2026年遵义职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年遵义职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.把块状固体直接投入竖直的试管中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶2、某元素R的原子结构示意图为，则R元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断3、下列关于酸碱盐的说法正确的是：A.酸溶液一定显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液B.碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液C.盐溶液一定显中性D.酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应4、将等质量的镁、铁、锌三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，产生氢气的质量由多到少的顺序是：A.Mg>Fe>ZnB.Zn>Fe>MgC.Fe>Zn>MgD.Mg>Zn>Fe5、下列各组物质的鉴别方法错误的是：A.硬水和软水——加肥皂水，泡沫多的是软水B.氧气和二氧化碳——用带火星的木条，复燃的是氧气C.氢氧化钠和硝酸铵——加水测温度，升温的是氢氧化钠D.食盐水和蒸馏水——观察颜色，有色的是食盐水6、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水7、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.矿石粉碎C.铁生锈D.酒精挥发8、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮9、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接拿取药品C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验剩余的药品放回原瓶10、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子11、下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金12、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和过氧化氢B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和液氧13、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.澄清石灰水C.稀盐酸D.蒸馏水14、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变B.催化剂只能加快反应速率C.不使用催化剂反应就不能发生D.催化剂在反应中会被消耗15、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石16、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.最高正价等于族序数的元素一定是主族元素17、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是A.品红溶液立即褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液先褪色后恢复红色D.产生白色沉淀18、实验室制备氢气时，最好的方法是A.锌与浓硫酸反应B.锌与稀硫酸反应C.铁与稀盐酸反应D.铜与稀硫酸反应19、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯是饱和烃20、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，则其气态氢化物的化学式为A.HRB.H2RC.H3RD.H4R21、将4.6g钠放入95.4g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为A.4.6%B.8.0%C.9.2%D.大于8.0%22、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O25、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH426、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口27、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定28、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯气B.二氧化硫C.二氧化碳D.氮气29、下列说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.电子是构成原子的唯一粒子30、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能发生取代反应D.苯是一种无色无味液体31、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O333、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2和D2D.H2O和D2O34、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与非金属元素之间易形成离子键37、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.1H和2HD.氧气和臭氧39、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO440、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠与水反应生成NaOH和H2D.钠的密度比水小41、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室用排水法收集O2C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时直接放在托盘上42、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.Fe3+、OH-、NO3-、Na+D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳44、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.H和H+D.C和C4+45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl46、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物48、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CuSO449、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第0族元素原子的最外层电子数都是8D.同一主族元素的原子半径相同50、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g51、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应的活化能一定小于吸热反应C.燃烧是吸热反应D.中和反应是吸热反应52、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、SO42-、Ba2+C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-53、下列各组微粒中，具有相同质子数和不同中子数的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.¹H和²HD.¹⁶O和¹⁸O54、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.金属铜B.蔗糖C.氯化钠固体D.硫酸溶液55、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应停止进行D.N₂和H₂不再反应56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹³CD.H₂O和H₂O₂57、将等物质的量的Na和Al同时投入到足量水中，充分反应后所得溶液中溶质是A.NaOHB.NaAlO₂C.NaOH和NaAlO₂D.Al(OH)₃58、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌59、某元素X的气态氢化物化学式为XH₃，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A.HXO₃B.H₃XO₄C.HXO₄D.H₂XO₃60、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷C.