2026年邢台职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年邢台职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.配制溶液时，直接在容量瓶中进行稀释3、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和H+4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子化合物5、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O38、将金属钠放入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠在水面上游动D.溶液变为红色9、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一10、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.同一周期元素的原子序数从左到右依次减小C.金属元素位于周期表的右上方D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为811、下列关于物质的分类说法正确的是A.纯净物都是由同种元素组成的B.混合物一定由不同种物质组成C.氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物D.电解质都是在熔融状态下能导电的化合物12、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1mol·L-1CaCl2溶液中含Cl-数目为2NAD.16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA15、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其所在族的族序数D.第三周期元素中，钠的金属性最强16、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生氧化反应C.原电池的负极发生还原反应D.电解池中电子从电源正极流向阳极17、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有氧化性C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体18、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键19、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，下列条件的改变能加快反应速率的是A.降低温度B.减小O2的浓度C.增大压强D.使用负催化剂20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸先润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，应将鼻子凑到容器口21、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.A2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O24、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖25、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气26、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液27、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.催化剂能改变化学反应速率C.增大反应物浓度对反应速率无影响D.固体反应物的量越多，反应速率越快28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔29、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl230、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol31、下列叙述正确的是A.1mol氧的质量是32gB.氢气的摩尔质量是2gC.物质的量是国际单位制的基本物理量之一D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子32、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水33、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl34、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘35、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可以保存在水中C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.碳酸钠比碳酸氢钠稳定性差36、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Mg²⁺、OH⁻、NO₃⁻、Na⁺C.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻37、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO₂气体C.NaOH溶液D.CaO38、下列说法正确的是A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.纯净物一定由同种分子构成C.能电离出H⁺的化合物一定是酸D.碱性氧化物一定是金属氧化物39、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的两个电极可以是同种材料40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄41、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳42、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol43、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O44、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻45、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子层数决定元素的种类C.最外层电子数决定元素的化学性质D.核外电子都带负电荷，所以原子带负电46、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CH₄47、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO₂气体C.Na₂SO₄溶液D.CO₂气体48、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.FeCl₃溶液D.HCl溶液49、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.Na⁺的结构示意图：D.CO₂的结构式：O—C—OE.氯化钠的化学式：NaCl₂50、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.容器内压强始终保持不变51、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClC．Li、Na、KD．B.O52、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O²⁻和¹⁸O²⁻54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含金属键D.分子晶体中一定含共价键55、将标准状况下11.2LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L56、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂57、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4B.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相等C.常温下0.1mol/L氨水的pH约为11D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液58、下列各组物质中，按熔点由高到低排列正确的是A.NaCl>H₂O>CO₂B.CO₂>H₂O>NaClC.H₂O>NaCl>CO₂D.NaCl>CO₂>H₂O59、某原电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的电极材料可能是A.锌片和铜片，电解质溶液为CuSO₄溶液B.铜片和锌片，电解质溶液为ZnSO₄溶液C.铁片和铜片，电解质溶液为CuSO₄溶液D.石墨和锌片，电解质溶液为ZnCl₂溶液60、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是A.v正(N₂)=v逆(NH₃)B.容器内气体密度不再变化C.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2D.混合气体的平均相对分子质量不再变化61、下列有机化合物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.