2026年郑州电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol2、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Li、Na、KB.FC.Mg、Ca、SrD.Cl、Br、I3、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.Cl₂4、将等物质的量的SO₂和SO₃混合，则该混合物中硫元素和氧元素的质量比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:45、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.过滤时，用玻璃棒引流D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口6、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑7、下列说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23C.摩尔是七种基本物理量之一D.标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L8、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si9、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KBrD.CaO10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO311、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L12、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H613、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的A.质量B.分子数C.原子数D.密度14、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH15、升高温度可以加快化学反应速率，主要原因是A.反应物浓度增大B.活化分子百分数增加C.反应物体积增大D.压强增大16、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡后，再充入少量N2，下列说法正确的是A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡向正反应方向移动D.NH3的浓度减小17、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Cu2+、OH-、SO4^2-D.Na+、K+、NO3-18、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第Ⅷ族19、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L20、下列物质中，常温下为液态的是A.Br2B.I2C.Cl2D.F221、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.实验室制取氧气时，先熄灭酒精灯，再撤出导管22、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH23、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O24、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是：A.反应完全停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.各物质浓度相等25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO426、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.取用固体药品用药匙或镊子27、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族28、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.Na2O2C.H2OD.NH329、等物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.N230、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO331、下列关于元素周期律的说法中，正确的是：A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.同周期元素从左到右，最高正价逐渐降低D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精33、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木炭燃烧34、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.向燃着的酒精灯里添加酒精D.用灯帽盖灭酒精灯火焰35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨36、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.K2O37、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.金属元素只能以化合态存在于自然界中C.金属具有良好的导电性、导热性和延展性D.合金的熔点一般高于其组分金属38、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.长期放置后溶液会出现分层D.溶质只能是固体39、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.碳酸钙高温分解D.活泼金属与酸反应40、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.元素的种类由中子数决定C.原子半径在同周期从左到右逐渐增大D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱41、下列有机物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇42、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列条件的改变一定能使正反应速率增大的是A.降低温度B.增大生成物C的浓度C.增大容器体积D.使用催化剂43、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精44、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和中子构成B.质子数一定等于中子数C.电子在原子核外做无规则运动D.原子是一个实心球体45、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑46、下列说法正确的是：A.同位素的物理性质相同B.同素异形体的化学性质完全相同C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中可能含有离子键47、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应48、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.氯水B.稀硫酸C.NaCl溶液D.NaOH溶液49、将少量金属钠投入下列溶液中，能产生沉淀的是：A.CuSO4溶液B.NaCl溶液C.KNO3溶液D.HCl溶液50、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷51、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红52、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是：A.固体质量增加B.固体质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数增大53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO455、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.F-和Cl-D.K+和Ca2+56、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.057、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO58、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.苯C.甲烷D.乙炔59、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/360、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)可逆N2O4(g)，达到平衡后，再充入少量NO2，下列说法正确的是A.