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯61、已知常温下某溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、AlO₂⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻62、将6.5g锌投入足量稀硫酸中，充分反应后，在标准状况下生成氢气的体积为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L63、下列关于化学基本概念的叙述正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子是带电的原子，所以离子一定显电性D.同种元素组成的物质一定是单质64、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.称量氢氧化钠固体时放在纸上称量C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中65、已知某元素原子的核电荷数为13，则该元素的原子核外电子层数为A.1层B.2层C.3层D.4层66、下列物质中，属于纯净物的是A.清新的空气B.蒸馏水C.生理盐水D.大理石67、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O68、下列说法正确的是A.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.同种元素原子的质子数一定相同D.原子得失电子后变成离子，其化学性质不会发生变化69、已知某温度下硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为A.37.5%B.60%C.40%D.28.6%70、下列各组物质的鉴别方法不可行的是A.鉴别硬水和软水——加肥皂水，观察泡沫多少B.鉴别氧气和二氧化碳——用带火星的木条C.鉴别氢氧化钠和硝酸铵——加水测温度变化D.鉴别氯化钠和硫酸钠——滴加酚酞试液71、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，其化学式为CH₄C.淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D.乙醇(C₂H₅OH)和葡萄糖(C₆H₁₂O₆)都属于糖类73、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰石D.食盐水74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑75、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷76、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO78、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用剩余药品放回原试剂瓶79、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2O2D.N280、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1081、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑82、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各物质浓度相等D.升高温度对化学平衡无影响83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O85、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO286、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.非金属元素主要集中在周期表的左下方87、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨88、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.正反应速率等于零D.反应已停止89、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaOHB.NaClC.HClD.Na2SO490、下列叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.铝在空气中不能与氧气反应C.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光91、下列说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键92、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠94、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)295、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：614CB.钠离子的结构示意图：C.CO2的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-96、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期的元素D.同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同97、对于可逆反应N2+3H22NH3，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再消耗98、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的两极必须由两种不同的金属构成D.原电池工作时，负极发生氧化反应99、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H4D.CH3CHO100、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.碱性：NaOH＞Mg(OD.2＞Al(OE.3F.稳定性：NH3＞H2O＞HF

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A选项中不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引起火灾，应用火柴点燃；B选项中块状固体应先将试管横放，用镊子夹取固体放在试管口，再慢慢竖立试管，防止打破试管底；C选项中试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D选项正确，剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂。2.【参考答案】B【解析】从原子结构示意图可知，R原子的最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出非金属性，属于非金属元素。一般金属元素最外层电子数小于4，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。3.【参考答案】D【解析】A选项中显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性但属于盐溶液；B选项中显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性但属于盐溶液；C选项中盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性；D选项正确，酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。4.【参考答案】A【解析】金属与酸反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关。镁、铁、锌在化合物中均显+2价，相对原子质量分别为24、56、65。等质量的金属与足量酸反应，相对原子质量越小，产生氢气越多。因为24<56<65，所以产生氢气质量：Mg>Fe>Zn。5.