2026年重庆幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年重庆幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.2H₂+O₂→2H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷4、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L5、下列物质溶于水后，能电离出H⁺的是A.NaOHB.NaClC.HClD.C₂H₅OH6、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg7、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆8、下列操作中，能使化学平衡N₂+3H₂⇌2NH₃向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.降低压强D.使用催化剂9、pH=3的盐酸溶液中，c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.氯化钠溶液C.冰水混合物D.石灰石12、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中13、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定14、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是：A.植物油B.面粉C.食盐D.泥沙15、下列变化属于化学变化的是：A.铁钉生锈B.玻璃破碎C.酒精挥发D.冰块融化16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻17、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是：A.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢气B.排在前面的金属一定能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来C.金属活动性顺序与实验无关D.钾的金属活动性比钠弱18、下列物质中，碳元素的化合价最低的是：A.CO₂B.CC.CH₄D.CO19、下列关于酸、碱、盐的说法正确的是：A.酸中一定含有氢元素B.碱中一定含有金属元素C.盐中一定含有金属元素D.酸碱中和反应一定生成盐和水20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石21、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎22、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒23、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内质子数都等于中子数D.原子中质子数与中子数相等24、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳25、下列物质中，能够导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水26、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳27、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.溶剂只能是水28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人29、下列关于燃烧和灭火的说法中，错误的是A.燃烧需要同时具备三个条件B.灭火的原理是破坏燃烧的条件之一C.用水灭火可以降低可燃物的着火点D.空气中氧气浓度过低时，燃烧不能进行30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.石灰水31、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.食盐溶于水C.铁生锈D.玻璃破碎32、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数33、下列气体中，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫34、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳36、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔37、1molH₂SO₄中含有氧原子的物质的量是A.1molB.2molC.4molD.98mol38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂39、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.2Mg+O₂点燃2MgO40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖41、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl43、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝不活泼B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于过量氢氧化钠溶液D.铝不能与任何酸发生反应44、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻45、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂46、下列关于实验室安全操作的说法错误的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭C.酒精灯熄灭后应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭D.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动47、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离酒精和水B.用燃烧法鉴别羊毛和涤纶C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用托盘天平称量2.50gNaCl固体48、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素位于周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅢA族49、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键50、下列微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O和O2-C.F-和NeD.Cl和Cl-51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl53、常温下，下列溶液的pH最小的是A.食盐水B.蔗糖水C.纯碱溶液D.白醋54、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷55、1mol下列物质中，质量最大的是A.O2B.H2OC.NaOHD.CO256、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO258、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.平衡一旦建立就不能改变59、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO260、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+→H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+→Cu2++2Ag61、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.负极失去电子，发生氧化反应62、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O63、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.氯化钡溶液64、关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键65、下列实验操作或现象描述正确的是A.用pH试纸测定某溶液pH时，先将试纸润湿B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌D.制备氢氧化亚铁时，无需隔绝空气66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O68、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1B.