2026年郑州电力高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州电力高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列物质露置于空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠4、下列关于原子结构说法正确的是A.原子都是由质子、中子、电子构成的B.质子数决定了元素的种类C.电子的质量很大，集中在原子核内D.原子核内质子数一定等于中子数5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、实验室制取下列气体时，需用向上排空气法收集的是A.氢气B.氧气C.氨气D.甲烷7、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.正反应速率大于逆反应速率8、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液9、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol10、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag11、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于核外电子数12、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl溶液反应14、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaOHB.NaClC.H2OD.CH415、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧16、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL1.5mol/L的CaCl2溶液C.50mL3mol/L的KCl溶液D.10mL1mol/L的MgCl2溶液17、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸C.蒸发结晶时，待溶液蒸干后停止加热D.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解18、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅥA族B.第3周期第ⅥA族C.第ⅥB族D.第ⅥA族19、下列物质能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH20、将下列物质分别加入水中，对水的电离平衡不产生影响的是A.Na2CO3B.NaClC.NH4ClD.CH3COOH21、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaOH22、某元素X的最高价氧化物对应的水化物化学式为HnXO3，则X的气态氢化物化学式为A.H8-2nXB.H2n-8XC.H2n-6XD.Hn-2X23、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态形式存在B.硅是光导纤维的主要成分C.二氧化硅能与氢氟酸反应，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D.硅酸的酸性比碳酸强24、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO25、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应D.甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色26、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应D.正反应速率等于零27、下列金属中，常温下遇浓硝酸会发生钝化的是A.铜B.铁C.锌D.银28、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用锌粒与稀硫酸反应制备氢气B.用铜与浓硫酸加热制备SO2C.用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气D.用碳酸钙与稀硫酸反应制备二氧化碳29、下列关于油脂的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应C.油脂都不能使溴水褪色D.油脂是高级脂肪酸甘油酯的混合物，没有固定的熔沸点30、下列各组粒子中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.CH4和NH331、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH，该有机物不可能发生的反应是A.加成反应B.取代反应C.酯化反应D.聚合反应32、下列关于实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾C.铜在氯气中燃烧，产生蓝色的烟D.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红33、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.醋酸的电离常数增大C.溶液中c(H+)增大D.溶液的pH减小34、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO436、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.吸热反应必须在加热条件下才能进行C.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量D.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化37、下列关于化学平衡常数的说法正确的是A.平衡常数越大，反应进行的程度越大B.平衡常数越大，反应速率越快C.平衡常数与温度无关D.平衡常数越大，反应物的转化率越小38、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，下列说法正确的是A.平衡不移动B.NO2的转化率增大C.N2O4的体积分数减小D.容器内压强不变39、下列各组中的两种物质，用水就能鉴别开的是A.固体NaCl和固体KClB.液体苯和液体CCl4C.气体H2和气体O2D.液体乙醇和液体乙酸40、下列关于金属的冶炼方法正确的是A.电解熔融的AlCl3制备铝B.热分解法制备镁C.热还原法用CO炼铁D.置换法制备钠41、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子向负极移动42、下列各组顺序的排列正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.热稳定性：HI>HBr>HClC.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4D.