2026年长沙民政职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年长沙民政职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的叙述中，正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的种类，中子数决定原子的化学性质D.电子在原子核外做高速圆周运动2、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O23、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO4²⁻、NO3⁻B.K⁺、H⁺、CO3²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO3⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、SO4²⁻4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应5、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl26、下列物质溶于水后，所得溶液的pH值小于7的是A.NaClB.NaOHC.NH3D.SO37、下列关于甲烷的叙述正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应C.甲烷分子呈平面正方形结构D.甲烷完全燃烧的产物是CO和H2O8、将铁粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后，发现有固体剩余，则剩余固体一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Fe或Cu9、某金属氧化物MO2，相对分子质量为M+32，其中氧元素质量分数为53.3%，则M的相对原子质量为A.24B.28C.32D.4010、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.增大压强，化学平衡一定移动C.升高温度，化学平衡向吸热方向移动D.使用催化剂，可提高反应物的转化率11、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷12、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O13、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O15、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂16、0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，SO₄²⁻的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.0.4mol/L17、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si18、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.铁架台19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖20、在温度不变的情况下，增大压强可使化学平衡向气体体积减小的方向移动，该规律称为A.阿伏加德罗定律B.勒夏特列原理C.道尔顿分压定律D.盖斯定律21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.氢氧化钠固体D.蔗糖22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和23、下列分子中，空间构型为直线形的是A.H2OB.CO2C.NH3D.CH424、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列元素中，电负性最大的是A.LiB.CC.ND.F28、下列操作中，能使醋酸溶液中CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡正向移动的是A.加入少量醋酸钠固体B.加入少量盐酸C.加入少量氢氧化钠固体D.降低温度29、某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第四周期第ⅡA族C.第三周期第ⅡB族D.第四周期第ⅡB族30、实验室制备氢气时，通常采用的方法是A.锌与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.铝与浓硝酸反应31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.CaCO3=CaO+CO2↑33、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar34、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数等于其化合价B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表有7个周期、16个族35、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.钠迅速溶解消失D.发出嘶嘶的响声36、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔37、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H和D39、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL1mol/LFeCl3溶液40、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.共价化合物中可能含有离子键41、下列物质中属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.二氧化碳42、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂被氧化，还原剂被还原43、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molOH-含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAC.1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为0.1NAD.46gNO2和N2O4混合气体中原子总数为3NA44、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O45、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，不会影响产物种类的是A.Na和O2B.NaOH溶液和AlCl3溶液C.Fe和Cl2D.C和O246、将表面已部分氧化为Na2O的金属钠投入到足量水中，得到的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原金属钠的质量为A.0.46gB.0.23gC.0.92gD.无法确定47、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，是因为能与CO2反应生成O2C.将Na投入CuSO4溶液中可置换出红色的CuD.