阿伏加德罗常数的数值为12g碳中含有的碳原子数C.阿伏加德罗常数的单位为molD.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子69、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Fe3+、OH-、Na+、SO4^2-C.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-70、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水反应C.Na2CO3不稳定，受热易分解D.NaOH能用于治疗胃酸过多71、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为生成了HClOD.实验室用加热浓盐酸与MnO2反应制取氯气72、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，一氯甲烷有同分异构体B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝73、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.使用催化剂不参与化学反应，因此不影响反应速率D.固体反应物的表面积对反应速率无影响74、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止进行B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.增大反应物浓度，平衡不移动D.催化剂能改变平衡常数75、某溶液中可能含有Cl-、SO4^2-、CO3^2-中的若干种离子，取少量溶液进行如下实验：①滴加BaCl2溶液产生白色沉淀；②过滤后向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡。由此可判断溶液中一定含有A.Cl-B.SO4^2-和CO3^2-C.CO3^2-D.SO4^2-76、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏小C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁78、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl79、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO480、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O281、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-182、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Br、Cl83、下列说法正确的是A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定是错误的反应D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化84、下列鉴别方法可行的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C.用澄清石灰水鉴别一氧化碳和二氧化碳D.用稀硫酸鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液85、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入少量氯化钠晶体，充分搅拌后，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液浓度增大86、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.短周期是指第一、二周期C.第IA族的元素全部是金属元素D.同一主族元素的最外层电子数相同87、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.1molO2中含有约1.204×10^24个氧原子C.1molH2O中含有1mol氢气和1mol氧气D.阿伏伽德罗常数就是6.02×10^2388、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、Na+、Cl-C.Ba2+、SO4^2-、K+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-89、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠固体D.二氧化碳90、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.同位素的物理性质和化学性质完全相同D.原子最外层电子数相同的原子一定属于同一主族91、实验室制备氢氧化铁胶体的正确方法是A.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中并加热至红褐色C.将氯化铁晶体溶于蒸馏水中D.将氢氧化铁固体分散在水中92、下列反应属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合C.铁与稀硫酸反应D.氢氧化钠与盐酸中和93、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-94、关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠暴露在空气中最终生成过氧化钠B.钠可以保存在煤油中C.过氧化钠是白色固体D.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铝B.氧化铁C.二氧化硅D.氧化铜96、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖97、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.用酒精萃取碘水中的碘D.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近98、下列元素中，原子半径最小的是？A.钠NaB.镁MgC.铝AlD.氯Cl99、下列物质中，属于电解质的是？A.铜CuB.氯化钠NaClC.蔗糖C12H22O11D.二氧化碳CO2100、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键。NaCl由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，分子内只含共价键。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。反应C中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应。其余选项均无元素化合价变化。3.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。B为同素异形体，C为化合物，D为同分异构体。4.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。1mol任何气体在该条件下的体积都约为22.4L。这是气体摩尔体积的基本概念，适用于所有理想气体。5.【参考答案】C【解析】酸溶于水能电离出H⁺。HCl是强酸，在水中完全电离：HCl→H⁺+Cl⁻。NaOH电离出OH⁻，NaCl电离出Na⁺和Cl⁻，乙醇是非电解质，在水中不发生电离。6.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg位于Zn、Fe、Cu之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。7.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的链烃或环烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。CH₄是甲烷，属于饱和烃。A为乙烯（烯烃），B为乙炔（炔烃），D为苯（芳香烃），均含不饱和键。8.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的放热反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。升高温度平衡逆向移动，降低压强平衡逆向移动，催化剂不影响平衡移动。9.【参考答案】C【解析】pH=3，则c(H⁺)=10⁻³mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，所以c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。10.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与盐酸反应：Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O；也能与NaOH溶液反应：Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O。其余物质只与酸或碱中的一种反应。