教科版九年级化学单元测试试卷及答案

教科版九年级化学单元测试试卷及答案第1页共1页教科版九年级化学单元测试试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，活动性最强的是（）A.铝B.锌C.铁D.银参考答案：A3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红D.氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱参考答案：A4.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A.硝酸钠B.蔗糖C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：D5.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取液体时，视线与液面最低处保持水平B.给试管加热时，试管口朝着有人的方向C.用滴管滴加液体时，滴管口接触试管内壁D.过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁参考答案：A6.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，物质的种类一定改变D.化学反应前后，原子的数目一定改变参考答案：B7.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧气B.盐酸C.酒精D.氢氧化钠参考答案：C8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物参考答案：D9.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A.燃烧一定要有氧气参加B.灭火只要用水就可以C.可燃物的着火点越低，越容易燃烧D.火灾发生时，应该乘坐电梯逃生参考答案：C10.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是（）A.实验室中的药品可以随意品尝B.实验室中的废液可以直接倒入下水道C.实验室中的易燃易爆药品应该远离火源D.实验室中的玻璃仪器可以随意加热参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.根据质量守恒定律，化学反应前后，______的质量总和相等。参考答案：反应物、生成物2.在化合物中，氧元素通常显______价，钠元素通常显______价。参考答案：-2、+13.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，例如锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+______↑。参考答案：H24.下列物质的溶解度随温度升高而增大的是______（填“NaCl”或“Ca(OH)2”）。参考答案：NaCl5.某溶液的质量分数为20%，意味着在100g该溶液中，溶质的质量为______g。参考答案：206.用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作是______。参考答案：将试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较7.进行过滤操作时，滤纸应______放置在漏斗中。参考答案：一贴、二低、三靠8.加热试管时，为防止试管破裂，应______。参考答案：先预热，再均匀加热9.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g，需要水的体积为______mL（水的密度约为1g/mL）。参考答案：10、9010.铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与空气中的______和水共同作用的结果。参考答案：氧气三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√3.硫酸铜溶液是蓝色溶液，因此它是一种酸。参考答案：×4.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是一种酸。参考答案：×5.氯化钠的溶解度随温度升高而增大。参考答案：√6.20%的氯化钠溶液意味着在100g该溶液中，含有20g氯化钠。参考答案：√7.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入待测液中。参考答案：×8.进行过滤操作时，滤纸应紧贴漏斗内壁。参考答案：√9.加热试管时，为防止试管破裂，应先均匀加热再集中加热。参考答案：√10.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为10g。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.金属活动性顺序表在化学实验中有哪些重要作用？请举例说明。参考答案：金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度，还可以预测金属发生腐蚀的先后顺序等。