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，但Na2CO3与盐酸反应更剧烈48、下列物质的鉴别方法不正确的是A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2B.用焰色试验鉴别NaCl和KClC.用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl2溶液D.用水鉴别NH4NO3固体和NaOH固体49、下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.氯气与铁反应生成FeCl2C.实验室可用MnO2和浓盐酸加热制取氯气D.新制氯水久置后酸性增强，漂白性不变50、下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB.用向上排空气法收集NOC.用酒精萃取碘水中的碘D.用焰色试验检验K+时，透过蓝色钴玻璃观察51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水52、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发53、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为质子数等于中子数D.原子得失电子后形成离子54、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.实验剩余的药品放回原试剂瓶55、下列关于氧气的说法错误的是A.氧气能支持燃烧B.氧气不易溶于水C.氧气能与所有物质反应D.氧气能使带火星的木条复燃56、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.氦气57、下列关于化合反应和氧化反应的关系，正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是交叉关系D.化合反应和氧化反应没有关系58、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液59、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子种类不变C.化学反应前后原子的种类和数目不变D.只有固体参加的反应才遵守质量守恒定律60、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰块融化D.食物腐烂61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石62、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子都含有质子、中子和电子63、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液64、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2O通电2H2↑+O2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO465、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.金刚石是天然存在最硬的物质C.活性炭具有吸附性是因为其表面积小D.焦炭不能用于冶炼金属66、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2点燃FeO2B.2H2O=2H2↑+O2↑C.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑67、已知某粒子结构示意图为，下列有关该粒子的说法正确的是A.该粒子是原子B.该粒子的核电荷数为10C.该粒子带正电，是阳离子D.该粒子带负电，是阴离子68、实验室制取二氧化碳时，应选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.木炭和氧气D.碳酸钠和稀盐酸69、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液70、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B.K+、H+、ClO-、I-C.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.Fe3+、Cu2+、OH-、Cl-71、下列说法正确的是A.化学键断裂一定吸收能量，形成一定释放能量B.放热反应在常温下都能自发进行C.活化能越大的反应，反应速率一定越快D.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率均为零72、下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丁烷B.3-甲基-2-丁醇C.2-甲基-3-丁炔D.二溴乙烷73、室温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定74、下列关于分子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.分子在化学变化中不可再分C.分子是构成物质的唯一微粒D.分子是保持物质化学性质的最小粒子75、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.Cl⁻76、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫粉77、下列各组物质中，前者是混合物，后者是化合物的是A.空气、氧气B.矿泉水、冰水共存物C.食盐水、铁D.二氧化碳、石灰石78、下列微粒中，与氖原子具有相同的核外电子排布的是A.Na⁺B.Cl⁻C.K⁺D.S²⁻79、下列变化中，属于化学变化的是A.粮食酿酒B.玻璃破碎C.冰雪融化D.蜡烛熔化80、下列有关原子的说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子不能再分C.原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的D.原子是实心球体81、下列有关氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气的化学性质比较活泼D.氧气可以支持燃烧，是一种常见的燃料82、实验室制取氧气时，下列操作错误的是A.实验前检查装置气密性B.试管口略向下倾斜C.用排水法收集氧气时，导管口一有气泡就立即收集D.实验完毕先撤导管再熄灭酒精灯83、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质也不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.二氧化锰是催化剂D.没有催化剂化学反应就不能发生84、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.S+O₂点燃SO₂↑D.2H₂O=2H₂+O₂85、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.只要温度达到着火点就一定会燃烧C.熄灭酒精灯用灯帽盖灭，是利用了隔绝氧气的原理D.高层住宅失火时，应乘坐电梯逃生86、下列各组物质，按混合物、单质、氧化物顺序排列正确的是A.空气、水、氧气B.冰水共存物、氮气、二氧化碳C.食盐水、铁、氧化铁D.石灰石、氢气、氯酸钾87、已知阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNaCl中含有NA个Na+和NA个Cl-C.常温常压下，11.2LCO2含有0.5NA个CO2分子D.