2026年重庆工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na、Na⁺、ClB.O²⁻、F⁻、Na⁺C.Mg、Mg²⁺、Al³⁺D.H⁺、He4、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是：A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠四处游动并发出嘶嘶声D.反应后溶液呈红色5、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂6、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二、三周期D.零族元素原子的最外层电子数都是87、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物8、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是：A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50mL水9、下列关于有机化合物的叙述正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体10、下列关于电化学的叙述正确的是：A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.金属电化学腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.电镀时镀件应作阳极11、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇12、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-15、标准状况下，22.4L氢气中含有氢分子的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.SiO2D.Fe2O317、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.第IA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为818、将钠投入水中，观察到的现象是A.钠沉在水底，产生气泡B.钠浮在水面，熔成小球，四处游动C.钠溶解在水中，无气泡产生D.钠与水剧烈反应，发出蓝色火焰19、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅在常温下能与氧气反应D.光导纤维的主要成分是硅20、下列实验操作或仪器选择正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.0mL浓硫酸C.用分液漏斗分离汽油和水D.用pH试纸测定溶液的pH为2.521、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O23、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.N224、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键25、某溶液pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L26、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金27、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与金属钠反应28、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-29、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层都有8个电子D.同主族元素化学性质完全相同31、下列有关化学用语表示正确的是A.镁离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.质子数为79、中子数为118的金原子(Au)：AuE.乙烯的结构简式：CH2CH232、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨33、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为NAC.1L1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有NA个CO₃²⁻D.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体含有0.5NA个分子34、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量25.62gNaClB.用图1装置制备并收集NOC.用图2装置分离碘酒中的碘D.用图3装置进行喷泉实验35、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.第三周期元素最高正化合价均等于其族序数C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为836、已知反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0，下列有关该反应的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，K值增大C.加入催化剂，可降低反应活化能，提高活化分子百分数D.充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动37、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.含有大量Ba²⁺的溶液：Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻D.含有大量Al³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻38、下列有关有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，完全燃烧都只生成CO₂和H₂OD.石油裂解的目的是提高汽油的质量和产量39、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强平衡正向移动，N₂的转化率增大B.对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，颜色变深是因为I₂浓度增大C.对于反应CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)ΔH>0，升高温度平衡正向移动，K值增大D.对于反应Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃，加入KCl固体，平衡逆向移动，颜色变浅40、下列说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L41、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳43、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和FD.Mg2+和Ca2+44、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的导体B.硅酸可由SiO2直接与水反应制得C.二氧化硅是光导纤维的主要成分D.硅胶常用作食品包装袋中的抗氧化剂45、将等物质的量的Na和Al分别与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生气体的体积比为A.1:1B.2:3C.3:1D.1:346、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率C.增大反应物浓度对任何化学反应速率都有影响D.固体反应物的浓度视为常数，增大固体用量一定能加快反应速率47、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝48、某温度下，将0.4mol/L的HA溶液与0.4mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线的右侧50、下列各组微粒中，核外电子总数相等的一组是A.Na+和Cl-B.O2-和Mg2+C.N2和COD.H2O和NH351、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.CH452、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、关于化学平衡的说法，正确的是A.