水的硬度，煮沸或蒸馏可以降低硬度；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气。16.【参考答案】A【解析】单质中元素化合价规定为零；氧元素在过氧化物中显-1价，如过氧化氢；Fe₃O₄中铁元素同时显+2和+3价。17.【参考答案】D【解析】催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变；催化剂既可加快也可减慢反应速率；催化剂参与反应但反应前后不变。18.【参考答案】B【解析】用水灭火是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是物质固有属性不能降低；增大氧气浓度可提高燃烧效率；燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。19.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，A错误；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，B错误；硫酸是强酸，C正确；淀粉虽为高分子化合物，但聚合度n值不固定，属于混合物，D错误。20.【参考答案】C【解析】中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为₁₈⁸O，A错误；过氧化钠中过氧根离子应为[:O-O:]²⁻，B错误；CO₂为直线形分子，结构式为O=C=O，C正确；D选项描述的是硫原子结构示意图的内容，但硫原子最外层应为6个电子，描述正确但此选项未给出图示无法判断图示是否正确，故不选。21.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，A错误；pH试纸读数只能为整数，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中，C错误；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，可用此方法区分，D正确。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价升降。A中各元素化合价均无变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为分解反应，各元素化合价均无变化，故选C。23.【参考答案】B【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；D中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存；B中K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺之间不发生反应，可以大量共存。24.【参考答案】B【解析】标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；28gN₂为1mol，含2mol氮原子，原子数为2N_A，B正确；C未给出溶液体积，无法计算离子数目；D常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO₂的物质的量不是0.5mol，D错误。25.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，B正确；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，C错误；金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，D错误。26.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密氧化膜保护内部金属，铝的化学性质较活泼，A错误；FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂，不能说明Fe金属性强于Cu，B错误；Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，可用作供氧剂，C正确；Al(OH)₃不溶于氨水，D错误。27.【参考答案】B【解析】甲烷与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，二者原理不同，A错误；乙醇能被酸性KMnO₄氧化，体现还原性，B正确；石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等化工原料，裂化的目的是提高汽油产量，C错误；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。28.【参考答案】D【解析】升高温度正、逆反应速率都增大，A错误；该反应正方向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误；当N₂的正反应速率等于逆反应速率时，各组分浓度不变，反应达到平衡，D正确。29.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。H2O和D2O是化合物而非原子，A错误；O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，B错误；正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，属于同分异构体，D错误。30.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为23+16+1=40g/mol。根据公式m=n×M，0.5mol×40g/mol=20g。注意摩尔质量的计算需要将化学式中各原子的相对原子质量相加，Na为23，O为16，H为1，相加得40g/mol。31.【参考答案】D【解析】碱金属从Li到Cs，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，单质与水反应越来越剧烈，D正确。熔点逐渐降低，A错误；金属性逐渐增强，B错误；钾的密度比钠小，存在反常，C错误。32.【参考答案】C【解析】pH=11说明溶液呈碱性，c(H+)=10^-11mol/L，c(OH-)=10^-3mol/L，显然c(H+)<c(OH-)。pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C中C从0价变为+4价，O从0价变为-2价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应但无化合价变化，D为中和反应，均不属于氧化还原反应。34.【参考答案】D【解析】该反应正反应放热，降低温度平衡正向移动，有利于NH3生成；反应物气体分子数之和为4，生成物为2，增大压强平衡正向移动，有利于NH3生成。综合判断，低温高压最有利于NH3生成。35.【参考答案】B【解析】苯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B正确；乙醇含羟基，能与金属钠反应放出氢气，C错误；乙酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，D错误。36.【参考答案】A【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，只含离子键。NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，但NH4+内部N与H之间为共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，但OH-内部O与H之间为共价键；HCl分子内只含共价键。37.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，n(NaCl)=11.7g÷58.5g/mol=0.2mol。溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.2mol÷0.25L=0.8mol/L。计算时注意体积单位需换算为升。38.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，即物质的量相等。因此H2和O2的物质的量之比为1:1。该定律仅适用于气体，与气体的种类无关。39.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。电解质和非电解质的概念都必须是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质。40.【参考答案】B【解析】质子数相同的原子属于同种元素，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H₂O分子质子数都是10，但不属于同种元素，A错误。同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，它们的核外电子排布相同，所以化学性质几乎完全相同，B正确。最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子，但化学性质差异很大，C错误。电子层结构相同的微粒不一定是同种元素，如Na⁺和Ne电子层结构相同，但不是同种元素，D错误。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B是复分解反应，无化合价变化；D是分解反应，但无化合价变化。C中KMnO₄分解时，Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。判断是否为氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。42.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。反应后溶液中只有NaCl和水，NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH=7。