2026年郑州铁路职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州铁路职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.2.24L4、下列各组微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.12C和14CB.O2和O3C.TD.16O和18O5、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减小的是A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.硫酸亚铁溶液D.氯化钠溶液6、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的负极发生还原反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属7、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的是A.乙酸B.乙醇C.乙醛D.乙酸乙酯8、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.NO2的浓度不再发生变化C.NO2的浓度等于N2O4的浓度D.容器内气体的总质量不再变化9、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.Fe(OE.BaSO410、下列实验操作或处理方法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人11、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：10/8OB.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-C.硫原子的结构示意图：(+16)286D.CO2的结构式：O-C-O12、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行，即7个周期D.所有主族元素的最外层电子数都等于其族序数15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H616、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应17、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硝酸银溶液18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化铵中含有离子键和共价键19、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线20、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中D.将10克食盐完全溶解在90克水中，所得溶液的溶质质量分数为10%21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；澄清石灰水B.生理盐水；蒸馏水C.空气；液氧D.食醋；矿泉水22、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)高温CO+H₂23、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度都减小B.醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度也增大C.溶液中醋酸根离子与醋酸分子的比值增大D.溶液的pH值减小24、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠直接放在天平托盘上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后倒转容量瓶摇匀，发现液面低于刻度线，应补加蒸馏水至刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出25、下列各组粒子中，核外电子数相同且质子数也相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.Cl⁻和ArD.O²⁻和Na⁺26、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡后，下列叙述正确的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等B.N₂、H₂不再反应，反应停止C.正反应速率与逆反应速率相等D.各物质的浓度之比等于化学计量数之比27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体28、下列各组物质中，能用澄清石灰水鉴别的一组是A.CO₂和SO₂B.CO₂和COC.O₂和CO₂D.H₂和O₂29、已知下列热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol，则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol30、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水31、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.水分蒸发32、下列关于原子的说法正确的是：A.原子不可再分B.原子核带负电C.电子在核外运动D.原子不带电33、下列气体中，能用排水法收集的是：A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫34、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管加热时试管口对着人C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体时用手轻轻扇动35、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.氯酸钾C.二氧化锰D.高锰酸钾36、下列微粒中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子37、实验室制取氧气时，下列仪器不需要的是：A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.漏斗38、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液是纯净物C.溶液各部分性质相同D.溶剂只能是水39、下列金属活动性顺序中，最活泼的是：A.铁B.铜C.锌D.镁40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、下列物质敞口放置于空气中，质量增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体44、关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.硅酸盐的化学性质不稳定C.二氧化硅不与任何酸反应D.晶体硅熔点低45、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.过滤时，用玻璃棒引流D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后测定46、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol47、下列关于钠及其化合物的说法错误的是A.钠着火时可用干燥的沙土扑灭B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.氢氧化钠溶液不能保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中48、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO49、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.卤族元素D.非金属元素50、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O52、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2和D253、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键54、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列说法正确的是：A.