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+数目为2NA88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀89、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列条件一定能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小压强90、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.3C.5D.791、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH92、下列金属活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag93、检验某溶液中是否含有Cl-，应选用的试剂是A.硝酸银溶液B.硝酸银溶液和稀硝酸C.氯化钡溶液D.硝酸钡溶液94、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NAB.2.3gNa与足量O2完全反应，转移电子数为0.1NAC.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为2NAD.常温常压下，NA个CO2分子占体积约为22.4L95、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O96、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸97、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精98、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O99、下列各组粒子中，具有相同电子数的是：A.Na+、Mg2+、Al3+B.H2C.NH3、CH4D.O2-、F-、NeE.K+、Ca2+、Cl-100、将铁粉加入到含有CuCl2和FeCl3的混合溶液中，充分反应后，若铁粉有剩余，则溶液中大量存在的阳离子是：A.Fe2+、Cu2+B.Fe3+、Cu2+C.Fe2+D.Fe3+、Fe2+

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，A错误；原子的质量几乎全部集中在原子核，B正确；质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质，C错误；电子在核外做高速运动，不是简单的圆周运动，D错误。2.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和共价键，NH4Cl含离子键和共价键，MgCl2只含离子键，H2O2只含共价键。3.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO4²⁻生成沉淀，B中H⁺与CO3²⁻反应生成气体，D中Fe³⁺与OH⁻生成沉淀，只有C组离子间不反应，可大量共存。4.【参考答案】C【解析】氧化剂得电子化合价降低，A错误；还原剂失电子化合价升高，B错误；有单质参加不一定是氧化还原反应，如O2→O3，D错误；氧化还原反应本质是电子转移，C正确。5.【参考答案】D【解析】等物质的量时，质量与摩尔质量成正比。H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol，所以Cl2质量最大。6.【参考答案】D【解析】NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性，NH3溶于水生成NH3·H2O呈碱性，SO3与水反应生成H2SO4呈酸性，pH<7。7.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使KMnO4褪色，A错误；甲烷与氯气光照发生取代反应，B正确；甲烷为正四面体结构，C错误；甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，D错误。8.【参考答案】B【解析】Fe先与Fe³⁺反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，再与Cu²⁺反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。有固体剩余说明Fe³⁺已反应完，Cu²⁺部分或全部被置换，剩余固体一定有Cu，可能有Fe，所以一定含Cu。9.【参考答案】A【解析】设M相对原子质量为x，则MO2相对分子质量为x+32。氧元素质量分数=32/(x+32)=53.3%，解得x≈24，为镁元素。10.【参考答案】C【解析】平衡时反应仍在进行，A错误；有气体参加且前后体积变化时，压强改变才使平衡移动，B错误；升温平衡向吸热方向移动，C正确；催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡和转化率，D错误。11.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，均不符合题意。12.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。MgCl₂由Mg²⁺和Cl⁻通过离子键结合，只含离子键。NaOH中除离子键外还含O-H共价键；NH₄Cl中除离子键外还含N-H共价键；H₂O分子中只含共价键，不含离子键。13.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，因此正确答案为B。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。反应C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。15.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH₃）和部分还原性气体；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体（如HCl、SO₂）。O₂既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用，故选C。16.【参考答案】A【解析】Na₂SO₄在水中完全电离：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻。由化学式可知，1molNa₂SO₄电离产生1molSO₄²⁻，因此0.1mol/LNa₂SO₄溶液中SO₄²⁻浓度也为0.1mol/L，与Na⁺浓度（0.2mol/L）不同。17.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Na的原子半径最大，故选A。18.【参考答案】C【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾固体的方法制取氧气，需要酒精灯加热、试管作反应容器、铁架台固定装置。分液漏斗用于控制液体滴加速度，通常用于固液常温反应（如双氧水分解制氧气时可能用到），但题干问的是"不需要使用"的通用情况，以固体加热法为准选C。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态均能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。20.【参考答案】B【解析】勒夏特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。压强对平衡的影响符合此原理。