碱性：NaOH>Mg(OE.2>Al(OF.343、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油裂解的目的是为了提高汽油的产量44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精45、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃47、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻48、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄50、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键51、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中52、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H₂OC.NH₄Cl和Na₂OD.CO₂和H₂O53、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等B.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都等于零C.反应达到平衡时，SO₂的转化率可以达到100%D.该条件下，SO₂不能完全转化为SO₃54、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.NH4+C.OH-D.H2O55、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融氢氧化钠D.蔗糖56、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在着金属键D.分子晶体中一定存在共价键57、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应停止了D.N2和H2不再反应58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨59、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH减小D.醋酸的电离常数增大60、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、NO3-、Cl-C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-61、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与酸性高锰酸钾反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙炔使溴水褪色62、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag63、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要的仪器不包括A.500mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗64、下列各组粒子中，电子层结构相同的是：A.Na和Na+B.Mg2+和O2-C.Cl和ArD.F-和Ne65、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是：A.碘酒、纯碱B.自来水、冰水混合物C.液氮、干冰D.食醋、氯水66、在一定条件下，下列反应中属于可逆反应且已达到化学平衡状态的是：A.N2+3H2=2NH3，各组分浓度不再变化B.2H2O=2H2+O2，反应完全进行C.CaCO3=CaO+CO2，固体质量不变D.HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液呈中性67、某元素原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是：A.第3周期ⅢA族B.第3周期ⅤA族C.第ⅢB族D.无法确定68、将0.1molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNH3·H2OD.纯水69、等物质的量的下列有机物分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H270、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内71、已知反应2SO2+O2=2SO3为放热反应，下列说法正确的是：A.断裂SO2和O2中化学键吸收的能量大于形成SO3中化学键释放的能量B.该反应中SO2和O2的总能量高于SO3的总能量C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.加入催化剂可提高SO2的平衡转化率72、某金属0.1mol与足量盐酸反应，生成0.1molH2，则该金属的化合价为：A.+1B.+2C.+3D.无法确定73、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-74、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类B.原子核外电子排布满足能量最低原理时，电子先填充能量最高的轨道C.电子云图中的小黑点表示电子D.同一元素的各种核素具有不同的质子数和中子数75、下列物质中含有非极性共价键的是A.Na₂O₂B.H₂OC.NH₃D.HCl76、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列叙述正确的是A.溶液中溶质的质量分数增大B.溶液中溶质的质量分数减小C.溶液中溶质的质量分数不变D.晶体逐渐溶解77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.金刚石和石墨78、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后各物质浓度相等D.升高温度不影响化学平衡79、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.C₂H₅OH80、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，其主要原因是A.气体分子的大小相同B.气体分子间的距离远大于分子本身的大小C.标准状况下气体分子静止不动D.气体分子间不存在相互作用力81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl中和生成NaCl和H₂OD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl82、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能发生取代反应B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体83、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.铜片上有气泡产生C.电子从铜片经导线流向锌片D.该装置是将电能转化为化学能的装置84、下列实验现象描述中，正确的是：A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C.木炭在氧气中燃烧，发出白光D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应87、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl288、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO90、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.浓度越大反应速率一定越快91、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH492、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol93、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池中活泼性强的金属作负极94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨96、将下列物质分别加入水中，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.Na2CO3C.CuSO4D.NaHSO497、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体98、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸99、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.加入催化剂能改变平衡状态100、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅠA族