例如，可以利用金属活动性顺序表判断铁能否与稀盐酸反应生成氢气，或者判断铜能否与硫酸锌溶液反应置换出锌。2.什么是溶解度？影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度会增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。3.溶液的浓度有几种常见的表示方法？请分别说明其含义。参考答案：溶液的浓度常见的表示方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度。质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，体积分数是指溶质的体积与溶液的体积之比，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。4.质量守恒定律在化学反应中有哪些具体体现？请举例说明。参考答案：质量守恒定律在化学反应中的具体体现是反应前后各种原子的种类和数目保持不变，反应前后物质的总质量也保持不变。例如，在氢气和氧气反应生成水的反应中，反应前后氢原子和氧原子的种类和数目保持不变，反应前后物质的总质量也保持不变。5.酸碱中和反应的本质是什么？请举例说明其在生活中的应用。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。酸碱中和反应在生活中的应用很多，例如，用熟石灰中和酸性土壤，用氢氧化钠中和醋酸等。6.如何根据物质的溶解度随温度变化的规律进行物质提纯？请简述操作步骤。参考答案：根据物质的溶解度随温度变化的规律进行物质提纯，一般采用重结晶的方法。具体操作步骤包括：首先，将含有杂质的物质溶解在热溶剂中，使杂质不溶解或溶解度很小；然后，将溶液冷却，使目标物质结晶析出；最后，将结晶过滤出来，干燥即可得到纯净的物质。7.在配制一定质量分数的溶液时，需要注意哪些关键步骤？请简述。参考答案：在配制一定质量分数的溶液时，需要注意以下关键步骤：首先，计算所需溶质和溶剂的质量；然后，称量所需溶质；接着，将溶质溶解在溶剂中；最后，转移溶液并定容。8.根据金属活动性顺序表，设计一个实验方案，比较铁和铜的金属活动性。参考答案：设计一个实验方案，比较铁和铜的金属活动性，可以采用金属与酸反应的方法。具体实验方案如下：取等质量的铁和铜分别放入两只试管中，分别加入等量的稀盐酸，观察两只试管中产生气泡的快慢。根据产生气泡的快慢判断铁和铜的金属活动性。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究金属活动性顺序，进行了以下实验：（1）将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）将镁条、铜片分别放入硫酸锌溶液中，观察现象。根据实验现象，回答以下问题：①在稀盐酸中，哪种金属反应最剧烈？②根据实验（1）和（2）的现象，可以得出镁、锌、铜的活动性顺序是什么？A.镁、锌、铜B.锌、镁、铜C.铜、锌、镁D.锌、铜、镁参考答案：①A②A2.为了探究影响物质溶解度的因素，某同学进行了以下实验：（1）在相同温度下，将相同质量的食盐分别加入等量的水和酒精中，搅拌后观察溶解情况。（2）在相同条件下，将相同质量的蔗糖分别加入不同温度的水中，搅拌后观察溶解情况。根据实验现象，回答以下问题：①实验（1）中，哪种溶剂中食盐的溶解度更大？②实验（2）中，温度越高，蔗糖的溶解度是增大还是减小？A.水、增大B.酒精、减小C.水、减小D.酒精、增大参考答案：①A②A3.某同学为了测定某固体物质的溶解度，进行了以下实验操作：（1）称取一定质量的该固体物质放入烧杯中。（2）加入一定量的水，加热搅拌至固体物质完全溶解。（3）停止加热，静置冷却，观察是否有晶体析出。（4）过滤、干燥、称量析出的晶体质量。根据实验操作，回答以下问题：①该实验中，需要测量的物理量有哪些？②为了提高实验的准确性，应该注意哪些操作要点？A.称量、温度、过滤、干燥B.温度、溶解度、过滤、干燥C.质量、体积、溶解度、结晶D.质量、温度、溶解度、结晶参考答案：①A②A4.某同学为了探究酸碱中和反应，进行了以下实验：（1）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞试液，观察现象。（2）向上述试管中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察现象。根据实验现象，回答以下问题：①实验（1）中，溶液呈现什么颜色？②实验（2）中，当溶液颜色发生变化时，说明发生了什么反应？A.红色、酸碱中和反应B.无色、酸碱中和反应C.红色、酸碱反应D.无色、酸碱反应参考答案：①A②A5.某同学为了探究质量守恒定律，进行了以下实验：（1）将一定质量的碳酸钠粉末与一定质量的稀盐酸在密闭的容器中反应。（2）反应前后，称量容器及其中物质的总质量。根据实验结果，回答以下问题：①该实验中，反应前后容器及其中物质的总质量是否相等？②该实验验证了质量守恒定律，请简述质量守恒定律的内容。A.相等、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和B.不相等、参加化学反应的各物质的质量总和，大于反应后生成的各物质的质量总和C.相等、参加化学反应的各物质的质量总和，小于反应后生成的各物质的质量总和D.