平衡不移动B.NO2的转化率不变C.平衡正向移动，NO2转化率增大D.平衡逆向移动61、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Ba2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-62、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.无法确定其位置63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氕和氘64、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钾D.硝酸65、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、下列各组粒子中，电子数相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铝C.铜D.金69、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水70、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O71、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸72、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.CD.Li、Na、K73、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.蒸馏水D.海水74、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂75、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.OD.NH₄⁺76、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铝D.硫77、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.电子在原子核外很大空间内做高速运动D.所有原子都含有质子、中子和电子78、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口79、下列气体中，密度比空气小的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.二氧化硫80、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.熔融的氯化钠D.蔗糖溶液81、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂点燃CO₂B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O82、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.锌粒逐渐溶解，有气泡产生B.锌粒不溶解，无明显现象C.产生大量白烟D.溶液变为蓝色83、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.水银、氯化氢B.生铁、石灰石C.液态氧、金刚石D.天然气、硫酸铜84、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.原子得失电子后形成离子，但元素的种类不变D.分子是保持物质性质的最小粒子85、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿86、下列变化中，属于物理变化的是A.食物腐烂B.汽油挥发C.铁生锈D.蜡烛燃烧87、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时少量溶液溅出D.摇匀后液面下降，再加水至刻度线88、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A.NH₃B.SO₂C.HClD.O₂89、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠的密度比水大C.金属钠应保存在煤油中D.钠与冷水反应不剧烈90、下列化学用语正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁶₆CB.氯离子的结构示意图：C.NaCl的电子式：Na⁺[·Cl·]⁻D.CO₂的结构式：O—C—O91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与盐酸中和C.Fe与CuSO₄溶液反应D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl92、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体93、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.含有离子键的化合物一定是离子化合物94、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H2SO4反应制取氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O396、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素的原子最外层电子数均为8D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨99、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CuSO4100、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用焰色反应检验钾元素时，直接观察火焰颜色即可

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂气体的物质的量为0.5mol。2.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。N、O、F位于同一周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。A中Li、Na、K为同一主族，原子半径依次增大。C中Mg、Ca、Sr原子半径依次增大。D中Cl、Br、I原子半径依次增大。3.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，不含共价键。NH₄Cl含有离子键和N-H共价键，是含有共价键的离子化合物。CO₂只含共价键，是共价化合物。Cl₂只含共价键，是单质而非化合物。4.【参考答案】B【解析】设SO₂和SO₃的物质的量均为1mol。SO₂中硫元素质量为32g，氧元素质量为32g。SO₃中硫元素质量为32g，氧元素质量为48g。混合物中硫元素总质量为64g，氧元素总质量为80g。硫元素与氧元素质量比为64:80=1:2。5.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能在纸上称量。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸。过滤时应用玻璃棒引流，操作正确。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻。6.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。碳酸钙难溶于水，应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。钠与水反应书写正确。7.【参考答案】B【解析】A项错误，1molH2O的质量为18g，g/mol是摩尔质量的单位；B项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1；C项错误，物质的量才是基本物理量，摩尔是其单位；D项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用。8.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的是Na。这符合元素周期律的基本规律，核电荷数增大导致对核外电子的吸引力增强，原子半径减小。9.【参考答案】B【解析】NaCl、KBr、CaO均由金属元素与非金属元素形成，属于离子化合物；H2O由氢原子和氧原子通过共用电子对形成，属于共价化合物。判断化合物类型的依据是看是否含有离子键。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。11.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。答案选A。12.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。CH4为甲烷，是最简单的饱和烃；CH2=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含有碳碳三键；C6H6为苯，属于不饱和芳香烃。