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为B。3.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，露置空气中会吸收水分使质量增加，但属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，质量会减少；氢氧化钠露置空气中会吸收水分潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠露置空气中质量基本不变。故正确答案为C。4.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子和电子，没有中子，A错误；质子数决定元素种类，B正确；电子质量很小，分布在核外，C错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。故正确答案为B。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为B。6.【参考答案】B【解析】向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气成分反应的气体。氢气密度比空气小，用向下排空气法；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法；氨气密度比空气小，用向下排空气法；甲烷密度比空气小，用向下排空气法。故正确答案为B。7.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各组分浓度保持恒定，但不一定相等，B错误、C正确；平衡时正反应速率等于逆反应速率，D错误。故正确答案为C。8.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊呈紫色；NaOH溶液呈强碱性，石蕊变蓝；HCl溶液呈酸性，石蕊变红；Na2CO3溶液因水解呈碱性，石蕊变蓝。故正确答案为C。9.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为A。10.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。四种金属中Mg的活动性最强，排在Fe之前，Fe排在Cu之前，Cu排在Ag之前。故正确答案为C。11.【参考答案】D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子核内没有中子，故A、B错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，故C错误；在原子中，质子数等于核外电子数，原子整体不显电性，故D正确。12.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故B错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离导电，属于电解质，故D正确。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；C中Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中O原子和H原子之间以共价键结合，故A正确；NaCl是只含离子键的离子化合物，故B错误；H2O是只含共价键的共价化合物，故C错误；CH4是只含共价键的共价化合物，故D错误。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；12C和14C是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，故B错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体，故C正确；氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。16.【参考答案】C【解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，溶液体积不影响离子浓度。A项中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，不符合题意；B项中c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，但体积为75mL，题意要求的是浓度相等而非物质的量相等，故B不符合题意；C项中c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，符合题意；D项中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，不符合题意。17.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和易潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，故A错误；10mL量筒能准确到0.1mL，可以量取8.5mL稀硫酸，故B正确；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干，故C错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解固体，固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，故D错误。18.【参考答案】D【解析】原子最外层有6个电子的元素，其价电子排布为ns2np4，属于第ⅥA族元素。仅知道最外层电子数无法确定该元素所在的周期，可能是氧元素（第2周期）、硫元素（第3周期）等，故只能确定其位于第ⅥA族，A、B选项过于具体无法确定，C选项第ⅥB族属于副族，最外层电子数一般为1或2，不符合题意，故选D。19.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，故A正确；CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B错误；NaCl和NaOH均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故C、D错误。20.【参考答案】B【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。Na2CO3中的CO32-能结合水电离出的H+，促进水的电离，故A错误；NaCl是强酸强碱盐，在水中不水解，对水的电离平衡无影响，故B正确；NH4Cl中的NH4+能结合水电离出的OH-，促进水的电离，故C错误；CH3COOH是弱酸，电离出的H+抑制水的电离，故D错误。21.