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物虽然存在固态和气态两种形态，但本质都是水分子H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；氯化钠溶液是氯化钠溶解在水中形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此正确答案为C。12.【参考答案】C【解析】量取液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，这是正确的读数方法。A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。13.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。卤族元素（F、Cl、Br、I等）最外层均为7个电子，它们都是典型的非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。因此该元素一定是非金属元素。14.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐（氯化钠）易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液。植物油不溶于水，会形成乳浊液；面粉不溶于水，形成悬浊液；泥沙不溶于水，也会形成悬浊液。溶液的特征是均一性和稳定性，只有食盐符合条件。15.【参考答案】A【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分氧化铁），有新物质产生，属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是状态由液态变为气态，冰块融化是状态由固态变为液态，这些变化过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。16.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能结合生成沉淀、气体或水。A组中H⁺与OH⁻会结合生成水，不能大量共存；B组中Ba²⁺与SO₄²⁻会结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D组中Ag⁺与Cl⁻会结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；C组中各离子之间不发生反应，可以大量共存。17.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，A正确；B项中钾、钙、钠等活泼金属投入盐溶液中会先与水反应，不能置换出后面的金属，错误；金属活动性顺序是通过实验总结得出的，C错误；钾的金属活动性比钠强，D错误。18.【参考答案】C【解析】根据化合价规则，化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零。CO₂中碳元素为+4价；C为单质，碳元素化合价为0；CH₄中氢为+1价，设碳为x，则x+(+1)×4=0，解得x=-4；CO中氧为-2价，碳为+2价。比较可知CH₄中碳元素化合价最低，为-4价。19.【参考答案】A【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此酸中一定含有氢元素，A正确；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，但氨水(NH₃·H₂O)是碱却不含金属元素，B错误；盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，如NH₄Cl不含金属元素，C错误；酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，D正确。

【注】此题A和D均正确，若单选则选最佳答案A。20.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，是纯净物。因此选B。21.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是液态变为气态，属于物理变化；铁钉生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。22.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热；烧杯和锥形瓶底面积较大，直接加热容易受热不均而破裂，需要垫石棉网加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。因此选C。23.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子核体积很小但集中了几乎全部质量，B正确；质子数不一定等于中子数，如氢原子核内只有1个质子没有中子，C、D错误。因此选B。24.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳的汉字偏旁分别是"气气石"，均属于非金属元素；钠的汉字偏旁是"金"字旁，属于金属元素。因此选C。25.【参考答案】C【解析】铜丝含有自由移动的电子，能够导电；氯化钠固体中离子不能自由移动，不能导电；蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不能导电；蒸馏水几乎不导电。因此选C。26.【参考答案】C【解析】气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越小，密度越小。氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为28，二氧化碳的相对分子质量为44，因此氢气密度最小。因此选C。27.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，B错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，C正确；溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，D错误。因此选C。28.【参考答案】D【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，应用火柴点燃；B选项称量时应左物右码；C选项滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内；D选项试管口不对着人是为了防止液体喷出伤人，操作正确。因此选D。29.【参考答案】C【解析】燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件同时具备；灭火只需破坏其中一个条件即可；着火点是物质的固有属性，一般不能改变，用水灭火是因为水蒸发吸热使温度降到着火点以下，而不是降低着火点；氧气浓度过低确实会影响燃烧。因此选C。30.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H₂O一种分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。31.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化、食盐溶于水、玻璃破碎均没有新物质生成，属于物理变化。32.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数决定同位素，电子数影响带电状态，最外层电子数决定化学性质。33.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气、氯化氢极易溶于水，二氧化硫易与水反应，均不能用排水法收集。34.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁位于锌、铁、铜之前，活动性最强。镁能与稀盐酸剧烈反应，铜不能与稀盐酸反应。35.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子导电，是电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为生成了其他物质，本身不电离。36.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项液体沸腾可能喷出伤人，试管口不能对着人；C项浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项是正确的闻气味方法。37.【参考答案】C【解析】每个H₂SO₄分子中含有4个氧原子，所以1molH₂SO₄中含有4mol氧原子。98mol是H₂SO₄的质量，不是氧原子的物质的量。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，B互为同素异形体，D分子式不同。39.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn与H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，符合置换反应定义。A为分解反应，B为复分解反应，D为化合反应。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质，故选C。41.