葡萄糖62、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.CO和N2D.H2O和NH363、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH64、在反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，还原剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl265、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨67、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.v(N2)=v(NH3)68、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.OC.ND.C69、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-70、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解71、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.CO2的结构式：O═C═OD.Cl-的结构示意图：E.甲醛的结构简式：CH2O72、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.食盐水73、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.量筒74、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2===2H2O+O2↑B.CaCO3===CaO+CO2↑C.C+O2===CO2D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑75、下列物质中，常温下呈液态的是A.铁B.汞C.硫D.氯气76、下列说法正确的是A.所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气B.溶液都是无色透明的C.同种元素组成的物质一定是单质D.原子的质量主要集中在原子核上77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳78、下列关于化学式的书写正确的是A.氯化钾KCl2B.氧化铁FeOC.氢氧化钠NaOHD.硫酸铝AlSO479、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的三分之一C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯80、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.水和过氧化氢B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.冰和干冰81、某元素的原子序数为12，则该元素原子的核外电子数为A.10B.11C.12D.1382、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O-18B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的结构示意图：+17288D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳84、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl85、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.第三周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强D.元素的最高正化合价都等于其族序数86、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.28g87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.石墨和金刚石D.O2和O388、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH时，先将试纸润湿B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.用剩的药品应及时放回原试剂瓶D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后颠倒摇匀89、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与NaOH溶液反应90、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极通过导线流向负极B.原电池将电能转化为化学能C.正极发生氧化反应D.负极是较活泼的金属91、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-92、某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的A.第二周期ⅡA族B.第三周期ⅡA族C.第四周期ⅡA族D.第三周期ⅥA族93、等物质的量的下列物质与足量盐酸反应，放出CO2最多的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.CaCO3D.KHCO394、下列关于化学能的利用，说法错误的是A.燃料燃烧是将化学能转化为热能B.干电池是将化学能转化为电能的装置C.电解水是化学能转化为电能的过程D.光合作用将光能转化为化学能95、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定96、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.把锌粒直接投入直立的试管中C.闻气体时用手轻轻扇动D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳98、下列微粒中，核外电子数最多的是A.钠离子(Na+)B.镁离子(Mg2+)C.氟离子(F-)D.氧原子(99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故选C。2.【参考答案】B【解析】A项，托盘天平称量时应左物右码，操作错误；C项，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防失火，操作错误；D项，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，应在烧杯中进行稀释，操作错误。B项，给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，操作正确，故选B。3.【参考答案】B【解析】A项，Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，不相等；B项，O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，相等；C项，C核外有6个电子，Si核外有14个电子，不相等；D项，H核外有1个电子，H+核外没有电子，不相等。故选B。4.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，说法错误；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，说法错误；C项，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，说法错误；D项，非金属元素之间可能形成离子化合物，如NH4Cl，说法正确，故选D。5.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此其质量为0.5mol乘以44g/mol等于22g，故选A。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。C项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项，1H和2H互为同位素；B项，金刚石和石墨互为同素异形体；C项，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项，O2和O3互为同素异形体。故选C。8.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；钠与水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，钠会熔化成闪亮的小球；反应产生气体推动钠在水面上游动；反应生成氢氧化钠，若滴加酚酞，溶液变红，但题干未说明滴加酚酞，故溶液不会直接变为红色，描述错误的是D。9.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；物质的量的单位是摩尔，B错误；1mol任何物质所含的微粒数目约为6.02×1023，但不一定是原子，如1molO2含有约6.02×1023个氧分子，C错误；物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确，故选D。10.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个族，其中包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，A正确；同一周期元素的原子序数从左到右依次增大，B错误；金属元素主要位于周期表的左下方，C错误；稀有气体元素中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D错误，故选A。11.