【参考答案】C【解析】A中HCl只含共价键，NaCl只含离子键，化学键类型不同，故A错误；B中Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键，化学键类型不同，故B错误；C中CO2和H2O均只含共价键，化学键类型相同，故C正确；D中NH4Cl既含离子键又含共价键，NaOH既含离子键又含共价键，但NH4Cl中含有配位键而NaOH中不含，严格意义上化学键类型不完全相同，故D错误。22.【参考答案】B【解析】根据最高价氧化物对应水化物的化学式HnXO3，设X的最高正价为+a，由化合物中正负化合价代数和为零得：(+1)×n+a+(-2)×3=0，解得a=6-n。因为主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以X的最低负价为-(8-a)=-(8-6+n)=-(2+n)，即气态氢化物中X显-(2+n)价，氢显+1价，所以气态氢化物化学式为H2n-8X，故选B。23.【参考答案】C【解析】硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，故A错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故B错误；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故C正确；根据强酸制弱酸原理，二氧化碳通入硅酸钠溶液中能生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，故D错误。24.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B中碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C中氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸应写化学式，离子方程式正确，故D正确。25.【参考答案】A【解析】甲烷是含碳量最简单的烃，是最简单的有机物，故A正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，故C错误；甲烷燃烧时火焰呈明亮的蓝色，氢气燃烧时火焰才呈淡蓝色，故D错误。26.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分的浓度保持不变，而不是相等，故A错误，B正确；化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等且不为零，故C、D错误。27.【参考答案】B【解析】常温下，铁和铝遇浓硝酸或浓硫酸会发生钝化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，故B正确；铜、锌、银与浓硝酸在常温下能持续反应，不会发生钝化，故A、C、D错误。28.【参考答案】C【解析】实验室制备氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，但A选项中未说明是实验室制备方法的选择而是正确性判断，锌粒与稀硫酸确实可制备氢气，但从实验设计的角度，本题应找出最标准的实验室制备方法。铜与浓硫酸加热可制备SO2，但B中描述为铜与浓硫酸反应，未在加热条件下难以持续进行。二氧化锰与浓盐酸加热是实验室制备氯气的标准方法，C正确；碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行，不适合实验室制备二氧化碳，应用碳酸钙与稀盐酸反应，故D错误。29.【参考答案】D【解析】油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油（皂化反应），故B前半句正确，但D更全面准确；天然油脂中含有不饱和脂肪酸甘油酯，碳碳双键能使溴水褪色，故C错误；油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，没有固定的熔沸点，故D正确。30.【参考答案】C【解析】A中Na+的电子数为10，Mg2+的电子数为10，电子数相等但题目要求电子总数相等且为同一选项，继续分析其他选项；B中O2-的电子数为10，F-的电子数为10，电子数也相等；C中NH4+的电子数为7+4-1=10，H3O+的电子数为1×3+8-1=10，电子数相等；D中CH4的电子数为6+4=10，NH3的电子数为7+3=10。四个选项电子数均相等，但根据出题意图，C选项NH4+和H3O+均为10电子微粒且为常见考查组合，故选C。31.【参考答案】B【解析】该有机物含有碳碳双键和羟基。碳碳双键能发生加成反应、聚合反应，故A、D可能发生；羟基能发生酯化反应（属于取代反应的一种），故C可能发生；该有机物能发生的反应包括加成、酯化、聚合、氧化等，但"取代反应"范围较窄且该分子中羟基的取代反应不如酯化反应典型，从出题角度B为最不可能的选项，故选B。32.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠），故A错误；氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾，故B正确；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加水溶解后溶液呈蓝色，故C错误；FeCl2溶液中含Fe2+，滴加KSCN溶液不变红，只有Fe3+遇KSCN溶液才变红，故D错误。33.【参考答案】A【解析】弱电解质溶液稀释时，电离度增大，故A正确；电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，故B错误；稀释后虽然电离度增大，但溶液体积增大的影响更大，c(H+)减小，故C错误；c(H+)减小，pH增大，故D错误。34.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B错误；C中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存，故C正确；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误。35.【参考答案】B【解析】A中Na2CO3能与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，但不能与NaOH溶液反应，故A错误；B中Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，故B正确；C中Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应，故C错误；D中CuSO4能与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，但不与盐酸反应，故D错误。36.【参考答案】A【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键释放能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下即可进行，故B错误；放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，故C错误；化学反应中的能量变化主要表现为热量变化，但也可能表现为光能、电能等形式，故D错误。37.【参考答案】A【解析】平衡常数K越大，说明平衡时生成物浓度越大、反应物浓度越小，反应进行的程度越大，故A正确；平衡常数与反应速率无关，K大不代表反应速率快，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度改变，K值改变，故C错误；平衡常数越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故D错误。38.