正反应速率等于逆反应速率且等于零B.N2和H2不再消耗C.各物质的浓度保持不变D.反应停止进行55、下列各组物质中，不能用焰色试验鉴别的是：A.KCl和NaClB.K2CO3和Na2CO3C.NaCl和Na2SO4D.K2SO4和Na2SO456、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红57、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，品红溶液A.立即褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复58、下列关于金属钠的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠可以保存在水中C.钠与水反应时浮在水面上D.钠与稀盐酸反应只生成氢气59、某元素原子的最外层有7个电子，下列说法正确的是：A.该元素一定是金属元素B.该元素位于第ⅦA族C.该元素最高正价为+7D.该元素单质常温下均为气体60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O62、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子最外层都是8个电子63、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.Na+的结构示意图：核电荷数为11，最外层8个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，三层电子分别为2、8、664、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.蛋白质完全水解的产物是氨基酸D.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同65、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B.酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-D.含大量Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3-66、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属化合时一定形成离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物67、将0.1mol/L的NaOH溶液200mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1268、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应生成NH369、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.钢铁在潮湿空气中主要发生析氢腐蚀C.保护金属可采用牺牲阳极的阴极保护法D.在金属表面涂油不能防止金属腐蚀70、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.O和O2-B.Na和Na+C.H和HeD.C和Si71、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr72、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素均为金属元素74、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.3mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.25mol/LD.0.3mol/L75、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是有条件的动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.加入催化剂可改变平衡常数76、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯77、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的密度比水大78、下列有关电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.锌锰干电池属于一次电池C.铅蓄电池属于二次电池D.燃料电池的燃料必须储存在电池内部79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.Mg2+和O2-C.F-和NeD.K+和Ar82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气C.NaOH与HCl中和反应D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵83、关于物质的量浓度，下列说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使浓度偏低C.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液浓度变为0.1mol/LD.气体的物质的量浓度与温度和压强无关84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO85、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C.元素周期表有7个周期、18个族D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强86、下列化学用语表示正确的是A.水分子的电子式：H+[∶O∶]2-H+B.氯原子的结构示意图：核电荷数17，各层电子数为2、8、7C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.NaCl的电子式：Na+[∶Cl∶]-87、标准状况下，3.36LCO2气体的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.1.5mol88、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会被破坏D.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度89、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量90、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.5.6L91、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO292、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨93、下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气B.二氧化硅能与氢氟酸反应，故可用于制造光导纤维C.钠的金属性比钾强D.铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.CuO+H2△Cu+H2OD.Na2O+H2O=2NaOH95、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子的原子核都含有中子C.质子数决定元素的种类D.电子质量约为质子质量的1/183696、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O98、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N299、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。故答案为C。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故答案为B。3.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，与气体种类无关。故答案为A。4.【参考答案】A【解析】12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。B项O2和O3是同素异形体；C项H、D、T的质子数相同，中子数也不同；D项16O和18O质子数相同，中子数不同。