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；物质的量的单位是摩尔，B错误；1mol任何物质所含粒子数约为6.02×10²³，但粒子不一定是原子，也可能是分子或离子，C错误；物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确，故选D。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，各元素化合价不变；C中Zn置换出H₂，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。43.【参考答案】C【解析】铝在空气中易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，并非铝不活泼，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，C正确；铝能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，D错误。故选C。44.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂气体和水；D中Cu²⁺与OH⁻会生成Cu(OH)₂沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。45.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的分子数与物质的量成正比。根据n=m/M可知，等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂的摩尔质量最小，因此所含分子数最多。故选A。46.【参考答案】B【解析】A正确，稀释浓硫酸时应将酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；B错误，金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与泡沫灭火器中的水或二氧化碳反应产生氧气助燃，应使用干燥沙土扑灭；C正确，酒精灯应用灯帽盖灭；D正确，闻气体应用扇闻法。故选B。47.【参考答案】B【解析】A错误，酒精和水互溶，不能用分液法分离；B正确，羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧有特殊气味且无灰烬；C错误，氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH；D错误，托盘天平精确度为0.1g，无法称量2.50g。故选B。48.【参考答案】B【解析】该原子核外共有3个电子层，次外层（第二层）有8个电子，最外层（第三层）有3个电子，核外电子总数为2+8+3=13，对应元素为铝。铝原子核外有3个电子层，位于第三周期，最外层有3个电子，位于第ⅢA族。故选B。49.【参考答案】D【解析】A错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，离子化合物中也可含有共价键，如NaOH；D正确，NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键。故选D。50.【参考答案】C【解析】F-的核外电子数为9+1=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。Na核外有11个电子，Na+有10个；O核外有8个电子，O2-有10个；Cl核外有17个电子，Cl-有18个。本题考查原子结构与离子结构的基本知识，需注意阳离子失去电子、阴离子得到电子后核外电子数的变化规律。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水后能电离出钠离子和氯离子，可导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，故不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三项反应中各元素的化合价均未发生改变，属于复分解反应或分解反应，均不属于氧化还原反应。判断依据是找化合价变化。53.【参考答案】D【解析】pH值越小，溶液酸性越强。白醋的主要成分是醋酸，呈酸性，pH小于7。食盐水呈中性，pH约为7。蔗糖水呈中性，pH约为7。纯碱是碳酸钠，其水溶液因碳酸根水解而呈碱性，pH大于7。因此白醋的pH最小。本题考查常见物质的酸碱性及pH值的基本概念。54.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。乙烯分子中含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化，使紫红色褪去，常用于检验碳碳双键的存在。甲烷、乙烷均为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。苯分子中的碳碳键介于单键和双键之间，性质较稳定，也不能使酸性高锰酸钾褪色。55.【参考答案】C【解析】物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。O2的摩尔质量为32g/mol，H2O为18g/mol，NaOH为40g/mol，CO2为44g/mol。1mol物质的质量在数值上等于其摩尔质量，因此质量最大的是CO2，为44g。此处注意NaOH的摩尔质量为23+16+1=40g/mol，CO2为12+16×2=44g/mol。56.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na＞Mg＞Al，A项正确。同周期元素从左到右原子半径减小，N＞O＞F，B项错误。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li＜Na＜K，C项错误。同主族元素从上到下原子半径增大，Cl＜Br＜I，D项错误。原子半径比较的核心规律是周期律。57.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。氧化铜是碱性氧化物，只能与盐酸反应。二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。两性物质是高频考点。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，B项正确。A项错误，化学平衡是动态而非静态。C项错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。D项错误，改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动。化学平衡的核心特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。59.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。氨气（NH3）是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。气体干燥原则是干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。60.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+→Fe2++H2↑。B项错误，碳酸钙难溶于水，应写成化学式，应为CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑。C项错误，漏写了氢离子与氢氧根离子的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O。D项正确，符合反应事实和离子方程式书写规则。61.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，电流方向相反。A项错误，电子从负极流向正极。B项错误，负极发生氧化反应。C项错误，正极发生还原反应。D项正确，完整描述了负极的本质特征。记住口诀：负氧正还。62.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项中12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。C项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项中H2O和D2O是同一种物质的不同形式，不互为同分异构体。63.【参考答案】C【解析】二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会有碳酸氢钠晶体析出，产生沉淀。A项，二氧化碳与氯化钙不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，无法制得碳酸钙沉淀。B项，二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶的碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀。D项，二氧化碳与氯化钡不反应。64.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键；同时铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键，因此氯化铵中既含离子键又含共价键。A项错误，如氢氧化钠中除了离子键还有共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，如氢氧化钠含共价键但属于离子化合物。