2026年重庆城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.实验室制取气体前，先检查装置的气密性D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯2、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.NH4+B.H2OC.OH-D.Na+3、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精4、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有8种元素B.第ⅠA族全部为金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.充入氦气B.减小NH3浓度C.增大N2浓度D.降低温度10、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有的元素是A.OB.H11、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿12、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核外是静止不动的D.原子的质量主要集中在电子上13、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.2个氧原子：O2C.铁在氧气中燃烧的产物：Fe2O3D.硫酸根离子：SO4^2-14、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.植物油B.泥沙C.蔗糖D.面粉15、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化反应就是物质与氧气发生的反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.复分解反应也可能是氧化还原反应16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.乙醇和乙酸C.正丁烷和异丁烷D.12C和14C17、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和溶液18、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯19、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1020、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是821、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.达到化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.化学平衡一旦建立就不能改变22、下列各组微粒中，电子数相同的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O24、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH25、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O227、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同周期从左到右，金属性逐渐增强28、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.铁粉溶解，溶液由蓝色变为浅绿色B.铁粉不反应，溶液颜色不变C.析出铜，溶液变为无色D.析出铁，溶液变为蓝色29、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡移动后K值一定改变30、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第三周期31、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管加热时试管口对着自己32、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳33、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是：A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液D.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50mL水35、下列关于金属钠的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可以保存在煤油中C.钠与冷水反应剧烈，置换出氢气D.钠的密度比水大36、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO38、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物39、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况表明反应达到平衡状态的是：A.SO2、O2、SO3的物质的量之比等于2:1:2B.容器内气体的压强不再变化C.SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率D.容器内气体的密度不再变化40、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.H+、K+、SO42-、OH-C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子质量约为质子质量的1/1836C.原子核带正电荷D.原子中质子带负电43、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L45、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Cl-C.K+D.Ca2+46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与阴离子之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.金属晶体中存在金属键D.分子间作用力属于化学键47、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液48、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓盐酸49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H650、下列关于元素周期表的说法错误的是A.周期表有7个周期B.周期表有18个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素都是金属元素51、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.FeC.CuD.FeSO452、化学反应A+B=C+D中，已知2gA与5gB恰好完全反应生成4gC，则生成D的质量为A.3gB.4gC.5gD.7g53、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.N254、在恒温恒容条件下，能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是A.N2的浓度等于NH3的浓度B.混合气体的总压强不再变化C.单位时间生成1molN2同时生成3molH2D.正反应速率等于零55、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.用胶头滴管滴加液体时滴管不伸入试管内56、下列溶液中c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.1mol/LMgCl2溶液C.20mL0.1mol/LAlCl3溶液D.10mL0.1mol/LKCl溶液57、关于烷烃的性质，下列说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烷烃都能与溴水发生取代反应C.甲烷燃烧时产生蓝色火焰D.