教科版九年级化学期中复习试卷及答案

教科版九年级化学期中复习试卷及答案第1页共1页教科版九年级化学期中复习试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水参考答案：B2.在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.原子的数目参考答案：A3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应前后，元素的种类发生改变D.中和反应不能用于治疗胃酸过多参考答案：A4.下列物质中，溶解度随温度升高而显著减小的是A.硝酸钠B.氢氧化钙C.蔗糖D.氯化钠参考答案：B5.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液的浓度与溶质的质量有关，与溶剂的质量无关参考答案：B6.下列关于金属活动性顺序的说法中，正确的是A.金属活动性顺序是根据金属与酸反应的剧烈程度排列的B.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，活动性越强C.金属活动性顺序中，位置越靠后的金属，越容易与水反应D.金属活动性顺序中，所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气参考答案：B7.下列关于燃烧的说法中，正确的是A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.火灾发生时，应首先关闭门窗，防止空气流通C.灭火的基本原理是破坏燃烧的三个条件之一D.自燃是一种不需要外源火源就能发生的燃烧参考答案：C8.下列关于物质的分类中，正确的是A.氧气是单质，水是化合物，空气是混合物B.盐酸是酸，氢氧化钠是碱，碳酸钙是盐C.汽油是纯净物，煤是混合物，酒精是化合物D.氧化铁是氧化物，氯酸钾是酸，碳酸钠是碱参考答案：B9.下列关于物质的性质的说法中，正确的是A.物质的状态改变时，其化学性质一定发生改变B.物质的密度与物质的种类无关C.物质的熔点越高，其熔化时吸收的热量越多D.物质的溶解度越大，其溶液的浓度越高参考答案：D10.下列关于物质的量的说法中，正确的是A.物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量B.1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子C.物质的量单位是克D.物质的量与物质的质量成正比参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：______。参考答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。将20g氯化钠溶解在80g水中，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：203.酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，加入酚酞试液，溶液颜色会由无色变为______色。参考答案：红4.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。硝酸钾的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。参考答案：增大5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，常用的方法是______（填“蒸发溶剂”或“加入溶质”）。参考答案：加入溶质6.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。参考答案：碱7.人体胃液的主要成分是______，它能帮助消化食物。参考答案：盐酸8.生活中常用的消毒剂之一是______溶液。参考答案：酒精9.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是______（填“铁锈溶解，溶液变黄”或“无明显现象”）。参考答案：铁锈溶解，溶液变黄10.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√2.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其化学性质越不活泼。参考答案：×3.稀盐酸和稀硫酸都能与铁反应生成氢气。参考答案：√4.氯化钠溶液是中性溶液。参考答案：√5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种物质的质量。参考答案：√6.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，常用的方法是蒸发溶剂。参考答案：√7.某溶液的pH值为8，该溶液呈碱性。参考答案：√8.人体胃液的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物。参考答案：√9.生活中常用的消毒剂之一是酒精溶液。参考答案：√10.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。它适用于所有的化学反应。2.金属活动性顺序表有什么作用？请举例说明其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是：可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属之间能否发生置换反应。例如，铁可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化铁，而铜不能与稀盐酸反应。3.酸碱中和反应的本质是什么？请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。参考答案：酸碱中和反应的本质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。4.溶解度是指什么？影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质、温度。5.溶液的浓度有几种表示方法？请分别说明其含义。参考答案：溶液的浓度有质量分数和体积分数两种表示方法。质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。体积分数是指溶质体积与溶液体积之比，用百分数表示。