【参考答案】B【解析】恒容条件下，再通入NO2，相当于增大了体系的压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故A错误；增大压强，平衡正向移动，NO2的转化率增大，故B正确；虽然平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，N2O4的体积分数应增大，故C错误；通入NO2后，容器内气体的物质的量增加，压强增大，故D错误。39.【参考答案】B【解析】A中NaCl和KCl均易溶于水且形成无色溶液，现象相同，无法用水鉴别，故A错误；B中苯不溶于水且密度比水小，加水后分层，苯在上层；CCl4不溶于水且密度比水大，加水后分层，CCl4在下层，现象不同，可以鉴别，故B正确；C中H2和O2均难溶于水，无法用水鉴别，故C错误；D中乙醇和乙酸均易溶于水，形成无色溶液，现象相同，无法鉴别，故D错误。40.【参考答案】C【解析】A中AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融的Al2O3（加冰晶石降低熔点）制备铝，故A错误；B中镁是活泼金属，工业上用电解熔融MgCl2的方法制备，故B错误；C中铁是比较活泼的金属，工业上用热还原法，以CO为还原剂在高炉中炼铁，故C正确；D中钠是活泼金属，工业上用电解熔融NaCl的方法制备，故D错误。41.【参考答案】C【解析】A中原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B中电子从负极经导线流向正极，故B错误；C中负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；D中原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误。42.【参考答案】CD【解析】A中同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径应为Na>Mg>Al，故A错误；B中同主族元素从上到下氢化物的热稳定性逐渐减弱，热稳定性应为HI<HBr<HCl，故B错误；C中同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4，故C正确；D中同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确。43.【参考答案】B【解析】A中乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B中蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，故B正确；C中淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D中石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链烯烃，石油裂化的目的才是为了提高汽油的产量，故D错误。44.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠固体在溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。45.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。47.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生化学反应。选项A中H⁺与OH⁻结合生成水；选项B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；选项D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。只有选项C中各离子之间不发生反应，能大量共存。48.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此答案为B选项。49.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应；CuSO₄与碱反应但不与盐酸反应。50.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，分子内部不存在化学键。A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，NaOH含共价键但属于离子化合物。51.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。A项易引起火灾；B项试管口不能朝向自己或他人以防液体喷出伤人；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅。52.【参考答案】D【解析】CO₂和H₂O都只含共价键，且均为极性共价键。A项HCl含共价键，NaCl含离子键；B项NaOH含离子键和共价键，H₂O只含共价键；C项NH₄Cl含离子键和共价键，Na₂O只含离子键。53.【参考答案】D【解析】该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化为生成物，故SO₂的转化率不能达到100%，D正确。平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，B错误。54.【参考答案】D【解析】Na+质子数11，电子数10；NH4+质子数11，电子数10；OH-质子数9，电子数10；H2O质子数10，电子数10。只有水分子质子数与电子数相等。55.【参考答案】C【解析】铜是单质不是电解质；氯化钠晶体是电解质但不导电；蔗糖是非电解质；熔融氢氧化钠是电解质且能导电，因为存在自由移动的离子。56.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；共价化合物中只含共价键；金属晶体中存在金属键；稀有气体分子晶体中不存在共价键。57.【参考答案】B【解析】平衡时各物质浓度不再改变，但不一定相等；反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，动态平衡。58.【参考答案】C【解析】12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。59.【参考答案】A【解析】稀释促进电离，电离度增大；但c(H+)减小，pH增大；电离常数只与温度有关，不变。60.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应；C中Fe3+与OH-生成沉淀；D中Ag+与Cl-生成沉淀；B中离子间不反应，能共存。61.【参考答案】C【解析】A和D是加成反应；B是氧化反应；甲烷与氯气光照下发生取代反应生成氯代甲烷。62.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Al>Fe>Cu>Ag，铝最活泼，能与酸反应置换出氢气。63.【参考答案】D【解析】配制溶液需要容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，不需要分液漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体。64.【参考答案】B【解析】Mg2+核外有10个电子，电子排布为2、8；O2-核外也有10个电子，电子排布同样为2、8。两者电子层结构相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不同；C项Cl有17个电子，Ar有18个电子；D项F-有10个电子，Ne也有10个电子，但Ne是中性原子，F-是阴离子，严格来说两者电子层结构虽均为2、8，但选项B更为典型，故本题选B。65.【参考答案】B【解析】碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，A正确但需对比其他选项。自来水含有多种矿物质和消毒剂，是混合物；冰水混合物是由H2O一种物质组成，只是状态不同，属于纯净物，B正确。液氮是液态氮气，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，C不符合题意。食醋是醋酸的水溶液，为混合物；氯水是氯气的水溶液，也为混合物，D不符合。