【参考答案】B【解析】A项错误，纯净物包括单质和化合物，化合物由不同种元素组成；B项正确，混合物由两种或两种以上物质混合而成；C项错误，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH是碱；D项错误，电解质是在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物。故选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。C项中Zn化合价由0价升高到+2价，H化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。13.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确写法为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式，不能拆成离子；C项错误，遗漏了H+与OH-生成水的反应；D项正确，氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸不能拆。故选D。14.【参考答案】D【解析】A项错误，Na2O2与水反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa2O2转移电子数为NA；B项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，未告知溶液体积，无法计算Cl-数目；D项正确，O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子1mol，即NA个。故选D。15.【参考答案】D【解析】A项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；B项错误，同主族从上到下非金属性逐渐减弱；C项错误，O、F无正价，且Ⅷ族元素化合价不固定；D项正确，第三周期从左到右金属性逐渐减弱，钠的金属性最强。故选D。16.【参考答案】B【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项正确，电解池阳极失去电子发生氧化反应；C项错误，原电池负极失去电子发生氧化反应；D项错误，电解池中电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极。故选B。17.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应；B项错误，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被氧化，体现还原性；C项正确，乙酸含-COOH，乙醇含-OH，都能与钠反应放出氢气；D项错误，淀粉和纤维素虽然化学式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故选C。18.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度不变但不一定相等；C项错误，消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项错误，断裂N≡N键和H-H键均为正反应方向；B项正确，各组分浓度不再变化是平衡状态的标志。故选B。19.【参考答案】C【解析】A项错误，降低温度反应速率减慢；B项错误，减小反应物浓度反应速率减慢；C项正确，增大压强相当于增大气体浓度，反应速率加快；D项错误，负催化剂减慢反应速率。故能加快反应速率的是增大压强。故选C。20.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液影响测定结果；C项正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D项错误，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。故选C。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。故选C。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氕和氘是氢元素的同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。故选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价也未变化；C中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。故选C。24.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随热量变化。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度基本不变；浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；蔗糖溶于水温度基本不变。故选C。25.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥；氧气、二氧化碳、氢气均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。故选B。26.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色。故选C。27.【参考答案】B【解析】温度升高，化学反应速率加快，A错误；催化剂能改变反应速率，B正确；增大反应物浓度可以加快反应速率，C错误；固体反应物的量增加不影响反应速率，只有接触面积增大才能加快反应速率，D错误。故选B。28.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B中试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D中闻气体气味应采用扇闻法，操作正确。故选D。29.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是离子化合物但不含共价键；H2O只含共价键，是共价化合物；NaOH既含离子键又含共价键，是含有共价键的离子化合物；Cl2只含共价键，是单质。故选C。30.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。31.【参考答案】C【解析】A项应为"1molO₂的质量是32g"；B项摩尔质量单位是g/mol；C项正确，物质的量是基本物理量；D项应为"1mol任何物质所含微粒数约为6.02×10²³"。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态能导电；蔗糖是非电解质；食盐水是混合物。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应特征是有元素化合价变化。A为分解反应无化合价变化；B为中和反应无化合价变化；C中Zn从0价→+2价，H从+1价→0价；D为复分解反应无化合价变化。34.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项液体沸腾可能喷出伤人；C项正确，浓硫酸溶于水放热，应酸入水并搅拌；D项应为"左物右码"。35.【参考答案】C【解析】A项钠燃烧生成淡黄色过氧化钠；B项钠与水剧烈反应；C项过氧化钠与CO₂反应生成O₂；D项碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠。36.【参考答案】D【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；B项Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀；C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项离子间不反应可共存。37.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复；NaCl、NaOH、CaO无漂白性，不能使品红褪色。38.【参考答案】D【解析】A项如NaOH含氧但不是氧化物；B项纯净物可由原子或离子构成；C项如NaHSO₄能电离出H⁺但不是酸；D项碱性氧化物都是金属氧化物。39.【参考答案】C【解析】A项原电池是化学能转电能；B项电子从负极流向正极；C项正极发生还原反应得电子；D项两个电极活泼性需不同。40.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水；其他选项均只能与其中一种反应。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质。42.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，需注意标准状况指0℃、101kPa条件。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。44.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀；只有C项各离子之间不反应，可以大量共存。45.【参考答案】C【解析】质子数不一定等于中子数，如¹H原子中无中子；质子数决定元素种类，而非电子层数；原子最外层电子数决定元素的化学性质，特别是最外层电子数少于4个易失电子，多于4个易得电子；原子中质子数等于核外电子数，原子呈电中性。46.【参考答案】C【解析】离子化合物含有离子键，可能同时含有共价键。A项NaCl只含离子键；B项H₂O是共价化合物，只含共价键；C项NH₄Cl既含离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）又含共价键（N与H之间），属于含共价键的离子化合物；D项CH₄是共价化合物，只含共价键。47.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl、Na₂SO₄溶液和CO₂均无漂白性，不能使品红溶液褪色。此题考查SO₂的特性，需注意SO₂漂白性与氯气漂白的区别。48.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56g铁置换出2g氢气，溶液质量增加。