6.请解释什么是饱和溶液和不饱和溶液，并说明如何判断一种溶液是否饱和。参考答案：饱和溶液是指：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。判断一种溶液是否饱和，可以加入少量溶质，如果溶质不能溶解，则该溶液已饱和；如果溶质能继续溶解，则该溶液不饱和。7.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用哪些方法？参考答案：将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有：加入氯化钠固体、蒸发溶剂、降低温度。8.请简述实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤。参考答案：实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解。首先，根据所需溶液的质量分数和体积，计算出所需氯化钠和水的质量；然后，使用天平称量出所需氯化钠的质量；最后，将氯化钠加入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究影响铁钉生锈快慢的因素，设计了以下实验：实验1：将铁钉放入干燥的试管中，塞紧塞子，观察现象。实验2：将铁钉放入盛有清水的烧杯中，观察现象。实验3：将铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。实验4：将铁钉部分浸入盛有清水的烧杯中，其余部分暴露在空气中，观察现象。请根据实验现象，回答以下问题：①在实验1中，铁钉是否生锈？为什么？②在实验2和实验4中，铁钉生锈的快慢有何不同？请解释原因。③在实验3中，铁钉发生了什么现象？请写出相关的化学方程式。④通过以上实验，可以得出哪些关于铁钉生锈条件的结论？参考答案：①不生锈，因为干燥的环境中缺少水，铁钉不能生锈；②实验4中生锈较快，因为铁钉部分浸入水中，同时接触空气，容易形成原电池而加速生锈；③铁钉表面有气泡产生，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；④加水稀释溶液，使溶质质量分数降低。2.某校化学实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，请回答以下问题：①需要称取多少克氯化钠固体？②需要量取多少毫升水？（水的密度为1g/mL）③请简述配制该溶液的步骤。④如果实验过程中不慎将水加多了，如何进行补救？参考答案：①需要称取20g氯化钠固体；②需要量取80mL水；③步骤：计算、称量、量取、溶解；④加水稀释溶液，使溶质质量分数降低。3.某同学用pH试纸测定了不同物质的pH值，结果：物质pH值食醋3肥皂水10雨水5蒸馏水7请根据表中信息，回答以下问题：①哪种物质呈酸性？哪种物质呈碱性？哪种物质呈中性？②食醋的酸性比雨水强还是弱？请解释原因。③肥皂水可以用来清洗油污，请解释原因。④如何用实验方法粗略测定苹果汁的pH值？参考答案：①食醋呈酸性，肥皂水呈碱性，蒸馏水呈中性；②食醋的酸性比雨水强，因为食醋的pH值更小；③肥皂水呈碱性，可以与油污发生皂化反应，所以可以用来清洗油污；④用玻璃棒蘸取少量苹果汁滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，即可粗略测定苹果汁的pH值。4.某化学兴趣小组为了探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素，设计了以下实验：实验1：将5mL5%的过氧化氢溶液加入试管中，观察现象。实验2：将5mL5%的过氧化氢溶液加入试管中，再加入少量二氧化锰（MnO₂），观察现象。实验3：将5mL10%的过氧化氢溶液加入试管中，观察现象。实验4：将5mL5%的过氧化氢溶液加入试管中，加热，观察现象。请根据实验现象，回答以下问题：①在实验1中，过氧化氢是否分解？为什么？②在实验2中，二氧化锰起到了什么作用？③在实验2和实验3中，影响过氧化氢分解速率的主要因素是什么？④通过以上实验，可以得出哪些关于过氧化氢分解条件的结论？参考答案：①过氧化氢不分解，因为常温下分解速率很慢；②二氧化锰起到了催化剂的作用，加快了过氧化氢的分解速率；③影响过氧化氢分解速率的主要因素是催化剂；④过氧化氢分解需要水和氧气，催化剂可以加快分解速率，温度可以影响反应速率。5.某同学用天平称量氯化钠固体时，发现指针偏向刻度盘的右侧，他应该怎么做？为什么？参考答案：应该向右移动游码，因为指针偏向刻度盘的右侧，说明右盘质量偏大，需要增加砝码质量。6.某同学用量筒量取50mL水时，视线没有与量筒内凹液面的最低处保持水平，他量取的水的体积是偏大还是偏小？请解释原因。参考答案：量取的水的体积偏小，因为视线没有与量筒内凹液面的最低处保持水平，导致读数偏大。7.某同学将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时，发现忘记加入指示剂，他如何判断反应是否恰好进行？参考答案：将酚酞试液滴入混合溶液中，如果溶液颜色变红，说明盐酸有剩余；如果溶液颜色不变，说明反应恰好进行。8.某同学想用实验方法验证质量守恒定律，他应该选择哪些物质进行反应？请简述实验步骤。参考答案：选择碳酸钠和稀盐酸进行反应，实验步骤：将碳酸钠固体放入锥形瓶中，加入适量水，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气、干冰、蒸馏水都是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。故选B。2.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。因此，物质的总质量在化学反应中是守恒的。故选A。3.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应前后，元素的种类不发生改变，但物质的状态和种类会发生改变。中和反应可以用于治疗胃酸过多，但需要使用弱碱。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查物质的溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。故选B。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，溶质可以是固体、液体或气体。溶液的浓度与溶质和溶剂的质量都有关。