所有烷烃常温下都是气体58、某元素的原子序数为17，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族59、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释至100mL，稀释后溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.0.001mol/LD.1mol/L60、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.H2O和NeB.Na+和NaC.Mg2+和MgD.O2-和O261、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.由同种元素组成的物质一定是单质C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.能导电的物质一定是电解质62、下列反应中，属于氧化还原反应且水只做氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO63、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺C.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑64、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1molNa₂O₂中含有的阴离子数目为2N_AC.常温常压下，16gO₃含有的原子数为N_AD.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺数目为N_A65、关于铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液），下列说法正确的是A.铜片是负极，发生还原反应B.电子从铜片经导线流向锌片C.锌片上发生的反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺D.正极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺66、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态时，下列说法正确的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂、H₂完全转化为NH₃D.正反应速率大于逆反应速率67、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.最高正化合价一般等于主族序数（D.F除外）E.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱68、常温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻¹³mol/LB.1×10⁻¹²mol/LC.1×10⁻¹mol/LD.1×10⁻⁷mol/L69、下列有机物命名正确的是A.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃：2-甲基-3-乙基戊烷B.CH₂=CH-CH=CH₂：1,3-二丁烯C.CH₃CH₂OD.乙醇E.CH₃COCH₃：丙酮酸70、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH固体放在纸上称量B.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯71、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木材燃烧72、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键74、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO375、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si76、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L77、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物浓度越大反应速率越慢78、下列有机物属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H4D.CH3Cl79、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中金属活动性强的作正极80、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后反应停止C.升高温度一定使平衡正向移动D.催化剂不影响化学平衡的移动81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水82、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰雪融化D.蜡烛燃烧83、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.量筒84、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铝85、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.氧气D.二氧化碳86、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子87、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码88、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化镁MgO2B.氯化铁FeCl2C.氢氧化钠NaOHD.硫酸铜CuSO489、下列生活中常见的现象，属于化学变化的是A.玻璃破碎B.食物腐败C.湿衣晾干D.冰雪消融90、下列有关实验现象的描述，正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳91、下列物质中属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.硫酸钠92、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl93、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.NH3和CH495、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强C.过氧化钠是白色固体D.氢氧化钠久置于空气中不变质96、下列物质溶于水后，所得溶液pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KNO397、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.NO298、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuD.SiO299、某有机物分子式为C2H6O，其可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只以防失火。C项制取气体前先检查装置气密性是正确操作，C正确。2.【参考答案】B【解析】中性分子中质子数等于电子数。NH4+质子数为11，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；OH-质子数为9，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10。故选B。3.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子。醋酸为弱酸，部分电离；氨气溶于水生成一水合氨为弱电解质；酒精是非电解质。故选B。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。6.【参考答案】D【解析】第一周期只有氢和氦两种元素；第ⅠA族除氢外都是金属元素；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。故选D。7.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只与盐酸反应；氧化铁只与盐酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠溶液反应。故选B。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。9.【参考答案】C【解析】充入氦气不改变各组分浓度，速率不变；减小NH3浓度使逆反应速率减小；增大N2浓度增大了反应物浓度，正反应速率增大；降低温度会使反应速率减小。故选C。10.【参考答案】B【解析】有机物燃烧时碳元素转化为CO2，氢元素转化为H2O，根据质量守恒定律，生成物中的碳、氢元素一定来自有机物。