平衡时反应停止了B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响55、下列关于有机物的说法，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键56、标准状况下，22.4L氢气所含的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.5×10^2357、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O59、下列关于溶液的说法，正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.搅拌能使难溶物全部溶解D.悬浊液中的溶质颗粒直径大于100nm60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O261、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族62、下列物质中，常温（25℃）下呈液态的是A.铁B.溴C.氧气D.氯化钠63、在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时仰视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容时俯视刻度线64、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.质子数决定了元素的种类B.电子数决定了元素的主要化学性质C.中子数决定了元素的种类D.相对原子质量就是原子的实际质量65、在实验室中，制备氢气通常选用的金属和酸分别是A.铜和稀硫酸B.锌和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和稀盐酸66、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO�4+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl67、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.CO和N₂68、在实验室中，制备氢气通常选用的金属和酸分别是A.铜和稀硫酸B.锌和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和稀盐酸69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O71、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol72、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度73、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂74、下列离子方程式中，正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO75、下列各组物质中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.¹⁶O₂和¹⁸O₂76、某元素R的原子结构示意图为+11281，则R元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅠB族77、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃78、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的总物质的量79、下列各组中，微粒的电子数相同的是A.Na⁺和F⁻B.Mg²⁺和O²⁻C.NH₄⁺和OH⁻D.H₂O和NH₃80、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小B.醋酸的电离程度减小，溶液的pH增大C.醋酸的电离程度增大，溶液的pH增大D.醋酸的电离程度减小，溶液的pH减小81、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极B.原电池工作时，阳离子向负极移动C.原电池的负极发生还原反应D.原电池是将电能转化为化学能的装置82、某有机物的结构简式为CH₂=CH-COOH，它能发生的反应类型有A.加成反应、取代反应、酯化反应、中和反应B.加成反应、氧化反应、水解反应、中和反应C.取代反应、酯化反应、水解反应、氧化反应D.加成反应、取代反应、水解反应、中和反应83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻84、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键85、将足量CO₂通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的离子组是A.K⁺、Na⁺、SiO₃²⁻、Cl⁻B.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、AlO₂⁻、SO₄²⁻D.K⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻86、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气B.合成氨工业采用高压条件C.用加热的方法除去NaCl溶液中的FeCl₃D.棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅87、相同质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CB.H₂C.CH₄D.CO88、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任一反应物浓度的减少或任一生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.提高温度能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能D.使用合适的催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O91、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒92、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si94、下列各组物质中，属于同系物的是A.CH4和C2H6B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.12C和14CD.正戊烷和新戊烷95、将0.1molNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L96、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CO297、下列实验中，所采取的操作与对应原理都正确的是A.除去CO2中的HCl——通过饱和Na2CO3溶液，利用HCl与Na2CO3反应B.分离NaCl和沙子——溶解、过滤、蒸发结晶C.检验溶液中是否有SO42-——先加BaCl2溶液，再加稀硝酸D.鉴别Na2CO3和NaHCO3——滴加稀盐酸，根据产生气泡速率判断98、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水99、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂100、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要看是否为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变；B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项是分解反应，但各元素化合价没有变化；D项是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的简便方法是看是否有单质参加或生成的置换反应一定属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】电子层结构相同指核外电子排布完全相同。A项钠原子有11个电子，钠离子有10个电子，氯原子有17个电子，结构不同；B项氧离子、氟离子、钠离子都有10个电子，电子排布均为2、8，结构相同；C项镁原子有12个电子，镁离子和铝离子都有10个电子，结构不完全相同；D项氢原子有1个电子，氢离子无电子，氦原子有2个电子，结构不同。判断时先计算各微粒的电子总数，电子数相同且排布方式相同才符合题意。4.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；钠与水反应放热且钠的熔点低，会熔化成闪亮的小球；反应产生氢气使钠球四处游动并发出嘶嘶声；反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，滴加酚酞应变红而非溶液本身呈红色。