【参考答案】D【解析】A选项硬水和软水可用肥皂水鉴别，泡沫多、浮渣少的是软水，正确；B选项氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以鉴别，正确；C选项氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以鉴别，正确；D选项食盐水和蒸馏水都是无色液体，观察颜色无法鉴别，方法错误。6.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物。因此选C。7.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰融化成水是状态变化，无新物质生成，属于物理变化；矿石粉碎只是形状改变，属于物理变化；铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；酒精挥发是状态变化，属于物理变化。因此选C。8.【参考答案】C【解析】元素名称中含有"钅"字旁的一般为金属元素（汞除外）。氧、碳、氮均不含"钅"字旁，属于非金属元素；钠含有"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。9.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起火灾；不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子；给试管加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。因此选C。10.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子整体呈电中性。因此选C。11.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成铝盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。铜、金不与稀硫酸反应，铁不与氢氧化钠反应。因此选B。12.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体；水和过氧化氢是化合物，不是单质；一氧化碳和二氧化碳也是化合物；氧气和液氧是同一种物质的不同状态，不是不同单质。因此选B。13.【参考答案】C【解析】pH值越小，酸性越强。食盐水呈中性，pH≈7；澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH>7；稀盐酸是酸性溶液，pH<7；蒸馏水呈中性，pH≈7。因此稀盐酸的pH值最小。选C。14.【参考答案】A【解析】催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂既能加快也能减慢反应速率；不使用催化剂反应仍可能发生，只是速率不同；催化剂在反应中不会被消耗。因此选A。15.【参考答案】C【解析】物质可以由分子、原子或离子构成。铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。因此选C。16.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，A错误。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，B正确。非金属性越强，气态氢化物越稳定，C错误。氧无最高正价，氟无正价，D错误。17.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性。但SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应生成无漂白性的物质，故品红溶液不褪色。18.【参考答案】B【解析】锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气，A错误。锌与稀硫酸反应速率适中，产生的氢气较纯净，是最好的方法，B正确。铁与稀盐酸反应速率较慢，且盐酸易挥发使氢气不纯，C错误。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应，D错误。19.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A、B错误。苯在催化剂作用下能与溴发生取代反应，C正确。苯分子式为C6H6，不饱和度较高，不是饱和烃，D错误。20.【参考答案】B【解析】由HnRO2n-2可知R的最高正价为+(3n-4)。根据最高正价与最低负价绝对值之和为8，最低负价为(3n-4)-8=3n-12。当n=2时，最高正价为+2，不符合。当n=3时，最高正价为+5，最低负价为-3，气态氢化物为H3R。当n=4时，最高正价为+8不合理。故n=3，答案为H2R不对，应为H3R。重新计算：最高正价=(3×3-4)=+5，最低负价=-3，氢化物为HR3即H3R。选C。

【参考答案更正】C

【解析更正】n=3时，R最高正价为+5，最低负价为-3，气态氢化物为H3R。21.【参考答案】B【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。4.6g钠为0.2mol，生成0.2molNaOH即8.0g，生成0.1molH2即0.2g。溶液质量为4.6+95.4-0.2=99.8g，溶质质量分数为8.0÷99.8×100%≈8.0%。22.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，A错误。碳酸钙是难溶物应写化学式，B错误。氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成水，C不完整。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确。23.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。25.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，二者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；NH4+有10个电子，OH-有10个电子，但C项中二者电子数虽相同，但题目要求选择正确选项，B项更为典型；H2O有10个电子，CH4有10个电子，但B项更符合常见考查要求。26.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项应为左物右码；C项正确，液体体积不超过试管容积的三分之一可防止液体沸腾喷出；D项应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接把鼻孔凑到容器口闻气味。27.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，属于卤族元素，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8个（氦为2个）。28.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，加热后又能恢复红色，这是二氧化硫的特征反应。氯气虽也具有漂白作用，但其原理是与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性使品红褪色，且褪色后不可恢复。29.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，A正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B错误；离子在化学反应中可以再分，C错误；原子由质子、中子和电子构成，D错误。30.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A、B错误；苯在一定条件下能发生取代反应，如与液溴在溴化铁催化下反应，C正确；苯是有特殊气味的无色液体，D错误。31.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。因此铝产生的氢气最多。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；O2和O3也是同素异形体。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2和D2是同种物质的不同分子；H2O和D2O是化合物，不是原子。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A是中和反应，B是分解反应，D是化合反应，均无化合价变化。35.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和二氧化碳溶于水不电离，蔗糖是非电解质，二氧化碳本身不导电。36.【参考答案】D【解析】活泼金属与活泼非金属之间通过电子得失形成离子键，如NaCl、MgO等，D正确。A错误，如NaOH含离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，如NH4Cl中铵根与氯离子间是离子键。