氧元素可能来自有机物也可能来自空气中的氧气，无法确定是否含有。因此该有机物一定含有C、H元素。故选B。11.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；点燃可燃性气体前必须验纯以防爆炸；pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确。故选C。12.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子的原子核只有1个质子，没有中子，故A错误；质子数决定了元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同，故B正确；电子在原子核外高速运动，不是静止的，故C错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，故D错误。13.【参考答案】D【解析】离子符号的电荷数应写在右上角，数字在前、正负号在后，钠离子应写为Na+，故A错误；2个氧原子应表示为2O，O2表示氧气分子，故B错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，故C错误；硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为SO4^2-，故D正确。14.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。植物油不溶于水形成乳浊液；泥沙不溶于水形成悬浊液；蔗糖易溶于水形成均一稳定的溶液；面粉不溶于水形成悬浊液。因此选C。15.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，故A正确；氧化反应是指物质失去电子（化合价升高）的反应，不一定需要氧气参加，如氢气还原氧化铜，故B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（O2转化为O3）没有化合价变化，故C错误；复分解反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）分子式不同，故B错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故C正确；12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素，故D错误。17.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，由于溶液已达饱和状态，氯化钠晶体不再溶解，晶体质量不变，溶液仍为饱和溶液。故选C。18.【参考答案】以上操作均不正确（注：本题选项均错误，正确答案为无，实际考试中应选择最合理的表述，此处原题意为考查错误操作识别）【解析】托盘天平称量时应"左物右码"，药品应放左盘，故A错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，故C错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，故D错误。本题四项操作均错误，旨在考查学生对基本实验操作规范的掌握。19.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧消耗氧气的量可根据分子式确定。设有机物分子式为CxHy，1mol该物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。CH4消耗2mol氧气；C2H6消耗3.5mol氧气；C3H8消耗5mol氧气；C4H10消耗6.5mol氧气。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多，故选D。20.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），故A错误；同一主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，故B正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，故C错误；稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，故D错误。21.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，故A错误；达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故B正确；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；化学平衡受温度、压强、浓度等因素影响，条件改变平衡可能发生移动，故D错误。22.【参考答案】B【解析】O2-的质子数为8，电子数为10；F-的质子数为9，电子数为10，两者电子数相同。Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，两者也相同，但选项中O2-和F-最为典型。NH4+电子数为10，OH-电子数为10，也相同。本题答案为B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为分解反应，B为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化。24.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离，属于弱酸，是典型的弱电解质。NaCl、H2SO4、NaOH均属于强电解质，在水中完全电离。25.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa条件。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A互为同位素，C互为同素异形体，D分子式不同。27.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族含H，是非金属，B错误。He最外层2个电子，C错误。同周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。28.【参考答案】A【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来。铁粉溶解生成Fe2+（浅绿色），Cu2+（蓝色）被消耗，溶液由蓝色变为浅绿色，同时有红色固体铜析出。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。K只与温度有关，平衡移动时若温度不变则K不变，D错误。30.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层7个电子说明该元素位于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。第7族或第ⅦB族是副族元素，与最外层电子数无关。31.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。C正确，是规范操作。D错误，试管口不能对着人，以防液体飞溅伤人。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质；酒精（乙醇）是非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成碳酸才导电，二氧化碳不是电解质。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为酸碱中和反应，无化合价变化。34.【参考答案】C【解析】A中40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；B中22.4LHCl未指明标准状况，无法确定物质的量；C中1molCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，CuSO4物质的量为1mol，浓度为1mol/L；D中蒸发水后体积不是0.5L，浓度无法确定。35.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色固体；钠密度比煤油大且不反应，可保存在煤油中防止氧化；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是置换反应；钠密度比水小，浮在水面上。36.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃；C正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌散热；D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。37.