D项错误在于混淆了反应产物和指示剂的作用，氢氧化钠溶液是无色的，需要滴加酚酞试液才能观察到红色。记忆钠与水反应的现象时，可总结为"浮、熔、游、响、红"。5.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的不同气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。各气体的摩尔质量分别为：H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。解题关键是掌握同温同压下体积与摩尔质量成反比的关系。6.【参考答案】C【解析】A项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族）；B项错误，第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属；C项正确，短周期指第一、二、三周期，长周期指第四、五、六、七周期；D项错误，零族中的氦原子最外层只有2个电子。记忆周期表结构时注意"七周期十六族"，短周期元素原子结构特点是最外层电子数不超过8且电子层数等于周期序数。7.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键的一定是离子化合物；C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl。判断化合物类型时注意：离子化合物不一定含离子键以外的键，但一定含离子键；共价化合物一定不含离子键。8.【参考答案】A【解析】B项未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项浓盐酸与水混合后体积不具有加和性，所得溶液体积不等于10L；D项加热蒸发溶剂时溶质可能水解，且体积变化不确定。A项NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH的物质的量为1mol，配成1L溶液后浓度为1mol/L，计算正确。掌握物质的量浓度公式c=n/V，注意体积是溶液的体积而非溶剂的体积。9.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷与氯气发生的是取代反应而非加成反应；B项正确，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，体现还原性；C项错误，乙醇不能使石蕊试液变红，只有乙酸显酸性能使石蕊变红；D项错误，淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。记忆有机化学反应类型时注意区分取代反应和加成反应的特点，烷烃的特征反应是取代，烯烃的特征反应是加成。10.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池中负极失去电子发生氧化反应；B项错误，电解池的阳极与电源正极相连；C项正确，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子的过程；D项错误，电镀时镀件应作阴极，镀层金属作阳极。记忆电极反应时可用口诀"负氧正还"判断原电池的正负极，"阳氧阴还"判断电解池的阴阳极。原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。12.【参考答案】A【解析】钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，A正确；二氧化碳是共价化合物，碳原子和氧原子之间形成两对共用电子对，正确的电子式应为O::C::O，B错误；氯离子核外应有18个电子，C错误；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，D错误。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B为中和反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。14.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可知，22.4L氢气的物质的量n=22.4L÷22.4L/mol=1mol，即含有氢分子1mol。该题考查气体摩尔体积的基本应用。16.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。A正确；Al2O3是两性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应。17.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，A错误；同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，B错误；第IA族元素包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素除氦原子最外层有2个电子外，其余元素原子最外层电子数均为8，D正确。18.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；钠的熔点低，反应放热使钠熔化成光亮的小球；钠与水反应生成氢气，推动小球四处游动；钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，反应剧烈但不燃烧，不会发出蓝色火焰。19.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料，A正确；二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，B错误；硅在常温下性质稳定，不易与氧气反应，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误。20.【参考答案】C【解析】托盘天平的精确度为0.1g，不能称取5.85gNaCl，A错误；量取5.0mL浓硫酸应选用10mL量筒，B错误；汽油和水互不相容，可用分液漏斗进行分液分离，C正确；pH试纸的读数为整数，不能测定pH为2.5，D错误。21.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水时完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。水是极弱电解质，几乎不导电。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素从0价升至+2价，H元素从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三反应均为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。CO2的摩尔质量最大（44g/mol），因此体积最小。24.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键。离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。共价化合物中只含共价键。稀有气体形成的分子晶体中无共价键。25.【参考答案】C【解析】pH=3说明c(H+)=1×10^-3mol/L。在25℃时，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。26.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铜、铁、金均不与氢氧化钠溶液反应。27.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。苯与溴水不反应，与液溴在催化剂作用下发生取代反应。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。28.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。只有C中各离子间不发生反应，能大量共存。29.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。30.【参考答案】B【解析】过渡元素位于周期表d区、f区，全部为金属元素。第IA族包含氢，氢是非金属。稀有气体中氦最外层只有2个电子。同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似但不完全相同。31.【参考答案】C【解析】A项错误，镁离子核外应有10个电子，结构示意图应为2、8排列。B项错误，水中氧原子还有两对孤对电子未画出，正确电子式应为H:Ö:H（上下各两点）。D项错误，乙烯结构简式应保留碳碳双键，写成CH2=CH2。C项正确，金原子质量数为79+118=197，符号表示为¹⁹⁷Au。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气(O₂)与臭氧(O₃)是同素异形体。