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序是根据金属与酸反应的剧烈程度、与水反应的情况以及金属之间的置换反应等性质排列的。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，活动性越强，越容易失去电子；位置越靠后的金属，活动性越弱，越难失去电子。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查燃烧和灭火。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热。火灾发生时，应关闭门窗，防止空气流通，以阻止火势蔓延。灭火的基本原理是破坏燃烧的三个条件之一，即清除可燃物、隔绝氧气或降低温度。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查物质的分类。氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于化合物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。盐酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；碳酸钙是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。故选B。9.参考答案：D解析：本题考查物质的性质。物质的状态改变时，其化学性质不一定发生改变，例如水变成冰，化学性质没有改变。物质的密度与物质的种类有关，不同物质的密度一般不同。物质的熔点越高，其熔化时吸收的热量越多。物质的溶解度越大，其饱和溶液的浓度越高，但溶液的浓度还与温度有关。故选D。10.参考答案：A解析：本题考查物质的量。物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，单位是摩尔。1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6.02×10^23个。物质的量与物质的质量成正比，其关系式为n=m/M，其中n为物质的量，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。故选A。二、填空题1.参考答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解析：本题考查金属活动性顺序及其应用。镁位于氢前，能与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁。化学方程式需遵循质量守恒定律，配平后为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。若写为Mg+HCl=MgCl2+H2↑则配平错误，若写为Mg+2HCl=MgSO4+H2↑则产物错误。2.参考答案：20解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶质质量为20g，溶液质量为溶质质量+溶剂质量=20g+80g=100g。质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/100g×100%=20%。若误将溶剂质量计入溶质质量或计算错误得40%则错。3.参考答案：红解析：本题考查酸碱指示剂酚酞的变色情况。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。若填“无色”则错，若填“红色”但未说明条件则不够完整。4.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾属于溶解度随温度升高而增大的物质。若填“减小”则错，若填“不变”则错。5.参考答案：加入溶质解析：本题考查改变溶液饱和状态的方法。接近饱和的溶液可通过蒸发溶剂或加入溶质使其变为饱和溶液。若填“蒸发溶剂”则错，因为题目问的是常用方法。6.参考答案：碱解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值大于7的溶液呈碱性，小于7的溶液呈酸性，等于7的溶液呈中性。若填“酸”则错，若填“中性”则错。7.参考答案：盐酸解析：本题考查人体胃液的主要成分。人体胃液的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物。若填“硫酸”则错，若填“碳酸”则错。8.参考答案：酒精解析：本题考查生活中常用的消毒剂。生活中常用的消毒剂之一是酒精溶液。若填“碘酒”则错，若填“盐水”则错。9.参考答案：铁锈溶解，溶液变黄解析：本题考查金属锈蚀与酸的反应。铁锈主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。若填“无明显现象”则错，若填“铁钉溶解”则错。10.参考答案：氮气解析：本题考查空气的成分。空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。若填“氧气”则错，若填“二氧化碳”则错。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。因此，该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其化学性质越活泼，而不是越不活泼。例如，钠位于氢前，化学性质非常活泼，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。因此，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查酸与金属的反应。稀盐酸和稀硫酸都属于酸，能与活泼金属（如铁）反应生成氢气和相应的盐。例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。因此，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱性。氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的溶液，氯化钠在水中完全电离成钠离子和氯离子，不会影响水的酸碱性，因此氯化钠溶液是中性溶液。pH值为7。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种物质的质量，达到饱和状态时的溶解量。这是溶解度的基本定义。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的饱和与不饱和。