如果NaOH过量，溶液呈碱性，pH>7；如果HCl过量，溶液呈酸性，pH<7。本题中两者物质的量相等，恰好完全中和。43.【参考答案】C【解析】胶体具有介稳定性，放置后一般不产生沉淀，A错误。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，B错误。渗析是利用半透膜分离胶体和溶液的方法，可以除去胶体中的电解质，C正确。胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误。渗析、过滤、半透膜是分离提纯胶体的重要方法。44.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M。等质量时，摩尔质量M越小，物质的量越大，分子数越多。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。H₂的摩尔质量最小，所以物质的量最大，分子数最多。比较不同物质分子数多少，关键是比较它们的摩尔质量大小。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。A中¹²C和¹³C是同位素；C中O₂和O₃是同素异形体；D中CH₄和C₂H₆是同系物。B中CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式都是C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。同分异构体的分子式必须相同，结构必须不同。46.【参考答案】A【解析】发生的反应为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。Fe³⁺的溶液呈黄色，Fe²⁺的溶液呈浅绿色，所以溶液颜色由黄色变为浅绿色，A正确。由于加入少量铁粉，铁粉会完全反应，不会有剩余，B错误。反应后溶液中Fe³⁺可能被完全消耗，也可能部分剩余，C错误。由于铁粉少量，Fe³⁺可能过量，溶液中可能同时含有Fe²⁺和Fe³⁺，但这不是必然的，D不如A准确。47.【参考答案】D【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，包括O、S、Se等。O是非金属元素，A错误；Se是第四周期元素，不是短周期元素，B错误；O没有+6价，C错误；第ⅥA族元素的气态氢化物化学式都为H₂R，D正确。氧元素是特例，没有最高正价。48.【参考答案】A【解析】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量为0.5×0.1×40=2.0g，托盘天平精确到0.1g，可以称取2.0g，A正确。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或小烧杯中称量，不能放在滤纸上，B错误。NaOH固体溶解时会放热，应在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解，C错误。定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏大，D错误。配制一定物质的量浓度的溶液要注意操作步骤。49.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，不含有电子，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子，B错误；原子质量主要集中在原子核上，因为质子和中子质量远大于电子，C正确；电子在核外高速运动，D错误。50.【参考答案】B【解析】第三周期只有Na、Mg、Al三种金属元素，A错误；元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，C错误；氦最外层只有2个电子，其余稀有气体为8，D错误。51.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含离子键，如NaOH中还含O-H共价键，A正确；共价化合物中不能含离子键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，D错误。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；A、B、D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；B中四种离子相互间不发生反应，可以大量共存。54.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，分子数N=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故选B。55.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，仅含C、H元素，属于烃类，A正确；乙醇和乙酸均能与水以任意比例互溶，B错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。56.【参考答案】B【解析】NaOH腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，应用Al(OH)3等，A错误；浓硝酸使铝钝化形成致密氧化膜，可用铝罐储运，B正确；SO2漂白性源于其与有色物质化合，与还原性无关，C错误；碳酸钠碱性较强，焙制糕点用的是碳酸氢钠，D错误。57.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；pH试纸润湿会使测定结果不准确，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热，C正确；过滤时玻璃棒作用是引流，D错误。58.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误，C正确；可逆反应不能完全进行，D错误。59.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子（氕）没有中子；B项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；C项正确，同位素质子数相同、电子排布相同，化学性质几乎相同；D项错误，电子在核外高速运动，并非静止。故选C。60.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。故选C。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素，B为同素异形体，D为重水与普通水的关系，均不符合定义。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。故选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；D为化合反应，无化合价变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。故选C。63.【参考答案】D【解析】A项错误，平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；B项错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率；D项正确，升高温度分子能量增加，有效碰撞增多，反应速率增大。故选D。64.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强。A为强碱溶液，pH最大；B为弱酸溶液，部分电离，pH大于强酸；C为强酸溶液，完全电离，pH最小；D为中性，pH约为7。0.1mol/LHCl中H⁺浓度为0.1mol/L，pH=1，为最小。故选C。65.【参考答案】C【解析】A项错误，乙烷不能使酸性KMnO₄褪色；B项错误，甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应；C项正确，乙醇含羟基，能与Na反应放出H₂；D项错误，油脂不属于高分子化合物。故选C。66.【参考答案】B【解析】A项错误，铝活泼，表面形成致密氧化膜而抗腐蚀；B项正确，Fe₂O₃为红棕色粉末，常用作颜料；C项错误，Na₂O₂与H₂O反应还生成O₂，不是碱性氧化物；D项错误，铝热反应中铝作还原剂。故选B。67.【参考答案】B【解析】A项错误，称量时应左物右码；B项正确，防止液体飞溅伤人；C项错误，pH试纸不应润湿，否则会稀释待测液导致误差；D项错误，酒精与水互溶不能作萃取剂，且分液时下层液体应从下口放出。故选B。68.【参考答案】B【解析】A项错误，水分子中O原子还有两对孤对电子未标出；B项正确，氯原子序数为17，核外电子排布为2、8、7；C项错误，CO₂结构式为O═C═O，含碳氧双键；D项错误，电离方程式应为H₂SO₄═2H⁺+SO₄²⁻。故选B。69.【参考答案】D【解析】代入方程式计算的必须是纯净物质量；质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比；气体体积需换算成质量或直接使用气体体积关系计算。70.【参考答案】B【解析】2个氢原子应写为2H；H₂表示氢气或一个氢分子；3个氧离子写为3O²⁻；硫酸铁化学式为Fe₂(SO₄)₃；氧化铝化学式Al₂O₃，铝元素化合价应为+3价。71.【参考答案】C【解析】称量时物品和砝码放反，若不用游码则无误差；俯视读数结果偏大；红磷不足氧气未耗尽，结果偏小；pH试纸润湿后测酸性溶液结果偏大，碱性溶液偏小。72.【参考答案】B【解析】CO₂中少量CO不易点燃；肥皂水鉴别硬软水，硬水泡沫少；加稀硫酸会溶解CuO；氮气和二氧化碳都能使木条熄灭，无法鉴别。73.【参考答案】C【解析】甲醛有毒，不能用于食品保鲜；聚氯乙烯有毒，不能包装食品；活性炭有吸附性可除异味；亚硝酸钠有毒，不能用于食品。74.【参考答案】D【解析】废旧电池含重金属会污染水土；工业废水应处理后排放；清洁能源可减少雾霾；大量使用农药会污染环境，应合理使用。75.【参考答案】D【解析】霉变大米含黄曲霉素有毒；甲醛有毒不能用于食品；亚硝酸钠有毒不能代替食盐；小苏打是碳酸氢钠，可用于发酵。