不相等、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和参考答案：①A②A6.某同学为了探究燃烧的条件，进行了以下实验：（1）将干燥的木炭放入充满氧气的集气瓶中，木炭没有燃烧。（2）将木炭点燃后放入集气瓶中，木炭能够持续燃烧。（3）将燃烧的木炭放入充满氮气的集气瓶中，木炭熄灭。根据实验现象，回答以下问题：①实验（1）中，木炭没有燃烧的原因是什么？②根据实验（2）和（3），可以得出燃烧需要哪些条件？A.没有达到木炭的着火点、燃烧需要可燃物、氧气（或空气）、达到可燃物的着火点B.没有氧气、燃烧需要可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气接触C.没有达到木炭的着火点、燃烧需要可燃物、与氧气接触、达到可燃物的着火点D.没有可燃物、燃烧需要氧气、达到可燃物的着火点、与氧气接触参考答案：①B②A7.某同学为了探究溶液的浓度对某些性质的影响，进行了以下实验：（1）取等质量的三份氯化钠溶液，分别配制成质量分数为10%、20%、30%的溶液。（2）分别测量三份溶液的pH值。根据实验结果，回答以下问题：①三份溶液的pH值是否相同？②质量分数越大的氯化钠溶液，其pH值是增大还是减小？A.相同、增大B.相同、减小C.不同、增大D.不同、减小参考答案：①C②D8.某同学为了探究过滤操作，进行了以下实验：（1）将不溶性固体粉末加入水中，搅拌形成悬浊液。（2）将悬浊液进行过滤操作，得到滤液和固体残渣。根据实验操作，回答以下问题：①过滤操作中，需要使用哪些仪器？②过滤操作中，需要注意哪些操作要点？A.烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、胶头滴管、滤液澄清、滤纸紧贴漏斗内壁B.烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、胶头滴管、固体残渣干燥、滤纸紧贴漏斗内壁C.烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、胶头滴管、滤液澄清、滤纸低于漏斗边缘D.烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、胶头滴管、固体残渣干燥、滤纸高于漏斗边缘参考答案：①A②A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物；空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的混合物。2.参考答案：A解析：本题考查金属活动性顺序。铝、锌、铁和银的活动性顺序分别是铝锌铁银，铝排在氢前面，活动性最强。3.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应。酸和碱反应一定生成盐和水，这是酸碱中和反应的基本特征；中和反应不一定是放热反应，有些中和反应是吸热反应；稀盐酸和稀硫酸都属于酸，都能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，但氢氧化钠是碱，氢氧化钙是碱。4.参考答案：D解析：本题考查物质的溶解度。硝酸钠、蔗糖和氯化钠的溶解度随温度升高而增大，碳酸钙的溶解度随温度升高而减小。5.参考答案：A解析：本题考查实验基本操作。用量筒量取液体时，视线与液面最低处保持水平；给试管加热时，试管口朝着无人方向；用滴管滴加液体时，滴管口不能接触试管内壁；过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分要紧贴烧杯内壁。6.参考答案：B解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变。7.参考答案：C解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物，酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物；氧气、盐酸和氢氧化钠都不含有碳元素，不属于有机物。8.参考答案：D解析：本题考查溶液的概念。溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比；溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。9.参考答案：C解析：本题考查燃烧和灭火。燃烧不一定需要氧气参加，例如铁在氯气中燃烧；灭火不一定只要用水，例如电器着火应该用灭火器；可燃物的着火点越低，越容易燃烧；火灾发生时，应该用湿毛巾捂住口鼻，弯腰撤离，不应该乘坐电梯逃生。10.参考答案：C解析：本题考查化学实验安全操作。实验室中的药品不能随意品尝；实验室中的废液不能直接倒入下水道，应该进行回收处理；实验室中的易燃易爆药品应该远离火源；实验室中的玻璃仪器不能随意加热，应该使用酒精灯的外焰加热。二、填空题1.参考答案：反应物、生成物解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后，反应物和生成物的质量总和相等。这是化学反应的基本定律之一。2.参考答案：-2、+1解析：本题考查元素化合价。