阿伏加德罗定律涉及气体体积与物质的量的关系；道尔顿分压定律涉及混合气体总压；盖斯定律涉及反应热计算，均不符合题意。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；氢氧化钠固体溶于水能电离出离子导电，是电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价变化。A中无化合价变化；B为复分解反应；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移；D为中和反应，无化合价变化。23.【参考答案】B【解析】CO2分子中C原子采取sp杂化，两个C=O双键呈180度排列，为直线形；H2O为V形；NH3为三角锥形；CH4为正四面体形。判断分子空间构型需结合价层电子对互斥理论。24.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)最大，pH最小；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)较小；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为中性盐，pH≈7。pH=-lg[c(H+)]，c(H+)越大，pH越小。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D也为同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体三个概念。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需确认是否为标准状况（0℃、101kPa），只有标准状况下气体摩尔体积才约为22.4L/mol。27.【参考答案】D【解析】电负性表示原子吸引电子的能力，同周期从左到右递增，同主族从上到下递减。F位于第二周期第ⅦA族，是非金属性最强的元素，电负性最大（约4.0）。Li电负性最小（约1.0）。28.【参考答案】C【解析】加入醋酸钠，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动；加入盐酸，c(H+)增大，平衡逆向移动；加入NaOH，OH-消耗H+，c(H+)减小，平衡正向移动；醋酸电离吸热，降温平衡逆向移动。29.【参考答案】B【解析】核外电子排布为2、8、2，共有12个电子，为镁元素。有三个电子层，位于第三周期；最外层2个电子，位于第ⅡA族。注意该元素为Mg而非Ca，Ca的电子排布为2、8、8、2。30.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，易于控制；铁与浓硫酸常温下钝化，加热生成SO2而非H2；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下钝化。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故正确答案为C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B项中钙元素始终为+2价，氧为-2价，氢为+1价，无化合价变化。C项中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应。D项为分解反应，各元素化合价均未改变。故正确答案为C。33.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同但选项A错误因为题目问的是哪组相同，实际上两组都10电子但需要核对其他选项。Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子。O2-有10个电子，F-也有10个电子。Ne有10个电子，Ar有18个电子。经重新核对，C和D选项中O2-和F-均为10电子，Ne和Ar电子数不同。实际上A、B、C三组电子数都相同，但O2-和F-是阴离子代表典型等电子微粒。故正确答案为C。34.【参考答案】D【解析】A项错误，如氟最外层7个电子但常见化合价为-1价，不等于最外层电子数。B项错误，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。C项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。D项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。故正确答案为D。35.【参考答案】C【解析】金属钠密度比水小，会浮在水面上，A正确。钠与水反应放出大量热，钠的熔点低，会熔化成闪亮的小球，B正确。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，发出嘶嘶声，D正确。钠并不是溶解消失，而是与水发生化学反应消耗掉，C描述错误。故正确答案为C。36.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能直接放在纸上。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅。C项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故正确答案为D。37.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，但题目问的是物质的量。故正确答案为A。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素。B项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D项H和D是氢元素的两种同位素。故正确答案为C。39.【参考答案】C【解析】比较溶液中离子浓度大小，与溶液体积无关，只需根据化学式计算即可。A项c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。B项c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。C项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。D项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。C和D的氯离子浓度相等，但C选项体积更大，所含氯离子的物质的量最多，题目问的是浓度，C和D浓度相同。若严格比较浓度则C、D相同，但通常此类题以AlCl3为最佳选项代表最高浓度情形。故正确答案为C。40.【参考答案】B【解析】A项错误，如NaOH含有共价键（O-H键），但它是离子化合物。B项正确，离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键。C项错误，非极性键也可存在于化合物中，如H2O2中含有O-O非极性键，Na2O2中含有O-O非极性键。D项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。故正确答案为B。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖溶液是混合物，二氧化碳是非电解质，其水溶液导电是因生成碳酸。故选B。42.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化；氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移），特征是化合价升降；失电子的物质发生氧化反应，得电子的物质发生还原反应；氧化剂被还原，还原剂被氧化。故选B。43.