13.【参考答案】B【解析】阿伏伽德罗定律指出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。该定律适用于气体，不适用于固体和液体。质量、原子数和密度不一定相同，只有分子数一定相同。14.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离；HCl是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。15.【参考答案】B【解析】升高温度使反应物分子获得能量，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，从而加快化学反应速率。温度对化学反应速率的影响主要通过改变活化分子百分数来实现，而非改变浓度或压强。16.【参考答案】C【解析】在恒温恒容条件下，充入少量N2，增大了反应物N2的浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向减弱这种改变的方向移动，即向正反应方向移动，消耗部分N2并生成更多NH3，因此平衡向正反应方向移动。17.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D项中Na+、K+、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。18.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。第ⅢB族为副族元素，其电子排布更为复杂。仅凭最外层电子数无法确定该元素所在的周期，因此选A。19.【参考答案】B【解析】盐酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，由水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-11mol/L。在酸溶液中，OH-全部由水电离产生，且水电离出的H+与OH-等量，故水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。20.【参考答案】A【解析】卤素单质随相对分子质量增大，熔沸点升高。F2和Cl2常温下为气态，Br2常温下为液态，I2常温下为固态。这是卤素单质物理性质递变规律的典型体现，Br2是唯一常温下呈液态的非金属单质。21.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，pH试纸不能用水润湿，否则会稀释待测液影响结果；C项正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应缓慢注入水中并搅拌；D项错误，应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸。22.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H⁺和CH3COO⁻，属于弱酸，是典型的弱电解质。NaCl是强电解质；HCl是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，也属于强电解质。因此选C。23.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；H2O和D2O是化合物而非原子。因此选A。24.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A、B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，C正确。因此选C。25.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3只与盐酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。因此选B。26.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；D正确，取用固体药品应用药匙或镊子。因此选D。27.【参考答案】A【解析】该原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，最外层有1个电子。电子层数等于周期数，故位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，故位于第ⅠA族。该元素为钠（Na）。因此选A。28.【参考答案】B【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。Na2O2中两个氧原子之间形成O—O非极性共价键，同时存在Na⁺与O₂²⁻之间的离子键。HCl含H—Cl极性键；H2O含O—H极性键；NH3含N—H极性键。因此选B。29.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时气体质量与其摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。因此选C。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。31.【参考答案】B【解析】同周期从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，A错误。同主族从上到下，电子层数增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，B正确，D错误。同周期从左到右最高正价逐渐升高（O、F除外），C错误。因此选B。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故正确答案为C。33.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是二氧化碳由固态直接变为气态，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁，粮食酿酒生成了酒精，木炭燃烧生成了二氧化碳，均属于化学变化。故正确答案为C。34.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则易引起火灾；点燃酒精灯应用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人；向燃着的酒精灯里添加酒精易引起火灾。故正确答案为D。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；氢和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。故正确答案为B。36.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。水分子中氢原子和氧原子之间以共价键结合；NaCl、MgO、K2O均为离子化合物，含离子键，不含共价键。故正确答案为C。37.【参考答案】C【解析】金属具有良好的导电性、导热性和延展性；汞在常温下为液态；金和铂等少数金属能以游离态存在于自然界中；合金的熔点一般低于其组分金属。故正确答案为C。38.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，长期放置不分层；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体。故正确答案为B。39.【参考答案】C【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要吸收热量，属于吸热反应；燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应均放出热量，属于放热反应。故正确答案为C。40.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个）；元素种类由质子数决定；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。故正确答案为A。41.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷、苯、乙醇分子中不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。故正确答案为B。42.【参考答案】D【解析】A项降低温度，活化分子百分数减少，正逆反应速率均减小，不符合题意；B项增大生成物C的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变（随后因反应物浓度增大而逐渐增大），不是"一定"使正反应速率增大；C项增大容器体积，各组分浓度减小，正反应速率减小；D项使用催化剂，降低反应活化能，同等程度增大正逆反应速率，符合题意。故选D。43.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质。44.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但并不是所有原子核都有中子，如氢原子核只有质子没有中子；质子数不一定等于中子数；电子在原子核外空间做高速运动，但不是无规则运动；原子不是实心球体，原子内部大部分空间是空的。45.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价都没有变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；C中各元素化合价都没有变化；D中各元素化合价都没有变化。