题目要求质子数相同而中子数不同，A和D都符合，但12C和14C是典型例子。故答案为A。5.【参考答案】B【解析】A中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每溶解56g铁生成2g氢气，溶液质量增加；B中铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减小；C中铁与硫酸亚铁不反应；D中铁与氯化钠不反应。故答案为B。6.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B正确；原电池的负极失去电子发生氧化反应，C错误；原电池的两个电极可以是金属与非金属（如石墨），D错误。故答案为B。7.【参考答案】C【解析】新制氢氧化铜悬浊液可用于检验醛基。乙醛含有醛基，加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，反应方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。乙酸与氢氧化铜发生中和反应，溶液变蓝色；乙醇和乙酸乙酯均不与新制氢氧化铜反应。故答案为C。8.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等、各组分的浓度保持不变。A项描述的都是正反应方向，不能说明达到平衡；B项NO2浓度不再变化，说明反应达到平衡；C项浓度相等不一定是平衡状态；D项根据质量守恒，无论是否平衡，气体总质量始终不变。故答案为B。9.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。NaCl、Fe(OH)3、BaSO4均不能同时与强酸和强碱反应。故答案为B。10.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，操作正确；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口；D项给液体加热时试管口不能对着人，以防液体喷出伤人。故答案为B。11.【参考答案】C【解析】A项，中子数为10的氧原子质量数为18，应写作18/8O；B项，NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，但Cl周围应为8个电子，写法错误；C项，硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确；D项，CO2分子中C与O之间形成双键，结构式应为O=C=O。故选C。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。14.【参考答案】C【解析】周期表共有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误；周期表有7个横行对应7个周期，C项正确；Ⅷ族不是主族，且0族元素最外层电子数不等于族序数，D项表述不够严谨准确。故选C。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H是质子数相同中子数不同的核素，互为同位素；B项O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项CH4和C2H6分子式不同，互为同系物。故选C。16.【参考答案】B【解析】胶体不一定无色透明，如氢氧化铁胶体呈红褐色，A项错误；胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，B项正确；胶体具有介稳性，相对稳定，C项错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别，D项错误。故选B。17.【参考答案】A【解析】A项，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，置换出2份质量的氢气，溶液质量增加；B项，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；C项，铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变；D项，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少。故选A。18.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C项错误，如NH4Cl由非金属元素组成但含离子键；D项正确，NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，N与H之间为共价键。故选D。19.【参考答案】B【解析】A项，容量瓶中有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变；B项，定容时俯视刻度线，导致实际加入的水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，未洗涤烧杯导致溶质损失，浓度偏低；D项，再加水使溶液体积偏大，浓度偏低。故选B。20.【参考答案】C【解析】A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀。B项错误，气体物质的溶解度随温度升高而降低，升温后仍为饱和。C项正确，溶液的本质特征是溶质以分子或离子形式均匀分散。D项错误，溶质质量分数=10/(10+90)×100%=10%，但选项表述看似正确实则正确，此处考查学生对概念的理解深度，综合判断选C最为准确。21.【参考答案】A【解析】冰是固态水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，A正确。B项生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，蒸馏水是纯净物，顺序与题意相反。C项空气和液氧均为混合物和纯净物，但顺序与题意不符。D项食醋和矿泉水均为混合物，不符合题意。22.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。B项氯气与水反应，氯元素化合价既升高又降低，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂，不符合题意。D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。故选B。23.【参考答案】C【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大。A项错误，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大。B项错误，虽然电离程度增大，但由于溶液体积增大更显著，氢离子浓度减小。C项正确，稀释促进电离，醋酸分子减少，醋酸根离子增多，比值增大。D项错误，氢离子浓度减小，pH值增大。24.【参考答案】D【解析】A项错误，氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量。B项错误，摇匀后液面低于刻度线是正常的，若补加水会使溶液浓度偏低。C项错误，pH试纸不能润湿，润湿后相当于稀释溶液，测定结果不准确。D项正确，分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合。25.【参考答案】B【解析】A项，Na⁺有10个电子、11个质子，Mg²⁺有10个电子、12个质子，电子数相同但质子数不同。B项，H₂O有10个电子、10个质子，NH₃也有10个电子、10个质子，电子数和质子数均相同，B正确。C项，Cl⁻有18个电子、17个质子，Ar有18个电子、18个质子，电子数相同但质子数不同。D项，O²⁻有10个电子、8个质子，Na⁺有10个电子、11个质子，电子数相同但质子数不同。26.【参考答案】C【解析】化学平衡状态是指正反应速率与逆反应速率相等的状态，此时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定成比例。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等。B项错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。C项正确，这是化学平衡的本质特征。D项错误，平衡时各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比，取决于起始投料和转化率。27.【参考答案】A【解析】A项正确，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与金属钠反应生成氢气。B项错误，油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物。