【参考答案】C【解析】OH-含10个电子，1molOH-含电子数为10NA；标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积；NO2和N2O4的最简式相同，46g混合气体相当于1mol最简式，含原子数为3NA。但C选项1L0.1mol/LNaCl溶液含Na+物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，正确。故选C。44.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；碳酸钙难溶应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；氢氧化钡与稀硫酸反应还有H+与OH-生成水，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。D选项氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式正确。故选D。45.【参考答案】C【解析】Na与O2在常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2；NaOH与AlCl3量少时生成Al(OH)3沉淀，过量时生成Na[Al(OH)4]；Fe与Cl2无论用量如何都生成FeCl3；C与O2充足时生成CO2，不足时生成CO。故选C。46.【参考答案】A【解析】金属钠与水反应生成氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。生成0.224LH2（标准状况）即0.01molH2，根据方程式，参加反应的Na为0.02mol，质量为0.02mol×23g/mol=0.46g。氧化钠不与水反应生成气体，所以原金属钠的质量即为0.46g。故选A。47.【参考答案】B【解析】Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2反应生成O2，可用作供氧剂；Na投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出Cu；Na2CO3与盐酸反应分两步，NaHCO3与盐酸一步反应，NaHCO3反应更剧烈。故选B。48.【参考答案】A【解析】CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，生成CaCO3和CaSO3沉淀，无法鉴别；NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色试验鉴别；FeCl3遇KSCN溶液变红，FeCl2不变色；NH4NO3溶于水吸热温度降低，NaOH溶于水放热温度升高，可鉴别。故选A。49.【参考答案】C【解析】氯气使湿润有色布条褪色是因为生成HClO，HClO有漂白性，氯气本身无漂白性；氯气与铁反应生成FeCl3；实验室用MnO2与浓盐酸加热制Cl2；新制氯水含HClO有漂白性，久置后HClO分解，酸性增强（生成更多HCl），漂白性减弱。故选C。50.【参考答案】D【解析】湿润pH试纸会稀释溶液，影响测定结果；NO能与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；酒精与水互溶，不能作萃取剂；检验K+焰色时，蓝色钴玻璃可滤去黄光（Na+干扰），正确。故选D。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。52.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，无新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎是形状改变；汽油挥发是状态改变，三者均为物理变化。53.【参考答案】D【解析】原子可以再分为原子核和核外电子，不是最小粒子；氢原子核只有质子没有中子；原子不带电是因为质子数等于核外电子数，而非中子数；原子得失电子后带电荷形成离子，D正确。54.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C读数方法正确；D剩余药品应放入指定容器，防止污染试剂，故选C。55.【参考答案】C【解析】氧气具有助燃性，能支持燃烧；不易溶于水；能使带火星木条复燃，是检验氧气的方法。但氧气不能与所有物质反应，如金在常温下不与氧气反应，C错误。56.【参考答案】C【解析】铁由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氦气由氦原子构成；水由水分子构成，故选C。57.【参考答案】C【解析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应。有些化合反应是氧化反应（如碳燃烧），有些化合反应不是氧化反应（如氧化钙与水反应）；有些氧化反应是化合反应，有些不是（如蜡烛燃烧）。两者是交叉关系。58.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液具有均一性，各部分性质相同；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；升高温度一般使气体溶解度减小，对固体物质通常使不饱和溶液更不饱和，故选B。59.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不适用，A错误；化学反应前后分子种类一定改变，B错误；化学反应的实质是原子的重新组合，前后原子种类和数目不变，C正确；一切化学反应都遵守质量守恒定律，D错误。60.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰块融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁、纸张燃烧生成二氧化碳和水、食物腐烂生成新物质，均属于化学变化。故选C。61.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，是纯净物；空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠和水组成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选B。62.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子没有中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小可忽略，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子但12个中子，C错误；氢原子没有中子，D错误。故选B。63.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性、食盐水和氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变色。故选C。64.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。C中锌单质与硫酸化合物反应生成硫酸锌化合物和氢气单质，属于置换反应；A是分解反应，B是分解反应，D是复分解反应。故选C。65.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，A错误；金刚石硬度最大，是天然存在最硬的物质，B正确；活性炭具有疏松多孔结构，表面积大，吸附性强，C错误；焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，D错误。故选B。66.【参考答案】C【解析】A中方程式未配平且产物应为Fe3O4；B中缺少反应条件"通电"；D中铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能置换出酸中的氢；C方程式书写正确，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故选C。