65.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，B项正确。A项错误，pH试纸不能预先润湿，否则会导致测定结果不准确。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，否则容易引起液体飞溅。D项错误，氢氧化亚铁极易被氧化，制备时需隔绝空气，通常采用胶头滴管伸入液面以下滴加。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物，故选C。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变，属于分解反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变，故选C。68.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，单位为mol^-1，A正确，C错误。阿伏加德罗常数是1mol任何粒子集合体所含的粒子数，不是特指12g碳，B错误。1mol物质所含的原子数取决于其分子构成，如1molO2含有2mol氧原子，D错误。故选A。69.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O；B中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀；C中Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。70.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，不是白色Na2O，A错误。钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中隔绝空气，B正确。Na2CO3热稳定性强，受热不易分解，C错误。NaOH腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用Al(OH)3或NaHCO3，D错误。故选B。71.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确。氯气与水反应生成HCl和HClO，B正确。HClO具有漂白性，能使湿润有色布条褪色，C正确。实验室制氯气需要加热浓盐酸与MnO2，但题干表述缺少"加热"条件，描述不完整且不够准确，故选D。72.【参考答案】C【解析】甲烷为正四面体结构，一氯甲烷不存在同分异构体，A错误。乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，不是取代反应，B错误。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确。乙酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红而非变蓝，D错误。故选C。73.【参考答案】B【解析】增大压强只对涉及气体的反应有影响，A错误。升高温度，反应物分子能量增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，B正确。催化剂参与反应过程，降低活化能从而加快反应速率，C错误。固体表面积越大，反应速率越快，D错误。故选B。74.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，A错误，B正确。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，D错误。故选B。75.【参考答案】B【解析】滴加BaCl2产生白色沉淀，可能生成BaSO4或BaCO3。加入稀硝酸后沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀中有BaCO3（溶于硝酸产生CO2）和BaSO4（不溶于硝酸），因此溶液中一定含有SO4^2-和CO3^2-。由于实验中加入了BaCl2引入了Cl-，无法确定原溶液是否含Cl-。故选B。76.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质。二氧化碳溶于水能导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸电离出离子导电，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是看化合物自身能否电离出自由移动的离子。77.【参考答案】D【解析】A项，用托盘天平称量药品应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘。B项，俯视读数时视线高于凹液面最低处，读数会偏大。C项，给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，应朝向无人方向。D项，过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，可防止滤液飞溅，操作正确。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项是分解反应，各元素化合价均未改变。C项中锰元素从+7价变为+6价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，各元素化合价均未改变。79.【参考答案】B【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁被氧化为+2价，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2。C项，氢氧化铜是难溶弱碱，在离子方程式中应写成化学式，不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。D项，氯化钡与稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外，还生成了盐酸，离子方程式应为Ba2++SO42-=BaSO4。B项离子方程式书写正确。80.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键。H2O是共价化合物，只含共价键，不含离子键。O2是单质，只含共价键。NaOH是离子化合物，含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，同时氢氧根内部氢原子与氧原子之间存在共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。判断时要注意区分离子化合物与共价化合物的本质区别以及化学键的类型。81.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，二者是不同的物理量。物质的量的单位是摩尔，不是克。1mol任何物质所含的粒子数目约为6.02×1023，但不一定是原子，如1molO2含有约6.02×1023个氧分子。阿伏加德罗常数的定义是1mol任何粒子所含的粒子数，其近似值为6.02×1023mol-1。82.【参考答案】C【解析】原子半径的比较规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项，O和S同主族，S半径大于O；O和Na同周期，Na半径大于O；但Na和S比较，Na半径大于S，因此O、S、Na不是依次增大。B项，Na、Mg、Al同周期，从左到右原子半径依次减小。C项，F、Cl、Br同主族，从上到下原子半径依次增大。D项，I、Br、Cl同主族，从上到下原子半径依次增大，反过来I、Br、Cl依次减小。83.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者不相等必然伴随能量变化，因此化学反应中一定有能量变化。B项，放热反应也可能需要加热才能发生，如燃烧反应需要点燃。C项，吸热反应是正确的反应，如碳酸钙高温分解是吸热反应，反应本身是成立的。D项，化学反应中的能量变化可以表现为热能、光能、电能等多种形式，并非都表现为热量变化。84.【参考答案】C【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，无法鉴别。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以用澄清石灰水鉴别。稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，与硫酸钠不反应，可以鉴别。综合分析，C项鉴别方法正确。85.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液。向氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠晶体，由于溶液已经饱和，氯化钠晶体不能再继续溶解，因此晶体的质量不会减少。同时，饱和溶液中也没有氯化钠析出，晶体质量也不会增加。充分搅拌后，晶体质量不变，溶液的浓度也不发生变化。这是饱和溶液的基本性质。86.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期，16个族，包括7个主族、7个副族、1个第VIII族和1个0族，不是18个族。短周期是指第一、二、三周期，不是只有前两个周期。第IA族除氢以外全部是金属元素，氢是非金属元素。同一主族元素的最外层电子数相同，如第IA族元素最外层都有1个电子，第VIIA族元素最外层都有7个电子，这是主族元素的共同特征。87.【参