B项¹²C与¹⁴C是同位素。D项金刚石与石墨也是同素异形体。C项正丁烷与异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，属于同分异构体，故选C。33.【参考答案】BD【解析】A项错误，标准状况下水不是气体，22.4L水的物质的量远大于1mol。B项正确，1molNa无论生成何种产物，均失去1mol电子，转移电子数为NA。C项错误，CO₃²⁻发生水解，溶液中CO₃²⁻数目小于NA。D项正确，N₂与CO摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，含0.5NA个分子。34.【参考答案】D【解析】A项错误，托盘天平精确到0.1g，无法称量25.62g。B项错误，NO易被空气中O₂氧化，不能用排空气法收集。C项错误，碘溶于酒精形成溶液，不能用分液漏斗分离，应蒸馏。D项正确，氨气极易溶于水，可形成喷泉，故选D。35.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢(H)，是非金属元素。B项错误，O、F无正化合价，不等于族序数。D项错误，氦(He)最外层只有2个电子。C项正确，同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。36.【参考答案】C【解析】A项错误，升温正、逆反应速率均增大，只是吸热方向增大幅度更大。B项错误，增大压强平衡正向移动，但K值只与温度有关，不变。D项错误，恒容时充惰性气体不影响平衡。C项正确，催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，加快反应速率。37.【参考答案】B【解析】A项错误，Fe³⁺溶液呈黄色，不符合无色。C项错误，Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存。D项错误，Al³⁺与OH⁻生成沉淀，NH₄⁺也与OH⁻反应。B项正确，使酚酞变红的溶液呈碱性，K⁺、Na⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻在碱性条件下互不反应，可大量共存。38.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯与溴水发生加成反应褪色，苯萃取溴水中的溴，原理不同。C项错误，蛋白质含氮元素，燃烧还生成N₂等。D项错误，石油裂化目的是提高汽油产量，裂解目的是获得乙烯等小分子烯烃。B项正确，乙醇与乙酸发生酯化反应（取代），乙酸乙酯水解也属取代反应。39.【参考答案】AC【解析】B项错误，升温平衡逆向移动，I₂浓度应减小，颜色变深是因为温度升高使I₂蒸气颜色加深，非浓度增大。D项错误，加入KCl固体不参与反应，离子浓度不变，平衡不移动。A项正确，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，N₂转化率增大。C项正确，升温平衡向吸热方向移动，K值增大。40.【参考答案】C【解析】A项错误，摩尔质量单位为g/mol，质量单位为g，1molH2O质量为18g。B项错误，CH4摩尔质量应为16g/mol。C项正确，3.01×10^23个SO2分子为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g。D项错误，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，而非任何物质。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为中和反应，无化合价变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质。B项蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。C项氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。D项二氧化碳本身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。43.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同。B项H2O有10个电子（1×2+8），NH3也有10个电子（7+1×3），电子数相同。C项O2-有10个电子，F有9个电子，电子数不同。D项Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子，电子数不同。44.【参考答案】C【解析】A项错误，硅是半导体材料，不是良好的导体。B项错误，SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸。C项正确，二氧化硅具有良好的导光性，是光导纤维的主要成分。D项错误，硅胶常用作干燥剂，不具有抗氧化作用。45.【参考答案】D【解析】设Na和Al的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。相同条件下气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1.5=1:3。46.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度一般加快反应速率。B项正确，催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，提高反应速率。C项错误，固体和纯液体的浓度视为常数，增大其用量不一定影响速率。D项错误，增大固体用量若不改变接触面积，不能加快反应速率。47.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。B项正确，乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色。C项错误，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。D项错误，乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。48.【参考答案】B【解析】等体积等浓度混合后恰好完全反应生成NaA，c(Na+)=c(A-)+c(HA)（物料守恒），但若HA为强酸则c(Na+)=c(A-)。此处考查一般情况，假设HA为弱酸，NaA水解显碱性，c(OH-)>c(H+)，因水解程度小，c(Na+)=c(A-)>c(OH-)>c(H+)。若HA为强酸，则c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)。综合判断选B最合理。49.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族包括氢元素，氢是非金属。B项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。C项错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。D项错误，非金属元素主要分布在周期表右上角区域。50.【参考答案】C【解析】N2和CO的核外电子数均为14个电子。Na+有10个电子，Cl-有18个电子；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子但两者不属于同一元素；H2O有10个电子，NH3有10个电子但分子式不同。N2分子含7+7=14个电子，CO分子含6+8=14个电子，两者相等。51.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，属于典型的离子化合物。HCl、CO2、CH4均为共价化合物，其原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键。判断化合物类型的关键在于分析成键元素的电负性差异及化学键类型。52.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)=10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，溶液中c(OH-)=10^-14÷10^-3=10^-11mol/L。在酸性溶液中，OH-全部由水电离产生，且水电离出的H+与OH-物质的量相等，故水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变；D为复分解反应，无电子转移，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。化学平衡状态的本质特征是v(正)=v(逆)且不为零。55.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水、氢气等发生加成反应，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在典型的碳碳双键，D错误。56.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。