铁与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56g铁置换出64g铜，溶液质量减轻。铁与FeCl₃反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与HCl反应类似稀硫酸，溶液质量增加。49.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；C项CO₂结构式应为O=C=O，碳氧之间是双键；D项氯化钠化学式为NaCl，钠显+1价，氯显-1价；B项Na⁺核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图正确。50.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，平衡时各组分浓度不一定相等；C项描述的是同一方向的反应速率，任何时刻都成立；D项该反应前后气体分子数改变，压强不变可作为平衡标志，但题干未说明反应是否从正向开始，不如B项直接准确，故选B。51.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。B项O、S同主族半径增大，但S、Cl同周期半径减小。C项Li、Na、K同主族，半径依次增大。D项C、N、O同周期，半径依次减小。因此选C。52.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的化学式。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，H₂O和D₂O是化合物，¹⁶O²⁻和¹⁸O²⁻是离子而非原子。54.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O—H共价键；共价化合物中不可能含离子键；金属晶体中一定含金属键；稀有气体构成的分子晶体中不含化学键。故选C。55.【参考答案】B【解析】标准状况下11.2LHCl的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，溶液体积为0.5L，则c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L。56.【参考答案】B【解析】A中H₂O作氧化剂；B中Cl₂发生歧化反应，水中的元素化合价未变，水既非氧化剂也非还原剂；C中H₂O作还原剂；D不是氧化还原反应。故选B。57.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，稀释时电离平衡右移，pH<4，A错；等pH时醋酸浓度远大于盐酸，消耗NaOH更多，B错；0.1mol/L氨水部分电离，c(OH⁻)≈10⁻³mol/L，pH≈11，C正确；极稀的强酸溶液酸性可能弱于浓的弱酸溶液，D错。58.【参考答案】A【解析】NaCl是离子晶体，熔点约801℃；H₂O是分子晶体，熔点0℃；CO₂升华温度-78.5℃。离子晶体熔点高于分子晶体，故熔点顺序为NaCl>H₂O>CO₂。59.【参考答案】A【解析】负极发生氧化反应应为锌失电子，正极发生还原反应Cu²⁺得电子析出铜。锌片作负极、铜片作正极，CuSO₄溶液提供Cu²⁺，符合总反应。B中ZnSO₄无Cu²⁺；C中铁也可作负极但反应不同；D中ZnCl₂无Cu²⁺。60.【参考答案】D【解析】A项应为v正(N₂)=½v逆(NH₃)才能说明平衡；B项恒容条件下气体总质量和体积均不变，密度始终不变；C项浓度比等于化学计量数比不能作为平衡判据；D项反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量不变说明已达平衡。61.【参考答案】D【解析】乙醇含—OH可酯化但不能加成；乙酸含—COOH可酯化但不能加成；乙烯含碳碳双键可加成但不能酯化；葡萄糖含醛基可加成（与H₂），含—OH可酯化，符合条件。62.【参考答案】C【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子；B项，O2-有10个电子，F有9个电子；C项，CO有6+8=14个电子，N2有7×2=14个电子，核外电子数相等；D项，H2O有10个电子，NH3有10个电子。经计算，C和D都看似正确，但D中H2O为10电子，NH3也为10电子，C中CO为14电子，N2为14电子。本题C项最符合题意，两者均为双原子分子且电子数相等。63.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项NH4Cl既含离子键又含共价键；C项H2O中O与H之间只形成共价键，不含离子键；D项KOH既含离子键又含共价键。故正确答案为C。64.【参考答案】B【解析】在该反应中，Cu的化合价由0升高到+2，失去电子被氧化，作还原剂；FeCl3中Fe的化合价由+3降低到+2，得到电子被还原，作氧化剂。还原剂是Cu，故正确答案为B。65.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度为0.25÷0.5=0.5mol/L。故正确答案为A。66.【参考答案】B【解析】A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。故正确答案为B。67.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误C正确；平衡时v正(N2)=v逆(N2)，且v正(N2):v正(NH3)=1:2，D错误。故正确答案为C。68.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强。F位于第二周期第ⅦA族，是同周期最右侧（稀有气体除外）元素，非金属性最强。故正确答案为A。69.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Na+、K+、Cl-之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。故正确答案为C。70.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，H+在铜片上得电子生成氢气。电子由锌片经导线流向铜片，铜片上有气泡产生且不溶解。故正确答案为B。71.【参考答案】B【解析】A项水分子中O与H之间应形成共用电子对且O还有两对孤对电子，电子式书写不规范；B项CO2分子中C与每个O之间形成双键，结构式为O═C═O，正确；C项Cl-质子数为17，核外电子排布为2、8、8，需核对图示；D项甲醛结构简式应为HCHO，更规范。故正确答案为B。72.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，石油是多种烃类的混合物，食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，三者均为混合物。蒸馏水的化学式为H2O，只含一种分子，故选C。73.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，因其受热面积小且材质耐高温。烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网，不能直接加热。量筒是量取液体体积的仪器，不能加热。因此选B。74.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。选项C中碳与氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应定义。选项A是分解反应，选项B是分解反应，选项D是置换反应。故选C。75.【参考答案】B【解析】汞俗称水银，是常温常压下唯一呈液态的金属单质，沸点356.6℃，熔点-38.9℃。铁是固体金属，硫是淡黄色固体，氯气是黄绿色气体。汞的这一特性使其广泛用于温度计和气压计中。故选B。76.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小，原子质量几乎全部集中在原子核。选项A错误，如铜不与稀盐酸反应；选项B错误，如硫酸铜溶液为蓝色；选项C错误，氧气和臭氧混合虽由同种元素组成但属于混合物。故选D。77.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸。故选B。78.【参考答案】C【解析】氢氧化钠中钠显+1价，氢氧根显-1价，化学式NaOH正确。氯化钾应为KCl；氧化铁中铁为+3价，应为Fe2O3，FeO为氧化亚铁；硫酸铝中铝为+3价、硫酸根为-2价，应为Al2(SO4)3。故选C。79.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，防止中毒。选项A错误，应左物右码；选项B错误，液体体积不应超过试管容积三分之一；选项D错误，应用火柴点燃酒精灯，防止失火。故选C。80.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧均由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体。A项是两种化合物；C项是两种化合物；D项中冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，均不是单质。故选B。81.【参考答案】C【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数等于质子数等于核外电子数。该元素原子序数为12，则核外电子数也为12，该元素为镁元素，核外电子排布为2、8、2。故选C。82.【参考答案】C【解析】A项，中子数为10的氧原子应为18/8O或O-18，书写不规范；B项，二氧化碳电子式应体现碳氧双键，正确写法为：;C项，氯离子质子数为17，核外电子排布为2、8、8，结构示意图正确；D项，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。故选C。83.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。故选C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。