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe只能与盐酸反应；SiO2只能与NaOH溶液反应；CuO只能与盐酸反应。38.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能；B正确，乙醇中的羟基和乙酸中的羧基都能与Na反应生成H2；C错误，淀粉和纤维素虽分子式形式相同，但n值不同，不是同分异构体；D错误，油脂不是高分子化合物。39.【参考答案】B【解析】A错误，平衡时各物质的量之比不一定等于化学计量数之比；B正确，该反应前后气体分子数变化，压强不变说明各组分浓度不变；C错误，SO2消耗速率等于SO3消耗速率说明v正=v逆，但表述不准确；D错误，密度始终不变，不能作为平衡标志。40.【参考答案】C【解析】A错误，Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；B错误，H+与OH-生成水；C正确，四种离子之间不反应；D错误，NH4+与OH-生成NH3·H2O，Ba2+与OH-不反应但与NH4+不能共存。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键在于：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。常见的电解质包括酸、碱、盐和水等。42.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成。质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核由质子和中子构成，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12。电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。原子核带正电，核外电子带负电，整个原子不显电性。选项B正确描述了电子与质子的质量关系。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化，本质是电子的转移。A选项是中和反应，各元素化合价均未变化。B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项是分解反应，钙、碳、氧元素化合价均未变化。D选项是复分解反应，各元素化合价均不变。故选B。44.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的重要数值。需要注意的是，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，对于液体和固体不适用。此外，1mol气体的体积在不同温度和压强条件下会有所不同，使用阿伏伽德罗定律时要注意条件是否匹配。45.【参考答案】A【解析】氖原子的核外电子数为10。O2-的核外电子数为8+2=10，与Ne原子相同。Cl-的核外电子数为17+1=18。K+的核外电子数为19-1=18。Ca2+的核外电子数为20-2=18。因此只有O2-与Ne原子具有相同的电子数。这类题目需要准确计算各离子的核外电子总数，并比较其是否相等。46.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，不仅存在于金属阳离子与非金属阴离子之间，也可存在于复杂离子之间，如NH4Cl中的离子键。共价键可存在于非金属原子之间，也可存在于某些金属与非金属之间。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，这是金属的特性。分子间作用力是分子之间的相互作用，不属于化学键，其强度远弱于化学键。选项C正确描述了金属键的存在形式。47.【参考答案】C【解析】酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中无色。NaCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性，不能使酚酞变色。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，不能使酚酞变色。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能使酚酞变红。NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈强酸性，不能使酚酞变色。判断盐溶液的酸碱性需要分析其水解情况。48.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应速率适中，便于收集。铜不与稀硫酸反应，因为铜在金属活动性顺序中排在氢之后。铁与浓硫酸发生钝化反应，常温下不产生氢气。镁与浓盐酸反应速率过快，不易控制，且浓盐酸易挥发导致氢气不纯。因此锌与稀硫酸是最佳选择。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。O2和O3是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但前者是乙醇，后者是二甲醚，二者互为同分异构体。CH4和C2H6是同系物，分子式不同，结构相似，相差一个CH2原子团。50.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，选项A正确。周期表有18个纵行，分为16个族，其中8、9、10三个纵行合为一个族，选项B正确。第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，所以第ⅠA族不全是金属元素，选项C错误。过渡元素位于周期表中间的副族和第Ⅷ族，全部为金属元素，选项D正确。51.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。该反应中，铁置换出铜单质。由于铁粉的量不确定，可能恰好完全反应或铁粉过量。若铁粉恰好完全反应，滤渣中只有铜；若铁粉过量，滤渣中有铁和铜。因此滤渣中一定含有铜，可能含有铁。滤液中含有FeSO4。故滤渣中一定含有铜单质。52.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在该反应中，A和B是反应物，C和D是生成物。反应物的总质量为2g+5g=7g。已知生成C的质量为4g，设生成D的质量为x，则4g+x=7g，解得x=3g。因此生成D的质量为3g。质量守恒定律是化学计算的重要依据。53.【参考答案】B【解析】NaCl中钠离子与氯离子之间以离子键结合，只含离子键。NaOH中钠离子与氢氧根之间以离子键结合，氢氧根内部氧原子与氢原子之间以共价键结合，既含离子键又含共价键。H2O中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键。N2中氮原子与氮原子之间以共价键结合，只含共价键。含有复杂阴离子的化合物往往既含离子键又含共价键。54.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变。A选项中浓度相等不一定是平衡状态，不能作为判断依据。该反应是气体分子数减少的反应，在恒温恒容条件下，若混合气体总压强不再变化，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，选项B正确。C选项中描述的都是逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等。平衡时正逆反应速率相等但不为零，选项D错误。55.【参考答案】D【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火，选项A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅伤人，选项B错误。氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，称量时应放在玻璃器皿中，不能放在纸上，选项C错误。用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空于试管口上方，不可伸入试管内，选项D正确。56.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度及化学式有关。A中c(Cl-)=0.1mol/L。B中c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L。C中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L。D中c(Cl-)=0.1mol/L。因此c(Cl-)最大的是C选项。计算离子浓度时需要注意溶质化学式中对应离子的个数，浓度等于溶质浓度乘以离子个数。57.【参考答案】C【解析】烷烃化学性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误。烷烃与溴水不发生反应，只能在光照条件下与纯溴蒸气发生取代反应，选项B错误。