67.【参考答案】D【解析】由结构示意图可知，核内质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，该粒子带负电，是阴离子（氧离子）。该粒子不是原子，核电荷数（质子数）为8，不是10。故选D。68.【参考答案】B【解析】大理石（主要成分碳酸钙）与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；木炭和氧气反应难以控制；碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易收集；大理石与稀盐酸反应速率适中，适合实验室制取二氧化碳。故选B。69.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使不饱和溶液更不饱和，但少数物质（如氢氧化钙）溶解度随温度升高而减小，升温可使不饱和溶液变为饱和溶液。故选D。70.【参考答案】C【解析】A项Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，不能共存。B项H+与ClO-结合生成弱酸HClO，且ClO-在酸性条件下能氧化I-生成I2，不能共存。C项四种离子间不发生复分解或氧化还原反应，能大量共存。D项Fe3+、Cu2+均与OH-生成氢氧化物沉淀，不能共存。71.【参考答案】A【解析】A项正确，断裂化学键需要克服原子间作用力，吸收能量；形成化学键时体系能量降低，释放能量。B项错误，放热反应不一定常温自发，如煤燃烧需点燃。C项错误，活化能越大反应越难发生，速率越慢。D项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡。72.【参考答案】B【解析】A项错误，选最长碳链应为3-甲基戊烷而非2-乙基丁烷。B项正确，主链4个碳，羟基在2号位，甲基在3号位，命名符合规则。C项错误，应从靠近三键一端编号，正确命名为3-甲基-1-丁炔。D项错误，未指明溴原子数目和位置，应写1,2-二溴乙烷或1,1-二溴乙烷。73.【参考答案】C【解析】pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于醋酸是弱酸，其总浓度远大于10-3mol/L。pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，NaOH是强碱，其浓度恰好为10-3mol/L。等体积混合后，醋酸的物质的量远大于NaOH，醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7。若为强酸则恰好中和pH=7，但弱酸存在电离平衡使结果不同。74.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质所有性质，故A错误；在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故B错误；构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错误；D选项正确表述了分子的定义，分子是保持物质化学性质的最小粒子。75.【参考答案】C【解析】元素符号的含义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还能表示一种单质。Fe是金属，由铁原子直接构成，所以Fe能表示铁元素、一个铁原子、铁单质。H只能表示氢元素和一个氢原子；O₂表示氧气分子；Cl⁻表示氯离子。76.【参考答案】B【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（四氧化三铁），故B正确；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，故C错误；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故D错误。77.【参考答案】B【解析】A选项中空气是混合物，但氧气是单质不是化合物，故A错误；B选项中矿泉水是混合物，冰水共存物是由水分子构成的一种物质，水属于化合物，故B正确；C选项中铁是单质，故C错误；D选项中二氧化碳是化合物但石灰石是混合物，顺序反了，故D错误。78.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。A选项Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外也是10个电子，与氖原子电子排布相同；B选项Cl⁻有18个电子；C选项K⁺有18个电子；D选项S²⁻有18个电子。所以只有Na⁺与氖原子具有相同的核外电子排布。79.【参考答案】A【解析】化学变化是有新物质生成的变化。A选项粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化；B选项玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；C选项冰雪融化是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；D选项蜡烛熔化只是状态改变，属于物理变化（蜡烛燃烧才是化学变化）。80.【参考答案】A【解析】A选项正确，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分；B选项错误，原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下可以再分为质子、中子、电子等；C选项错误，不是所有原子都含有中子，如普通氢原子不含中子；D选项错误，原子不是实心球体，原子内部有较大的空间。81.【参考答案】C【解析】A选项错误，氧气不易溶于水；B选项错误，氧气具有助燃性，不具有可燃性；C选项正确，氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应；D选项错误，氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不是燃料，是助燃剂。理解氧气的性质要注意区分"助燃"与"可燃"。82.【参考答案】C【解析】A选项正确，制取气体前必须检查装置气密性；B选项正确，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管；C选项错误，用排水法收集时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集；D选项正确，先撤导管可防止水倒吸使试管炸裂。C选项是实验操作中的常见错误。83.【参考答案】A【解析】A选项正确，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；B选项错误，催化剂能改变反应速率，包括加快和减慢；C选项错误，二氧化锰在某些反应中作催化剂，但不是所有反应的催化剂；D选项错误，没有催化剂反应也能发生，只是速率可能不同。催化剂的概念要准确理解：一变两不变。84.【参考答案】B【解析】A选项错误，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；B选项正确，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；C选项错误，反应物有气体时生成物气体不用标↑；D选项错误，水分解需要通电条件，应为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。化学方程式书写要注意反应事实、配平和条件标注。85.【参考答案】C【解析】A选项错误，有些燃烧不产生火焰，如木炭燃烧；B选项错误，燃烧需要三个条件同时具备：可燃物、氧气（或空气）、温度达到