37.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题只要求计算物质的量，与摩尔质量无关。38.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A和D为同素异形体；C为同位素。39.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁粉置换出铜，滤渣中一定有Cu。若铁粉不足，滤渣中无Fe；若铁粉过量，滤渣中含Fe和Cu。因此滤渣中一定含Cu，可能含Fe。40.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），常温下与氧气反应才生成氧化钠（Na2O）。钠密度小于水，浮在水面上；钠很活泼，需保存在煤油中隔绝空气；钠与水剧烈反应生成NaOH和氢气。41.【参考答案】B【解析】O2不易溶于水，可用排水法收集，B正确。A应用火柴点燃；C应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌；DNaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。42.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H+。A中各离子与H+均不反应，可以大量共存。B中CO32-与H+反应生成CO2和H2O；C中OH-与H+反应生成水；D中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。43.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能导电，其溶于水生成的碳酸是电解质，但二氧化碳不是电解质。因此选C。44.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者电子数不同；O原子有8个电子，O2-有10个电子，两者电子数不同；H原子有1个电子，H+没有电子；C原子有6个电子，C4+有2个电子，两者电子数不同。B选项中O原子有8个电子，O2-离子得到2个电子后有10个电子，所以O2-与Ne原子电子数相同，为10个电子。45.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；C是酸碱中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。故选B。46.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。47.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-之间是离子键，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。故选D。48.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性；CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液呈酸性。故选C。49.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中的氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，B正确；第0族元素中氦的最外层电子数为2，其他稀有气体为8，C错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，D错误。故选B。50.【参考答案】B【解析】根据公式n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需NaOH的质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。需要仔细审题，体积为500mL即0.5L。故选A。51.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，所以化学反应一定伴随能量变化，A正确；活化能与反应是放热还是吸热无直接关系，B错误；燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，属于放热反应，C错误；中和反应是典型的放热反应，D错误。故选A。52.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中各离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。53.【参考答案】C【解析】¹H的质子数为1，中子数为0；²H的质子数为1，中子数为1。两者质子数相同（均为1），中子数不同，互为同位素。A项是单质的同素异形体，B项和D项虽然也是同位素，但中子数差异不如C项典型，且¹²C与¹³C、¹⁶O与¹⁸O的中子数不同，但题目问的是"相同质子数、不同中子数"的微粒，C项完全符合要求，为最准确答案。54.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质。B项蔗糖是非电解质。C项氯化钠是离子化合物，固态时不导电，但溶于水后能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。D项硫酸溶液是混合物，不是化合物，因此硫酸本身才是电解质，而硫酸溶液不属于电解质范畴。55.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的最大程度，其本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各物质的浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度相等不是必然条件。C项错误，平衡是动态平衡，反应并未停止。D项错误，N₂和H₂仍在反应，只是正逆反应速率相等。因此选B，浓度不再变化是平衡的直接标志。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同素异形体，不是同分异构体。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，属于同分异构体。C项¹²C和¹³C是碳元素的两种同位素。D项H₂O和H₂O₂分子式不同，既非同分异构体也非同系物。因此选B。57.【参考答案】C【解析】设Na和Al各为1mol。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成1molNaOH。Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。1molAl消耗1molNaOH生成1molNaAlO₂，恰好完全反应。但考虑到Na先与水反应生成的NaOH为1mol，Al为1mol，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，恰好完全反应，产物为NaAlO₂。然而Na本身也生成了NaOH，需仔细分析——实际生成NaAlO₂和剩余的NaOH取决于比例，经计算应选C，溶液中有NaOH和NaAlO₂。58.【参考答案】D【解析】A项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上。B项错误，10mL量筒的精度为0.1mL，无法量取8.50mL（应为8.5mL）。C项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中。D项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。59.【参考答案】B【解析】由气态氢化物XH₃可知，X在氢化物中显-3价，说明X原子的最外层有5个电子，位于第ⅤA族。第ⅤA族元素的最高正价为+5价，其最高价氧化物为X₂O₅，对应的水化物为H₃XO₄（如H₃PO₄）。A项HXO₃中X为+5价但化学式不符合含氧酸一般规律。C项HXO₄中X为+7价不符合。D项H₂XO₃中X为+4价也不符合最高价。故选B。60.【参考答案】D【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项乙烯与溴发生的是加成反应。B项苯与氢气发生的是加成反应。C项乙醇催化氧化生成乙醛属于氧化反应。D项乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，酯化反应的本质是取代反应。因此选D。61.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H⁺。A项CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。C项AlO₂⁻在酸性条件下会与H⁺反应生成Al(OH)₃沉淀或Al³⁺，不能大量共存。D项NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。B项Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻在酸性条件下均不发生反应，可以大量共存。