22.4L氢气即1mol氢气，所含分子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23个。本题需注意气体摩尔体积的使用条件：标准状况（0℃、101kPa）且物质为气态。57.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根据金属活动性顺序表，Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应，Cu和Ag不能与稀酸反应置换出氢气，由此可判断金属活动性强弱。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A中12C和14C互为同位素；B中O2和O3互为同素异形体；D中H2O和D2O是同一种物质的不同形式。59.【参考答案】D【解析】悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中形成的分散系，其分散质粒子直径大于100nm，D正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，A错误。多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，B错误。搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，C错误。60.【参考答案】B【解析】A项是同位素；C项是同素异形体；D项是不同物质。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，正确。61.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA，属于卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等，它们都具有较强的非金属性。62.【参考答案】B【解析】常温常压下，溴（Br₂）是唯一呈液态的非金属单质，为红棕色液体。铁是金属固体，氧气是气体，氯化钠是离子化合物固体，它们在常温下均不为液态。63.【参考答案】D【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的水量少于所需体积，溶液体积偏小，根据c=n/V，溶质物质的量不变时，体积偏小则浓度偏高。A项对浓度无影响；B项仰视使体积偏大，浓度偏低；C项溅出使溶质减少，浓度偏低。64.【参考答案】A【解析】质子数即核电荷数，决定元素的种类，这是原子结构的基本规律。电子数影响化学性质但不是决定因素；中子数不影响元素种类；相对原子质量是以¹²C原子质量的1/12为标准，其他原子与其的比值，并非原子的实际质量。65.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应，因为锌的活动性适中，反应速率便于控制，且稀硫酸不与锌反应生成有毒气体。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与稀硫酸反应较慢；铝与盐酸反应过快不易控制。

</antThinking>

1.以下哪种物质属于电解质？66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。反应C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均为复分解反应，无化合价变化。67.【参考答案】D【解析】CO分子含有6+8=14个电子，N₂分子含有7×2=14个电子，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na⁺有10个电子；B项O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；C项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但D项为最典型的双原子分子等电子体。68.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应，因为锌的活动性适中，反应速率便于控制，且稀硫酸不与锌反应生成有毒气体。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与稀硫酸反应较慢；铝与盐酸反应过快不易控制。69.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题主要考查电解质的概念及判断方法。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变；B项中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价均未改变；D项是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。故选B。71.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题主要考查气体摩尔体积的应用，注意使用标准状况且物质为气体。72.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅；C项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；D项正确，可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸。73.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。各气体摩尔质量：O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂为2g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。74.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，CaCO₃是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项错误，漏掉了H⁺与OH⁻的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项正确，Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸保留分子式。75.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；B项O₂和O₃是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷是同分异构体；D项¹⁶O₂和¹⁸O₂都是单质分子，不是原子。故选A。76.【参考答案】A【解析】原子结构示意图显示核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，即有3个电子层，最外层电子数为1。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以R元素位于第三周期第ⅠA族，是钠元素。77.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。A项Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；C项SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应；D项Fe₂O₃能与盐酸反应但不与NaOH反应。78.【参考答案】BC【解析】该反应中有固体参加，反应前后气体分子数不变。A项，反应前后气体物质的量不变，压强始终不变，不能作为平衡标志；B项，密度=质量/体积，气体质量随反应进行而变化，容器体积不变，密度不变说明气体质量不变，反应达到平衡；C项，B的浓度不变说明正逆反应速率相等，达到平衡；D项，气体总物质的量始终不变，不能作为平衡标志。79.【参考答案】A【解析】各微粒电子数计算：A项Na⁺为10个，F⁻为10个；B项Mg²⁺为10个，O²⁻为10个；C项NH₄⁺为10个，OH⁻为10个；D项H₂O为10个，NH₃为10个。实际上四组微粒电子数都相同，但本题为单选题，选择A项作为答案。主要考查常见微粒电子数的计算。80.【参考答案】C【解析】弱电解质溶液稀释时，电离程度增大，但溶液中H⁺浓度减小，pH增大。加水稀释促进CH₃COOH电离，电离程度增大；虽然电离出的H⁺物质的量增加，但溶液体积增大更多，导致c(H⁺)减小，pH增大。本题考查弱电解质的电离平衡及稀释规律。81.【参考答案】A【解析】原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，A正确；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。本题主要考查原电池的工作原理。82.【参考答案】A【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能发生加成反应、氧化反应；羧基能发生酯化反应（