在化合物中，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价。这是元素在化合物中常见的化合价。3.参考答案：H2解析：本题考查金属与酸的反应。锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。这是金属活动性顺序中常见的一个反应。4.参考答案：NaCl解析：本题考查物质的溶解度。NaCl（氯化钠）的溶解度随温度升高而增大，而Ca(OH)2（氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。这是溶解度随温度变化的一个规律。5.参考答案：20解析：本题考查溶液的质量分数。某溶液的质量分数为20%，意味着在100g该溶液中，溶质的质量为20g。6.参考答案：将试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作是将试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。7.参考答案：一贴、二低、三靠解析：本题考查过滤操作。进行过滤操作时，滤纸应“一贴、二低、三靠”放置在漏斗中。这是过滤操作的基本要求。8.参考答案：先预热，再均匀加热解析：本题考查加热试管的方法。加热试管时，为防止试管破裂，应先预热，再均匀加热。这是加热试管的正确方法。9.参考答案：10、90解析：本题考查溶液的配制。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为10g，需要水的体积为90mL（水的密度约为1g/mL）。10.参考答案：氧气解析：本题考查铁生锈的原因。铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。这是铁生锈的化学原理。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律是化学中的基本定律，适用于在密闭系统中进行的化学反应。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。3.参考答案：×解析：本题考查酸碱指示剂。硫酸铜溶液是蓝色溶液，因为它含有铜离子（Cu²⁺），而不是因为它是酸。硫酸铜是一种盐，不是酸。4.参考答案：×解析：本题考查酸碱指示剂。氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是一种碱，而不是酸。酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度。氯化钠的溶解度随温度升高而增大，这是大多数固体物质溶解度的变化规律。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数。20%的氯化钠溶液意味着在100g该溶液中，含有20g氯化钠，其余为溶剂水。7.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将试纸浸入待测液中，以免污染试纸。8.参考答案：√解析：本题考查过滤操作。进行过滤操作时，滤纸应紧贴漏斗内壁，以防止液体从滤纸和漏斗之间流下，影响过滤效果。9.参考答案：√解析：本题考查加热试管的操作。加热试管时，为防止试管破裂，应先均匀加热再集中加热，使试管受热均匀。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为10g，因为质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶质质量=溶液质量×质量分数/100%。四、简答题1.参考答案：金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度，还可以预测金属发生腐蚀的先后顺序等。例如，可以利用金属活动性顺序表判断铁能否与稀盐酸反应生成氢气，或者判断铜能否与硫酸锌溶液反应置换出锌。解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表是化学中非常重要的一个工具，它可以用来预测金属之间的置换反应，判断金属的腐蚀性等。在化学实验中，金属活动性顺序表可以帮助我们选择合适的反应物，设计实验方案，预测实验结果等。例如，我们可以利用金属活动性顺序表判断铁能否与稀盐酸反应生成氢气，因为铁排在氢的前面，所以可以与稀盐酸反应生成氢气；而铜排在氢的后面，所以不能与稀盐酸反应生成氢气。同样，我们可以利用金属活动性顺序表判断铜能否与硫酸锌溶液反应置换出锌，因为铜排在锌的后面，所以不能与硫酸锌溶液反应置换出锌。2.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度会增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。解析：本题考查溶解度的概念及其影响因素。溶解度是描述物质溶解能力的一个重要参数，它可以帮助我们了解物质在溶剂中的溶解情况。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。例如，食盐的溶解度随着温度的升高而增大，而蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大得更加明显。