故选B。62.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。锌的摩尔质量为65g/mol，6.5g锌的物质的量为6.5/65=0.1mol。由方程式可知，1molZn反应生成1molH₂，故0.1molZn反应生成0.1molH₂。在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，因此生成氢气的体积为0.1×22.4=2.24L。故选B。63.【参考答案】B【解析】A项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质；B项正确，原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子；C项前半句正确但结论不准确，离子确实带电，但带电的微粒不一定是离子，如电子也带电；D项错误，同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物。64.【参考答案】C【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C项正确，给试管液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。65.【参考答案】C【解析】核电荷数等于核外电子数，该元素原子有13个电子。电子排布为2、8、3，即第一层2个电子，第二层8个电子，第三层3个电子，共有3个电子层，该元素为铝元素，位于第三周期。66.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。A项空气是混合物，含有氮气、氧气等多种成分；B项蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物；C项生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；D项大理石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。67.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应；B项锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；C项是分解反应；D项是复分解反应。68.【参考答案】C【解析】A项错误，最外层电子数为8的微粒也可能是离子，如Na⁺、Cl⁻等；B项错误，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10但不是同种元素；C项正确，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素原子的质子数一定相同；D项错误，原子得失电子后化学性质会发生改变，如钠原子很活泼而钠离子稳定。69.【参考答案】A【解析】溶解度为60g表示在该温度下，100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和状态。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=60g/(60g+100g)×100%=60g/160g×100%=37.5%。70.【参考答案】D【解析】A项可行，硬水加肥皂水泡沫少浮渣多，软水泡沫多；B项可行，氧气能使带火星木条复燃，二氧化碳不能；C项可行，氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低；D项不可行，氯化钠和硫酸钠溶液都呈中性，酚酞试液遇二者均不变色，无法鉴别。71.【参考答案】A【解析】A项铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液，生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加；B项Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少；C项Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减少；D项铁与氯化钠溶液不反应，溶液质量不变。72.【参考答案】B【解析】A项错误，含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物；B项正确，甲烷(CH₄)是结构最简单的有机物；C项错误，淀粉和蛋白质是有机高分子化合物，但油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；D项错误，乙醇属于醇类，葡萄糖属于糖类。73.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，三者均为混合物。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化。A为复分解反应，C为化合反应且无化合价变化，D为分解反应且无化合价变化。75.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。B选项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C选项是化合物；D选项是同分异构体。76.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，完全电离出OH-，pH最大。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，NaCl是强酸强碱盐溶液呈中性，三者pH均小于7或等于7。77.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应（氢氟酸除外）。78.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确。A中NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；B中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；D中剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂。79.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。N2分子中两个氮原子之间形成非极性共价键。HCl中H-Cl为极性键；Na2O2含离子键和非极性O-O键，同时含有离子键；H2O2含极性O-H键和非极性O-O键。80.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时耗氧量取决于(x+y/4)的值。甲烷为2、乙烷为3.5、丙烷为5、丁烷为6.5，故C4H10耗氧最多。81.【参考答案】C【解析】C中氢氧化铜是难溶物应写化学式，离子方程式正确。A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B中碳酸钙难溶应写化学式；D中方程式未配平，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。82.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A正确。B错误因为反应并未停止；C错误因为各物质浓度保持不变但不一定相等；D错误因为升高温度会使平衡向吸热方向移动。83.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子，因此属于电解质。铜是单质，不属于化合物，所以不是电解质。蔗糖和酒精都是非电解质，它们在水溶液中和熔融状态下都不能电离出离子，因此不导电。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在Zn与H2SO4的反应中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未改变；C选项是分解反应，无化合价变化；D选项是中和反应，也无化合价变化。85.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体中，H2的摩尔质量最小（2g/mol），O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此等质量时，H2的物质的量最大，体积也最大。86.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），C正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期共有8种元素说法不准确，第三周期实际有8个元素（钠到氩），但表述不如C严谨，且D选项非金属元素主要集中在右上方而非左下方，因此选C。87.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，也互