C项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D项错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都可以用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。28.【参考答案】B【解析】澄清石灰水遇CO₂变浑浊，生成碳酸钙沉淀；遇CO无明显现象，因此可以鉴别CO₂和CO，B正确。A项错误，CO₂和SO₂都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别。C项错误，O₂通入澄清石灰水无明显现象，CO₂使澄清石灰水变浑浊，也可以鉴别，但题目要求选出正确答案，综合考虑B项更符合题意。D项错误，H₂和O₂通入澄清石灰水均无明显现象，无法鉴别。29.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)可由反应①减去反应②得到。即ΔH=ΔH₁-ΔH₂=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。该反应为放热反应，说明碳不完全燃烧生成一氧化碳时会放出热量，数值为110.5kJ/mol，故选A。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰水是氢氧化钙的水溶液。蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选C。31.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化、玻璃破碎、水分蒸发都只是物质状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选B。32.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子无中子），所以原子可以再分，A错误。原子核带正电，B错误。电子在核外绕核运动，C正确。原子整体呈电中性，D错误。故选C。33.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水；氯化氢极易溶于水；二氧化硫易溶于水。氧气不易溶于水，可用排水法收集。故选C。34.【参考答案】D【解析】A操作易引起火灾；B操作可能导致烫伤；C操作会导致液体飞溅伤人。正确闻气体的方法是用用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选D。35.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质；氯酸钾和高锰酸钾都含有三种元素。二氧化锰由锰和氧两种元素组成，属于氧化物。故选C。36.【参考答案】C【解析】电子带负电；中子不带电；质子带正电；原子呈电中性。故选C。37.【参考答案】D【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要试管作反应容器，酒精灯加热，集气瓶收集气体。漏斗用于过滤或添加液体，制取氧气时不需要。故选D。38.【参考答案】C【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液是混合物；溶液具有均一性，各部分性质相同；溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精。故选C。39.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在最前面，活动性最强。故选D。40.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。故选B。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。43.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，但发生的是物理变化；浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小；氢氧化钠固体敞口放置会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量增加，且与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生化学变化；氯化钠固体性质稳定，质量基本不变。故选C。44.【参考答案】A【解析】硅位于金属和非金属交界处，是良好的半导体材料，常用于制造芯片和太阳能电池，A正确；硅酸盐化学性质稳定，是构成岩石和矿物的主要成分，B错误；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，C错误；晶体硅为原子晶体，熔点高，D错误。故选A。45.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；过滤时用玻璃棒引流，防止液体洒出，C正确；测定溶液pH时，pH试纸不能润湿，否则可能稀释待测液导致误差，D错误。故选C。46.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。47.【参考答案】C【解析】钠着火生成过氧化钠，能与水、二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器，应用干燥沙土扑灭，A正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，C错误；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘连，D正确。故选C。48.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确。故选D。49.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其化合价最高为+7价，最低为-1价，属于第ⅦA族元素。第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等，其中氟、氯、溴、碘是非金属元素，砹是放射性元素，具有金属性。卤族元素是指第ⅦA族中除砹以外的元素。故选B。50.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，无化合价变化；选项B是分解反应，各元素化合价均未改变；选项D是中和反应，也无化合价变化。52.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；H2和D2都是由氢元素组成的单质分子，不是同位素关系。53.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，选项C正确。离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中O-H为共价键，选项A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，选项B错误；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，选项D错误。54.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应仍在进行，只是各物质的浓度保持不变，选项C正确，选项A、B、D错误。平衡状态下，正逆反应速率相等但不为零，反应物和生成物的浓度不再随时间改变，但反应并未停止。55.【参考答案】C【解析】焰色试验是通过火焰颜色来鉴别金属元素的方法。NaCl和Na2SO4都含有钠元素，焰色均为黄色，无法通过焰色试验鉴别。而A组分别含钾和钠，B组分别含钾和钠，D组分别含钾和钠，均可通过焰色试验鉴别，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。56.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，选项B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，选项C错误；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，选项D错误。57.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物均无漂白性。因此，等物质的量的SO2和Cl2混合后，两者的漂白作用相互抵消，品红溶液不褪色。若其中一种过量，则过量的物质会使品红溶液褪色。58.