【注】经重新分析，A和B均符合，本题修正答案为A。66.【参考答案】A【解析】可逆反应是指在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。合成氨反应N2+3H2=2NH3是典型的可逆反应，当各组分的浓度不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态。B项水电解不是可逆反应且表述为完全进行；C项碳酸钙分解不是严格意义上的可逆反应（条件不同）；D项酸碱中和反应不可逆。

【注】经审核，本题最佳答案为A。67.【参考答案】D【解析】仅知道最外层电子数为3，无法确定该元素位于哪个周期。最外层电子数为3的元素可能是硼（第2周期ⅢA族）、铝（第3周期ⅢA族）、镓（第4周期ⅢA族）等，也可能是过渡金属元素（如钪、钇等位于ⅢB族）。由于缺少周期数或原子序数等信息，无法唯一确定其在周期表中的位置，故选D。68.【参考答案】A【解析】溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数。A项HCl是强酸，与NaOH反应生成NaCl和水，反应前后离子总浓度几乎不变（H+被Na+替代），导电能力变化最小。B项CH3COOH是弱酸，与NaOH反应生成强电解质CH3COONa，离子浓度增大，导电能力增强。C项NH3·H2O是弱碱，与NaOH混合后离子浓度增大。D项纯水电离程度极小，加入NaOH后离子浓度大幅增加，导电能力显著增强。

【注】经复核，本题正确答案为A。69.【参考答案】B【解析】有机物燃烧的耗氧量可根据通式CxHyOz判断，耗氧量与x+y/4-z成正比（z为氧原子数）。A项CH4：1+4/4=2；B项C2H6：2+6/4=3.5；C项C2H4：2+4/4=3；D项C2H2：2+2/4=2.5。等物质的量时，C2H6耗氧量最多。对于只含C、H的烃类，氢的质量分数越高，单位物质的量耗氧量越大，乙烷中氢含量相对最高，故选B。70.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上，A错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，应记录为8.5mL，B错误。容量瓶只能用于定容，固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，C错误。使用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空于容器口上方，不能伸入容器内，防止污染试剂，D正确。71.【参考答案】B【解析】放热反应的实质是反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故A错误。放热反应意味着反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确。升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，C错误。催化剂同等程度地改变正逆反应速率，能缩短达到平衡的时间，但不影响平衡移动，不能提高转化率，D错误。72.【参考答案】B【解析】设该金属为M，化合价为+n，与盐酸反应的化学方程式为2M+2nHCl=2MCl_n+nH2。根据氢元素守恒，0.1mol金属生成0.1molH2，即n(H2)/n(M)=1。由方程式可知每2mol金属生成nmol氢气，则0.1mol金属生成0.1nmol氢气。由0.1n=0.1，得n=1，即该金属为+1价金属。

【注】经重新核算，答案应为A。0.1mol金属生成0.1mol氢气，即1mol金属生成1molH2，说明1mol金属失去2mol电子，化合价为+2，答案为B。

【修正】正确答案为B。M→M^n++ne-，2H++2e-→H2，由电子守恒得0.1×n=0.1×2，n=2。73.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或双水解反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C项Na+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，可以大量共存。D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，Ag+与OH-生成AgOH（不稳定分解为Ag2O）沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存。

【注】修正D项分析：Ag+与Cl-生成沉淀，NH4+与OH-反应，两个不共存因素，C正确。74.【参考答案】A【解析】A项正确，质子数决定元素种类，中子数不同则核素不同；B项错误，电子应先填充能量最低的轨道；C项错误，小黑点表示电子出现的概率密度，而非电子本身；D项错误，同位素质子数相同，中子数不同。75.【参考答案】A【解析】Na₂O₂中含有O—O非极性共价键和Na⁺与O₂²⁻之间的离子键；H₂O中只有O—H极性键；NH₃中只有N—H极性键；HCl中只有H—Cl极性键。因此答案为A。76.【参考答案】C【解析】饱和溶液中加入同种溶质，溶质不再溶解，溶液中溶质质量和溶剂质量均不变，因此溶质的质量分数保持不变，选项C正确。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；A项为同位素；C项为同素异形体；D项为同素异形体。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；达到平衡时各物质浓度保持恒定，但不一定相等；升高温度会使平衡向吸热方向移动。故答案为B。79.【参考答案】C【解析】BaSO₄虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；CH₃COOH和NH₃·H₂O为弱电解质；C₂H₅OH为非电解质。80.【参考答案】B【解析】气体分子间距离远大于分子本身大小，因此1mol不同气体在相同条件下体积相近；气体分子间存在微弱相互作用；气体分子始终运动，并非静止。81.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化。82.【参考答案】A【解析】甲烷在光照条件下可与卤素发生取代反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体。83.【参考答案】B【解析】该装置为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极；电子从锌片经导线流向铜片；铜片上H⁺得电子生成H₂，有气泡产生；该装置将化学能转化为电能。84.【参考答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，C正确。红磷燃烧产生大量白烟而非白雾；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色；铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中剧烈燃烧火星四射。准确描述实验现象是化学实验的基本技能。85.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。判断电解质需注意：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下自身能电离出自由移动离子而导电。离子化合物如盐类、强碱，以及部分共价化合物如酸，多数属于电解质