此外，溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中，非极性溶质更容易溶解在非极性溶剂中。3.参考答案：溶液的浓度常见的表示方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度。质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，体积分数是指溶质的体积与溶液的体积之比，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度是描述溶液中溶质含量多少的一个重要参数，它可以帮助我们了解溶液的组成情况。溶液的浓度常见的表示方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度。质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，例如，质量分数为10%的氯化钠溶液是指100g溶液中含有10g氯化钠；体积分数是指溶质的体积与溶液的体积之比，例如，体积分数为10%的酒精溶液是指100mL溶液中含有10mL酒精；摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，例如，1mol/L的盐酸溶液是指1L溶液中含有1mol盐酸。4.参考答案：质量守恒定律在化学反应中的具体体现是反应前后各种原子的种类和数目保持不变，反应前后物质的总质量也保持不变。例如，在氢气和氧气反应生成水的反应中，反应前后氢原子和氧原子的种类和数目保持不变，反应前后物质的总质量也保持不变。解析：本题考查质量守恒定律在化学反应中的具体体现。质量守恒定律是化学中一个非常基本的原则，它指出在化学反应中，反应前后各种原子的种类和数目保持不变，反应前后物质的总质量也保持不变。这是因为化学反应只是原子重新组合的过程，原子本身并没有被创造或消灭。例如，在氢气和氧气反应生成水的反应中，反应前有2个氢原子和2个氧原子，反应后也有2个氢原子和2个氧原子，反应前氢气和氧气的总质量等于反应后水的总质量，因此质量守恒定律得到了体现。5.参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。酸碱中和反应在生活中的应用很多，例如，用熟石灰中和酸性土壤，用氢氧化钠中和醋酸等。解析：本题考查酸碱中和反应的本质及其应用。酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，其本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。酸碱中和反应在生活中的应用很多，例如，用熟石灰中和酸性土壤，可以改善土壤的酸碱度，促进植物生长；用氢氧化钠中和醋酸，可以制作醋酸钙等。6.参考答案：根据物质的溶解度随温度变化的规律进行物质提纯，一般采用重结晶的方法。具体操作步骤包括：首先，将含有杂质的物质溶解在热溶剂中，使杂质不溶解或溶解度很小；然后，将溶液冷却，使目标物质结晶析出；最后，将结晶过滤出来，干燥即可得到纯净的物质。解析：本题考查根据物质的溶解度随温度变化的规律进行物质提纯的方法。重结晶是化学中常用的提纯方法，它利用物质在不同温度下溶解度的差异，将目标物质从溶液中结晶析出，从而去除杂质。具体操作步骤包括：首先，将含有杂质的物质溶解在热溶剂中，使杂质不溶解或溶解度很小；然后，将溶液冷却，使目标物质结晶析出；最后，将结晶过滤出来，干燥即可得到纯净的物质。例如，我们可以利用重结晶的方法提纯蔗糖，将含有杂质的蔗糖溶解在热水中，然后冷却溶液，使蔗糖结晶析出，过滤出蔗糖晶体，干燥即可得到纯净的蔗糖。7.参考答案：在配制一定质量分数的溶液时，需要注意以下关键步骤：首先，计算所需溶质和溶剂的质量；然后，称量所需溶质；接着，将溶质溶解在溶剂中；最后，转移溶液并定容。解析：本题考查配制一定质量分数的溶液的关键步骤。配制一定质量分数的溶液需要严格按照一定的步骤进行，以确保溶液的浓度准确。关键步骤包括：首先，计算所需溶质和溶剂的质量，根据所需溶液的质量分数和溶液的总质量，计算出所需溶质和溶剂的质量；然后，称量所需溶质，使用天平准确称量所需溶质的质量；接着，将溶质溶解在溶剂中，将溶质加入溶剂中，搅拌使其充分溶解；最后，转移溶液并定容，将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。8.参考答案：设计一个实验方案，比较铁和铜的金属活动性，可以采用金属与酸反应的方法。具体实验方案如下：取等质量的铁和铜分别放入两只试管中，分别加入等量的稀盐酸，观察两只试管中产生气泡的快慢。根据产生气泡的快慢判断铁和铜的金属活动性。解析：本题考查设计实验方案比较铁和铜的金属活动性。金属活动性顺序表可以用来判断金属之间的置换反应，判断金属的腐蚀性等。在化学实验中，金属活动性顺序表可以帮助我们选择合适的反应物，设计实验方案，预测实验结果等。设计实验方案比较铁和铜的金属活动性，可以采用金属与酸反应的方法。具体实验方案如下：取等质量的铁和铜分别放入两只试管中，分别加入等量的稀盐酸，观察两只试管中产生气泡的快慢。根据产生气泡的快慢判断铁和铜的金属活动性。因为铁排在氢的前面，所以铁与稀盐酸反应会产生气泡，而铜排在氢的后面，所以铜与稀盐酸不反应。因此，我们可以通过观察两只试管中产生气泡的快慢来判断铁和铜的金属活动性。如果铁产生气泡的速