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，常用的方法是蒸发溶剂，减少溶剂的量，使溶液中的溶质浓度增加，达到饱和状态。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性。pH值为8的溶液呈碱性。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查人体胃液的主要成分。人体胃液的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物，特别是蛋白质的消化。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查生活中常用的消毒剂。酒精溶液是生活中常用的消毒剂之一，具有杀菌消毒的作用。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，其活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。它适用于所有的化学反应。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律适用于所有的化学反应，包括氧化反应、酸碱中和反应、复分解反应等。在化学反应中，原子种类和数目保持不变，因此质量也保持不变。2.参考答案：金属活动性顺序表的作用是：可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属之间能否发生置换反应。例如，铁可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化铁，而铜不能与稀盐酸反应。解析：本题考查金属活动性顺序表。金属活动性顺序表是根据金属与酸反应置换出氢气的难易程度以及金属之间能否发生置换反应而排列的。在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越活泼，越容易与酸反应置换出氢气，也越容易将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。例如，铁位于氢前，可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化铁；而铜位于氢后，不能与稀盐酸反应。3.参考答案：酸碱中和反应的本质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。4.参考答案：溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质、温度。解析：本题考查溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质的一种物理性质，它受到溶质和溶剂的性质以及温度的影响。一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大；但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小。5.参考答案：溶液的浓度有质量分数和体积分数两种表示方法。质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。体积分数是指溶质体积与溶液体积之比，用百分数表示。解析：本题考查溶液的浓度。溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，常用的表示方法有质量分数和体积分数。质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示；体积分数是指溶质体积与溶液体积之比，用百分数表示。6.参考答案：饱和溶液是指：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。判断一种溶液是否饱和，可以加入少量溶质，如果溶质不能溶解，则该溶液已饱和；如果溶质能继续溶解，则该溶液不饱和。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。判断一种溶液是否饱和，可以加入少量溶质，如果溶质不能溶解，则该溶液已饱和；如果溶质能继续溶解，则该溶液不饱和。7.参考答案：将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有：加入氯化钠固体、蒸发溶剂、降低温度。解析：本题考查饱和溶液的判断和转化。将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有：加入氯化钠固体，增加溶质；蒸发溶剂，减少溶剂；降低温度，降低溶解度。但需要注意的是，对于氯化钠溶液来说，温度降低会导致溶解度增大，因此降低温度并不能使接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液。8.参考答案：实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解。首先，根据所需溶液的质量分数和体积，计算出所需氯化钠和水的质量；然后，使用天平称量出所需氯化钠的质量；最后，将氯化钠加入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。解析：本题考查溶液的配制。实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是：首先，根据所需溶液的质量分数和体积，计算出所需氯化钠和水的质量；然后，使用天平称量出所需氯化钠的质量；最后，将氯化钠加入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。五、实验探究题1.参考答案：①不生锈，因为干燥的环境中缺少水，铁钉不能生锈；②实验4中生锈较快，因为铁钉部分浸入水中，同时接触空气，容易形成原电池而加速生锈；③铁钉表面有气泡产生，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；④加水稀释溶液，使溶质质量分数降低。解析：本题考查铁钉生锈的条件。①铁钉生锈需要水和氧气，干燥环境中缺少水，所以不生锈。②实验4中铁钉同时接触水和空气，容易形成原电池，所以生锈较快。③铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁。④不慎加水加多了，可以通过蒸发溶剂的方法进行补救。2.参考