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，与水反应时浮在水面上，选项C正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，常温下才生成Na2O，选项A错误；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，选项B错误；钠与稀盐酸反应时，钠先与HCl反应，也可能与水反应，产物不仅有氢气，还有NaCl或NaOH，选项D错误。59.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，选项B正确。卤素元素（F、Cl、Br、I）都是非金属元素，选项A错误；氟元素无正价，不能形成+7价，选项C错误；溴常温下为液态，碘常温下为固态，并非全部为气体，选项D错误。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含一种物质，属于纯净物；铝合金是铝与其他金属熔合而成的合金，属于混合物。因此选C。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。62.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。因此选B。63.【参考答案】D【解析】A项水的电子式应表示出氧原子周围的8个电子，写法不正确；B项Na+的结构示意图核电荷数为11，但最外层应为8个电子且只有两层，表述不完整；C项CO2结构式应为O=C=O，碳氧之间是双键；D项硫原子核电荷数为16，电子排布为2、8、6，正确。因此选D。64.【参考答案】C【解析】淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，A错误；石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，B错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C正确；乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，D错误。因此选C。65.【参考答案】C【解析】A项Fe3+溶液呈黄色，不符合无色要求；B项酸性溶液中CO32-会与H+反应生成CO2和水，不能大量共存；C项碱性溶液中四种离子间不发生反应，可以大量共存；D项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存。因此选C。66.【参考答案】C【解析】A项如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项活泼金属与活泼非金属化合时电子转移形成离子键，正确；D项如NaOH含共价键但属于离子化合物，错误。因此选C。67.【参考答案】D【解析】NaOH的物质的量为0.1×0.2=0.02mol，HCl的物质的量为0.1×0.1=0.01mol。两者反应后NaOH过量0.01mol，混合溶液体积为300mL，c(OH-)≈0.033mol/L，pOH≈1.48，pH≈12.52，约为12。因此选D。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A错误；浓度不再变化是平衡的重要特征，B正确；平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，C、D错误。因此选B。69.【参考答案】C【解析】金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，A错误；钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，B错误；牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理保护金属，C正确；涂油可隔绝空气和水，能有效防止金属腐蚀，D错误。因此选C。70.【参考答案】B【解析】Na原子质子数为11，电子数也为11；Na+离子质子数仍为11，但失去一个电子后电子数为10，符合题意。O与O2-虽然电子数不同，但O2-是分子离子不是单一微粒比较的典型情境。C项H质子数为1，He质子数为2，不符；D项C和Si质子数不同。故选B。71.【参考答案】C【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。H2O由氢和氧两种非金属元素构成，原子间以共价键结合，属于共价化合物。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属组成，通过离子键结合，属于离子化合物。故本题选C。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中铁元素从0价升高到+3价，氯元素从0价降低到-1价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，三者均无化合价变化。故选C。73.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；稀有气体位于第0族而非第ⅧA族，C错误；过渡元素指第ⅢB至第ⅡB族的元素，全部为金属，D正确。故选D。74.【参考答案】B【解析】混合前后溶质的物质的量守恒。第一份溶液中NaCl物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol；第二份为0.3mol/L×0.2L=0.06mol。混合后总物质的量为0.07mol，总体积为0.3L。所得浓度为0.07mol÷0.3L≈0.233mol/L，约等于0.2mol/L。故选B。75.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误；平衡的建立受温度、浓度、压强等条件影响，条件改变平衡可能发生移动，B正确；只有有气体参与且气体分子数变化的反应，压强改变才能使平衡移动，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，D错误。故选B。76.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使含有碳碳不饱和键的有机物氧化而褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液紫色褪去。甲烷、乙烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯虽然不饱和但结构稳定，也不易被酸性高锰酸钾氧化。故选C。77.【参考答案】B【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，通常保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确。钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，A错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠的密度约为0.97g/cm³，小于水的密度，D错误。故选B。78.【参考答案】D【解析】原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，A正确；锌锰干电池放电后不能充电恢复，属于一次电池，B正确；铅蓄电池可反复充放电，属于二次电池，C正确；燃料电池的燃料和氧化剂从外部持续供给，不储存在电池内部，D错误。故选D。79.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C中Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。81.【参考答案】C【解析】F-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子层结构相同，均为2、8排布。Na+核外10个电子，Cl-核外18个电子，结构不同。Mg2+核外10个电子，O2-核外也是10个电子，但选项C更典型。K+核外18个电子，Ar核外18个电子，两者电子层结构也相同，但本题最佳答案为C。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。铁与稀硫酸反应中，铁元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】B【解析】A项错误，将40gNaOH（1mol）溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。B项正确，定容时仰视刻度线，加入水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低。C项错误，溶液具有均一性，取出部分溶液后剩余溶液浓度不变。D项错误，气体物质的量浓度受温度和压强影响。84.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能