甲烷燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水，选项C正确。常温下碳原子数1至4的烷烃为气体，5至16为液体，17以上为固体，选项D错误。烷烃的通式为CnH2n+2。58.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，最外层有7个电子。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以氯位于第三周期第ⅦA族。第ⅦA族元素称为卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等，最外层均为7个电子，化学性质相似。该族元素非金属性较强，易得电子形成阴离子。59.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。设稀释后浓度为c，根据c1V1=c2V2，有0.1mol/L×10mL=c×100mL，解得c=0.01mol/L。稀释后溶液体积变为原来的10倍，浓度变为原来的1/10。这是溶液稀释的基本计算方法，在计算时要注意单位统一，且稀释前后溶质的物质的量保持不变。60.【参考答案】A【解析】H2O分子中电子数为1×2+8=10，Ne原子电子数为10，二者电子数相同，选项A正确。Na+电子数为11-1=10，Na原子电子数为11，不相等，选项B错误。Mg2+电子数为12-2=10，Mg原子电子数为12，不相等，选项C错误。O2-电子数为8+2=10，O2分子电子数为8×2=16，不相等，选项D错误。判断微粒电子数需要根据原子序数进行计算。61.【参考答案】C【解析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，均由金属元素与氧元素组成，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确。纯净物可以由分子、原子或离子构成，如水由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，A错误。由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物只含一种元素，B错误。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电但不是电解质，电解质必须是化合物，D错误。62.【参考答案】A【解析】A项，钠元素化合价升高被氧化，水中氢元素化合价由+1降低为0被还原，水作氧化剂，符合题意。B项，氯气自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。C项，水中氧元素化合价升高被氧化，水作还原剂。D项，二氧化氮自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。故选A。63.【参考答案】C【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误。B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，错误。C项，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式正确。D项，原子不守恒且电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑，错误。故选C。64.【参考答案】C【解析】A项，标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。B项，过氧化钠中的阴离子为O₂²⁻，1molNa₂O₂中含有的阴离子数目为N_A，错误。C项，O₃的摩尔质量为48g/mol，16gO₃的物质的量为1/3mol，含有的氧原子数为1/3×3×N_A=N_A，正确。D项，1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺数目为2N_A，错误。故选C。65.【参考答案】C【解析】铜锌原电池中，锌的金属活动性强于铜，锌作负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺，C正确。铜作正极，氢离子在铜片上得电子发生还原反应生成氢气，A错误。电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片），B错误。正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，D错误。故选C。66.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分的浓度保持不变，B正确。平衡时各物质的浓度取决于起始量和转化程度，不一定相等，A错误。该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，C错误。平衡时正反应速率等于逆反应速率，D错误。故选B。67.【参考答案】C【解析】同一周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B错误。主族元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，即等于主族序数，但氧和氟无正价，C正确。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D错误。故选C。68.【参考答案】A【解析】pH=13的NaOH溶液中，c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，c(OH⁻)=0.1mol/L。氢氧化钠是强碱，溶液中氢氧根离子主要来自NaOH的电离，氢离子全部来自水的电离。根据水的电离方程式H₂O⇌H⁺+OH⁻，水电离出的H⁺和OH⁻物质的量相等，所以由水电离出的c(OH⁻)=c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，故选A。69.【参考答案】C【解析】A项，该有机物主链应选最长的碳链，正确命名为3-甲基戊烷，A错误。B项，该物质含有两个碳碳双键，应命名为1,3-丁二烯，B错误。C项，CH₃CH₂OH是乙醇，命名正确。D项，CH₃COCH₃是丙酮，丙酮酸为CH₃COCOOH，D错误。故选C。70.【参考答案】B【解析】A项，NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能直接放在纸上，错误。B项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，错误。D项，应用火柴或打火机点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，错误。故选B。71.【参考答案】C【解析】干冰升华是二氧化碳由固态直接变为气态，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成乙醇、木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，均属于化学变化。72.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氢氧化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质。73.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；活泼金属与活泼非金属之间易发生电子转移形成离子键，D正确。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。75.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此原子半径最大的是Na。76.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。注：本题正确答案为0.5mol/L，对应选项A。经重新核对，答案应为A。77.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；增大压强只对有气体参加的反应有影响，B错误；催化剂能改变反应速率，C错误；反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快，D错误。78.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH3CH2OH含有C、H、O三种元素，属于醇；CH3COOH含有C、H、O三种元素，属于羧酸；C2H4仅含C、H两种元素，属于烃；CH3Cl含有C、H、Cl三种元素，属于卤代烃。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池中金属活动性强的作负极，D错误。80.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误；升高温度使平衡向吸热