46.【参考答案】B【解析】同位素的化学性质相同，但物理性质不同；同素异形体是由同种元素组成的不同单质，化学性质基本相同；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。47.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再随时间变化；平衡时各组分的浓度不一定相等；化学平衡是动态平衡，反应并没有停止；N2和H2仍在反应，只是正逆反应速率相等。48.【参考答案】A【解析】氯水中含有HClO，具有强氧化性，能使品红溶液褪色；稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液都不能使品红溶液褪色。这是氯水的漂白性，属于氧化还原漂白。49.【参考答案】A【解析】金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀；钠投入NaCl溶液、KNO3溶液、HCl溶液中都不会产生沉淀。50.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；12C和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。51.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，结构式为CH4；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红。52.【参考答案】C【解析】饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，固体不会溶解也不会析出，溶液质量不变；溶质质量分数不变；固体质量也不变。饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解该溶质的溶液。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体，均不符合题意。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，B项为分解反应且无化合价变化，D项为非氧化还原反应。55.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，二者电子数相等。A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，也相等，但B项为常见考点；C项F-有10个电子，Cl-有18个电子；D项K+有18个电子，Ca2+有18个电子，也相等。56.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者均0.01mol，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。NaCl为强酸强碱盐，不发生水解。57.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。A项只能与盐酸反应，C项和D项只能与盐酸反应。58.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃，即烷烃。甲烷(CH4)是最简单的烷烃，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽不含典型不饱和键，但结构特殊，不属于饱和烃。59.【参考答案】D【解析】D项操作正确，给试管内液体加热时液体量不应超过试管容积的三分之一，防止沸腾溅出。A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中；C项错误，应用火柴点燃酒精灯。60.【参考答案】C【解析】该反应为气体分子数减小的反应。在恒温恒容条件下再充入NO2，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正向）移动。增大反应物浓度，平衡正向移动，NO2的转化率增大，N2O4的体积分数也增大。61.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存；B项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项各离子间不发生反应，能大量共存。62.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族，但仅知道最外层电子数，无法确定其电子层数，因此无法确定该元素在周期表中的具体位置。如硼(B)位于第二周期，铝(Al)位于第三周期，镓(Ga)位于第四周期，它们最外层电子数均为3。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气与臭氧是同素异形体，金刚石与石墨也是同素异形体，氕与氘是同位素。64.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钾、硝酸均为强电解质，在水溶液中完全电离。65.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要结论，是气体摩尔体积的基本概念，常用于化学计算。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移。A、B、D均为非氧化还原反应，各元素化合价未发生变化。67.【参考答案】C【解析】O2-有8+2=10个电子，F-有9+1=10个电子，两者电子数相等。A选项H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等，但本题最佳答案为C。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，也相等。综合判断，C最为典型。68.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，铜和金不能与盐酸反应。69.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaOH是强碱溶液，pH=13。NaCl是中性盐溶液，pH=7。纯水pH=7。因此HCl溶液pH最小。70.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均只含共价键，属于共价化合物。71.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集。铜不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下钝化。镁与浓硝酸反应不生成氢气。72.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于同一主族，原子半径依次增大。A选项同周期从左到右原子半径减小。B、C选项顺序需具体分析，D最符合题意。73.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，海水含有多种盐类，三者均为混合物。74.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成新物质，三者均为化学变化。75.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，分子同理。O是氧原子，质子数为8，电子数也为8。Na⁺是钠离子，质子数11，电子数10；Cl⁻是氯离子，质子数17，电子数18；NH₄⁺是铵根离子，质子数11，电子数10，均为带电微粒。76.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铝带"钅"字旁，属于金属元素；氧、氮、硫均带"气"字头，属于非金属元素。77.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，B错误；氢原子不含中子，D错误；电子在原子核外很大的空间内做高速运动，C正确。78.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B不得用手直接接触药品，应用药匙或镊子；C操作正确，防止液体飞溅伤人；D应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不可凑近闻。79.【参考答案】C【解析】空气的平均相对分子质量约为29。氢气的相对分子质量为2，远小于29，密度比空气小；氧气（32）、二氧化碳（44）、二氧化硫（64）的相对分子质量均大于29，密度比空气大。80.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体不导电；熔融氯化钠能导电且为化合物，属于电解质；蔗糖溶液不导电，蔗糖是非电解质。81.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。B中铁单质置换出铜单质，属于置换反应；A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。82.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，因此锌粒逐渐溶解，同时有气泡产生；锌粉燃烧才产生白烟，溶液变为蓝色一般是含铜离子的溶液。83.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。水银是汞单质，氯化氢是化合物；生铁是铁合金，属于混合物；液态氧是单质，金刚石也是单质；天然气是混合物。84